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1、人教版课件 九年级化学下册九年级化学下册（人教版）第九单元溶液检测内容：第九单元溶液可能用到的相对原子质量：Na 23，H1，Cl35.5，C12，O16一、选择题(每小题2分，共40分)1把下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是()A 面粉B 冰C 植物油D 蔗糖2下列关于溶液的说法正确的是()A 溶液都是均一、稳定的纯净物B 饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度C 温度和溶剂的种类不会影响物质的溶解性D 配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量(量取)、溶解等步骤DD3把100 g 20%的硝酸钾溶液稀释到400 g，稀释后所得溶液的浓度为()A 20%B 10%C 5%D
2、1%4下列叙述错误的是()A 蔗糖溶解的过程就是在水分子作用下，蔗糖分子均匀分散到水分子中的过 程B 搅拌和升温能加快溶解，是因为加快了分子的运动速率C 用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用D 室温下，向接近饱和的硝酸钾溶液中加入适量硝酸钾固体能形成硝酸钾饱 和溶液CC5实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，整个配制过程如下图所示，其正确的操作顺序是()A B C D A6将室温下接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液的最有效的方法是()A 加水 B 加氯化钠固体 C 改变温度 D 加入30 饱和的氯化钠溶液7实验室配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤是()A 计算、称量、量
3、取、溶解 B 称量、量取、计算、溶解C 量取、称量、溶解、计算 D 计算、溶解、称量、量取BA8某温度时，将100 g A 物质的溶液分成两等份，将其中一份溶液蒸发掉5 g水后，降至原温度，溶液刚好达到饱和；温度不变，在另一份溶液中加入1.2 g A 物质(该物质不含结晶水)，完全溶解并达到饱和，则A 物质在该温度下的溶解度为()A 1.2 g B 2.4 g C 24 D 24 g9铁与稀盐酸反应后所得的溶液中一定含有的溶质是()A FeCl2 B HCl CFeCl3 D HCl 和FeCl2DA10T 时，将一定量的生石灰放入饱和的石灰水中，搅拌，并冷却到原温度，得到的溶液与原溶液相比，
4、下列物理量前后不变化的是()溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数溶解度A B C D 11 打开“可口可乐”瓶塞液体会自动喷出。喝了“可口可乐”后常会打嗝。说明气体在水中的溶解度与压强、温度有关。以下关于气体溶解度的说法正确的是()A 压强增大，气体溶解度不变 B 压强减小，气体溶解度增大C 温度升高，气体溶解度减小 D 温度降低，气体溶解度减小DC12某同学用25 的水溶解一定量的氯化钾，充分搅拌后发现杯底还有部分氯化钾固体没有溶解，然后该同学又用酒精灯加热至50，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是()A 氯化钾的溶解度 B 溶质的质量 C 溶剂的质量 D 溶质的质量分数
5、13要配制一定溶质质量分数的食盐溶液，下列操作不影响所配制溶液中溶质质量分数的是()A 所用烧杯不干燥，有少量水B 游码没有回到零位就开始称量C 只在称量食盐的托盘上垫了干净的纸D 溶解时先把称好的食盐倒入烧杯，后把量筒里的蒸馏水加入烧杯中CD14室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为40%)，另一瓶为10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是()A 加少量氯化钠固体 B 加入少量硝酸钾固体C 略降低温度 D 室温时蒸发少量水15实验室现有足量的20%的NaOH 的溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH 溶液100 g，需要20%的NaOH 溶液()A 95 g B
6、 50 g C 100 g D 10 gAB16将100 g 25%的硝酸钾溶液稀释，取10 g稀释后的溶液，经测定得知其溶质质量分数为10%，则稀释时所用水的质量是()A 50 g B 100 g C 150 g D 200 g17氯化钾的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是()A 升高温度可使接近饱和的氯化钾溶液变为饱和溶液。B 10 时，65.5 g氯化钾饱和溶液加入5 g氯化钾，充分溶解后升高温度到40，得到70 g氯化钾的饱和溶液C 50 g水中加入20 g氯化钾充分溶解，形成氯化钾饱和溶液D 40 时，氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数为40%CB1820 时，将等质量的a、b 两种
7、不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；然后升温到50 时。现象如图乙；a、b两种物质的溶解度曲线如图丙。由这一过程可知()A 图甲中a溶液溶质质量分数比b 溶液大 B 图乙中a、b 溶液一定都是饱和溶液C 图丙中表示a的溶解度曲线是M D 30 时a、b 溶液溶质质量分数不相等C19稀释质量分数为98%(密度为1.84 g/mL)的浓硫酸配制500 mL质量分数为20%的稀 硫酸(密度为1.14 g/mL)，稀释时需用的水的体积约为()A 436.8 mL B 453.7 mL C 456.0 mL D 458.3 mL2060 时，A、B 两种物质
8、的溶解度AB。分别取60 时等质量的A、B 两种物质的饱和溶液，降温至30，析出A、B 晶体的质量分别为m g和n g(A、B 均不含结晶水)。下列判断正确的是()A 60 时，A、B 溶液所含溶质的质量一定为ABB 30 时，A、B 饱和溶液中溶质的质量分数一定为ABC 30 时，若溶解度A B，则晶体质量一定为mnD 30 时，若溶解度AB，则晶体质量一定为m nBC二、填空题(共36分)21(6 分)写出下列溶液中溶质的化学式：(1)石灰水：_；(2)盐酸：_；(3)食盐水：_；(4)白磷的二硫化碳溶液：_；(5)医用酒精：_；(6)二氧化碳溶于水中：_。22(6 分)实验室要配制100
9、 g 25%的氯化钠溶液，需称量NaCl 的质量为_g，水的质量为_g，若要是其浓度降到10%，要加水_g。Ca(OH)2HCl NaClPC2H5OHH2CO325 75 15023(6 分)下图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：(1)P 点的含义是_。(2)t2 时，将50 g a物质放入50 g水中充分溶解得到溶液的质量为_g。(3)将t2 时a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_。(4)t1 时，将盛有c 的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中(如右图)，向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是_。t1时，a
10、与c 的溶解度相同75bacNaOH 溶于水放热，c 的溶解度随温度的升高而减小温度/0 10 20 30 40 50NH4Cl溶解度 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4NaCl 溶解度 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.024(8 分)下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：(1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是_。(2)20 时，100 g水最多只能溶解NaCl_g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在_ 之间。(3)向烧杯中加100 g水和50.0 g氯化铵配成50 的溶液，再冷却到20，烧杯中析出固体为_g。NH4C
11、l36102012.825(10 分)右图是a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)若使a、c 的饱和溶液同时析出晶体，方法是_。(2)_ 时，a、c 两物质的溶解度相等。气体的溶解度随温度的变化规律与_(填“a”“b”或“c”)相似。(3)在t2 时，a、b、c 三种饱和溶液降温至t1 时溶质的质量分数由大到小的顺序是_，析出晶体较多的是_(填“a”“b”或“无法确定”)。(4)在t2 时，将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水_克。蒸发水(或蒸发溶剂)ct1bac(bac)无法确定100三、实验探究题(8 分)26小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶
12、液的配制实验时，其配制过程如 图所示。试回答下列问题：(1)写出图中有标号仪器的名称：a_，b_。(2)图示实验中有一处明显的错误是_；图示实验中玻璃棒的作用是_。药匙 烧杯A 中瓶盖放倒了搅拌(3)小刚同学要配制90 g质量分数为10%的氯化钠溶液，应称取氯化钠的质量为_g，需要量取水的体积为_mL。(水的密度近似看作1 g/cm3)(4)称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量_(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时，小刚同学俯视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
13、9 81小于偏大四、计算题(共16分)27(6 分)现有100克溶质质量分数为4.5%的氯化钠溶液，将它稀释成溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水多少毫升？解：设加入水的质量为m。1004.5%(100 m)0.9%m 400 gV 400 g1 g/mL 400 mL答：加入水的体积为400 mL。28(10 分)武陵山区具有丰富的天然石灰石、大理石(主要成分时碳酸钙)资源，纯度高、硬度大，是优质的建筑材料。为测定某地天然大理石中碳酸钙的含量(杂质不与稀盐酸反应)，某化学兴趣小组成员取25 g样品，加入一定溶质质量分数的稀盐酸，测得的实验数据如图所示：(1)求样品中碳酸钙的质量分数；(2)所加稀盐酸的溶质质量分数。解：设碳酸钙的质量为x，氯化氢的质量为yCaCO32HCl=CaCl2H2O CO2100 73 44x y 8.8 g x20 g y 14.6 g样品中碳酸钙的质量分数为 100%80%盐酸的溶质质量分数为 100%18.25%答：样品中碳酸钙的质量分数为80%，盐酸的溶质质量分数为18.25%。谢 谢 观 看 谢 谢！