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1、人教版初中化学人教版初中化学九年级下册第九单元九年级下册第九单元溶液溶液临江市宝山中学临江市宝山中学 王新龙王新龙 知识与考点知识与考点溶液这一章节理论知识比较抽象，每溶液这一章节理论知识比较抽象，每年中考都考到溶液方面的试题，在中年中考都考到溶液方面的试题，在中考中常联系实际生活考查知识点，涉考中常联系实际生活考查知识点，涉及到实验设计题，综合计算题和数学及到实验设计题，综合计算题和数学图象的逻辑分析。常见题型有选择题、图象的逻辑分析。常见题型有选择题、填空题、计算题、探究性题等。通常填空题、计算题、探究性题等。通常结合农业生产、日常生活把实验设计，结合农业生产、日常生活把实验设计，综合计算
2、和溶解度曲线图揉合在一起综合计算和溶解度曲线图揉合在一起考，考查学生的科学探究、综合分析考，考查学生的科学探究、综合分析以及灵活运用知识的能力。以及灵活运用知识的能力。ABCD知识回顾知识回顾一一、溶液溶液 哪个金蛋当中会有问题呢？ 2溶液的基本特征溶液的基本特征 均一性均一性和和稳定性稳定性 溶液一般是透明的，但溶液一般是透明的，但透明不一定无色透明不一定无色例如硫酸例如硫酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，分呈颜铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，分呈颜色色 溶液是由溶质和溶剂组成的溶液是由溶质和溶剂组成的溶液的质量等于溶质溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和质量和溶剂质量之和但溶液
3、体积不等，这是受到分但溶液体积不等，这是受到分子间的间隔的影响子间的间隔的影响 物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶液中，中，溶质是反应后的生成物溶质是反应后的生成物，如，如:生石灰溶于水时，生石灰溶于水时，形成的溶液中溶质是石灰水，而不是生石灰形成的溶液中溶质是石灰水，而不是生石灰 知识回顾知识回顾饱和溶液饱和溶液 不饱和溶液不饱和溶液 知识回顾知识回顾1概念概念(1)饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量溶剂在一定温度下，在一定量溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫
4、做这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液和溶液讲溶液饱和或不饱和，一定要讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质指明温度和溶剂质量量讲饱和溶液或不饱和溶液一定要讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质强调溶质(2)(2)浓溶液和稀溶液浓溶液和稀溶液-粗略地表示溶液里溶质含量的多少粗略地表示溶液里溶质含量的多少 强调强调知识回顾知识回顾2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系 一般规律：一般规律：不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液 升温、蒸发溶剂、加溶质升温、蒸发溶剂、加溶质
5、特殊溶质特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液 降温、加溶剂降温、加溶剂 记准记准降温、蒸发溶剂、加溶质降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂升温、加溶剂 Exercises【训练【训练1】下列叙述正确的是】下列叙述正确的是( )A一种或几种物质分散到另一物质里，形成的均一溶液一种或几种物质分散到另一物质里，形成的均一溶液B溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物叫溶质溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物叫溶质C、酒精和水任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液、酒精和水任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液 D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液、植物油溶于汽油中形成
6、不稳定的乳浊液C C 知识回顾知识回顾二、溶解度二、溶解度 1物质的溶解度物质的溶解度在一定温度下，某固态物质在在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。种溶剂中的溶解度。2固体物质的溶解度固体物质的溶解度(1)抓住的四个要点：抓住的四个要点： “在一定温度下在一定温度下” “在在100克溶剂克溶剂 “饱和状态饱和状态” “所溶解的克数所溶解的克数”（2）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力而）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力而溶解度精确地、定量地衡量溶解性的大小如溶解度精确地
7、、定量地衡量溶解性的大小如20时溶时溶解度与溶解性的关系见下表（解度与溶解性的关系见下表（S表示溶解度）表示溶解度）溶解度S10g10gS1g1gS0.01gS0.01g溶解性易溶可溶微溶难溶（不溶）(3)影响溶解度的因素影响溶解度的因素 溶质的性质；溶质的性质；溶剂的性质溶剂的性质(见溶解性见溶解性部分部分)温度温度(4)溶解度的表示方法溶解度的表示方法 溶溶解度随温度变化有两种表示方解度随温度变化有两种表示方法：法： 列表法；列表法；溶解度曲线。溶解度曲线。3、溶解度曲线、溶解度曲线 溶解度曲线的意义溶解度曲线的意义 ：同一种物质在不同温度同一种物质在不同温度时的溶解度；不同物质在同一温度
8、时的溶解时的溶解度；不同物质在同一温度时的溶解度，交点温度下两种物质的溶解度相等；可度，交点温度下两种物质的溶解度相等；可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法；能进行有关的计算分离提纯的方法；能进行有关的计算4、气体物质的溶解度、气体物质的溶解度气体物体溶解度是指该气体在压强为气体物体溶解度是指该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的体积水里达到饱和状态时的气体体积气体体积 气体的溶解度与温度和压强有关，随气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大温度升高而减小，随压强增大
9、而增大 规律规律知识回顾知识回顾B BA A6565蒸发蒸发16.7%16.7%将将t t2 2时时A A、B B、C C的饱和溶液降低温度至的饱和溶液降低温度至t t1 1，有晶体析出的，有晶体析出的是是 ，C C溶液的溶质质量分数溶液的溶质质量分数_。要从要从A A的饱和溶液中得到的饱和溶液中得到A A晶体，适宜的方法晶体，适宜的方法_ _ _ _ 要从要从B B的饱和溶液中得到的饱和溶液中得到B B晶体，适宜的方法是晶体，适宜的方法是_。除去除去A A中少量的泥沙，应采用中少量的泥沙，应采用 方法，除去方法，除去A A中少量中少量的的B B，应采用，应采用 方法方法t t3 3时，向时，
10、向100 g100 g水中加入水中加入28 g28 g固体固体A A，充分溶解后，充分溶解后，A A溶液的溶溶液的溶质质量分数为质质量分数为 。右图是右图是A A、B B、C C三种物质的溶解度曲线，三种物质的溶解度曲线， A A物质在物质在t t3 3时溶解度为时溶解度为_。P P点表示点表示_ _ _。t t1 1时，三种物质溶解度由大到小的顺序是时，三种物质溶解度由大到小的顺序是_ _ _ _。25 g 25 g t t2 2时时A A、B B的溶解度相等的溶解度相等 B BA AC C 降温结晶降温结晶 蒸发溶剂蒸发溶剂 冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液 过滤过滤A A、B B 不变不变
11、20%20% 知识回顾知识回顾 三混合物的分离三混合物的分离 把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，叫做混合物的分离质，叫做混合物的分离 过滤和结晶是常用的混合物分离的方法过滤和结晶是常用的混合物分离的方法 过滤过滤是分离固体和液体，或说除去液体中混有的是分离固体和液体，或说除去液体中混有的固体物质固体物质 过滤使用的仪器和用品：铁架台过滤使用的仪器和用品：铁架台(附铁圈附铁圈)、漏斗、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸烧杯、玻璃棒、滤纸过滤必须做到过滤必须做到“一贴一贴”、“二低二低”、“三靠三靠” 结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程结晶是溶液中的溶质形成晶
12、体的过程从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：从溶液中结晶析出晶体的方法主要有：蒸发溶剂法蒸发溶剂法 适用于溶解度受温度影响适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质较小的固体溶质如蒸发海水获得食盐晶体。如蒸发海水获得食盐晶体。冷却热饱和溶液法冷却热饱和溶液法 适用于溶解度受适用于溶解度受温温度影响较大的固体溶质度影响较大的固体溶质如冷却热的硝酸钾饱如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体和溶液获得硝酸钾晶体知识回顾知识回顾知识回顾知识回顾4粗盐提纯的步骤粗盐提纯的步骤 (1)溶解；溶解；(2)过滤；过滤；(3)蒸发；蒸发；(4)转移转移 训练训练在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作在粗盐提纯实验中，蒸
13、发溶液时，下列操作 正确的是正确的是( ) A把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热把浑浊的液体倒人蒸发皿内加热 B开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌开始析出结晶时，停止用玻璃棒搅拌 C蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热 D待液体彻底蒸发后停止加热待液体彻底蒸发后停止加热 C知识回味知识回味四、四、 溶液中溶质的质量分数计算 1、溶液中溶质的质量分数、溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数溶质的质量分数 = 100% 2.2.配制一定质量分数的溶液配制一定质量分数的溶液（1 1）固体溶解）固体溶解步骤：步骤： _ _ ; ;仪器：仪器： 。 （2 2）浓溶液稀释（稀释前后，溶质质量不变）浓溶液稀释（稀释前后，溶质质量不变）步骤：步骤： _ _ _ _ _；仪器：仪器： 。（两个）（两个）计算计算 称量称量 溶解溶解 装瓶贴签装瓶贴签天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒计算计算 量取量取 稀释稀释 装瓶贴签装瓶贴签量筒量筒 、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒%100溶液质量溶质质量溶质的质量分数%100802020ggg=20% 本节课你复习 了哪些内容？ 再 见 !