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1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象专项训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、某同学自制汽水（如下图）并记录了心得，下列记录正确的是温度/05101520碳酸氢钠的溶解度/g6.97.
2、458.859.610.35A中溶质和溶液质量比为1：50B中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液C摇匀放入冰箱后气泡增多D摇匀放入冰箱后有碳酸氢钠析出2、某次硝酸钾溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断正确的是A中溶液是饱和溶液B中溶液质量相等C中溶液的溶质质量分数相同D硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大3、打卤面是山西的一种传统面食，调料“卤”的做法是将各种食材、调味品加入水中熬煮而成，下列物质加入水中，能得到溶液的是A木耳B韭菜C鸡蛋D食盐4、下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去水中的异味和色素用活性炭吸附B鉴别硬水和软水取样，分别加入肥皂水，振荡C除去粗盐中的难溶性杂
3、质溶解，蒸发，结晶D探究分子之间有空隙将水、酒精各50mL倒入100mL量筒中AABBCCDD5、a、b两种物质的溶解度随温度的变化如图。下面说法正确的是A依据溶解度曲线可知，a的溶解度大于bB增加溶质都可将a、b的不饱和溶液转化成饱和溶液Cb中含有少量a，最好用冷却热饱和溶液的方法提取bDP点表示该温度下，a、b的饱和溶液中溶质质量相等6、建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是A空气组成(体积分数) B溶液之间的关系C物质的微观构成D原子结构7、下列关于溶液的说法正确的是A溶液中的溶剂一定是水B溶液中的溶质可以是多种C溶液一定是无色透明的液体D均一、稳定的液体一定是溶液8、某温度下
4、有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是A加入一定质量的硝酸钾晶体B升高温度C降低温度D恒温蒸发溶剂9、配制50g溶质质量分数20的硝酸钾溶液，下列图示错误的是A称固体B量液体C溶解D装瓶贴标签10、下列相关比较中，关系正确的是A氢氧化钙的溶解度：2060B熔点：铜黄铜C沸点：氯化钠稀溶液蒸馏水D着火点：纸片煤炭第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度：温度/010203040溶解度/gNaCl35.035.536.036.537.0Na2CO36.010.018.036.550.0（
5、1）在_时，在10g水中能够溶解的NaCl和Na2CO3质量相同。（2）生活在盐碱湖附近的人们，最容易从湖中得到纯碱的季节是_（填“夏季”或“冬季”）。（3）40 时，向5 g NaCl中加10 g水，可得溶质质量分数为_的溶液。2、根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：温度/010203040506070溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8KNO313.320.931.645.863.985.5110138（1）60时，KNO3的溶解度是_g；（2）10时，溶解度较大的是_(选填“NaCl”或“KNO3”)；（3）下列分析正确的是_
6、(填字母)。A10时，不能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液B20时，20g NaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液C20到30之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液D将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数一定比原溶液小3、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）10，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序_。（2）在30时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液质量是_。（3）若乙中混有少量甲，最好采用_的方法提纯乙（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。（4）
7、30时，把等质量的甲、乙、丙三种物质配成各自的饱和溶液，需水最多的是_。（5）30时，甲乙丙三种物质的饱和溶液将其温度降到10时所得溶液的溶质质量分数由大到小的是_。4、小峰同学查阅了KCl和KNO3在不同温度时的溶解度，并绘制出相应的溶解度曲线。温度/2030506080溶解度/gKCl343742.645.551.1KNO331.645.885.5110169回答下列问题：（1）图中表示KCl溶解度曲线的是_(填a或b)。（2）60时，将KCl和KNO3的饱和溶液同时降温到20，则所得溶液中溶质的质量分数大小关系是KCl_KNO3(填“大于”、“等于“或“小于”)。（3）KCl和KNO3在
8、t时具有相同的溶解度(S)，则S的取值范围是_g。（4）30时，将50gKNO3固体放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为_(列出计算式即可，不必计算出结果)。5、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）25时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为_g。（2）要使35时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_。（3）现有操作步骤：a溶解 b过滤 c降温结晶 d加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是_。(填字母序号)（4）将35时丙的饱和溶液降温到25，则其溶液的溶质质量分数_(填“变大”“变
9、小”或“不变”)三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、称量粗盐时，把砝码放在左盘，产率偏高（未使用游码）（_）2、用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，在进行实验之前，要计算所需要的溶质质量和溶剂体积（_）3、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，一段时间后溶液变稀（_）4、计算粗盐中精盐的产率公式是：产率=精盐质量/粗盐质量100%（_）5、蒸发时，有液滴飞溅，产率偏低（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、过氧化氢溶液常用于家庭、医疗等方面，它具有杀菌、漂白、防腐和除臭等作用，医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。若要配制500g溶质质量分数为3%的过氧化氢
10、溶液，需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液多少g？需水多少g？2、现在 70g20%的硫酸铵溶液，试计算下列问题。（1）若向上述溶液中加入 30g 水，求所得溶液中溶质的质量分数？（2）若向上述溶液中加入10g 硫酸铵，完全溶解，求所得溶液中硫酸铵的质量分数？3、已知20时氯化钠的溶解度是36g，将20g氯化钠充分溶解在50g水中。求所得溶液中溶质的质量分数是_？(计算结果精确至0.01%)4、为测定一瓶久置的烧碱样品中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水，得到200g溶液，再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请计算：（1）反应生成的
11、CO2的质量为？（2）若所取样品为50g，则样品中NaOH的质量分数是多少？5、某市售过氧乙酸（化学式：C2H4O3），其标签上的部分文字说明如图。请回答：（1）一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质质量为_。（2）0.5%的过氧乙酸溶液可以杀死细菌和新冠病毒。某医院需配制0.5%的过氧乙酸2kg，需要这种过氧乙酸的质量为多少？（请写出计算过程）五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、在20环境中，制取干燥的二氧化碳气体，并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应，设计如下探究实验。（查阅资料）（1）碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠（NaHCO3）。（2）20，氢氧化钠、碳酸钠和
12、碳酸氢钠的溶解度如下表所示：物质氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠溶解度/g11021.89.6（定性探究）（1）装置F中除导管外的玻璃仪器名称是_。（2）装置B中盛有碳酸氢钠溶液，目的是吸收装置A中挥发出的氯化氢气体。（3）装置C的作用是_，选择_（选填E、F）装置达到实验目的。（4）在实验过程中装置D中观察到_，说明二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生化学反应。（定量计算）（5）装置D中氢氧化钠全部转化成碳酸钠时，理论上最多可以生成碳酸钠多少克_？（6）当向装置D中通入足量的CO2时，可以将氢氧化钠全部转化为碳酸氢钠，实验过程中会析出的碳酸氢钠质量_g（不考虑结晶水）。2、某化学探究小组的同学在学习溶液这一单
13、元时，进行了一系列探究活动并进行相关归纳，请你作为其中一员，参与他们的探究。（活动一）梦凡对“物质溶于水是否都能形成溶液？”进行探究。选取生活中常见物质，仪器任选。选取的物质有：食盐； 花生油； 面粉； 泥土。（1）通过该探究活动，梦凡得出结论：有的物质放入水中能形成溶液。如上述物质中_（填序号）放入水中就能形成溶液。（活动二）苏苏以“物质溶解时热量的变化”为课题进行探究，其实验装置如下：（2）若苏苏向小试管中加入一定量的硝酸铵固体（NH4NO3），完全溶解后，可观案到U形管内a端液面_（填“低于”、“高于”或“相平”）b端液面。（活动三）思敏为“证明影响物质溶解快慢的因素”为课题进行探究，她
14、设计了如下部分实验：（3）通过实验的对比，可得出的实验结论是_。（4）若要证明物质溶解的快慢与固体颗粒大小有关，需增加实验与实验进行对比，请帮思敏画出实验的图示。 _-参考答案-一、单选题1、B【详解】A. 中溶质的质量为10g，溶剂的质量为500g，溶液的质量为510g，则中溶质和溶液质量比为10g：510g，即1：51，不符合题意；B. 由表格数据可知，20时，碳酸氢钠的溶解度为10.35g，即100g水中最多溶解10.35g碳酸氢钠，则20时，500g水中最多溶解51.75g，而中500g水中加入的是1.5g碳酸氢钠，所以中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液，符合题意；C. 摇匀放入冰箱后，因温
15、度降低，气体在水中的溶解度增大，气泡减少，不符合题意；D. 由表格数据可知， 0时，碳酸氢钠的溶解度为6.9g，即100g水中最多溶解6.9g碳酸氢钠，则0时，500g水中最多溶解34.5g碳酸氢钠，而题中500g水中加入的是1.5g碳酸氢钠，则摇匀放入冰箱后不会有碳酸氢钠析出，不符合题意。故选B。2、D【详解】A、中溶液烧杯中无固体剩余，并且不知道具有的升高温度、加入固体和液体的质量等信息，无法判断溶液是否饱和。错误。B、中溶液质量不想等，中不溶解的固体中溶解了，中溶液质量大。错误。C、中溶液的溶质质量分数不同。溶剂质量相同，中溶质质量增加，溶质质量分数大。错误。D、升高温度，硝酸钾继续溶解
16、，所以硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，正确。故选D。【点睛】3、D【详解】木耳、韭菜、鸡蛋不溶于水；食盐溶于水形成均一、稳定的混合物，属于溶液。故选D。4、C【详解】A、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故实验方案能达到实验目的；B、可用肥皂水区分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，故实验方案能达到实验目的；C、粗盐的主要成分是氯化钠，易溶于水，杂质多是漂浮的杂物，除去粗盐中的难溶性杂质应该是溶解，过滤，蒸发，结晶，故实验方案不能达到实验目的；D、50mL水和50mL酒精充分混合后，总体积小于100mL，说明水分子和解决分子的微粒之间有间隔，故实
17、验方案能达到实验目的。故选：C。5、B【详解】A、由于温度未知，所以a、b的溶解度不能比较，选项A错误；B、将a、b的不饱和溶液转化成饱和溶液可以采用增加溶质的方法，选项B正确；C、b的溶解度受温度的影响较小，故当b中含有少量a时，可采用蒸发结晶的方法提纯b，选项C错误；D、P点表示25 时，a、b的溶解度相等，故等质量的两种物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等，选项D错误。故选：B。6、D【详解】A、空气中体积分数的含量：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他成分占0.03%，模型正确，故A不符合题意；B、饱和溶液可以是浓溶液也可以是稀溶液，不饱和溶液可以是浓
18、溶液也可以是稀溶液，模型正确，故B不符合题意；C、分子、原子、离子都可以构成物质，模型正确，故C不符合题意；D、原子核在原子内，原子核内有质子和中子，电子绕着原子核作高速运动，模型不正确，故D符合题意；故选：D。7、B【详解】A、溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒中的溶剂是酒精，不符合题意；B、溶液中的溶质可以是多种，如海水中的溶质是氯化钠、氯化镁等，符合题意；C、溶液是透明的，不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，不符合题意；D、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的，属于纯净物，不是溶液，不符合题意。故选B。8、C【分析】【详解】A.饱和的硝酸钾溶液不能继续再溶解硝酸钾，所以加入一定
19、质量的硝酸钾晶体不能改变饱和溶液的溶质质量分数，该操作不可行；B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，硝酸钾的溶解度会升高，但溶液中溶质与溶剂的质量均不变化，所以溶质的质量分数也不会改变，操作不可行；C.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的饱和溶液降温会析出晶体硝酸钾，溶液中溶质质量减小，故溶液的溶质质量分数也减小，操作可行；D.恒温蒸发溶剂，硝酸钾的饱和溶液析出晶体硝酸钾，但溶液仍为饱和溶液，温度不变，硝酸钾的溶解度不变，故硝酸钾的溶质质量分数不会改变，操作不可行；故选C。【点睛】9、D【详解】A、称量硝酸钾可以在电子秤上放一张纸，正确；B、读数视线要与凹液面最低处保持水平，正
20、确；C、溶解物质要使用玻璃棒搅拌，正确；D、标签上第一行写KNO3溶液，第二行写20%，没必要注明溶液质量，错误。故选D。10、B【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以溶解度：2060，错误。B、合金熔点一般比组成它的纯金属低，所以熔点：铜黄铜，正确。C、水中加入少量氯化钠形成氯化钠稀溶液，沸点升高，所以沸点：氯化钠稀溶液蒸馏水，错误。D、纸片比煤炭容易燃烧，所以着火点：纸片煤炭，错误。故选B。【点睛】二、填空题1、（1）30（2）冬季（3）27%【分析】在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度；溶解度会随温度变化而变
21、化。（1）观察表格，30时，NaCl和Na2CO3的溶解度相同，因此，在10g水中能够溶解的NaCl和Na2CO3质量相同的温度是30；（2）观察表格可以发现，纯碱的溶解度随温度降低而降低，且溶解度受温度影响较大，因此，可采用降温结晶的方法得到纯碱，生活在盐碱湖附近的人们，最容易从湖中得到纯碱的季节是冬季；（3）40 时，NaCl的溶解度为37.0g，所10g水中最多能溶解3.7g，故40 时，向5 g NaCl中加10 g水，可得溶质质量分数为。2、（1）110（2）NaCl（3）ABC【分析】（1）从表格可知，60时，KNO3的溶解度是110g。（2）10时，NaCl溶解度为35.8g，K
22、NO3的溶解度是20.9g，所以溶解度较大的是NaCl。（3）A、10时，KNO3的溶解度是20.9g，则饱和溶液的溶质质量分数为。所以不能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液。正确。B、20时，氯化钠的溶解度为36.0g，即100g水最多溶解36.0g氯化钠形成氯化钠饱和溶液。所以20g NaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液。正确。C、从20到30，氯化钠溶解度从36.0g变为36.3g，硝酸钾溶解度从31.6g变为45.8g，该温度范围内某一温度氯化钠和硝酸钾溶解度相等，所以可以配制出溶质质量分数相等的饱和溶液。正确。D、有硝酸钾晶体析出，溶液的溶质质
23、量分数不一定改变。如恒温蒸发溶剂导致硝酸钾晶体析出。错误。故选ABC。【点睛】3、（1）甲丙乙（2）22.5g（3）蒸发结晶（4）丙（5）乙甲丙【解析】（1）根据图像，在10的线上，溶解度最大的是乙，其次是丙，最小的是甲，故由小到大的顺序为甲、丙、乙；（2）有图像可知，30时，甲的溶解度为45g（即该温度下100g水中最多溶解甲45g），所以在该温度下50g水中最多溶解甲22.5g，故填22.5g；（3）乙的溶解度随温度升高变化不大，故乙中混有少量甲，最好采用蒸发结晶的方式提纯乙，故填蒸发结晶；（4）由图可知，30时三种物质的溶解度关系为甲乙丙，所以等质量的甲、乙、丙三种物质配成各自的饱和溶液
24、，需要水的量由多到少的顺序是丙乙甲，故填丙；（5）30时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液将其温度降到10时，甲和乙的溶解度随温度降低而减小，10时溶质质量分数关系为乙甲；丙的溶解度随温度降低而增大，所以丙的溶质质量分数在降温过程中没有发生变化，丙在30时的溶质质量分数等于10时的溶质质量分数，小于10时甲的溶质质量分数，故由大到小顺序为乙甲丙；4、（1）b（2）大于（3）3437（4）【分析】（1）通过分析溶解度表中的数据可知，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以图中表示KCl溶解度曲线的是b；（2）60时，将KCl和KNO3的饱和溶液同时降温到20，降温后，氯化钾和硝酸钾的溶解度均减小，均有
25、溶质析出，还是饱和溶液，20时，溶解度：氯化钾大于硝酸钾，故所得溶液中溶质的质量分数大小关系是KCl大于KNO3；（3）KCl和KNO3在t时具有相同的溶解度（m），由表中数据可知，20时，溶解度：氯化钾大于硝酸钾，30时，溶解度：氯化钾小于硝酸钾，故20t30，则m的取值范围是34g37g；（4）30时，硝酸钾的溶解度是45.8g，所以将50g KNO3固体放入100g水中充分溶解，只能溶解45.8g，得到的是饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数为：。5、（1）65（2）向溶液中加入甲物质（3）adcb（4）不变【解析】（1）由图可知，25时，甲的溶解度为30g，则25时，将25g甲固体加入到
26、50g水中，充分溶解后只有15g甲溶解到溶剂中，形成溶液的质量=50g+15g=65g，故填：65。（2）使35时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是向溶液中加入甲物质，直至甲不再溶解，故填：向溶液中加入甲物质。（3）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，如甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是：溶解、加热浓缩、降温结晶和过滤，故填：adcb。（4）由图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，将35时丙的饱和溶液降温到25，丙的溶解度增大，丙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数保持不变，故填：不变。三、判断题1、错误【详解】称量粗盐时，把
27、砝码放在左盘，由于未使用游码，所得粗盐质量的不变，不会导致产率偏高，故错误。2、正确【详解】用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，在进行实验之前，要计算所需要的溶质质量和溶剂体积，然后称量溶质、量取溶剂，溶解、装瓶贴标签，故正确。3、正确【详解】过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，有水生成，故一段时间后溶液变稀，故正确。4、正确【详解】计算粗盐中精盐的产率，应该使用经过提纯得到的精盐的质量除以所取粗盐的质量就是精盐的产率。题干说法正确。5、正确【详解】在蒸发的过程中有液滴飞溅，会导致最终获得的精盐的质量偏少，从而导致其产率偏低。四、计算题
28、1、50g；450g解：稀释前后溶质的质量不变，设需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液为x，则有500g3%=x30%，得x=50g；需水的质量为500g-50g=450g；答：需溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液50g；需水的质量为450g。【详解】见答案。2、（1）14%（2）30%【解析】（1）硫酸铵溶液中溶质的质量： 所以溶液中溶质的质量分数： 答：若向上述溶液中加入 30g 水，求所得溶液中溶质的质量分数14%（2）硫酸铵溶液中溶质的质量：所以溶液中溶质的质量分数：答：若向上述溶液中加入10g 硫酸铵，完全溶解，求所得溶液中硫酸铵的质量分数30%【点睛】溶质质量分数=3、26.47%
29、【详解】20C时氯化钠的溶解度是36g，则20C时50g水中最多溶解18g氯化钠形成饱和溶液，所得饱和溶液的溶液质量=18g+50g=68g，所得饱和溶液的溶质质量分数= ，故答案为26.47%。4、（1）4.4g（2）设样品中Na2CO3的质量为x所以氢氧化钠的质量为50g-10.6g=39.4gNaOH的质量分数是答：样品中NaOH的质量分数是78.8%【解析】（1）CO2的质量为（2）详解见答案5、（1）200g（2）解：2kg=2000g，设需要这种过氧乙酸的质量为x2000g0.5%=x40%解得x=25g答：需要这种过氧乙酸的质量为25g。【分析】（1）一瓶这种溶液中含过氧乙酸溶质
30、质量为500g40%=200g；（2）见答案。五、实验探究1、球型干燥管 干燥二氧化碳 E 有晶体析出 20时，210g饱和氢氧化钠溶液中溶质的质量为：解：设理论上最多可以生成碳酸钠的质量是x x=145.75g； 解：设氢氧化钠完全反应生成碳酸氢钠的质量是yy=231g20时，碳酸氢钠的溶解度是9.6g，故析出碳酸氢钠的质量是231g-9.6g=221.4g。 【详解】定性探究：（1）装置F中除导管外的玻璃仪器名称是：球型干燥管；（3）要想制取干燥的二氧化碳，应用C装置进行干燥，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故应用浓硫酸干燥二氧化碳，故选择E装置达到实验目的；（4）20，碳酸钠的溶解
31、度小于氢氧化钠，故在实验过程中装置D中观察到有晶体析出，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应；定量计算：（5）见答案；（6）见答案。2、 高于 温度越高，溶解速率越快 实验的图示 【详解】（1）食盐放入水中就能形成溶液，花生油、面粉、泥土放入水中形成浊液，故选。（2）向小试管中加入一定量的硝酸铵固体（NH4NO3），完全溶解后，可观案到U形管内a端液面高于b端液面，这是由于硝酸铵溶解吸热，气体受冷收缩，气压减小，小于外界大气压，在压强差的作用下，a高于b液面。（3）通过实验的对比，可得出的实验结论是温度越高，溶解速率越快。（4）若要证明物质溶解的快慢与固体颗粒大小有关，需增加实验与实验进行对比，应将粉末改为块状，画出实验的图示。