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1、2022年浙江杭州高三二模化学试卷-学生用卷一、单选题1、【来源】20222023学年浙江宁波余姚市余姚中学高二上学期期中第1题水溶液呈碱性的盐是A.NaClOB.BaCI2C.Ca(OH)2D.FeCI32、【来源】下列物质属于弱电解质的是A.A1C13B.HNO2C.CH4D.BaS043、【来源】实验室用分液方法分离植物油和水所需的仪器是A.c.4、【来源】下列物质对应的化学式不正确的是A.软脂酸：C15H31COOHB.蚁酸：HCOOHC.纯碱：Na2c。3D.摩尔盐：NH4Fe(S04)2 1 6H2O5、【来源】下列表示正确的是A.乙烯的结构简式：CH2cH2HB.氨的电子式：八H
2、：N：HCH,OHOHc.葡萄糖的环状结构简式：夜，D.氧原子的结构示意图：Q+8J 2 86、【来源】下列说法木定福的是A.无水乙醇常用于医疗消毒B.用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机化合物C.以植物秸秆为原料，通过一系列转化可生产醋酸D.饱和硫酸钠溶液可用于提纯蛋白质7、【来源】下列说法正确的是A.14 N和14c互为同位素B.和D2O互为同素异形体D.甘氨酸(H2NCH2COOH)和硝基乙烷(C2H5NO2)互为同分异构体8、【来源】下列说法不正确的是A.常温下钠和钾的合金呈液态，可用作快中子反应堆的导热剂B.铁粉和氧化铝可用于焊接铁轨C.硫酸可用于金属材料表面的清洗D.极少量的NO
3、能促进血管扩张，防止栓塞9、【来源】下列说法正确的是A.氯气与氢气在光照下反应生成H C 1,工业常用此方法生产盐酸B.CO2通入氨的饱和NaCl溶液中生成Na2cO3沉淀C.控制合适的条件，可实现在铁皮表面电镀锡D.F e S C U 7%0隔绝空气高温分解，产物为F e 2（）3、。2、S O3H2O1 0、【来源】“西门子法”提纯硅的反应之一为：S i +3 H C 1 =S i H C l3+H2,已知氢原子吸引电子的能力介于碳原子和硅原子之间，下列说法不正确的是A.也 是还原产物B.S i H C b 即是氧化产物，也是还原产物C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:3D.生成I m
4、o l S i H C b 时，转移2 m o i 电子1 1、【来源】下列说法不正确的是A.提纯含有少量N a C l 的K N O 3 固体，可通过蒸发结晶、趁热过滤的方法B.取燃尽的火柴头加水浸泡，滴加A g N 0 3 溶液和稀硝酸，可检测火柴头中的氯元素C.测定镀锌铁皮锌镀层厚度时，腐蚀后的铁皮烘干时间过长，测得结果偏低D.轻微烫伤时，可先用洁净的冷水洗涤伤处，再涂烫伤药膏1 2、【来源】专题练习设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2 5 C 时，l O O m L p H =4 的N H 4 c l 溶液中含有0 H-数目为1.0 X 1 0-5 以B.5.6 g N
5、2 和C O 的混合物中所含质子数为2.8NAC.在硫酸催化条件下足量的乙酸与4.6 g 乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为O.INAD.2.8g C 4 H 8中含有碳碳单键的数目为一定O.INA1 3、【来源】下列实验操作对应的离子方程式正确的是A.B a(0 H)2 溶液中加入明矶溶液至B a 2+沉淀完全：2 B a 2+3 0 +A l3+2 s o/=A l(0 H)3 i+2 B a S C)4 1B.将F e(0 H)3 溶于氢碘酸中：F e(0 H)3+3 H+=F e3+3 H2OC.将C U 2 O 固体溶于浓硝酸：2H+CU2O=CU+CU2+H2。D.将N a A
6、l()2 溶液与N a H C()3 溶液混合：H C O 4-A 1 0)+H20 =A 1(O H)3 I+COj-1 4、【来源】下列说法不正确的是A.醋酸纤维与硝化纤维均属于酯类，但性质差异较大B.葡萄糖、蔗糖均是结构简单的单糖C.苯与丙烯通过加成反应，可制得异丙苯D.废水中的酚类物质可在纳米T i O z 催化下光照降解1 5、【来源】利巴韦林是常用的抗病毒药物，其分子结构如图.下列关于该物质说法木定病的是A.易溶于水B.分子中含有4 个手性碳原子C.在K O H 的醇溶液中加热可发生消去反应D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色16、【来源】有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所
7、示.其中W、X Y Z为原子序数依次增大的短周期元素，只有X、Y在同一周期，Z的单质是黄绿色气体；下列有关说法木定城的是A.非金属性强弱比较：Y XB.XW4的沸点高于W2Y的沸点C.X的含氧酸有一元弱酸、二元弱酸等D.Z?Y中所有原子最外层都满足8电子结构17、【来源】已知25 C时HCN的Ka=6.2 x 1O-1 0,下列说法正确的是A.分别测定某醋酸溶液样品、HCN溶液样品的pH发现前者小于后者，可推测CH3coOH的Ka 6.2 X 10-1B.lOmLO.lmol 广】的HCN溶液中加入O.lmol 广】的NaOH溶液，当溶液中水的电离程度与纯水相同B寸，V(NaOH)可能大于10
8、mLC.向20mL0.1mol 的HCN溶液中加入lOmLO.lmol 的NaOH溶液充分反应，所得溶液中c(CN-)c(HCN)D.将pH=5的HCN溶液与pH=5的盐酸混合，HCN的电离度增大18、【来源】20222023学年湖南衡阳雁峰区衡阳市第八中学高三 月 考(第 五 次)第9题氯苯与硝酸发生硝化反应过程中，生成邻、间、对硝基氯苯经历的中间体过程如图所示.据所给A.氯苯与硝酸发生一取代反应是吸热反应B.相同温度下，生成间硝基氯苯的速率最大C.反应过程中经历了H O-N O 2断键产生NO5的过程D.选用合适的催化剂，有利于提高邻硝基氯苯的选择性19、【来源】恒温条件下，向两个锥形瓶中
9、加入等质量、表面积相同的镁条并塞紧瓶塞，然后用注射器分别注入2mL2moi L T盐酸、2mL2moi 醋酸，测得锥形瓶内气体压强随时间变化如图，反应过程401XudM醺出中忽略液体体积变化.下列说法不正确的是 1201000 100 200 300时间/sA.加入的镁条质量可能为0.050gB.0 3 0 0 s 内，两锥形瓶中反应平均速率相等C.反应结束，反应体系(反应物、生成物、锥形瓶)总能量升高，环境总能量降低D.将醋酸中的镁条替换为等质量的镁粉，曲线有可能变化为曲线2 0、【来源】下列说法正确的是A.温度、溶剂均可调控物质的溶解能力B.N a(g)t N a+(g)+e-A H 小于
10、 0C.在N a O H(s)+(x +y)H2O(l)=N a(H2O)x+0 小 出 04的过程中 AS 大于 0D.C l-C l 的 键 能 1 2 4 3 k J-m o r i)大于B r-B r 的 键 能 H 9 4 k J -m o P1；，B*与氢气反应的活性强于C l?2 1、【来源】实验a：将铜片、锌片和稀硫酸组成单液原电池，铜片、锌片表面均产生气泡.实验b：将锌片在稀H g C 1 2 溶液中浸泡几分钟，锌片表面形成锌汞合金，再与铜片、稀硫酸组成单液原电池，只有铜片表面产生气泡.下列有关说法不正确的是A.实验a中锌片表面产生气泡对应的能量转化形式是化学能转化为电能B.
11、实验b中铜片表面产生气泡对应的能量转化形式是化学能转化为电能C.实验a,b 中原电池总反应的离子方程式：Z n +2 H+=ZM+H 2 TD.锌片经H g C 1 2 溶液处理后，有利于更多的化学能转化为电能2 2、【来源】2 0 2 2 2 0 2 3 学年广东广州荔湾区广东实验中学高三上学期月考(第一次阶段考试)第 8 题C u d 2 的结构式如下图，5 0 0 C 时C u C%会发生分解.下列推测合理的是Cl Cl CI/7Cu Cu Cu CuZ/ci a ciA.C u C k 是离子晶体，熔点高，硬度大B.C u C 1 2%0力口热可能生成C U 2(O H)2 c kC.
12、C u C k 分解的产物可能为C u C l 和。2,同类化合物C u l 2 分解温度更高D.C u C 1 2 溶于浓盐酸呈绿色，加水稀释溶液变蓝色，是因为C u 2+浓度减小2 3、【来源】用 0.1 0 0 0 m o l/L 的 N a O H 溶液分别滴定体积均为1 0.0 0 m L、浓度均为0.1 0 0 0 m o l/L 的盐酸和C H3 c o O H 溶液.利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示.下列说法正确的是电导率10 15 20 r（NaOH）/inLA.曲线代表向盐酸中滴加N a O HB.A点溶液的p H 小于C点溶
13、液的p HC.D 点溶液中:c(C r)=2 c(O H-)-2 c(H+)D.随着N a O H 溶液的加入，曲线逐渐向靠拢，说明电解质溶液的电导率只与离子浓度大小相关2 4、【来源】甲硫醇是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下；下列说法中不正确的HHSCHQH W X W催 化 剂 催 化 剂 xCHj SHH H S,6 H H 8H、OH H，W ,催 化 剂 催 化 剂H H S优、_、wWwwwwwwwWWWww催 化 剂-CHSH+H，OA.上述过程的总反应是取代反应B.反应前后碳原子的成键数目没有发生变化C.若CD 3 O D和H 2 s参与，则可能生成CH
14、 D 2 s H和口2。D.控制乙醇浓度不变，提高硫化氢的用量，乙醇的转化率持续增大2 5、【来源】下列方案设计、现象和结论都正确的是II的方案设计戏霰8睛论AIR样j 造后用水海介.无分反应.用木11色.ift明样M 分FB依验淀粉水X 是分完仝再运收惮品9 修破的反应.如入足量NOH部液行加入 木.无明M甩般.过明淀酎术完全C幢a中青中的阜探制成介取 少 量 牙 膏 管 中.如 木 陶M.滥湎中演加足量株的6 海酬片产1 无色M.利摩隆局可解力CbCOi1)怜皖第陶体是杵为花&取样品于试管中.滴M少”、”H溶液片慵内.削型*的红色6 起试嫩拿近试膏口，里，、发台色.的图住不是幡心A.A B
15、.B C.CD.D二、填空题2 6、【来源】回答下列问题(1)己知金刚石的莫氏硬度为1 0,石墨的莫氏硬度为1 2,从晶体结构的角度解释金刚石硬度很大，石墨很软的原因 。(2)在相同温度时，酸性条件下K C1,K B r、K I都能被M n C)2氧化，通过控制溶液中c(H+)探究同浓度的K C1、K B r、K I还原性强弱,预测同浓度的K CL K B r、K I被M n O z氧化需要的c(H+)最小的是 ,试从离 子 结 构 角 度 解 释BL、厂的还原性逐渐增强的原因。三、计算题2 7、【来源】以下方法常用于对废水中的苯酚进行定量测定：取1 0 0.0 0 mL含苯酚废水，加过量滨水
16、使苯酚完全反应，煮沸，再加入过量K I溶液生成三滨苯酚，再用0.1 0 0 0 mo lT N a 2 s 2 O 3标准溶液滴定至终点，消耗N a 2 s 2 O 3溶液 1 0.0 0 m L.已知C 6 H 5 0 H +4 B r2+C6H20 B r4+4 H B r,2 C6H2O B r4+2 K I t 2 c 6 H 3 O B%(三溪苯酚)+1 2 +2 K B r,I2+2 N a2S2O3=2 N a I +N a2S406.N a 2 s 2 O 3和N a 2 s 4。6溶液颜色均为无色.(1)消耗N a 2 s 2 O 3的物质的量为 .(2)废水中苯酚的物质的量
17、浓度为(写出简要计算过程).四、元素或物质推断题2 8、【来源】化合物X由3种元素组成.某兴趣小组按如下流程进行实验：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 足量:色沉淀可*鳖、潮湿空气分成两总分B a C L溶 液(ll.65g)J已知100g.m 乂 2 0 0 g .N a O I I I恰好中和m o r1,X焰色反应呈黄色，其中有两种元素质量分数相同；固体A由两种酸式盐组成。请回答：(l)组成x的元素有,X的化学式是。(2)X与潮湿空气转化为A的化学方程式是 。(3)用一个化学方程式表示A与足量N a O H溶液的反应 (4)碱性条件下，X能够还原废水中的A g+,有
18、同学预测该反应可能生成多种酸根离子，设计实验确定产物中的酸根离子(假设反应物无剩余)；若上述检验得出产物中只有一种酸根离子，反应的离子方程式。五、原理综合题2 9、【来源】氨是一种重要化工产品，研究有关氨反应规律具有重要意义。已知l O O kPa、2 9 8 K时：4 N H3(g)+3 O2(g)3 2 N2(g)+6 H2O(g)A H =-1 2 6 8 kJ -m ol_ 1 2 N 0(g)=N2(g)+O2(g)A H =-1 8 0.5 kJ -m ol-1（1）工业以氨为原料制取硝酸的流图如图所示。设备中发生主要反应的热化学方程式：。设备中生成的N O难与。2大量转化为N O
19、?的原因是。（2）研究人员以R u O x-F e 2（）3为催化剂研究将工业废气中的氨转化为电的方案.实验将N H 3 -。2及载气（惰性气体）以一定流速通过催化反应床，研究了不同R u O x含量对N H 3催化氧化的影响，实验结果如图（Ru-Fe代表相应氧化物）。XZIMI40HO7O圉A NH,附性化率 fflB 产物小N】的途择性已知：电 的选择性=（生成N 2消耗的N&的物质的量+消耗N H 3的总物质的量）分析上述实验结果,下列说法正确的是 。A.Ru O x的 力 口 入，降低了催化剂的活化温度B.Ru O x含量越大，催化剂的活性越好C.运用该技术消除废气中N H 3的最佳条
20、件为：1.5、20 0 0 25 0 CD.一定温度范围，Ru O x的加入使得生成副产物反应活化能降低更为显著某实验条件下，维持反应系统压强为p kP a,原料气中N H 3、。2、载气的物质的量分别为25 m m o l、5 0 m m o l、25 m m o l；测得N H 3的转化率和N 2的选择性均为8 0%,N H 3氧化的副产物仅为N O。反应4N H 3（g）+3O 2（g）=2N2（g）+6 H 2。出）用气体分压表示的平衡常数为（代入数据，不要求计算结果；组分分压=总压X组分物质的量分数）（3）关于N H 3催化氧化为N 2的反应机理有诸多研究，其中一种为“N H”机理：
21、吸附在催化剂表面活性位的N H 3解离为N H 和 H,同时活性O参与反应；请用方程式将反应过程补充完整：N H 3N H +2 H,2 H+0 =&0，N H +H N O =电+&0。六、工业流程题30、【来源】口。2是一种性能优异的白色颜料，由钛铁矿(主要成分为Fe T iO 3,杂质为镁、铁、铝等化合物)制取T i0 2(包括测定纯度)和绿矶晶体，实验流程如下。钛 铁 矿 过量浓硫 电160200步骤I适量水浸泡-A 滤液1除杂、抽滤步骤II适量铁粉-抽滤步骤山滤液2逑 丝步骤IVA 绿机晶体.滤 液 3步骤v l已知：Fe T iO s +2H 2s o式旗A Fe S 0 4 +T
22、 i 0 S04+2H20；抽滤 1T i O o v-滴入沸水中洗涤、灼烧T i 0 S04+2H20 =H2T i O3 1+H 2s o 4。(2)T i()2+遇H 2O 2溶液显橙黄色。(3)F e3+T i3+H20 =T i 02+F e2+2 H+请回答：(1)若步骤I 中不控制温度，反应开始一会后就会过于剧烈，推测原因是 。步骤m加入适量铁粉的目的是 (3)步骤I V：下列说 法 正 确 的 是。A.穗液2经蕨发靖乱.圆焦过渡*江课,1*可幅副产曷绿矶H.。旎施2迅速置于冰一f i t 济中冷却.有利于析出大C.过渔绿见晶体时.直聚用豉璃砂4I).左用送硫检洗涕绿风信体并将洗
23、出液与旎液3 合井.可提庙.帆化微收率(4)步骤V：为了实现高酸度条件下T i O SO 4 的水解，先取约(体积滤液3,并在不断搅拌下逐滴加到约为滤液总体积8 1 0 倍的沸水中，继续煮沸约1 0 1 5 7 n 讥后，再慢慢加入其余全部滤液，这样操作的目的是 。(5)测定T i()2的纯度：将粗产品溶于强酸，还原为T i 3+制得待测液，然后用F eC b 标准溶液进行滴定。给出配制F eC b 标准溶液并进行滴定的操作排序：()f()()()量取待测液、标准液一加指示剂一滴定 a.称取所需质量的六水氯化铁晶体 b.加适量水溶解 c.将晶体在HQ气流中加热脱水 d.溶于浓盐酸e.加水稀释f
24、.定容至标准浓度滴定T i 3+时选择的指示剂是。A.H202 B.N H4SC N C.甲基橙实验测得T i C）2的纯度偏低，则产品中可能含有的杂质是 。七、有机推断题3 1、【来源】博苏替尼（化合物I）是一种抗肿瘤药物，某课题组设计的合成路线如图（部分反应条件已省略）:NH,已知:（1）下列说法不正确的是A.Imd 化合物4 值酒1 2 mo l Na OH H.化合物D可以和F Ch 沼液发牛M 色反应化合物F BI可底和微反应.乂可以反应 I）.H的分f 式为CVHNCIMOJ（2）化合物E 的结构简式为 ,流程中A-B r C,而不是由A 直接与CH3 0 H反应生成C 的原因是
25、。（3）写出化合物C 转化为D 的化学方程式。（4）写出符合下列条件的化合物B 的同分异构体 。能使F eCb溶液显色；可以发生银镜反应；1 H N M R 谱OH显示只有4 种不同化学环境的氢原子。（5）写出以邻硝基苯甲酸为原料合成OCN的合成路线 O1、【答案】A;2、【答案】B;3、【答案】A;4、【答案】D;5、【答案】C;6、【答案】A;7、【答案】D;8、【答案】B;9、【答案】C;10、【答案】D;11【答案】A;12、【答案】B;13、【答案】D;14、【答案】B;15、【答案】C;16、【答案】B;17、【答案】B;18、【答案】D;19、【答案】C;2 0、【答案】A;2
26、1、【答案】A;2 2、【答案】B;2 3、【答案】C;2 4、【答案】D;2 5、【答案】C;2 6、【答案】(1)影响金刚石硬度的因素是共价键，影响石墨硬度的因素是分子间作用力，共价键强于分子间作用力(2)KI离子结构相似，电子层数逐渐增加，离子半径逐渐增大,原子核对最外层电子吸引力减弱，还原性逐渐增强2 7 ,【答案】(1)1.0 0 0 x 1 0-3mo l(2)1.0 0 0 x 1 0-3mo l +1 0 0.0 0 mL=O.Ol OOOmo l -L-1;2 8、【答案】(1)N a、S、O Na2S204(2)Na2S204+O2+H2O=Na HS O3+Na HS C
27、U Na HS C)3 +Na HS 04+2 Na OH-=2 H2O+Na2S O3+Na2S 04(4)分别取反应后的上层清液，一份滴加适量酸性高镭酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则含有S O歹；另一份滴加足量盐酸，再加适量Ba Ck 溶液，有沉淀产生，则含有S O.若上述现象均有，说明有S O t 和S Or 2 Ag+4 0 H-+S2Ol-=2 Ag I+2 S O r 4-2 H2。或：6 Ag+8 O H-+S2Oi-=6 Ag I+2 S 0 i-+4 H20(2 分，反应物写成Ag OH或Ag 2。均可)2 9 ,【答案】(1)4 N H3(g)+5 O2(g)4 N0(g)4
28、-6 H2O(g)A H=-9 0 7 k J-mol-12 N 0 +。2 =2 N O 2 是放热反应，高温不利于N O 2 生成A D(8 p/1 0 5)2(3 0 p/1 0 5)6(5 p/1 0 5)4(3 3 p/1 0 5)3K =(3)N H +0 =H N O;3 0、【答案】(1)反应剧烈放热，速率加快除去滤液中可能存在的F e 3+(3)C D(4)先加入的滤液水解生成H 2 T 2 3 作为晶种，促进后续水解生成小节。3 沉淀，促使水解平衡正向移动，提高产率(5)a de f B3 1、【答案】(1)B D(2)出丁或F e 2()3；C 0 C 1 比一 C O O H 更容易与