《难点详解沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象专项攻克试题(精选).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《难点详解沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象专项攻克试题(精选).docx（29页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象专项攻克 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列物质为无色液体的是A高锰酸钾B稀盐酸C硫酸铜溶液D空气2、如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气
2、球逐渐膨胀，一段时间后，气球又恢复原状，下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是X双氧水水水水Y二氧化锰氯化钠氢氧化钠硝酸铵ABCD3、下列物质不能溶于水形成溶液的是A花生油B蔗糖C食盐D味精4、在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。某科技小组以石灰石为原料模拟工业制备轻质碳酸钙的工艺如图所示。（石灰石的主要成分为 CaCO3，含少量SiO2；SiO2不参加反应，也不溶于水）。下列说法错误的是A气体X为CO2B不溶性固体乙为 SiO2，C图中向固体甲中加水放出热量D操作I用到的玻璃仪器有酒精灯、漏斗、玻璃棒、烧杯5、下列实验的描述，错误的是A洗涤剂能乳化油污B用食醋浸泡鸡蛋，蛋壳表面有气泡产生
3、C淬火后的钢针能够弯曲D将木炭放入滴有红墨水的水中，振荡，红色变浅6、下列实验不能达到实验目的的是A证明黄铜的硬度比纯铜大B探究蜡烛中含有氢元素C验证质量守恒定律D探究不种溶质在同种溶剂中的溶解性不同7、有关海水晒盐及粗盐提纯实验中说法正确的是A粗盐提纯时搅拌为了增大氯化钠的溶解性B过滤时为加快过滤速度可以用玻璃棒搅拌C蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热D海水晒盐的原理是蒸发结晶8、下列图像能正确反映对应变化关系的是A 木炭在密闭的容器内燃烧B 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体C 一定温度下，向一定量接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体D 等质量的粉末状、块状石灰石分别与质量分数相同的足量
4、稀盐酸反应9、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是A蔗糖B酒精C汽油D氯化钠10、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是At2时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质aBt2时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1，溶质质量分数关系是ba=cCt1时，a、c两物质饱和溶液中溶质的质量分数相等Dt2时，向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量等于65g第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、小明配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示:（1）图示实验中正确的操作顺序是_ (填序号)，小红发现实验操作步骤不
5、完整，应补充的是_。（2）配制500g质量分数为20%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为_g.（3）溶解过程中玻璃棒的作用是_。（4）对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有_(填序号)。A氯化钠中混有不溶性杂质B量取水的体积时，仰视读数C装瓶时，有少量溶液洒出D氯化钠没有完全溶解（5）把500g质量分数为。的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是_g。2、甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。据图回答：（1）50时，乙物质的溶解度是_g。（2）30时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为_。（3）要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是_。3、赏析溶解度曲线之
6、美（1）当_C时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。（2）t1时，分别将25g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中，充分溶解后形成饱和溶液的是_，其溶液的溶质质量分数为_。（3）硝酸钾中混有少量的氯化钾，提纯硝酸钾的方法是_。（4）t3时，将200g硝酸钾饱和溶液、100g硝酸钾饱和溶液、100g氯化钾饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体（不含结晶水）质量分别为m1、m2、m3，则m1、m2、m3的关系为_（用“”、“=”或”C只有烧杯中上层清液是饱和溶液D烧杯中析出固体质量为25g4、阅读下列溶解度曲线，并回答有关问题：（1）10时，硝酸钠的溶解度为_。“氢氧化钙的溶解的曲线”未呈现在“a
7、图”中的原因是_。（2）20时，11g 硝酸钾投入到 10g 水中，形成的是_（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，随着温度的升高，硝酸钾不断溶解，当温度升高到_以上时，固体全部溶解。（3）气体溶解度变化规律是_，若将 CO2通入海水中吸收，应通入_（选填“深”或“浅”）海中。（4）实验室回收的硝酸钾溶液，若要得到硝酸钾固体，操作的方法是_。5、硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。（1）t2时硝酸钾的溶解度为_g/100g水，P点的含义是_。（2）若硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用_的方法提纯硝酸钾（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。（3）t2时，将30g氯化钾加入到50g水中，充分溶解后形成的溶液
8、的是_（填“饱和溶液”或“不饱和溶液“），其溶液的溶质质量分数为_（结果精确到0.1%）。（4）将接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液的方法是_（写二种方法）。（5）t2相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，降至t1时，析出晶体的质量，硝酸钾_氯化钾（填“大于“或“小于”或等于”），t2，分别将100g和50g两份硝酸钾饱和溶液蒸发10g水，恢复到t2，析出晶体的质量，前者_后者（填“大于“或“小于“或“等于“）。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、蒸发用到玻璃棒，其作用为搅拌，防止局部过热液滴飞溅（_）2、判断溶液是否饱和可继续加入该溶液的溶质观察溶质是否溶解，如果溶解就一定是该溶质的
9、不饱和溶液（_）3、为了加快过滤速度，应该用玻璃棒在漏斗中不断搅拌（_）4、粗盐提纯的实验中，蒸发液体时，液体量不能超过蒸发皿总容器的三分之一（_）5、实验室欲配制100克溶质质量分数6%的氯化钠溶液，而实际配得溶液溶质质量分数小于6%，导致这种结果出现的原因可能是称量氯化钠时，分度盘的指针偏向左（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、为测定某石灰石中碳酸钙的含量，小明同学取20g石灰石样品于锥形瓶中，将200g稀盐酸缓缓加入锥形瓶中（杂质不溶于水也不与酸反应），充分反应后，测得剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化曲线如下图，求：（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数为_。（2）所加稀盐
10、酸的溶质质量分数？（写出计算过程）（3）如果要配制200g10%的稀盐酸，则需要量取浓度为36%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）体积为_mL。（结果保留一位小数）2、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用25 g石灰石样品，把125 g稀盐酸分5次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：次数12345稀盐酸的用量25g25g25g25g25g剩余固体的质量2015 g10 g5 g5 g（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是_；（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.
11、1%）。3、实验室中经常要使用氢氧化钠溶液，现有溶质质量分数为80%的氢氧化钠溶液。请计算：（1）400 g溶质质量分数为80%的氢氧化钠中所含溶质的质量是_g。（2）若要将80%的氢氧化钠溶液稀释成400 g 40%的氢氧化钠溶液，则需要80%的氢氧化钠溶液质量为_g，需要加水的质量为_g。（写出计算过程）4、为测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数，做如下实验：向烧杯中加入10 g该氯化钠溶液，然后向其中滴加硝酸银溶液，发生反应生成氯化银沉淀。滴加硝酸银溶液质量与产生沉淀质量关系如图所示。根据实验计算：（1）该反应生成沉淀的质量为_克。（2）该氯化钠溶液中溶质的质量分数为多少？（提示：化学反应方
12、程式为 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl）5、配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、科学探究是学习化学的重要途径。某化学兴趣小组的同学进行了以下几个探究实验。（1）氨气（NH3）在生产、生活中有广泛的用途。氨气极易溶于水，其水溶液叫作氨水，呈碱性，是农业上常用的速效肥料。加热氯化铵和消石灰可制取氨气，同时产生氯化钙和水，写出反应的化学方程式_。如图是氨气性质的趣味实验：圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开止水夹时，可观察到什么现象_？（2）在探究稀盐酸的化学性质时，
13、该小组的同学做了如图一所示的两个实验。实验结束后，将A、B两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究。对于滤液的成分，有下列猜想：I.NaCl；I.NaCl、CaCl2；.NaCl、CaCl2、HCl。指出以上不合理的猜想并说出理由_。你认为滤液的成分还可能是_；请设计实验证明你的猜想正确，简要写出实验步骤、现象_。（3）利用下图微型实验装置可制取CO，然后用CO还原Fe3O4并检验气体产物。已知草酸在浓硫酸作用下受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。浓硫酸的作用是_。写出B处Fe3O
14、4发生反应的化学方程式_。（4）为测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数取该溶液34.0g，加入二氧化锰1.0g，待完全反应不再有气体逸出时，称得剩余物质的总质量为34.2g。计算：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数_。2、某实验小组用石墨做电极进行电解水实验，为增加导电性，改用氢氧化钙饱和溶液进行电解，实验时除两个电极均有气泡冒出外，在正极石墨电极的附近溶液中还出现了白色浑浊，该小组对白色浑浊出现的原因进行了如下探究。资料氢氧化钙的溶解度曲线如图所示。氢氧化钙饱和溶液通电后温度约上升5。猜想电解过程中溶液温度升高导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊。电解过程中水减少导致Ca(OH)2析出而出现白色
15、浑浊。与石墨电极（主要成分是碳）有关。实验实验实验装置主要实验操作实验现象1取10mL Ca(OH)2饱和溶液，稍加热，溶液温度上升5溶液中未出现白色浑浊2用石墨做电极，取Ca(OH)2饱和溶液于水槽中，通电2分钟a、b试管中都有气泡产生；a试管中溶液未出现白色浑浊；b试管中溶液明显出现白色浑浊3更换石墨电极为铜电极，取Ca(OH)2饱和溶液于水槽中，通电2分钟a、b试管中都有气泡产生；与电源正极相连的铜电极变黑，a、b试管中溶液未出现白色浑浊（1）Ca(OH)2的溶液度随温度升高而 _ （填“减少”或“增大”）；实验1中当液温度上升5后得到的溶液为Ca(OH)2 _ （填“饱和”或“不饱和”
16、）溶液。（2）实验1得出的结论是 _ 。（3）实验2，取b试管中白色浑浊溶液，加10mL水，振荡，发现试管中白色浑浊不溶解，据此证明猜想 _ （填序号）不合理。（4）实验3中更换石墨电极为铜电极的目的是 _ ；与电源正极相连的铜电极变黑的原因是 _ （用化学方程式表示）；为除去铜电极上的黑色物质，需要的试剂是 _ （写一种即可）。（5）通过探究过程，用石墨做电极进行实验时，正极石墨电极附近Ca(OH)2溶液出现白色浑浊的原因是 _ 。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、高锰酸钾溶液是紫红色的液体，故选项A不符合题意；B、稀盐酸为无色液体，故选项B符合题意；C、硫酸铜溶液是蓝色的液体，故选项
17、C不符合题意；D、空气是气体，故选项D不符合题意。故选：B。【点睛】2、C【分析】将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，说明烧瓶内压强增大，一段时间后，气球又恢复原状，要使烧瓶内压强增大，后又恢复初始压强，则X与Y作用放出热量。【详解】二氧化锰和双氧水接触，反应生成水和氧气，使瓶内压强增大，气球膨胀，不符合题意；水和氯化钠混合，既不产生气体，溶解也不放热，气球不膨胀，不符合题意；水和氢氧化钠混合，虽然没有气体产生，但氢氧化钠溶于水会放出热量，使瓶内气压增大，气球膨胀，一段时间后，气球又恢复原状，符合题意；水和硝酸铵混合，没有气体产生，且硝酸铵溶于水时会吸热，溶液温度降低，气球不膨胀，不
18、符合题意。故选：C。3、A【详解】A、花生油是一种不溶于水的液体，与水混合后形成乳浊液，不能形成溶液；B、蔗糖能够溶于水，与水混合后形成均一、稳定的混合物，属于溶液；C、食盐能够溶于水，与水混合后形成均一、稳定的混合物，属于溶液；D、味精能够溶于水，与水混合后形成均一、稳定的混合物，属于溶液。故选A。4、D【详解】A、石灰石的主要成分为碳酸钙，高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳气体，所以气体X是二氧化碳，选项正确，不符合题意；B、石灰石的主要成分为 CaCO3，含少量SiO2；SiO2不参加反应，也不溶于水，所以不溶性固体乙为 SiO2，选项正确，不符合题意；C、图中向固体甲中加水，水和氧化钙反应放
19、出热量，选项正确，不符合题意；D、操作I是把不溶性固体乙从溶液中分离出来的过滤操作，所以用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，选项错误，符合题意。故选D。5、C【详解】A、洗涤剂能乳化油污，将油污以小液滴形式分散到水中，形成乳浊液被水冲掉，正确；B、用食醋浸泡鸡蛋，碳酸钙和醋酸反应生成二氧化碳气体，故蛋壳表面有气泡产生，正确；C、淬火后的钢针变脆，韧性减弱，不能弯曲，错误；D、木炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；木炭放入滴有红墨水的水中，振荡，红色变浅，正确；故选C。6、C【详解】A、黄铜是合金比纯铜硬度高，相互刻画硬度高的划痕浅，硬度低划痕深，故能达到实验目的，不符合题意；B、在燃着蜡烛上方罩
20、一个干燥烧杯，有水雾生成，说明生成了水，根据化学反应前后元素种类不变，可知蜡烛中含有氢元素，能达到实验目的，不符合题意；C、锌和稀硫酸反应生成氢气逸出，反应后左盘质量变小，天平不平衡，不能验证质量守恒定律，符合题意；D、两支试管都放等量的水，碘几乎不溶于水，蔗糖溶于水，可以探究不同种溶质在同种溶剂中的溶解性不同，不符合题意故选C。【点睛】7、D【分析】由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，故在海水中提取NaCl通常采用蒸发结晶的方法；粗盐提纯涉及溶解、除杂、过滤、蒸发等操作。【详解】A、粗盐提纯时搅拌是为了加快粗盐的溶解，不能增大氯化钠的溶解性，A错误；B、过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破
21、滤纸，B错误；C、蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，C错误；D、根据分析，海水晒盐的原理是蒸发结晶，D正确。故选D。【点睛】进行过滤操作要注意一贴、二低、三靠。进行蒸发操作时要注意不要将液体全部蒸干。8、D【详解】A、根据质量守恒定律可知，密闭容器中反应前后物质总质量等于反应后物质的总质量，该项错误，不符合题意；B、加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体，有氧气生成，固体中氧元素减少，随着反应的进行，锰元素的质量分数增加，当氯酸钾分解完全，锰元素的质量分数保持不变，该项错误，不符合题意；C、一定温度下，接近饱和的KNO3溶液中溶质质量分数不是零，该项错误，不
22、符合题意；D、粉末状石灰石与稀盐酸反应的速率比块状石灰石反应速率快，稀盐酸过量，反应的石灰石质量相等，最终生成的二氧化碳质量相等，该项正确，符合题意；故选D。9、C【分析】【详解】A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A选项不符合题意；B、酒精溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B选项不符合题；C、汽油不溶解于水，在水中易浮而分层，无法与水形成均一、稳定的混合物，不能得到溶液，故C选项符合题意；D、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D选项不符合题意；故选C。10、C【详解】A、t2时，物质a的溶解度是25g，100g水中最多溶解物质a的质量为25g，
23、此时溶液与溶质之比为5:1，所以100g饱和溶液中含有20g物质a，故A错误；B、t2降温至t1，由于c的溶解度随温度降低而增大，c的质量分数不变；a、b溶解度随温度降低而减小，有晶体析出，溶质的质量分数减小。t1时b溶解度大于a的溶解度，t1时a物质的溶解度大于t2时c的溶解度，故将a、b、c的饱和溶液降温至t1，溶质质量分数关系是bac，故B错误；C、t1时a、c两物质溶解度相同，二者饱和溶液中溶质的质量分数相等，故C正确；D、t2时b的溶解度为25g，即该温度下50g水中最多溶解b的质量是12.5g，向50g水中加入15g物质b充分搅拌，溶质部分溶解，所得溶液质量一定小于65g，故D错误
24、。故选C。二、填空题1、（1） 计算 （2）100（3）搅拌加快固体的溶解速率（4）ABD（5）1500【分析】（1）根据实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤即计算、称量、量取，溶解所以可知实验中正确的操作步骤为：，缺少的步骤为：计算，故填：计算（2）根据溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数可知配制500g质量分数为20%的氯化钠溶液，需要氯化钠：500g20%=100g，故填：100。（3）溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。故填：搅拌，加快溶解的速率（4）A、氯化钠中混有不溶性杂质会造成溶质质量减少，会使溶质质量分数偏小B、量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，会使溶质
25、质量分数偏小；C、溶液是均一的、稳定的混合物故装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质的质量分数。D、氯化钠没有完全溶解会使溶质质量减少导致溶质质量分数减少，故填ABD（5）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可设稀释后的溶液质量为x由此可列式为：500g20%=x5%可解的x=2000g，故需要水的质量为2000g-500g=1500g故填1500【点睛】2、（1）40（2）乙甲丙（3）升高温度【分析】甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的增大趋势比乙大；丙物质的溶解度随温度的升高而减小。（1）由溶解度曲线图可知，50时，乙物质的溶解度是40g；故填：40。（2）由溶解度曲线图可知，30时
26、，三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙甲丙；故填：乙甲丙。（3）由上述分析可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，故要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是升高温度；故填：升高温度。3、（1）t2（2） 硝酸钾3 20% （3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）（4）m1=m2m3（5）D【解析】（1）分析溶解度曲线图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线在t2C时相交，说明t2C时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。（2）t1时，硝酸的溶解度是25g，氯化钾的溶解度是35g，故该温度下，分别将25g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中，充分溶解后形成饱和溶液的是硝酸钾溶液，其溶液的溶质质量分数为。
27、（3）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度也随温度的升高而增大，但其受温度变化影响较小。若硝酸钾中混有少量的氯化钾时，可通过冷却热的硝酸钾饱和溶液的方法来提纯硝酸钾，此时大部分硝酸钾会结晶析出，而氯化钾则会留在滤液中。故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。（4）m1=m2，因为该温度下硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相同，则恒温蒸发等质量的水时，析出的硝酸钾晶体的质量相等。又知该温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，即说明该温度下硝酸钾的饱和溶液比氯化钾的饱和溶液溶质的质量分数大，故恒温蒸发等质量的水时，析出的硝酸钾晶体更大。即m1=m2m3。（5）A、t3时
28、，中的溶液中溶剂的质量是100g，溶液中含有的溶质的质量为50g，此时溶液中没有析出晶体，说明该温度下，该物质的溶解度一定大于50g，已知该温度下硝酸钾的溶解度是82g，氯化钾的溶解度是40g，故该物质为硝酸钾，此选项表述不正确；B、蒸发100g水后得到，此时无晶体析出，故比溶质的质量分数大；降温析出晶体后得到，故比溶质的质量分数大；t1时中的溶液中溶剂的质量是200g，溶质的质量是50g，通过A中的分析可知该物质是硝酸钾，已知硝酸钾在t1时的溶解度是25g，故说明此溶液为硝酸钾在t1的饱和溶液，也是硝酸钾在t1时的饱和溶液，故两溶液中溶质的质量分数相同，即=，此选项表述不正确；C、根据B中的
29、分析可知，中的溶液也是饱和溶液，故此选项表述不正确；D、根据A中的分析可知该物质是硝酸钾，已知中溶剂的质量是100g，又知t1时硝酸钾的溶解度是25g，故100g溶剂中溶解的硝酸钾的质量是25g，即析出的固体的质量是50g-25g=25g，此选项表述正确。故选D。4、（1） 80g 氢氧化钙溶解度较小，用该图不能明确呈现 （2） 饱和 60 （3） 随压强增加而增大，随温度升高而减小 深 （4）降温结晶【分析】（1）根据a图可看出，10时，硝酸钠的溶解度为80g，结合c图氢氧化钙溶解度，氢氧化钙相对较小，用a图不能明确呈现其变化规律；（2）由a图可看出20时，硝酸钾溶解度为30g，即是10g水
30、中最多溶解3g硝酸钾，所以此时形成的溶液是饱和溶液；随着温度升高，固体不断溶解，恰好完全溶解时，溶液刚好达到饱和，溶解度为110g，结合图示60时硝酸钾溶解度为110g，所以当温度达到60时，硝酸钾完全溶解（忽略水分蒸发）；（3）由图b可看出，气体溶解度随压强增大而增大，由图d可看出气体溶解度随温度升高而降低；二氧化碳通过海水吸收，通入位置越深，温度越低压强越大，所以应通入深海进行吸收；（4）由图a可看出硝酸钾溶解度随温度升高而增大，且变化幅度较大，所以回收硝酸钾应用降温结晶法进行回收硝酸钾晶体。【点睛】5、（1） 63.9 t1时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等 （2）降温结晶（3） 饱和溶液
31、28.6% （4）降温或恒温蒸发水或加入硝酸钾固体（任写二种）（5） 大于 等于 【分析】本题考查溶解度曲线图像的理解的相关问题。（1）据图像可知，t2硝酸钾的溶解度是63.9g；溶解度曲线图中两条线的交点表示该温度下两种物质的溶解度相等，P点的含义是：t1时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等。（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而且受温度影响变化较大，氯化钾的溶解度受温度影响变化较小，所以若硝酸钾中混有少量的氯化钾，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。（3）t2时，氯化钾的溶解度是40.0g，此温度下50g水中最多溶解氯化钾20.0g，则30g氯化钾加入到50g水中，氯化钾不能完全溶解，可以形成饱
32、和溶液；此时氯化钾溶质的质量分数为。（4）由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以把不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：降低温度，或是加入溶质、恒温蒸发溶剂。（5）因为t2时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，而且硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，所以相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液同时降温至t1时，硝酸钾析出晶体的质量多；t2时分别将100g和50g两份硝酸钾饱和溶液各蒸发10g水，再恢复到t2，由于蒸发溶剂的质量相同，所以析出晶体的质量也相同，故前者等于后者。【点睛】注意溶解度曲线图像中的点、线、面的意义。三、判断题1、正确【详解】蒸发时，需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞
33、溅，故正确。2、正确【分析】判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，向该溶液中加入少量溶质看是否继续溶解，不能溶解即为饱和溶液，反之为不饱和溶液。【详解】判断溶液是否饱和可继续加入该溶液的溶质观察溶质是否溶解，如果溶解就一定是该溶质的不饱和溶液。3、错误【详解】不能用玻璃棒在漏斗中不断搅拌，防止弄破滤纸，故错误。4、错误【详解】蒸发皿中的液体量不宜超过蒸发皿容积的三分之二，故错误。5、错误【详解】溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，称量氯化钠时，分度盘的指针偏向左，说明氯化钠质量偏大，则溶质的质量分数大于6%。故错误。【点睛】四、计算题1、（1）75%（2）解：设所加稀盐酸的溶质质量分
34、数为xx=7.3%答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为7.3%（3）解：设需要量取浓度为36%的浓盐酸的体积为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：200g10%=1.18g/cm3x36%，x47.1mL【分析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，剩余固体的质量为杂质的质量，故该石灰石中碳酸钙的质量分数为：；（2）见答案；（3）见答案。2、（1）80%（2）由表中数据可知，加入25g稀盐酸，消耗碳酸钙的质量为：25g-20g=5g。解：设该稀盐酸的溶质质量分数是xx=14.6%答：该稀盐酸的溶质质量分数是14.6%【分析】（1）由表可知，最后剩余的5g为石灰石中的杂质，该石灰石样
35、品中碳酸钙的质量分数是：；（2）见答案。3、（1）320（2） 解：设需要80%的氢氧化钠溶液的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：400g40%=80%x，x=200g 需要水的质量为：400g-200g=200g 【分析】（1）400g溶质质量分数为80%的氢氧化钠中所含溶质的质量是：400g80%=320g；（2）见答案。4、（1）2.87（2）解：设参与反应的氯化钠的质量是xx=1.17g则氯化钠溶液中溶质的质量分数为100%11.7%。答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.7%。【解析】（1）由图像可知，当加入30g硝酸银溶液时，沉淀的质量达到最大值（2.87g），故该反
36、应生成沉淀的质量为2.87g；故填：2.87。（2）见答案。5、500mL=500cm3，故需要氢氧化钠的质量为500mL1.1g/cm310%=55g；需要水的质量为500mL1.1g/cm3-55g=495g。【详解】见答案。五、实验探究1、 烧杯中的水进入圆底烧瓶，形成喷泉，水变成红色 猜想，有白色沉淀产生不可能有盐酸 NaCl、Na2CO3 取适量滤液于试管中，滴加适量的稀盐酸，观察到有气泡产生 催化作用 5% 【详解】（1）加热氯化铵和消石灰可制取氨气，同时产生氯化钙和水，反应的化学方程式。（2）挤压胶头滴管并打开止水夹时，由于氨气溶于水，使烧瓶内压强变小，小于外界大气压，使烧杯的水
37、被压入烧瓶中，形成喷泉现象，同时氨气溶于水生成氨水呈碱性，使滴有酚酞溶液的水变红色。（3）猜想不合理，因为观察到现象是先产生气泡，后产生白色沉淀，有HCl不可能有白色沉淀产生。（4）先有气泡生成，说明A试管中盐酸过量，B试管中碳酸钠过量；后有白色沉淀生成，说明混合时碳酸钠与盐酸反应后还有碳酸钠剩余，碳酸钠再与氯化钙反应，当反应停止时，有可能碳酸钠过量。因此，滤液的成分还可能是NaCl、Na2CO3。（5）实验证明该猜想正确，也就是证明滤液中含有碳酸钠。方法是取适量滤液于试管中，滴加适量的稀盐酸，观察到有气泡产生。（6）草酸在浓硫酸作用下受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水，浓硫酸的作用是催化作用
38、。（7）B处Fe3O4发生反应的化学方程式为。（8）解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量为X。根据质量守恒定律，生成氧气的质量为 。 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为： 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。【点睛】本题难较大，主要是由多个探究实验组成，且还涉及混合物的方程式计算。2、减少 饱和 白色浑浊不是由于溶液温度升高时Ca(OH)2析出导致的 验证出现白色浑浊与石墨电极有关 2Cu+O2=2CuO 稀硫酸 通电时，产生的氧气与石墨反应生成CO2，CO2和Ca(OH)2反应生成难溶于水的白色沉淀碳酸钙 【详解】（1）由氢氧化钙的溶解度曲线可知，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减少；则实
39、验1中当饱和Ca(OH)2溶液温度上升5后得到的溶液仍为饱和溶液；（2）实验1中当饱和Ca(OH)2溶液温度上升5，溶液中未出现白色浑浊，说明白色浑浊不是由于溶液温度升高时Ca(OH)2析出导致的； （3）实验2，取b试管中白色浑浊溶液，加10mL水，振荡，发现试管中白色浑浊不溶解，说明析出的白色浑浊不是Ca(OH)2，可判断猜想不合理；（4）实验3中更换石墨电极为铜电极的目的是验证出现白色浑浊与石墨电极有关；与电源正极相连的铜电极变黑，是因为2Cu+O2=2CuO，为除去氧化铜，需要的试剂是稀硫酸；（5）用石墨做电极进行实验时，正极石墨电极附近Ca(OH)2溶液出现白色浑浊的原因是：通电时，产生的氧气与石墨反应生成CO2，CO2和Ca(OH)2反应生成难溶于水的白色沉淀碳酸钙。