《2023届山东、湖北重点高三一诊考试化学试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届山东、湖北重点高三一诊考试化学试卷含解析.pdf（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关实验能达到相应实验目的的是C.实验用于石油分储制备汽油D.实验用于制备乙酸乙酯2、用 NA表示阿伏加德罗常数的值,以下说法正确的选项是（)Imol氯气发生反应转
2、移电子数为2NA12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为INA在标准状况下，22.4LH2O 中的O 原子数为NA17g羟基中含有的电子数为IONAImolNazO和 NazCh混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA20mLimol/LFe2（SO4）3溶液中，Fe?+和SCh”离子数的总和小于NAA.B.C.D.3、可确定乙二醇分子是否有极性的实验是A.测定沸点 B.测静电对液流影响C.测定蒸气密度 D.测标准状况下气体摩尔体积4、以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B.商代后期
3、铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C.汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作5、化学与生产、生活和环境密切相关。下列有关说法正确的是（）A.面粉生产中禁止添加的过氧化钙（Ca（h）中阴、阳离子个数比为1：2B.“文房四宝”中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化C.月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋D.丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物6、已知HA的酸性强于HB的酸性。25时，用 NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.Im olV 的 HA溶液和HB溶液的pH（溶液
4、的体积变化忽略不计），溶液中A：歹的物质的量浓度的负对数与溶液的pH 的变化情况如图所示。下列说法正确的是A.曲线I 表示溶液的pH与Tgc（BD的变化关系B.K.（HA）K;1（HB）=100C.溶液中水的电离程度：MND.N 点对应的溶液中c（Na,）Q点对应的溶液中c（Na.）7、下列实验操作能达到相应实验目的的是A.A实验操作或实验操作与现象实验目的或结论A将潮湿的氨气通过盛有无水氯化钙的干燥管干燥氨气B向 10%蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，未出现砖红色沉淀蔗糖未水解C向 FeCh,CuCL的混合溶液中加入足量铁粉，然后过滤提纯FeChD常温下，测定
5、等浓度的NaCICh和 Na2cCh溶液的pH验证非金属性:C1CB.BC.CD.D8、根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向 KI溶液中滴加少量溟水，再滴加CC14,振荡，静置。分层，上层无色，下层紫红色溟的非金属性强于碘B向 Na2s03溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解Na2sCh溶液已经变质C向 AgNCh溶液中先滴加少量NaCl溶液，生成白色沉淀，然后再滴加Na2s溶液，生成黑色沉淀溶解度：AgCIAg2SD向滴有酚猷的Na2c。3溶液中，逐滴加入BaCb溶液，溶液红色逐渐褪去BaCb溶液是酸性溶液A.A
6、 B.B C.C D.D9、短周期主族元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增加，A 和 D 的质子数之和等于E 的核外电子数，B 和 D 同主族，C 的原子半径是短周期主族元素中最大的，A 和 E 组成的化合物AE是常见强酸。下列说法错误的是A.简单离子半径：BCB.热稳定性：A2DAEC.CA为离子化合物，溶于水所得溶液呈碱性D.实验室制备AE时可选用D 的最高价含氧酸10、工业上用发烟HC1O4把潮湿的CrCb氧化为棕色的烟 CrO2(ClO4)2 来除去Cr(III),HCIO4中部分氯元素转化为最低价态。下列说法不正确的是()A.HC1O,属于强酸，反应还生成了另一种强酸B.该反应中
7、，参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8C.CrO2(ClO4)2 中 Cr 元素显+6 价D.该反应离子方程式为 19C1O4H-SC+SOH=8CrO2(ClO4)2+3CH-4H2O11、缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH 的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H2cO3/HCO3一),维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时，反 应 H2cCh-HCO1+H+的 Ka=l(16i,正常人的血液中C(HCO3)：C(H2CO3)-20：1,lg2=0.3 则下列判断正确的是A.正常人血液内Kw=10 14B.由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4C.正常
8、人血液中存在：C(HCO3-)+C(OH_)+2C(CO32_)=C(H+)+C(H2CO3)D.当过量的碱进入血液中时，只有发生HCO3-+OH-=CCh2-+H2O的反应12、去除括号内少量杂质，选用的试剂和方法正确的是A.乙烷（乙烯）：通 H2催化剂加热B.己烷（己烯）：加浸水后振荡分液C.Fe2O3（AI2O3）；加 NaOH 溶液过滤D.H2O（Br2）:用酒精萃取13、将等量的固体Mg（OH）2,置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是（）A.在纯水中 B.在 O.lmol/L的 MgCh溶液中C.在 O.lmol/L 的 NH3 H2。中 D.在（）.lmol/L 的 CH3
9、COOH 溶液中14、R 是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（）A.R 能发生加成反应和取代反应B.用 NaHCCh溶液可检验R 中是否含有竣基C.R 与 HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同D.R 苯环上的一漠代物有4 种15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不无碉的是（）A.50mLimol/L硝酸与Fe完全反应，转移电子的数目为0.05NAB.密闭容器中2moiNO与 ImoKh充分反应，所得物质中的氧原子数为4NAC.30g乙酸和甲醛（HCHO）的混合物完全燃烧，消 耗 的 分 子 数 目 为NAD.ILO.lmol/L 的 CH3coONH4 溶
10、液中，CH3coOH 和 CH3cOO 的微粒数之和为 O.INA16、下列叙述正确的是（）A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.有单质参加的反应一定是氧化还原反应C.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应D.失电子难的原子，容易获得的电子二、非选择题（本题包括5 小题）17、A、B、D 是 3 种人们日常生活中熟悉的物质，它们所含的元素都不超过3 种，其中D 还是实验室常用的一种燃料,它们之间的转化关系如下图所示：试回答：(D 写出上述有关物质的化学式：A；B；D(2)写出反应和的化学方程式：1 8、化 合 物 A 含有碳、氢、氧三种元素，其质量 比 是 3:1:4
11、,B 是最简单的芳香烧，D 是有芳香气味的酯。它们之间的转换关系如下：回引TH U-.回号泮 0cH，CH，回答下列问题：(D A 的结构简式为.(2)C 中的官能团为。(3)CH2 c H 3 的一氯代物有 种。(不考虑立体异构)(4)反应的化学方程式为1 9、如图是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置:完成下列填空：写出A 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式,采用可抽动铜丝进行实验的优点是 o反应一段时间后，可观察到B 试管中的现象为 o(3)从 C 试管的直立导管中向BaCL溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则 气 体 可 以 是、.(要求填一种化合物和一种单质的化学式)。(4)反应
12、完毕，将 A 中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分 离 出 该 不 溶 物 的 操 作 是,该黑色不溶物不可能是C u O,理由是。(5)对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下:实验装置实验现象鼎色不溶物会1及有犍淞/的 相 让些红济液品红褪色根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有_ _ _ _ _ 元素。若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为 O20、无水四氮化锡(SnCL)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与C L反应制备SnCL。拟利用图中的仪器，设计组装一套实验装置制备SnCL(每个装置最多使用一次
13、)。已知：有关物理性质如下表S T浓硫酸vn.Fe3+Si?+Fe2+Sn Fe2+Cr2O72+H+Fe3+Cr3+H2O（未配平）物质颜色、状态熔点/沸点/Sn银白色固体231.92260SnCL易水解，SnCL易水解生SnCl4无色液体-3 3114成固态二氧化锡，锡 与 反SnCL无色晶体246652应过程放出大量的热回答下列问题:(1)“冷凝管”的名称是,装置H中发生反应的离子方程式为（2）用 玻 管（未画出）连接上述装置，正确的顺序是（填各接口的代码字母）。（3）如 何 检 验 装 置 的 气 密 性,实 验 开 始 时 的 操 作 为（4 汝口果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，
14、预期可看到的现象是出现白色烟雾，化学方程式为 o（5）可用重铝酸钾滴定法测定产品中的S nCL的含量，准确称取该样品m g 放于烧杯中，用少量浓盐酸溶解，加入过量的氯化铁溶液，再加水稀释，配制成2 50 mL溶液，取 2 5.0 0 mL于锥形瓶中，用 O.lOOOmoFL重铭酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液1 5.0 0 mL,则产品中S nCb的 含 量 为 一（用含m 的代数式表示），在测定过程中，测定结果随时间延长逐渐变小的原因是一（用离子方程式表示）。2 1、化合F 是一种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下:OH O OA C M 一 DCHMgBr 人 l)O 3_k J O
15、 2)H+A k J 2)Z n.H2OA木 木 木CD E F（1）化合物F 中含氧官能团的名称是 和,由 B 生成C 的化学反应类型是写出化合物C 与乙酸反应生成酯的化学方程式：.（3）写出化合物B 的结构简式：.同时满足下列条件的B 的同分异构体（不包括B）共有 种:能与FeCb溶液显紫色，苯环上只有两个取代基。（4）某化合物是D 的同分异构体，且核磁共振氢普有三个吸收峰。写出该化合物的结构简式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （任写一种）。5C
16、H2cH3）和 d1 2 =（：出为原料制备有机物 I 的合HOOCCH2cHeH2cH2coOH成路线流程图_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：H2C=C H2 C H3C H2Br NilO1a CH3 CH2 OHA参考答案一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A.实验的图中利用MnCh和浓盐酸反应制备氯气，但是该反应需要加热才发生，没有加热装置，达不到实验目的，A 项错误；B.NH3的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，实验达不到实验目的，B 项错误；C.装置为分储装置，不管是温度计水银球的位置还是冷凝管进水出
17、水的方向都没有错误，C 项正确；D.右侧试管中使用的是饱和NaOH溶液，酯在碱性环境下易水解，得不到产物，D 项错误；本题答案选C2、D【解析】将 Imol氯气通入足量氢氧化钠溶液中，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应转移的电子数为ImoL转移的电子数等于NA,故错误；12.0g熔融的NaHSO4的物质的量为O.lmol,O.lmol熔融硫酸氢钠电离出O.lmol钠离子和O.lmol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为O.INA,故正确；在标准状况下，水不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算22.4LH2O中的物质的量，故错误；17g羟基的物质的量为Imol,Imol羟基中含有9mo
18、i电子，含有的电子数为9NA,故错误；Imol NazO和 NazCh的混合物中含有2moi钠离子和Imol阴离子，总共含有3moi阴阳离子，含有的阴、阳离子总数是3NA,故正确；20mLimol/LFe2(SO03溶液中，含溶质硫酸铁的物质的量为0.02moL含有Fe3+为0.04m ol,含有SCI?为 0.06moL因为铁离子发生水解，溶液中铁离子数目减少，所以Fe3+和SO户离子的总物质的量小于Imol,Fe3+和SO 离子的总物质的量小于N,”故正确；所以符合题意；答案选D。【点睛】熔融的NaHSO 的电离出钠离子和硫酸氢根离子，而 NaHSO”溶液则能电离出钠离子、氢离子和硫酸根离
19、子，注意两者区别。3、B【解析】极性分子的正电荷中心与负电荷中心不重合，极性分子虽然整体不带电，但每一个乙二醇分子都有带电的极性端，也可以再理解为部分区域带电，所以它在电场作用下，会定向运动，所以测静电对液流影响，可以判断分子是否有极性;而测定沸点、测定蒸气密度、测标准状况下气体摩尔体积等均不能判断分子极性。答案选B.4、A【解析】本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。【详解】A.谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化醉作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含
20、有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的，选 项 A 不合理；B.商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金，选 项 B 合理；C.陶瓷的制造原料为黏土，选 项 C 合理；D.屠呦呦用乙醛从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醛中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醛中，所以属于萃取操作，选 项 D 合理。【点睛】萃取操作有很多形式，其中比较常见的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。实际应用中，还有一种比较常见的萃取形式是固液萃取，即：用液体溶剂萃取固体物质中的某种成分，例如：用烈酒浸泡某些药材。本题的选项D 就是一种固液萃取。5 D【解析】
21、A.过氧化钙（CaO 中阴离子是0 2*,阳离子是Ca2+,故阴、阳离子个数比为1：1,A 错误；B.用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，B 错误；C.防止食品氧化变质，应加入还原剂，硅胶具有吸水性，是干燥剂，C 错误；D.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，D 正确；故合理选项是D。6、B【解析】A.HA 的酸性强于 HB 的酸性，则&（HA）Ka（HB）,当-lg c（A-）=-lgc（BD 时 c（A-）=c（!T）,c（HA）=c（HB）,则c（H+）越大，pH越小，&越 大，所以曲线II表示pH与-lg c（B-）的关系，故 A 错误；B.对于 H B,取点（
22、10,2）,贝！|c（lT）=10rmol/L,c（B）=10 2m o l/L,则 Ka（HB）=J、）=.,同理对c（H B）0.1-1 0-2）.c（A ）1 O _8 x 1 O 2于 H A,取点（8,2）,则 c（H*）=KT8moi/L,c（A）=10-2m o l/L,则 Ka（HA）=/、所以 Ka（HA）：c（HA）0.1-1 0-2&（HB）=100,故 B 正确；C.M 点和N 点溶液中C（A-）=C（B D,溶液pH越大，水的电离程度越大，所以水的电离程度M N,故 C 错误；D.对 于 N 点溶液，存在电荷守恒：c（Na*）+c（H*）=c（OH-）+c（B-）,对
23、 于 Q 点溶液，存在电荷守恒：c（Na+）+c（H*）=c（O lf）+c（A-）,N 点和Q 点溶液pH相同，则两溶液中c（lT）和 c（OLT）分别相等，但 c（lT）c（A）,则 N 点对应的溶液中c(Na)Q 点对应的溶液中c(Na,),故 D 错误；故选：Bo7、D【解析】A.氨气和氯化钙能发生络合反应，所以氯化钙不能干燥氨气，选项A 错误；B.蔗糖水解完全后未用碱中和，溶液中的酸和氢氧化铜发生反应，水解产物不能发生反应。葡萄糖和氢氧化铜发生反应需要在碱性环境中进行，无法说明蔗糖末水解，选项B 错误；C.铁也与氯化铁反应生成氯化亚铁，得不到氯化铁，选 项 C 错误；D.测定等物质的
24、量浓度的Na2cCh和 NaCICh溶液的pH,Na2cO3的水解程度大，前者的pH 比后者的大，越弱越水解,故碳元素非金属性弱于氯，选 项 D 正确；答案选D。【点睛】本题考查较为综合，涉及物质的检验和性质的比较，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价。8,A【解析】A.单质溟与KI在溶液中发生氧化还原反应生成碘单质，产生的碘单质易溶于四氯化碳，由于四氯化碳的密度比水大,与水互不相容，所以静置分层，上层无色，下层紫红色，可知澳的非金属性强于碘，A 正确；B.酸性条件下硝酸根离子可氧化亚硫酸领生成硫酸钢沉淀，因此不能确
25、定Na2sth溶液是否变质，B 错误；C.由于是向硝酸银溶液中首先滴入少量NaCl溶液，所以硝酸银过量，过量的硝酸银与滴入的Na2s反应产生Ag2s沉淀，均为沉淀生成，不能比较AgCl、Ag2s的溶解度，C 错误；D.锁离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，溶液中c(OH-)减小，溶液红色逐渐褪去,并不是因为BaCL溶液是酸性溶液，D 错误；故合理选项为A.9、B【解析】据原子结构、原子半径、物质性质等，先推断短周期主族元素，进而判断、比较有关物质的性质，作出合理结论。【详解】短周期主族元素中原子半径最大的C 是 钠(Na)；化合物AE是常见强酸，结合原子序数递增，可知
26、A 为 氢(H)、E为 氯(CD；又 A 和 D 的质子数之和等于E 的核外电子数，则 D 为 硫(S)；因 B 和 D 同主族，则 B 为 氧(O)。A 项：B、C 的简单离子分别是-、N a+,它们的电子排布相同，核电荷较大的Na+半径较小，A 项正确；B 项：同周期主族元素，从左到右非金属性增强，则非金属性S C L 故氢化物热稳定性：H2S2(CK)4)2+27HCl,据此解答。【详解】A.HC1O 属于强酸，反应生成的HC1也是强酸，A 项正确；B.该反应的氧化剂为HC1O4,氧化产物为CrO2(Cl()4)2,根据方程式，当有19moiHC1O4参加反应时，其中有3moi作氧化剂，
27、生成的氧化产物 CrO2(ClO4)2 为 8m ol,因此参加反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为3：8,B 项正确；C.CrCh(CK)4)2中 O 元素显-2价，ClOj显-1价，所以C r元素显+6价，C 项正确；D.该反应在酸性条件下发生，离子方程式为19cl0/+803+4氏0 =8CrO2(CK)4)2+8H+3Cr,D 项错误；答案选D。1 1,B【解析】A.25时，KW=104,人的正常体温是36.5C左右，所以血液内的Kw10型,A 项错误；B.由题可知，除 出 2 c o 3)=也 给 誓)=2 0 x：(H)=0 4,那么 gK1d=lg(2()xc(H+)=lg2(
28、)+lgc(H+)C(H2CO3)1即 lg&|=lg 2 0 _ p H,代入数值得 pH=lg20-lg =1.3+6.1=7.4,B 项正确；C.选项中的等式，因为电荷不守恒，所以不成立，即c(OH-)+c(HCO；)+2 c(C O:)rc(H+)+c(H 2co3),C 项错误；D.当过量的碱进入血液时，还会发生H 2co3+2O H-=C O；+2H2。，D 项错误；答案选B1 2、C【解析】A.乙烷(乙烯)：通 H2催化剂加热，虽然生成乙烷，但氢气量不好控制，有可能引入氢气杂质，应该通入溟水中，故A 错误；B.己烷(己烯)：加澳水，己烯与澳发生加成反应，生成有机物，与己烷互溶，不
29、会分层，故 B 错误；C.Fe2O3(AI2O3)；加 NaOH溶液，氧化铝与氢氧化钠溶液反应，氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，过滤可以得到氧化铁，故 C 正确；D.H2O(Bn)：不能用酒精萃取，因为酒精易溶于水，故 D 错误；故选：C13、D【解析】Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+2OH-(ag),平衡右移，溶解度增大，反之减小，据此解答即可。【详解】Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+2OH-(ag)；A.在纯水中，Mg(OH)2正常溶解并达到饱和状态，故 A 错误；B.在 O.lmol/L的 MgCL溶液中
30、，c(Mg2+)增大，抑 制 Mg(OH)2的溶解，故 B 错误；C.在 O.lmol/L的 NHylhO中，c(OH-)增大，抑 制 Mg(OH”的溶解，故 C 错误；D.在 O.lmol/L的 CH3coOH溶液中，c(H+)增大，促进平衡正向移动，最终固体Mg(OH)2可能完全溶解，故 D 正确;故答案为Do14、C【解析】A.分子中含有醇羟基，能发生取代反应，含有苯环，能与氢气发生加成反应，故 A正确；B.该分子的竣基可以与NaHCCh溶液反应生成二氧化碳，故 B正确；C.该分子中含有三种官能团：氨基、羟基、竣基；HOCECOOH分子中所含官能团为羟基、竣基，故 C错误；D.R苯环上有
31、四种环境的氢，故其一漠代物有4 种，故 D正确；故答案选C15、A【解析】A 项、50mLimol/L硝酸与Fe完全反应生成硝酸铁或硝酸亚铁，若硝酸的还原产物只有一氧化氮，50mLimol/L硝酸的物质的量为0.05m ol,则生成一氧化氮转移的电子数目为0.0375moL故 A 错误；B 项、2moiNO与 ImoKh所含O 原子的物质的量为4 m o L 由质量守恒定律可知，反应前后原子个数不变，则所得物质中的氧原子数为4N,、，故 B 正确；C 项、乙酸和甲醛(HCHO)的最简式相同，均为C&0,30gCHz0的物质的量为Imol,ImolCH?。完全燃烧消耗O2的物质的量为Im o l
32、,故 C 正确；D 项、ILO.lmoLT的 CH3COONH4的物质的量为O.lm ol,由物料守恒可知溶液中CH3COOH和 CHsCOCT的物质的量 为O.lm oL故D正 确。故 选A。【点 睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。16、C【解 析】A.在氧化还原反应中，可能是同一种元素既被氧化又被还原，A错 误；B.同素异形体的转化不是氧化还原反应，B错 误；C.有单质参加的化合反应一定发生元素价态的改变，所以一定是氧化还原反应，C正确;D.失电子难的原子，获得的电子也可能难，如稀有气体，D错 误。故 选C。二、非 选 择 题（本 题 包 括
33、5小 题）17、H2O CO2 CH3cH20H 6H2O+6CO2我 袅 一C6Hl2。6（葡萄糖）+6Ch t,占燃CH3cH2OH+302 Ms 2co2+3H2O【解 析】首先找题眼：由A+B 唐M 葡萄糖+氧 气,可 知 这 是 光 合 作 用 过 程，光合作用的原料是二氧化碳和水，产生的葡萄糖经过 发 酵 产 生B和D,即酒精和二氧化碳，而D是实验室常用的一种燃料，可 知D为酒精，B就是二氧化碳，则A为 水，带入验证完成相关的问题。【详 解】（1）根 据 以 上 分 析 可 知A、B、D的 化 学 式 分 别 是H2O、CCh、CH3CH2OH;（2）反应为光合作用，发生的方程式为
34、：6H2O+6CO2 附卮C6HnO6（葡萄糖）+602 t;反应是酒精燃烧，叶绿体占燃反应的化学方程式为：CH3CH2OH+3O2-2CO2+3H2O,【点 睛】对于物质推断题，解 题 的 关 键 是 寻 找“题 眼”，“题 眼”是有特征性的物质性质或反应条件，以此作为突破口，向左右两侧进行推断。18、CH30H 竣基 5【解 析】3 1 4根据化合物A 的质量比分析，n(C):n(H):n(O)=：-：=1:4:1,因此A 的结构简式为CMOH。12 1 16(2)乙苯和酸性高镒酸钾反应生成苯甲酸，因此C 中含有竣基。(3)C -C H 2 c H 3 有五种位置的氢 因此其一氯代物有5
35、种。(4)反应是甲醇和苯甲酸酯化反应，其化学方程式为：C)-COOH+CH3O H 3=4+16H+10C1=2Mn2+5CLf+8H2。BIHEFNACDJK 或 BIHEFNACDKJ 关闭滴液漏斗活塞，将装置最后端的导气管插入水中，微热烧瓶，在导管末端有气泡产生，冷却烧瓶，在导管内形成一段高于液面的水柱，一段时间不发生变化，说明气密性良好 先打开n 中的活塞，待 I 中烧瓶充满黄绿色气体后，点 燃 I中的酒精灯 SnC14+2H2O=SnO2+4HCl 855/m 2Sn2+O2+4H+=2Sn4+2H2O【解析】装置II为制备氯气的装置，产生的氯气中会混有HC1和水蒸气等杂质气体，将气
36、体通过V 装置，V 装置中的饱和食盐水可除去H C1,再将气体通过IV装置，IV装置中的浓硫酸可除去水蒸气，可得到干燥、纯净的氯气。将氯气通入I 装置，氯气与Sn反应可制得SnCL蒸气，将 SnCL蒸气经装置HI冷却，可得到SnCL液体。由于SnCL易水解，为防止空气中的水蒸气进入装置DI以及吸收多余的Cl2,可在装置HI后连接W装置。(1)根据仪器特点解答仪器名称，装 置 n 中 KMnO4与 HC1反应制CL;(2)依据上述分析进行仪器连接；需注意制备的氯气应先除杂后干燥，干燥、纯净的氯气再和Sn反应，因为SnCL易水解，应在收集SnCL的装置后边连接干燥装置，防止空气中的水蒸气进入，同时
37、要吸收尾气C12：(3)气密性的检验可采用加热法，升高发生装置体系内气体的温度，可以增大压强，使体系内空气外逸，当温度恢复初始温度时，体系内压强减小，导致浸没在水中的导气管内倒吸一段水柱；防止Sn与 th 反应以及防止生成的SnCL水解，实验开始应先通C12排尽装置中空气；(4)根据信息书写方程式；(5)用重铝酸钾滴定法测定SnCL时，发生的反应为2Fe3+Sn2+=2Fe2+Si?+、6Fe2+Cr2O72+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O,可得关系式 3Sn2+Cr2()72-,由消耗的 KzCnCh计算 SnCL,进一步计算 SnCL 的含量；S/+具有强还原性，易被02氧化。【详
38、解】(1)“冷凝管”的名称是直形冷凝管；装置H中是KMnO 和 HC1制备氯气的反应，高镒酸钾中的镒元素由+7价降低到+2价生成MM+,HC1中的氯元素由-1价升高到0 价生成氯气，离子反应方程式为2MnO4+16H+10Cr=2Mn2+5C12t+8H2Oo 本小题答案为：直形冷凝管：2MnO，+16H+10Cr=2Mn2+5CLT+8H2。(2)装置n 为制备氯气的装置，产生的氯气中会混有HC1和水蒸气等杂质气体，将气体通过V 装置，V 装置中的饱和食盐水可除去H C L 再将气体通过IV装置，W装置中的浓硫酸可除去水蒸气，可得到干燥、纯净的氯气。将氯气通入 I 装置，氯气与Sn反应可制得
39、SnCk蒸气，将 SnCL.蒸气经装置HI冷却，可得到SnCL液体。由于SnCL,易水解，为防止外界空气中的水蒸气进入装置in 以及吸收多余CL防污染大气，可在装置m 后连接VI装置。根据上述分析该装置的连接顺序是 BIHEFNACDJK 或 BIHEFNACDKJ。本小题答案为：BIHEFNACDJK 或 BIHEFNACDKJ。(3)检查装置的气密性用加热法，操作为：关闭滴液漏斗活塞，将装置最后端的导气管插入水中，微热烧瓶，在导管末端有气泡产生，冷却烧瓶，在导管内形成一段高于液面的水柱，一段时间不发生变化，说明气密性良好；防止Sn与 Ch反应以及防止生成的SnCL水解，实验开始应先通CL排
40、尽装置中空气，故实验开始时的操作为：先打开n 中的活塞，待 I 中烧瓶充满黄绿色气体后，点 燃 I 中的酒精灯。本小题答案为：关闭滴液漏斗活塞，将装置最后端的导气管插入水中，微热烧瓶，在导管末端有气泡产生，冷却烧瓶，在导管内形成一段高于液面的水柱，一段时间不发生变化，说明气密性良好；先打开II中的活塞，待 I 中烧瓶充满黄绿色气体后，点 燃 I 中的酒精灯。(4)根据表格所给信息，SnCL易水解生成固态二氧化锡，将四氯化锡少许暴露于空气中，还可看到白色烟雾，说明水解产物中还有HCl,HC1与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，现象为白雾，化学方程式为SnC14+2H2O=SnO2+4HCl.本小题答
41、案为：SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl(5)用重铝酸钾滴定法测定SnCL时，发生的反应为2Fe3+Sn2+=2Fe2+Si?+、6Fe2+Cr2O72+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O,可得关系式SSB-CnCV-(或根据得失电子守恒判断)，实验中消耗的n(K2Cr2()7)=0.1000mol-L“x0.015L=0.0015mol,贝 U 25.00mLSnCL溶液中 n(SnCl2)=0.0015molx3=0.0045mol,贝 250.00mLSnCl2 M855液中 n(SnCh)=0.045mol,m(SnC12)=0.045molxl90g/mol=8.55g,贝
42、 l|mg产品中 SnCL的含量为 8.55g/mgxl00%=%；m根据反应“2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+”得 出 Si?+的还原性强于Fe?+,Si?+在空气中易被氧化，测定结果随时间延长逐渐变小是因为SnCL被氧气氧化，发生2Sn2+O2+4H+=2Sn4+2H2O反应，滴定时消耗的重铝酸钾的量减少，由此计算出的SnCL量减小，测量结果变小。本小题答案为：855/m；2Sn2+O2+4H+=2Sn4+2H2O,2 1、醛基 炭基 加成反应OH1 1 种XIOHC CH2 CH CH2 CH2C H O-p-HOOC CH2 CH CH2 CH2 COOH 催化剂、ICH?CH3
43、 CH?CH 3【解析】据题中各物质的转化关系可知，由的变化分别是：在苯酚的对位上发生加成反应引入了一个烷烧基(丁基)，然后苯环上发生与氢气的加成，变为环己烷，据此可以推断出B 的结构简式为，然后C 中醇羟基被氧化生成酮基，即得到D,据此答题。【详解】CH根据题中各物质的转化关系可知，由 Ai到 C的变化分别是：在苯酚的对位上发生加成反应引入了一个烷烧基(丁基)，然后苯环上发生与氢气的加成，变为环己烷，据此可以推断出B 的结构简式为:(5然后C 中醇羟基被氧化生成酮基，即得到D；O 依 据 F 的结构简式可以判断，F 中含有的官能团有：醛基、蝶基，根据上面的分析可知，由 B 生成C 的化学反应
44、是苯环与氢氮气发生加成生反应成环烷;(2)C含有醇羟基，乙酸中含有竣基，两者发生酯化反应生成酯类，化学反应方程式为QH QOCCHBotfioat H10；(3)依据分析可知B 为：，根据条件：能与FeCb溶液显紫色，说明有酚羟基，苯环上只有两个取代基，则符合条件 的 B 的同分异构体为苯环上连有-OH和-C4H9,可以互为邻、间、对三种位置关系，其中-C4H9有 4 种结构，所以共 有 12种结构，除去B 外还有11种；(4)D的分子式为：CIOH180,某化合物是D 的同分异构体，且分子中只有三种不同化学环境的氢，故此有机物满足对称结构即可，可以写为：；要以苯酚(K)和 CH2=CH2为原料制备有机物?bC，J，可以先用苯酚与乙烯加成反应生成对乙基 J HOOCCH2cHeH2cHzCOOH苯酚，对乙基苯酚加成生成对乙基环己醇，对乙基环己醇消去生成3-乙基环己烯，3-乙基环己烯氧化生成产物，故流程为:OHCCH,03,CM,CHO-：.HOOCCH,CHCHCHrCOCHCH,CH,化灯三 乩.【点睛】考查的是有机推断和有机物合成，涉及知识点较多，有一定的综合性，难度中等，解题的关键在于充分利用题中信息和基础知识相结合，灵活地应用到有机合成中去.