《2022年云南省丘北县高三二诊模拟考试化学试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年云南省丘北县高三二诊模拟考试化学试卷含解析.pdf（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应的离子方程式书写正确的是A.Na2cCh溶液中滴入少量盐酸：CO32+2H+CO2t+H2OB.铁粉与稀 H2sCh反应：2Fe+6H+r2Fe3+3
2、H2TC.Cu（OH）2与稀 H2sCh反应：OH+JF FhOD.氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH CIO+Cl+H2O2、X、Y、Z 是位于不同周期的主族元素、原子序数依次增大且均小于18,Z 为金属元素，X、Y、Z 的最外层电子数之和为8,X、Y、Z 组成的物质可发生反应：ZX2+2YX3=Z（YX2）2+2X2O下列有关说法正确的是A.Imol ZX2发生上述反应转移电子的物质的量为4 molB.YX3与 Y2X4中 Y 元素的化合价相同C.上述反应中的离子化合物的所有元素原子的最外层都满足8 电子稳定结构D.Y 元素在同周期和同主族元素的最高价含氧酸中酸性最强3、有 4 种碳骨架
3、如下的荒，下列说法正确的是（）a-A 人c.）、d.a 和 d 是同分异构体 b 和 c 是同系物a 和 d 都能发生加聚反应 只有b 和 c 能发生取代反应A.B.C.D.4、“文房四宝”湖笔、徽墨、宣纸和歙砚为中华传统文化之瑰宝。下列说法正确的是IA.制造毛笔时，将动物毫毛进行碱洗脱脂是为了增强笔头的吸水性/B.徽墨的主要成分是性质稳定的焦炭，故水墨字画能较长久地保存C.宣纸的主要成分是碳纤维，其制造工艺促进了我国造纸术的发 展、D.歙砚材质组云母的化学式用氧化物形式表示为：K2O-4H2O-4AI2O3-8SiO25、下列说法不正确的是A.C5H12的三种同分异构体沸点不同，因为其分子间
4、作用力大小不同B.NH3和 HCI都极易溶于水，均与它们能跟水分子形成氢键有关C.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和形成，也有分子间作用力的破坏D.NaHSO4晶体溶于水和受热熔化时破坏的化学键类型不完全相同6、高纯碳酸锦在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软镒矿（主要成分为M n O?,含少量Fe、A l、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸镒的实验过程如下：其中除杂过程包括：向浸出液中加入一定量的X,调节浸出液的pH为 3.55.5；再加入一定量的软铸矿和双氧水，过滤；下列说法正确的是（）已知室温下：Kai M g（O H）2=1.8xlO-u,K即（OH）3=30 xio-“，K-jF e（OJH
5、-）3=4.0 x l0-38）滤渣 a（）炖 M i C O；A.试剂X 可以是MnO、Mn02,MnCO：等物质B.除杂过程中调节浸出液的pH为 3.55.5可完全除去Fe、A l、Mg等杂质C.浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂D.为提高沉淀MnCC3步骤的速率可以持续升高温度7、如图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是（）水袋-水袋固体碎块A.硝酸曲C.氯化钱B.生石灰D.食盐8、某磁黄铁矿的主要成分是Fe、S(S为-2价)，既含有Fe2+又含有Fe3+。将一定量的该磁黄铁矿与100 mL的盐酸恰好完全反应(注
6、：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4 g 硫单质、0.425 mol FeCL和一定量H2s气体，且溶液中无Fe3+o 则下列说法不正确的是A.该盐酸的物质的量浓度为8.5mol/LB.生成的H2s气体在标准状况下的体积为9.52 LC.该磁黄铁矿Fe、S 中，x=0.85D.该磁黄铁矿Fe、S 中，Fe2+的物质的量为0.15mol9、下列有关NH3的说法错误的是()A.属于极性分子 B.比例模型C.电子式为比下1 1 D.含有极性键n1 0、在化学的发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用。有关科学家与其创建的理论对应不匹配的是()A.墨子：物质的分割是有条件的B
7、.汤姆生：葡萄干面包模型C.德谟克利特：古典原子论D.贝克勒尔：原子结构的行星模型1 1、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A 1 作阳极、P b 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池:P b (s)+P b O2(s)+2 H 2 S O 4 (a q)=2 P b S 04(s)+2 H20 (1)电解池:2 A 1+3 H Q 电解 A L O 3+3 H 2 1电解过程中，以下判断正确的是()电池电解池AI T 移向P b 电极I T 移向P b 电极B每消耗3 m o l P b生成 2 m o l A l203C正极:P b 02+4 H*+2 e
8、=P b2 i+2 H20阳极:2 A 1+3 H 2 0-6 e-=A 1 2（）3+6 H+12、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.4 6 g 乙醇中存在的共价键总数为7NAB.34g硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为8NAC.标准状况下，22.4LHF含有的原子数为2NAD.64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2NA13、现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验：焰色反应观察到黄色火焰（现象1）NaOH试（叫）液酝区（aq）银氨溶液水浴加热沉淀物气体无银镜产生（现象2）NHrHQ（aq
9、）无沉淀（现象3）调节pH=4广滤液Na2co3(aq)溶 液 鸣J沉淀物白色沉淀（现象4）KSCN(aq)已知：控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+Mg?+不沉淀。该同学得出的结论正确的是（）oA.根据现象1可推出该试液中含有Na+B.根据现象2 可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根C.根据现象3 和 4 可推出该试液中含有C a2+,但没有Mg2+D.根据现象5 可推出该试液中一定含有Fe2+14、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为4 7,其中X、Y 在周期表中位于同一主族，且 Y 原子核外电子数为X 原子核外电子数的两倍。下列说法正
10、确的是（）A.X、Y 与氢均可形成原子个数比为1：2 的化合物B.元素的最高正价：ZXWC.最高价氧化物对应水化物的酸性：YZD.简单离子的半径：r（Z）r（Y）r（X）15、下列属于电解质的是（）A.酒精 B.食盐水C.氯化钾 D.铜丝16、类 比 pH 的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC,pKl 一IgKa,常温下，某浓度HzA溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA)pC(A?-)变化如图所示，下列说法正确的是A.随着pH 的增大，pC增大的曲线是A?一的物质的量浓度的负对数B.pH=3.50 时，c(HA)c(H2A)c(A2)C.b 点时 C(H2A)-C(A2)/c
11、2(HA)=10-45D.pH=3.005.30 时，c(H2A)+c(HA)+c(A2-)先减小后增大二、非选择题(本题包括5 小题)17、用于汽车刹车片的聚合物Y 是一种聚酰胺纤维，合成路线如图:(1)生 成 A 的反应类型是 o(2)试 剂 a 是 o(3)B 中 所 含 的 官 能 团 的 名 称 是。(4)W、D 均为芳香化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。F 的结构简式是 o生成聚合物Y 的化学方程式是(5)Q 是 W 的同系物且相对分子质量比W 大 1 4,则 Q 有 种，其中核磁共振氢谱有4 组峰，且峰面积比为 1：2；2：3 的为、(写结构简式)H O X.OH（6
12、）试写出由1,3-丁二烯和乙块为原料（无机试剂及催化剂任用）合成 的合成路线。（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。18、合成具有良好生物降解性的有机高分子材料是有机化学研究的重要课题之一。聚醋酸乙烯酯（PVAc）水解生成的聚乙烯醇（PVA）,具有良好生物降解性，常用于生产安全玻璃夹层材料PVB。有关合成路线如图（部分反应条件和产物略去）。稀 N aO H Q.GI H.PUC.值 _ I-1 T-1 PVAc蜜吃卜:小干七CHJCHJCHJPVA已知：I.RCHO+RCH2cHO稀NaOH溶液-.-C H C-C H O+H2ORRx CH,-OH R 6
13、洒口 i。卡 瓦。H 1rM/m.A 为饱和一元醇，其氧的质量分数约为34.8%,（R、R，可表示炫基或氢原子）请回答:（D C 中 官 能 团 的 名 称 为,该分子中最多有 个原子共平面。（2）D 与苯甲醛反应的化学方程式为 o（3）的反应类 型 是 一 o（4）PVAc的结构简式为 o（5）写出与F 具有相同官能团的同分异构体的结构简式（任写一种）。户2H 5（6）参照上述信息，设计合成路线以澳乙烷为原料（其他无机试剂任选）合成C H 3419、对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。+H 2 s o 4 17 0小()1：、H,S4),H已知：苯胺是一种无色油状
14、液体，微溶于水，易溶于乙醇，熔点-6.1 C,沸 点 184.4。对氨基苯磺酸是一种白色晶体,微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于碱性溶液，不溶于乙醇。实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用如图所示实验装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下：步 骤 1：在 250 m L 三颈烧瓶中加入10 m L 苯胺及几粒沸石，将三颈烧瓶放在冰水中冷却，小心地加入18 m L 浓硫酸。步骤2：将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170 180,维持此温度22.5小时。步骤3：将反应产物冷却至约50后，倒入盛有100 m L 冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使对氨基苯磺酸晶体析出。将烧瓶内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，洗涤，
15、得到对氨基苯磺酸粗产品。步骤4：将粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤，收集产品，晾干可得纯净的对氨基苯磺酸。(1)装 置 中 冷 凝 管 的 作 用 是.(2)步骤2 油浴加热的优点有。(3)步骤3 中洗涤沉淀的操作是。(4)步骤3 和 4 均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先,然后,以防倒吸。(5)若制得的晶体颗粒较小，分析可能的原因_ _ _ _ _ _ (写出两点)。20、高铳酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂，下图是在实验室中制备K M n C h 晶体的流程：回答下列问题：(D 操作目的是获得K z M n O s 同时还产生了 KC1和 H 2 O,试写出该
16、步反应的化学方程式：。操作和均需在生烟中进行，根 据 实 验 实 际 应 选 择(填 序 号)。a.瓷用塌 b.氧化铝用烟 c.铁用竭 d.石英生期(2)操作是使K2M11O4转化为K M n O g 和 M n O z,该 转 化 过 程 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。若溶液碱性过强，则 MnCh-又会转化为M nCh*,该 转 化 过 程 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。因此需要通入某种气体调pH=101L 在实际操作中一般选择CO2而不是H C L 原因是 o（3）操作过滤时，选择图2 所示装置而不用图1所示装置的原因是 o（4）还可采用电解KzMnfh
17、溶液（绿色）的方法制造KMnOM电解装置如图所示），电解过程中右侧石墨电极的电极反应式为溶液逐渐由绿色变为紫色。但若电解时间过长，溶液颜色又会转变成绿色，可能的原因是21、铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题:铜和锌相邻，铜和锌的几种状态：铜：Ar 3d。；铜：Ar 3出。4sl铜：Ar 3d。4Pl锌：Ar 3d104sl锌:Ar 3di。4s2。它们都失去1个电子时需要的能量由大到小排序为_（填字母）。a.b.c.d.画出基态铜原子的价电子排布图一.Cu*与NH3 H2O等形成配离子。Cu（NH3）4产中2个 NM 被 2个 H2O取代得到两种结构的配离子，则 Cu（NH3）
18、4产的 空 间 构 型 是 一（填“正四面体”或“正四边形”）。（3）CuFz晶体的熔点为836C。其能量循环图示如下（a、b、c 等均大于0）：kJ-nir*|+/)k J CiT(g)c kjmor,Cu%)+-f kj.m nrF(g)-r*2F(g)-g一。kJ mol-12K(g)-CuF.(叫kjTnnlF-F 键 能 为 一 kJ-mol1,CuF2（s）的晶格能为 kJmo3（4）铜常作醇氧化反应的催化剂。M 中 C 原子的杂化类型有一种，M 的熔沸点比N 的高，原因是H=C HC HK）H _ 。2心 、（H=XW”的关系不成立，B 错误；C.因为S 的非金属性小于C L 所
19、以最高价氧化物对应水化物的酸性：Yr(C)r(O2-),D 错误；故选A.15、C【解析】电解质包括酸、碱、多数的盐、多数金属氧化物、水等物质，据此分析。【详解】A、酒精结构简式为CH3cH2OH,属于非电解质，故 A 不符合题意；B、食盐水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故 B 不符合题意；C、氯化钾属于盐，属于电解质，故 C 符合题意；D、铜丝属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故 D 不符合题意；答案选C。16、C【解析】H2A存在 电 离 平 衡：H2AH+HA HAVH+A2、pH增加促进电离平衡正向移动，所以由图可知：下 方 曲 线 是HA-的物质的量浓度的负对数，左 侧
20、曲 线 是H2A的物质的量浓度的负对数，右 侧 曲 线 是A的物质的量浓度的负对数，由此分析解答。【详 解】A.由分析可知，随 着pH的增大，pC增 大 的 曲 线 是H2A的物质的量浓度的负对数，故A错 误；B.pH=3.50时，左 侧 曲 线 是H2A的物质的量浓度的负对数，右 侧 曲 线 是A的物质的量浓度的负对数，此 时pC(HzA)pC(A2)pC(HA),即 c(HA)c(A2)c(H2A),故 B 错 误；c(H,A).c(A2)c(H,A)v(A)c(H*)K,C.b 点时，c(H2A)=C(A2),彳(=K _ =交点 a 处 c(HA9=c(H2A),故c2(H A)c2(
21、HA)c(H)Ka2c(H,A).c(H4)Kai=V =c (H+)=以1 0 4，HA M2+H 交点 C 处 C(HA)=C(A2),c(HA)=1x10-53,故 c(H2Ac(A2-)/c2(HA-)=10a8/10$3=10T5,故 c 正确;D.D.pH=3.005.30 时，结合物料守恒 c(H2A)+c(HA-)+C(A2)始终不变，故 答 案 为C.故 Kai=-(A)c(H)=c(H+)故D错误;【点 睛】认真分析纵坐标的意义，明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握电离平衡及其影响，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力。二、非 选 择 题(本 题 包 括5小题)C
22、H317、取代反应 浓硝酸、浓硫酸 氯原子、硝基CH3【解 析】COOH苯与氯气在氯化铁作催化剂条件下得到A是 Q-C l,A转 化 得 到B,B与氨气在高压下得到 Q，可 知B-QJC2引入氨基，ATB引入硝基，则 B 中 Cl原子被氨基取代生成：】，可推知B 为 口一0-、0：,试剂a 为浓硝酸、浓硫酸；I。还原得到D 为 H2H HH2；乙醇发生消去反应生成E 为 CH2=CH 2,乙烯发生信息中加成反应NH：CH3生成F 为g,W 为芳香化合物，则 X 中也含有苯环，X 发生氧化反应生成W,分子中均只含两种不同化学环境CH3的氢原子，结合W 的分子式，可知W 为HOOCY -C O O
23、 H、则 X 为H3C-DCH3,W 与 D 发生缩聚反应得到 丫 为 鼠。(6)CH2=CHCH=CH2和 H O C H 发生加成反应生成和漠发生加成反应生成发生水解反应生成 .Br 人/kBr 1 1 0/、入OH【详解】(D 生成A 是苯与氯气反应生成氯苯，反应类型是：取代反应,故答案为：取代反应；(2)A-B 发生硝化反应，试剂a 是：浓硝酸、浓硫酸，故答案为：浓硝酸、浓硫酸；(3)B 为 Cl-QO：,所含的官能团是：氯原子、硝基，故答案为：氯原子、硝基；CH3卜(4)由分析可知，F 的结构简式是：|CH3(5)Q 是 W(HOOC-COOH)的同系物且相对分子质量比W 大 1 4
24、,则 Q 含有苯环、2 个竣基、比 W 多一个CH?原子团，有 1个取代基为-CH (COOH)2；有 2 个取代基为-COOH、-CH2CO O H,有邻、间、对 3 种；有 3个取代基为2 个-COOH与-CH3,2 个-COOH有邻、间、对 3 种位置，对应的-C H 3,分别有2 种、3 种、1种位置，故符合条件Q 共 有 1+3+2+3+1=10种，其中核磁共振氢谱有4 组峰，且峰面积比为1：2：2：3 的为HOOC-广j-COOHY、HOOC-j0j-COOH*HOOC-rJCOOH 产故答案为：1；丫、HOO C-0-COO H5【点睛】本题考查有机物的推断与合成，充分利用转化中
25、物质的结构、反应条件、反应信息进行分析，侧重考查学生分析推理能力，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，熟练掌握官能团的性质与转化，是有机化学常考题型。18、碳碳双键、醛基 9 CH3cH2cHz C H O+C rC H O fC H C G+H e 加成反应-A-OOCCHsHCOOCH=CHCH3 HCOOCH2CH=CH2 CH3OOCCH=CH2 HCOOC（C H3）=CH2/OC2H5CH3CHCH3cHiBr.蛇1 1 水溶液,CH3cH2OH-：./CU.CH3cHO.C H f H：0 H.c2 H 5A 【解析】A 为饱和一元醇，通式为CnH2n+2 0,其氧的质量分数约
26、为34.8%,则有.-.X100%=34.8%,解 得 n=2,12n+2n+2+16A为 CH3cH2OH,根据PVAc可知,A 氧化成E,E为 CH3COOH,E 与乙快发生加成反应生成F,F为 CH3COOCH=CH2,F 发生加聚反应得到PVAc,PVAc的 结 构 简 式 为+产一 CH土，碱性水解得到pvA 七),A在OOCCH3 6H铜作催化剂的条件下氧化得到B,B 为 CH3CHO,根据信息I,C 结构简式为CH3cH=CHCHO,C 发生还原反应生成D,D 结构简式为CH3cH2cH2CHO,据此分析：【详解】A 为饱和一元醇，通式为CnH2“+2O,其氧的质量分数约为34.
27、8%,则有.-.X100%=34.8%,解 得 n=2,12n+2n+2+16A 为 CH3CH2OH,根据PVAc可知，A 氧化成E,E为 CH3COOH,E 与乙焕发生加成反应生成F,F为 CH3COOCH=CH2,F 发生加聚反应得到PVAc,PVAc的结构简式为：|H-C H n ,碱性水解得到PVA),A 在OOCCH3 6 H铜作催化剂的条件下氧化得到B,B 为 CH3cHO,根据信息I,C 结构简式为CH3cH=CHCHO,C 发生还原反应生成D,D 结构简式为 CH3cH2cH2CHO,(1)C的结构简式为CH3cH=CHCHO,含有官能团是碳碳双键和醛基；利用乙烯空间构型为平
28、面，醛基中C 为 sp?杂化，一CHO平面结构，利用三点确定一个平面，得 出 C 分子中最多有9 个原子共平面；答案：碳碳双键、醛基；9；(2)利用信息I,D 与苯甲醛反应的方程式为CH3cH2cH2 1 0+y 5 工 辿。篮K 砥+出 0；-答案：CH3cH2cH2CHO+f V C H O C H=C-H.C H,M N H J T he/+H2O;(3)根据上述分析，反应为加成反应;答案：加成反应；(4)根据上述分析PVAc的结构简式为亡f 标 才。；OOCCH3答案:产CH 土；OOCCH3(5)F为 CH3coOCH=CH2,含有官能团是酯基和碳碳双键，与 F 具有相同官能团的同分
29、异构体的结构简式为HCOOCH=CHCH3 HCOOCH2cH=CH2、CH3OOCCH=CH2 HCOOC(CH3)=CH2；答案：HCOOCH=CHCH3 HCOOCH2cH=CH2、CH3OOCCH=CH2 HCOOC(CH3)=CH2；JOC2H5(6)滨乙烷发生水解反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛与乙醇反应得到CH3cq，合成路线流程2H5/c 2 H 5图为：CH3CH.iCH3cH汨【“MH譬 液.CH3 c H 2 0 H.y te H 3 C H O噂2 0H.0C 2H5/O C2H 5答案：CH3CH OCH3cHzBr 料主超生CH3cH2OH 二/83cH
30、O OC2H5 【点睛】难点是同分异构体的书写，同分异构体包括官能团异构、官能团位置异构、碳链异构，因为写出与F 具有相同官能团的同分异构体，因此按照官能团位置异构、碳链异构进行分析，从而得到HCOOCH=CHCH3 HCOOCH2cH=CH2、CH3OOCCH=CH2,HCOOC(CH3)=CH219、冷凝回流 受热均匀，便于控制温度 向过滤器中加入乙醇浸没沉淀，待乙醇自然流出后，重复操作23次拆下连接泵和吸滤瓶的橡皮管 关闭水龙头 溶液温度过高或冷却结晶时速度过快(合理答案即可)【解析】结合题给信息进行分析：步 骤 1 中，将三颈烧瓶放入冷水中冷却，为防止暴沸，加入沸石。步骤2 中，因为反
31、应温度为1701 8 0 C,为便于控制温度，使反应物受热均匀，采取油浴方式加热；步骤3 中，结合对氨基苯磺酸的物理性质，将反应产物导入冷水烧杯中，并不断搅拌有助于对氨基苯磺酸的析出。再根据对氨基苯磺酸与苯胺在乙醇中的溶解性不同，采用乙醇洗涤晶体。步骤4 中，利用对氨基苯磺酸可溶于沸水，通过沸水溶解，冷却结晶等操作，最终得到纯净产品。【详解】(1)冷凝管起冷凝回流的作用，冷却水从下口进入，上口排出；答案为：冷凝回流；(2)油浴加热优点是反应物受热均匀，便于控制温度；答案为：受热均匀，便于控制温度；(3)苯胺是一种无色油状液体，微溶于水，易溶于乙醇，对氨基苯磺酸是一种白色晶体，微溶于冷水，可溶于
32、沸水，易溶于碱性溶液，不溶于乙醇，则洗涤时选用乙醇。洗涤的操作为向过滤器中加入乙醇浸没沉淀，待乙醇自然流出后，重复操作23次；答案为：向过滤器中加入乙醇浸没沉淀，待乙醇自然流出后，重复操作23次；(4)抽滤完毕停止抽滤时，为防止倒吸，先拆下连接抽气泵和吸滤瓶间的橡皮管，再关水龙头；答案为：拆下连接泵和吸滤瓶的橡皮管；关闭水龙头；(5)对氨基苯磺酸微溶于冷水，可溶于沸水，若制得的晶体颗粒较小，可能的原因是溶液温度过高或冷却结晶时速度过快。答案为：溶液温度过高或冷却结晶时速度过快(合理答案即可)。【点睛】冷却结晶的晶体大小影响因素：(1)浆料的过饱和度，这个主要由温度来控制，温度越低过饱和度越低。
33、过饱和度越大，则产生晶核越多，结晶体粒径越小。(2)停留时间，时间越长，则产生的结晶体粒径越大。(3)容器的搅拌强度，搅拌越强，容易破碎晶体，结晶体粒径越小。(4)杂质成分，杂质成分较多，则比较容易形成晶核，结晶体粒径越小。20、KCIO3+3MnO2+6KOH=3K2MnO4+KCl+3H2Of c 3MnO42+2H2O=2MnO4+MnO2；+4OH4MnO4+4OH=4MnO?+O2t+2H2O 具有还原性，可将K2M11O4和 KMnCh还原 过滤速度快、效果好MnO42-e=MnO4 电解较长时间后，阳极产生的MnOj在阴极被还原，紫色又转变为绿色。(或阴极上氢离子放电生成氢气，同
34、时产生大量的氢氧根离子，溶液碱性增强，紫色又转变为绿色【解析】(1)根据图示，操作中的反应物有KCICh、MnCh和 KOH加热时生成K2M11O4、KC1和 H 2O,反应的化学方程式为：KCIO3+3M11O2+6KOH3K2M11O4+KCI+3H2Of;操作和的反应物中均含有碱性物质，碱能够与氧化铝、二氧化硅及硅酸盐反应，应选择铁生海故答案为KCK)3+3MnO2+6KOH=鱼菖=3K2MnO4+KCl+3H2OT；c；(2)操作中KzMnCh转化为KMnCh和 M nCh,反应的离子方程式为：3MnO42+2H2O=2MnO4+MnO21+4OH；若溶液碱性过强，则 MnOj又会转化
35、为Mn(V,反应的离子方程式为：4MnO4+4OH=4MnO42+O2T+2H2O；通入CCh调 pH=10-H,不选用H C L 是因为Ct具有还原性，可 将 K2M11O4和 KMnCh还原，故答案为 3MnOF+2H2。=2MnO/+Mn()21+4OH；4MnO4+4OH=4MnO42+O2f+2H2O；CT具有还原性，可将KzMnCh 和 KMnCh 还原；（3）图1为普通过滤装置，图2为抽滤装置，抽滤装置过滤速度快，过滤效果好，且能够过滤颗粒很小是固体和糊状 物，故答案为过滤速度快、效果好；（4）电解过程中右侧石墨电极连接电源正极，是 阳极，发生氧化反应，电极反应式为：MnO?-e
36、=MnO4；若电解时间过长，阳 极 产 生 的MnO/在阴极被还原，紫色又转变为绿色，也可能是阴极上氢离子放电生成氢气，同时产生大量的氢氧根离子，溶液碱性增强，紫色又转变为绿色，故 答 案 为M nO4e-=M nOj;电解较长时间后，阳 极 产 生 的Mn（）4-在阴极被还原，紫色又转变为绿色。（或阴极上氢离子放电生成氢气，同时产生大量的氢氧根离子，溶液碱性增强，紫色又转变为绿色）。21、b3d 4s川川0正四边形g 2 M分子间能形成氢键，N分子间不能64x3+31+119$x(ax 07。7【解 析】铜：Ar 3d”最外层为全满状态，且 最 外 层 为M层，所 以 其 失 去1个电子时需
37、要的能量最大，所以铜的第二电离能大于锌的第二电离能，；锌的第二电离能大于锌的第一电离能，；基态铜的第一电离能大于激发态铜的第一电离能，；基态锌锌：Ar 3出。4s2最外层为全满状态，锌的第一电离能大于铜的第一电离能，,综 上 所 述 选b；基 态 铜 原 子 价 电 子 为3di4s，排布图为3 d4sn|3|t“t”|臼 5 若 CU（NH3）4 的空间构型为正四面体，则2个H2O取 代2个NH3只能得到一种结构，所以其空间构型为正四边形；（3）断 裂1 mol化学键形成气态原子吸收的能量叫键能，则F-F键 能 为d kJmo；气 态 离 子 形 成1 mol离子键所释放的能量叫晶格能，则C
38、uF2的 晶 格 能 为g kJmoP；（4）M中苯环上和碳碳双键上的碳原子为sp2杂 化，与羟基相连的碳原子为sp3杂 化，共2种杂化方式；M分子中含有羟基可以形成分子间氢键，使熔沸点升 高；（5）根据观察可知，该晶胞参数等于铜磷原子距离的2倍，所 以 晶 胞 参 数 为apm,2个相连铜原子的最近距离为面对角线的一半，距 离 为 也aXKPnm；根据均摊法可知该晶胞中铜原子个数为6 x 1=3,锡原子个数为8 x 1=1,磷原子个2 2 864x3+31+119 64x3+31+119数 为1,则晶胞的质 量 为 -g,晶胞体积为（aX lor。）c ii?,所以密度为 3 gvm，NAxaxlO）【点睛】分析 CU（NH3）4”的空间构型时可以参照甲烷的空间构型，甲烷为正四面体，其二氯代物只有一种，而 CU（NH3）4产由 2 个 H2O取代2 个 NH3可得两种产物，说明 CU（N H 3）4产不是正四面体；进行晶胞计算时要注意单位的换算，lpm=10Jnm=1010cmo