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1、2023 年一般高等学校招生全国统一考试理科综合力量测试留意事项：L 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、 准考证号、座位号填写在本试卷上。2. 答复选择题时，选出每题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，涂写在本试卷上 无效。3. 作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。4. 考试完毕后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 016 Na 23 Al 27 C135.5 Fe 56 一、选择题1. 我国提出争取在 2030 年前实现碳达峰，20
2、60 年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色进展至关重要。碳中和是指 CC)2 的排放总量和削减总量相当。以下措施中能促进碳中和最 直接有效的是A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料B. 大规模开采可燃冰作能源C. 通过清洁煤技术削减煤燃烧污染D. 研发催化剂将 CO?复原为甲醇【答案】D【解析】【分析】【详解】A.将重质油裂解为轻质油并不能削减二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的， 故 A不符合题意；B. 大规模开采可燃冰做为能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故 B 不符合题意；C. 通过清洁煤技术削减煤燃烧污染，不能削减二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的， 故 C不符合题意；
3、D. 研发催化剂将二氧化碳复原为甲醇，可以削减二氧化碳的排放量，到达碳中和的目的, 故 D符合题意； 应选 D。2. 在试验室承受如图装置制备气体，合理的是棉花化学试剂制备的气体A Ca(0H)2 + NH4C1NH 3B MnO2 + HC1 (浓)Cl2C Mn02+KC103D NaCl + H2SO4()A. A【答案】C【解析】。2HC1B. BC. CD. D【分析】由试验装置图可知，制备气体的装置为固固加热装置，收集气体的装置为向上排空 气法，说明该气体的密度大于空气的密度；【详解】A.氨气的密度比空气小，不能用向上排空法收集，故 A 错误；B. 二氧化镒与浓盐酸共热制备氯气为固
4、液加热反响，需要选用固液加热装置，不能选用固 固加热装置，故 B 错误；C. 二氧化镒和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反响，能选用固固加热装置，氧气的密度 大于空气，可选用向上排空气法收集，故 C 正确；D. 氯化钠与浓硫酸共热制备为固液加热反响，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热 装置，故 D 错误；应选 C。3. 以下过程中的化学反响，相应的离子方程式正确的选项是A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：COj- +CaSO4 =CaCO3 +SOB. 过量铁粉参加稀硝酸中：Fe + 4H+ + NO； = Fe3+ + NO T +2H2OC. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：A13+
5、4OH = A1O-+2H2OD. 氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2+S2“ =CuS【答案】A【解析】【分析】【详解】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化犯难溶的碳酸钙，离子方 程式为：CO；+CaSO4=CaCO3+SO；,故 A 正确；B. 过量的铁粉与稀硝酸反响生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H+2NO； =3Fe2+2NO t +4H2O,故 B 错误；C. 硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反响生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：A13+3OH-=A1(OH)3 J ,故 C 错误；D. 硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：
6、CU2+H2S=CUS I +2H+, 故D 错误； 答案选 A。O4. 种活性物质的构造简式为，以下有关该物质的表达正确的选项是A. 能发生取代反响，不能发生加成反响B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物C. 与HO - ./OCXMI互为同分异构体D. Imol 该物质与碳酸钠反响得 44g CO,【答案】C【解析】【分析】【详解】A.该物质含有羟基、短基、碳碳双键，能发生取代反响和加成反响，故 A 错误；B. 同系物是构造相像，分子式相差 1 个或 n 个 CH2 的有机物，该物质的分子式为 C10H18O3,而且与乙醇、乙酸构造不相像，故 B 错误；C. 该物质的分子式为 C10H18
7、O3, /HO/ -,OOCH - /”、” /的分子式为 C10H18O3,所以二者的分子式一样，构造式不同，互为同分异构体，故 C 正确；D. 该物质只含有一个短基，Imol 该物质与碳酸钠反响，生成 0.5mol 二氧化碳，质量为 22g, 故D 错误； 应选 C。5. 我国嫦娥五号探测器带回 1.731kg 的月球土壤，经分析觉察其构成与地球士壤类似土壤 中含有的短周期元素 W、X、Y、乙原子序数依次增大，最外层电子数之和为 15。X、Y、 Z 为同周期相邻元素，且均不与 W 同族，以下结论正确的选项是A. 原子半径大小挨次为 WXYZB. 化合物 XW 中 化学键为离子键C. Y 单
8、质的导电性能弱于 Z 单质的D. Z 的氧化物的水化物的酸性强于碳酸【答案】B【解析】【分析】由短周期元素 W、X、Y、乙原子序数依次增大，最外层电子数之和为 15, X、 Y、Z 为同周期相邻元素，可知 W 所在主族可能为第 IIIA 族或第 VIA 族元素，又因 X、Y、 Z 为同周期相邻元素，且均不与 W 同族，故 W 肯定不是第 IIIA 族元素，即 W 肯定是第 VIA 族元素，进一步结合可推知 W、X、Y、Z 依次为 0、Mg、Al、Si,据此答题。【详解】A. O 原子有两层，Mg、Al、Si 均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小 挨次为MgAlSi0,即 XYZW, A
9、错误；B. 化合物 XW 即 MgO 为离子化合物，其中的化学键为离子键，B 正确；C. Y 单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z 单质为硅，为半导体，半导体导电性介 于导体和绝缘体之间，故 Y 单质的导电性能强于 Z 单质的，C 错误；D. Z 的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D 错误； 应选 B。6. 沿海电厂承受海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如下图)，通入肯定的电流。*海水以下表达错误的选项是A. 阳极发生将海水中的 C氧化生成 C&的反响B. 管道中可以生成氧化灭杀附着生物的 NaC
10、lOC. 阴极生成的 H2 应准时通风稀释安全地排入大气D. 阳极外表形成的 Mg(OH)2 等积垢需要定期清理【答案】D【解析】【分析】海水中除了水，还含有大量的 Na+、CL Mg2+等，依据题干信息可知，装置的原 理是利用惰性电极电解海水，阳极区溶液中的 cr 会优先失电子生成 C&阴极区足 0 优先 得电子生成 H2 和 0H,结合海水成分及电解产物分析解答。【详解】A.依据分析可知，阳极区海水中的 Ct 会优先失去电子生成 C12,发生氧化反响， A 正确；B. 设置的装置为电解池原理，依据分析知，阳极区生成的 Ch 与阴极区生成的 OH-在管道 中会发生反响生成 NaCl、NaCl
11、O 和 H2O,其中 NaClO 具有强氧化性，可氧化灭杀附着的生 物，B 正确；C. 由于 H2 是易燃性气体，所以阳极区生成的 H2 需准时通风稀释，安全地排入大气，以排 除安全隐患，C 正确；D. 阴极的电极反响式为：2H2O+2e-=H2T+2OH ,会使海水中的 Mg2+沉淀积垢，所以阴极表 面会形成 Mg(OH)2 等积垢需定期清理，D 错误。应选 D。7. HA 是一元弱酸，难溶盐 MA 的饱和溶液中 c(M+)随 c(H+)而变化，M*不发生水解。实以下表达错误的选项是A. 溶液 pH = 4 时，c(M+)3.0xl(y4molL-”B. MA 的溶度积度积 Ksp(MA)=
12、5.OxlO-8C.溶液 pH=7 时，c(M+)+c(H+)=c(A )+c(OH”)D.HA 的电离常数虬(HA) a 2.0x10”【答案】C【解析】【分析】此题考察水溶液中离子浓度的关系，在解题过程中要留意电荷守恒和物料守恒的应 用， 具体见详解。【详解 1 A,由图可知 pH=4,即 c(H+)=10xl0-5mol/L 时，c2(M+)=7.5xl0-8mol2/L2, c(M+)=77.5xl0_8mol/L=VZ5 xio-4 mol/L2、SiO2, AI2O3、MgO、CaO 以及少量的Fe2O3 o 为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。mrI |渣-牌
13、时赢 J 螭化旋T ” TWM| | 金属离子Fe3+Al3+Mg2+Ca2+开头沉淀的 pH2.23.59.512.4沉淀完全(c=1.0xlQ-5mol-L-1)的 pH3.24.711.113.8该工艺条件下，有关金属离子开头沉淀和沉淀完全的 pH 见下表答复以下问题：(1) “焙烧”中，Tic)?、Si。？几乎不发生反响， A12O3, MgO、CaO、Fez。,转化为相应 的硫酸盐，写出 AI2O3 转化为 NH4AI(SO4)2 的化学方程式。(2) “水浸”后“滤液”的 pH 约为 2.0,在“分步沉淀”时用氨水逐步调整 pH 至 11.6,依次析出的金属离子是 o(3) “母液
14、“中 Mg 2+浓度为 mol-E10(4) “水浸渣”在 160C“酸溶”最适合的酸是 o “酸溶渣”的成分是、。(5) “酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，TiO2+水解析出 TiO2 xH2O 沉淀，该反响的离子方程式是 o将“母液”和“母液”混合，吸取尾气，经处理得,循环利用。【答案】(1). A12O3+4(NH4)2SO42NH4Al(SO4)2+6NH3?+3H2OT(2)SiO2(7). TiO2+ +(X+1)H2O = TiO2 - XH2O +2H+【解析】. Fe3 Al3 Mg2+ (3). l.OxW6 (6). CaSO4(8). (NH4)2SO4(4). 硫 酸
15、(5).【分析】由题给流程可知，高钛炉渣与硫酸铉混合后焙烧时，二氧化钛和二氧化硅不反响， 氧化铝、氧化镁、氧化钙、氧化铁转化为相应的硫酸盐，尾气为氨气；将焙烧后物质参加热 水水浸， 二氧化钛、二氧化硅不溶于水，微溶的硫酸钙局部溶于水，硫酸铁、硫酸镁和硫酸 铝铉溶于水， 过滤得到含有二氧化钛、二氧化硅、硫酸钙的水浸渣和含有硫酸铁、硫酸镁、 硫酸铝铉和硫酸钙的滤液；向 pH 约为 2.0 的滤液中参加氨水至 11.6,溶液中铁离子、铝离 子和镁离子依次沉淀，过滤得到含有硫酸铉、硫酸钙的母液和氢氧化物沉淀；向水浸渣中 参加浓硫酸加热到 160C 酸溶， 二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反响，二氧化钛与稀硫
16、酸反响 得到 TiOSCU,过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的酸溶渣和 TiOSCU 溶液；将 TiOSCU 溶液加 入热水稀释并适当加热，使 TiOSCU 完全水解生成 TiO2 x H2O 沉淀和硫酸，过滤得到含有 硫酸的母液和 TiO2 x 压 0。4【详解】(1)氧化铝转化为硫酸铝镶发生的反响为氧化铝、硫酸铉在高温条件下反响生成硫酸铝镶、氨气和水，反响的化学方程式为 AI2O3+4 (NH4) 2SO4 焙烧 NH4A1(SO )2+4NH3 f +3H2O , 故答 案为：由题给开头沉淀和完全沉淀的 pH 可知，将 pH 约为 2.0 的滤液参加氨水调整溶液 pH 为Al2O3+4 (N
17、H4) 2SO4nNH4Al (S04) 2+4NH3 f +3H2O； (2)11. 6 时，铁离子首先沉淀、然后是铝离子、镁离子，钙离子没有沉淀，故答案为：Fe3 AF+、Mg2+；(3) 由镁离子完全沉淀时，溶液 pH 为 11.1 可知，氢氧化镁的溶度积为1X105x(1X102.9)2=1x10-10.8,当溶液 pH 为 11.6 时，溶液中镁离子的浓度为ixiOlos-=1 X 106mol/L,故答案为：1X106；(1X1024)2(4) 增大溶液中硫酸根离子浓度，有利于使微溶的硫酸钙转化为沉淀，为了使微溶的硫酸钙 完全沉淀，削减 TiOSCU 溶液中含有硫酸钙的量，应参加浓
18、硫酸加热到 16CTC 酸溶；由分析 可知，二氧化硅和硫酸钙与浓硫酸不反响，则酸溶渣的主要成分为二氧化硅和硫酸钙，故答 案为： 硫酸；SiCh、CaSO4；(5) 酸溶后将 TiOSCU 溶液参加热水稀释并适当加热，能使 TiOSO4 完全水解生成 TiCh - xH2O沉淀和硫酸，反响 离子方程式为 TQ2+(+x+1) H2OA TiO2 - XH2O+2H+,故答案为：TiO2+(X+DH2OA TiO2XH2O+2H+ ；(6) 由分析可知，尾气为氨气，母液为硫酸铉、母液为硫酸，将母液和母液混合后吸取氨气得到硫酸铉溶液，可以循环使用，故答案为：(NH4)2SO4O9. 氧化石墨烯具有稳
19、定的网状构造，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化 剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(转置如下图)：-磁力搅拌器I .将浓 H2SO4 NaNO3,石墨粉末在 C 中混合，置于冰水浴中，猛烈搅拌下，分批缓慢参加 KM11O4 粉末，塞好瓶口。II. 转至油浴中，35C 搅拌 1 小时，缓慢滴加肯定量的蒸馅水。升温至 98C 并保持 1 小时。III. 转移至大烧杯中，静置冷却至室温。参加大量蒸馅水，而后滴加 Hz。？至悬浊液由紫色 变为土黄色。IV. 离心分别，稀盐酸洗涤沉淀。V. 蒸馅水洗涤沉淀。VI. 冷冻枯燥，得到土黄色的氧化石墨烯。答复以下问题：装置图中，仪器 a、c 的
20、名称分别是、,仪器 b 的进水口是(填字 母)。(2) 步骤 I 中，需分批缓慢参加 KMnC 粉末并使用冰水浴，缘由是 o(3) 步骤 II 中的加热方式承受油浴，不使用热水浴，缘由是 o(4) 步骤 III 中，珏。2 的作用是(以离子方程式表示)。(5) 步骤 IV 中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在 SO；来推断。检测的方法是(6) 步骤 V 可用 pH 试纸检测来推断 C是否洗净，其理由是-【答案】(1).滴液漏斗(2).三颈烧瓶 (3). d (4),反响放热，防止反响过快.反响温度接近水的沸点，油浴更易控温2MnO； + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 8H
21、2O + 5O2 T(7).取少量洗出液，滴加 BaCl2,(6).没有白色沉淀生成(8). H+与 Cl 电离平衡，洗出液接近中性时，可认为 CT 洗净【解析】【分析】【详解】(1)由图中仪器构造可知，a 的仪器名称为滴液漏斗，c 的仪器名称为三颈烧瓶；仪 器 b 为球形冷凝管，起冷凝回流作用，为了是冷凝效果更好，冷却水要从 d 口进，a 口出， 故答案为： 分液漏斗；三颈烧瓶；d；(2) 反响为放热反响，为掌握反响速率，避开反响过于猛烈，需分批缓慢参加 KMnCU 粉末并使用冰水浴，故答案为：反响放热，防止反响过快；(3) 油浴和水浴相比，由于油的比热容较水小，油浴掌握温度更加灵敏和准确，
22、该试验反响 温度接近水的沸点，故不承受热水浴，而承受油浴，故答案为：反响温度接近水的沸点，油 浴更易控温；由滴加 H2O2 后发生的现象可知，参加的目的是除去过量的 KMnCU,则反响的离子方程式为：2MnO；+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2 f+8 田 0,故答案为：2MnO； +5H2O2+6H+=2Mn2+5O2 t +8H2O ；(5) 该试验中为推断洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在 S 来推断，检测方法是: 取最终一次洗涤液，滴加 BaCh 溶液，假设没有沉淀说明洗涤完成，故答案为：取少量洗出液, 滴加BaCE,没有白色沉淀生成；(6) 步骤 IV 用稀盐酸洗涤沉淀，步
23、骤 V 洗涤过量的盐酸，H+与 C1 电离平衡，洗出液接近中性时，可认为 cr 洗净，故答案为：H+与 cr 电离平衡，洗出液接近中性时，可认为 cr 洗净。10. 一氯化碘(IC1)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反响，也可用作有机合 成中的碘化剂。答复以下问题：(1) 历史上海藻提碘中得到一种红棕色液体，由于性质相像， Liebig 误认为是 IC1,从而错过 了一种元素的觉察，该元素是。(2) 氯伯酸瓠 BaPtCL)固体加热时局部分解为 BaC、Pt 和 CL，376.8C 时平衡常数Kp=1.0xl04Pa2,在一硬质玻璃烧瓶中参加过量 BaPtCl6,抽真空后，通过一支
24、管通入碘蒸气(然后将支管封闭)，在 376.8C，碘蒸气初始压强为 20.0kPa。3768C 平衡时，测得 烧瓶中压强为 32.5kPa ,则 PIC1 = _ _kPa,反响 2ICl(g) = Cl2(g) + I2(g)的平衡常数 K=(列出计算式即可)。(3) McMorris 测定和计算了在 136180C 范围内以下反响的平衡常数匕。2NO(g)+2ICl(g) V2NOCl(g)+L(g) Kpl2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g) Kp2得到 lgKpl-和 lgKp2 -均为线性关系,如以下图所示：由图可知，NOC1 分解为 NO 和 CL 反响的 AH0(填“大于”
25、或“小22于反”应) 2ICl(g) = Cl (g) + I (g)的 K=(用 Kp、匕 2 表示)：该反响的AH0(填“大于”或“小于”)，写出推理过程 o(4) Kistiakowsky 曾争论了 NOC1 光化学分解反响，在肯定频率(v)光的照耀下机理为: NOC1 + hv NOC1*NOC1 + NOC1* 2NO + Cl2其中 hv 表示一个光子能量，NOC1*表示 NOC1 的激发态。可知，分解 Imol 的 NOC1 需要吸取 mol 光子。【答案】.漠(或 Br)(2). 24.8100x(20x10312.4x103)(3). - 、 - -3(4).大于(24.8x
26、103).(6),大于 (7).设T T，即，由图可知： lgKp2(T”) -lgKp2(T)|lgKpl(T”) -lgKpl(T)| = lgKpl(T) -lgKpl(T”) 贝 i : lgKp2(T”)-Kpl(T”) lgKp2(T)-Kpl(T),即 k(T”)k(T),因此该反响正反响为吸热反 应，即 AH 大于。【解析】【分析】(8). 0.5【详解】(1)红棕色液体，推想为漠单质，因此错过觉察的元素是漠(或 Br)；(2) 由题意玻 376.8C 时璃烧瓶中发生两个反响：BaPtCl6 (s) = BaCl2 (s)+ Pt(s)+2C12 (g)、Cl2(g)+I2(g
27、) =2ICl(g)。BaPtCl6 (s) = BaCl2 (s)+ Pt(s)+2 Cl2 (g)的平衡常数Kp=1.0xl04Pa2,贝怦衡时 p2(Cl2)=1.0xl04Pa2-平衡时 p(Cl2)=100Pa,设到达平衡时Cl2(g)+ I2(g) =2ICl(g)开头/(kPa)20.00h(g)的分压减小 pkPa,则、变化/(kPa)pc , 376.8平衡时，测得烧2p平衡/(kPa)0.120.0-p2p瓶中压强为 32.5kPa,则 0.1+20.0+p=32.5,解得 p=12.4,则平衡时 Pia=2pkPa=2xl2.4kPa=24.8kPa；则平衡时，3(g)的
28、分压为(20.0-p)kPa=(20xl03-12.4xl03)Pa, pIcl = 24.8kPa=24.8xl03Pa, p(Cl2)=0.1kPa=100Pa,因此反100X(20X103-12.4X103)应 2ICl(g)=Cl2(g) + I2(g)的平衡常数 K=(3) 结合图可知，温度越高，f 越小，lgKp2 越大，即 Kp2 越大，说明上升温度平衡 2NOCl(g)= 2NO(g)+Cl2(g)正向移动，则 NOC1 分解为 NO 和 Cl2 反响的大于 0； 1.2NO(g)+2ICl(g) V 2NOCl(g)+I2 (g) KplII.2NOCl(g) = 2NO(g
29、)+Cl2(g) Kp2I + II 得 2ICl(g) = Cl2(g) + I2(g),则 2ICl(g) = Cl2(g) + I2(g)的 K= Kpl-郊 2 ；该反响的H 大于 0；推理过程如下：设 TT，即 i|lgKpl(T”) -lgKpl(T)| = lgKpl(T) -lgKpl(T”)则： lgKp2(T”)-Kpl(T”) lgKp2(T)-Kpl(T),即 k(T”)k(T),因此该反响正反响为吸热反 应，即 ZXH 大于 0；(4) I .NOCl + hv NOC1*II. NOC1 + NOC1* 2NO + Cl21 +11 得总反响为 2NOCl+hv=2
30、NO+C12,因此 2molNOCl 分解需要吸取Imol 光子能量，则分 解Imol NOC1 需要吸取 0.5mol 光子。11. 过渡金属元素铭(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。 答复以下问题：对于基态 Cr 原子，以下表达正确的选项是(填标号)。A. 轨道处于半布满时体系总能量低，核外电子排布应为ArJSds1B. 4s 电子能量较高，总是在比 3s 电子离核更远的地方运动C. 电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大3 322(2)三价铭离子能形成多种配位化合物 o Cr(NH ) (H O) Cl2+中供给电子对形成配位键 的原子是, 中心离子的配
31、位数为 oCr(NH ) (H O) Cl2+中配体分子 NH , H O 以及分子 PH3 的空间构造和相应的键 角如下图。3 32232NHPHPH3 中P 的杂化类型是 o NH3 的沸点比 PH3 的,缘由是, 土 0 的键角小于 NH3 的，分析缘由。(4)在金属材料中添加 AlCr2 颗粒，可以增加材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2 具有 体心四方构造，如下图，处于顶角位置的是 原子。设 Cr 和 A1 原子半径分别为气和 rA1,则金属原子空间占有率为%(列出计算表达式)。【答案】.AC (2). N、O、Cl (3). 6(4). sp3 (5),高 (6). NH3存
32、在分子间氢键 (7). NH3 含有一对孤对电子，而 H?。含有两对孤对电子，H2。中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大【解析】【分析】(8).A13a2c(9). 87t(2rCr+rI)xl00【详解】(1)A.基态原子满足能量最低原理，Cr 有 24 个核外电子，轨道处于半布满时体系总能量低，核外电子排布应为Ar3dMsi, A 正确；B. Cr 核外电子排布为Ar3d5 4s由于能级穿插，3d 轨道能量高于 4s 轨道的能量，即 3d电子能量较高，B 错误；C. 电负性为原子对键合电子的吸引力，同周期除零族原子序数越大电负性越强，钾与铭位 于同周期，铭原子序数大于钾，故馅电负性比钾高
33、，原子对键合电子的吸引力比钾大， c 正 确；故答案为：AC；33222CrNH H O Cl2+中三价铭离子供给空轨道，N、O、C1 供给孤对电子与三价 铭离子形成配位键，中心离子的配位数为 N、O、C1 三种原子的个数和即 3+2+1=6,故答 案为：N、O、C1； 6；PH的价层电子对为 3+1=4,故 PH中 P 的杂化类型是 sp3； N 原子电负性较强，NH3 分子之间存在分子间氢键，因此 NH3 的沸点比 PH的高；玦 0 的键角小于 NH3 的，缘由 是：NH3 含有一对孤对电子，而 H2。含有两对孤对电子，H2。中的孤对电子对成键电子 对的排斥作用较大，故答案为：sp”；高；
34、NH3 存在分子间氢键；NH含有一对孤对电子, 而 H2。含有两对孤对电子，H20中的孤对电子对成键电子对的排斥作用较大； 4 AlCr2 具有体心四方构造，如下图，黑球个数为 8XL + 1=2,白球个数为88x，+2=4,结合化学式 A1C&可知，白球为 Cr,黑球为 A1,即处于顶角位置的是 A1 原子。设 Cr 和 A1 原子半径分别为 r*和 rAI,则金属原子的体积为冬咀 x 4+也x 2= 8 兀2 啮+E,故金属原子空间占有率3338 兀2E+E8 兀2r：+r：J后务安法.8 兀2r：+r；J=3 mno/_*:xl00%, 故合案为：Al； V & Ai/xl0o-x 1U
35、U /ioQ2Q2久分厂12. 卤沙哩仑 W 是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如下:答复以下问题：(1) A 的化学名称是。(2) 写出反响的化学方程式=(3) D 具有的官能团名称是。(不考虑苯环)反响中，Y 的构造简式为。(5) 反响的反响类型是=(6) C 的同分异构体中，含有苯环并能发生银镜反响的化合物共有 种。(7) 写出 W 的构造简式。【答案】(1). 2 氟甲苯(或邻氟甲苯)(2).),F 与乙酸、乙构造可知，名称为：2 一氟甲苯(或邻氟甲苯)，故答案【详解】由 A (为：2 一氟甲苯(或邻氟甲苯);COQ(2) 反响为在氯化锌和氢氧化钠的作用下，发生取代反响故答案为:(3) 含有的官能团为漠原子、氟原子、氨基、探基，故答案为：氨基、洗基、卤素原子(漠 原子、氟原子);(4) D 为，依据构造特点，及反响特征,(6)C 为ooa,含有苯环且能发生银镜反响的同分异构体为：含有醛基，氟原子，氯原子，即苯环上含有三个不同的取代基，可能消灭的构造有Br