2022年中考化学复习科学探究题.pdf

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1、2022年中考化学复习 科学探究题姓名：班级：1.（内蒙古呼和浩特市2021年）中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组做了如下实验:稀H2s0 4稀 盐 酸 稀 盐 酸溶液观 察 到 试 管 中 共 同 的 明 显 现 象 是，试管中没有明显现象。【提出问题】试管中没有明显现象，是否发生了反应？【实验探究】（1）化学兴趣小组取少量实验后试管中的溶液，分别放入a、b 两支试管中，向 a试管中滴入酚醐溶液，观察到了（填写现象），证明了稀盐酸和氢氧化钠溶液一定发生了化学反应,为进一步探究试管反应后溶液中溶质成分，还可以向试管b 中 加 入 下 列 物 质 中 的（填字母）。A.Zn B.Fe（O

2、H）3 C.FeCb D.AgNOi（2）化学兴趣小组又利用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程。实验操作和测定结果如图所示：该实验中，乙溶液是；加入甲溶液6mL时，烧瓶中的溶液溶质成分根据该实验测定结果，判断发生化学反应的依据是6 12 崛甲溶液的储耦蒯必（填化学式）；2.(2 0 2 1年浙江省金华市)科学学习小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们对此现象感到很好奇，针对“气体是由什么反应生成的“这一问题，设计实验进行探究.【设计实验】小组同学经过认真分析思考，提出了自己的假设，并设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时,稀盐酸观察到试管A中有气泡，

3、试管B中没有气泡，从而验证了自己的假设是成立的。稀盐酸水甲(1)小组同学设计图甲所示实验基于的假设是乙(2)小金同学认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验C和D。但小科同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是【反思提高】设置对照实验首要问题是找准找全影响因素，通过控制变量，来进行对照实验的设置,实现对照实验组设置的有效性和完整性。【迁移应用】一次课外实验的意外现象：镁条放入N a 2 c 0 3溶液中，快速产生气泡。请结合设置对照实验的思想，完成“气体是由什么反应生成的”问题探究。【实验探究】查阅资料

4、：镁能与水缓慢反应生成氢气；N a2 cC h溶液呈碱性，其溶液中除了 N aC O；、水分子外，还有0 H。小组同学设计了如图丙对照实验E、F和G o图丙6窜 镁条E(3)往镁条中分别加入等量的水、N a2 cC h溶液，x溶液进行实验，一段时间后、观察到试管E、G中有气体产生，但缓慢且少，试管F中产生气体既快又多。从对照实验设置的角度分析，实验G所加 X”溶液应该是 O（4）分析图丙实验可知，镁条放入N a2 co 3 溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管F中快速产生气体，是因为N a2 c0 3 溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是 o3.（内蒙古鄂尔多斯市2 0 2 1 年）同

5、学们学习了复分解反应发生的条件后，利用所学知识对稀盐酸与下图中的三种物质之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证:组别甲乙丙实验示意图|C M O H）2 溶液G稀盐酸J KjCOr溶液B稀盐酸1 AgNOj 溶流3稀盐酸能否反应能能能实验现象无明显现象有气泡产生产生白色沉淀同学们判断C a（O H”溶液和稀盐酸能发生化学反应的依据是生成物中有_ _ _ _ _ _ _ 生成。【提出问题】怎样证明C a（O H）2 溶液与稀盐酸发生了反应？【分析讨论】同学们经过讨论后认为，如果盐酸和氢氧化钙减少（或消失），或者有新物质生成，都能证明反应已经发生。【查阅资料】C aC L 溶液呈中性【实验探究】

6、方案实验操作实验现象实验结论方案小羽取少量Ca（OH）2溶液于试管中，先滴入23滴无色酚醐溶液，再加入稀盐酸反应物消失，二者发生了反应方案小美向甲组反应后的溶液中加入适量AgNCh溶液产生白色沉淀有新物质生成，二者发生了反应【实验评价】小凯认为小美的结论不正确，理由是。【总结归纳】（l）Ca（OH）2溶液与稀盐酸发生了化学反应，其 反 应 的 化 学 方 程 式 为。（2）对于无明显现象的反应，我们可以分析比较反应物和生成物的性质，从多个角度设计实验进行证明。【拓展延伸】将少量C02通 入NaOH溶液中也无明显现象，请你设计一个实验方案证明二者发生了反应_ _ _ _（写出操作方法和现象）4.

7、（山东省烟台市2021年）兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如下图所示的A、B、C、D四组探究实验。Ca(OH)2CaCh氢氧化钠样品溶液【查阅资料】氯化钙、氯化钢溶液都呈中性。白色沉淀【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸（足量）、酚献试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示:【分析与结论（I）上述四组实验中不能达到实验目的的是（填字母序号）。(2)实验A中，观察到 的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。(3)实验D中，证明该氢氧化钠样品己经变质的反应的化学方程式是 o【继续探究】实验结束后

8、，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中(如上 图)，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么？【猜想与假设】上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和_ _ _ _ _三种物质中的一种或两种。【设计实验】取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钢溶液，观察现象。【现象与结论】预测现象结论若有白色沉淀生成溶液呈红色上层清液中呈碱性的物质是_ _ _ _ _ _若无沉淀生成溶液呈红色上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙【实验反思】同学们认为上述预测现象所得结论不严密，原因是 o5

9、.(吉林省长春市2021年)某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下:同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下:实险一实脸二实险三实险四(1)实验一能够观察到的明显现象是 溶液由无色变为_ _ _ _ _色；(2)实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与 反应；(3)实 验 三 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为；(4)实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤 液 一 定 显 (选填“酸性”、“中性”或 碱性”)；【提出问题】滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想

10、和实验探究。【猜想与假设】猜想一：溶质只有N a O H；猜想二：溶质为N a O H和；猜想三：溶质为N a O H和B a (O H)2实验操作实验现象实验结论a.取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸无明显现象由a,b两个实验的现象，得出猜想一正确b.另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液【实验探究】【反思与评价】I 同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为:I I、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。6.(黑龙江省大庆市2 0 2 1年)已 知Mg能在C O2中燃烧，根据金属活动性顺序表，N a的金属活动性比M

11、g强，说明N a也能在C O 2中燃烧。为了验证，实验小组进行了以下实验探究：【查阅资料】金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。N a 2 c。3溶液显碱性；C a C L溶液显中性。块状大理石一带孔塑料不蠡酸饱和NaHCCh溶液ABCD【实验探究-一1步 骤1：打开活塞，让A装置中产生的气体依次通过B、C,收集-瓶纯净的C 0 2气体。步骤2：将燃烧的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在C O?中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。【问题讨论】(1)为获得纯净的C 02,可利用

12、装置B除去C O2中混有的；装置C中 盛 放 的 试 剂 是。(2)步骤2中 生 成 的 黑 色 固 体 成 分 是。【初步结论】N a能在C 0 2中燃烧。【提出问题】臼色物质是什么？【猜想与假设】猜想一：氧化钠 猜想二：碳酸钠；猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；猜想四：氢氧化钠。(3)大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是 o【实验探究二】对白色物质是什么进行实验探究，方案设计如下：方 案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水。振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酷试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出：结论：白 色

13、物 质 中 一 定 有。方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酸溶液，无明显现象。【反思与评价】(4)甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是。(5)请将方案2结论补充完整：o (填化学式)(6)方案3中加入过量C a C L溶 液 的 目 的 是。写 出 此 反 应 的 化 学 方 程 式。【实验结论】(7)综上所述，你认为猜想 成立。(8)请写出N a在 CO2中 燃 烧 的 化 学 方 程 式。7.(广西桂林市2021年)在老师指导下，某学习小组同学利用下列装置检验某气体a 的成分，a中含水蒸

14、气、氯化氢、甲烷、氢气中的一种或几种(夹持仪器未画出，假设每步反应均完全)。A B C D E F G已知：I.无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色。_ A _ AI I.H2+CUO=CU+H2O；C H4+4 CUO=4 CU+C O 2+2 H 2。(1)检验a 中 是 否 含 水 蒸 气 的 装 置 是(填 字 母 序 号)。(2)用装置B 检验a 中是否含氯化氢，X 试 剂 可 选(填 数 字 序 号)。AgNCh溶液 NaOH溶液石蕊溶液 酚醐溶液(3)装置C 中的试剂是,它的作用是。(4)必须先通气体a,验纯后，才能点燃酒精灯，否则可能 o(5)若反应后装置E、F 分别增重4.2g、4

15、.4g,则a 中一定含有；装置D 中的现象是(6)装置G 的作用是.A8.(福建省2021年)己知：H2+CUO=CU+H2O。有文献报道：在氢气还原氧化铜的一些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜(CU2O)组成的混合物。氧化亚铜为红色固体，在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。某兴趣小组对此开展如下探究。I.设计如实验装置，开展氢气还原氧化铜实验并检验固体产物。氧化铜(1)制 取 氢 气 的 化 学 方 程 式 为。(2)氧化钙的作用是。(3)取反应后的红色固体于烧杯中，加入氨水并搅拌，观察到,证明固体产物有Cm。H.探究反应生成Cu2O 的变化情况。称取若干份质量均为0.6000g的 C u O

16、,在相同条件下分别用氢气还原不同时间，检测所得固体中CU2O的质量(m),结果如图。(4)由图可知，在氢气还原氧化铜反应过程中，C sO 质 量 的 变 化 趋 势 是(5)为确保氢气还原氧化铜所得固体产物不含CU2O,应采取的措施是。III.探究反应生成Cu2O 的原因。为解释实验结果，兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设：A A假 设 1 .经历2C uO+H 2=C uq+H q、H,+CU2O=2CU+H2O两个反应，且在同一条件下两个反应同时进行。A A A假设 2.经历 C u O+H jC u+H Q、Cu+CuO=Cu,O,H2+Cu2O=2Cu+H,O 三个反应。(

17、6)结合探究II结果计算分析，假 设 1 中“在同一条件下两个反应能同时进行“合理的依据是O(7)若要确认“假设2”是否合理，在探究II的基础上，还 需 进 行 的 实 验 是。2022年中考化学复习科学探究题参考答案1.难溶性固体溶解溶液未变红色 AB 稀盐酸 HC1和 NaClpH 由小变大至272.气体是由铁和稀盐酸反应生成的稀盐酸中含有水，而铁锈在稀盐酸中不产生气泡氢氧化 钠(NaOH)碳酸根离子3.水溶液先由无色变为红色后又由红色变为无色无论氢氧化钙与稀盐酸是否反应，溶液中的氯离子和银离子都可以结合生成白色氯化银沉淀或稀盐酸中的氯离子也会和银离子结合生成白色氯化银沉淀 Ca(OH)2

18、+2HCl=CaCl,+2H2O 取少量反应后的溶液于试管中，滴加稀盐酸(或稀硫酸)有气泡产生4.B 溶液中有气泡冒出 CaCl2+Na2CO3=CaCO3；+2NaCl 氢氧化钠碳酸钠和氢氧化钠 氢氧化钠溶液也呈碱性，也能使酚酿变红，所以不能仅仅根楣溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙5.红 某 些 非 金 属 氧 化 物 3HC1+A1(OH)3=A1C13+3H2O碱性 Na2cCh 无 明 显 现 象 稀 硫 酸6.HC1 浓 硫 酸 碳 反 应 物 中 无 氢 元 素 碳 酸 钠 碳 酸 钠 溶 液 也 呈 碱 性，也能使酚献变红色 Na2c03 将碳酸钠完全除占燃去 CaCl2+N a,CO3=CaCO,+2NaCl 二 4Na+3CO2 2Na2CO3+C7.A 浓 硫 酸 除 去 混 合 气 体 中 的 水 蒸 气 发 生 爆 炸 CH4、H2 黑色粉末逐渐变成红色固体 防止空气中二氧化碳进入F 装置中8.Zn+H,SO4=ZnSO4+H2T 除去氢气中混有的水蒸气溶液变蓝色 5 分钟之前氧化亚铜的质量是增多的，5 分钟之后氧化亚铜的质量是减少的延长加热时间氢气还原氧化亚铜比还原氧化铜所需的温度低，且两者温差不大 刚开始反应一段时间后，取样，滴加氨水，观察溶液是否变蓝