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1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是A.乙二醇和丙三醇互为同系物B.室温下，在水中的溶解度：乙醇 苯酚 乙酸乙酯C.分子式为C7H8。且属于酚类物质
2、的同分异构体有4 种D.甲苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼2、C1O2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸 点 U C,凝固点-59。工业上，可用下列原理制备C1O2（液相反应）：2FeS2+30 NaClO3+14H2SO4=Fe2（SO4）3+15Na2SO4+30 ClO2?+14H2O。设 NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.在标准状况下，2240mL CKh含有原子数为0.3NAB.若生成1.5mol Na2so4,则反应后的溶液中Fe,+数目为0.2NAC.48.0g FeSz完全反应，则上述反应中转移电子数为6NAD.每消耗30moi N aC
3、 K h,生成的水中氢氧键数目为14NA3、已知有机物是合成青蒿素的原料之一（如图）。下列有关该有机物的说法正确的是（）O 产HO八CA.可与酸性KMnCh溶液反应B.既能发生消去反应，又能发生加成反应C.分子式为C6H10 O4D.Imol该有机物与足量的金属Na反应最多产生33.6LH24、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A.Al-AhO3-A l（OH）3-NaAlO2 B.N2-NH3-NO2-HNO3C.CU-CUO-CU（OH）2-CUSO4 D.N a-N a2O2-Na2CO3-NaOH5、短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于
4、Y 的氢化物中。常温下Z 单质能溶于W 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A.元 素 Y 的最高化合价为+6价B.最简单氢化物的沸点：YWC.原子半径的大小顺序：W Z X YD.X、Z、W 分别与Y 均能形成多种二元化合物6、W、X、Y、Z 均为短周期元素，原子序数依次增加，W 的原子核最外层电子数是次外层的2 倍，X，Y+具有相同的电子层结构，Z 的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是（）A.原子半径：Y Z X WB.简单氢化物的稳定性：X ZWC.最高价氧化物的水化物的酸性：W ZD.X 可分别与W、Y 形成化合物，其所含的化学键类型相同7、锂一
5、铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH,下列说法错误的是A.放电时，当电路中通过0.2mol电子的电量时，有 0.2molLi+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧气参与反应B.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2OC.放电时，正极的电极反应式为：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH-D.整个反应过程，空气中的th 起了催化剂的作用8、一定条件下，不能与SKh反应的物质是（）A.CaCO3 B.NaOH C.盐酸 D.焦炭9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下 列 说 法 不
6、 正 确 的 是（）A.10g质 量 分 数 为 46%的乙醇水溶液中所含原子数目为0.6NAB.常温常压下，11.2L乙烯所含分子数目小于0.5NAC.常 温 常 压 下.4.4gN?O与 CCh的混合气体中含的原子数目为0.3NAD.常温下，ImolC5H12中含有共价键数为16NA1 0、在氯酸钾分解的实验研究中，某同学进行了系列实验并记录如下，相关分析正确的是实验现象加热固体M少量气泡溢出后，不再有气泡产生加热氯酸钾至其熔化有少量气泡产生加热氯酸钾使其熔化后迅速加入固体M有大量气泡产生加热氯酸钾与固体M 的混合物（如图禽 1)未见固体熔化即产生大量气泡A.实验、说明M 加快了气体产生的
7、速率B.实验、说明加入M 后，在较低温度下反应就可以发生C.实验、说明固体M 的加入增加了气体产生的量D.固体M 是氯酸钾分解的催化剂11、W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y 的最外层电子数是X 次外层电子数的3 倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共用电子对由W 提供，阴离子中所有原子均达到8e一 稳定结构）。下列说法不正确的是A.该物质中含离子键、极性键和非极性键B.在四种元素中W的非金属性最强C.Y 和 Z 两元素形成的化合物不止一种D.四种元素的原子半径中Z 的半径最大12、下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是
8、（）A.用图甲装置制取并收集二氧化硫甲B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶13、下列说法正确的是A.检验（NH，2Fe（SO4）2 12H2O晶体中的NHj：取少量晶体溶于水，加入足量浓NaOH溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体B.验 证 FeCb与 KI反应的限度：可将少量的FeCb溶液与过量的KI溶液混合，充分反应后用CCL萃取，静置，再滴 加 KSCN溶液C.受溟腐蚀至伤时，先用稀NaOH溶液洗，再用水洗D.用激光笔检验硫酸铜溶液具有丁达尔效应14、化学与日常生活紧密相关。下列说法中，
9、不正确的是A.甲醛可作食品防腐剂B.氢氧化铝可作抗酸药C.氯化钠可作食品调味剂D.生石灰可作食品干燥剂15、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（）TH,乙花E分子式为G2Hl9O2;不能发生银镜反应；mol该有机物最多能与3moi氢气发生加成反应；它的同分异构体中不可能有酚类；Imol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗Imol NaOH；属于芳香族化合物。A.B.C.D.16、下列化学用语或图示表达正确的是A.乙烯的比例模型：Q P B.质子数为5 3,中子数为78的碘原子：c.氯离子的结构示意图：工 、-D.c o?的电子式：6：c：b：17、下列说法或表
10、示方法正确的是()A.在稀溶液中，H2sCh和 Ba(OH)2的中和热要大于57.3kJ/molB.2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH OC.已知：2SO2(g)+O2(g),-2SO3(g)；AH=-98.3kJ/moL 将 ImolSCh和 0.5moK)2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量D.在 lOlkPa、25时，lgH2完全燃烧生成气态水，放 出 120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol18、将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出A.酸性 B.漂白性 C.氧化性 D.还原性19、设 NA表示阿伏加德罗常数
11、的值，下列说法中正确的是()A.25,pH=l的 H2s04溶 液 中,H+的数目为0.2NAB.常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子C.标准状况下，U.2LCHCL中含有的原子数目为2.5NAD.常温下，Imol浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA20、将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化：关于溶液中导致变色的微粒I、n、in 的判断正确的是()A.H+、HC1O CI2 B.H+、C1O ClC.HCk C1O Cl D.HCk HC1O,Cl221、常温下，下列各组离子能在指定环境中大量共存的是()A.c(AF+)=0.1moIL”的溶液中：NH4
12、 F、SO4*B.水电离出的 c(H+)=10-4molL-i 的溶液中：N a K SO?CO32C.与 Al反应能放出H2的溶液中：Na+、K HSO3 ClD.使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K NO2 Br22、室温下，对于(MOmokL/i的氨水，下列判断正确的是A.与 AlCb溶液反应发生的离子方程式为A13+3OH=A1(OH)B.用 HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性C.加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH)变大D.ILO.lmobL 1 的氨水中有 6.02x1()22个 N H 1+二、非选择题(共84分)23、(14分)苯巴比妥是1903年就开始使用的安眠药，其合成
13、路线如图(部分试剂和产物略)。已知：NBS是一种溟代试剂 R i A.OCaHs+R2cH2-loC2H5 Rj-？-dH-C-OCjHs+。2H50H RLCOOCZHS+R,BNH?M R1-?-NH-?-R;+CO H请回答下列问题：(1)下列说法正确的是A.1 m olE在 NaOH溶液中完全水解，需要消耗2 moi NaOHB.化合物C 可以和FeCb溶液发生显色反应C.苯巴比妥具有弱碱性D.试 剂 X 可以是CO(NH2)2(2)B中官能团的名称,化合物H 的 结 构 简 式 为 B：；M一N：；(3)A C 的反应类型为,EF 的反应类型为 Imol A 可以和 molBr2反应
14、；(4)某营养物质的主要成分(分子式为C16H14O3)是由A 和一种芳香醇R 发生酯化反应成的，则 R 的含有苯环的同分异构体有 种(不 包 括 R);(5)A-C 的过程中还可能有另一种产物G,请写出Ci在 NaOH水溶液中反应的化学方程式25、(12分)实验小组以二氧化锌和浓盐酸为反应物,连接装置A-B-C 制取氯水，并探究氯气和水反应的产物。NuOH溶液(1)A 中发生反应的离子方程式是(2)B 中得到浅黄绿色的饱和氯水，将所得氯水分三等份，进行的操作、现象、结论如下:实验实验操作现象结论I向氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应至少产生了一种酸性强于碳酸的物质n 向品红溶液
15、中滴入氯水 溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性（1）甲同学指出：由实验I 得出的结论不合理，原 因 是 制 取 的 氯 水 中 含 有 杂 质（填化学式），也能与碳酸氢钠反应产生气泡。应 在 A、B 间连接除杂装置，请画出除杂装置并标出气体流向和药品名称 o（2）乙同学指出由实验II得出的结论不合理，原 因 是 实 验 未 证 明 （填化学式）是否有漂白性。（3）丙同学利用正确的实验装置发现氯水中有C 存在，证明氯水中有C 的操作和现象是：丙同学认为，依据上述现象和守恒规律，能推测出氯水中有次氯酸存在。这一推测是否正确，请说明理由_ _ _ _ _ _ _（4）丁同学利用正确的实验装置和操作
16、进行实验，观察到实验现象与实验I、n 相似，说明氯气和水反应的产物具有的性质是 o（5）戊同学将第三份氯水分成两等份，向其中一份加入等体积的蒸储水，溶液接近无色。另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液，溶液为浅黄绿色。对比这两个实验现象能说明：O26、（10分）如图所示，将仪器A 中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B 和 C,然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：（1）仪器A 的 名 称 是,烧瓶中反应的化学方程式是 o（2）装 置 B 中盛放的液体是一,气体通过装置B 的 目 的 是（3）装 置 C 中盛放的液体是一，气体通过装置C 的 目 的 是。
17、（4）D 中反应的化学方程式是一o（5）烧 杯 E 中盛放的液体是一,反应的离子方程式是一o27、（12分）草酸合铜（II）酸钾 KaCUb（C2（）4），xH2O 是一种重要的化工原料。（1）二草酸合铜（II）酸钾晶体可以用CUSO4晶体和K2 c 溶液反应得到。从硫酸铜溶液中获得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。在蒸发浓缩的初始阶段还采用了蒸播操作，其目的是。（2）某同学为测定草酸合铜（II）酸钾的组成，进行如下实验：步 骤 I 测 定 Cu2+：准确称取0.7080 g 样品，用 20.00 mLNH4Cl-NHyH2O缓冲溶液溶解，加入指示剂，
18、用 0.1000 mol LT的 EDTA（Na2H2丫）标准溶液滴定至终点（离子方程式为Cu2+H2Y2-：C u Y2-+2H+）,消耗EDTA标准溶液20.00 mL；步骤II测 定 C2O?：准确称取0.7080 g 样品，用 6.00 mL浓氨水溶解,加入30.00 mL 4.0 mol-L-的硫酸,稀释至100 mL,水浴加热至7080,趁热用0.1000 mol-L-1 KMnCh标准液滴定至终点，消 耗 KMnO,溶 液 16.00 mL,已知酸性条件下MnO/被还原为Mn2+,步骤II发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为.步骤II滴定终点的现象是 o通过计算确定草酸合铜
19、(II)酸钾的化学式(写出计算过程)。28、(14分)碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：(1)基态氟原子核外电子的电子云形状有 种；氟原子的价电子排布式为(2)NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分 子 的 空 间 构 型 为;写出与N2互为等电子体的一种离子的化学式 o(3)已知金刚石中的C-C键键长为154.45pm,CG O中 C-C键键长为145140pm,而金刚石的熔点远远高于C”，其理由是。(4)氢基倍半硅氧烷的分子结构如图所示，该 分 子 的 分 子 式 为,Si原子采用 杂化。(5)Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为a c m
20、,原子的半径为rem。该晶体中铜原子的堆积方式为(填“A/“A/或“A3”)，该晶体的密度为 g/cn?(用含a 和NA的代数式表示)，该晶体中铜原子的空间利用率为(用含a 和 r 的代数式表达)。29、(10分)有 机 物 F 是合成药物“银屑灵”的中间体，其合成流程如下：CHJACHJ CHJ CHJ CHJCH-CH.出 .出C:lhMgBr.THF,0%P d-C CH3 c A人c t”EF回答下列问题：(1)化合物A 的名称为,化合物C 中含氧官能团结构简式为(2)写出A-B 的化学方程式：(3)D-E 的反应类型为,F 的分子式为.(4)写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体
21、的结构简式：一)能发生银镜反应能发生水解反应，其水解产物之一能与FeC13溶液发生显色反应分子中核磁共振氢谱为四组峰COOH(5)设计以甲苯、乙醛为起始原料(其它试剂任选)，制备邙H-&九 的合成路线流程图：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _A-CH,参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【解析】A.乙二醇含有2 个羟基，丙三醇含有3 个羟基，结构不同，二者不是同系物，A 错误；B.室温下，乙醇可与水以任意比例互溶，苯酚在水中的溶解度不大，乙酸乙酯不溶于水，故在水中的溶解度：乙醇苯酚 乙酸乙酯，B 正确；C.分子式为C7H8。且属于酚类物质的同分异构体
22、有邻甲基苯酚、间甲基苯酚和对甲基苯酚共3 种，C 错误；D.甲苯能使酸性高锈酸钾溶液褪色而被氧化为苯甲酸，说明苯环影响了甲基，使甲基变活泼，D 错误；故答案选B。2、C【解析】A.ClCh沸 点 11,标况下为液体，2240mLeKb的物质的量不是O.lmoL故 A 错误；B.Fe3+在水溶液中会发生水解，不能确定其数目，故 B 错误；C.48.0g FeS2物质的量为48gx20g/mol=0.4mol,NaClCh中氯元素由+5价降到+4价，失一个电子，故 6moi NaClth失 6moi电子，即 48.0gFeS2完全反应，转移电子数为6NA,故 C 正确；D.消耗30moi NaCK
23、h生 成 14moi水，一个水分子中有两个氢氧键，故生成的水中氢氧键数目为28NA,故 D 错误；故答案为Co【点睛】本题结合氧化还原反应方程式考察阿伏伽德罗常数，要抓住题目关键信息，判断反应标况下的状态，注 意 D 选项中一个水分子中有两个氢氧键。3、A【解析】0 产HO，L、/H中含有有官能团羟基和竣基，所以具有羟基和竣基的性质。【详解】A.该有机物右上角的羟基可被酸性KMnCh溶液氧化为我基，A正确；B.该有机物右下角的羟基可以发生消去反应，但该有机物不能发生加成反应，B错误；C.分子式为C6Hl2。4,C错误；D.未说明是标准状况，所以不确定该有机物与金属Na反应最多产生的H2体积，D
24、错误；故选Ao4、D【解析】A.A1和 O2反应生成AhO3,但 AI2O3不能一步反应生成A1(OH)3,故 A 错误；B.N2和 H2化合生成NH.3,但 NH3不能一步反应生成N O 2,故 B 错误；C.Cu和。2反应生成C u O,但 CuO不能一步反应生成Cu(OH)2,故 C 错误；D.Na和 02反应生成NazCh,NazCh和 CO2反应生成Na2cO3,Na2cO3和 Ca(OH)2反应生成N aO H,故 D 正确。答案选D。5、B【解析】X 的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物中，常用做溶剂的氢化物为H2O,则 Y 为 O,极易溶于水的氢化物有HC1和 N%,X 的原子序数
25、小于Y,则 X 应 为 N；常温下Z 单质能溶于W 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，可以联想到铝在浓硫酸和浓硝酸中钝化，而 W 的原子序数大于Z,所 以 Z 为 AL W 为 S；综上所述X 为 N、Y 为 O、Z 为 Al、W 为 S。【详解】A.Y 为 O 元素，没有+6价，故 A 错误；B.Y、W 的简单氢化物分别为H2O、H2S,水分子间存在氢键，硫化氢分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强,故沸点H2OH2S,故 B 正确；C.同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Z(A1)W(S)X(N)Y(O),故 C 错误；D.A1与 O 只能形成
26、ALCh,故 D 错误；故答案为Bo6、B【解析】W 原子的最外层电子数是次外层的2 倍，则 W 为碳（C）；X，Y+具有相同的电子层结构，则 X 为氟（F）,Y 为钠（Na）；Z 的阴离子不能发生水解反应，则 Z 为 氯（CI）。【详解】A.比较原子半径时，先看电子层数，再看最外层电子数，则原子半径N aC lC F,A 错误；B.非金属性FC1C,所以简单氢化物的稳定性X Z W,B 正确；C.非金属性C C L则最高价氧化物的水化物的酸性WZ,C 错误；D.X 与 W、Y 形成的化合物分别为CF4、N a F,前者含共价键、后者含离子键，D 错误。故选B。7、D【解析】放电时，锂失电子作
27、负极，Cu上 02得电子作正极，负极上电极反应式为L i-e-L i+,正极上电极反应式为O2+4e+2H2O=4O H,电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此分析解答。【详解】A.放电时，电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，当电路中通过0.2 m ol电子的电量时，根据4CU+O2=2CU2O,O2+4e+2H2O=4OH,正极上参与反应的氧气为0.05m ol,在标准状况下的体积为0.05molx22.4L/mol=1.12L,故 A 正确；B.该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH
28、,因此通入空气的目的是让氧气与铜反应生成C112O,故 B 正确；C.该电池通过一种复杂的铜腐蚀而产生电力，由方程式可知铜电极上并非是氧气直接放电，正极反应为Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,故 C 正确；D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2。，放电时CU2O转化为C u,则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂为 0 2,故 D 错误；故答案为D。8、C【解析】A.二氧化硅与碳酸钙高温反应生成硅酸钙和二氧化碳；B.二氧化硅为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；C.二氧化硅与盐酸不反应；D.二氧化硅高温下与碳反应生成一氧化碳和硅。【详解】A.二氧化硅与碳酸钙高温反应生成硅酸钙和二氧化
29、碳，二者能反应，故 A 不选；B.二氧化硅为酸性氧化物与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，二者能反应，故 B 不选；C.二氧化硅与盐酸不反应，二者不反应，故 C 选；D.二氧化硅高温下与碳反应生成一氧化碳和硅，二者能反应，故 D 不选；故选：C9、A【解析】A.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有O.lmol的乙醇和0.3mol的水，所含原子数目为1.5N,*,故A错误；B.常温常压下，气体的摩尔体积大于22.4L/moL则U.2L乙烯的物质的量小于0.5m ol,所含分子数目小于0.5NA,故B正确；C.N2O与CO2相对分子质量均为4 4,且分子内原子数目均为3,常温常压下.4.4gN2O与
30、CO2的混合气体中含的原子数目为0.3NA,故C正确；D.每个C5H12分子中含有4个碳碳键和12个碳氢共价键，ImolC5Hg中含有共价键数为16NA,故D正确；答案为A。10、B【解析】说明固体M 受热会释放出少量的气体；说明氯酸钾在温度较高的条件下会释放出氧气；说明氯酸钾在较高的温度下与M 接触释放出大量的氧气；说明氯酸钾与固体M 的混合物在较低的温度下就能释放出大量的氧气；A.实验、三个实验并不能说明M 加快了气体产生的速率，故 A 错误；B.实验、对比可知，加入M 后，在较低温度下反应就可以发生，故 B 正确；C.实验、说明固体M 的加入反应速率加快了，并不能说明增加了气体产生的量，
31、故 C 错误；D.要证明反应中固体M 是催化剂还需要验证其质量和化学性质在反应前后是否发生了变化，故 D 错误；故答案选Bo11、D【解析】W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y 的最外层电子数是X 次外层电子数的3 倍，可知X 有 2 个电子层，四种元素都是第二周期的元素，X 的次外层电子数只能为2,Y 的最外层电子数为6,Y为 0 元素；由四种元素与锂组成的盐是一种新型的锂离子电池的电解质，Z 可形成4 对共用电子对，Y 可形成2 对共用电子对，X 可形成3 对共用电子对和1个配位 键（接受孤电子对），则 Z 为 C 元素、X 为 B 元素，W 可提供孤电子对，且形成1 对共用电子对，则 W
32、 为 F 元素,以此来解答。【详解】由上述分析可知，W 为 F、X 为 B、Y 为 O、Z 为 C 元素。A.该化合物是离子化合物，含离子键，在阴离子中含有不同种元素原子之间形成的极性共价键，阴离子中含有C原子之间的非极性共价键及F、B原子之间的配位键，配位键属于极性共价键，A正确；B.同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，在这四种元素中非金属性最强的元素是F元素，B正确；C.C、O元素可形成CO、CO2等化合物，故二者形成的化合物种类不止一种，C正确；D.同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小，在上述元素中B元素原子序数最小，故四种元素的原子半径中B的半径最大，D错误；故答案选
33、Do【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，把握化学键、元素的性质来推断元素为解答关键。注意配位键的形成，注意同一周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，元素的原子半径逐渐减小的变化规律，同种元素的原子形成非极性键，不同种元素的原子形成极性共价键，试题侧重考查学生的分析与应用能力。12、D【解析】A.二氧化硫密度比空气大，应用向上排空气法收集，导气管应该长进，出气管要短，故A错误；B.应将水沿烧杯内壁倒入，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；C.转移液体需要引流，防止液体飞溅，故C错误；D.蒸发浓缩液体可用烧杯，在加热过程中需要垫石棉网，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。故选：D。【点睛】浓硫酸的稀释时，正确
34、操作为：将浓硫酸沿烧杯壁注入水中，并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸中，因浓硫酸稀释会放热，故溶液容易飞溅伤人。13、B【解析】A.向某无色溶液中加入浓NaOH溶液，加热试管，检验氨气，利用湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，则说明原溶液中一定含N H J不是用蓝色石蕊试纸检验，故A错误；B.反应中氯化铁不足，KSCN溶液遇三价铁离子变红色，若变红色，说明未完全反应，说明存在化学反应的限度，故B正确；C.氢氧化钠具有腐蚀性，应该根据溟易溶于酒精或甘油，先用酒精或甘油洗伤口，再用大量水冲洗，故C错误；D.淀粉溶液是胶体，可用丁达尔效应检验，硫酸铜的水溶液是溶液，没有丁达尔效应，故D错误；故选B。14、A【解
35、析】A.甲醛有毒，不能作食品防腐剂，A 错误；B.氢氧化铝能与酸反应，可作抗酸药，B 正确；C.氯化钠可作食品调味剂，C 正确；D.生石灰易吸水，可作食品干燥剂，D 正确；答案选A。15、A【解析】本题主要考查有机物的结构与性质。不存在醛基，不能发生银镜反应，不饱和度仅有三个酚类至少有四个不饱和度，能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基。据此回答。【详解】由结构简式可知分子中含有12个 C 原子，20个 H 原子，2 个 O 原子，则分子式为Ci2H20。2,故错误；分子中不含醛基，则不能发生银镜反应，故正确；只有碳碳双键能与氢气发生加成反应，Imol该有机物在一定条件下和H2反应，共 消 耗 出
36、为 2m0 1,故错误；分子中含有3 个双键，则不饱和度为3,而酚类物质的不饱和度至少为4,则它的同分异构体中不可能有酚类，故正确；能与氢氧化钠反应的官能团只有酯基，水解生成竣基和羟基，只有竣基能与氢氧化钠反应，则 Imol该有机物水解时只能消耗Im olNaO H,故正确；分子中不含苯环或稠环，则不属于芳香族化合物，故错误。故选A.16、A【解析】A.C 原子比H 原子大，黑色球表示C 原子，且乙烯为平面结构，则 乙 烯 的 比 例 模 型 为 A 项正确；B.质子数为5 3,中子数为7 8,则质量数=53+78=131,碘原子为：2 I,B 项错误；C.氯离子含有17+1=18个电子，结
37、构 示 意 图 为 8,C 项错误D.二氧化碳为共价化合物，分子中存在碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：0;x Q X -Q D 项错误;答案选A。17、B【解析】A.在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，在稀溶液中，112so4和 Ba(OH)2的中和热等于57.3kJ/moL故 A 错误；B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)燃烧过程均为放热反应，AH O；故 B 正确C.已知：2SO2(g)+O2(g),*2SCh(g);H=-98.3kJ/m ol.该反应为可逆反应，H=-98.3kJ/mol 为反应进行彻底时放出的热量，将 ImolSOz和 0.5
38、moKh充入一密闭容器中反应，放出的热量小于49.15kJ,故 C 错误。D.在 lOlkPa、2 5 c 时，IgHz完全燃烧生成气态水，水蒸气不是稳定的氧化物，不能用于计算燃烧热，故 D 错误；答案选B18、D【解析】将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明首先生成单质碘，然后单质碘继续与二氧化硫反应生成碘化氢和硫酸，因此反应程中二氧化硫表现出还原性。答案选D。19、B【解析】A.溶液体积未知，无法计算氢离子数目，故 A 错误；B.丙烯和环丁烷的最简式均为C H 2,故 56g混合物中含4moic由原子团，故含4NA个碳原子，故 B 正确；C.标准状况下，CHCL是液体，
39、不能用气体摩尔体积计算物质的量，故 C 错误；D.常温下，铝和浓硝酸发生钝化，不能完全反应，无法计算转移的电子数，故 D 错误；答案选B【点睛】本题的易错点为D,要注意常温下，铁、铝遇到浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，反应会很快停止。20、A【解析】氯气与水反应生成HCI、HC1O,HC1具有酸性，HC1O具有漂白性，氯气能溶于水形成氯水溶液。【详解】氯气与水反应生成HC1、HC1O,HC1具有酸性，HC1O具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色,最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，关于溶液中导致变色的微粒I、n、m 的判断正确的是H+、HC1O,Cho答案选A。21、B
40、【解析】A.铝离子与氟离子能够形成配合物，且氢氟酸是弱电解质，H+、F 也不能大量共存，故 A 错误；B.常温下，水电离出的c(H+)=10molL T,水的电离程度增大，则溶液中存在可水解的离子，碳酸根为弱酸根，能发生水解反应，促进水的电离，故 B 正确；C.与 A1反应能放出H2的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，HSO3-在酸性、碱性溶液中都不能大量存在，故C 错误；D.使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，酸性条件下，Nth-有强氧化性能与BF发生氧化还原反应，故 D 错误；综上所述，答案为B。【点睛】NO2一在中性、碱性条件下，无强氧化性，在酸性条件下，具有强氧化性。22、B【解析】A
41、.一水合氨是弱电解质，离子方程式中要写化学式，该反应的离子方程式为：Al3+3NH3.H2O A l(O H)3 k+3NH：,故 A 错误；B.含有弱根离子的盐，谁强谁显性，硝酸镂是强酸弱碱盐，所以其溶液呈酸性，故 B 正确；C.加水稀释促进一水合氨电离，但钱根离子、氢氧根离子浓度都减小，所以c(NH；)-c(O H)减小，故 C 错误；D.一水合氨是弱电解质，在氨水中部分电离，所 以 ILO.lmob LT的氨水中NH：的数目小于6.02x1022,故D错误；故答案为：Bo【点睛】对于稀释过程中，相关微粒浓度的变化分析需注意，稀释过程中，反应方程式中相关微粒的浓度一般情况均会减小，如 CH
42、jCOONa溶液，溶液中主要存在反应：CH3COONa+H2O CH3coOH+NaOH,稀释过程中，c(CH3co(X)、C(CH3COOH)C(OH)c(Na+)均逐渐减小，非方程式中相关微粒一般结合相关常数进行分析。二、非选择题(共84分)23、CD 溪原子L JOH YM蟋。C H曲CH:NaCN.NBS/A rwRr rn n w 1 NaOH/H,o 1 催 化 剂-i-CHBr-CO O H （J-H-C O O H-【解析】根据物质的A、B 分子式及反应条件可知A 是Y H 3,A 与 NBS反应产生B 是CHiBr B 与 NaCN 发生取代反应，然后酸化，可得C：VcH;-
43、CO O H *c 与 SOC12发生取代反应产生D：,D 与0乙醇发生酯化反应产生E：C-C H,_ Z OC、Hv 根 据 F 与乙醇发生酯化反应产生J，根据J 的结构简式可知F结构简式为：HOOC-COOH,E、J 反应产生G：,G 与 C2H50H与 C2H5ONa作用下发生取代反应产O生H：,I 在一定条件下发生反应产生苯巴比妥:oo o 据此分析解答。XIIO【详解】根据上述分析可知人是0 113；B 是CH?Br;E；F M HOOC-COOH；J 是 C2H5OOC-COOC2H5;G 是H 是o-0rM(l)A.E 结构简式是 _CH，_E_O_C，HJ含有酯基，在 NaOH
44、溶 液 中 完 全 水 解 产 生 CH”COONa和C2HsOH,所 以 1 mol E 完全水解，需消耗1 mol NaOH,A 错误;B.化合物C 为(-CHi-COOH 分子中无酚羟基，与 FeCb溶液不能发生显色反应，B 错误;C.苯巴比妥上含有亚氨基，能够结合H+,故具有弱碱性，C 正确;D.根 据 H 与苯巴比妥的分子结构可知试剂X 是 CO(NH2)2,D 正确;故合理选项是CD；(2)B结构简式为:一CHiBr，B 中官能团的名称滨原子，化合物H 的结构简式为 D 是 一CHJ LCI E 是CH。c 曲DE 的化学方程式为Q-CHXCI+CZH5H Q-C H X o-C;
45、H5+HCk(4)根据苯巴比妥结构简式可知其分子式为G2H12N2O3,苯巴比妥的一种同系物K,分子式为CIOH8N20 3,说 明 K 比苯巴比妥少两个C%原子团，且同时符合下列条件：分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似，能够和FeCL发生显色反应，说明含有酚羟基；到,A -C HI-COOH与 NBS在 CCL溶液中发生取代反应产生/A-CHBr-COOH,该物质CHj-COOH0H与 NaOH的水溶液混合加热，然后酸化可得O,y rjk I2H?o/H；J -C H i-C O O H ,J -C H B r-C O O H -iH-C O O H()d【点睛】本题考查了物质
46、结构的推断、反应方程式和同分异构体的书写及有机合成，有机物官能团的性质是解题关键，解题时注意结合题干信息和官能团的转化，难点是(4),易错点是(5),注 意NBS、CCL溶液可以使用多次，题目考查了学生接受信息和运用信息的能力及分析问题、解决问题的能力。CH=CH-COOH24、羟基、竣基 口 J +NaHCO3OHCH3cH20H三 壁f CH2=CH2+H2O 加成反应 酯 化(取 代)反 应 3 4i7 o rH0 O -CHC0 0 H+3NaH-4-Na0 OH rH-CHrC0 0 Na+NaC,+2H2O【解析】A的分子式为C9H8O3,分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含
47、支链，且苯环上的一氯代物只有2种，2个取代基处于对位，A遇FeCb溶液发生显色反应，分子中含有酚羟基-OH,A能与碳酸氢钠反应，分子中含有较基-COOH,A的不饱和度为2 *9 ；2二8=6,故还含有c=C双键，所 以A的结构简式为H O HCH=CH-COOH,X在浓硫酸、加热条件下生成A与M,M的分子式为C2H60,M为乙醇，乙醇发生消去反应生成乙烯，N为乙烯，X为H 0 C X C H-C O O C H,C H5,A 与碳酸氢钠反应生成 B,为HO-CH=CH-COONa,B 与 Na 反应生成 D,D为NaOCH=CH-COONa,A与HC1反应生成C,C的分子式为C9H9CIO3,
48、由A与C的分子式可知，发生加成反应，C再氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成E,E在浓硫酸、加热的条件下生成F,F分子中除了 2个苯环外，还有一个六元环，应发生酯化反应，故C为H 0 CHrCH，氐C勺Q，据此解答。.、气【详解】(1)由上述分析可知，有机物A为HOTQ C H=C H-C O O H,分子中含有官能团：羟基、碳碳双键、竣基，但含氧官能团有：羟基和竣基，故答案为：羟基、竣基;(2)ATB的反应方程式为：CH=CH-C00H+NaHCO3-H0CH=CH-COONa+H2O+CO2t,MN 是乙醇发生选取反应生成乙烯，反应方程式为：C H,C H2O H CH2=CH2+H2O,故答
49、案为:H0-0HCH=CH-C00H+NaHCO3-HOCH=CH-COONa+HzO+COzT;CH3cH20H浓硫酸1 7 0 CH2=CH2+H2O；（3）AC 是HOCH=CH-COOH与 HC1 发生力口成反应生成HO-Cl%g-COOH,EF 是发生酯化反应生成JHC地HO-CH=CH-COOH与溟发生反应CH*、0 4时，苯环羟基的邻位可以发生取代反应，C=C双键反应加成反应，故 ImolA可以和3moi B。反应，故答案为：加成反应，酯化（取代）反应；3；（4）某营养物质的主要成分（分子式为Ci6Hl式）3）是由A 和一种芳香醇R 发生酯化反应生成的，故 R 的分子式为C7HS
50、O,R 为苯甲醇，R 含有苯环的同分异构体（不包括R）,若含有1个支链为苯甲醛，若含有2 个支链为-OH、-C M,羟基与甲基有邻、间、对三种位置关系，故符合条件的同分异构体有4 种，故答案为：4；（5）A-C 的过程中还可能有另一种产物C i,则 G 为HOT-X,-C为00H,G 在 NaOH水溶液中反应的化学方程式为CHCOOH+SNaOHTf N a -CHC 0 0 N a+NaCl+2H2O,故答案为：H OQ CH-CHrCOOH+3NaOH+N a 0DH Mnr+Cl2 t+2H2O HC1ttfD食盐水C12 取少量氯水于试管中,加入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀，说明有c