《2023届江苏省新沂市高考化学全真模拟密押卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届江苏省新沂市高考化学全真模拟密押卷含解析.pdf（27页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、比较合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，下列说法错误的是()A.都使用了合适的催化剂B.都选择了较高的温度C.都选择了较高的压强
2、D.都未按化学方程式的系数进行投料反应2、下列有关化学用语使用正确的是A.T 原子可以表示为:H B.氧氯酸的结构式是:H-N三CC.氧离子的结构示意图：D.比例模型CQ 可以表示CO2或 SiC)23、化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法正确的是A.陶瓷用竭和石英地烟都是硅酸盐产品B.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D.高分子吸水性树脂聚丙烯酸钠，不溶于水，可吸收其自身重量几百倍的水4、下列说法不正确的是A.常温下，在 O.lmoH/i的 HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)V J 忘B.浓度为 O.lm
3、 olir 的 NaHCCh溶液：c(H2cO3)c(CO32-)C.25C时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCL溶液中的溶度积相同D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小5、H2s。3水溶液中存在电离平衡H 2 s H+H S O 3-和 HSO.H+SO32-,若对H2SO3溶液进行如下操作，则结论正确的是：()A.通入氯气，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量H 2S,反应后溶液pH减小C.加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小D.加入氯化领溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸领沉淀6、下列由实验操作及现象得出的结论正确的是操作及现象结论A其他条件相
4、同，测定等浓度的HCOOK和 K2S 溶液的pH比较KaHCOOH）和 Ka2（H2S）的大小B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+C向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液，溶液变浑浊酸性：盐酸 碳酸 硅酸DC2H50H与浓硫酸混合后加热到170,制得气体使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO 溶液褪色A.A B.B C.C D.D7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）Imol氯气发生反应转移电子数为2NA12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为INA在标准状况下，22.4LH2O中的O 原子数为NA17
5、g羟基中含有的电子数为10NAImolNazO和 NazCh混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA20mLimol/LFe2（SO4）3溶液中，Fe3+fl S（V 一离子数的总和小于NAA.B.C.D.8、胡（Bi）位于元素周期表中第V A 族，其价态为+3 时较稳定,锚酸钠（NaBiCh）溶液呈无色。现取一定量的硫酸镒（MnSOQ溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：加入溶液 适量强酸钠溶液 过量双氧水适量K I-淀粉溶 濯实脸现象 溶满呈紫红色溶满紫红色消失，产生气泡溶液缓慢变成蓝色在上述实验条件下，下列结论正确的是A.BiCh一的氧化性强于MnOrB.H2O2被高镒酸根离子还
6、原成O2C.H2O2具有氧化性，能把KI氧化成LD.在 KI-淀粉溶液中滴加锡酸钠溶液，溶液一定变蓝色9、关于化工生产原理的叙述中，不符合目前工业生产实际的是A.硫酸工业中，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸B.炼铁工业中，用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿石中的铁C.合成氨工业中，用铁触媒作催化剂，可提高单位时间氨的产量D.氯碱工业中，电解槽的阴极区产生NaOH10、不同温度下，三个体积均为1L的密闭容器中发生反应：CH4(g)+2NO2(g).N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-867kJ.mol1,实验测得起始、平衡时的有关数据如表。下列说法正确的是A.TIT2容
7、器编号温度/K起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH4NO2N2CO2H2ONO2ITi0.501.20000.40IIT20.300.800.200.200.400.60IIIT30.400.700.700.701.0B.若升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆移C.平衡时，容器I 中反应放出的热量为693.6 kJD.容器III中反应起始时v 正(CHQ c(CI)c(OH-)c(H+)C.a=20D.溶液的pH:RQ13、W、X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y 位于不同周期，X 的最外层电子数是电子层数的 3 倍，Y 与 Z 的原子序数之和是X 的
8、原子序数的4 倍。下列说法错误的是A.原子半径大小顺序为：YZXWB.简单氢化物的沸点X 高于Y,气态氢化物稳定性ZYC.W、X、Y 形成化合物的酸性一定弱于W、X、Z形成的化合物的酸性D.W、Z 阴离子的还原性：WZ14、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.14.0gFe发生吸氧腐蚀生成FezOyxHzO,电极反应转移的电子数为0.5NAB.标准状况下，U.2LSO2溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.5NAC.常温下，0.5LpH=14的 Ba（OH）2溶液中Ba?+的数目为0.5心D.分子式为C2H6。的某种有机物4.6 g,含有C-H 键的数目一定为0.5NA15、向
9、 100mL FeB。溶液中通入标准状况下的氯气3.36L,测得所得溶液中c（C）=c（Br-）,则原FeBr,溶液物质的量浓度为A.0.75mol/L B.1.5mol/L C.2mol/L D.3mol/L16、下列关于物质结构与性质的说法，不正确的是（）A.LASF6晶体中存在b+离子,b+离子的几何构型为V 形B.C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为HVCVOC.水分子间存在氢键，故 H2O的熔沸点及稳定性均大于H2sD.第四周期元素中，G a的第一电离能低于Zn17、一氯甲烷等卤代燃跟苯的反应如图所示，（无机小分子产物略去）。下列说法正确的是HCHC+-HHa bA.该反应属
10、于化合反应B.b 的二氯代物有6 种结构C.Imol b 加氢生成饱和烧需要6molH2D.C5H1C的结构有8 种18、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.SO2和 NO2是主要的大气污染物B.大气中的SO2和 溶 于 水 形 成 酸 雨C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法19 25 时，将 0.10 mol-L-1 CH3COOH 溶液滴加到 10mL O.lOmol L-1NaOH 溶液中,c(CH3coe)一)18 C(CH3COOH)与 pH的关系如图所示，C 点坐标是(6,1.7)。(已知：怛 5=0.7)下列说法正确的是A.
11、Ka(CH3COOH)=5.0 xl0-5B.Ka(CH3COOH)=5.0 xl0-6C.pH=7时加入的醋酸溶液的体积小于10 mLD.B 点存在 c(Na+)-c(CH3COO_)=(10-6-1 0-8)mol-L_|20、原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q 分别位于三个周期，X 与 Z、Y 与 P 分别位于同主族,Z 与 Y 可形成原子个数比分别为1：1 和 2：1 的离子化合物。则下列说法正确的是A.单质的沸点：QPB.简单氢化物的热稳定性：YPC.简单离子的半径：ZYXD.X、Y、Z、P 形成的化合物的水溶液显碱性21、己知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同
12、温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。己知温度下Ksp(AgCl)=l.6X10-9,下列说法正确的是qvu q mot-ju-A.TIT2B.a=4.0X10小C.M点溶液温度变为时，溶 液 中 的 浓 度 不 变D.Tz时饱和AgCl溶液中，c(Ag*)、八加一)可能分别为2.0*1041014、4.OX 10-5mol/L22、X、Y、Z、W 为短周期主族元素，它们的最高正化合价和原子半径如下表所示：元素XYZW最高正化合价+3+1+5+7原子半径0.0820.1860.1100.099则下列说法错误的是A.X 的最高价氧化物对应的水化物具有两性B.ZW3分子中所有原子最外层
13、均满足8e-结构C.Y 的一种氧化物可用作供氧剂，Z 的一种氧化物可用作干燥剂D.简单气态氢化物的热稳定性：WZX二、非选择题（共 84分）23、（14分）（化学一有机化学基础）3-对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：CHO CH=CHCOOHQAIC1,.HO 人 CH,CHO c 八 CHjCH+8 *U-5 T T*B T f T U 诉 *65 a a tA D已知：HCHO+CHjCHOQH-ACH2=CHCHO+H2O（1）遇 FeCh溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A 的同分异构体有 种，B 中含氧官能团的名称为（2）试 剂 C 可选用下列中的.
14、a、溟水b、银氨溶液c、酸性KMnCh溶液d、新制Cu（OH）2悬浊液（3）一CH=CHCH是 E 的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为（4）E 在一定条件下可以生成高聚物F,F 的结构简式为.24、（12分）化学选 修 5：有机化学基础 环丙贝特（H）是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分布，可减少CH和 LDL在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止血小板凝聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法：回回答下列问题：(D C 的化学名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
15、_ _ _(2)F中含氧官能团的名称为(3)H的分子式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)反 应 的 反 应 类 型 为,反应的化学方程式为(5)M为了 7 的同分异构体，能与NaHCth溶液反应产生气体，则 M 的结构共有种(不考虑立体异构)；其中Br 1 2(1)C L和 Ca(OH)2制 取 漂 粉 精 的 化 学 方 程 是。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 o(3)向水中持续通入SO 2,未观察到白雾。推测现象i 的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验:a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化;
16、】HNMR中有3 组峰，且峰面积之比为6：2：1 的结构简式为(6)利 用 Wittig反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制 备 的 合 成 路 线：。25、(12分)某 学 生 对 Sth与漂粉精的反应进行实验探究:操作现象取 4g漂粉精固体，加 入 100mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为1 2),后褪色Ill 浸A液面上方出现白雾；稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去b.用酸化的AgNO.,溶液检验白雾，产生白色沉淀。实 验 a 目的是由实验a、b 不能判断白雾中含有H C 1,理由是 o(4)现象ii中溶液
17、变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C t发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其 实 验 方 案 是(5)将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X向沉淀X 中加入稀H C 1,无明显变化。取上层清液，加 入 BaCL溶液，产生白色沉淀。则沉淀X 中含有的物质是用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：o26、(10分)实验室采用镁屑与液浪为原料制备无水M g B n,装置如图，主要步骤如下:步 骤 1组装好仪器，向三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙酸；装置B 中加入15mL液浸。步骤2。步骤3 反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至
18、0,析出晶体，再过滤得三乙醛合溟化镁粗品。步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0,析出晶体，过滤，洗涤得三乙醛合漠化镁，加热至16(TC分解得无水MgB。产品。已知：Mg和 B。反应剧烈放热；Mg B n具有强吸水性。MgBr2+3C2%OC2H5=MgBr2 3C2H50c2H5乙醛是重要有机溶剂，医用麻醉剂；易挥发储存于阴凉、通风处；易燃远离火源。请回答下列问题：(1)写出步骤2 的操作是.(2)仪器A 的名称是。装置中碱石灰的作用 o 冰水浴的目的。(3)该实验从安全角度考虑除了控制反应温度外，还需要注意：。（4）制 备 MgBn装 置 中 橡 胶 塞 和 用 乳 胶 管 连 接 的 玻
19、璃 管 口 都 要 用 锡 箔 纸 包 住 的 目 的 是。（5）有关步骤4 的说法，正确的是 oA 可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B 洗涤晶体可选用0的苯C 加热至160C的主要目的是除去苯 D 该步骤的目的是除去乙醛和可能残留的漠（6）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y上）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2+Y4=MgY2-先称取0.7500g无 水 MgBr2产品,溶解后，等体积分装在3 只锥形瓶中，用 O.OSOOmol-L1的 EDTA标准溶液滴定至终点，三次消耗EDTA标准溶液的体积平均为26.50m L,则测得无水MgB。产 品 的 纯 度 是 （保留4 位有效数字）
20、。滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得产品纯度_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ （填“偏高”、“偏低”或“无影响27、（12分）我在故宫修文物这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。（1）查阅高中教材得知铜锈为CuMOH）2c0 3,俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有Cu和（2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有CU2（OH）2c03和 CU2（OH）3C L考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示：CU2（OH）2c03和 CU2（OH）3 a 分别属于无害锈和有
21、害锈，请解释原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O（3）文献显示有害锈的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答:过 程 I 的正极反应物是 o 过 程 I 负极的电极反应式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ O（4）青铜器的修复有以下三种方法：i .柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%-3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈；i i .碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2cCh的缓冲溶液中浸泡，使 CuCl转化为难溶的Cu2（OH）2cCh;iii.BTA保护法：高聚物透明膜(将产生的离子隔绝在外)请回答下列问题：写出碳酸钠法的离子方程式 o三种方法
22、中，BTA保护法应用最为普遍，分 析 其 可 能 的 优 点 有。A.在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜B.替换出锈层中的。一，能够高效的除去有害锈C.和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”28、(14分)I.铝及其化合物用途非常广泛，已知铅(Pb)与硅同主族且Pb比Si多3个电子层。回答下列问题；(1)硅位于元素周期表的第_ _ _ _ _ _ 周期_ _ _ _ _ _ _ 族。Pb比S i的原子半径_ _ _ _ _ _(填“大”或“小”)难 溶 物PbSCh溶 于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb(CH3coO”Pb易溶于水,发生的反应
23、为PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4,说明(CH3COO)2Pb 是(填“强”或“弱”)电解质。A(3)铅蓄电池充放电原理为Pb+PbO2+2H2SO4.2PbSO4+2H2O,其中工作“B”为(填“放电”或“充电”)。B(4)将PbCh加入硝酸酸化的Mn(NCh)2溶液中搅拌后溶液显紫红色；则每反应1 mol Mn(N(h)2转移 mol电子。II.元素铭(Cr)在自然界主要以+3价和+6价存在。工业上利用铭铁矿(FeOCnOA冶炼铝的工艺流程如图所示：(1)水 浸I要 获 得 浸 出 液 的 操 作 是。常 温 下Cr(OH)3的溶度积Ksp=lx
24、l0-32,若 要 使Cr3+完全沉淀，则pH为 怔产)降至IO 5 moFL可认为完全沉淀。以格酸钠(NazCrCh)为原料，用电化学法可制备重倍酸钠NazCoCM，实验装置如图所示(已知：2CrO?+2H+=C2O72+H2O)阳 极 的 电 极 反 应 式 为.阳离子交换膜29、(10分)运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。(1)一 氯 胺(NHzCD是饮用水的二级消毒剂，水解生成一种具有强烈杀菌消毒作用的物质：N H 2a中 C1元素的化合价为NH 2a发生水解反应的化学方程式为.(2)SO2和 CO均为燃煤产生的烟道气中有害成分，在催化作用下可利用二者相互反应进行无害化处理并回收
25、硫。有关资料如图1所示。贝!J：常温常压下，质量均为IL2g的 CO(g)和 S(s)分别完全燃烧生成CO2(g)或 SO2(g),放出的热量前者比后者多 kJoSO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)AH=.(3)在一定条件下，向恒容密闭容器中充入LOmolCCh和 3.0molH2,在一定温度范围内发生如下转化：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=-xkJ/mol x 0)在不同催化剂作用下，相同时间内CC2的转化率随温度的变化如图2 所示：催 化 效 果 最 佳 的 是 催 化 剂 (选填I、U”或m)；b 点 v(正)_ v(逆)(选 填“、或
26、=)此反应在a 点时已达到平衡状态，a 点的转化率比c 点高的原因是(4)常温下，H2cCh的电离常数为：Kai=4xl0-7,Ka2=4xl0-n 已知O.lmol/LNthHCCh溶液的pH=8,则在此溶液中：下列有关离子浓度的关系式中，不 正 确 的 是 (填序号)A.C(NH4+)C(HCO3-)C(OH)C(H+)B.C(NH4+)+C(NH3H2O)=C(HCO3-)+C(H2CO3)C.c(H2CO3)-c(CO32)-c(NH3H2O)=9.9xl0-7molL_1,令c(H2c0。c(CO；)=(结果保留三位有效数字)。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符
27、合题意的选项)1、C【解析】对于合成氨来说，在合成塔里选择高温、较高压以及催化剂条件反应生成氨气，而制硫酸接触室中的反应为二氧化硫与氧气在催化剂高温条件下生成三氧化硫，两者都是可逆反应，据此分析解答。【详解】A、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，都使用了合适的催化剂，故 A 正确；B、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，都选择了较高的温度，故 B 正确；C、合成氨合成塔中选择较高的压强，而制硫酸接触室中的反应没有选择较高的压强，高压对设备要求高，故 C 错误;D、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应都是可逆反应，则都未按化学方程式的系数进行投料反应，故 D 正确。故选：C.2、A【解析】A.T
28、 原子为氢元素的同位素，质子数为1,中子数为2,可以表示为:H,故 A 正确；B.氧氯酸是共价化合物，但所给结构式中没有氯元素，故 B 错误；C.氧原子的质子数为8,氧离子的结构示意图为),故 C 错误；D.CO2为分子晶体，碳原子的相对体积较大，应该用 表 示，而 SiO2为原子晶体，不存在SiO2分子，故 D 错误;答案选A。3、D【解析】A.石英生烟主要成分为二氧化硅，属于氧化物，不是硅酸盐产品，选 项 A 错误；B.过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，乙醇可使蛋白质脱水而变性，不具有氧化性，选项B 错误；C.光导纤维主要成分为二氧化硅，属于无机物，不是有机高分子
29、材料，选 项 C 错误；D.高吸水性树脂属于功能高分子材料，聚丙烯酸钠含亲水基团，相对分子质量在10000以上，属于功能高分子材料，选项D 正确；故合理选项是D。4、D【解析】试题分析：A.硝酸是强酸抑制水的电离，则常温下，在 O.lmolL的 HNCh溶液中，由水电离出的c(H+)=l()T3moi/L c(CO.?-),B 正确；C.溶度积常数只与温度有关系，则 25时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCL溶液中的溶度积相同，C 正确；D.稀释促进电离，则冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，而醋酸的电离程度一直增大，pH先减小后增大，D 错误，答案选D。考点：考查弱电解
30、质的电离、盐类水解及溶度积常数的应用等5、A【解析】A、氯气和亚硫酸会发生氧化还原反应CL+H2sO3+H2O=4H+SO4*+2Cr,溶液中氢离子浓度增大，A 正确；B、亚硫酸和硫化氢发生氧化还原反应H2so3+2H2s=3SJ+3H2 0,通入硫化氢后抑制亚硫酸电离，导致氢离子浓度减小，溶液的pH增大，B 错误；C、加入氢氧化钠溶液，发生反应OH-+H+=H2O,平衡向正向移动，但氢离子浓度减小，溶液的pH增大，C 错误；D、氯化钢和亚硫酸不反应，不影响亚硫酸的电离，不会产生亚硫酸钢沉淀，D 错误。答案选A。6、A【解析】A.酸的电离平衡常数越大，其酸根离子水解程度越小，则其相应的钾盐pH
31、越小，所以测定等物质的量浓度的HCOOK和 K S 溶液的pH 比较Ka(HCOOH)和 Ka2(H2S)的大小，故 A 正确；B.向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，原溶液中可能含有铁离子，无法据此判断原溶液中是否含有亚铁离子，故 B错误；C.盐酸易挥发，产生的气体中混有HC1,HC1与硅酸钠反应也产生白色沉淀，则该实验不能比较碳酸与硅酸酸性的强弱，故 C 错误；D.C2H50H与浓硫酸混合后加热到17(TC,制取的乙烯气体中混有乙醇、SO2等，乙醇、Sth都能够使酸性高钛酸钾溶液褪色，不能说明一定是乙烯使酸性KMnCh溶液褪色，故 D 错误。故选A。7、D【解析】将 Imol氯气通入足
32、量氢氧化钠溶液中，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应转移的电子数为ImoL转移的电子数等于NA,故错误；12.0g熔融的NaHSOa的物质的量为O.lmol,O.lmol熔融硫酸氢钠电离出O.lmol钠离子和O.lmol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为（MNA,故正确；在标准状况下，水不是气体，不能使用标况下气体摩尔体积计算22.4LH2O中的物质的量，故错误；17g羟基的物质的量为Imol,Imol羟基中含有9moi电子，含有的电子数为9NA,故错误；Imol NazO和 Na2（h 的混合物中含有2moi钠离子和Imol阴离子，总共含有3moi阴阳离子，含有的阴、阳离子总数是3
33、NA,故正确；20mLimol/LFe2（SO4）3溶液中，含溶质硫酸铁的物质的量为0.02moL含有Fe3+为0.04moL含 有-为 0.06moL因为铁离子发生水解，溶液中铁离子数目减少，所 以 Fe3+和SO4备离子的总物质的量小于ImoL Fe?+和S（h”离子的总物质的量小于NA,故正确；所以符合题意；答案选D。【点睛】熔融的NaHSO4的电离出钠离子和硫酸氢根离子，而 NaHSO4溶液则能电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，注意两者区别。8、A【解析】A.向无色硫酸锦（MnSO。溶液中加入适量无色锚酸钠（NaBiOR 溶液，充分反应后溶液变为紫红色，说明反应产生了MnO4,Mn元素
34、化合价升高，失去电子被氧化为M nO r,根据氧化还原反应的规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可知Bi（h-的氧化性强于MnCV,A 正确；B.向该紫色溶液中加入过量H2O2,溶液的红色消失，产生气泡，说明产生了 0 2,氧元素化合价升高，失去电子，被氧化，则 H2O2被高镒酸根离子氧化成02,B 错误；C.向溶液中加入适量KL淀粉溶液，溶液缓慢变为蓝色，可能是H2O2将 KI氧化为L,也可能是M d+作催化剂使H2O2分解产生的O2将 KI氧化为L,L遇淀粉溶液变为蓝色，C 错误；D.锈酸钠具有强的氧化性，可以将KI氧化为L,L 遇淀粉溶液变为蓝色，也可以将KI氧化为K K h,因此
35、溶液不一定变为蓝色，D 错误；故合理选项是A。9、A【解析】A.吸收塔中SCh如果用水吸收，发生反应：SO3+H2O=H2SO4,该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻隔在三氧化硫和水之间，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，A 项错误；B、工业制铁是CO还原铁矿石：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2,B 项正确；C.催化剂不会引起化学平衡的移动，但是加快了化学反应速率，从而提高单位时间氨的产量，C 项正确：D.氯碱工业中，阴极是氢离子得到电子生成氢气发生还原反应，
36、阴极附近水电离平衡破坏，同时生成NaOH,D 项正确；答案选A。【点睛】氯碱工业是常考点，其实质是电解饱和食盐水，阳极氯离子发生氧化反应，其电极反应式为：2Cr-2e=C12T，阴极水发生还原反应，其电极反应式为：2H2O+2e-=H2f+2OH-,阴极放氢生碱，会使酚配变红。10、A【解析】A.该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡时二氧化氮的物质的量多，故有TIc(B+)c(H+)c(OH),B 错误；C.N点-Ige水(H+)最小，N 点 HC1与 BOH恰好完全反应得到BC1溶液，N 点加入的盐酸的体积为20.00m L,则aQ,D 正确；答案选D。【点睛】解答本题的关键是理解水电离
37、的H+浓度与加入的盐酸体积间的关系，抓住关键点如起点、恰好完全反应的点等。13、C【解析】因为W、X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，W、X、Y 位于不同周期，所以W位于第一周期、X位于第二周期、Y、Z位于第三周期，故 W是 H元素；X 的最外层电子数是电子层数的3 倍，X是第二周期元素共两个电子层，故 X最外层有6 个电子，X为 0 元素；X是 0 元素，原子序数是8,Y 与 Z 的原子序数之和是X 的原子序数的4倍，即是Y 与 Z 的原子序数之和是32,Y、Z 为第三周期主族元素，故 Y原子序数为15,Z 的原子序数为17,Y是 P元素，Z是 C1元素。【详解】A.同一周期，从
38、左到右，主族元素的原子半径随着原子序数的增加而，逐渐减小，则原子半径P C 1,因为P、C1比 O 多一个电子层，O 比 H 多一个电子层，故原子半径大小顺序为：P C 1 O H,即 YZXW,A 正确；B.H2O分子间可以形成氢键，而 P%分子间不能形成氢键，故 H2O的沸点比PH3的沸点高；同周期主族元素，从左到右随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，元素的非金属性逐渐增强，故气态氢化物稳定性HC1PH3,B 正确；C.没有强调P 与 Cl元素的最高价含氧酸酸性的比较，而 H3P04的酸性比HC1O的酸性强，C 错误；D.p3的还原性比c r 的还原性强，D 正确；答案选C。14、A【解
39、析】A.铁发生吸氧腐蚀，铁为负极，电极反应为：Fe-2e=Fe2+,正极反应为：。2+43+2H2。=40 片，Fe?+与 反 应 生 成的氢氧化亚铁又被氧气氧化为氢氧化铁，最后变成FezOrxHzO,14.0gFe的物质的量为 次1斐4g：=0.25mol,电极反应转移的电子数为0.25X2NA=0.5NA,A 正确；B.标况下，U.2LSO2的物质的量为0.5m ol,溶于水生成112so3,H2sO3发生两级电离：H2SO3HSO3+HHSO3 O 32+H+,根据质量守恒定律，溶液中含硫粒子的数目等于0.5NA,B 错误；C.常温下，0.5LpH=14 的 Ba(OH)2溶液中 c(O
40、H)=lmolL“，OIT数目为 0.5Lxlmoll/=0.5N A,由 Ba(OH”的化学式可知Ba?+的数目为0.25NA,C 错误；D.化学式为C2H6。的有机物可能为乙醇(C2HsOH)或甲醛(CH30cH3),乙醇(C2H5OH)分子中有5 个 C-H键，甲醛(CH30cH3)分子中有6 个 C H 键，C2H6。的某种有机物4.6g的物质的量为O.lmoL含 C-H键数目不一定为0.5NA,D错误。答案选A。15、C【解析】还原性Fe2+Br;所以通入氯气先发生反应2Fe2+Ch=2Fe3+2Cr,Fe?+反应完毕，剩余的氯气再反应反应2Br+C12=Br2+2Cr,溶液中含有B
41、 r,说明氯气完全反应，据此分析计算。【详解】还原性Fe2+Br1所以通入氯气后，先发生反应2Fe2+Ch=2Fe3+2C1，Fe?+反应完毕，剩余的氯气再发生反应3.36L2Br+CI2=Br2+2Cl-,溶液中含有B r:说明氯气完全反应，CL的 物 质 的 量 为 7=0.15m ol,若 Br-没有反应，则 n(FeBr2)=0.5n(Br-)=0.15moL 0.15molFe2+只能消耗0.075mol的 C b,故有部分B 参加反应；设 FeB上的物质的量为 x,则 n(Fe2+)=x moL n(Br)=2x m o l,未反应的n(Br-)=0.3moL参加反应的n(Br-)
42、=(2x0.3)m ol,根据电子转移守恒0.2mol有 xxl+2x0.3xl=0.15molx2,解得：x=0.2m ol,所以原FeBm溶液的物质的量浓度为不=2m ol/L,故选C。7.11/16、C【解析】7 11cA.I3+离子的价层电子对数=2+=4,含 有一；*=2对孤电子对,故空间几何构型为V 形，A 选项正确；B.非金属性：H V C V O,则 C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为HVC 又 C H X)H)，7 S 4 3 则由怆 K g g 而 氤 丽-pH 得,pH=8.3,c(H+)=1083 mol-L1,结合电荷守恒式：c(CH3co(T)+c(OH-
43、)=c(H+)+c(Na+)知,c(Na+)-c(CH3COO)=c(OH)-c(H+)=(10 5 7-10 8 3)mol-L1,D 错误;答案选A。20、B【解析】原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、P、Q 分别位于三个周期，则 X 一定是H。X 与 Z、Y与 P 分别位于同主族，Z 与 Y 可形成原子个数比分别为1：1和 2：1 的离子化合物，所 以 Z 是 Na,Y 是 O,P 是 S,则 Q 是 Cl。A.常温下硫是固体，则单质的沸点：QVP,A 错误；B.氧元素非金属性强于硫元素，则简单氢化物的热稳定性:YP,B 正确;C.核外电子排布相同的离子,离子半径随原子序数的
44、增大而减小，则简单离子的半径:YZX,C 错误；D.X、Y、Z、P 形成的化合物是硫酸氢钠，水溶液显酸性，D 错误，答案选B。点睛：本题属于元素周期表和元素周期律综合应用题型，通常考查的重点是原子序数排在前20号的元素，依据题给信息准确推断元素种类是解题关键。元素的非金属性越强，氧化性越强，与氢气化合越容易，形成气态氢化物越稳定，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的金属性越强，还原性越强，置 换 酸（或水）中的氢越容易，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强。同周期元素，从左到右，随着原子序数逐渐增大，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上到下，随着原子序数逐渐增大，原
45、子半径增大，非金属性减弱，金属性增强。注意元素周期律的灵活应用。21、B【解析】A、氯化银在水中溶解时吸收热量，温度越高，Ksp越大，在 T2时氯化银的Ksp大，故 T2TI,A 错误;B、氯化银溶液中存在着溶解平衡，根据氯化银的溶度积常数可知a=jL 6xl0M =4.0 xl0s,B 正确C、氯化银的溶度积常数随温度减小而减小，则 M 点溶液温度变为n 时，溶液中c r 的浓度减小，C 错误；D、T2时氯化银的溶度积常数大于1.6x10-9,所以T2时饱和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(C1)不可能为2.0 x10 5mol/L,4.0 x10 5mol/L,D 错误；答案选B。22、A
46、【解析】根据X、Y、Z、W 为短周期主族元素，联系最高正化合价，X 可与为B 元素或者A1元素，Y 为 Li元素或Na元素，Z 为 N 元素或P 元素，W 为 C1元素，又原子半径：YZC1X,则 X 为 B 元素，Y 为 Na元素，Z 为 P 元素，据此分析回答问题。【详解】A.B 的最高价氧化物对应的水化物H2BO3是弱酸，不具有两性，A 选项错误；B.PC13的电子式为 ，所有原子最外层均满足8e.结构，B 选项正确；PB,则热稳定性：HC1PH3BH3,D 选项正确;答案选A。二、非选择题(共84分)23、3 醛基 b、dCH-CHCH,+2 N a O H+CH3CH=CHCOONa
47、+H2OCH,COOCH,【解析】甲苯和CO在 AICbHCl作用下生成A,A 和乙醛发生题目给的已知的反应生成B,则 B 为H,C-C H=C H CHO,B 在银氨溶液或新制氢氧化铜作用下被氧化为竣酸盐，然后再酸化得到D,D 可以和甲酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成E。【详解】(1)遇 FeCh溶液显紫色，说明同分异构体含有酚羟基，则另一个取代基为乙烯基，二者可为邻、间、对 3 种位置,共有3 种同分异构体；根据题目所给信息，B 中含有醛基。(2)B 中含有的醛基与C 反应转化为竣基，所以试剂C 可以为银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。(3)酯基在NaOH条件下发生水解反应，根据水解反应
48、的原理，化学方程式为H,C-0 -1-CH*CHCH,+2NaOH_AO.Na|T+CH3CH=CHCOONa+H2OoCH.(4)E 中含有碳碳双键，经过加聚反应可得E,根据加聚反应规律可得F 的结构简式为24、对羟基苯甲醛(或4-羟基苯甲醛)酯基、醛键 G3Hl403cl2 加成反应H。+BE人 f 一 期 o x O +HBr 12COOH BrIIBLCHZ-C-C H s、H3C0-C H2-COOHIICH,CH3P h j-C H Wittig反 热 尸【解析】A(HO 2 )与HCHO在碱性条件下发生加成反应生成B(HO CH2OH)；B 氧化生成C(H O-C H O )；C
49、 生成 D(H OQV；D 与B&人发生取代反应生成)和 HBr；E 环化生成F();F 酸性条件下水解生成H(分析。【详解】(1)C 为 H O T -C H O,命名为对羟基苯甲醛(或4-羟基苯甲醛);答案：对羟基苯甲醛(或4-羟基苯甲醛)(2)F 为,F 中含氧官能团为酯基、酸键;答案：酯基、酸键H 为H。由结构简式可知，H 的分子式为Cl3Hl4。3。2；答案：C13H14O3CI2（4）反应为加成反应，反应为取代反应，产物中还有H B r,化学方程式为+,0 次+HBr；答案：加成反应+HBrBr（5）M 为的同分异构体，满足条件的M 的结构简式为 HCCH CH CH.COOHH2
50、CCHCH2 CH3、COOHBrBrf CHLCHZ CH?COOH、HzCC H-CHLC H、H.,CCCH2-C H3、COOHCOOHBrCOOHCOOHCOOHBrBrCOOH BrCOOHHa J CHLCOOH、H z l jHCH2、Br-CH2-C CH,CH,CH3CH3COOHHaCCHCH CO O H共 12种;其中】H N M R 中有3组峰，且峰面积之比为6:2:1的结构简式为Br 乩 一 J C H?、CH,CHaBrH,CCCH2 COOH;ICH3COOH BrII答案：12种 Br CHLG Y HJ、H3CC-C H2-COOHIICHa CHa（6）