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1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、近日，中国第36次南极科学考察队暨“雪龙2”号从深圳启航，前往南极执行科考任务。下列说法正确的是（）A.外壳镶嵌一些铅块等可提高科考船的抗腐蚀能力B
2、.利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，正极反应式为O2-4e+2H2O=4OHC.停靠期间可以采用外加电流的阴极保护法，电源负极与船体相连接D.科考船只能采用电化学保护法提高其抗腐蚀能力2、下列对实验方案的设计或评价合理的是（）食拉水浸泡过的铁灯经酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示具支试管中，一段时间后导管口有气泡冒出yUb图中电流表会显示电流在较短时间内就会衰减图中应先用燃着的小木条点燃镁带，然后插入混合物中引发反应可用图显示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的气泡3、下列化学用语使用正确是A.氧原子能量最高的电子的电子云图：嘛B.35a与 37a互为同素异形体C.CH4分子的比例模型：D
3、.漏的命名：1,3,4三甲苯:4、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)31+O2?+8Na+,则下列说法正确的是A.该反应中Fe?+是还原剂，Ch是还原产物B.4 mol NazCh在反应中共得到8NA个电子C.每生成0.2 mol C h,则被Fe2+还原的氧化剂为0.4 molD.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀5、依据反应2KIO3+5SO2+4H2O=L+3H2so4+2KHSO4(KIO3过量)，利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CCL溶液并回收KHSO4。下列说法不正确的是6、下列离子方程式书写正确的是
4、()A.硫化钠溶液显碱性：S2+2H2O=H2S+2OHB.金属钠投入氯化镁溶液中：2Na+Mg2+=2Na+MgC.新制氢氧化铜溶于醋酸溶液：2CH3COOH+CU(OH)2=CU2+2CH3COO+2H2OD.水溶液中，等物质的量的CE与 FeL混合：2C12+2Fe2+2r=2Fe3+4Cl+127、一定温度下，硫 酸 盐 MSOMM2+代 表 Ba2 SF+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(M2+)=-lgc(M2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)向 lOmLO.Ol mol/LNa2sCh 溶液中滴入 1 滴(约 0.05 mL)0.01 mol/LBaCh 溶液出
5、现白色浑浊，而 滴 入 1 滴(约0.05 mL)0.01 mol/L SrCh溶液无浑浊出现。下列说法中错误的是A.该温度下，溶度积常数Ksp(BaSCh)V&p(SrSOQB.欲使c 点对应BaSCh溶液移向b 点，可加浓BaCb溶液C.欲使c 点对应SrSO4溶液移向a 点，可加浓SrCL溶液D.SrSO4(s)+Ba2+(aq)=BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常数为 10688、下列说法不正确的是A.己烷有5 种同分异构体(不考虑立体异构)，它们的熔点、沸点各不相同B.苯的密度比水小，但由苯反应制得的溟苯、硝基苯的密度都比水大+CH?CH)CH-C.聚 合 物(I )可由单体
6、CH3cH=CH2和 CH2=CH2加聚制得CH,D.1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和 2 mol CO29、NA表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于ILO.lm ol/LFeCb溶液的说法中正确的是A.溶液中含有的Fe3+离子数目为O.INAB.加 入 C u 粉，转移电子数目为O.INAC.加水稀释后，溶 液 中 c(O ir)减小D.力 口 入 0.15 mol NaOH 后，3c(Fe3+)+c(H+)=c(Na+)+c(OH-)10、下列说法正确的是A.Na2sCh晶体中只含离子键B.HCk HBr、H I分子间作用力依次增大C.金刚石是原子晶体，加热熔化
7、时需克服共价键与分子间作用力D.N%和 CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有8 电子稳定结构11、室温下，将 0.10 mol-L盐酸逐滴滴入20.00 mL0.10 mol L“氨水中，溶液中pH和 pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH=-1g c(OH)o 下列说法正确的是()B.N点所示溶液中：c(NH4+)c(Cr)c.Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积D.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同12、下列关于有机化合物的说法正确的是A.C3H6c12有4种同分异构体B.乙烯与B。的CCL溶液反应后，混合液分为两层C.乙醇被氧化一定生成乙醛D.合成材料会造成巨大的环境压
8、力，应禁止使用13、一定条件下，在水溶液中1 mol CIO；(x=0,1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如下图所示。下列有关说法错误的是“(-!。)，-1+1+3+5+7元素的化合价A.上述离子中结合H+能力最强的是EB.上述离子中最稳定的是AC.上述离子与H+结合有漂白性的是BD.B f A+D反应物的键能之和小于生成物的键能之和14、下列实验方案不能达到实验目的的是()CA.图A装置Cu和稀硝酸制取NOB.图B装置实验室制备CLC.图 c 装置实验室制取乙酸乙酯D.图 D 装置若淡水褪色则证明石蜡油分解产生不饱和垃15、锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。工作原理示意图如下
9、，下列叙述正确的是A.该电池工作时Li+向负极移动B.Li2s04溶液可作该电池电解质溶液C.电池充电时间越长，电池中Li2O 含量越多D.电池工作时，正极可发生：2Li+Ch+2e-=Li2()216、下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是()A.Na2cCh B.Na2O2 C.CaO D.Ca(ClO)2二、非选择题(本题包括5 小题)17、曲美替尼是一种抑制黑色素瘤的新型抗癌药物，下面是合成曲美替尼中间体G 的反应路线:已知：D 分子中有2 个 6 元环；2 O OH-).N H+x CDI.DMF、人 )-C-C-N H N N D的化学方程式(4)X 是比A 多 2 个
10、碳原子的A 的同系物，写出符合下列条件的X 可能的结构简式:iH-NMR谱显示分子中有3 种氢原子，IR谱显示分子中有苯环与一NH2相连结构(5)流程中使用的DMF即 N,N-二 甲 基 甲 酰 胺 结 构 简 式 是 常 用 的 有 机 溶 剂。设计以甲醇和氨为主ICH,要原料制取DMF的合成路线(用流程图表示，其他无机试剂任选)。18、已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：ll,。请根据如图回答：R(II-R-(-II，-._ CM 1(1)物质A 的化学式为CsH io,写出A 的 名 称 鉴 别 A 和 可选用的试剂是一。(2)写出反应的化学反应方程式o(3)反应中，属于加成
11、反应的是；反应的反应条件为。o(4)写出2 种满足下列条件的丁8 cH3 同分异构体的结构简式。_，o含苯环结构能发生银镜反应(5)设计由 制备 广 的合成路线(无机试剂任选)。反应试削 反感试局合成路线常用的表示方式为：A-_-B-19、草酸镂(NH4)2C2O4为无色柱状晶体，不 稳 定，受热易分解，可用于测定Ca2 Mg”的含量。I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸核的分解产物。(1)实验过程中，观察到浸有酚酸溶液的滤纸变红，装 置 B 中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有(填化学式)；若观察到,说明分解产物中含有CO。草酸核分解的化学方程式为。(2)反应开始前，通入氮气的目的是。(
12、3)装 置 C 的作用是(4)还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO,该反应的化学方程式为 oII.该同学利用草酸镂测定血液中钙元素的含量。(5)取 20.00 m L 血 液 样 品，定 容 至 100m L,分别取三份体积均为25.00 m L 稀释后的血液样品，加入草酸钱，生成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然 后 用 0.OlOOmol/L KMnO4溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为 o 三次滴定实验消耗KMnO4溶液的体积分别为0.43mL,0.41 m L,0.52m L,则该血液样品中钙元素的含量为 m mol/L,20、某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁
13、屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：叵 亟湍甲-画叵h 段:丁祠翟 常 卜格川 7-，WTF也请回答下列问题：(1)步骤中先加入热的Na2c。3溶液除油污，操作甲的名称是 o(2)步骤中，除发生反应Fe+2HCl=FeCL+H2怜卜，其他可能反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3%O和(3)溶液C 的颜色是，溶液D 中可能含有的金属阳离子有(4)可以验证溶液B 中是否含有Fe2+的一种试剂是一(填选项序号)。a.稀硫酸 b.铁 c.硫氟化钾 d.酸性高镒酸钾溶液(5)操作乙的名称是一,步骤产生金属铜的化学方程式为o21、氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：(1)聚
14、四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过一方法区分晶体、准晶体和非晶体。(2)基 态 锚(S b)原子价电子排布的轨道式为一o H2F+SbF6-(氟酸锦)是一种超强酸，存在田2即+,该离子的空 间 构 型 为,依次写出一种与H2F+具 有 相 同 空 间 构 型 和 键 合 形 式 的 分 子 和 阴 离 子 分 别 是、。(3)硼 酸(H3BO3)和四氟硼 酸 铁(NH4BF4)都有着重要的化工用途。H3BO3和 NH&BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序(填元素符号)。H3BO3
15、本身不能电离出H+,在水中易结合一个OH一生成B(OH)4，而体现弱酸性。B(0H)4中 B 原子的杂化类型为。NH4BF4(四氟硼酸 铉)可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铁中存在_ _ _ _ _ _ _ (填序号)：A 离子键 B c 键 C k 键 D 氢键 E 范德华力(4)SF6被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图(5)CuCl的熔点为426,熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908,密度为7.1g cmJ。CuF比 CuCl熔点高的原因是；已 知NA为阿伏加德罗常数。CuF的晶胞结构如上“图 b。则
16、CuF的晶胞参数a=nm(列出计算式)。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、c【解析】A.科考船外壳主要成分为Fe提高抗腐蚀能力，可以镶嵌比Fe活泼的金属如Zn等，Pb金属性比铁弱，会形成原电池,加速F e的腐蚀，故 A错误；B.利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体，正极反应式为02+49+2H2O=4OH1故 B 错误；C.停靠期间可以采用外加电流的阴极保护法，电源负极与船体相连接，故 C正确；D.除电化学保护法防腐蚀外，还有涂层保护法等，故 D 错误；故答案选：Co【点睛】防腐蚀有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法。2、B【解析】A.铁钉遇到饱和食盐水发生吸氧腐蚀，右侧试
17、管中的导管内水柱上升，导管内没有气泡产生，A 不合理；B.该装置的锌铜电池中，锌直接与稀硫酸相连，原电池效率不高，电流在较短时间内就会衰减，应改为用盐桥相连的装置，效率会更高，B 合理；C.铝热反应中，铝热剂在最下面，上面铺一层氯酸钾，先把镁条插入混合物中，再点燃镁条用来提供引发反应的热能,C 不合理；D.该图为碱式滴定管，可用图显示的方法除去碱式滴定管尖嘴中的气泡，D 不合理；故答案为：B。3、C【解析】A.氧原子能量最高的电子是2P轨道上的电子，其电子云图不是球形，选 项 A 错误；B.35a与 37。的质子数相同而中子数不同，互为同位素，选 项 B 错误；C.CH 分子的比例模型为 选
18、项 C 正确；D.Q,漏的命名：1,2,4-三甲苯，选项D 错误；答案选C。4、C【解析】A.该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、O 元素化合价由-1价变为()价和-2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，所 以 Fe?+和1 的过氧化钠作还原剂，Fe(OH)3和 Oz是氧化产物，故 A 错误;3B.该反应中有4moi过氧化钠反应时有3moi过氧化钠得电子发生还原反应，有一的过氧化钠作氧化剂，因此44 moi NazCh在反应中共得到6必个电子，故 B 错误；C.根据方程式，生成0.2 mol C h,反应的Fe2+为 0.8
19、m ol,被 0.8mol Fe?+还原的氧化剂(NazCh)的物质的量0.8mol=-=0.4m ol,故 C 正确；2D.该反应中有氧气生成，所以不能生成氢氧化亚铁沉淀，而是直接生成红褐色沉淀，故 D 错误；故选C。【点睛】本题的易错点和难点为C,要注意该反应中有2 种还原剂Fe2+和一1 的Na2O2,氧化剂是3士的NazCh,不能根据方4 4程式直接计算，要注意得失电子守恒计算。5、C【解析】A.加热条件下Cu和浓硫酸反应生成二氧化硫，所以该装置能制取二氧化硫，故 A 正确；B.二氧化硫具有还原性，碘酸钾具有氧化性，二者可以发生氧化还原反应生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以能用该装置
20、还原碘酸根离子，故 B 正确；C.从水溶液中获取硫酸氢钾应该采用蒸发结晶的方法，应该用蒸发皿蒸发溶液，用烟用于灼烧固体物质，故 C 错误;C.四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分离，故 D 正确；答案选C。6、C【解析】A.硫化钠水解，溶液显碱性，反应的离子反应为S*+H2O=HS+OH故 A 错误；B.钠投入到氯化镁溶液中反应生成氢氧化镁、氢气和氯化钠，离子方程式：2H2O+2Na+Mg2Mg(OHR+H2T+2 Na+,故 B 错误；C.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应，离子方程式：2cH3COOH+CU(OH)2=2CH3COO-+CU2+2H2O,故 C 正确
21、；D.在溶液中，Feb与等物质的量的Ck反应时，只氧化碘离子，反应的离子方程式为2r+CL=L+2Cr,故 D 错误；故选C。【点睛】本题的易错点为B,要注意钠与盐溶液的反应规律，钠先与水反应，生成物再与盐反应。7、C【解析】由题意可知 p(BaSO4)=c(Ba2+)-c(SOf)0.05 mLxO.OI mol l?moL=5xl(T7,可判断a 点所在直线(实线)表示SrSO 沉淀溶解平衡曲线，b、c 点10 mL所在直线表示BaSCh沉淀溶解平衡曲线。【详解】A.利用数据可得 Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)c(SO：)=LOxlO-5xi.0 xl()-5=ixl()-i。，Z
22、Csp(SrSO4)=c(Sr2+)-c(SO)=1.0 xl0-k6x 1.Ox 10-I 6=l x 10_10=1 x 0 32,故 A 正确；B.欲使c 点 BaSO4饱和溶液(Ba2+、SO;浓度相等)移向b 点(饱和溶液)，需使c(Ba?+)增大、c(SO：)减小，则可加入BaCL浓溶液，故 B 正确：C.欲使c 点 SrSCh溶液(不饱和溶液)移向a 点(饱和溶液)，需使(:岱 产+)、c(SO：)都增大且保持相等，则需加入SrSCh固体，故 C 错误；Ksn(SrSO4)1XK)T2D.SrSO4(s)+Ba2+(aq)BaSOs)+S/+(aq)的平衡常数仁 J 、=1必-川
23、=1 ，故 D 正确；Ksp(BaS(J4)1x10答案选C。8、D【解析】A.己烷有5 种同分异构体，分别为：己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2,2-二甲基丁烷、2,3-二甲基丁烷，它们的熔沸点均不相同，A 正确；B.苯的密度比水小，漠苯、硝基苯的密度都比水大，B 正确；+CH)_CH,-CHCH,人C.根据加聚反应的特点可知，CH3cH=CH2和 CH2=CH2可加聚得到 I ,C 正确；CH,D.葡萄糖是单糖，不能发生水解，D 错误。答案选D。9,D【解析】A.Fe发生一定程度的水解，N(Fe3+)C(C)，故 A 项错误；B 项，根据电荷守恒得C(H+)+C(NH4+)=C(O H-
24、)+C(C)，而 N 点加的盐酸比Q 点多，溶液为酸性，即 c(H+)c(OIT),则 C(NH4+)VC(C1)，故 B 项错误；C 项，根据分析，Q 点时溶液显中性，溶质为NH 4a和 NHyHzO,则消耗的盐酸体积小于氨水的体积，故 C 项错误;D 项，M 点溶液为碱性，而 pH=a,则水电离出的c(H*)=10-amoI/L,N 点溶液为酸性，pO H=a,则水电离出的c(OH)=10 amoLT,而水电离出的H+和 OW始终相等，即 M 点和N 点均满足水电离出的c(H+)=c(OH)=10 amol/L,即水的电离程度相同，故 D 项正确。综上所述，本题正确答案为D。12、A【解析
25、】A.丙烷上的二氯取代物，使 用“定一移一”的方法。丙烷上有1对称轴，定 1个氯在端基的碳原子，另 1个氯原子的位置为邻间对，共 3 种。定 1个氯原子在中间的碳原子上，则 另 1个氯只能在对位，共 1种。如图所示B.乙烯和B n反应生成1,2一二溟乙烷为有机物，有机物溶于有机物，不会出现分层现象，B 项错误；C.乙醇可以被高镒酸钾氧化到乙酸，不一定生成乙醛，C 项错误；D.合成材料是由两种或两种以上的物质复合而成并具有某些综合性能的材料。往往具有质轻、强度高、耐磨等优点,不应被禁止使用，D 项错误；【点睛】在 使 用“定一移一”的方法的时候要注意不能重复。13、A【解析】A.酸性越弱的酸，其
26、结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所 以 CKT结合氢离子能力最强，应 为 B,A 错误；B.物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，根据图示可知：A、B、C、D、E 中 A 能量最低，所以A 物质最稳定,B 正确；C.C1O-与 H+结合形成HC1O,具有强氧化性、漂白性，C 正确；D.BA+D,由电子守恒得该反应方程式为 3cK)-=C1O3-+2CT,AH=(64kJ/mol+2x0kJ/mol)-3x60kJ/mol=-116kJ/mol,为放热反应，所以反应物的键能之和小于生成物的键能之和，D 正确；故合理选项是Ao14、C【解析】A.Cu和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于
27、水，能够用排水法收集，可制取N O,故 A 正确；B.高镒酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气密度大于空气，氯气有毒，尾气需要用氢氧化钠溶液吸收，可以制备氯气,故 B 正确；C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故 C 错误；D.不饱和所能和滨水发生加成反应而使溪水褪色。该实验产生的气体能使淡水褪色，说明石蜡油分解生成不饱和烧,故 D 正确；答案选C。15、D【解析】A.原电池中，阳离子应该向正极移动，选 项 A 错误；B.单质锂会与水反应生成氢氧化锂和氢气，所以电解质溶液不能使用任何水溶液，选 项 B 错误；C.电池充电的时候应该将放电的反应倒过来，所以将正极反应逆向进
28、行，正极上的Li应该逐渐减少，所以电池充电时间越长，LizO含量应该越少，选 项 C 错误;D.题目给出正极反应为：xLi+O2+xe=LisO2,所以当x=2时反应为：2Li+（h+2&=口2。2；所以选项D 正确。16、A【解析】A.碳酸钠固体在空气中与二氧化碳、水蒸气都不发生反应，故 A 符合题意;B.过氧化钠和空气中的二氧化碳、水蒸气都发生反应，故 B 不合题意;C.氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，故 C 不合题意;D.次氯酸钙会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，生成次氯酸和碳酸钙，故 D 不合题意;故选A二、非选择题（本题包括5 小题）II17、取代反应H H HAB+CH2(CO
29、OH)2TC H.N H：C H .O H 二 r E C H O 0：fH C O O H,傕化剂，I_ _ _ _ _ _ (C H )：N H _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _N H：+2H2Os 0H lCHj【解析】Y甲醇与氨气发生取代反应生成CH3NH2（F）,F 与 E 发 生 取 代 反 应 生 成 H 工,所以有机物E 为TNYVN f，O NHCH.，根据反应条件，有机物D 与 POCb反应生成,所以有机物（D）O。HTMo有机物C 与 CH2（COOH）2反应生成有机物D,所以有机物C 为有机物B 与NH?发生反H应生成有机物C,所以有机物B 为1
30、N N H,有机物A 与醋酸反应生成有机物B,所以有机物A 为【详解】N H2；据以上分析解答。(1)根据以上分析可知，化合物A 的结构简式(2)A.有机物B 为,含有氨基，显碱性，肽键显中性，没有酸性，选项A 错误;)在碱溶液中完全水解最多可以消耗2moiOH：选项B 错误;Y外，还能生成E 的一种同分异构体 H YNa,选 项 c 正确;D.根据有机物G 的结构简式，其分子式为G6HlsChNs选项D 正确;答案选AB；(3)有机物C 为与 CHMCOOH”反应生成有机物D,化学方程式:H H H H、.N、*+C H 2(C 0 C H?一*o o oY(4)有机物A 为;X 是比A 多
31、 2 个碳原子的A 的同系物，X 一定含有两个氨基，碳原子数为8 的有机物，W-NMR谱显示分子中有3 种氢原子,IR谱显示分子中有苯环与一NH2相连结构，满足条件的有机物的结构N H z简式为：频 勺N H,(5)甲醇氧化为甲醛，接着氧化为甲酸；根据信息，甲醇与氨气反应生成(CHA2NH,甲酸与(CHA2NH发生取代生成CFJOA合成流程如下:C H Q H 八 0：A-H C H O /血 C u,A 催I N HCHZNH-H C O O H q 0_ _ _ _ _ _C H,.C H)本题考查有机推断与有机合成、有机反应方程式的书写、同分异构体、信息获取与迁移应用等，综合性较强，需要
32、学生完全凭借已知反应规律和合成路线进行推断，对学生的思维能力提出了更高的要求。Be8 3 CM|18、乙苯 溟水+HBr；NaOH水溶液、加热 或【解析】物 质A 的化学式为CsH io,则苯与CHJCH2C1发生取代反应生成A 为,A 的名称为:乙苯；Oc,和！了 CH,都可以被酸性高锦酸钾溶液氧化，后者能与滨水发生加成反应，而前者不能，可以滨水区别二者，故答案为:乙苯；滨水；(2)反应是苯与液漠在Fe作催化剂条件下生成漠苯，反应方程式为：O+B n 工 国+HBr；(3)对比物质的结构，可知属于取代反应、属于加成反应，而先发生卤代烧的水解反应，再发生分子内脱水反应，反应条件为:NaOH水溶
33、液、加热，故答案为:;NaOH水溶液、加热；满 足 下 列 条 件 的 一 W e%同分异构体:含苯环结构，能发生银镜反应，含有醛基，可以有1个取代基为-CH2CHO,可以有2 个取代基为-CH3、-CHO,符合条件的同分异构体有:BrBr_B r B r与氢气发生加成反应生成6,然后发生消去反应生成o,再 与 溟 发 生 加 反 应 生 成1,最后发生消去反应生成,合成路线流程图为:19、NH3 CO,装置E 中氧化铜由黑色变为红色，装置F 中澄清石灰水变浑浊力 口 执(N H4)2 c2o42NH,T+c o2 T+CO T+H2O 排尽装置内的空气，避 免 c o 与空气混合加热发生爆炸
34、，并加热防止空气中的c o2干扰实验 吸收C02,避免对CO的检验产生干扰 3CuO+2NH33CU+N2+3H2O当滴入最后一滴KM11O4溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 2.10【解析】I.草酸俊在A中受热分解，若产物中有氨气，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，则浸有酚酸溶液的滤纸变红，通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则产物有二氧化碳，用NaOH溶液除去二氧化碳，用浓硫酸除去水蒸气，接下来若玻璃管内变红，且F中澄清石灰水变浑浊则证明产物中有CO；I I.钙离子和草酸根离子生成草酸钙沉淀，草酸钙和硫酸反应生成硫酸钙和草酸，用高镒酸钾滴定草酸从而间接滴定钙离子。【详解】I.
35、(1)实验过程中，观察到浸有酚配溶液的滤纸变为红色说明分解产物中含有氨气，装 置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有二氧化碳气体，若观察到装置E中氧化铜由黑色变为红色，装置F中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有C O,所以草酸核分解产生了 CO?、NH,.CO和H?O,反应的化学方程式为加执(NH4),C2O4=2N H3 T+C O2 T+C OT+H2O；(2)反应开始前，通入氮气的目的是排尽装置内的空气，避 免CO与空气混合加热发生爆炸，并防止空气中的CO?干扰实验，故答案为：排尽装置内的空气，避免c o与空气混合加热发生爆炸，并防止空气中的CO?干扰实验；(3)装置E和F是验证草
36、酸镂分解产物中含有CO,所以要把分解产生的CO2除去，因此装置C的作用是：吸收CC)2,避免对c o的检验产生干扰，故答案为：吸收c。？，避免对c o的检验产生干扰；(4)草酸铉分解产生的NH,有还原性，一定条件下也会与CuO反应，该反应的化学方程式为力 口 热3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O；n 用酸性高镒酸钾溶液滴定草酸根离子，发生的是氧化还原反应，红色的高镒酸钾溶液会褪色，滴定至终点时的实验现象为：当滴入最后一滴KMnO 溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，根据三次滴定所用酸性高镒酸钾溶液的体积可知，第三次与一、二次体积差别太大，需舍弃，所以两次的平均体积为0.42
37、mL,根据氧化还原反5CaC2O4 5C2O；2KMnO4应中的电子守恒及元素守恒，贝!I：5 mol 2mol，解得n=1.05xl(T5mol,n 0.42mL x 10 3L/mL x 0.01 mol/L所以20mL血液样品中含有的钙元素的物质的量为4.2x 1 O_5 m ol，即4,2x 10-2 m m ol，则该血液中钙元素的含量为4.2*10-丁01=2 1 0 m m o l/L,故答案为：当滴入最后一滴KMnC)4溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟20 x10”内不褪色；2.10o20、过滤 Fe+2Fe3+=3Fe2+棕黄色 Fe2 Cu2+,Fe3+d 电解 Cu
38、Ch Cu+Cbt,【解析】废铁屑经加入热的Na2cCh溶液除油污，经过过滤操作可得到固体A,加入盐酸，发生FezO3+6H+=2Fe3+3H2O,Fe+2Fe3+=3Fe2+然后通入适量的氯气，发生2Fe2+C12=2Fe3+2C，溶 液 C 为 F eC b,用于腐蚀印刷电路，发生Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+通过电解操作乙可得到氯气、铜和E,所以阳极生成氯气，阴极生成铜，最后得到氯化亚铁溶液。【详解】废铁屑经加入热的Na2c03溶液除油污，可得到固体A,应经过过滤操作，故答案为：过滤；经过上述分析可知：固体A 为 FezCh和 Fe的混合物，加入盐酸发生Fe2O3+6H+=2Fe3
39、+3H2O,Fe+2Fe3+=3Fe2+；故答 案 为:Fe+2Fe3+=3Fe2+；经过上述分析可知：溶液B 为 FeCL和 FeCb的混合物，通入适量的氯气，发生2Fe2+CL=2Fe3+2Cb所以溶液C 为 F eC b,呈棕黄色，用于腐蚀印刷电路，发生的发应为：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+,则溶液D 中可能含有的金属阳离子有 Fe2+、Cu2 Fe3+,故答案为：棕黄色；Fe2 Cu2 Fe3+；(4)因为Fe?+具有还原性，可使酸性高镒酸钾褪色，所以用酸性高镒酸钾溶液检验，故答案为:d；(5)经过上述分析可知：溶液D 中含有的离子为Fe2+、Cu2 Fe3+、Cl,步骤产生金
40、属铜和氯气，其电解反应的化学方程式为：CuChCu+ChT，故答案为：电解；CuCL宝蟀Cu+Chb21、X射线衍射5 s 5Pffi rnfmV 型 H2O NH2 F N O B sp3 AB 327 由两者的熔点可知，CuCI是分子晶体，而 CuF为离子晶体，CuF离子晶体的晶格能大于CuCl分子间范德华力(4 x 8 3V近xlO7【解析】(1)通过X射线衍射区分晶体、非晶体、准晶体；(2)根据睇元素原子核外电子排布写出基态睇(S b)原子价电子排布的轨道式；用价层电子对互斥理论判断H2F+的空间构型；用替代法书写与H2F+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子；(3)同周期主族元素
41、自左而右原子半径减小，第一电离能呈增大趋势；B(OH)4中 B 的价层电子对=4+1/2(3+1-4X1)=4,所以采取sp3杂化；NH4BF4(四氟硼酸核)中含核根离子和氟硼酸根离子，二者以离子键相结合；镂根离子中含3 个。键 和 1个配位键,氟硼酸根离子中含3 个。键 和 1个配位键；(4)键能指气态基态原子形成Imol化学键释放的最大能量。由图a 可知，气态基态S(g)和 6F(g)原子形成SFe(g)释放的能量为1962kJ,即形成6moiSF 键释放的能量为1962kJ,则形成InwlSF 键释放的能量为1962kJ4-6=327kJ,贝！|SF 的键能为 327kJ-moH；(5)
42、CuCl是分子晶体，而 CuF为离子晶体，CuF离子晶体的晶格能大于CuCl分子间范德华力，故 CuF比 CuCI熔点高；均摊法计算晶胞中C u F 离子数，计算晶胞质量，晶胞质量=晶体密度x晶胞体积；【详解】(I)从外观无法区分三者，区分晶体、非晶体、准晶体最可靠的方法是X射线衍射法。本小题答案为：X-射线衍射。(2)锚为51号元素，Sb位于第五周期VA族，则基态锚(S b)原子价电子排布的轨道式为向|P|;7 1 2x1H2F+SbF6-(氟酸睇)是一种超强酸，存在H2F+,H2F+中中心原子F 的价层电子对数为2+尸 一=4,e 键电子对数为2,该离子的空间构型为V 型，与山2町+具有相
43、同空间构型和键合形式的分子为此。、阴离子为NH2-本小题答案为：曲|P|;V 型；H2O；NHf.(3)H3BO3和 NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素是B、N、O、F 四种元素，同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势，N 的 2P能级半充满较稳定，N 的第一电离能大于O,则这四种元素第一电离能由大到小的顺序为FN O B 本小题答案为：FN O BB(0H)4中 B 的价层电子对=4+1/2(3+1-4X1)=4,所以B 采取sp3杂化。本小题答案为：sp3。NH4BF4(四氟硼酸铉)中含铉根离子和氟硼酸根离子，铁根离子中含3 个 0 键 和 1个配位键，氟硼酸根离子中含3个。键 和
44、1个配位键，钱根离子和氟硼酸根离子以离子键相结合，则四氟硼酸镂中存在离子键、。键、配位键。本小题答案为：AB.(4)键能指气态基态原子形成Imol化学键释放的最大能量。由图a 可知，气态基态S(g)和 6F(g)原子形成SF6(g)释放的能量为1962kJ,即形成6moiSF 键释放的能量为1962kJ,贝 U 形 成 ImolSF 键释放的能量为1962kJ-r6=327kJ,则 SF 的键能为327kJ-mol-i。本小题答案为：327。(5)CuCl的熔点为426C,熔化时几乎不导电，CuCl是分子晶体，而 CuF的熔点为908C,CuF为离子晶体，CuF离子晶体的晶格能大于CuCl分子间范德华力，故 CuF比 CuCl熔点氤本小题答案为：由两者的熔点可知，CuCl是分子晶体，而 CuF为离子晶体，CuF离子晶体的晶格能大于CuCl分子间范德华力。晶胞中Cu+数目为8xl/8+6xl/2=4,F 数目为4,故晶胞质量=(4x64+4x19)g+N,=(4x83)/NA g,根据4x83 =7.1g/cm3x(a xl07cm)3,a=3NA器xlO m。本小题答案为：小常X*