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1、高三新高考化学大一轮专题练习-化学反应的热效应一、单选题1（2023春江苏高三校联考阶段练习）在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应，反应的热化学方程式表示为。下列说法正确的是A 的晶胞如图所示B该反应在任何条件下均能自发C使用作催化剂同时降低了正、逆反应的活化能D2mol (g)和1mol (g)中所含化学键键能总和比2mol (g)中大196.62（2023春辽宁抚顺高三校联考期中）化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A汽车尾气中氮氧化物的处理有助于改善空气质量，有利于实现碳达峰、碳中和B中国空间站使用的碳纤维，是一种有机材料C光化学烟雾、臭氧层空洞、酸雨的形成都
2、与NOx有关D碲化镉(CdTe)薄膜太阳能电池将光能转化为化学能3（2023上海统考高考真题）为探究与一元酸HA(molL)的化学反应热效应，进行了如下四组实验。已知。实验序号试剂I试剂反应前温度反应后温度40 mL 2.12 g 2520 mL HCl+20 mL 2.12 g 2520 mL +20 mL 2.12 g 2520 mL HCl2.12 g 与20 mL 形成的溶液25下列说法错误的是A溶于水放热B与HCl反应放热CD4（2022秋湖南常德高三常德市一中校考期中）已知：下列叙述错误的是AB1mol和的总能量等于的总能量C反应中若生成，将变小D在常温下，反应能自发进行5（202
3、3春浙江高三校联考期中）500，HCl在催化剂M的作用下被O2氧化依次有如图(I)、(II)、(III)三步反应组成，计算机模拟单个分子在催化剂表面的反应历程如图所示，下列说法正确的是A反应II：反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量B温度升高，反应速率加快，活化能不变C总反应的热化学方程式为D比和稳定6（2023福建莆田统考模拟预测）工业上在催化作用下生产的反应为，该反应可看作两步：(快)；(慢)。下列说法正确的是A该反应活化能为B减小的浓度能降低的生成速率C的存在使有效碰撞次数增加，降低了该反应的焓变D的活化能一定大于的活化能7（2023浙江统考模拟预测）叔丁基溴在乙醇中反应的能量变
4、化如图所示：反应1：(CH3)3CBr(CH3)2C=CH2+HBr反应2：C2H5OH+(CH3)3CBr(CH3)3COC2H5+HBr下列说法不正确的是A过渡态能量：B(CH3)3COC2H5可以逆向转化为(CH3)3CBr，但不会转化为(CH3)2C=CH2C若将上述反应体系中的叔丁基溴改为叔丁基氯，则E4E3的值增大D向(CH3)3CBr的乙醇溶液中加入NaOH并适当升温，可以得到较多的(CH3)2C=CH28（2023春天津西青高三天津市第九十五中学益中学校校考期中）下图为反应的能量变化示意图。下列说法正确的是A拆开和中的化学键成为H、O原子共放出能量B由H、O原子形成共吸收能量C
5、和应生成共吸收能量D和反应生成共放出能量9（2023春河南周口高三校联考阶段练习）下列关于热化学方程式的叙述正确的是A已知，则白磷比红磷稳定B将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是，则的燃烧热为C；，则D在、催化下，将和置于密闭容器中充分反应放热，其热化学方程式为10（2023全国高三统考专题练习）为考查和共存对制氢的影响，在0.1MPa下，的混合气体反应达到平衡时，反应物的转化率、产物的物质的量分数随温度的变化分别如图-1、图-2所示，体系中的反应主要有：、下列说法不正确的是A反应B图-1中曲线表示转化率随温度的变化C温度700时，反应是体系中的主要反应D反应的平衡常数：K(400)K(700
6、)11（2023秋广东梅州高三广东梅县东山中学校联考期末）下列说法正确的是A自发进行的反应不需要任何条件，就可以发生反应B的反应一定能自发进行C增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数D反应，若正反应的活化能为 kJmol，逆反应的活化能为 kJmol，则 kJmol12（2023春甘肃兰州高三兰州一中校考期中）常用于有机合成，其合成原理为，反应过程中的能量变化如下图所示，下列有关说法正确的是A该反应为吸热反应B该反应中每生成放出热量C形成中的化学键吸收热量D所具有能量比所具有能量低13（2023春云南曲靖高三宣威市第三中学校考阶段练习）已知：(1)H2(g)+O2(g)H
7、2O(g)H=akJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=bkJ/mol(3)H2(g)+O2(g)H2O(l)H=ckJ/mol(4)2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=dkJ/mol下列关系式中正确的是Aacd0C2a=b0D2c=d014（2023春贵州贵阳高三校联考阶段练习）下列变化过程符合如图能量变化规律的是灼热的碳与二氧化碳反应氢氧化钡晶体与氯化铵反应Na在Cl2中燃烧盐酸与碳酸氢钠反应液态水变成水蒸气碳酸氢钠热分解ABCD二、非选择题15（2023春云南红河高三蒙自一中校考阶段练习）2023年全国两会于3月5日上午在北京开幕，“碳达峰碳中和”的建议提案有很
8、多，当前对二氧化碳的回收利用显得尤为重要。回答下列问题：(1)已知经催化加氢可合成低碳烯烃：。几种物质的能量如表所示(在、条件下，规定单质的能量为0，测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量)：物质能量/052则该反应的_。几种化学键的键能如表所示：化学键能量/()803436615a463则_。(2)液态高能燃料联氨(分子式为)，在氧气中燃烧会生成氮气和液态水，并放出的热量，则其热化学方程式为_。(3)已知：；。写出液态酒精完全燃烧后温度恢复到室温时反应的热化学方程式：_。16（2023春四川遂宁高三四川省蓬溪中学校校考期中）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。一定温度下，在2L恒
9、容密闭容器中充入可发生下列反应：。下表为反应在温度下的部分实验数据：050010001500(mol)10.007.044.964.96请回答：(1)从反应开始到500 s，生成的平均速率_。(2)温度下，该反应达到平衡时的转化率_。(3)NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式：_，在此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(4)对于反应：，下列说法不正确的是_。A开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B不可能100%转化为C该条件下当混合气体密度不再变化，反应达到最大限度D通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度E.200时，转化率几乎为0，可能原
10、因是能量不足以破坏的分子间作用力(5)若在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，该反应的正反应速率随时间变化的曲线如下图所示：请解释正反应速率如图变化的原因：_。氮的另一种氢化物肼()，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。键能是指破坏1 mol化学键所吸收的能量，下列共价键的键能信息如表所示：共价键N-HN-NO=OO-H键能(kJ/mol)391161498946463关于反应，则32g 与完全反应将放出热量_kJ。17（2023春云南大理高三云南省下关第一中学校考期中）完成下列问题。(1)下列变化中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_。(填标号)氧化钙与水反应；石灰石在高温下的分解
11、反应；酸碱中和反应；二氧化碳通过炽热的炭发生的反应；食物因氧化而腐败发生的反应；与的反应；干冰汽化。(2)为探究固体M溶于水的热效应，选择如图所示装置进行实验(反应在甲中进行)。观察到烧杯里产生气泡，则M溶于水_(填“一定”或“可能”)是放热反应。(3)2022年2月18日，“美丽中国绿色冬奥”专场新闻发布会在北京新闻中心举行。发展碳捕集与利用的技术，将CO2转化为高附加值的化学品，实现CO2资源化利用，是一项重要的碳减排技术。CO2加氢(RWGS)制合成气(CO)RWGS反应：反应副反应：反应已知：则_。混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0
12、kJ热量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式_。18（2023春辽宁大连高三大连二十四中校考期中）按要求回答下列问题：(1)下列变化中属于吸热反应的是_。铝片与稀盐酸的反应将胆矾加热变为白色粉末干冰汽化氯酸钾分解制氧气甲烷在氧气中的燃烧反应NaHCO3与盐酸的反应(2)反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是_。增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积变大(3)在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3
13、OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图：从3min到9min，v(CO2)=_(结果保留两位有效数字)；a点时v(正)_v(逆)(填、或=，下同)。(4)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。该微生物燃料电池，负极为_(填“a”或“b”)。该电池正极电极反应式为_。当电路中有0.5mol电子发生转移，则有_mol的H+通过质子交换膜。试卷第9页，共9页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【详解】A该晶胞中O原子个数=，V原子个数=，则O，V原子个数之比为2：4=1：2,化
14、学式为，所以该晶胞为的晶胞，A错误；B该反应的正反应为放热反应，则，反应前后气体计量数减小，则，如果，反应能自发进行，该反应在低温下能自发进行，B错误；C催化剂能降低正逆反应的活化能，加快正逆反应速率，C正确；D焓变=反应物总键能-生成物总键能，该反应，则2mol和1mol所含化学键能总和比2mol中小，D错误；答案选C。2C【详解】A汽车尾气中氮氧化物的处理有助于改善空气质量，仅仅能够减少氮氧化物的排放，而不影响CO2的排放，即对实现碳达峰、碳中和无影响，A错误；B碳纤维是碳的一种单质，是新型的无机非金属材料，不属于有机材料，B错误；C氮氧化物与烃类物质在光的作用下形成光化学烟雾，氮氧化物能
15、与O3反应从而形成臭氧层空洞，氮氧化物与氧气、H2O等反应转化为HNO3形成硝酸型酸雨，C正确；D太阳能电池将光能转化为电能，而不是将光能转化为化学能，D错误；故答案为：C。3D【详解】A由实验可知，溶于水后，温度，则该过程放热，A正确；B由实验对比可知，温度，则与HCl反应放热，B正确；C由实验对比可知，将盐酸换成醋酸，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热的，则温度，C正确；D实验对比可知，实验中减少了碳酸钠溶解的过程，则放出的热量会少一些，故，D错误；故选D。4B【详解】A反应-，根据盖斯定律，A正确；B化学反应过程一定伴有能量变化，B错误；C反应中若生成，H2O(g)生成H2O(l)会放出能量，
16、将变小，C正确；D反应是熵增的反应，且反应是放热反应，所以在常温下，反应能自发进行，D正确；故答案选B。5B【详解】A从图中可以看出，反应II中，反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，A不正确；B催化剂一定时，温度升高，活化分子数目增多，反应速率加快，但活化能是不变的，B正确；C图中给出的是单个分子在催化剂表面的反应历程，所以总反应的热化学方程式为，C不正确；D从图中可以看出，+=，需要吸收吸量，则比和的能量高，稳定性差，D不正确；故选B。6B【详解】A=正反应的活化能-逆反应的活化能=-198kJ/mol，所以逆反应的活化能大于198kJ/mol，
17、故A错误；B慢反应是决速步，是慢反应的反应物，减小的浓度会降低正反应速率，降低的生成速率，故B正确；C是催化剂，催化剂不能改变反应的焓变，故C错误；D反应是快反应，反应是慢反应，活化能越小反应越快，的活化能小于的活化能，故D错误；故选B。7B【详解】A由图可知，过渡态能量的大小顺序为，故A正确；B(CH3)3COC2H5与HBr在一定条件下可以逆向转化为(CH3)3CBr，即为(CH3)3CBr和C2H5OH转化为(CH3)3COC2H5的逆过程，该过程需要先转化为(CH3)3C+Br-和C2H5OH，(CH3)3C+Br-和C2H5OH再转化为(CH3)3CBr和C2H5OH，但(CH3)3
18、C+Br-和C2H5OH同时也能转化为(CH3)2C=CH2，故B错误；C氯元素的电负性大于溴元素，则叔丁基氯的能量低于叔丁基溴，(CH3)3C+Cl-的能量高于(CH3)3C+Br-，所以若将上述反应体系中的叔丁基溴改为叔丁基氯，则E4E3的值增大，故C正确；D由图可知，(CH3)3CBr的乙醇溶液生成(CH3)2C=CH2过程放出能量相较于生成(CH3)3COC2H5低，加入氢氧化钠能与HBr反应使得平衡正向移动，适当升温会使平衡逆向移动，放热越小的反应逆向移动程度更小，因此可以得到较多的(CH3)2C=CH2，故D正确；故选B。8D【详解】A断开化学键吸收能量，则拆开2molH2(g)和
19、1molO2(g)中的化学键成为H、O原子共吸收1368kJ能量，故A错误；B形成化学键放出能量，则由4molH、2molO原子形成2molH2O(g)，共放出1852kJ能量，故B错误；C由图可知，2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)共放出484kJ能量，故C错误；D由图可知，2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)共放出484kJ能量，故D正确；故选D。9C【详解】A，红磷的能量小于白磷，根据能量越低越稳定，白磷稳定性小于红磷，故A错误；B1mol燃烧生成气态和液态水，才能表示的燃烧热，故B错误；C吸热，等量的和完全燃烧，放热多，由于
20、放热为负，所以，故C正确；D由于该反应为可逆反应，题目信息无法确定转化的的量，故其焓变无法确定，故D错误；选C。10D【详解】A根据盖斯定律可知反应CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)可由反应I-反应得到，则 H=+260.4kJmol1-(+34.0kJmol1)= +226.4kJmol1，A正确；B反应I、三个反应都由CO2参加反应，所以在几种反应物中转化率最高，三个反应都是吸热反应，升高温度CO2转化率提高，故图-1中曲线表示CO2转化率随温度的变化，B正确；C反应I、三个反应都是吸热反应，升高温度平衡正反应方向移动，根据图-2可知，升高温度COS、H2O的物质的量分数
21、没有增加，CO、H2的物质的量分数不断增加，说明提高温度后对反应、影响较小，而对反应I影响较大，故温度700时，反应是体系中的主要反应，C正确；D反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，平衡常数变大，故反应进行平衡常数：K(400)K(700)，D错误；故答案为：D。11D【详解】A自发进行的反应可能需要引发，如燃烧反应需要点燃，故A错误；B的反应不一定能自发进行，比如高温下熵变减小的反应不能自发进行，故B错误；C增大反应物浓度，单位体积内分子数目增大，活化分子数目增大，但活化分子百分数不变，从而增加有效碰撞的次数，故C错误；D反应，焓变等于反应物的活化能减去生成物的活化能，若正反应的活化能为
22、kJmol，逆反应的活化能为 kJmol，则 kJmol，故D正确。综上所述，答案为D。12B【详解】A由图可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故A错误；B由图可知，反应的焓变H=(180kJ/mol104kJ/mol)=76kJ/mol，则反应生成2mol NOCl(g)放出的热量为76kJ，故B正确；C形成NOCl(g)中的化学键会释放能量，故C错误；D由图可知，2molNOCl(g)所具有能量比2mol一氧化氮和1mol氯气的能量之和要低76kJ，但不一定比2mol一氧化氮所具有的能量要低76kJ，故D错误；故选B。13D【详解】A(1)式和(3)式中水的状态不同，(3
23、)中生成的是液态水，放出的热量多，生成液态水的焓变数值小于生成气态水的焓变，所以ca0，故A错误；B(2)式和(4)式中水的状态不同，(4)中生成的是液态水，放出的热量多，生成液态水的焓变数值小于生成气态水的焓变，所以db0，故B错误；C燃烧反应为放热反应，H0，热化学方程式的焓变与化学计量数成正比，(2)式化学计量数为(1)式化学计量数的两倍，(2)式的焓变也是(1)的两倍，故b=2a0，故C错误；D燃烧反应为放热反应，H0，热化学方程式的焓变与化学计量数成正比，(4)式化学计量数为(3)式化学计量数的两倍，(4)式焓变也是(3)的两倍，d=2c0，故D正确；答案选D。14D【详解】由题干图
24、示信息可知，该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故表现为吸热反应，灼热的碳与二氧化碳反应是一个吸热反应，符合题意，氢氧化钡晶体与氯化铵反应是一个吸热反应，符合题意，Na在Cl2中燃烧是一个放热反应，不合题意，盐酸与碳酸氢钠反应是一个吸热反应，符合题意，液态水变成水蒸气是一个吸热过程，不是化学反应，不合题意，碳酸氢钠热分解是一个放热反应，符合题意，综上分析可知，符合题意，故答案为：D。15(1) 409.25(2)(3)【详解】（1）生成物的总能量-反应物的总能量，根据表格信息可计算：，故答案为；由可知，且断裂化学键的总键能-形成化学键的总键能，根据表格信息可计算：，解得a=409.25，
25、故答案为409.25。（2）已知液态高能燃料联氨(分子式为)，在氧气中燃烧会生成氮气和液态水，并放出的热量，则的在氧气中燃烧会生成氮气和液态水，放出的热量为，所以热化学方程式为，故答案为。（3）已知：，液态酒精完全燃烧后温度恢复到室温时反应为，可表示为，根据盖斯定律计算焓变为，所以热化学方程式为，故答案为。16(1)(2)50.4%(3) NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O 1：1(4)CE(5) 温度升高大于反应物浓度下降对正反应速率的影响，使正反应速率增大；反应物浓度下降大于温度升高对正反应速率的影响，使正反应速率减小；t3达到化学平衡状态； 287.5kJ/mol【详解】
26、（1）；故答案为：；（2）根据数据可知，1000s时反应达到平衡，；故答案为：50.4%；（3）NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，则反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O，氧化剂与还原剂的比为1：1；（4）A刚开始反应时候，反应物浓度最大，生成物浓度最小，则正反应速率最大，逆反应速率最小，A正确；B该反应为可逆反应，则N2O5不可能100%转化，B正确；C根据公式，反应前后质量不变，恒容容器的体积不变，则密度不变，C错误；D升高温度、增大压强、增大反应物浓度可以促进平衡正向进行，D正确；E分子间作用力决定物理性质，E错误；故答案为：CE；（5）
27、温度升高大于反应物浓度下降对正反应速率的影响，使正反应速率增大；反应物浓度下降大于温度升高对正反应速率的影响，使正反应速率减小；后达到化学平衡状态；反应焓变=反应物键能-生成物键能=；故答案为：287.5kJ/mol。17(1) (2)可能(3) -165.2kJ/mol C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)H=-1380kJ/mol【详解】（1）金属氧化物与水反应是放热反应，故氧化钙和水反应是放热反应；石灰石在高温下的分解反应需要吸收热量，属于吸热反应；酸碱中和反应放出热量，为放热反应；二氧化碳通过炽热的炭，反应生成一氧化碳为吸热反应；食物因氧化而腐败是缓慢氧化的
28、过程，过程中放出热量，属于放热反应；与的反应吸收热量，属于吸热反应；干冰汽化需要吸收大量的热，没有新物质产生，属于物理变化；故属于放热反应的为，属于吸热反应的是。（2）若观察到烧杯里产生气泡，说明M溶于水放出热量，由于放热反应一定属于化学变化，而有热量放出不一定为化学变化，所以不一定属于放热反应，如固体氢氧化钠溶于水会放出热量，但是不属于放热反应。（3）已知，根据盖斯定律，将2-=，则。乙醇相对分子质量为46，lg乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量，则1mol乙醇完全燃烧放出热量为4630.0kJ=1380 kJ，故乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式为C2H5OH(l)+3
29、O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1380KJ/mol；18(1)(2)(3) 0.042mol/(Lmin) (4) a O2+4e-+4H+2H2O 0.5【详解】（1）铝片与稀盐酸的反应是放热反应，故不选；将胆矾加热变为白色粉末是分解反应，是吸热反应，故选；干冰汽化是吸热的物理过程，故不选；氯酸钾分解制氧气是吸热反应，故选；甲烷在氧气中的燃烧反应，是放热反应，故不选；NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应，故选；故答案为：；（2）碳为固体，改变固体用量不影响反应速率，故正确；将容器的体积缩小一半，气体物质浓度增大，反应速率加快，故错误；容器体积不变，反应物和生成物的浓度不变，
30、反应速率不变，故正确；保持压强不变，充入N2使容器体积增大，H2O(g)、CO（g）、H2(g)的浓度减小，反应速率减小，故错误；故答案为：；（3）由图象可知：v(CO2)=（0.5mol/L0.25mol/L）6min0.042mol/（Lmin）；a点时尚未达到平衡状态，v(正)v(逆)，故答案为：0.042mol/（Lmin）；（4）失电子发生氧化反应的极为负极，根据图示可知，a极失电子为负极，故答案为：a；正极上氧气在酸性条件下放电生成水，电极反应为O2+4e-+4H+2H2O，故答案为：O2+4e-+4H+2H2O；由于正极反应为O2+4e-+4H+2H2O，可知当电路中有0.5mol电子发生转移时，有0.5molH+通过质子交换膜，故答案为：0.5。答案第9页，共9页