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1、2022年中考化学复习专题：科学探究1.用如图装置可验证空气中。2的含量。下列现象能表明。2含量的是（）A.集气瓶中产生大量白烟B.红磷燃烧一段时间后熄灭C.烧杯中的水倒吸进入集气瓶D.集气瓶中水面最终上升至1处2.利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，各图装置气密性均良好。下列说法正确的是（）A.图1红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏小图2向试管中加入氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降B.低C.图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热D.图4氢氧化车贝溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钢发生了反应3.某气体中可能含有C0 2
2、、0 2、N 2中的一种或几种，将该气体依次通过：炽热的焦炭；足量灼热的氧化铜；足量的碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）。每一步均充分反应，最终得到的气体为纯净物。气体的分子数目随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A.a点气体中一定含有N 2 和 C O 2,可能含有0 2B.b点气体中C O 和N 2 的分子数目比为2：1C.b点气体可能由三种分子构成D.该过程中发生了化合反应、置换反应和复分解反应4 .利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验（装置如图所示，装置气密性良好）。实验I m i n 后温度计读数上升，8 m i n 后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶。实验数据如下表：下列说法不合
3、理的是（）实验前的体积实验后的体积锥形瓶内空气（含导管内空气）烧杯内水烧杯内剩余水2 4 6.0 m L1 0 0.0 m L5 1.5 m L浸润NaCl澹液的漆纸（混有铁除、麦粉的混合物）水A.铁的锈蚀是放热反应B.使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀C.此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与D.计算得出空气中氧气的含量约为1 9.7%5 .实验室某废液的溶质为硝酸铜、硝酸银和硝酸铝，取该废液进行如图所示实验。下列说法正确的是（）A.若滤液呈无色，则滤液中可能含有三种溶质B.若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣可能是混合物C.若滤渣由三种金属组成，则滤液可能呈蓝色D.若向滤渣中滴加稀盐酸
4、无气泡冒出，则滤液中可能含有两种阳离子6.除去下列各物月编号1 中的少量杂质物质所选用的试剂杂质和方法均正确白试齐I J勺是（）除杂操作方法A.C u OC （木炭）足量稀盐酸过滤、洗涤、干燥B.C aC b 溶液HC 1过量C aC O3粉末过滤C.C 02C O02占 燃八、八、D.N aN O：溶液N aC l过量A g N O：,溶液过滤A.A B.B C.C D.D7 .拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。后人仿照其实验原理测定空气中氧气含量（如图）。实验过程中，逐渐减少的气体和逐渐增多的物质是（）C.0 2、PD.N 2、P 2 0 58 .有一包白色粉末,可能含有 N a 2C
5、0 3、N a 2S 0 4,K 2S 0 4 N aC l、B a(O H)2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示:-关于该实验的说法正确的是（）A.步骤II中沉淀部分溶解,则原白色粉末一定有B a（O H.2、N a 2 c 0 3、K 2 s oB.步骤n 中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有5 种情况C.步骤n 中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有B a（0 H.2、N a 2 c 0 3,可能有N aC lD.步骤H 中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K 2S 0 ”一定没有N a 2C 0 39.为确定某溶液中含有以下离子M、M g2 B a2 C l C 032 N
6、O 3 一中的几种,进行了以下实验：经测定，溶液p H=1 ；取部分未知溶液，加入过量N aO H溶液，有白色沉淀产生；取中部分溶液，加入N a2 C（）3 溶液，无明显现象。分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是（）A.一定含有 H+、M g2 B a2 C l N 03B.一定 含 有 心 M g 2+、c r,一定不含有c（V-C.一定 含 有 B a2 N O 3-,一定不含有C l-D.一定含有H+、M g2+,可能同时含有C l 一、N O 3-1 0.关于测定空气中氧气含量的实验，下列说法正确的是（）A.实验前止水夹没有夹紧B.将红磷换成木炭进行实验C.待装置冷却至室
7、温后，再打开止水夹D.点燃红磷缓慢伸入集气瓶中后，再塞紧瓶塞1 1.崇尚真理、证据推理、模型认知都是化学学科核心素养的重要方面。（1）有人说，他能利用自己的超能力将熟鸡蛋变成生鸡蛋，该生鸡蛋还能孵化成小鸡据此，下 列 说 法 正 确 的 是（多选，填字母序号，下同）；A.a.这是伪科学B.b.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙C.c.鸡蛋清是纯净物D.d.生鸡蛋变成熟鸡蛋的过程中发生了化学变化（2）某硫酸钠样品中可能含有硫酸钾、硫酸铝和硝酸钠三种杂质中的一种或几种。现向1 3.2 g 样品中加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的氯化领溶液，得到2 3.3 沉淀。则 对 样 品 中 的 杂 质 判 断
8、合 理 的 是；A.a.一定含硫酸钾，可能含硫酸铝B.氏一定含硫酸铝，可能含硫酸钾C.c.一定含硫酸钾，可能含硝酸钠D.d.一定含硫酸铝，可能含硝酸钠E.e.一定含硫酸钾，可能含硫酸铝和硝酸钠F.f.一定含硫酸铝，可能含硝酸钠和硫酸钾（3）t 时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系绘制成如图所示斜线。下 列 说 法 错 误 的 是。A.a.时该物质的溶解度是2 0B.b.该物质的溶解度随温度的升高而增大C.c.N点所示的溶液中溶质质量分数是1 0%D.d.图中4 个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是：N M G=Q1 2.酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。（1）
9、化学实验室有失去标签的硝酸钢、碳酸钠、氢氧化钾、稀硫酸、氢氧化钙五瓶无色溶液，现将其任意编号A、B、C、D、E,然后两两混合进行实验，其部分现象如下表（微溶物视为可溶物）。实验A+EA+BB+CB+E现象产生沉淀产生沉淀产生沉淀产生气体碳酸钠俗称纯碱，属于 类（填字母序号）。A.酸B.碱C.盐写出溶液B中溶质的化学式 o写出溶液A与 E 反应的化学方程式o（2）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理：N a C l+H2O+N H3+C O2N a H C O：,I +X；2 N a H C O3 A N a2C 03+H20+C 02 t 等。则 X 的化学式为1 3.有
10、一包白色粉末，可能由Ba、N a O H、N a 2 c O 3、N a 2 so 4 中的一种或几种组成。为确定其成分，某兴趣小组做了如图所示实验。则：（1）无色溶液A中一定含有的溶质是(2)白色粉末的成分是 o1 4.市售的食用纯碱往往含有少量氯化钠，探究小组以某品牌食用纯碱为样品测定其中N a 2 c O 3 的质量分数，实验过程如图1：而X 柯耳 oh的大小关系是。【任务三】调控燃烧(4)报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议 o【任务四】再探铁的燃烧(5)查阅文献：颗粒直径为20 30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成
11、氧化铁。结合已有知识，回答下列问题：影响铁燃烧的因素有 (至少答出2点)。铁与氧气反应的条件不同，产物不同。若5.6g铁与氧气反应可得a g产物，且铁无剩余，则a的取值范围是。止水夹250mL锥形瓶1 6.饮水安全是脱贫攻坚“两不愁、三保障、安全”的重要内容和指标，关乎百姓生命健康，必须对天然水进行净化达标后才能饮用。(1)在净化水的过程中常用 来吸附水中的色素和异味，用二氧化氯(C1O2)消毒杀菌，二氧化氯中氯元素的化合价为 o（2）某同学在使用“除垢剂”去除热水瓶中的水垢时，发现有气泡产生。根据水垢的主要成分含有碳酸钙等物质，猜想到“除垢剂”的有效成分中可能含有酸。于是，他分别设计了在家庭
12、中和实验室用两类不同物质且产生两种不同现象的实验方案验证自己的猜想，请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论家庭中：取适量“除垢剂 于瓷碗中，向其中加入 _ _ _ _ _0“除垢剂”的有效成分中一定含有酸。实验室：取适量“除垢齐 于 试 管 中，向其中加入 _ _ _ _ _。根据实验结论，得出使用“除垢剂”时的注意事项有（写一条）。1 7.市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种。它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。性质一：2N a H C0 3 匕 N a 2C0 3+H 20+C0 2 f （N a H CO 3在 5 0 以上开始逐渐分解）性质二:N a
13、H CO 3+H Cl N a Cl+H 20+C0 21（1）苏打气泡水中含有大量二氧化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水。无汽苏打水则不含二氧化碳，但小明认为他喝入体内也会产生二氧化碳，主要 是 利 用 了 碳 酸 氢 钠 的 性 质（选填 一 或 二），理由是O（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是9 9%。真的有这么高吗？小明取了 10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确。（2N a H C0 3+H 2S 0 4N a 2S 0 4+2H 20+2C0 2
14、t ）幅确捺破石灰氢氟化钠港 港(足 量)择 净品(3)如 果 去 掉 装 置B,测量结果将会序号反应前第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸溶液质量/克01010101010C装置中溶液总质量/克100.0101.1102.2103.3104.4105.0(选 填 偏大 或 偏小”)。18.某 实 验 小 组 的 同 学 用 氢 氧 化 钙 溶 液 和 盐 酸 进 行 酸 碱 中 和 反 应 的 实 验 时，向烧杯 中 的 氢 氧 化 钙 溶 液 加 入 稀 盐 酸 一 会 后，发 现 忘 记 了 滴 加 指 示 剂。因 此，他们 停 止 滴 加 稀 盐 酸，并 对 烧 杯 内 溶 液 中
15、 的 溶 质 成 分 进 行 探 究。I.写出该中和反应的化学方程式:n.探 究 烧 杯 内 溶 液 中 溶 质 的 成 分。【提 出 问 题】该 烧 杯 内 溶 液 中 的 溶 质 是 什 么？【猜 想】猜 想 一：可 能 是Ca Cb和Ca (O H)2；猜 想 二:可 能 只 有Ca Cb；猜想三:【查 阅 资 料】氯 化 钙 溶 液 呈 中 性。【进 行 实 验】实验步骤步 骤1:取少量烧杯内溶液于试管 中，滴 入 几 滴 酚 酸 溶 液，振荡步 骤2：取少量烧杯内溶液于另一 支 试 管 中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量【反 思 与 拓 展】实验现象白色沉淀产生实验结论猜想一不正确猜 想
16、二 不 正 确，猜想三正确(1)实 验 步 骤2中产生白色沉淀的化学方程式为O(2)烧 杯 中 的 溶 液 未 经 处 理 直 接 倒 入 下 水 道，可能造成的危害是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写 一 条)o(3)要 处 理 烧 杯 内 溶 液，使 其 溶 质 只 含 有C aC h，应 向 烧 杯 中 加 入 过 量的一种 物 质，该物质可以是 (写 化 学 式)。1 9.实 验 室 有 一 瓶 敞 口 放 置 的 氢 氧 化 钠 固 体 样 品，为 探 究 样 品 中 的 成 分，小科进行 如 下 实 验：(1)操 作 是 加 水 充 分 溶 解，操作的名称是。(2)沉
17、淀B的化学式是。(3)小科 根 据 实 验 现 象 认 为样 品 中 一定含有 氢 氧 化 钠，请你评价小科的判断是 否 正 确，并说明理由。2 0.已 知M g能 在C O 2中 燃 烧，根 据 金 属 活 动 性 顺 序 表，N a的 金 属 活 动 性 比M g强，说 明N a也 能 在C O 2中 燃烧。为 了 验 证，实 验 小 组 进 行 了 以 下 实 验 探 究：【查 阅 资 料】金 属 钠 性 质 活 泼，常 温 下，金 属 钠 极 易 与 氧 气 反 应，生 成 白 色 固 体 氧 化 钠，氧 化 钠 溶 于 水 生 成 氢 氧 化 钠。金 属 钠 还 可 以 与 水 剧
18、烈 反 应，放 出 氢 气。N a 2C 0 3溶 液 显 碱 性；C aC l 2溶 液 显 中 性。块大石【实验探 究 一】步 骤1：打开活塞，让A装置中产生的气体依次通过B、C,收集一瓶纯净的CO 2气体。步 骤2：将燃烧的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO 2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。【问题讨论】(1)为获得纯净的CO 2,可利用装置B除去CO 2中混有的；装 置C中盛放的试剂是。(2)步 骤2中 生 成 的 黑 色 固 体 成 分 是-【初步结论】Na能在CO 2中燃烧。【提出问题】白色物质是什么？【猜想与假设】猜想一：氧化钠；猜想二：碳酸
19、钠；猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；猜想四：氢氧化钠。(3)大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _O【实验探究二】对白色物质是什么进行实验探究，方案设计如下：方 案1:取该样品少量于试管中，加入适量的水。振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酬试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。方 案2：取该样品少量于试管中，滴
20、加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中一定有 o方 案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚醐溶液，无明显现象。【反思与评价】(4)甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是。（5）请将方案2结论补充完整：。（填化学式）（6）方案3中加入过量CaCl 2溶液的目的是。写出此反应的化学方程式。【实验结论】（7）综上所述，你认为猜想 成立。（8）请写出Na在CO 2中燃烧的化学方程式o2 1.随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。N H,jHCO3 NH4
21、CK K2SO4 KC1都是常见的化肥。（1）化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥含有的两种营养元素是 o（2）有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：a.取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。b.取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。c.取少量溶液A于试管中，滴加AgN（）3溶液，有白色沉淀产生。d.取少量溶液A于试管中，滴加B ad2溶液，无明显现象。e.取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。分析上述实验过程，关于该肥料的成分可以得到的结论是实验a e中，不必要进行的一项是 （填标号）。设计
22、实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表。（已知：NHQ,2 2.铜及其化合物在生产生活中有重要应用。某同学对铜及某些含铜物质进行探九。NH;i t+HC1 t)实验操作预期现象与结论若 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，则该肥料的成分是_ _ _ _ _ _ _O若 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,则该肥料的成分是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。温故如新(1)在C u O C u(O H%C u C k C u 2(O H%C()3 也可表示为C u C O3 C u(O H)2 这4种物质中，属于碱的有 (填 序 号)；除C u O外，其余3种物质在常温下易溶于水
23、有 (填 序 号)。(2)考古出土的春秋末期制造的青铜剑，历 经2 5 0 0余年，其表面且有一层薄锈，但仍寒光逼人，剑刃锋利。由此可知，青铜具有的特性有(任写 一 条)。铜器表面的薄锈是铜与空气中的氧气、水、等物质发生反应所形成。提出问题 除、C O能还原C u O外，是否还有其他气体能够还原C u O得到金属铜？怎样从含C 1 1 C I 2、F e C k的某工业废液中回收金属铜和F e C k溶液？查阅资料a.通常状况下，氨气极易溶于水形成溶液；加热时，氨气能与C u O反应生成氮气和金属铜等，可用如图所示装置验证。b.在溶液中能发生反应2 F e C l3+F e-3 F e C l
24、2o 进行实验1 (3)按图示连接装置，检查气密性后，加(通)入 相 关 药 品，后续操作均按规范要求进行，完成实验。将C u O粉末装入玻璃管A中的具体操作方法是。实验时，在试管B中能够观察到的现象是有液体出现，该液体是(填“纯净物”或“混合物”)。从环保角度看该装置的不足之处是 o 进行实验2 (4)取适量含C u C k、F e C h的某工业废液样品，向其中加入过量铁粉并充分反应后，过滤，将滤渣和足量 (填“稀盐酸”或“稀硫酸”)充分反应，再(填操作名称)、洗涤、干燥即可回收得到金属铜；所得滤液中含有需要回收的F e C l2o 拓展延伸(5)已知：加热时，葡萄糖溶液与氢氧化铜悬浊液能
25、发生反应。实验室可用C u S O 溶液等物质检验葡萄糖的存在，具体实验过程为：在试管中加入2 m L 1 0%N a0 H溶液，滴 加5%C 1 1 S O4溶 液5滴(每 滴 溶 液 按0.0 4 m L计算。两种溶液的密度均按I g/m L计算），混合均匀，充分反应，得混合物A。再向上述试管中加入几滴1 0%葡萄糖溶液，并在酒精灯上加热至沸腾，片刻后生成红色沉淀B,检验完成。则混合物A 显 （填“中性”或“碱性”）；红色沉淀B是 填“C u O”或“皿 0”“或“C u （0 H）2”。碎泡沫塑料一荔陶冰Ti e 金三22 3.有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步提纯。课外活动小组对它
26、的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。一些物质的溶解性O H-crS042co32-H+溶、挥溶溶、挥N a+溶溶溶溶C a2+微溶微不B a2+溶溶不不M g2+不溶溶微探究过程:I .探究一：这包粗盐中可能有的杂质是C a C M 和M g C l2 O现用实验验证这种假设：取样品并溶解，加入数滴N a O H 溶液，无明显现象,说 明 粗 盐 中 无;另取样品并溶解，加入数滴碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。实验证明：这 包 粗 盐 中 含 有 的 杂 质 是。H.探究二：这包粗盐中N a C l 的质量分数。按下面步骤进行实验：称取a g的样品；将样品加水溶解，制成粗盐溶液；向粗盐溶液中加入过
27、量的某种试剂，过滤，得到沉淀和滤液；将中所得沉淀洗涤后小心烘干，称量得到bg纯净固体M；向中所得滤液逐滴滴入稀盐酸，直到不再产生气泡为止后，移入蒸发皿蒸发，称量得到e g纯净固体N。(1)的步骤中，都 使 用 到 同 一 仪 器 是；它在步骤和中的操作方法相同，但目的不同，在步骤中的目的是 o(2)步骤中加入的试剂是；目的是 o(3)根据以上实验可知粗盐中N a C l的质量分数为 (用含字母的代数 式 表 达)。2 4.小明在冬天输液时发现护士在输液管上加了一个如图所示的装置，护士告诉他这是一次性输液加热棒，可以消除药液温度与体温的差异。加热棒里的成分到底是什么呢？科学研究小组通过上网查阅资
28、料发现：一次性输液加热棒内的主要成分是还原性铁粉、炭粉和氯化钠等物质。该加热棒内是否真的含有这几种物质呢？科学研究小组设计了如下实验：2(1)探究加热棒内是否含有氯化钠将加热棒内的物质放入烧杯中，加入足量的水充分溶解、过滤，得到滤渣和滤液。取适量滤液于试管中，滴加适量的硝酸钢溶液和稀硝酸，无明显现象，(填写正确的实验操作及现象)，证明滤液中含有C 1,在老师的指导下通过进一步的实验证明滤液中还含有N a+,从而确定含有氯化钠。（2）探究加热棒内是否含有铁粉小明用磁铁靠近滤渣，发现部分黑色粉末被吸引。但被吸引的黑色物质也有可能是四氧化三铁。小明通过如图装置探究黑色物质是否含有四氧化三铁，该物质鉴
29、定的原理是:-fr混F e304+4 H2-3 F e+4 H20。当观察到 这一现象时，排除了四氧化三铁存在的可能性。小英同学认为这还不能确定铁粉的存在，因为除了四氧化三铁外，钻粉、锲粉也是能被磁铁吸引的黑色粉末。研究小组的同学在查阅资料的基础上，进行如下实验：取适量被吸引的黑色物质于试管中，加入足量的稀盐酸，充分反应后，向试管中加入足量的过氧化氢溶液（能 将F e?+转化为F e ）,然后滴加硫鼠化钾溶液。溶液变为血红色，证明溶液中有F e?+,得出加热棒中含有铁粉这一结论。（3）探究加热棒内是否含有炭粉点燃不能被吸引的黑色粉末，并将产生的气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊，得出加热棒内
30、含有炭粉这一结论。请写出此操作过程中确认炭粉存在的化学方程式：、o综合上述实验，小明验证了加热棒内的主要成分。加热棒为什么能够起到加热作用呢？小明还将进一步探究。2 5.某化学兴趣小组学习了金属、酸、碱、盐的知识后，对金属钠的性质开展了探究活动。研究主题：钠与水反应、钠在空气中燃烧及其产物的性质研究。相关信息：钠贮存在煤油中(2)2 N a202+2 C 0 2-2 N a2C 03+0 22 岫2。2+2 m 0 4 N a O H+O 2 tB a d 2 溶 液 P H=7（1）实验一：在盛有水的烧杯中滴入几滴酚献试液，把一块绿豆大小的金属钠（用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去表面的外皮）
31、投入烧杯中。观察到钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球且在水面上迅速游动，发 出“嘶嘶”的响声，反应后溶液呈红色。从实验现象可知，钠的物理性质有：A.固体；B.硬度小；C.密度比水小；D.o 烧 杯 中 的 溶 质 除 酚 酸 外 还 含 有 （填化学式）。取少量烧杯中的溶液于试管中，然后向试管中滴加某溶液至红色恰好消失（无其它现象），所得溶液中溶质不能与其它物质发生复分解反应，则滴加的是（填化学式）溶液。（2）实验二：另取一小块钠（如实验一处理）放在石棉网上灼烧，金属钠燃烧并产生黄色火焰，最后生成淡黄色固体N a202 o将淡黄色固体露置于空气中，一段时间后变为白色粉末。同学们经过讨论，认为该白色
32、粉末可能是：I .N a O 出H.N a 2 c O 3；III.。为确定该白色粉末的成分，进行如下实验：实验步骤实验现象实验结论取少量白色粉末于试管中，加水溶解，滴加过量的_ 溶液综合实验现象判断，此白色粉末是N a 2 c O 3静止后，向上层清液中滴加少量_溶液无明显现象2 6.科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。学习小组对蓝绿色碱式碳酸铜晶体 C%（O H）2co的性质进行实验探究，并基于证据进行推理分析。I.探究碱式碳酸铜受热的变化【设计实验】学习小组设计了如图装置（夹持仪器已略去），并用于探究碱式碳酸铜的分解产物。样品甲 乙 丙注：无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。【实验过程】
33、在装置丙导管a处连接一导管，并插入水中，微热试管，观察到，说明整套装置的气密性良好。按图示加入样品和试剂，加热一段时间后，试管中固体变黑，澄清石灰水变浑浊。【实验分析】（1）装置乙中的现象是。（2）装置丙中发生反应的化学方程式为 0（3）根据现象可知，碱式碳酸铜受热可分解，分解产物有C O?、C uO o（4）装置乙、丙位置不能互换的理由是OI I.探究碱式碳酸铜与酸的作用【实验过程】取少量样品于试管中，加水，固体不溶解。继续加入足量稀硫酸，有气泡产生，得到蓝色溶液。【实验结论】碱式碳酸铜能与硫酸发生反应，生成的盐为 O【拓展延伸】碱式盐在生活中应用广泛。碱式氯化铝 A 1 2（0 H）口51
34、是一种高效净水剂。已知碱式氯化铝与盐酸发生反应生成盐和常见的溶剂，则此反应的化学方程式为：。2 7.小英设计了探究S O?与A g N()3溶液反应的实验。将S O 2通入质量分数为1.7%的A g N()3溶液中，反应后过滤，得到无色溶液A和白色沉淀B。对体系中有关物质性质分析得知沉淀B可能为A g 2 s。3、A g 2 s0“或二者混合物。【查阅资料】A g 2 sO 4为白色固体，微溶于水；A g 2 s为白色固体，难溶于水,溶于过量的N a 2 s。3溶液。【提出问题】白色沉淀B的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：仅有A g 2 s0猜想二：仅有A g 2 s。3猜想三：_ _ _
35、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【实验探究】实验操作实验现象结论取少量溶液A于试管中，滴加足量B a (N O 3)2溶液无明显现象猜 想 _ _ _ _ _ _ _ _ _成立【实验结论】S()2与A g N()3溶液反应生成一种酸和沉淀B,反应的化学方程式是 o【拓展延伸】另取溶液A,滴加足量B a (N 0 3)2溶液，无明显现象，再加入B a C 1 2溶液,产生白色沉淀，原因是。向盛有少量A g N()3溶液的试管里滴入N a 2 sO 3溶液至过量，实验现象是O2 8.火的利用推动了人类文明的进程，如图是某同学探究可燃物
36、燃烧条件的实验装置。请根据实验现象回答下列问题。(1)处白磷燃烧处红磷不燃烧，原因是;(2)根据处白磷不燃烧的原理，写出一个灭火的实例：。白磷蹩烧红磷不燃烧铜3 怪赛上 白 磷不燃烧(2)实验二：通过对比实验得出结论：铁生锈需要和 接触；(3)实验三：证明二氧化碳具有的化学性质是:(4)实验四：由于 不同造成硫燃烧的现象不同。3 0.实验室有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液和澄清的石灰水中的一种。为了鉴别它们，将其任意编号为A、B、C,然后两两混合进行实验，实验结果如表:(“t ”表示有气体产生，“I ”表示有沉淀产生，“一”表示无明显现象)(1)C中溶质的化学式是
37、o(2)A与B 反应的化学方程式是。(3)B与C反应的基本类型是。（4）向盛有C的试管中滴入几滴酚麟溶液，然后滴加足量的A,若，则可判断A与C发生了反应。3 1.某兴趣小组通过以下实验探究气体的制取方法和性质。已知：白色的无水硫酸铜与水反应生成蓝色的硫酸铜晶体；浓硫酸具有吸水性。（1）小清同学整理部分装置（如 图1）,请你帮他完成下表：实 验 室 制 取 气 体 反 应 原 理（写 化 学 发 生 装 置（填 字 收 集 装 置（填字母）方程式）母）,既可用于制取气体，又可用于验证物质性质。I .当打开飞、关 闭 用时，利用、装 置 可 直 接 进 行 的 实 验 是（填字母）。A.过氧化氢溶
38、液和二氧化镐混合制取氧气B.锌与稀硫酸反应制取氢气n.实 验I中制得的气体不纯。小明同学认为杂质可能为水蒸气，这是科学探究 中 的 oA.提出问题B.做出假设C.进行实验D.获得结论打开%、关闭K”利用、装置来验证产生的气体中含水蒸气，此时仪器甲中盛放的物质是,可以观察到的现象是。I I I.仪器甲具有多种用途，小亮同学利用它制氧气并验证氧气性质:带火星实验过程中观察到的现象为。对反应后的固体残渣（二氧化镐）进行回收，你认为需要用到的一种操作是。3 2.为探究某化工厂固体废物的成分，以便回收有用物质，除掉有害物质。已知固体废物的主要成分是Na C l,还可能含有Na2C O3 K2SO4 NH
39、4N03,M gSO4,Fe C l3,通过以下探究回答下列问题。（1）气体乙的化学式为 0（2）无色溶液A中存在的阴离子有（3）反应生成气体甲的化学方程式为O（4）原固体废物中一定存在的物质有。3 3.有一包固体样品可能是由Na OH、C a C O：,、K 2s 0八C u SO-M gS（）4中的一种或几种组成。某兴趣小组同学为了确定其成分，进行如图实验:.o xgT体-单 色 请回答：（1）白色固体a的成分是。（2）固体样品中一定 没 有 0（3）生成白色沉淀b的反应的化学方程式为 _3 4.化学社团的同学在探究金属化学性质时，进行了如图1所示的实验。锢导线副图2图1实验中观察到的现象
40、是:图3图4锌片表面产生气泡，铜 片 表 面 品红洛清Yo锌和稀硫酸反应的化学方程式为实验过程中小辰意外发现：当两种金属发生触碰时（如 图2）,铜片表面产生了气泡。【提出问题】图2中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下猜想：小知猜想是二氧化硫；小辰猜想是氧气；小彬猜想是氢气。他们作出猜想的理论依据是 o【查阅资料】（1）将锌片、铜片用导线连接后平行插入稀硫酸中，铜片表面产生气体。该反应过程中金属失去的电子通过导线发生了转移。（2）二氧化硫能使品红溶液褪色。【设计并进行实验】他们设计了图3装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图4中的装置连接，验证自
41、己的猜想。实验操作实验现象实验结论小知连接导管a与导管d,向品红溶液中通入气体一段时间小彬的猜想正确小辰选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火星的木条木条不复燃小彬连接导管a与导管 （填序号），收集气体后用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指点火气体燃烧，听到轻微的“噗”声【教师释疑】图1实验中，锌与稀硫酸反应，锌失去电子，酸溶液中氢离子在锌片表面获得电子生成氢气。【学生感悟】图3实验中，酸溶液中的氢离子从铜片表面获得 （选填“锌”或“铜”）失去的电子生成了氢气。【得出结论】图2中两种金属触碰后铜 （选 填“有”或“没有”）发生化学反应。【延伸应用】制造钢制船闸门时，为防止铁被腐
42、蚀，常在钢闸门表面安装比铁更活泼的金属。这种金属可以是 o （填序号）A.锌B.铜C.银3 5.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干个小组展开探究。以下是教学片断，请你参加学习并填写空格。【演示实验】将一定质量的稀盐酸加入盛有N a O H溶液的小烧杯中。【提出问题】实验中未观察到明显现象，某同学提出疑问：反应后溶液中溶质是什么？【猜意与假设】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请补上猜想二。猜想一：只有N a C l猜想二：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _猜 想 三:N a C l和H C 1猜 想 四:N a C K N
43、a O H和H C 1乙组同学认为有一种猜想不合理，不 合 理 的 猜 想 是，理由是 o【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少许于试管中，滴加几滴C uC b溶液，(填实验现象)，证明溶液中一定没有N a O H。(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用浇杯中的溶液，并选用了老师提供的p H试纸、K 2 c O 3溶液、A g N()3溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液的p H滴 加K 2 c O 3溶液商加A g N()3溶液实验操作聋pH试 纸K2c031溶液1AgNO31溶液1实验现象试纸变色，对照比色卡，p H 7,反之pH V 7；单位体积溶液中所含的H,数目越大，溶液
44、的pH 越小。【交 流 反 思】(5)NaHCOs溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性，结 合 材 料 三、四从微观角度说明原因：。(6)根 据 本 实 验，下 列 说 法 错 误 的 是 (填 字 母)。a.pH13”假设样品中只有硫酸铝，设生成2 3.3 g 沉淀，需硫酸铝质量为zAli（SO,）j+3BaCl,-3BaSO,X +2A1C1,342 699x 23 3g硝酸钠与氯化钢不反应。根据上W质量关系可知，样品中一定含有硫酸铝，可能含有硫酸钾、硝酸钠中的一种或两种，也可能不含硫酸钾、硝酸钠；故选 b d f。（3）t C时该物质的溶解度是2 0 g,a 说法不正确；图示未提供不同温度
45、下该物质的溶解度，不能说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，b说法不正确；N点所示1 0 0 g 水中溶解溶质的质量为1 0 g,N点在溶解度曲线102以下，为不饱和溶液，溶质质量分数为;-X 1 0 0%Q9.1%c 说法不正100g+10g确；M、N都在溶解度曲线以下，是该温度下的不饱和溶液，两者的区别是M中有1 0 0 g 水，N中有8 0 g 水，溶质质量相同都是2 0 g,所以M的溶质质量分数小于N的溶质质量分数；G 点在曲线上，Q 在曲线以上，都属于该温度下的饱和溶液，两者的溶解度相同，所以G、Q 饱和溶液溶质的质量分数相同，在参考答案由系统自动生成，请仔细校对后酌情使用同一温度下
46、，同一溶质的饱和溶液质量分数最大，所以图中4 个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是：N M m 2；将锥形瓶再次浸入80 的热水中，白磷燃烧，产生大量白烟，取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为m3g,根据质量守恒定律，可知m2=m3。【任务三】（4）煤层自燃可采用隔绝空气的方法取土填埋，也可采用降低温度到着火点以下的原理用水灭火。【任务四】（5）影响物质燃烧的因素主要有接触面积、氧气的浓度、温度等。铁与氧气反应可能有三种产物，分别为氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁，若5.6 g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余；若产物全为F e O,则 F e F e O5 6 7 25.6 g
47、 a5 6 _ 7 25.6 g aa=7.2 g若产物全为F e2O3,则 2 F e-F e2031 1 2 1 6 05.6 g a1 1 2 _ 1 6 05.6 g aa=8 g若产物全为F e304,则 3F e F e3O43X5 6 2 325.6 g a1 6 8 _ 2 325.6 g aa7.7 3g参考答案由系统自动生成，请仔细校对后酌情使用根据前面计算所得数据，可知a 的取值范围是7.2 WaW8.0。1 6.(1)活性炭；+4；(2)纯碱(或碳酸钙)；有气泡产生；锌粒(或镁等)；有气泡产生；不要滴到手上或衣服上 解析(1)活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味。二
48、氧化氯中氧元素显-2 价，氯元素显+4 价。根据实验结论分析，有效成分中含有酸，结合酸的化学性质分析，酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，与活泼金属反应生成氢气，所加试剂为纯碱以及锌粒等，均产生气泡。酸具有腐蚀性，使用“除垢剂”时不要滴到手上或衣服上。1 7.(1)-；人体内不能达到5 0 的温度或人体内有盐酸；(2)包装袋上的标注不准确；(3)偏大 解析(1)人体内不能达到5 0 的温度，人体胃液的主要成分是盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此喝入无汽苏打水体内也会产生二氧化碳。(2)生成二氧化碳的质量为1 0 5.0 g-1 0 0.0 g=5.0 g设样品中碳酸氢钠的质量为x2
49、 N aH C 03+H2S 04-N a2S O4+2 H2O+2 C O2 t1 6 8 8 8x 5.0 g-1T6T8-=z r-7X x=-9c.5L5Lg88 5.0g样品中碳酸氢钠的质量分数为：9 ：E 5X1 0 0%=9 5.5%W 9 9%,因此包装袋上10g的标注不准确。参考答案由系统自动生成，请仔细校对后酌情使用（3）A装置硫酸与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，B 装置干燥二氧化碳气体，C 装置吸收生成的二氧化碳，因此C 装置中溶液增加量即为生成的二氧化碳质量，如果去掉装置B,水蒸气也进入C装置，导致所测得二氧化碳质量偏大，据此计算碳酸氢钠的质量偏大，测量结果偏大
50、。18.I .C a （O H）2+2H C l C a C l2+2H20；I I.【猜想】可能是C 可俳和H C 1；【进行实验】溶液不变色；产生气泡；【反思与拓展（1）C a C l2+N a2C 03=C a C 03 I +2N a C l；（2）腐蚀铁质下水管或污染水源等；（3）C a C 03 解析I.该中和反应是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水。I I.【猜想】反应后烧杯内溶液中溶质的成分有三种可能，一是氢氧化钙与稀盐酸恰好完全反应生成C a C k，反应物只有氯化钙。还有就是反应物有一种剩余，猜想一是氢氧化钙剩余，猜想三应该是盐酸剩余。【进行实验】步骤1 中入几滴酚醐溶液，