《高三新高考化学大一轮专题练习-化学反应热的计算 (1).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三新高考化学大一轮专题练习-化学反应热的计算 (1).docx（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高三新高考化学大一轮专题练习-化学反应热的计算学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1（2023上海统考高考真题）为探究与一元酸HA(molL)的化学反应热效应，进行了如下四组实验。已知。实验序号试剂I试剂反应前温度反应后温度40 mL 2.12 g 2520 mL HCl+20 mL 2.12 g 2520 mL +20 mL 2.12 g 2520 mL HCl2.12 g 与20 mL 形成的溶液25下列说法错误的是A溶于水放热B与HCl反应放热CD2（2023春辽宁沈阳高一沈阳市第八十三中学校联考期中）下列说法正确的是A反应在低温下能自发进行，说明该反应的B的热值(单位质量的燃料完
2、全燃烧时所放出的热量，叫做燃料的热值)为，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：C能自发进行的反应一定能迅速发生D增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而增加有效碰撞的次数3（2022秋河南漯河高二统考期末）下列说法中，正确的是A已知S(g)+O2(g)=SO2(g)H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)H2，则H1H2B合成氨工业控制温度为773K是为了尽可能提高平衡转化率C氯碱工业生产中使用的是阳离子交换膜电解槽D增大反应物浓度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率增大4（2023秋江苏扬州高三江苏省高邮中学校联考期末）二氧化硫是一种重要的化工原料，可以制取硫酸、焦亚硫酸钠等化工
3、产品。其中，催化制取三氧化硫的热化学方程式为：。在恒温恒压的密闭容器中进行二氧化硫转化成三氧化硫的反应时，下列说法正确的是A该反应中，反应物的键能之和大于产物的键能之和B升高温度，能加快反应速率，提高二氧化硫的平衡转化率C增大压强，可使平衡时的值增大D其他条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数5（2023春上海浦东新高二上海市进才中学校考期中）下列不饱和烃分别与氢气发生反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：下列叙述错误的是（）。A(g)(g)为吸热反应B(g)(g)+H2(g) H=-20.6kJmol-1C相同状况下，等质量的和完全燃烧，放热多D3da，可推测苯分
4、子中不存在三个完全独立的碳碳双键6（2023春福建福州高一福建省福州第八中学校考期中）下列说法或表示方法正确的是A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(s，石墨)=C(s，金刚石)H=+1.90kJmol-1可知金刚石比石墨坚硬C在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-285.8kJmol-1D在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJmol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3k
5、J7（2023春河北沧州高三泊头市第一中学校联考阶段练习）在新型的催化剂(主要成分是的合金)、压强为的条件下，利用和制备二甲醚()，反应为，实验测得CO的平衡转化率和二甲醚的产率随温度的变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是A该反应是一个放热反应B该反应在加热时应迅速升温到C温度高于，的产率降低，说明高温催化剂对副反应选择性好D增大压强可以提高的产率8（2023春河北邢台高三校联考阶段练习）苯乙烷与在光照条件下发生一氯取代，反应历程如图所示。下列说法错误的是A反应的B反应为氧化还原反应C由图可知该反应历程中有三种产物D该历程不涉及非极性键的生成9（2023春湖北省直辖县级单位高一统考阶段练习）
6、下列变化中，属于放热反应的是 液态氮汽化氢氧化钠固体溶于水氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应KMnO4分解制O2Ba(OH)28H2O与固体NH4Cl混合氢气在氧气中燃烧CO2+C2CO 生石灰跟水反应生成熟石灰 钠块投入到水中锌与盐酸ABCD10（2023春河北石家庄高三校联考期中）2022年8月25日，全球首个“二氧化碳+飞轮储能示范项目”在四川省德阳市建成。其原理为在用电低谷期，利用多余电力将常温、常压的压缩为液体，并将压缩过程中产生的热能储存起来；在用电高峰期，利用存储的热能加热液态至气态，驱动涡轮发电。下列有关说法正确的是A该装置放电过程中做到了“零碳”排放B“飞轮储能”释能时，化学能转化为
7、电能C“飞轮储能”装置会用到碳纤维材料，该材料属于人造纤维D“储能”利用了进行储能11（2023春江西高一统考期中）石墨炔是一种新型全碳材料，由中科院院士李玉良课题组首次合成；石墨炔具有捕获水分子、催化水分解的特点，以及其天然带隙能够吸收可见光、具备光能/电能转化等性质。科学家利用石墨炔的优良性能，设计出一种如图所示新型智能固体镁水电池，图中VB表示电池两极电压，CB表示“普通电池”。下列叙述正确的是A电池的总反应方程式为Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2B放电时电流由镁电极流向石墨炔电极C电池工作时有三种能量转化形式D转移2mol电子生成22.4LH212（2023海南海口海南华侨中学校考
8、二模）2022年8月25日，全球首个“二氧化碳飞轮储能示范项目”在四川省德阳市建成。其原理为在用电低谷期，利用多余电力将常温、常压的压缩为液体，并将压缩过程中产生的热能储存起来；在用电高峰期，利用存储的热能加热液态至气态，驱动浴轮发电。下列有关说法正确的是A该装置放电过程中做到了“零碳”排放B“飞轮储能”释能时，化学能转化为电能C“飞轮储能”装置会用到碳纤维材料，该材料属于有机高分子材料D“储能”利用了进行储能13（2023辽宁校联考模拟预测）利用下列装置以熟石灰和氯化铵为原料制备、收集并完成喷泉实验，不能达到实验目的的是A选择装置制备氨气B选择装置干燥和收集氨气C选择装置完成喷泉实验D选择装
9、置除去氯化钙中残余的氯化铵14（2023福建龙岩统考模拟预测）炼油、石化等含S2-工业废水可通过催化氧化法进行处理。将MnO2嵌于聚苯胺(高温会分解)表面制成催化剂，碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。下列说法正确的是A催化剂因S覆盖表面或进入空位而失效，高温灼烧后可继续使用B反应为：2H+S2-+*O=H2O+SC反应过程中只有硫元素被氧化D反应的H 015（2023春浙江温州高一校联考期中）已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、BB、BAB)，反应过程中的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是A该反应的进行一定需要加热或点燃B该
10、反应若生成2molAB2(g)，则放出的热量为(E1-E2)kJC该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量D生成2molBA键放出E2kJ能量16（2023春广东广州高一广东番禺中学校考期中）为了研究化学反应的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有试剂甲的试管中加入试剂乙时(必要时可以搅拌)，U形管中液面呈现出左高右低的现象，则试剂甲、乙的组合是A甲：镁条、乙：盐酸B甲：氢氧化钡晶体、乙：氯化铵C甲：氢氧化钡、乙：硫酸D甲：二氧化锰、乙：双氧水17（2023春广东广州高一广东番禺中学校考期中）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化
11、学键时释放(或吸收)的能量。一定条件下，氢气与氧气反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是A该反应的反应热B该反应为吸热反应C断裂和放出的能量D燃烧热的热化学方程式为：二、非选择题18（2023全国高二假期作业）十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图所示：已知：H1=41 H 2=174.1 请写出反应的热化学方程式：_。19（2023全国高二假期作业）捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下逆反
12、应：反应：2NH3(l)H2O(l)CO2(g)=(NH4)2CO3(aq)H1反应：NH3(l)H2O(l)CO2(g)=NH4HCO3(aq)H2反应：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)=2NH4HCO3(aq)H3则H3与H1、H2之间的关系是：H3=_。20（2023春四川遂宁高一四川省蓬溪中学校校考期中）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入可发生下列反应：。下表为反应在温度下的部分实验数据：050010001500(mol)10.007.044.964.96请回答：(1)从反应开始到500 s，生成的平均速率_。(2)温度
13、下，该反应达到平衡时的转化率_。(3)NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，写出相关化学方程式：_，在此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(4)对于反应：，下列说法不正确的是_。A开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B不可能100%转化为C该条件下当混合气体密度不再变化，反应达到最大限度D通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度E.200时，转化率几乎为0，可能原因是能量不足以破坏的分子间作用力(5)若在恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，该反应的正反应速率随时间变化的曲线如下图所示：请解释正反应速率如图变化的原因：_。氮的另一种氢化物肼()，是一种可燃性
14、的液体，可用作火箭燃料。键能是指破坏1 mol化学键所吸收的能量，下列共价键的键能信息如表所示：共价键N-HN-NO=OO-H键能(kJ/mol)391161498946463关于反应，则32g 与完全反应将放出热量_kJ。21（2023春山西朔州高一怀仁市第一中学校校考期中）I请对下列化学反应按吸热或放热的标准分类：过氧化钠与水反应碳酸氢钠受热分解食物腐烂酒精燃烧光合作用将转化为生石灰与水作用制熟石灰电解水生成和铝片遇浓硫酸钝化(1)属于放热反应的有：_(填序号，下同)。(2)属于吸热反应的有：_。从下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：甲烷和丙烷和金刚石和石墨H和D异戊烷()和新
15、戊烷()和正丁烷和异丁烷和和(3)互为同位素的是_(填序号，下同)。(4)互为同分异构体的是_。(5)互为同系物的是_。(6)为同一种物质的是_。(7)互为同素异形体的是_。试卷第9页，共10页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1D【详解】A由实验可知，溶于水后，温度，则该过程放热，A正确；B由实验对比可知，温度，则与HCl反应放热，B正确；C由实验对比可知，将盐酸换成醋酸，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热的，则温度，C正确；D实验对比可知，实验中减少了碳酸钠溶解的过程，则放出的热量会少一些，故，D错误；故选D。2A【详解】A当0时，反应能自发进行，该反应0，则，A项正
16、确；B氢气燃烧的热化学方程式可表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6 kJmol1，B项错误；C能自发进行的反应其反应速率不一定大，C项错误；D增大反应物浓度，能增大单位体积活化分子数目，不能增大活化分子百分数，D项错误。答案选A。3C【详解】A已知S(g)+O2(g)=SO2(g)H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)H2，且等质量的物质气态时具有的总能量高于固态时具有的总能量，故前者放出热量更多，且放热，则H1H2，A错误；B已知合成氨的焓变为负，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则控制温度（773K）远高于室温，不能提高平衡转化率，工业控制温度为773K是为了
17、加快反应速率和催化剂的最适宜温度，提高生成效率，B错误；C氯碱工业生产中是用惰性电极电解饱和食盐水，阳极反应式为：2Cl- -2e-=Cl2，阴极反应式为：2H2O+2e-=H2+2OH-，为了避免Cl2与NaOH溶液反应，H2和Cl2接触发生反应甚至爆炸，工业使用的是阳离子交换膜电解槽，C正确；D增大反应物浓度，活化分子百分数不变，但由于单位体积内的活化分子数增多，有效碰撞次数增多，反应速率增大，D错误；故答案为：C。4D【详解】A该反应放热，反应物的键能之和小于产物的键能之和，故A错误；B该反应放热，升高温度，平衡逆向移动，二氧化硫的平衡转化率减小，故B错误；C平衡常数只与温度有关，增大压
18、强，K=的值不变，故C错误；D其他条件不变，催化剂能降低反应活化能，所以加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数，故D正确；选D。5C【详解】A由图可知，(g)的能量小于(g)，则(g)(g)的反应为吸热反应，故A正确；B由图可知，(g)转化为(g)和氢气的反应为放热反应，反应的热化学方程式为(g) (g)+H2(g) H=-(229-208.4) kJ/mol=-20.6kJ/mol，故B正确；C由图可知，(g)的能量小于(g)，则相同状况下，等质量的和完全燃烧，放热少，故C错误；D(g)转化为(g)放出热量不是(g) 转化为(g)放出热量的3倍说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双
19、键，故D正确；故选C。6D【详解】A硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，即前者放出热量多，故A错误；B反应C(s，石墨)=C(s，金刚石)H=+1.90kJmol-1是吸热反应，说明石墨总能量小于金刚石，不能说明金刚石比石墨坚硬，故B错误；C2gH2的物质的量为1mol，在101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-2285.8kJmol-1=-571.6 kJmol-1，故C错误；D稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l
20、) H=-57.3kJmol-1，若将含0.5molH2SO4 的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，浓硫酸稀释放热，所以放出的热量大于57.3kJ，故D正确；故选D。7C【详解】A升高温度，CO转化率下降，说明平衡逆向移动，逆向是吸热反应，则该反应是一个放热反应，故A正确；B根据图中信息升温在时CO转化率较高，的产率最大，因此该反应在加热时应迅速升温到，故B正确；C温度高于，的产率曲线与CO转化率曲线相接近，因此不是副反应的影响，而是升高温度，平衡逆向移动，CO转化率减小，的产率减小，故C错误；D该反应正反应是体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，可以提高的产率，故D正确。综上所述，
21、答案为C。8B【详解】A反应均断裂化学键吸收热量，A项正确；B反应中元素的化合价没变，该反应不是氧化还原反应，B项错误；C根据图示，该反应历程中有、HCl三种产物，C项正确；D在分子中，同种原子之间形成非极性共价键，不同原子之间形成极性共价键，该历程没有非极性键的生成，D项正确。答案选B。9C【详解】液态氮汽化吸收大量热，是吸热过程，故不符合题意；氢氧化钠固体溶于水放出大量热，是放热过程，不是放热反应，故不符合题意；氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应是放热反应，故符合题意；KMnO4分解制O2是吸热反应，故不符合题意；Ba(OH)28H2O与固体NH4Cl混合是吸热反应，故不符合题意；氢气在氧气中燃烧
22、是放热反应，故符合题意；CO2+C2CO是吸热反应，故不符合题意；生石灰跟水反应生成熟石灰是放热反应，故符合题意；钠块投入到水中是放热反应，故符合题意；锌与盐酸是放热反应，故符合题意；因此是放热反应，故C符合题意。综上所述，答案为C。10A【详解】A放电过程中不会用到化石燃料，也不会产生污染物，做到了“零碳”排放，A项正确；B“飞轮储能”释能时是将飞轮的动能转化为电能，B项错误；C人造纤维是以天然聚合物为原料，经过化学处理与机械加工而制得的化学纤维，碳纤维不是人造纤维，C项错误；D，该过程放热，D项错误；故答案为：A。11A【详解】A放电时Mg失去电子做负极，石墨极做正极，电池的总反应方程式为
23、，A项正确；B电流由正极流向负极，即由石墨极流向镁极，B项错误；C放电时化学能转化为电能、热能，太阳能转化为化学能，以及电能转化为光能等4种形式，C项错误；D转移2mol电子生成1mol，在标准状况下体积为22.4L，题干中未给出温度和压强，D项错误；故选A。12A【详解】A该装置放电过程中不会用到化石燃料，也不会产生污染物，做到了“零碳”排放，A项正确；B“飞轮储能”释能时是将飞轮的动能转化为电能，B项错误；C碳纤维是无机高分子材料，C项错误；D，该过程放热，D项错误；故选A。13B【详解】A装置可以用于氯化铵和氢氧化钙制备氨气，A正确；B氨气用碱石灰干燥，氯化钙能吸收氨气生成，氨气密度小于
24、空气，采用向下排空气法收集氨气，B错误；C氨气易溶于水，可用装置完成喷泉实验，C正确；D氯化钙受热不挥发，装置可用于除去中的，D正确；故答案为：B。14D【详解】A反应中生成硫单质，生成的S覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处，阻碍了反应的进行，导致催化剂使用一段时间后催化效率会下降，但题干信息可知，高温下催化剂会分解，故高温灼烧后不可继续使用，A错误；B由题干图示信息可知，反应为：2H+S2-+-Mn-O-Mn-=H2O+S+-Mn-Mn-，B错误；C由题干图示信息可知，反应过程中锰形成的化学键数目发生改变，故化合价发生变化的元素有S和O、Mn，C错误；D由题干图示信息可知，反应为化学键断裂
25、，为吸热反应，故H 0，D正确；故答案为：D。15C【详解】A根据图像可知，该反应为吸热反应，吸热反应不一定需要加热或点燃，故A错误；B根据图像可知，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应，生成2molAB2(g)吸收的能量为(E1-E2)kJ，故B错误；C断键吸收能量，形成化学键放出能量，因为该反应为吸热反应，因此该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键放出的总能量，故C正确；D1molAB2中有2molB-A键，形成4molB-A键放出能量为E2kJ，即生成2molB-A键放出能量kJ，故D错误；答案为C。16B【详解】A镁与盐酸反应放热，瓶内气体膨胀，压强增大，U形管中液面呈现
26、出左低右高的现象，选项A不符合；B氢氧化钡晶体与氯化铵反应吸热，瓶内气体收缩，压强减小，U形管中液面呈现出左高右低的现象，选项B符合；C氢氧化钡与硫酸发生中和反应放热，瓶内气体膨胀，压强增大，U形管中液面呈现出左低右高的现象，选项C不符合；D二氧化锰催化双氧水反应放热，瓶内气压增大，U形管中液面呈现出左低右高的现象，选项D不符合；答案选B。17A【详解】A由题干图示信息可知，该反应的反应热，A正确；B由题干图示信息可知，该反应中反应物总能量高于生成物总能量，故为放热反应，B错误；C化学键断裂需要吸收能量，化学键形成才能释放能量，故断裂和吸收的能量，C错误；D燃烧热是指1mol纯物质燃料完全燃烧
27、生成指定稳定的物质是释放的热量，H2燃烧需生成液态水，故H2燃烧热的热化学方程式为：，D错误；故答案为：A。18CH3CH2OH(g)H2O(g) 2CO(g)4H2(g)H=256.1 【详解】根据反应过程图，反应是CH3CH2OH(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，由题CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H1=41 、CH3CH2OH(g)3H2O(g) 2CO2(g)6H2(g) H2=174.1 ，根据盖斯定律将反应2得：反应的热化学方程式：CH3CH2OH(g)H2O(g) 2CO(g)4H2(g) H=174.1 (41)2=256.1 ，故答案为：CH
28、3CH2OH(g)H2O(g) 2CO(g)4H2(g) H=256.1 。192H2H1【详解】根据反应、和之间的关系，由盖斯定律可知2得热化学方程式为：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)=2NH4HCO3(aq)H3=2H2H1。20(1)(2)50.4%(3) NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O 1：1(4)CE(5) 温度升高大于反应物浓度下降对正反应速率的影响，使正反应速率增大；反应物浓度下降大于温度升高对正反应速率的影响，使正反应速率减小；t3达到化学平衡状态； 287.5kJ/mol【详解】（1）；故答案为：；（2）根据数据可知，1000s时反应达
29、到平衡，；故答案为：50.4%；（3）NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收，则反应的化学方程式为NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O，氧化剂与还原剂的比为1：1；（4）A刚开始反应时候，反应物浓度最大，生成物浓度最小，则正反应速率最大，逆反应速率最小，A正确；B该反应为可逆反应，则N2O5不可能100%转化，B正确；C根据公式，反应前后质量不变，恒容容器的体积不变，则密度不变，C错误；D升高温度、增大压强、增大反应物浓度可以促进平衡正向进行，D正确；E分子间作用力决定物理性质，E错误；故答案为：CE；（5）温度升高大于反应物浓度下降对正反应速率的影响，使正反应速率
30、增大；反应物浓度下降大于温度升高对正反应速率的影响，使正反应速率减小；后达到化学平衡状态；反应焓变=反应物键能-生成物键能=；故答案为：287.5kJ/mol。21(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)【分析】过氧化钠与水反应是放热反应；碳酸氢钠受热分解是吸热反应；食物腐烂是缓慢氧化，属于放热反应；酒精燃烧是放热反应；光合作用将转化为是吸收了外界的能量，是吸热反应；生石灰与水作用制熟石灰是化合反应，属于放热反应；电解水生成和是分解反应，属于吸热反应；铝片遇浓硫酸钝化是放热反应。【详解】（1）属于放热反应的有：；故答案为：。（2）属于吸热反应的有：；故答案为：。（3）同位素是质子数相同，中子数不同的原子，因此互为同位素的是；故答案为：。（4）同分异构体是分子式相同，结构式不同的化合物，因此互为同分异构体的是；故答案为：。（5）同系物是指结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团，互为同系物的是；故答案为：。（6）同一种物质是同种物质，可能在书写时故意写着不同，因此为同一种物质的是；故答案为：。（7）同素异形体是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体的是；故答案为：。答案第7页，共8页