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1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、向含Fe2+、厂、B d 的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知ba=5,线段IV表示一种含氧酸，且 I 和IV表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是（）A.线段II表 示 Br-的变化情况B.原溶液中 n（Feh）：n（FeBr2）=
2、3；1C.根据图像无法计算a 的值D.线段IV表 示 HIO3的变化情况2、某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为5 6,完全燃烧时产生等物质的量的CO2和 H2O。它可能的结构共有（需考虑顺反异构）A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种3、下列说法正确的是（）A.2,2-二甲基丁烷的1117411上有4 个峰B.中所有原子处于同一平面上OC.亡有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应D.甲苯能使酸性KMnO 溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被 KMnCh氧化而断裂4、常温下，向 10mL0.1mol/L的 HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液p
3、H及导电能力变化如图。下列分析正确的是（）PHA.各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：dcbaB.常温下，R 的水解平衡常数数量级为10-9C.a 点和d 点溶液中，水的电离程度相等D.d 点的溶液中，微粒浓度关系：c(R)+2C(HR)=C(NH3 H2O)5、不能用元素周期律解释的是()A.氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键B.向淀粉KI溶液中滴加滨水，溶液变蓝C.向 Na2sth溶液中滴加盐酸，有气泡生成D.F2在暗处遇H2即爆炸，L 在暗处遇H2几乎不反应6、下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A.抗氧化剂 B.调味剂C.着色剂 D.增稠剂7、下列有关物质性质与用途具有对
4、应关系的是A.Si(h 熔点很高，可用于制造组堪B.NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂C.A1(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D.HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒8、设 NA为阿伏加德罗常数值。如图表示N2O在 PtzO+表面与CO反应转化成无害气体的过程。下列说法正确的是A.N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2+B.每 Imol Pt2O+转化为Pt2O2+得电子数为3NAC.将生成的CO2通人含大量SiCh=、N a CT的溶液中，无明显现象D.1g CO2 N2O的混合气体中含有电子数为0.5NA9、短周期元素X、Y、Z、M 的原子序数依次增大
5、，它们组成一种团簇分子Z2M2YYX）2,结构如图所示。X、M 的族3序数均等于周期序数，Y 原子核外最外层电子数是其电子总数的下列说法正确的是4A.简单离子半径：ZMYB.常温下Z 和 M 的单质均能溶于浓硝酸C.X 与 Y 结合形成的化合物是离子化合物D.工业上常用电解Z 的氯化物的熔融液来制取Z 单质1 0、下列说法正确的是（）A.金属氧化物均为碱性氧化物B.氨气溶于水能导电，得到的氨水是电解质C.NaCl是离子化合物，溶于水导电，熔融状态下不导电D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物1 1、实验室模拟从海带中提取碘单质的流程如图：H.O.CO,f海停一*海
6、带版-d(wi)*1.(MI)I.4X3：*1下列装置不能达成相应操作目的的是（）灼烧用酒精湿润的干海带B.用水浸出海带灰中的r用 NaOH溶液分离h/CCLD.加入稀H2s04后分离生成的L12、CIO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得CIO2:2KCIO3+H2c2O4+H2s04=2C1CM+K2so4+2CChf+2H2O。下列说法正确的是（）A.KCIO3在反应中得到电子 B.C1O2是氧化产物C.H2c2。4在反应中被还原 D.ImolKCKh参加反应有2 m oi电子转移13、下列说法中，正确的是（）A.一定条件下，将 2gH2与足量的N2混合
7、，充分反应后转移的电子数为2NAB.Im o lN a zz与足量水反应，最终水溶液中I*。数为2NA（忽略气体的溶解）C.常温下，46gN（h 和 N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NAD.10（）m L l2 m o i的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于（）.6NA14、下列转化不能通过一步实现的是（）A.Fe；Fe3O4B.Al-NaAK2C.Cu-H；SO,CuSO4D.Cu CuS15、氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氨,工作示意图如图所示。通过控制开关连接Ki和 K 2,可交替得到H2和 0 2,下列有关
8、说法错误的是（）A.制 Hz时，开关应连接K i,产生H2的电极反应式是2H2O+2e-=H2f+2OH-B.当开关连接K2时，电极3 的反应式为Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2OC.当开关连接K2时，电极2 作阳极，得到02D.电极3的作用是分别作阳极材料和阴极材料，利用NiOOH和Ni(OH”的相互转化提供电子转移16、甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：第一步：Cl2(g)2 C l-(g)AH1=+242.7kJ morl第二步：CH4(g)+CI-(g)CH,.(g)+HC1(g)AH2=+7.4kJ mor第三步：CHNg)+C12(g)f CH
9、3cl(g)+CMg)AH3=-112.9kJ-mo 中(其中Cl表示氯原子，CH$表示甲基)，下列说法不正确的是()A.由题可知，甲烷和氯气在室温暗处较难反应B.CH4(g)+C12(g)-CH3C1(g)+HC1(g)AH=-105.4kJ morC.形成ImolCH3cl中C-Cl键放出的能量比拆开ImolCl?中化学键吸收的能量多D.若是甲烷与Br2发生取代反应，则第二步反应 H+7.4kJ-mo17、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2cCh溶液加以区别B.异丁烷的一氯代物有3种C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4
10、-二氯甲苯18、下列有关说法正确的是()A.蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都是营养物质，都属于高分子化合物，都能发生水解反应B.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4二氯甲苯C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2cCh溶液除去D.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分储得到19、已知HC1的沸点为-8 5 C,则H I的沸点可能为()A.-167 B.-87eC C.-35 D.5020、不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CHg)+2NO2(g).N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-867kJ.m ol,实验测得起始、平衡时的有关数据如表。
11、下列说法正确的是容器编号温度/K起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH4NOzN2CO2H2ONO2ITi0.501.20000.40nT20.300.800.200.200.400.60111T30.400.700.700.701.0A.TIT2B.若升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆移C.平衡时，容器I 中反应放出的热量为693.6 kJD.容器III中反应起始时v 正（CH4）C22、2019年 8 月 Green Chemistry报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl+CO2-C O+N a C lO o 下列有关化学用语表示错误
12、的是（）A.中子数为12的钠原子：j：NaC的结构示意图:C.CO2的结构式：O=C=O D.NaClO 的电子式：N a：O:Cl:二、非选择题（共 84分）23、（14分）G是一种神经保护剂的中间体，某种合成路线如下：CH.COOCHjCH2COOCJH5CH.COOH四氯茶酰000卜:根据上述转化关系，回答下列问题：（1）芳香族化合物A的名称是（2）D中所含官能团的名称是一o（3）B-C 的反应方程式为o（4）FG 的反应类型（5）G的同分异构体能同时满足下列条件的共有一种（不含立体异构）；芳香族化合物能发生银镜反应，且只有一种官能团，其中，核磁共振氢谱显示为4 组峰，且峰面积比为1：2
13、：2：3 的 是 一（写出一种结构简式）。OH（6）参照上述合成路线，写出以和BrCffeCOOC2H5为 原 料（无机试剂任选），制备 CHOOI的合成路线 o24、（12分）已知：（I）当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有一CH3、一NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有COOH,NO2 等；(II)RCH=CHRCHO+R,CHO（HI）氨 基（一NH2）易被氧化：硝 基（-N th）可被Fe和盐酸还原成氨基（一NH2）下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质（C7H5NO）n的流程图。I_
14、H|NaC10-回答下列问题：（1）写出反应类型。反应,反应o（2）X、Y 是下列试剂中的一种，其中X 是 一，Y 是。（填序号）a.Fe和盐酸 b.酸 性 KM nth溶液 c.NaOH溶液（3）已知B 和 F 互为同分异构体，写出F 的结构简式 o AE中互为同分异构体的还有和 一。（填结构简式）（4）反应在温度较高时，还 可 能 发 生 的 化 学 方 程 式（5）写出C 与盐酸反应的化学方程式_ o25、(12分)CKh是一种优良的消毒剂，熔点为-5 9.5 C,沸点为H.O C,浓度过高时易发生分解引起爆炸，实验室在5()时制备C1O2实 验 I;制取并收集C1O2,装置如图所示：(
15、1)写出用上述装置制取C1O2的化学反应方程式.(2)装置A 中持续通入N2的目的是.装置B 应添加(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50的热水浴”)装置。实验H：测定装置A 中 CKh的质量，设计装置如图：0过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；按照右图组装好仪器；在玻璃液封管中加入中溶液，浸没导管口；将生成的C1O2由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封管 23 次，都倒入锥形瓶，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；用 c mol-LT Na2s2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去V mL Na2s2O3
16、溶液(已知：装 置 中 玻 璃 液 封 管 的 作 用 是。(4)滴定终点的现象是 o(5)测得通入C1O2的质量m(ClO2)=g(用整理过的含c、V 的代数式表示)。26、(10分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与石英砂(SiO2)的混合物在高温下与氯气反应生成 SiCL和 CO,SiCL经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCL的装置示意图：实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiC14、A1C13,FeCh遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：物质SiCl4AlChFeCh沸点/57.7315熔点/-70.0一升华温度/C180300（
17、1）装 置B中的试剂是,装 置D中制备SiCk的化学方程式是 o（2）D、E间 导 管 短 且 粗 的 作 用 是。（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH 和SO4。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CCh的影响）。（提出假设）假 设1：只 有SCh%假 设2：既 无SCM-也无CKT；假 设3：o（设计方案进行实验）可供选择的实验试剂有：3moi/LH2SO4、Imol/LNaOH、0.Olmol/LKMnCh、滨水、淀粉-KI、品红等溶液。取少量吸收液于试管中，滴 加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行
18、下列实验。请完成下表:序号操作可能出现的现象结论向a试管中滴加几滴_ _ _ _溶液若溶液褪色则 假 设1成立若溶液不褪色则假设2或3成立向b试管中滴加几滴_ _ _ _溶液若溶液褪色则 假 设1或3成立若溶液不褪色假 设2成立向c试管中滴加几滴_ _ _ _ _ 溶液假 设3成立27、（12分）工业上常用亚硝酸钠（N a N O?）作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备N a N O 2 并探究N O、N O2的某一化学性质（A 中加热装置已略去）。请回答下列问题:已知：2NO+Na2(h=2NaNO2N O 能被酸性K M n C h 氧化成NOy,M n O
19、 j 被还原为M n2+装置A 三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为（2）用上图中的装置制备N a N。?，其连接顺序为：h（按气流方向，用小写字母表示），此时活塞K r K?如何操作。E 装 置 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是。（4）通过查阅资料，N O 2 或 N O 可能与溶液中Fe?+发生反应。某同学选择上述装置并按A f C f E 顺序连接，E 中装入FeSOq溶液，进行如下实验探究。步骤操作及现象关 闭 K 2,打开K”打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A 中反应，一段时间后，观察到E 中溶液逐渐变为深棕色。停止A 中反应，打开弹簧夹和K2、关 闭 K i,持续
20、通入N2一段时间更换新的E 装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使 A 中反应继续，观察到的现象与步骤中相同步 骤 操 作 的 目 的 是;步骤C 瓶中发生的化学方程式为；通过实验可以得出:（填“N O 2、N O 中的一种或两种）和溶液中Fe2 发生反应使溶液呈深棕色。28、（14分）氮 化 硼（B N）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和 BN,请回答下列问题（1）基态B 原 子 的 电 子 排 布 式 为；B 和 N 相比，电 负 性 较 大 的 是,B N 中 B 元素的化合价为(2)在 BF3分子中，F-B-F的键角是,B 原 子 的 杂 化
21、轨 道 类 型 为,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,B FJ的 立 体 结 构 为;(3)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层 内 B 原子与N 原 子 之 间 的 化 学 键 为,层 间 作 用 力 为；(4)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼晶胞中含有 各氮原子、各硼原子，立方氮化硼的密度是 Rem(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA)。29、(10分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。(1)利 用 CO2和 CH 重整可制合成气(主要成分为CO、
22、H2),已知重整过程中部分反应的热化学方程式为:I.CH4(g)=C(s)+2H2(g)A”=+75.0 kJ-moP1II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=+41.0 kJ-moP1ID.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)A;/=-131.0kJ-mori反应 CCh(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的 NH=kJ-moFL固定(CO2)=(CH4),改变反应温度，8 2 和 CH4的平衡转化率如图所示。同温度下CO2的平衡转化率大于CH4的平衡转化率，其原因是.(2)研究发现，化石燃料在02和 CO2的混合气体中燃烧与在空气中燃烧相比，烟气
23、中NO,的排放量明显降低，其主要原因是.(3)为研究“CO还 原 SO2”的新技术，在反应器中加入0.10 mol SO 2,改变加入CO的物质的量，反应后体系中产物物质的量随CO物质的量的变化如图所示。反 应 的 化 学 方 程 式 为.(4)碳酸二甲酯|(CH3O)2CO毒性小，是一种绿色化工产品，用CO合成(CH3O)2 C O,其电化学合成原理为4CH3OH+2CO+O2=2(CH3O)2CO+2H2O,装置如图所示，直 流 电 源 的 负 极 为 (填“a”或b”)；阳极的电极反应式为(5)用PdCL溶液可以检验空气中少量的COo当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中
24、有0.02 mol电子转移，则生成Pd沉淀的质量为.参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解析】向仅含Fe2 r、Br-的溶液中通入适量氯气，还原性r F e2+B F,首先发生反应2r+CL=l2+2C，1-反应完毕，再反应反应2Fe2+C12=2Fe3+2CL Fe?+反应完毕，最后发生反应2Br-+CL=Br2+2Cr,故线段I代 表r的变化情况，线段II代表Fe2+的变化情况，线段DI代 表 B r的变化情况；通入氯气，根据反应离子方程式可知溶液中n(F)=2n(Ch)=2mol,溶液中 n(Fe2+)=2n(Ch)=2x(3mol-lmol)=
25、4mob Fe?+反应完毕,根据电荷守恒可知 n(I)+n(Br)=2n(Fe2+),故 n(Br)=2n(Fe2+)-n(I)=2x4mol-2mol=6mol 据此分析解答。【详解】A.根据分析可知，线段II为亚铁离子被氯气氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2+CL=2Fe3+2Cr,不是氧化滨离子，故 A 错误；B.n(Feh)：n(FeBn)=n(I)：n(Br)=2mol：6mol=l：3,故 B 错误;C.由分析可知，溶液中 n(B r)=2n(Fe2+)-n(D =2x4mol-2mol=6mob 根据 2Br+C12=Br2+2C 可 知,嗅离子反应需要氯气的物质的量为3
26、 m o l,故 a=3+3=6,故 C 错误：D.线段IV表示一种含氧酸，且 I 和 IV表示的物质中含有相同的元素，该元素为I 元素，已知碘单质的物质的量为Im o l,反应消耗氯气的物质的量为5m0 1,根据电子守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为：(=+5价,2mol则该含氧酸为H K h,即：线段IV表示HlCh的变化情况，故 D 正确；故答案为D2,D【解析】该有机物完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量相等，则满足C,H2n,根据相对分子量为56可得：14n=56,n=4,该有机物分子式为C4H8,可能为丁烯或环丁烷、甲基环丙烷，若为丁烯，则丁烯的碳链异构的同分异构体为：CH3cH2
27、cH=CH2、CH3cH=CHCH3、(CH3)2C=CH2,其中和不存在顺反异构，存在顺反异构，所以属于烯危的同分异构体总共有4 种；还有可能为环丁烷或者甲基环丙烷，所以分子式为C4H8的同分异构体总共有6 种。故选：D。【点睛】完全燃烧时产生等物质的量的CO2和 H 2O,则该燃中C、H 原子个数之比为1:2,设该有机物分子式为CnH2n,则14n=5 6,解 得 n=4,再根据分子式为C4%的碳链异构及顺反异构确定同分异构体的种类。3、B【解析】CH3A.2,2-二甲基丁烷的结构式为H3C C C2 CH3 有三种不同环境的氢原子，故 T-N M R 上有3 个峰，故 ACH3错误；B.
28、乙焕中所有原子在一条直线上，苯中所有原子在一个平面上，因此苯乙焕中所有原子一定处于同一平面上，故 B 正确;C.的不饱和度为4,如含有苯环，则同分异构体中不含有醛基，不能发生能发生银镜反应，故 C 错误；D.能够使高镒酸钾溶液褪色，说明甲基上的碳原子受苯环的影响变得比较活泼，能够被酸性高镒酸钾氧化，故 D 错误;正确答案是B。【点睛】B 项考查了学生对有机物的共面知识的认识，分析时可根据已学过的甲烷、乙烯、苯的结构来类比判断。4,B【解析】A.溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，根据图象可知，b 点导电能力最强，d 点最弱，A 错误；B.根据图象可知，O.lmol/L的 HR溶液的pH=3,则
29、c(R-)uc(H+)=l()-3mol/L,c(HR户O.lmol/L,HR的电离平衡常数-3 -3 1 p.-14Ka=12_X 1 0_=105,则 R-的水解平衡常数数Kh=-=10 9,B 正确；0.1 10-5C.a、d 两点导电能力相等，但溶液的pH分别为4、8,都抑制了水的电离，a 点 c(H+)=10 4mol,d 点 c(OH)=10 moLI.,所以对水的电离程度的影响不同，C 错误；D.d点加入20mL等浓度的氨水，反应后溶质为等浓度的NH4R 和 NH3.H2O,根据物料守恒可得：2c(HR)+2c(R-)=c(NHyH2O)+c(NH4+),因溶液呈碱性，NHs-I
30、hO的电离程度大于Nlh+的水解程度，贝！IC(NH4+)C(NH3 H2O),则 C(HR)+C(R-)C(NH3H2O),D 错误；故合理选项是B。5、C【解析】A.氯最外层7 个电子，容易得到电子，Na最外层1个电子，容易失去电子，Si不易失去也不易得到电子；B.非金属性强的元素单质，能从非金属性弱的非金属形成的盐中置换出该非金属单质；C.向 Na2s03溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应；D.非金属性越强，与氢气化合越容易。【详解】A.氯最外层7 个电子，容易得到电子，Na最外层1个电子，容易失去电子，Si不易失去也不易得到电子；所以氯与钠形成氯化钠，含有离子键，氯与硅形成四氯化硅，
31、含有共价键，可以利用元素周期律解释，故 A 不选；B.向淀粉KI溶液中滴入滨水，溶液变蓝，说明漠单质的氧化性强于碘单质，能用元素周期律解释，故 B 不选；C.向 Na2so3溶液中加盐酸，发生强酸制取弱酸的反应，HC1不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，故 C 选；D.非金属性F I,故氟气与氢气化合较容易，可以利用元素周期律解释，故 D 不选；故答案选Co6、A【解析】A.抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故 A 正确；B.调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故 B 错误；C.着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故 C 错误；D.增稠剂是改变物质的浓度，与速率
32、无关，故 D 错误。故选:A。7、A【解析】物质的性质决定物质的用途，据性质与用途的对应关系分析。【详解】A 项：SiCh用于制造生埸，利用了 SiO2高熔点的性质，A 项正确；B 项：虽然NaOH能与盐酸反应，但其碱性太强，不能作胃酸中和剂，B 项错误；C 项：氢氧化铝胶体用于净水，是胶体的强吸附性，与其两性无关，C 项错误；D 项：HCHO能使人体蛋白质变性，但其毒性太强，不能用于皮肤伤口消毒，D 项错误。本题选A。8、D【解析】A.根据转化关系，N2O转化N2时，Pt2O+转化为Pt2(V,则该过程的催化剂是Pt2O+,故 A 错误；B.根据转化关系，结合得失电子守恒，N2。转化N2时，
33、Pt2O+转化为Pt2Ch+,氧化还原反应方程式为：N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+,反应中氮元素由+1价得电子变为0 价，Imol N2O 转化为N2得到2mol电子，则 每 Imol Pt2(T转化为Pt2O2+失电子为2m ol,数目为2NA,故 B 错误；C.将生成的CO2通人含大量SiO32 Na+、的溶液中，碳酸的酸性大于硅酸，SiCbCC少量)+H2O=CO32-+H2Si()31，有白色沉淀生成，故 c 错误；D.CCh和 N2O的摩尔质量都为44g/moL 一个分子中含有电子数都为22个，则 1g CO2、N2O的混合气体的物质的量 为 -m o l,含 有 电 子 数
34、 为 mol X22XNA=0.5NA,故 D 正确；44 44答案选D。【点睛】B 项计算转移的电子数时，必须正确写出反应方程式，根据化合价的变化，物质的关系，计算出转移的电子数。9、D【解析】X、M 的族序数均等于周期序数，结合团簇分子结合可知X 为 H,M 为 Be或 AL Y 原子核外最外层电子数是其电子3总数的一，则 Y 为 O,Y 的原子序数小于M,则 M 为 A1；根据团簇分子的结构可知其分子式应为AhZ2H2。6,Z 的4化合价为+2价，则 Z 为 Mg。【详解】A.离子核外电子层数相同时，原子序数越小其半径越小，所以简单离子半径：O、Mg2+A13+,故 A 错误；B.常温下
35、金属铝与浓硝酸会钝化，故 B 错误；C.X 与 Y 形成的化合物为H2O2或 H 2O,均为共价化合物，故 C 错误；D.Z 为 M g,工业上常电解熔融状态下的氯化镁制取镁单质，故 D 正确；故答案为D10、D【解析】A.碱性氧化物指与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如 MmCh、Cr(h、NazOz等是金属氧化物但不是碱性氧化物，A 错误；B.电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氨水是混合物，不属于电解质，B错误；C.NaCI是由Na+和 构 成 的 离 子 化 合 物，水溶液或熔融状态下都能导电
36、，C 错误；D.纯净物是一种物质组成，只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物，比如FeCb和 FeCL,D 正确；故答案选D。11、D【解析】A.灼烧在用期中进行，装置及仪器合理，故 A 正确；B.在烧杯中溶解，玻璃棒搅拌，操作合理，故 B 正确；C.NaOH与碘反应后，与四氯化碳分层，分液可分离，故 C 正确；D.加硫酸后生成碘的水溶液，不能蒸储分离，应萃取后蒸饵，故 D 错误；答案选D。12、A【解析】反应 2KCQ+H2c2O4+H2so4=2CKhT+K2so4+2CO2T+2H2。中，K C Q 中 Cl 的化合价从+5 降低到+4,得到电子，被还原，得到还
37、原产物C1O2；H2c2。4中 C 的化合价从+3 升高到+4,失去电子，被氧化，得到氧化产物CO2。A、KCIO3中 C l的化合价从+5 降低到+4,得到电子，A 正确;B、KCKh中 C1的化合价从+5 降低到+4,得到电子，被还原，得到还原产物C1O2,B 错误；C、H2c2。4中 C 的化合价从+3 升高到+4,失去电子，被氧化，C 错误；D、KCKh中 C1的化合价从+5 降低到+4,得 到 1个电子，则 Imol KCIO3参加反应有1 m ol电子转移，D 错误；答案选A。13、D【解析】A.一定条件下，将 2gH2与足量的N2混合，发生反应N2+3H2=2N H 3,该反应为
38、可逆反应，不能进行彻底，充分反应后转移的电子数小于2NA,故 A 错误；B.ImolNazCh与足量水发生反应2Na2i*O2+2H2O=2Nai8OH+2NaOH+i8o2T，最终水溶液中阴。数为NA,故 B错误；C.NO2、N2O 的摩尔质量不同，无法准确计算混合气体的组成，故 C 错误；D.浓 HNCh与铜反应生成N O 2,稀 HNCh与铜反应生成N O,即 Cu+4HNCh(浓尸Cu(N(h)2+2NO2T+2H2O、3Cu+8HNO3(稀尸 3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O,100mL12mol L-1 的浓 HNCh 中含有的 n(HNO3)=0.ILx 12mobL-1=
39、1.2mol,1.2molHNO3参与反应，若其还原产物只有NO2,则反应转移0.6mol电子，还原产物只有NO则反应转移0.9mol电子,100mLi2moi【r 的浓HNCh与过量Cu反应的还原产物为NO和 NO2,因此转移的电子数大于0.6N,、，故 D 正确。综上所述，答案为D。【点睛】浓硝酸与铜反应，稀硝酸也与铜反应，计算电子时用极限思维。14、D【解析】A.Fe单质在氧气中燃烧生产Fe3(h,故 A 可以一步实现；B.A1和 NaOH反应生成NaAKh、H2和 H 2O,故 B 可以一步实现；C.Cu和浓硫酸反应生成C u S O s故 C 可以一步实现；D.S 的氧化性较弱，和
40、Cu反应生成低价硫化物CU2S,故 D 不能一步实现；故选D。【点睛】熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。15、B【解析】A.开关连接K i,电极1为阴极，水得电子生成氢气，产 生 H2的电极反应式是2H2O+2e-=H2T+2OH-,故 A 正确；B.当开关连接K2时，电极3 为阴极，发生还原反应，反应式为NiOOH+e+HhO=Ni(OH)2+O H;故 B 错误；C.当开关连接K2时，电极2 连接电源正极，电极2 作阳极，发生氧化反应得到0 2,故 C 正确；D.当开关连接K2时，电极3 为阴极；开关应连接K i,电极3 为阳极
41、；电极3 的作用是分别作阳极材料和阴极材料，利 用 NiOOH和 Ni(OH)2的相互转化提供电子转移，故 D 正确；选 B。16、D【解析】A.光照下发生取代反应，常温下不能反应，故 A 正确；B.由第二步与第三步相加得到 CH4(g)+Cl2(g)-C H Q (g)+HCl(g)AH=-105.4kJ m o l1,故 B 正确；C.由第三步反应可知，形成C-C1键，拆开Cl?中化学键，且为放热反应，则形成ImolCHs。中C-C1键放出的能量比拆开ImolCL中化学键吸收的能量多，故 C 正确；D.若是甲烷与Er2发生取代反应，形 成 HC1比形成HBr更容易，即形成HBr需要的能量大
42、于形成HC1需要的能量，则第二步反应_H+7.4kJ-m o，故 D 错误；故选：D。17、A【解析】A、乙酸与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，乙酸乙酯不能，所以可用Na2c03溶液加以区别，选 项 A 正确；B.异丁烷的一氯代物有(CH3)2CHCH2Ck(CH3)2CCICH3共 2 种，选项B 错误；C.聚乙烯为氯乙烯的加聚产物，不含碳碳双键，苯分子中也不含有碳碳双键，选 项 C 错误；D.甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2,4-二氯甲苯，选 项 D 错误；答案选A。18 C【解析】A.油脂属于小分子化合物，不是高分子化合物，故 A
43、 错误；B.甲苯和氯气在光照条件下发生取代反应时，取代甲基上氢原子而不是苯环上氢原子，故 B 错误；C.乙醇、乙酸能发生酯化反应，乙酸乙酯能发生水解反应，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应；制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，故 C 正确；D.石油的分馆不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等轻质油和重油，然后轻质油再经过裂解可以得到甲烷、乙烯等小分子烧，通过煤的干馆可得到苯，故 D 错误；故选C。19、C【解析】氯化氢、碘化氢为结构相似的分子晶体，分子晶体熔沸点高低与分子间作用力有关，而分子间作用力与相对分子质量成正比，碘化氢的
44、相对分子质量大于氯化氢，所以分子间作用力强于氯化氢，熔沸点高于氯化氢熔沸点，排 除 A、B,常温下碘化氢为气体，所以沸点低于0,排除D,C 项正确；答案选C。20、A【解析】A.该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡时二氧化氮的物质的量多，故有T/T 2,正确；B.升温，正逆速率都加快，平衡逆向移动，故错误；C.平衡时，容 器 I 中二氧化氮的消耗量为1.2-0.4=0.8mol,则反应热为等0.8=346.8 k J,故错误；D.容器III中 T3下平衡常数不确定，不能确定其反应进行方向，故错误。故选Ao21、C【解析】D 形成的两种氧化物都是常见的大气污染物，D 为 S,A 为 C,B
45、为 AL C 为 Si。【详解】A.A 的简单氢化物是天然气的主要成分为甲烷，故 A 正确；B.元素草酸氢钠溶液显酸性，故 B 正确；C.单质B 既可以与酸反应，又可以与碱反应，但不能叫两性单质，故 C 错误；D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4H2SiO 3,故 D 正确。综上所述，答案为C。【点睛】同周期，从左到右，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强。22、D【解析】A.钠 是 11号元素，中子数为12的钠原子，质量数为23：；Na,故 A 正确；B.氯的核电荷为1 7,最外层得到1个电子形成稳定结构，C的结构示意图:故 B 正确;C.二氧化碳的碳与氧形成四个共用电子对，CO2
46、的结构式：O=C=O,故 C 正确;D.NaCK)是离子化合物，NaCK)的电子式：N a-:O*C l：故 D 错误;L -故选D。二、非选择题(共84分)16种【解析】2H追 取代反应23、间苯二酚或1,3-苯二酚 臻基、酸键、碳碳双键HjCOOH6H.逆推知B 为郁化剂由 C 的结构简式再结合其他各物质的结构简式和反应条件进行推断。【详解】(1)根据上述分析可知芳香族化合物A 的名称是间苯二酚或1,3-苯二酚。答案：间苯二酚或1,3-苯二酚。0(2)由 D 的 结 构 简 式 可 知 所 含 官 能 团 的 名 称 是 埃 基、酸键、碳碳双键。答案：埃基、酸键、碳碳双键。称为取代反应。答
47、 案：取代反应。CH.COOH（5）G的结构简式为同时满足芳香族化合物说明含有苯环；能发生银镜反应，且只有一种官能团,说明含有醛基；符 合 条 件G的同分异构体有种）,（3种）0（移动-CH：有2种）,比 为1：2：2：3的是（6 种）,(定-C%移-CHO有4,共 有16种；其 中，核磁共振氢 谱 显 示 为4组峰，且峰面积OHC、g,CHO 0答 案：16；CHOO H C J/C H O60【点 睛】综合考查有机物的相关知识。突破口 C的结构简式，各 步 反 应 条 件 逆 推B、A的结构，根据结构决定性质和各步反应条 件，推断反应类型，书写反应方程式。24、取代反应 缩 聚（聚 合）反
48、应 baAN05 K COOHNO,3(A)-3 H X O3N H：浓 H2SO4COOHNH3*CI-+HC1COOH【解 析】根据反应，c发生缩聚反应得到高分子化合物+2 HC-9,则C的结 构 简 式 为H?N满 足CnH2n-6,C7H8发 生 硝 化 反 应 生 成A,结 合AB-C,则C7H8为Hm，A的 结 构 简 式 为0?NCOOH；C7H8CH3,根 据 已 知（III）,为了防止一NH2被 氧 化，则A-B-C应先发生氧化反应、后发生还原反应，则B的结构简式为0：N结构简式为00H；根 据 已 知（I D,反 应 生 成 的D的结构简式为HO,D与Cu（OH）2反 应
49、生 成 的E的NO,OOH,E发 生 硝 化 反 应 生 成F,B和F互为同分异构体,结合已知（I）,F的结构简式为COOH(I)反应为甲苯与浓硝酸发生的取代反应；反应为C 发生缩聚反应生成(2)A 的结构简式为O NCH3 B 的结构简式为O?NOOH,AB 使用的试剂X 为酸性KMnO4溶液，将甲基氧化成竣基，选b；C的结构简式为H;NCOOH,BC 将一NCh还原为一NH2,根据已知(HI),Y为F e和盐酸，选a。H0)(3)根据上述推断，F 的结构简式为；AE中互为同分异构体的还有A 和 C,即 0 C O O HH2NCOOH,CH?和(4)甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合酸在温度较高时
50、反应硝化反应生成2,4,6三硝基甲苯，反应的化学方程式为 36-3HNO3浓 H：S O 40(5)C 的结构简式为H NCOOH,C 中的一NH2能与HC1反应，反应的化学方程式为0COOHNH3*CI-COOH5 0 2 5、2 N a C l()3+N a 2 s O 3+H 2 s o式 浓)一2 C l()2+2 N a 2 s O/%。降低CKh的浓度，防止Clth的浓度过高而发生分解，引起爆炸 冰水浴 防止C1O2逸出，使 C1O2全部反应，准确测定C1O2的质量 溶液由蓝色变为无色，并且在30s内颜色不发生变化 1.35x 10-2cV【解析】I.(1)根据题给信息可知：NaC