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1、2023 年中考化学题型针对性练习21 化学计算1. 某同学将2 克二氧化锰参与到盛有100 克过氧化氢溶液的烧杯中商标注明H2O2%5%，待完全反响，氧气全部逸出后，烧杯内残留物质的质量为100.4 克求：（1） 生成氧气的质量为克（2） 该瓶过氧化氢溶液是否合格要求写出具体计算过程2. 铜锌合金又称假黄金。向盛有 30g 铜锌合金粉末样品的烧杯中渐渐参与稀硫酸，生成氢气的质量与参与稀硫酸的质量关系如以下图，计算：（1） 充分反响后生成氢气的质量为g。（2） 合金样品中锌的质量。（3） 恰好完全反响时，所得溶液溶质的质量分数。结果保存一位小数3. 取氯酸钾和二氧化锰的混合物 26g，加热至固
2、体质量不再削减为止，冷却后称得剩余固体质量为 16.4g，将剩余固体参与确定量的足量的水中，充分搅拌后过滤得到 10%的氯化钾溶液假设溶液无损失，请计算：（1） MnO2 的相对分子质量。（2） 生成氧气的质量。（3） 氯化钾溶液中水的质量写出计算过程。4. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某小组同学进展如下试验。称取石灰石样品次数第 1 次第 2 次第 3 次第 4 次第 5 次参与稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2X4.44.412g，将 100g 稀盐酸分五次参与石灰石样品中杂质不溶于水也不参与反响，充分反响后测得生成气体的总质量如表所示：第 10
3、 页共 12 页试求：1X 的值为g。2石灰石样品中碳酸钙的质量分数要求有计算过程，准确到0.1%。5. 我国科学家用滤纸和二氧化钛TiO2薄膜制作出一种型“纳米纸”，又在纳米纸上 “铺”一层“萘胺”C10H9N染料制成试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的凹凸（1） “萘胺”C10H9N的相对分子质量为；（2） “萘胺”C10H9N中碳、氢、氮三种元素的原子个数比为；步制得，主要反响为：SiO2+2CSi+2CO，求：314.3g“萘胺”C10H9N中含有g 氮元素 6硅晶体广泛应用于电子工业的各个领域，工业上常用焦炭在高温下复原二氧化硅固体初（1） 二氧化硅中硅元素的质量分数；（2） 要生产含
4、硅质量分数为 90%的粗硅 2.8 吨，计算至少需要焦炭多少吨？反响时间/min0123剩余固体质量/g12.510.38.18.17. 某化学兴趣小组为探究石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先称取样品 12.5g，研碎后煅烧至固体质量不再转变假设杂质不参与反响，反响时间与剩余固体质量关系如下表所示：试计算：（1） 完全反响后生成气体的质量为g；（2） 石灰石样品中碳酸钙的质量分数。8. 为了消退人体碘缺乏病，我国政府规定食用盐是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中参与确定量的碘酸钾KIO3。计算计算结果准确到 0.1（1） KIO3 的相对分子质量为。（2） 碘酸钾中各元素的质量比K：I：O
5、。342.8g 碘酸钾中含碘元素的质量为多少？写出计算过程9. 如图为某药品的说明书。假设小孩每日食物中铁元素过多，含量超过200mg 则不利于身体的发育。有个小孩一天吞食了 8 片此药，问：18 片此药中铁元素的质量是多少？2请你推断铁元素是否过量。10. 以以下图为哈药集团制药六厂生产的“盖中盖”高钙片标签上的局部文字，请认真阅读后答复以下问题：（1） 维生素D 种类较多，其中维生素D2 的化学式为C28H44O，试计算：2维生素D 中碳原子、氢原子、氧原子的个数比：2维生素D 的相对分子质量：2维生素D 中碳元素的质量分数为多少？准确到0.1%主要原料碳酸钙、维生素D成效成分补钙 每片中
6、含钙以Ca 计0.5g、维生素D 0.1g食用方法每日 1 次，每次 1 片规格2.5g/片（2） “盖中盖”高钙片的成效主要为补钙。计算每片“盖中盖”高钙片中含碳酸钙的质量分数是多少？11. “加碘食盐”中添加的是碘酸钾：（1） 碘酸钾KIO3中钾元素、碘元素的质量比是。（2） 碘酸钾KIO3中碘元素的质量分数是。计算结果准确到 0.1%12. 遂宁今年举办了“薰衣草“花卉节。薰衣草可制取精油，精油的主要成分为芳樟醇、伽罗木醇等物质。其中芳樟醇的化学式C10H18O，请计算：1芳樟醇中各元素的质量比为；2154 克芳樟醇所含碳元素养量与克二氧化碳中所含碳元素养量相等。13. 为制备确定量的氧
7、气，向盛有 2gMnO2 的大试管中注入 8g 过氧化氢溶液。测得试管中物质总质量与反响时间的变化关系如以下图。试答复：（1） 反响完成后，生成氧气的质量为g。（2） 发生反响的过氧化氢的质量分数是多少？小数点后保存一位14. Vc 泡腾片是一种含有大量维生素C 的片状物品，可增加机体抵抗力。将泡腾片放入水中，会产生大量的气泡，原理是泡腾片中的柠檬酸C6H8O7与碳酸氢钠反响产生二氧化碳，反响的化学方程式为 3NaHCO3+C6H8O7Na3C6H5O7+3CO2+3H2O现称取 5g泡腾片放入 200g 水中，待泡腾片完全溶解不再产生气体后，测得溶液的质量为 203.68g。请计算：（1）
8、生成二氧化碳的质量是g；（2） 泡腾片中柠檬酸的质量分数。15. 取MgCl2 和NaCl 的固体混合物 10g 做如下试验，请依据图中试验及数据进展计算。计算溶液B 中NaCl 的质量分数写出计算过程。16. 某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，鑫如同学将 20 克该补钙剂加强热到质量不再变化，称量余下固体为13.4 克补钙剂中的其他成分不反响。求：（1） 产生二氧化碳的质量为 。（2） 计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。17. 为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小乐进展了如下试验：取 10.0g 石灰石放于烧杯中， 向烧杯中滴加稀盐酸，试验测得烧杯中剩余物质的质量与参与
9、稀盐酸的质量之间的关系 如以下图。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸 反响。求：（1） 产生CO2 的总质量为g（2） 石灰石中碳酸钙的质量分数写出计算过程。18110 中学化学课外兴趣小组为了测定某瓶石灰石的纯度，取25g 该石灰石样品与 85g 稀盐酸于烧杯中，且石灰石与盐酸恰好完全反响后杂质不与稀盐酸反响，烧杯中剩余物质为 101.2g；求：（1） 碳酸钙中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为： ；（2） 生成气体的质量为；（3） 该样品中碳酸钙的质量分数；19. 某同学为探究 CuZn 合金中Cu 的质量分数，先后进展了三次试验，试验数据如下表：试验次数第一
10、次其次次第三次工程所取合金的质量/g202040所加稀硫酸的质量/g10012080生成氢气的质量/g0.40.40.4依据该同学的试验，试答复以下问题：可能用到的相对原子质量： Cu64、Zn65、H1、S32、O16（1） 上表三次试验中，合金里的 Zn 恰好完全反响时，消耗稀硫酸溶液的质量是g（2） 该CuZn 合金中Cu 的质量分数是多少？20. 课外小组的同学争论的课题是测定贝壳中碳酸钙的质量分数，他们取 25g 贝壳粉碎后放入烧杯中，向杯中倒入稀盐酸，当倒入 100g 稀盐酸后觉察不再产生气泡并测得烧杯内固体和液体总质量为 120.6g杂质不反响求：（1） 生成二氧化碳的质量；（2
11、） 贝壳中碳酸钙的质量分数参考答案与试题解析1. 解：依据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为2g+100g100.4g1.6g设样品中过氧化氢的质量分数为x2H2O22H2O+O268100gx321.6gx3.4%5%不合格。答：1生成氧气的质量为 1.6 克2该瓶过氧化氢溶液不合格。2. 解：依据图可知生成的氢气的质量为0.2g。设合金样品中锌的质量为x，充分反响后生成硫酸锌的质量为y Zn+H2SO4ZnSO4+H2651612xy0.2g恰好完全反响后所得溶液溶质的质量分数：100%15.1%x6.5g y16.1g答：1充分反响后生成氢气的质量为 0.2g。（2） 合金样品中锌的质
12、量为 6.5g（3） 恰好完全反响时所得溶液溶质的质量分数为15.1%。3解：1二氧化锰MnO2相对分子的质量为：55+16287；故填：87； 待反响至不再有气体生成后，制取氧气的质量26g16.4g9.6g；故填：9.6g；2KClO32KCl+3O22设生成氯化钾的质量为x14996x9.6g氯化钾溶液中水的质量为：14.9g134.1g。x14.9g答：氯化钾溶液中水的质量 134.1g。4解：1分五次参与盐酸后，前两次，每次都增加1.1g 二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，说明第三次没有完全反响，也增加1.1g，所以X 值是 3.3g；2设参与反响的碳酸钙质量为y CaCO3
13、+2HClCaCl2+H2O+CO210044y4.4g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为100%83.3%y10g故答案为：13.3；2答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数83.3%；5解：1C10H9N 的相对分子质量 1210+19+14143314.3g“萘胺”C10H9N中含有氮元素的质量为 14.3g100%1.4g21 个萘胺分子是由 10 个碳原子、9 个氢原子和 1 个氮原子构成的，则萘胺中碳、氢、氮三种元素的原子个数比为 10：9：16解：1二氧化硅中硅元素的质量分数为100%46.7%；故答案为：1143；210：9：1；31.42需要焦炭的质量是xSiO2+2CSi+2CO24
14、x282.8t90%x2.16t答：1二氧化硅中硅元素的质量分数为46.7%；2要生产含硅质量分数为 90%的粗硅 2.8 吨，计算至少需要焦炭 2.16t；7. 解：依据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为12.5g8.1g4.4gCaCO3CaO+CO2设石灰石中碳酸钙的质量分数为x1004412.5gx4.4gx80%答：1完全反响后生成二氧化碳 4.4g；2石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。8. 解：1KIO3 的相对分子质量为 39+127+163214。342.8g 碘酸钾中含碘元素的质量为 42.8g100%25.4g。2碘酸钾中各元素的质量比K：I：O39：127：1633
15、9：127：48。故答案为：1214。239：127：48。9解：8 片此药中铁元素的质量是 50mg8147.4mg325.4g。147.4mg200mg，所以铁元素没有过量故答案为：1147.4mg；2不过量。10解：1由维生素 D2 的化学式可知，1 个维生素 D2 分子是由 28 个碳原子、44 个氢原子和 1 个氧原子构成的，维生素 D2 中，碳、氢、氧三种元素的原子个数比为 28： 44：1故填：28：44：1；维生素D 中碳元素的质量分数为284.8%；故填：84.8%；2每片含钙 0.5g，则每片含碳酸钙的质量为 0.5g100%1.25g，维生素D2 的相对分子质量为 122
16、8+144+16396；故填：396；该高钙片中碳酸钙的质量分数为100%50%。答：每片“盖中盖”高钙片中含碳酸钙的质量分数是50%。2碘酸钾KIO3中碘元素的质量分数是；故填：11解：1碘酸钾中钾元素、碘元素的质量比是39：12739：127；故填：39：127；59.3%。12. 解：1芳樟醇化学式C10H18O中碳氢氧的质量比为1210：118：1660：9：8；440g。2与 154 克芳樟醇化学式 C10H18O所含碳元素养量的二氧化碳的质量为 154g故答案为：160：9：8；2440。13. 解：依据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为10g9.2g0.8g设发生反响的过氧化氢
17、的质量分数为x2H2O22H2O+O2688gx320.8gx21.3%答：1反响完成后，生成氧气的质量为0.8g。2发生反响的过氧化氢的质量分数是21.3%。14. 解：1依据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量是200g+5g203.68g1.32g2设泡腾片中柠檬酸的质量为x。3NaHCO3+C6H8O7Na3C6H5O7+3CO2+3H2O192344x1.32g泡腾片中柠檬酸的质量分数为100%38.4%x1.92 g答：1生成二氧化碳的质量是 1.32g；2泡腾片中柠檬酸的质量分数为38.4%。15. 解：设氯化镁的质量为x，生辰规定氯化钠的质量为y2NaOH+MgCl2MgOH2+2
18、NaCl9558117x5.8gy溶液B 中NaCl 的质量分数为100%6.1%x9.5g，y11.7g答：溶液B 中NaCl 的质量分数为 6.1%。16. 解：依据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为20g13.4g6.6g设该补钙剂中碳酸钙的质量分数为xCaCO3CaO+CO210020gx446.6gx75%答：1产生二氧化碳的质量为 6.6g。2该补钙剂中碳酸钙的质量分数为75%。17. 解：依据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为10.0g+150g156.0g4.0g设石灰石中碳酸钙的质量分数为x CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO21004410.0gx4.
19、0gx90.9%答：1产生CO2 的总质量为 4g2石灰石中碳酸钙的质量分数为90.9%。18. 解：碳酸钙CaCO3中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为40：12：16310：3：12依据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：25g+85g101.2g8.8g 设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO21004425gx8.8gx80%答：1碳酸钙中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为：10：3：12；（2） 生成气体的质量为 8.8g；（3） 该样品中碳酸钙的质量分数为80%。19. 解：（1） 第一次和其次次两个试验所加合金质量一样，而所加稀硫酸的质量不同，
20、但最终产生氢气的质量一样，说明第一次和其次次两个试验中合金均反响完，其次次试验中的酸 确定过量；第三次试验与前两次试验相比，合金质量加倍，而稀硫酸的质量削减，但产生氢气质量不变，所以 20g 合金反响完需要消耗稀硫酸 80g；故答案为：80；（2） 设合金中锌的质量为xZn+H2SO4ZnSO4+H2 652x0.4g合金中Cu 的质量分数是100%35%x13g答案：1802合金中Cu 的质量分数是 35%20解析：1依据质量守恒定律，生成CO2 的质量为：100g+25g120.6g4.4g2设参与反响的碳酸钙的质量为xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 10044x4.4g贝壳中CaCO3 的质量分数为100%40%x10g答：1生成二氧化碳的质量是 4.4g；2贝壳中碳酸钙的质量分数为40%