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1、2023学年高考化学模拟试卷请考生注意：1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请 用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前，认真阅读答题纸上的 注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、将下列物质分别加入滨水中，不能使溟水褪色的是A.N a 2s C h 晶体 B.乙醇 C.C6H6 D.Fe2、己知：还 原 性H S(V，氧 化 性I O 3-在 含3 m o l N a H S O s的溶液中逐滴加入K I O 3溶 液.加 入K I O 3和析出L的物
2、质的量的关系曲线如下图所示。下 列 说 法 不 正 确 的 是()A.0 a 间发生反应：3 H S 03+I 0 3=3 S 0 42+r+3 H+B.a b间 共 消 耗N a H S O s的 物 质 的 量 为1.8 m o lC.b c间反应：口仅是氧化产物D.当 溶 液 中 与L的物质的量之比为5 ：3时，加 入 的K I 0 3为1.0 8 m o l3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.使p H试纸显蓝色的溶液中：N a+、M g 2+、C I O-,H S O 3B.c(Fe 3+)=0.1m o l-L-i 的溶液中：K+N H4 S O?S C N-K
3、C.c：,、=0.1 的溶液中:N a+、H C O3 K*、N O 3c(OH)D.O.l m o H/i 的 N a H C C h溶 液 中:N H4+,N O 3 ,N a+,S O424、科学家利用电解N a B(O H)4溶液制备H 3 B O 3的工作原理如下图。下列说法中正确的是A.b 膜为阳离子交换膜B.N 室中，进口和出口 NaOH溶液的浓度:a%Kai(H2c03)Ka(HCIO)D向淀粉溶液中滴加H2s04并加热，再加入新制的CU(OH)2悬浊液，加热，未见砖红色沉淀淀粉没有水解A.A B.B C.C D.D10、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.120
4、gNaHSC)4固体中含有H+的数目为NAB.向 FeB。溶液中缓慢通入().2molC12时，被氧化的Fe?+数目一定为0.4NAC.用惰性电极电解IL浓度均为2mol/L的 AgN(h 与 Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，阴极析出金属的质量大于6.4gD.加热条件下，ImolFe投入足量的浓硫酸中，生成SCh的分子数目为NA11、下列说法正确的是()A.如图有机物核磁共振氢谱中出现8 组峰B.如图有机物分子式为G0H12O3C.分子式为C9H12的芳香燃共有9种D.蓝 烷 的 一 氯 取 代 物 共 有6种（不考虑立体异构）12、探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是（
5、）A.AlCb、氨水、稀盐酸 B.AI 2O 3、氨水、稀盐酸C.Ak NaOH溶液、稀盐酸 D.A12（SC）4）3溶液、NaOH溶液、稀盐酸13、近年，科学家发现了 116号元素LV。下列关于293LV和294LV的说法错误的是A.两者电子数相差1 B.两者质量数相差1C.两者中子数相差1 D.两者互为同位素14、向饱和食盐水中通入氯化氢，直至有白色固体析出，析出过程中叙述错误的是A.白色固体是NaCl B.溶液中存在两种电离平衡C.溶 液pH值减小 D.NaCl的溶解速率小于结晶速率15、下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是A.A B.B
6、 C.C D.D选顼微粒组加入试剂发的禽子方骨A+2K、Na、H C O 3：SiO 3-i H C l2H+SiO 32=H 2SiO 31BN H 4二 Fe*B r S。/过量H 2sF e-2+H 2S=F uS1+2H+CH C 1O、Na、F e、SO 3/过量C aC”C a2+SO 3、=C aSO 3lDr、c i H、SO L适量N aN O 36 I-+2N O 3+8H-=2N O T+4 H 2C K 3l216、某固体混合物X可能是由NazSi。？、Fe、Na2CO3、MgCl2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示
7、（所加试剂均过量）稀盐沉淀A溶液A弛幽 臼色沉淀B澄清石灰水气体A 溶液 更 触 怏 晌 后T 褐 纳 靛D白色沉淀C稀 硝 酸L溶液cL溶4邂下列说法不正确的是A.气体A是CO?、H,的混合物B.沉淀A是H?SiO3C.根据白色沉淀C是AgCl可知，白色沉淀B一定不是纯净物D.该固体混合物一定含有Fe、Na2c0,、Na2SiO317、25 时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是()化学式CHjCOOHH2CO3HCN电离平衡常数KK=1.7xl0-5K=4.2x10_7K2=5.6xlOnK=6.2xl()T。A.NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为H2O+CO2+C
8、N=HCO3+HCNc(CHCOOH)B.向稀醋酸溶液中加少量水，一句6增大c(H)C.等物质的量浓度的Na2cCh溶液pH 比 NaHCOj溶液小D.等体积等物质的量浓度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性18、化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是()A.可用钢瓶储存液氯或浓硫酸B.二氧化碳气体可用作镁燃烧的灭火剂C.鸡蛋清溶液中加入CuSCh溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯D.炒菜时加碘食盐要在菜准备出锅时添加，是为了防止食盐中的碘受热升华19、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgS04(s)+C0(g)M g 0(s)+C 02(g)+S
9、02(g)H 0,该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是A.恒温恒容时，充 入 CO气 体，达 到 新 平 衡 时 坐 增 大c(CO)B.容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小C.恒温恒容时，分 离 出 部 分 S02气 体 可 提 高 MgSO,的转化率D.恒温时，增大压强平衡逆向移动，平衡常数减小20、化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是A.生活中常用小苏打来治疗胃酸过多B.水泥、陶瓷、玻璃工业的生产原料中都用到了石灰石C.硫酸领可用于胃肠X 射线造影检查D.双氧水、高镒酸钾溶液可杀死埃博拉病毒，其原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同21、NA代表阿伏加德
10、罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，1.8g甲基(一CD3)中含有的中子数目为NAB.0.5mol雄黄（As4s4,结构为0）含 有 NA个 S-S键C.p H=l的尿酸（HUr）溶液中，含 有 O.INA个 H+D.标准状况下，2.24 L 丙烷含有的共价键数目为NA22、最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下列说法中正确的是A.CO和 O 生 成 CCh是吸热反应B.在该过程中，CO断键形成C 和。C.CO和 O 生成了具有极性共价键的CChD.状 态 I-状 态 ni表 示 c o 与 反 应 的 过 程二、非选
11、择题（共 84分）23、（14分）元素周期表中的四种元素的有关信息如下，请用合理的化学用语填写空白。在周期表中的区域元素代号有关信息短周期元素XX 的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液YY 的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂长周期元素ZZ 的一种盐乙可以作净水剂，Z 的某种氧化物丙可以做红色涂料WW 元素大多存在于海藻种，它的银盐可用于人工降雨（1）X 元素周期表中的位置为一,X、Y、Z 三种元素的简单离子半径从大到小的顺序为一。（2）足量 W 的最高价氧化物的水化物是稀溶液与Im ol甲完全反应，放出热量Q kJ,请写出表示该过程中和热的热化学方程式：.（3）下列有关
12、W 的气态氢化物丁的说法正确的有一（选填字母）a.丁比氯化氢沸点高 b.丁比氯化氢稳定性好c.丁比氟化氢还原性弱d.丁比氟化氢酸性弱（4）请写出丙溶于丁的水溶液的离子方程式24、(12分)已 知：环己烯可以通过1,3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到:(一013 r二维 乙烯 环己爆实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化:现仅以1,3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷:1,3-丁甲基环己烷(1)写出结构简式：A;B(2)加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是(3)1 mol A 与 1 mol H B r 加成可以得到 种产物。25、(12分)某
13、学习小组研究溶液中F e的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。?丽.01 mol-L1KSCN溶液日守2 mL 0.80 mol-L*1 2 mL 0.80 mol-L-1FeSO4 溶液(pH=4.5)(NHFeOa?溶液(pH-4.0)实 验 I物质0 minI minlh5hF eS04淡黄色桔红色红色深红色(N H 4)2F e(S04)2几乎无色淡黄色黄色桔红色(1)上述(N t O z F elSO M 溶液pH 小于F eSO,的原因是(用化学用语表示)。溶液的稳定性:F eS04(N H 4)2F e(S04)2(填“”或“V”)。(2)甲同学提出实验I 中两溶液的稳定性差异
14、可能是(N H jz F eC O j溶液中的N H；保护了 F e。因为N H；具有还原性。进行实验U,否定了该观点，补全该实验。操作现象取_加 一,观察。与实验I 中（N H J z F elSO J z 溶液现象相同。（3）乙同学提出实验I 中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验皿：分别配制0.80 mol 厂|pH 为 1、2、3、4的 F eSO,溶液，观察，发现p H=l 的 F eSO,溶液长时间无明显变化，pH 越大，F eSO,溶液变黄的时间越短。资料显示：亚铁盐溶液中存在反应4 F e2t+02+10H20 三士 4 F e（0H）3+8H+由实验H L 乙 同
15、学 可 得 出 的 结 论 是,原因是。（4）进一步研究在水溶液中F e的氧化机理。测定同浓度F eSO”溶液在不同pH 条件下，F y的氧化速率与时间的关系如 图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。反应初期，氧 化 速 率 都 逐 渐 增 大 的 原 因 可 能 是。（5）综合以上实验，增强F e稳 定 性 的 措 施 有。26、（10分）亚硝酸钠（N aN C h）是一种常用的食品添加剂，使用时需严格控制用量。实验室以2N O+N a2（）2=2N aN O 2为原理，利用下列装置制取N aN（h（夹持和加热仪器略）。已知：酸性K M n C h 溶液可将NO及 N O2-氧化为N O3,M
16、 n O j 被还原为M n2+OH N C h 具有不稳定性：2 H N O2=N O2 T+N OT+H 2 O。回答下列问题：按 气 流 方 向 连 接 仪 器 接 口（填接口字母）。实验过程中C装置内观察到的现象是。（3）N a 2（h 充分反应后，测定N a N C h含量:称取反应后B中固体样品3.4 5 g溶于蒸储水，冷却后用0.5 0 m o i L 酸性K M n O4标准液滴定。重复三次，标准液平均用量为2 0.0 0 m L。该 测 定 实 验 需 要 用 到 下 列 仪 器 中 的（填序号）。a.锥形瓶 b.容量瓶 c.胶头滴管 d.酸式滴定管 e.碱式滴定管 f.玻璃
17、棒假定其他物质不与KMnth反应，则固体样品中NaNCh的 纯 度 为%。实验得到NaN（h 的含量明显偏低，分 析 样 品 中 含 有 的 主 要 杂 质 为（填化学式）。为提高产品含量，对实验装置的改进是在B 装 置 之 前 加 装 盛 有（填药品名称）的（填仪器名称）。（4）设计一个实验方案证明酸性条件下NaNO2具有氧化性_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.（提供的试剂：0.10molLNaNO2溶液、KMnCh溶液、0.10mol-LKI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸）27、（12分）氨 基 锂（LiNHz）是一种白色固
18、体，熔点为3 9 0 C,沸点为4 3 0 C,溶于冷水，遇热水强烈水解，主要用于有机合成和药物制造。实验室制备少量氨基锂的装置如图所示（部分夹持装置已略）：（1）A 中装置是用于制备氨气的，若制备氨气的试剂之一是熟石灰，则 A 中 制 气 装 置 是（从方框中选用，填序号）;用浓氨水与生石灰反应也可制取N H 3,反 应 的 化 学 方 程 式 为 2)与温度的关系如图所示:mcoo该反应的AH(填或=”)0,判断的理由是。在氢碳比为2.0时，Q 点 v(逆)P 点 v(逆)(填“或“=)。氢碳比：x 2.0(填“或=)(,Q 点对应温度下，该反应平衡常数K=!?.mol 29、(10分)铝
19、、硼的合金及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：(D 基 态 Cr原子核外电子的排布式是 Ar一；基态硼原子中占据最高能级的电子云轮廓图为一形。倍的配合物有氯化三乙二胺合铭(Cr(en)3 C l,和三草酸合格酸铉(NH4)3 Cr(C2O4)J 等。配体en表示NH2CH2CH2NH2,其中碳原子的杂化方式是_ _ _。NH：空间构型为，与其键合方式相同且空间构型也相同的含硼阴离子是。C、N、O 三种元素第一电离能由小到大的顺序为_；C K C a O jj含有三个五元环，画出其结构:硼 酸 H3BO3或 B(OH)3 为白色片状晶体，熔点为171。下列说法正确的是一填字母)。A.硼酸分子中
20、，ZOBO的键角为120 B.硼酸分子中存在。键和“键C.硼酸晶体中，片层内存在氢键 D.硼酸晶体中，片层间存在共价键(4)2019年 11月 EurekAIert报道了铝基氮化物超导体，其晶胞结构如图所示:Fr.N.由三种元素Pr（错）、Cr、N 构成的该化合物的化学式为 一。（5）CrB2的晶胞结构如图所示，六棱柱底边边长为a c m,高为c c m,阿伏加德罗常数的值为NA,O B2的密度为,gym-3（列出计算式）。参考答案一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】能使溪水褪色的物质应含有不饱和键或含有醛基等还原性基团的有机物以及具有还原性或碱性的无机
21、物，反之不能使滨水因反应而褪色，以此解答该题。【详解】A.Na2s。3具有还原性，可与滨水发生氧化还原反应使浸水褪色，A 不符合题意；B.乙醇与水混溶，且与滨水不发生反应，不能使溪水褪色，B 符合题意；C.漠易溶于苯，苯与水互不相溶，因此会看到溶液分层，水层无色，C 不符合题意；D.铁可与滨水反应澳化铁，溟水褪色，D 不符合题意；故合理选项是B。【点睛】本题考查有机物的结构和性质，侧重于考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，注意相关基础知识的积累。2、C【解析】A.0a间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是Im oL 亚硫酸氢钠
22、的物质的量是3m ol,亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移电子守恒知，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO3+IO3=3SO42+I+3H+,故A正确；B.ab间发生反应为3HSO3-+IO3-=3SO4+r+3H+,反应IO3-的物质的量为0.06m ol,则消耗NaHS03的物质的量为L8m oL故B正确；C.根据图象知，b-c段内，碘离子部分被氧化生成碘单质，发生反应的离子方程式为IOT+6H+5r=3H2O+3l2,所以L是L是既是还原产物又是氧化产物,故C错误；D.根据反应2IO3-+6HSO3-2I-+6so42-+6H+,3moi NaHSCh的溶液消耗KIO3溶液的物
23、质的量为Im o l,生成碘离子的量为Im o l,设生成的碘单质的物质的量为xm oL 则根据反应IO#6H+5r=3%0+312,消耗的KICh的物质1 5 5的量为3xm ol,消耗碘离子的物质的量=3xm ol,剩余的碘离子的物质的量=(1-x)m o b 当溶液中n(D :n(12)=515：2时，即(l-3x)；x=5:2,x=0.24mol,根据原子守恒加入碘酸钾的物质的量=lmol+0.24moix3=i.08moL故D正确；故选C。点睛：明确氧化性、还原性前后顺序是解本题关键，结合方程式进行分析解答，易错点是D,根据物质间的反应并结合原子守恒计算，还原性H S O 3 r,所
24、以首先是发生以下反应离子方程式：ICV+3HSO3-T+3SO42-+3H+,继续加入K IO 3,氧化性IO-3l2,所以1。3-可以结合H+氧化 生 成 离 子 方 程 式 是 IO3-+6H+5I-=3H2O+3l2,根据发生的反应来判断各个点的产物。3、D【解析】A.使 pH试纸显蓝色的溶液呈碱性，HSO3 Mg?+不能大量存在，且 CKT与 HSO3-因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A 错误；B.c(Fe3+)=0.1 mobL-的溶液中：Fe3+与 SCN 发生络合反应而不能大量共存，选 项 B 错误；C.=0.1 m o H/i的溶液中c(H+)=10-imol/L,为强酸
25、性溶液，HCO3-不能大量存在，选项C 错误；c(OH)D.0.1mol-L-i的 NaHCCh溶液中：NH4 NO3 Na+.SO42 HCO3-相互之间不反应，能大量共存，选项D 正确。答案选D。4、B【解析】A.M 室与电源正极相连为阳极，N 室为阴极，则电解质溶液中阳离子向N 室移动，阴离子向M 室移动，电解过程中原料室中的B(OH)4需要移动到产品室，且不能让产品室中氢离子移动到右侧，所 以 b 膜为阴离子交换膜，故 A 错误;B.原料室中的Na+会移动到阴极即N 室，N 室中发生电极反应2H2O+2e=H2T+2OH-,所以经N 室后NaOH溶液浓度变大，所以NaOH溶液的浓度:a
26、%Si,即 CH,比 SiH,稳定，故说法正确。7、D【解析】A.溶液可能含有N I V,遇稀的Ba(OH)2溶液，放不出氨气，选项A 错误。B.白色沉淀灼烧后生成有色固体，一定有Fe元素，没 有 CO32-，步骤没有C，一定含有S O 4 5 白色沉淀中还含有BaSO4,选项B 错误；C.步骤步用HNO3酸化，是为了防止SCb?-和过量的稀Ba(OH)2溶液中的OFT的干扰，没有C O 3*,选项C 错误；D.溶液中，一定有Fe2+、SO42-,可能有NH4+,溶质可能是(NH4)2Fe(SCh)2,选项D 正确。答案选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，易错点为C.步骤步用HNO3酸化
27、，是为了防止SO4?-和过量的稀Ba(OH)2溶液中的OH-的干扰。8、C【解析】A.氯化铉溶液呈酸性，能使石蕊变红，所以红色石蕊试纸不变色，A 不正确；B.向盛有K2O2O7溶液的试管中滴加浓硫酸，平 衡 Cr2O7”+H2O=2CrO42-+2H+逆向移动，溶液的颜色加深，B 不正确；C.向 FeCb溶液中加入K I溶液，发生反应2Fe3+2r=2Fe2+L,再加入苯，充分振荡，静置，液体分为两层，上层为紫红色的碘的苯溶液，下层为无色的水溶液，C 正确；D.向蔗糖在硫酸催化下水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，硫酸与氢氧化铜作用生成硫酸铜，不能将葡萄糖氧化，没有砖红色沉淀出现，D 不正确
28、；故选C。9、C【解析】A.甲烷和氯气在光照条件下反应生成氯甲烷和HCL HC1使紫色石蕊溶液变红，A 错误；B.若 X 是 N&则生成白色的BaSCh,得到相同现象，B 错误；C.&(CH3coOH)Ki(H2CO3)Ka(HClO),所以 2cH3coOH+Na2co3-2CH3coONa+KhO+CChT，产生气泡，Na2cCh和 HCK)不会反应，无气泡，C 正确；D.加入新制的Cu(OH)2悬浊液之前要先加入NaOH中和H2s0 4,不然新制的Cu(OH”悬浊液和硫酸反应了，就不会出现预期现象，D错误。答案选C。【点睛】Ka越大，酸性越强，根据强酸制弱酸原则，Ka大的酸可以和Ka小的
29、酸对应的盐反应生成Ka小的酸。10、C【解析】A.固体NaHSCh中不含氢离子，故 A 错误；B.被氧化的Fe2+数目与溶液中FeBn的量有关，故 B 错误；C.混合溶液中(Ag+)=2moIxlL=2moL (Cu2+)=2moL Ag+氧化性大于C i?+,电解混合溶液时，阴极首先析出的固体为银单质，当有0.2mol电子转移时，首先析出A g,质量为0.2molxl08g/mol=21.6g,故 C 正确；D.浓硫酸氧化性较强，可以将Fe氧化成Fe3+,所 以 ImolFe可以提供3moi电子，则生成的SO2的物质的量为L5mol,个数为L5NA,故D错误；答案为C。【点睛】熔融状态下Na
30、HSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子，在水溶液中NaHSCh电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子。11、A【解析】A.根据该物质的结构简式可知该分子中有8种环境的氢原子，所以核磁共振氢谱中出现8组峰，故A正确；B.根据该物质的结构简式可知分子式为C10H14O3,故B错误；C.分子式为C9H12的属于芳香烧，是苯的同系物，除了 1个苯环，可以有一个侧链为：正丙基或异丙基，可以有2个侧链为：乙基、甲基，有邻、间、对3种，可以有3个甲基，有连、偏、均3种，共有8种，故C错误；D.蓝烷分子结构对称，有4种环境的氢原子，一氯代物有4种，故D错误；故答案为A,12、D【解析】既能与酸反应，又能与强碱反应的氢氧
31、化物属于两性氢氧化物，但氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，据此分析。【详解】A、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项A错误；B、由于氢氧化铝只能溶于碱中的强碱，故探究氢氧化铝的两性，不能用氨水，选项B错误；C、A1与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠溶液中滴加少量盐酸产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀会溶于过量的盐酸，操作步骤较多，不是最适宜的试剂，选项C错误；D、Ah(SO。3溶液和少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液沉淀溶解，向氢氧化铝沉淀加稀盐酸沉淀也溶解，说明氢氧化铝具有两性，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查了金属元素化合物
32、的性质，注意把握氢氧化铝的性质是解题的关键，既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。13、A【解析】A、293LV和294LV的电子数都是116,A错误：B、293LV的质量数是293,2 9/v的质量数是2 9 4,质量数相差1,B正确；C、293LV的中子数是H7,294LV的中子数是1 1 8,中子数相差1,C正确；D、29.1V和 294LV是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，D 正确；答案选A。14、B【解析】A.向饱和食盐水中通入氯化氢，氯离子浓度增大，会使氯化钠析出，故 A 正确；B.溶液中只存在水的电离平衡，故 B 错误；C.氯化钠溶
33、液显中性，通入氯化氢后溶液显酸性，溶 液 p H 值减小，故 C 正确；D.因为有氯化钠固体析出，所以氯化钠的溶解速率小于结晶速率，故 D 正确；故选：B.15 D【解析】A、HC03-与Si(V-反应生成硅酸沉淀和CCV：所以H C O 与 Si(V-不能大量共存，故不选A；B、FeS溶于酸，所以Fe?+与HzS不反应，故不选B；C、HC10能把SOL氧化为SOL,HC1O、SO 32-不能共存，故不选C；D、C l SO产不反应，加入NaNOs,酸性条件下碘离子被硝酸根离子氧化为碘单质，反应离子方程式是6+8汗+2N(V=2N0 t+312+4庆0,故选 Do16、C【解析】根据实验现象逐
34、步分析、推理，并进行验证，确定混合物的组成成分。【详解】A.据转化关系图，气体A 能使石灰水变学浑浊，则 A 中有CO2,X 中有Na2c03。白色沉淀B 能变成红褐色，则白色沉 淀 B 中有Fe(OH)2,溶液A 中有FeCh,X 中有F e,进而气体A 中必有H2,A 项正确；B.X 与过量盐酸反应生成沉淀A,则 X 中含NazSiCh,沉淀A 为 ELSKh,B 项正确；C.溶 液 B 中加入硝酸银和稀硝酸生成白色沉淀C,则 C 为 A gC l,溶 液 B 中的Cl-可能全来自盐酸，则 X 中不一定有M gC h,白色沉淀B 中可能只有Fe(OH)2,C 项错误；D.综上分析，固体混合
35、物X 中一定含有Fe、N a2co3、Na2SiO3,可能有MgCL,D 项正确。本题选Co17、A【解析】根据电离平衡常数得出酸强弱顺序为：CH3COOH H2CO3 HCN HCOj-,【详解】A.NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式为H2O+CO2+CN-=HCO3+H C N,故 A 正确;B.向稀醋酸溶液中加少量水，=c(C H 8。),平衡常数不变，醋酸根离子浓度减小，比值减小，c(H)Ka故 B 错误；C.根据越弱越水解，因此碳酸钠水解程度大，碱性强，因此等物质的量浓度的Na2c03溶液pH 比 NaHCS.溶液大,故 C 错误；D.等体积等物质的量浓度的NaCN溶液和HCN
36、溶液混合，K二1x1076.2X1O-10 Ka,因此混合后水解为主要,因此溶液呈碱性，故 D 错误。综上所述，答案为A。18、A【解析】A.常温下Fe与氯气不反应，遇浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，故 A 正确；B.M g能在CO2中燃烧生成MgO和 C,则二氧化碳气体不可用作镁燃烧的灭火剂，故 B 错误；C.蛋白质遇硫酸铜发生变性，变性是不可逆过程，盐析可用于蛋白质的分离和提纯，故 D 错误；D.食盐中加的碘盐为K IO 3,受热易分解，则在菜准备出锅时添加加碘食盐，是为了防止K ith受热易分解，故 D 错误；故答案为Ao19、C【解析】A、通入CO,虽然平衡向正反应方向进行，
37、但 c(CO)增大，且比c(C02)大，因此此比值减小，故错误；B、正反应方向是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，(%和 SO?的相对分子质量比CO大，因此混合气体的平均摩尔质量增大，故错误；C、分离出SO?,减少生成物的浓度，平衡向正反应方向进行，MgSO,消耗量增大，即转化率增大,故正确；D、化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，故错误。20、B【解析】A 选项，生活中常用小苏打、氢氧化铝来治疗胃酸过多，故 A 正确；B 选项，水泥主要原料是黏土、石灰石、石膏，陶瓷主要原料是黏土，玻璃工业主要原料是碳酸钠、碳酸钙、二氧化硅，因此生产原料中不是都用到了石灰石，故 B
38、 错误；C 选项，硫酸铁男溶于水和酸，可用于胃肠X 射线造影检查，故 C 正确；D 选项，双氧水、高镒酸钾溶液具有强氧化性，可用于杀死埃博拉病毒，漂白粉消毒饮用水主要是氢氧化性，因此原理都相同，故 D 正确；综上所述，答案为B。21 D【解析】A 选项，常温常压下，1个甲基(一CD3)有 9 个中子，1.8g甲基L C D 即物质的量为O.lm ol,因此1.8g甲基(一CD3)中含有的中子数目为0.9 NA,故 A 错误；B 选项，S 原子最外层6 个电子，能形成2 个共价键，A s原子最外层5 个电子，能形成3 个共价键，所以该结构简式中，黑球为As原子，白球为S 原子，As4s4中不存在
39、SS 键，故 B 错误；C 选项，p H=l的尿酸(HUr)溶液中，因溶液体积没有，因此无法计算含有多少个H+,故 C 错误；D 选项，标状况下，2.24 L 丙烷即O.lmoL 一个丙烷含有8 个 CH 键和2 个 CC 键，因此2.24 L 丙烷含有的共价键物质的量为Im oL 数 目 为 NA,故 D 正确。综上所述，答案为D。【点睛】一CD3中的氢为质子数为1,质量数为2 的氢；22、C【解析】A.根据能量-反应过程的图像知，状 态 I 的能量高于状态H I的能量，故该过程是放热反应，A 错误；B.根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C 和 O 形成的化学键没有断裂，故
40、B 错误；C.由图HI可知，生成物是C O 2,具有极性共价键，故 C 正确；D.状 态 I-状态HI表 示 CO与 O 反应的过程，故 D 错误。故选C。二、非选择题(共84分)23、第三周期IHA 族 r(Fe3+)r(N3-)r(AI3+)HIO4(aq)+|Al(OH)3(s)=H2O(l)+1 Al(IO4)3(aq)!=-：QkJ/mola Fe2O3+6H+2r=2Fe2+l2+3H2O【解析】氢氧化铝具有两性，X的最高价氧化物的水化物甲是一种胃酸中和剂，且能溶于强碱溶液，X是 A1元素；氨气作制冷剂，Y的一种氢化物可用于制造纯碱和做制冷剂，Y是 N元素；氧化铁是红色染料的成分，
41、Z 的一种盐乙可以作净水剂，Z的某种氧化物丙可以做红色涂料，Z是 Fe元素；碘化银用于人工降雨，W元素大多存在于海藻种，它的银盐可用于人工降雨，W是 I 元素；【详解】(1)X 是 A1元素，A1元素周期表中的位置为第三周期IDA族，电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，A l 、N3 F e”三种离子半径从大到小的顺序为r(F e )r(N 3-)r(A l )。(2)W的最高价氧化物的水化物是H I O”，甲是氢氧化铝；足量H I 0”稀溶液与I m o l A 1(O H)3 完全反应，放出热量Q k J,表示该过程中和热的热化学方程式是 H I 04(a q)+-A
42、l (O H)3(s)=H20 (1)+-A 1(I O4)3(a q)A H=-Q k J/m o l。3 3 3(3)a.H I 的相对分子质量大于H C L H I 比氯化氢沸点高，故 a正确；b.C l 的非金属性大于I ,H C 1 比H I 稳定性好，故 b错误；c.C 1 的非金属性大于I,H I 比氟化氢还原性强，故 c 错误；d.H I 是强酸，氢氟酸是弱酸，故 d 错误。(4)铁的氧化物丙可以做红色涂料，丙是F e z O s,丁是H L F e z O s 与 H I 发生氧化还原反应生成F e L 和 电 反应的离子方程式是 F e2O3+6 l T+2 r=2 F e
43、2*+I2+3 H20,2 4、CH-CHO,A 4CH,【解析】HCA根据碳原子数目可知，反应为b 3-丁二烯与C%=C H-C H 3 发生信息I 反应生成A,则 A 为建(,结合产、A 发生信息n 中反应生成B,则 B 为、7 1 ,结 合 C 的分子式可知，B 与氢气发生全加成反应生成C,C 为CH,CH-CH2OH/CH,C 发生消去反应生成D,D 为11f l=H，,D 发生加成反应生成甲基环己烷。H2C CH3/CH,【详解】产、HC CHCH=CH2根据上述分析可知：A 为能 h /CH,通过以上分析知，A 的结 构 简 式 是 二 l-C H=C H B 的结构简式是#R Y
44、 H。；ML CHj HC Cn2X /CH,CH,(2)A 是CHCH=CH,，A 与 Hz发生加成反应后产物为0 CH2cH3,名称为乙基环己烷，与甲基环己烷互为同系物，故合理物质序号为A；CH,t t i-cn=vn?(3)A的结构简式是J ,其分子中含有的2 个碳碳双键上的4 个 C 原子都不等效，所 以 Br原子加成到4HL GHj /CH,个 C 原子上的产物都不相同，故其与HBr加成时的产物有4 种。【点睛】本题考查有机物推断，正确理解题给信息是解本题关键，侧重考查学生获取信息、加工信息、利用信息及分析推断能力，注意(3)中 A 发生加成反应产物种类判断，为易错点。25,N H；
45、+H2ONH3 H2O+H*2 m L pH=4.0 0.80 mol L-1 FeSO4MM 加 2 滴 0.01 mol IT1 KSCN溶液 溶液pH越小，Fe越稳定 溶液中存在平衡4Fe*+02+10H20 4Fe(0H)3+8H*,c(HD大，对平衡的抑制作用强，Fe?+更稳定 生成的Fe(0H)3对反应有催化作用 加一定量的酸；密封保存【解析】(1)(NH4)2Fe(SO4)2溶液和FeSCh中的Fe浓度相同，但 中(NH。2Fe(SO4)2含有浓度较高的NH4+;通过表格中的颜色变化来分析；(2)由于是要验证两溶液的稳定性差异是否是由于(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NBU+
46、保护了 Fe2+导致，根据控制变量法可知，应除了让NM+这个影响因素外的其它影响因素均保持一致，据此分析；(3)由实验HI可知，溶液的pH越小，溶液的酸性越强，则 Fe2+越稳定；亚铁盐溶液中存在反应4Fe2+O2+10H2OW4Fe(OH)3+8H+,根据平衡的移动来分析；(4)根据影响反应速率的因素有浓度、压强、温度和催化剂来分析；(5)根据上述实验来分析。【详解】(1)(NH4)2Fe(SO4)2溶液和FeSCh中的Fe?+浓度相同，但(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有浓度较高的NH4+,NH4+水解显酸性，导 致(NHD 2Fe(SO4)2中的pH更小；通过表格中的颜色变化可知(N
47、W)2Fe(SO4)2中的Fe?+被氧化的速率更慢，即溶液的稳定性：FeSO4(NH4)2Fe(SO4)2,故答案为：NH4+H2O=NH3H2O+H+；(2)由于是要验证两溶液的稳定性差异是否是由于(NHD 2Fe(SO4)2溶液中的NHJ保护了 Fe2+导致，根据控制变量法可知，应除了让NH4+这个影响因素外的其它影响因素均保持一致，故应取2mLpH=4.0的 0.80molLFeS04溶液于试管中，力 口 2 滴 0.01molL“KSCN溶液，过若观察到的现象与实验I 中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同，则说明上述猜想不正确，故答案为：取 2mLpH=4.()的().80mol
48、I/FeSO4溶液；加 2 滴 O.OlmokLKSCN溶液；(3)由实验DI可知，溶液的pH越小,溶液的酸性越强,则Fe2+越稳定；亚铁盐溶液中存在反应4Fe2+O2+10H2O=4Fe(OH)3+8 H 溶液的pH越小，则氢离子浓度越大，平衡左移，则 Fe2+的氧化被抑制，故答案为：溶液pH越小，Fe2+越稳定；溶液中存在平衡4Fe2+O2+10H2t)K M F e(OH)3+8H+,c(H+)大，对平衡的抑制作用强，Fe?+更稳定;(4)影响反应速率的因素有浓度、压强、温度和催化剂，而同一条曲线上的浓度FeSCh溶液相同，且应随着反应的进行，Fe2+的浓度减小，故不是浓度对反应速率的影
49、响；而此反应为溶液中的反应，故压强对此反应速率无影响；而此反应中温度不变，故能影响反应速率的只有催化剂，故唯一的可能原因是生成的Fe(OH)3对反应有催化作用，故答案为：生成的Fe(OH)3对反应有催化作用；(5)根据上述实验可知，加入一定量的酸会抑制Fe?+的氧化，或是隔绝空气密封保存，故答案为：加入一定量的酸，密封保存。【点睛】(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有浓度较高的NH4+,NHJ水解显酸性，导 致(NHD 2Fe(SO4)2中的pH更小，NH4+保护了 Fe?+是解答关键，也是试题的难点和突破口。26、aedbc(或cb)f 固体逐渐溶解，溶液变为蓝色，有无色气泡产生 adf
50、50%Na2cO3、NaOH 碱石灰(或氢氧化钠固体)干燥管(或U 形管)取少量KI溶液和NaNO2溶液于试管，滴加几滴淀粉溶液不变色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液变蓝，证明酸性条件下NaNOz具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于试管，然后滴加几滴淀粉溶液不变色，滴加NaNCh溶液，溶液变为蓝色，证明酸性条件下NaNCh具有氧化性)【解析】本题表面考查了 2NO+Na2O2=2NaNO2 该反应是陌生反应，但实际主要以基础知识为主，例 如 NO、Na2O2,NO2等性质，本题综合性强，难度偏大。【详解】(1)A 中浓硝酸与炭反应生成Nth,N th通入C 装置可产生N O,因而按气流方向连接仪