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1、高三新高考化学大一轮专题练习-化学反应的热效应一、单选题1（2022秋陕西西安高三长安一中校考期末）在一定条件下，已知下列物质燃烧的热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g) H= -393.5kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= -572kJmol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= -890kJ。mol-1。在此条件下，下列叙述正确的是AC(s)+2H2(g)=CH4(g) H= +75.5kJmol-1B相同质量的H2和C充分燃烧时，H2放出的热量约等于C放出的热量的4.36倍C1molH2(g)和1molCH4(g)燃烧共放
2、热1462kJDCH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(g) H= -1283.5kJmol-12（2022秋陕西西安高三长安一中校考期末）在298K、101kPa下，将13.2gCO2通入400mL1mol/LKOH溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出akJ的热量，已知该条件下，将0.5molCO2通入1L1mol/LKOH溶液中充分反应放出bkJ的热量。则下列表示CO2与KOH溶液反应生成KHCO3溶液的热化学方程式书写正确的是ACO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) H= -(10a-b)kJmol-1BCO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) H= -
3、(10b-2a)kJmol-1CCO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) H= -(5a-b)kJmol-1DCO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) H= -(10a-2b)kJmol-13（2023春陕西西安高三长安一中校考期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是A2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJ/mol可以表示氢气的燃烧热B已知C(石墨，s)C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H
4、=-28.7kJ/molD已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H1 ；2C(s)+O2(g)2CO(g)H2；则H1H24（2023秋广西玉林高三统考期末）下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是A用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的偏小B测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度C为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入溶液并搅拌D为了使反应进行得更完全，可以使碱适当过量5（2023秋河南平顶山高三统考期末）已知：、的燃烧热分别为、和(a、b、c都大于0)，则反应的为ABCD6（2023秋云南大理高三统考期末）物质的变化伴随能量的变化，下列属于吸热反应的是A甲烷
5、燃烧B铝片与稀盐酸反应C木炭与水反应生成和D氢原子和氯原子形成键7（2023秋河南平顶山高三统考期末）已知几种化学键的键能如表所示：化学键键能a436463750根据热化学方程式：，计算表中的a为A484.5B969C872D19388（2023秋山西大同高三统考期末）已知25、101kPa时，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ/mol，请结合水的聚集状态变化时的焓变示意图分析，下列说法错误的是A冰融化为水时，需要吸收热量B1g冰变为1g水蒸气后化学键数目不变CH2的燃烧热H=-241.8kJ/molDH的单位中“mol-1”指每摩尔反应9（2023秋浙江嘉兴高三统
6、考期末）已知断裂下列化学键需要吸收的能量：HH为436 kJmol-1，FF为153 kJmol-1，HF为565 kJmol-1。下列说法中正确的是A与反应的热化学方程式为 kJB44.8 L HF气体分解成22.4 L 和22.4 L 吸收541 kJ的热量C1 mol 与1 mol 反应生成2 mol液态HF放出的热量小于541 kJD在相同条件下，1 mol 与1 mol 的能量总和大于2 mol HF气体的能量10（2022江苏南京高三南京师范大学附属扬子中学校考学业考试）犹记2008夏的热烈，拥抱2022冬的激情。北京冬奥会全部场馆将100%使用太阳能、氢能等清洁能源供电，着力打造
7、“绿色冬奥”，下列有关H2的说法正确的是A电解水是获取氢气的途径之一B升高温度可使氢气转化为液态C反应2H2+O22H2O吸收能量D断开HH键释放能量11（2023春河北承德高三承德县第一中学校联考期中）在101kPa下，1g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值。已知101kPa及25时，四种烷烃的燃烧热如表：化合物甲烷(CH4)乙烷(C2H6)丙烷(C3H8)丁烷(C4H10)H/kJmol-1-890.3-1559.8-2219.9-2878.0则甲烷、乙烷、丙烷、丁烷四种烷烃中热值最高的是A甲烷B乙烷C丙烷D丁烷12（2023春湖北襄阳高三襄阳市第一中学校考阶段练习）关于反应：2C2
8、H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)H=-2 600 kJ/mol；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566 kJ/mol；CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H=+216 kJ/mol。下列叙述正确的是ACO的燃烧热为H=+283 kJ/molB在进行时，若加入催化剂，可以使H减小C若有3.2 g CH4与足量水蒸气按反应，则放出的热量是43.2 kJD若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量大于CO13（2022秋广东茂名高三信宜市第二中学校考开学考试）25、101 kPa时，1molCH4完全燃烧生成稳定的化合物放出889.6kJ热量，下
9、列热化学方程式正确正确的是ACH4 (g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (g)H= - 889.6 kJmol- 1BCH4 (g)+O2(g) =CO2 (g)+H2O(g)H= -55.6 kJmol- 1CCH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O (1)H= +889.6 kJmol- 1DCH4 (g) + 2O2 (g) =CO2 (g) + 2H2O (1)H= -889.6 kJmol- 114（2023春湖南高三校联考阶段练习）血红蛋白结合后的结构如图所示，CO也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为的230270倍。二者
10、与血红蛋白(Hb)结合的反应可表示为：；，下列说法错误的是A血红蛋白结合后，Fe()的配位数为6BCO中毒患者可进入高压氧舱治疗C相同温度下，反应的平衡常数大于反应D已知反应，则二、原理综合题15（2018春四川广安高三统考期末）CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。(1)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键C-HC=OH-HCO(CO)键能/kJmol-14137454361075则该反应的H=_kJmol1。(2)为了加快该反应的速率，可以进行的措施是( )。A恒温恒压下，按原
11、比例充入CH4、CO2 B恒温下，缩小容器体积C增大反应物与催化剂的接触面积D降低温度(3)恒温下，向2L体积恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化剂作用下进行反应，经tmin后，测得CO有amol，则v(CO2)=_。下列各项能说明该反应达到平衡的是( )。A容器内气体密度保持一定B容器内CO2、CH4的浓度之比为11C该反应的正反应速率保持一定D容器内气体压强保持一定(4)用甲烷作燃料的碱性燃料电池中，电极材料为多孔惰性金属电极，则负极的电极反应式为_。16（2018春安徽高三安徽师范大学附属中学校考期末）.消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：
12、bN2(g)O2(g)=2NO(g)H12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2565 kJmol1(1)H1_。(2)在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式：_。. SO2、CO、NOx是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。请回答下列问题：(1)已知25、101 kPa时：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1197 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H244 kJmol12SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)H3545 kJmol1则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_。(2)若反应2H
13、2(g)O2(g)=2H2O(g)H241.8 kJmol1，根据下表数据求x_kJmol1。化学键HHOOOH断开1 mol化学键所需的能量/kJ436x46317（2018秋安徽马鞍山高三校考期末）(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1、-283.0kJmol-1和-726.5kJmol-1.那么用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ；(2)由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：(i)CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) H1 = -90.1kJmol-
14、1(ii)CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) H2 = -49.0kJmol-1水煤气变换反应：(iii)CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) H3 = -41.1kJmol-1二甲醚合成反应：(iV)2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) H4 = -24.5kJmol-1则由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为_。(3)在容积为1.00L的容器中，通入一定量N2O4，发生N2O4(g)2NO2(g)， 100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060s时段，v(N2O4)
15、=_，(4)已知反应2HI(g)=H2(g) + I2(g)的H= +11kJmol-1，1molH2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784上述反应中，正反应速率为v正= k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数， 若k正 = 0.0027min-1，在t=40min时，
16、v正=_min-1。18（2018秋吉林高三东北师大附中校考期末）氨和肼(N2H4)都是氮元素的重要氢化物，在工农业生产、生活中有广泛应用。（1）工业中常用以下反应合成氨：N2+3H22NH3H0。某实验室在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c（N2）=0.100mol/L，c（H2）=0.300mol/L进行反应时，N2的浓度随时间的变化如下图、曲线所示：装置仅有一个反应条件与不同，该条件为_，实验平衡时H2的转化率为_；（2）肼是一种具有强还原性的无色油状液体，可用作燃料。在火箭推进器中装有胼(N2H4)和液态H2O2，已知0.4mol液态N2H4和足量液态H2O2反应，生成气态N
17、2和气态H2O，放出256.6kJ的热量。该反应的热化学方程式为_。肼(N2H4)-空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%-30%的KOH溶液。已知肼在101kPa、25条件下的燃烧热为624kJmol-1，如果此燃料电池的能量转化率为50%，当消耗空气2.24L（已折算为标准状况下体积）时，则此电池产生的电能约为_kJ。（假设空气中氧气的体积含量为20%，产物为液态水）（3）肼又称“联氨”，为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，肼第一步电离反应的平衡常数值为_.（已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7107；KW=1.010-14）试卷第7页，共7页学科网（北京）股份
18、有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【详解】A根据盖斯定律，A项错误；B6molH2的质量等于1molC，6molH2充分燃烧放出的热量为572kJ3=1716kJ，1molC充分燃烧放出的热量为393.5kJ，则H2充分燃烧放出的热量约为等质量C的倍，B项正确；C1molH2(g)和1molCH4(g)完全燃烧，共放热，C项错误；D根据盖斯定律，CH4(g)+O2(g)=C(s)+2H2O(l) H= -496.5kJmol-1，D项错误。答案选B。2C【详解】由题意可知，0.5molCO2通入1L1molL-1KOH溶液中反应生成碳酸钾和水，由充分反应放出bkJ的热量可知，反应
19、的反应热H=-=-2bkJmol-1，反应的热化学方程式为CO2(g)+2KOH(aq)=K2CO3(aq)H=-2bkJmol-1；13.2gCO2（为0.3mol）与400mL1molL-1KOH（KOH为0.4mol）溶液中KOH的物质的量比为3:4，则二氧化碳与氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和碳酸氢钾，设生成碳酸氢钾xmol，由碳原子和钾原子的原子个数守恒可得：2(0.3x)+x=0.4，解得x=0.2mol，则生成根据碳原子守恒可知，生成0.3mol-0.2mol=0.1mol K2CO3(aq)，生成K2CO3(aq)放出热量0.12bkJ=0.2bkJ，生成0.2mol KHCO3(
20、aq) 放出热量(a-0.2b)kJ，则生成KHCO3(aq) 反应的反应热H=；故CO2与KOH溶液反应生成KHCO3溶液的热化学方程式CO2(g)+KOH(aq)=KHCO3(aq) H= -(5a-b)kJmol-1；故选C。3D【详解】A一定条件下，1mol的物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量称为燃烧热，所以2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJ/mol不能表示氢气的燃烧热，A错误；B已知C(石墨，s)C(金刚石，s)H0，反应热，说明石墨能量低于金刚石，能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，B错误；C含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.
21、7 kJ的热量，由于生成0.5mol水，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.4kJ/mol，C错误；D已知2C(s)+2O2(g)2CO2(g)H1 ；2C(s)+O2(g)2CO(g)H2；由于碳完全燃烧放热多，且焓变小于0，则H1H2，D正确；答案选D。4D【详解】A铜丝是热的良导体，传热快，中和热为负值，用铜丝代替环形玻璃搅拌棒时，测得的中和热数值偏小，偏大，故A错误；B测定中和反应热的实验中，混合溶液的最高温度为终止温度，不是温度不再变化时的温度为终止温度，故B错误；C为了使酸碱充分反应，应当一次性快速倒入溶液并搅拌，故C
22、错误；D为了使反应进行得更完全，可以使碱适当过量，故D正确；故选D。5A【详解】CO燃挠的热化学方程式： ；燃烧的热化学方程式： ；燃烧的热化学方程式： 。依据盖斯定律，反应可由2+2-得到，其焓变，A项正确，故选A。6C【详解】A甲烷燃烧属于放热反应，故A不符合题意；B活泼金属与酸的反应是放热反应，故B不符合题意；CC与水反应生成和，该反应过程吸收热量，为吸热反应，故C符合题意；D氢原子和氯原子形成键，该过程放出热量，故D不符合题意；故选：C。7B【详解】反应物总键能-生成物总键能，可求得，B项正确。8C【详解】A1g冰的能量比1g水的能量低，所以冰融化为水时需要吸收热量，故A正确；B冰变为
23、水蒸气只是分子间距离改变了，并未改变分子内部的化学键，所以1g冰变为1g水蒸气后化学键数目不变，故B正确；C燃烧热是在常温常压下1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，氢气燃烧的指定产物为液态水，故C错误；DH的单位中“mol-1”是反应进度的单位，指每摩尔反应，故D正确；故选C。9D【详解】A焓变的单位是kJmol-1， 与反应的热化学方程式为，故A错误；B由于没有说是否在标准状况下，无法计算物质的量，而且在标准状况下，HF是非气态物质，故B错误；C根据，气态到液态会放出热量，则1 mol 与1 mol 反应生成2 mol液态HF放出的热量大于541 kJ，故C错误；D该反应是放热反
24、应，在相同条件下，1 mol 与1 mol 的能量总和大于2 mol HF气体的能量，故D正确。综上所述，答案为D。10A【详解】A电解水生成氢气和氧气，是获取氢气的途径之一，故A正确；B降低温度可使氢气转化为液态氢，故B错误；C氢气在氧气中燃烧的反应是放热反应，反应时放出热量，故C错误；D破坏化学键需要吸收能量，则断开氢氢键时需要吸收能量，故D错误；故选A。11A【详解】1mol甲烷燃烧放出的热量为890.3kJ，1g甲烷放出的热量为55.6kJ，所以甲烷的热值约为55.6kJ，同理，乙烷的热值约为52kJ，丙烷的热值约为50.5kJ，丁烷的热值约为49.6kJ，热值最高的是甲烷，故A项正确
25、。12D【详解】ACO的燃烧热为1 mol CO完全燃烧产生CO2气体时放出热量，则反应热小于0，故根据2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/mol可知CO的燃烧热为H=-283 kJ/mol，A错误；B在进行时，若加入催化剂，可以降低反应的活化能，但不能改变反应物即生成物的总能量，因此不能使H减小，B错误；C3.2 g CH4的物质的量是n(CH4)=，根据CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H=+216 kJ/mol可知：若有3.2 g CH4与足量水蒸气按反应，则吸收的热量是43.2 kJ，C错误；D根据可知反应产生2 mol CO2气体，放出热
26、量是1300 kJ，而根据反应可知产生2 mol CO2气体，放出热量是566 kJ，故若生成相同质量的CO2，C2H2放出的热量大于CO，D正确；故合理选项是D。13D【分析】25、101 kPa时，CH4完全燃烧生成稳定的化合物是指生成二氧化碳气体和液态水；故1mol CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放热为889.6 kJ。【详解】A所给热化学方程式中水为气态，应为液态水，A错误；B所给热化学方程式中水为气态，应为液态水，B 错误；C甲烷燃烧为放热反应，反应热H为负值，C 错误；D25、101 kPa时，1mol CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放热为889.6 kJ，表示为C
27、H4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O (1)H= +889.6 kJmol- 1，D正确。 故选D。14D【详解】由图可知，Fe()与周围的6个原子结合，配位教为6，选项A正确；CO中毒，将病人移入高压氧舱，浓度增大，反应平衡逆向移动，从而缓解CO中毒，选项B正确；CO也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为的230270倍，可知反应正向进行的程度比大，故相同温度下，反应的平衡常数大于反应，选项C正确：根据盖斯定律，反应=反应-反应，则，则，故，选项D错误；答案选。15 +120 BC a/4t mol/(Lmim) CD CH4-8e-+10OH-=CO32
28、-+7H2O【详解】分析：（1）H反应物的化学键键能总和生成物的化学键键能总和；（2）根据外界条件对反应速率的影响分析；（3）根据vc/t计算；根据平衡状态的特征解答；（4）燃料电池中燃料在负极发生失去电子的氧化反应。详解：（1）根据方程式结合键能可知该反应的H=（4413+2745210752436）kJ/mol+120 kJ/mol。（2）A恒温恒压下，按原比例充入CH4、CO2，则反应物浓度不变，反应速率不变，A错误；B恒温下，缩小容器体积反应物浓度增大，反应速率加快，B正确；C增大反应物与催化剂的接触面积可以加快反应速率，C正确；D降低温度反应速率减小，D错误；答案选BC。（3）恒温下
29、，向2L体积恒定的容器中充入一定量的CO2、CH4，使其在催化剂作用下进行反应，经tmin后，测得CO有amol，则根据方程式可知消耗二氧化碳是0.5amol，浓度是a/4 molL1，所以v(CO2)a/4t mol/(Lmim)。在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。则A密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，则容器内气体密度保持一定不能说明反应达到平衡状态，A错误；B容器内CO2、CH4的浓度之比为11不能说明正逆反应速率相等，不一定处于平衡状态，B错误；C该
30、反应的正反应速率保持一定说明反应达到平衡状态，C正确；D正反应体积增大，则容器内气体压强保持一定说明反应达到平衡状态，D正确。答案选CD。（4）用甲烷作燃料的碱性燃料电池中，负极是甲烷发生失去电子的氧化反应，因此电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。16 183 kJmol1 2CO(g)2NO(g)=2CO2(g)N2(g)H748 kJmol1 SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130 kJmol1 738.2【详解】分析：.（1）反应热=反应物总键能-生成物总键能；已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H1；，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）
31、H2=-565KJmol1，根据盖斯定律，-可得：2NO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）；.（1）根据盖斯定律，已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也进行相应的计算；（2）反应热=反应物总键能-生成物总键能；.（1）反应热=反应物总键能-生成物总键能，则H1=945kJmol1+498kJmol1-2630kJmol1=+183kJmol1；已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H1=+183kJmol1 ，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2=-565KJmol1 ，根据盖斯定律，-可得：2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N
32、2（g）H=-748kJmol1；.（1）已知25、101 kPa时：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H1197 kJmol1，H2O(g)=H2O(l)H244 kJmol1，2SO2(g)O2(g)2H2O(g)=2H2SO4(l)H3545 kJmol1，根据盖斯定律，（-）1/2-得：SO3（g）+H2O（l）2H2S O4（l）SO3（g）+H2O（l）2H2S O4（l）H=1/2(545 kJmol1)-(197 kJmol1)-（-44kJmol1）=-130 kJmol1，SO3（g）+H2O（l）2H2S O4（l）H=-130 kJmol1；（2）由于反应热=反应物
33、总键能-生成物总键能，则：2436kJmol1+xkJmol1-4463kJmol1=-241.8kJmol1，解得x=738.2。17(1)2858(2)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g) +H2O(g)H=-204.7 kJmol-1(3)0.0010mol/(Ls)(4) 299 1.9510-3【详解】（1）由H2(g)的燃烧热H为285.8kJmol1知，1molH2(g)完全燃烧生成1molH2O(l)放出热量285.8kJ，即分解1mol H2O(l)为1mol H2(g)消耗的能量为285.8kJ，则分解10mol H2O(l)消耗的能量为285.8kJ10=28
34、58kJ；（2）(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1=90.1kJmol1；(iV)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H4=24.5kJmol1；依据盖斯定律，由(i)2+(iV)可以得到由H2和CO直接制备二甲醚的热化学方程式：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3+H2O(g) H=204.7kJmol-1；（3）由图可知，在060s时段，的浓度由0.100 mol/L减小到0.040 mol/L，减小了0.060 mol/L，所以v(N2O4)= =0.0010mol/(Ls)；（4）已知反应2HI(g)=H2(g) + I2(g)的H= +1
35、1kJmol-1，1molH2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，H=反应物的键能总和-生成物的键能总和，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为(+11kJ+436kJ +151kJ)+299kJ。由表中数据可知，在t=40min时，x(HI)= 0.85 ，若k正 = 0.0027min-1，v正= k正x2(HI)=0.0027min-11.9510-3min-1。18 （升高）温度 40% N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)H=-641.5kJmol-1 6.24kJ 【详解】（1）到达平衡的时间
36、比短，到达平衡时N2的浓度高于，与相比，平衡向逆反应方向移动，故与相比温度升高，即该条件为升高温度；实验平衡时H2的转化率为（H2）=100%=100%=40%；（2）已知0.4mol液态N2H4和足量液态H2O2反应，生成气态N2和气态H2O，放出256.6kJ的热量，则1mol液态N2H4和足量液态H2O2反应，生成气态N2和气态H2O，放出641.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)H=-641.5kJmol-1；根据热化学方程式：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=-624kJ/mol，消耗标准状况下的
37、空气2.24L（假设空气中氧气体积含量为20%）时，即消耗氧气是0.02mol，此燃料电池的能量转化率为50%时，电池产生的电能为624kJ0.0250%=6.24kJ；（3）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，则联氨第一步电离的方程式为N2H4+H2ON2H5+OH-,已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7107；KW=1.010-14，平衡常数K=8.71071.010-14=8.710-7。点睛：本题以多知识点综合题的形式考查化学基本用语，涉及电子式和化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离平衡，简单化学计算等知识。对于弱电解质电离平衡常数的计算要注意几点：准确书写电离平衡常数的表达式；若没有直接的数据代入，要根据题意做一些变形，得到平衡常数之间的关系式也可解答。答案第7页，共7页