《2023学年沪教版(全国)九年级化学下册溶解现象专项攻克试题(含详解).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023学年沪教版(全国)九年级化学下册溶解现象专项攻克试题(含详解).docx（25页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、沪教版全国九年级化学下册第 6 章溶解现象专项攻克考试时间：90 分钟；命题人：化学教研组考生留意：1、本卷分第I 卷选择题和第二卷非选择题两局部，总分值100 分，考试时间 90 分钟2、答卷前，考生务必用 0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必需写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I 卷选择题 30 分一、单项选择题10 小题，每题 3 分，共计 30 分 1、有关溶液说法正确的选项是A. 溶液肯定是无色透亮的C溶液是均一稳定的混合物B. 饱和溶液是
2、不能连续溶解溶质的溶液D不饱和溶液肯定是稀溶液2、把少量以下物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是A牛奶B面粉C植物油D葡萄糖3、溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。以下说法正确的选项是A. 只有固体和液体物质可以作为溶质C饱和溶液升温肯定变为不饱和溶液4、以下物质在水中可以形成溶液的是B. 长期放置不分层的液体就是溶液D溶液中溶质可以是一种或者多种A花生油B蔗糖C冰块D面粉5、把少量以下物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是A. 面粉C氯化钠B. 硫酸铜D植物油6、推理是一种重要的思维方法，以下推理正确的选项是 A金属能导电，能导电的物质肯定是金属 B溶液具有
3、均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的物质肯定是溶液C分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子肯定是分子或原子 D点燃氢气或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前肯定要检验纯度7、水是生命之源。以下有关水的说法正确的选项是 A生活中常用煮沸的方法降低水的硬度B冰水共存物属于溶液 C电解水的试验中，电源正极产生氢气D水变燃油可以实现8、翻开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，缘由是气体在水中的溶解度A. 随压强增大而减小C随温度上升而减小B. 随压强减小而减小D随温度降低而减小A木炭在密闭的容器内燃烧B加热肯定量的氯酸钾和二氧化锰固体9、以下图像能正确反映对应变化关系的是C肯定温度下，向肯定量接
4、近饱和的KNO 溶液中参加KNO 固体33D等质量的粉末状、块状石灰石分别与质量分数一样的足量稀盐酸反响10、配制溶液用的仪器是A. 烧杯B酒精灯C铁架台D蒸发皿第二卷非选择题 70 分二、填空题5 小题，每题 3 分，共计 15 分1、化学源于生活，效劳于生活。请从化学的视角答复以下问题：（1） 防治骨质疏松症需适量补充填名称元素。（2） 测量体温时，体温计汞柱会上升，请从微观角度解释这个现象：。（3） 用洗衣液除去油渍，是利用洗衣液的功能。（4） 防疫物资之一的口罩，其工作原理类似于试验操作中的。（5） 装修的房子，常常放置活性炭来除异味，这是利用了活性炭的性。（6） 小华生日许愿后将蜡烛
5、吹灭，这种熄灭蜡烛的原理是。2、用化学用语表示：（1） 金元素；（2） 白酒中的溶质；（3） 硝酸铵中的阴离子；（4） 氧化铁中铁元素的化合价。3、依据硝酸钾的溶解度曲线图一答复以下问题120时，KNO3的溶解度是。240时，将 50gKNO3固体参加到 100g 水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是。360时，向 10g 水中参加 Xg KNO3固体形成溶液，再降温到 20，析出固体的质量随时间的变化如图二所示。、X 的数值是。、60时形成是填“饱和”或“不饱和”溶液。、该溶液降温过程中，在 60、40、20时对应的溶质质量分数分别为a、b、c 则三者的大小关系是。、
6、有关试验的说法正确的选项是。A50时，溶液为不饱和溶液B. 0时，10gKNO3饱和溶液中含有 31.6gKNO3C. 0时，假设向烧杯中参加 100g 水，溶质的质量分数不会变D. 溶液从 60降到 20析出的固体比在 60时恒温蒸发 90g 水析出的固体多、试验完毕后，通过降温结晶的方式不能回收到 XgKNO3固体，理由是。4、海水中含有多种物质，某地海水中主要物顶含量如表 1，表 2 为相关物质溶解度。某地海水中主要物质含量物质每 100g 海水所含质量水96.5氯化钠2.7硫酸钠0.2表 1温度20100氯化钠溶解度g/100g 水36.039.8硫酸钠溶解度g/100g 水20.24
7、2.5表 2120时，氯化钠的溶解度 硫酸钠的溶解度填“”“=”或“”；2100时，硫酸钠的溶解度为g/100g 水；（3） 晒干 100g 上述海水，所得固体中氯化钠的质量为g，某化学兴趣小组欲从所得固体中提纯氯化钠，进展如下操作。（4） 步骤 1 的名称为；（5） 如图表示步骤 3 过程中蒸发时间和析出固体的关系，由此可知，步骤2 蒸发后所得氯化钠溶液是填“饱和”或“不饱和”溶液；（6） 为了得到尽可能多的纯洁的氯化钠，理论上蒸发掉的水的质量约为g结果保存一位小数。5、溶液的特征为、混合物。肯定温度下的不饱和石灰水，使它变为该温度下的饱和溶液的方法，。三、推断题5 小题，每题 3 分，共计
8、 15 分1、肯定能使饱和溶液变为不饱和溶液的是增加溶剂2、将配好的溶液装入中，标签上要写明药品名称及溶质质量分数3、除去粗盐中的沙子试验，试验完毕后称量所得的精盐，产率偏高，其可能缘由是粗盐没有充分溶解4、试验室需要配制 10%的氯化钠溶液，氯化钠固体可以直接放在托盘上称量5、配制肯定质量分数的溶液时，称量氯化钠时砝码生锈了，所配溶液的溶质质量分数偏大 四、计算题5 小题，每题 6 分，共计 30 分1、环境监测部门对一造纸厂排放的污水进展检测，觉察其主要的污染物为NaOH。为了测定污水中NaOH 的含量，他们首先把溶质质量分数为 98%的浓硫酸 20g，稀释为质量分数为 10%的硫酸；然后
9、取50g 污水于烧杯中，逐滴参加 10%的硫酸至 49g 时恰好完全反响假定污水中的其它成分不与硫酸反应，发生反响的化学方程式为2NaOH+H SO =Na SO +2H O 。请计算：24242（1） 把 20g 上述浓硫酸稀释为质量分数为 10%的硫酸，需要参加水的质量是g。（2） 污水中所含NaOH 的质量分数是多少？写出计算过程2、 “黄铜”即铜锌合金，古代称为“俞石”。由于外观酷似黄金，常被不法商販冒充黄金出售。某试验小组为了区分真伪，用该合金与稀盐酸反响，将三次试验所得相关的数据记录如下：物质质量第一次其次次第三次所取合金的质量/g252550所用稀盐酸的质量/g120160100
10、充分反响后，剩余物总质量/g144.6184.6149.6（1） 依据上表数据分析，合金中的锌与稀盐酸恰好完全反响时，所取合金与稀盐酸的质量比为 。（2） 计算铜锌合金中的铜的质量分数为。（3） 计算第 3 次试验完全反响后所得溶液中溶质的质量分数计算结果准确到0.1%。3、型冠状病毒是 2023 年底首次消灭在人群中的一种全病原体，目前对其所知仍旧格外有限，通过对现有的流行病学资料争论分析，灭活型冠状病毒的方法如下，该病毒对紫外线和热很敏感， 56持续加热 30 分钟，以及使用紫外线灯照耀 30 分钟以上，都可以有效的灭活病毒。另外，乙醚、75%的乙醇、含氯消毒液、过氧乙酸和氯仿等脂溶液也可
11、有效的灭活病毒，不过氯己定不能灭活该病毒。现嘉祥县第四中学每天需要喷洒肯定质量分数的过氧乙酸的消毒液，以许光皓，高晗，张明宇， 晁子昂，李广杰，岳腾飞，孔凡泰，山耀凯，张潇益，朱振瀚组成的兴趣小组圆满完成任务。请你完成下面的计算，写出计算过程：1100kg 质量分数为 0.5%的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为kg。2要配制 100kg 质量分数为 0.5%的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为 10%的过氧乙酸溶液的质量是多少？4、为测定一瓶久置的烧碱样品中NaOH 含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于肯定量的水，得到200g 溶液，再参加 200g 稀硫酸足量充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液
12、为395.6g。请计算：（1） 反响生成的CO 的质量为？2（2） 假设所取样品为 50g，则样品中NaOH 的质量分数是多少？5、为测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数，做如下试验：向烧杯中参加10 g 该氯化钠溶液，然后向其中滴加硝酸银溶液，发生反响生成氯化银沉淀。滴加硝酸银溶液质量与产生沉淀质量关系如图所 示。依据试验计算：（1） 该反响生成沉淀的质量为克。（2） 该氯化钠溶液中溶质的质量分数为多少？提示：化学反响方程式为NaCl+AgNO =NaNO +AgCl33五、试验探究2 小题，每题 5 分，共计 10 分1、某试验小组用石墨做电极进展电解水试验，为增加导电性，改用氢氧化钙饱和溶液
13、进展电解，试验时除两个电极均有气泡冒出外，在正极石墨电极的四周溶液中还消灭了白色浑浊，该小组对白色浑浊消灭的缘由进展了如下探究。资料 氢氧化钙的溶解度曲线如下图。氢氧化钙饱和溶液通电后温度约上升 5。猜测电解过程中溶液温度上升导致Ca(OH)2析出而消灭白色浑浊。电解过程中水削减导致Ca(OH)2析出而消灭白色浑浊。与石墨电极主要成分是碳有关。试验 试验装置主要试验操作试验现象1取 10mL Ca(OH) 饱和溶液，稍加2热，溶液温度上升 5溶液中未消灭白色浑浊2用石墨做电极，取Ca(OH) 饱和溶2液于水槽中，通电 2 分钟a、b 试管中都有气泡产生；a 试管中溶液未消灭白色浑浊；b 试管中
14、溶液明显消灭白色浑浊3更换石墨电极为铜电极，取Ca(OH) 饱和溶液于水槽中，通电 22分钟a、b 试管中都有气泡产生；与电源正极相连的铜电极变黑，a、b 试管中溶液未消灭白色浑浊试验（1） Ca(OH)2的溶液度随温度上升而 填“削减”或“增大”；试验 1 中当液温度上升 5后得到的溶液为Ca(OH)填“饱和”或“不饱和”溶液。2（2） 试验 1 得出的结论是。（3） 试验 2，取b 试管中白色浑浊溶液，加 10mL 水，振荡，觉察试管中白色浑浊不溶解，据此证明猜测填序号不合理。（4） 试验 3 中更换石墨电极为铜电极的目的是； 与电源正极相连的铜电极变黑的缘由是用化学方程式表示；为除去铜电
15、极上的黑色物质，需要的试剂是 写一种即可。（5） 通过探究过程，用石墨做电极进展试验时，正极石墨电极四周Ca(OH)2溶液消灭白色浑浊的原因是。2、海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl 、CaCl 、Na SO 以及泥沙等杂质，以下是某2224化学兴趣小组制定的一套制备精盐的试验方案，步骤如下图：查阅资料可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内一系列生理活动。（1） 步骤中溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过少会造成精盐的产率填“偏高”或“偏低”。沉淀 B 中共有 种物质。（2） 符合试剂X 要求的是选填字母。A 碳酸钙B 氢氧化钡溶液C 氢氧化钠溶液D 氢氧化钙
16、溶液 E 氢氧化钾溶液（3） 甲乙同学为了证明滤液C 是否有盐酸剩余，设计了以下试验方法进展试验探究。实验试验操作试验现象试验结论甲取样，参加足量AgNO 溶液。3盐酸有剩余。写出盐酸发生反响的化学方程式。试验探究乙取样，参加适量的 溶液。有气泡逸出盐酸有剩余。丙同学认为甲的试验方案不严密，请说出理由。-参考答案-一、单项选择题1、C【详解】A、不是全部的溶液都是无色的，例如：硫酸铜溶液时蓝色的，故A 选项错误；B、饱和溶液是指在肯定温度下，肯定量的溶剂里不能再溶解该溶质的溶液；所以饱和溶液是不能连续溶解溶质的溶液的说法不正确，由于未指明肯定温度下，肯定量的溶剂，假设温度转变，增加溶剂的量，还
17、会溶解溶质，另外肯定温度下某物质的饱和溶液不能溶解该溶质，但还可以溶解其他物质， 如：肯定温度下的氯化钠饱和溶液，不能再溶解氯化钠，但还可以溶解氯化钾、硫酸铜等不同的溶 质，故 B 选项错误；C、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一稳定的混合物，故C 选项正确；D、饱和溶液不肯定是浓溶液，不饱和溶液也不肯定是稀溶液，但在一样的温度下同种溶质的饱和溶液肯定比其不饱和溶液浓，故D 选项错误；应选 D。2、D【详解】A、牛奶含大量蛋白质及脂类，均不溶于水，不能形成溶液，应选项错误； B、面粉主要成分是淀粉，不溶于水，不能形成溶液，应选项错误；C、植物油是脂类，不溶于水，不能形成溶液，应
18、选项错误； D、葡萄糖能溶于水，能形成溶液，应选项正确。应选 D【点睛】3、D【详解】A、固体、液体和气体都可以作为溶质，例如二氧化碳能溶于水，该项错误，不符合题意；B、长期放置不分层的液体不肯定是溶液，例如水长期放置不分层，该项错误，不符合题意；C、饱和溶液升温不肯定变为不饱和溶液，例如氢氧化钙溶液，升温会使溶解度下降由不饱和溶液变为饱和溶液，该项错误，不符合题意；D、溶液中溶质可以是一种，如氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，也可以是多种，如海水中的溶质有氯化钠、氯化镁等多种，说法正确，符合题意；应选 D。4、B【分析】溶液是均一稳定的混合物；【详解】A、花生油与水形成乳浊液，不是溶液，错误；B、
19、蔗糖溶于水形成均一稳定的混合物，为溶液，正确； C、冰和水是一种物质，错误；D、面粉与水形成悬浊液，错误。应选 B。5、C【详解】A、面粉不溶于水，面粉和水混合形成悬浊液，错误；B、无水硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，错误； C、氯化钠溶于水，形成无色溶液，正确；D、植物油不溶于水，油和水混合形成乳浊液，错误； 应选 C。6、D【详解】A、金属能导电，但是能导电的不肯定是金属，如石墨具有良好的导电性，但是石墨属于非金属，不符合题意；B、溶液是均一、稳定的混合物，故溶液具有均一性和稳定性，但是具有均一性和稳定性的物质不肯定是溶液，如水具有均一性和稳定性，但是水属于纯洁物，不是溶液，不符合题意；C、分
20、子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不肯定是分子或原子，如中子，不符合题意；D、点燃氢气或甲烷前需要检验纯度，是由于氢气或甲烷具有可燃性，混有肯定量的空气，遇到明火，简洁发生爆炸，故点燃可燃性气体前肯定要检验纯度，符合题意。应选 D。7、A【详解】A、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，符合题意；B、冰是固态的水，冰水共存物是由同种物质组成，属于纯洁物，不属于溶液，不符合题意； C、在电解水试验中，“正氧负氢”，故正极产生的是氧气，不符合题意；D、依据质量守恒定律，化学反响前后，元素的种类不变，水中不含碳元素，不行能变成燃油，不符合题意。应选 A。
21、8、B【详解】气体的溶解度主要受温度和压强的影响，随着温度的上升而减小，随着温度的降低而增大；随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。翻开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，是由于汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，翻开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小。应选：B。9、D【详解】A、依据质量守恒定律可知，密闭容器中反响前后物质总质量等于反响后物质的总质量，该项错误， 不符合题意；B、加热肯定量的氯酸钾和二氧化锰固体，有氧气生成，固体中氧元素削减，随着反响的进展，锰元素的质量分数增加，当氯酸钾分解完全，锰元素的质量分数保持不变，该项错误，不符合题意；C、肯定温度下，接近饱和的KNO 溶液中溶质
22、质量分数不是零，该项错误，不符合题意；3D、粉末状石灰石与稀盐酸反响的速率比块状石灰石反响速率快，稀盐酸过量，反响的石灰石质量相等，最终生成的二氧化碳质量相等，该项正确，符合题意；应选 D。10、A【详解】酒精灯是用来加热药品的，铁架台是用来固定仪器的，蒸发皿是用来蒸发溶液的，配制溶液时需要使用烧杯作容器，应选A。二、填空题1、（1） 钙（2） 汞原子间的间隔增大（3） 乳化（4） 过滤（5） 吸附（6） 温度降低至可燃物着火点以下【分析】1防治骨质疏松症需适量补充钙元素，故填：钙；2水银是金属汞，是由汞原子直接构成的，温度计中的水银球受热体积膨胀是利用了汞原子的间隔受热变大，故填：汞原子间的
23、间隔增大；3洗衣液是洗涤剂，具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，用洗衣液除去油渍，是利用洗衣液的乳化功能，故填：乳化；4过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分别开来的一种混合物分别的方法，口罩的工作原理类似于试验操作中的过滤，故填：过滤；5活性炭具有疏松多孔的构造，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，放置活性炭来除异味，这是利用了活性炭的吸附性，故填：吸附；6将蜡烛吹灭，是由于吹出的风将热量带走，使温度降低至可燃物着火点以下而灭火，这种熄灭蜡烛的原理是温度降低至可燃物着火点以下，故填：温度降低至可燃物着火点以下。2、1Au2C H OHC H O2 52 6（3） NO -3（
24、4） F+3e O23【分析】1金元素表示为Au；2白酒中的溶质为酒精，化学式为C H OH 或C H O；2 52 63硝酸铵中的阴离子为硝酸根，表示为NO -；34氧化铁中氧元素为-2 价，铁元素为+3 价，氧化铁中铁元素的化合价表示为： F+e3 O 。233、131.6g21:2（3） 35.46饱和abcC试验完毕后水中还溶解有KNO3【解析】1由图一可知，20时，KNO3的溶解度是 31.6g；240时，KNO 的溶解度为 63.9g，即 40时 100g 水中最多能溶解 63.9g 的 KNO ，将 50gKNO固体参加333到 100g 水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液中
25、溶质为50g，溶剂为 100g，故溶质与溶剂的质量比是 50g：100g=1:2；3、分析图二可知，60时，向 10g 水中参加 Xg KNO3固体形成溶液，再降温到 20，析出固体的质量为 32.3g，20KNO3的溶解度为 31.6g，即 20时 100g 水中最多能溶解 31.6g 的 KNO ，20时3有固体析出，则此时 10g 水中溶解了 3.16g 的 KNO ，故开头参加KNO 的质量为333.16g+32.3g=35.46g，X=35.46；、60时，KNO3的溶解度为 110g，即 60时 100g 水中最多能溶解 110g 的 KNO ，60时 10g 水中3最多能溶解 1
26、1g 的 KNO ，将 35.46gKNO 固体参加到 10g 水中，有固体剩余，故 60时形成是KNO 的333饱和溶液；、通过分析可知，该溶液降温过程中，在 60、40、20时对应的溶液均为饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数与溶解度成正比，故 60、40、20时对应的溶质质量分数大小关系为abc；、A.由上述分析可知，50时，溶液为饱和溶液；B. 0时，10gKNO3饱和溶液中含有KNO3的质量=10g 63.9g100% 3.90g ；63.9g +100gC. 0时，溶液为饱和状态，假设再向烧杯中参加100g 水，也只能再溶解 31.6g 的 KNO ，溶液仍旧饱3和，溶质的质量分数不会转
27、变；D. 没有溶液质量，无法比较溶液从 60降到 20析出的固体与在 60时恒温蒸发 90g 水析出固体的多少；应选 C。、试验完毕后，通过降温结晶的方式可以回收一局部KNO3降温后水中仍旧溶解有KNO 。3固体，但不能回收到 XgKNO3固体，由于4、1242.532.7（4） 溶解（5） 不饱和689.0【解析】1依据表 2 可知，20时氯化钠的溶解度大于硫酸钠的溶解度；2依据表 2 可知，100时，硫酸钠的溶解度为 42.5g/100g；3依据表 1 可知，100g 海水中含有 2.7g 氯化钠，因此晒干 100g 上述海水，所得固体中氮化钠的质量为 2.7g；4根依据图示可知，步骤一为
28、溶解过程；5依据步骤 3 过程中蒸发时间和析出固体的关系可知，蒸发开头时没有固体析出，说明步骤2 中所得氯化钠溶液是不饱和溶液；（6） 6需要提纯的固体混合物中含有 2.7g 氯化钠和 0.2g 硫酸钠，水的质量为 90g，在 20恒温蒸发水分时，硫酸钠的溶解度小于氯化钠，为了得到尽可能多的纯洁的氯化钠，当水分蒸发至硫酸钠到达饱和状态时，停顿蒸发操作，0.2g 硫酸钠溶解到达饱和状态所需要的的水的质量为： 0.2g 100g 1.0g ，20.2g因此理论上蒸发掉的水的质量约为：90g-1.0g=89.0g。5、均一性稳定性增加溶质恒温蒸发溶剂【分析】此题考察了溶液的概念及饱和溶液与不饱和溶液
29、的转化。【详解】溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。故溶液的特征为均一性、稳定性、混合物；氢氧化钙的溶解度随温度的上升而减小，将不饱和的氢氧化钙溶液石灰水 变为饱和溶液可以通过增加溶质、恒温蒸发溶剂、上升温度的方法，但此题要求不饱和的石灰水变为该温度下的饱和溶液，故只能承受增加溶质和恒温蒸发溶剂的方法。三、推断题1、正确【详解】增加溶剂，肯定能使饱和溶液变为不饱和溶液，由于溶液的总质量增加，溶质的质量不变，浓度肯定减小，故正确。2、正确【详解】配置好溶液后，标签内容是药品名称及溶质质量分数，正确。3、错误【详解】粗盐没有充分溶解，会导致所得精盐质量偏小，产率偏低
30、，故错误。4、错误【详解】用托盘天平称量氯化钠时要放到称量纸上称量。故错误。【点睛】5、正确【详解】配制肯定质量分数的溶液时，称量氯化钠时砝码生锈了，会导致溶质质量偏大，所配溶液的溶质质量分数偏大，故正确。四、计算题1、11762解：设 50g 污水中含NaOH 的质量为x。2NaOH+H SO24= Na SO24+2H O28098x49g10%80 =x9849g10%x=4g污水中所含NaOH 的质量分数是 4g 100% =8%50g答：污水中所含NaOH 的质量分数是 8%。【解析】1稀释前后溶质的质量不变，设参加水的质量为a， 20g98% = (20g+ a)10%，a=176
31、g。2见答案。2、11:4或 25:100（2） 解：设 25g 铜锌合金中锌的质量为xZn + 2HCl= ZnCl265x+ H220.4g65 =xx=13g20.4g25g 铜锌合金中铜的质量为 25g-13g=12g，铜锌合金中的铜的质量分数为12g 100% = 48%25g（3） 解：设第三次完全反响后生成的氯化锌质量为yZn + 2HCl= ZnCl + H221362y0.4g136 =yy=27.2g20.4g反响后溶液质量为参与反响锌 13g 与稀盐酸 100g 减去生成氢气 0.4g，故反响后溶液质量为13g+100g-0.4g=112.6g，反响后溶液中溶质质量分数为
32、：【分析】127.2g 100% = 24.2%。112.6g25g 合金和 120g 稀盐酸产生 0.4g 氢气，25g 合金和 160g 稀盐酸产生 0.4g 氢气，说明 25 合金完全反响可以产生 0.4g 氢气，50g 合金和 100g 稀盐酸也能产生 0.4g 氢气，说明 100g 稀盐酸完全反响可以产生 0.4g 氢气，故 25g 合金中的锌和 100g 稀盐酸恰好完全反响，故所取合金与稀盐酸的质量比为25:100=1:4；2解析见答案；3解析见答案。【点睛】3、10.52设需要质量分数为 10%的过氧乙酸溶液的质量为x依据溶液稀释前后溶质的质量不变，则有 100kg0. 5%=x
33、10% 解得 x=5kg答：需要质量分数为 10%的过氧乙酸溶液的质量 5kg。【分析】（1） 利用溶质质量溶液质量溶质的质量分数，进展分析解答；（2） 依据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合题意进展分析解答。1溶液质量为 100kg，溶质的质量分数为 0. 5%，溶质质量溶液质量溶质的质量分数，则过氧乙酸的质量为 100kg0. 5%=0.5kg；2见答案。4、14.4g2设样品中Na CO 的质量为x23Na CO23+H SO24Na SO24+H O+CO2210644x4.4g106 =x444.4gx = 10.6g所以氢氧化钠的质量为 50g-10.6g=39.4g NaOH 的质
34、量分数是39.4g 100% = 78.8%50g答：样品中NaOH 的质量分数是 78.8%【解析】1CO 的质量为(200g+ 200g)- 395.6g = 4.4g22详解见答案5、12.872解：设参与反响的氯化钠的质量是xNaCl +AgNO3=NaNO3+AgCl 58.5143.5x2.87g58.5 =x143.52.87gx=1.17g则氯化钠溶液中溶质的质量分数为1.17g 100%11.7%。10g答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为 11.7%。【解析】1由图像可知，当参加 30g 硝酸银溶液时，沉淀的质量到达最大值2.87g，故该反响生成沉淀的质量为 2.87g；故填
35、：2.87。2见答案。五、试验探究1、削减饱和白色浑浊不是由于溶液温度上升时Ca(OH)2析出导致的验证消灭白色浑浊与石墨电极有关2Cu+O =2CuO稀硫酸通电时，产生的氧气与石墨反响生成CO ，CO和 Ca(OH)2222反响生成难溶于水的白色沉淀碳酸钙【详解】（1） 由氢氧化钙的溶解度曲线可知，Ca(OH)2的溶解度随温度上升而削减；则试验 1 中当饱和Ca(OH)2溶液温度上升 5后得到的溶液仍为饱和溶液；（2） 试验 1 中当饱和Ca(OH)2溶液温度上升 5，溶液中未消灭白色浑浊，说明白色浑浊不是由于溶液温度上升时Ca(OH)2析出导致的；（3） 试验 2，取b 试管中白色浑浊溶液
36、，加 10mL 水，振荡，觉察试管中白色浑浊不溶解，说明析出的白色浑浊不是Ca(OH) ，可推断猜测不合理；2（4） 试验 3 中更换石墨电极为铜电极的目的是验证消灭白色浑浊与石墨电极有关；与电源正极相连的铜电极变黑，是由于 2Cu+O =2CuO，为除去氧化铜，需要的试剂是稀硫酸；2（5） 用石墨做电极进展试验时，正极石墨电极四周Ca(OH)2溶液消灭白色浑浊的缘由是：通电时，产生的氧气与石墨反响生成CO ，CO22和Ca(OH)2反响生成难溶于水的白色沉淀碳酸钙。2、偏低；4。BCD产生白色沉淀HCl+AgNO AgCl+HNO碳酸钠溶液氯化钠33也能和硝酸银反响生成白色沉淀【分析】氢氧根
37、离子能和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，钡离子能和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡，能和碳酸根离子结合生成白色沉淀碳酸钡，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀；稀盐酸和氢氧化钠反响生成氯化钠和水，和碳酸钠反响生成氯化钠、水和二氧化碳。【详解】（1） 步骤中溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过少导致氯化钠不能完全溶解，会造成精盐的产率偏低；沉淀B 中共有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡等4 种物质；（2） A、碳酸钙不溶于水，不能除去溶液中的物质；B、氢氧化钡溶液能和氯化镁反响生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，从而除去氯化镁，氯化钡可以用碳酸钠除去；C、氢氧化钠溶液能和氯化镁反响生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁；D、氢氧化钙溶液能和氯化镁反响生成氢氧化镁沉淀，从而除去氯化镁；E、氢氧化钾溶液能和氯化镁反响生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾不能除去； 符合试剂X 要求的是氢氧化钡溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液；（3） 取样，参加足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，是由于盐酸和硝酸银反响生成氯化银沉淀和硝酸，反响的化学方程式为：HCl+AgNO AgCl+HNO ；33取样，参加适量的碳酸钠溶液，产生气泡，是由于盐酸和碳酸钠反响生成氯化钠、水和二氧化碳； 丙同学认为甲的试验方案不严密，理由：氯化钠也能和硝酸银反响生成白色沉淀。