《2023届安徽省合肥市高考考前模拟化学试题含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届安徽省合肥市高考考前模拟化学试题含解析.pdf（19页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023学年高考化学模拟试卷考生须知：1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式如图，下列有关咖啡酸的说法中，不正确的是H 0-O CH=CH-COOHHCTA.咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应B.咖啡酸与FeCb溶液可以发生显色反应C.Imol咖啡酸最多能与4mo
2、iB。反应D.1 mol咖啡酸最多能消耗3 mol的 NaHCO32、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.Na(s)蟹 Na2O2(s).。承-Na2CO3(s)B.Fe3O4(s)Fe(s)FeCl2(s)C.Si(h(s)HCKM SiCL(g)Si(s)D.S(s)SO3(g)-(l)-H2SO4(aq)3、银-铁碱性电池十分耐用，但其充电过程中正负极得到的产物对电解水有很好的催化作用，因此电池过充时会产生氢气和氧气，限制了其应用。科学家将电池和电解水结合在起，制成新型的集成式电池电解器，可将富余的能量转化放 电为氢能储存。已知银铁碱性电池总反应方程式为：Fe+2NiO
3、OH+2H2。十-Fe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有关说法充 电错误的是()A.电能、氢能属于二次能源B.该储能装置中的交换膜为阴离子交换膜C.该装置储氢能发生的反应为：2H2O充电2H2t+O2TD.银-铁碱性电池放电时正极的反应为：Ni（OH）2+OH-e=NiOOH+H2O4、某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B 最外层电子并未达到饱和，它在水中电离过程为：OH OHI|HOB-H：O O HOBOH!H下列判断正确的是（）A.凡是酸或碱对水的电离都是抑制的B.硼酸是三元酸
4、C.硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH-=B（OH）4D.硼酸是两性化合物5、短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的最外层电子数是最内层电子数的3 倍。下列判断不正确的是（）A.四种元素的单质中，X 的熔沸点最低B.最高价氧化物对应水化物的酸性W 比 Z 强C.X 的气态氢化物的稳定性较Z 的弱D.原子半径：Y Z W X6、乙醇催化氧化制取乙醛（沸点为20.8C,能与水混溶）的装置（夹持装置已略）如图所示:下列说法错误的是A.向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开KB.实验开始时需先加热，再通0 2,然后加热C.装置中发生的反应为2cH3cH20H+O
5、2 2CH3CHO+2H2OD.实验结束时需先将中的导管移出。再停止加热7、“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCL和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（）I-1 +A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为：NiCh+2e=Ni+2ClD.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动8、下列化学用语对事实的表述正确的是A.硬月旨酸与乙醇的酯化反应：Ci7HJ5COOH+C2H5I8O H iC i7 H 35COOC2H5+H218OB.向 NazSiCh溶液中通入过量的 SO2:SiO32-+SO2+H2O
6、=H2SiO3i+SO32-C.由 Na和 C1形成离子键的过程：N aG ：*Na*：C1：-D.已知电离平衡常数：H2CO3HC1OHCO3-,向 NaClO溶液中通入少量CO2：2C1O+CO2+H2O=2HC1O+CO32-9、为实现随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4CIO4是火箭的固体燃料，发生反应为2 1 0 2NH4CIO4=N2?+C12t+2O2t+4H2O,NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1 mol NH4CIO4溶于水含NH4+和CIO离子数均为NAB.产生6.4g O2反应转移的电子总数为1.4NAC.反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比
7、为3:1D.0.5molNH4cleh分解产生的气体体积为44.8L10、下列有机物都可以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，转化率最高的是（）BroToABCD11、常温下，向某浓度的二元弱酸H2 c 溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示（pC=-lgx,x 表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度）。下列说法正确的是B.pH=3 时，溶液中 c（HC2O4）Vc（C2O：）=c（H2c2OJC.pH 由 0.8 增大到5.3 的过程中，水的电离程度逐渐增大D.常温下，随着pH 的增大，小:-2、的值先增大后减小C（H2C2O4）C（C2O；）12、下列对化学用
8、语的理解中正确的是（）A.原子结构示意图：可以表示35。，也可以表示37clB.电子式：、0：H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子c.比例模型B：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D.结构简式（CHCHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇13、一定条件下，在水溶液中1m oic、CIO：（x=l,2,3,4）的能量（kJ）相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（）3帮混就哭C(+3,100)/D(+5,64)川(+1,6 0)、：-1+1+3+5+7氯元素的化合价A.这些离子中结合H+能力最强的是AB.A、B、C、D、E 五种微粒中C 最稳定C.C-B+D 的反应，反应物的总键能小
9、于生成物的总键能D.BA+D 反应的热化学方程式为 3ClO(aq)=ClOy(aq)+2Cl(aq)A/=+116 kJ-mol-114、图为元素周期表的一部分，X、Y、W、R 为短周期元素，四种元素的最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是XWYRZA.最高价氧化物对应水化物的酸性RXYB.84号元素与Z 元素同主族C.R、W 的某些单质或两元素形成的某些化合物可作水的消毒剂D.Z2W3具有氧化性和还原性15、下列实验设计能完成或实验结论合理的是A.证明一瓶红棕色气体是浪蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现
10、血红色，铝热剂中一定不含Fe2(hC.测氯水的p H,可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D.检 验 CM+和Fe3+离子，采用径向纸层析法，待离子在滤纸上展开后，用浓氨水熏，可以检验出Cu2+16、下列关于有机物的说法正确的是A.聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上B.乙烯和苯使溟水褪色的反应类型相同C.石油裂化是化学变化D.葡萄糖与蔗糖是同系物二、非选择题(本题包括5 小题)17、暗红色固体X 由三种常见的元素组成(式量为4 1 2),不溶于水，微热易分解，高温爆炸。己知：气 体 B 在标准状况下的密度为“，混合气体通过CuSO4,C11SO4固体变为蓝色。请回答
11、以下问题：(1)写出A的电子式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)写出生成白色沉淀D 的化学方程式.(3)固体X 可由A与过量气体C 的浓溶液反应生成，其离子方程式为(4)有人提出气体C 在加热条件下与Fe2(h 反应，经研究固体产物中不含+3价的铁元素，请设计实验方案检验固体产物中可能的成分(限用化学方法)18、某有机物A(C4H6。5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质：在25时，电离平衡常数K=3.9x10,f t=5.5x10 6(ii)A+RCOOH(或 ROH)_ 有香味的产物(iii)lmolA -
12、1 慢慢产生 1.5mol 气体(iv)核磁共振氢谱说明A分子中有5 种不同化学环境的氢原子与A相关的反应框图如下：(CgjCIO,)(C4HJO4)(1)依照化合物A的性质，对 A的结构可作出的判断是一。a.确信有碳碳双键 b.有 两 个 较 基 c.确信有羟基 d.有一COOR官能团(2)写出A、F 的结构简式：A：_、F：_o(3)写出A B、BE 的反应类型：ATB、BE _。(4)写出以下反应的反应条件：E-F 第步反应(5)在催化剂作用下，B 与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式:(6)写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式:1
13、9、某校学习小组的同学设计实验，制 备(NHD 2Fe(SO4)26%0并探究其分解规律。实验步骤如下:I.称取7.0g工业废铁粉放入烧杯中，先用热的Na2cCh溶液洗涤，再水洗，最后干燥。II.称 取6.0g上述处理后的铁粉加入25mL某浓度硫酸中加热，加热过程中不断补充蒸馆水，至反应充分。HL冷却、过滤并洗涤过量的铁粉，干燥后称量铁粉的质量。W.向步骤DI的滤液中加入适量(NHQ 2s04 晶体，搅拌至晶体完全溶解，经一系列操作得干燥纯净的(NHQ 2Fe(SO4)26H2O.V.将(NH4)2Fe(SO4)26 m 0 脱 水 得(NH。2Fe(SO4)2,并进行热分解实验。已知在不同温
14、度下FeSO47H2O 的溶解度如表:温 度()1103050溶 解 度(g)14.017.025.033.0回答下列问题：(1)步 骤 I 用热的Na2c03溶 液 洗 涤 工 业 废 铁 粉 的 目 的 是 步骤II中设计铁粉过量，是 为 了 加 热 反 应 过 程 中 需不断补充蒸储水的目的是一。(2)步骤HI中称量反应后剩余铁粉的质量，是为了一。(3)(NH4)zFe(SO4)2分解的气态产物可能有N2、NH3、SO2 SO3及水蒸气，用下列装置检验部分产物。MtlW ltB:wwi*a检验气态产物中的SO2和 SO3时，装置连接顺序依次为一(气流从左至右)；c 中盛放的试剂为一。装置
15、A的作用是一。检验充分分解并冷却后的瓷舟中铁的氧化物中是否含有二价铁，需用到的试剂为20、C1O2与 CL的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪 器 C 的名称是：安装F 中导管时，应选用图2 中的：一(填 a”或 b”)。(2)打 开 B 的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生CL和 C1O2,写出反应化学方程式：_；为使ClCh在 D 中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是_。(3)关 闭 B 的活塞，CKh在 D 中被稳定剂完全吸收生成N aC K h,此 时 F 中溶液的颜色不变，则
16、装置C 的作用是：(4)已知在酸性条件下NaCKh可发生反应生成NaCl并释放出C lCh,该反应的离子方程式为：一,在 CKh释放实验中，打开E 的活塞，D 中发生反应，则装置F 的作用是：一.(5)已吸收C1O2气体的稳定剂I 和 H,加酸后释放CIO2的浓度随时间的变化如图3 所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_,(选 填 I”或 H”)理由是：。0 2 4 6 S 10 12 14 16 时期天21、据世界权威刊物 自然最近报道，我国科学家选择硫化错(ZrTe-和碑化镉(Cd3A s2)为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题：(1)锌和镉
17、位于同副族，而锌与铜相邻。现 有 4 种铜、锌元素的相应状态，锌：A r 3di4s2、锌：以1 Z,故最高价氧化物对应水化物的酸性W Z,故 B 正确；C、非金属性X Z,故 X 的气态氢化物的稳定性较Z 的强，故 C 不正确；D、同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小顺序为：Y Z W X,故 D正确；故选C。6、B【解析】根据装置图，中过氧化氢在二氧化锦催化条件下生成氧气，通入中与乙醇形成混合蒸气，在中加热条件下发生氧化还原反应生成乙醛，用于收集乙醛以及未反应的乙醇，据此分析解答。【详解】A.向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K,避免生成的氧气，使装置
18、内压强过大，故 A正确；B.实验时应先加热，以起到预热的作用，使乙醇充分反应，故 B错误；C.催化条件下，乙醇可被氧化生成乙醛，发生2cH3cH2OH+O2-2CH3CHO+2H2 0,故 C 正确；D.实验结束时需先将中的导管移出，再停止加热，以避免发生倒吸，故 D 正确；故选B。【点睛】明确反应的原理是解题的关键。本题的易错点为A,要注意滴入过氧化氢就会反应放出氧气，容器中的压强会增大。7、B【解析】A.在反应中，Na失去电子变为Na+,与电解质中的C1-结合形成N aC l,所以电池反应中有NaCl生成，正确；B.在电池正极是NiC12+2e-=Ni+2C,所以其总反应是金属钠还原Ni2
19、+变为N i,错误；C.根据电池结构及工作原理可知：正极反应为：NiCL+2e-=Ni+2C广，正确；D.根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，钠离子通过钠离子导体从负极移向正极，正确；答案选B。8、C【解析】A.硬脂酸为G7H35coOH,含有竣基，与 C2H5180H发生酯化反应，乙醇脱去H 原子，硬脂酸脱去羟基，反应的化学方程式为 C17H35COOH+C2H5I8OH，且Cl7H35coi80c2H5+H2O,故 A 错误；B.向 NazSKh溶液中通入过量SO2的离子反应为SiO32-+2SO2+2H2O=H2SiO31+2HSO31故 B 错误；C.氯化钠为离子化合物，含有
20、离子键，反应中Na失去电子，C1得到电子，则 Na和 CI形成离子键的过程：a；，（：，故 C 正确；D.弱酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以向NaCIO溶液中通入少量CO2：CIO+CO2+H2O=HC1O+HCO3,故 D 错误；故答案为Co9、B【解析】A.钱根离子水解，浓度减小，贝 U ImolNH4clCh溶于水含CIO离子数为NA,含 NHa+离子数小于NA,故 A错误；B.产生6.4g即 0.2molO2,同时生成O.lmolCh,Cl元素化合价由+7价降低到0 价，转移的电子总数为1.4NA,故 B 正确；C.O、N元素化合价升高,N2、02为
21、氧化产物，C1元素的化合价降低,C12为还原产物，则反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3,故C错误；D.没有说明是否是标准状况下，无法计算0.5molNH4a04分解产生的气体体积，故D错误；故 选:B.10、C【解析】卤代垃消去反应的机理是断裂卤原子和连卤原子的碳原子的相邻碳原子上的氢形成双键或三键，相邻碳原子上的C-H键极性越强的氢原子，越容易断裂，而碳氢键的极性受其他原子团的影响，据此解答。【详解】碳碳双键为吸电子基团，ABC三种溟代燃中连溪原子碳原子的相邻碳上的C-H键受双键吸电子的影响程度不同，按照C-H键极性由强到弱的顺序排列依次是：C、A、B,所以碳氢键断裂由易到难
22、的顺序为：C、A、B；D分子中不存在碳碳双键，相邻碳上的C-H键极性比前三者弱，所以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，转化率有高到低的顺序是：C、A、B、D,答案选C。11、C【解析】A.曲线 II 为 PC（H2c2。4）,曲线 I 为 PC（HC2（K）、in 为 PC（C2（V-）,当 pH=0.8 时,PC（H2C2O4）=PC（HC2O4）,即 C（H2C 2 O 4）=C（H C2O 4）,则 Kai=c（H+）xc（HC2O4）C（H2C2O4）=C（H*）=1 0 2 8,故 A 错误;B.曲线 II 为 PC（H2c2O4）,曲线 I 为 PC（HC2（V）、
23、HI 为 PC（C2（V-）,pH=3 时，PC（H2C2O4）=PC（C2O42）PC（HC2O4）,pC越小则该微粒浓度越大，所以C（HC2O3-）C（C2O4”）=C（H2C2OD,故B错误；C.酸抑制水电离，酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大，所以pH从0.8上升到5.3的过程中c(lT)减小，则水的电离程度增大，故c正确;c2（HC2O；）C（H2C2O4）C（C2O ）c（HC2O；）-c（H+）-c（HC2O；）C（H2C2O4）-C（C2O ）-C（H+）袅，电离平衡常数只与温度有关，温度不变则ka2C2（H C2Q4）C（H2C2O4）-C（C2O；）不变，故D错误;故答
24、案为C。【点睛】考查弱电解质的电离，侧重考查学生图象分析判断能力，正确判断曲线与微粒的一一对应关系是解本题关键，注意纵坐标大小与微粒浓度关系，为易错点，p c越小则该微粒浓度越大，c(H2c2。4)越大，pC越小。12、A【解析】A.35cl和 37cl是同种元素，质子数相同，电子数也相同，所以原子结构示意图也相同，故 A正确；B.羟基的电子式为-6：H,氢氧根离子的电子式为：6：H，故 B 错误；*C.比例模型中应符合原子的大小，氯原子半径大于碳原子半径，所以不能用同一个比例模型表示甲烷和四氯化碳，故c 错误；D.(CH3)2CHOH中主碳链有3 个碳，羟基在二号碳上，仅可以表示2-丙醇，故
25、 D 错误；综上所述，答案为A。13、C【解析】A.酸性越弱的酸，阴离子结合氢离子能力越强，次氯酸是最弱的酸，所 以 C1。结合氢离子能力最强，即 B 结合氢离子能力最强，故 A错误；B.A、B、C、D、E 中 A能量最低，所以最稳定，故 B 错误；C.C-B+D,根据转移电子守恒得该反应方程式为2c1O2-=C1O3-+CKT,反应热=(64kJ/mol+60kJ/mol)-2xl00kJ/mol=-76kJ/mol,则该反应为放热，所以反应物的总键能小于生成物的总键能，故 C 正确；D.根据转移电子守恒得BA+D的反应方程式为3c1OHC1O3-+2C1-,反应热=(64kJ/mol+2x
26、0kJ/mol)-3x60kJ/mol=-116kJ/mol,所以该热化学反应方程式为3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq)AH=-116kJ/mol,故 D 错误；故选C。【点睛】本题的易错点为C D,要注意熔变与键能的关系，A H=反应物的总键能-生成物的总键能。14、B【解析】假设X 的最外层电子数为x-1,则 Y 的最外层电子数为x-L Z 的最外层电子数为x,W 的最外层电子数为x+L R 的最外层电子数为x+2,有关系式x-l+x-l+x+l+x+2=2L 解 x=5,则 X 为碳元素，Y 为硅元素，Z 为珅元素，W 为氧元素，R 为氯元素。A.因为元素非金属性越强，其
27、最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性强弱顺序为高氯酸 碳酸 硅酸，故正确;B.84号元素都在第VIA 主族，Z 元素在第VA主族，故错误；C.氯气或二氧化氯或臭氧等可作水的消毒剂，故正确；D.A S2O3中碑为中间价态，具有氧化性和还原性，故正确。故选B。1 5 D【解析】A.澳蒸气、二氧化氮均能氧化厂生成L,淀粉试纸变蓝，现象相同，不能区别，A错误；B.铝能把三价铁还原为二价铁，所以不能确定是否含有FezO3,B 错误；C.由于氯水中含有次氯酸，具有漂白性，能把试纸漂白，不能用pH试纸上测出氯水的pH,C 错误；D.由于两种离子中Fe3+在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些
28、；CiP+在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些，氨 与 0?+可形成蓝色配合物，D 正确；答案选D。16、C【解析】A.聚氯乙烯高分子中是链状结构，像烷烧结构，因此不是所有原子均在同一平面上，故 A错误；B.乙烯使溟水褪色是发生加成反应，苯使溟水褪色是由于萃取分层，上层为橙色，下层为无色，原理不相同，故 B 错误；C.石油裂化、裂解都是化学变化，故 C 正确；D.葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，结构不相似，不是同系物，故 D 错误。综上所述，答案为C。【点睛】石油裂化、裂解、煤干气化、液化都是化学变化，石油分储是物理变化。二、非选择题（本题包括5 小题）17 ：|：|：SO2+l2+Ba
29、C12+2H2O=BaSO41+2HI+2HCI 3 I2+5 N H3 H2O=N I3 N Hs+S +S L+S HzO 取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氟化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。【解析】气 体 B 在标准状况下的密度为“，则其摩尔质量为22.4 L/mol X 1.25 g.L=28 g/m ol,为氮气。混合气体通过CuSO4,CuSO 固体变为蓝色，说明混合气体中含有水蒸气和氮气。根据前后气体的体积变化分析，无色气体C为氨气。紫黑色固体A 应为碘单质，能与二氧化硫和氯
30、化钢反应生成硫酸领沉淀，所以白色沉淀6.9 9 克为硫酸领沉淀，即 0.0 3!110 1,通过电子计算碘单质的物质的量为0.0 3 1U O1,氮气的物质的量为O.OlmoL 氨气的物质的量为0.0 2mol,计算三种物质的质量和为8.24 克，正好是固体X的质量，所以X的化学式为N L N H3。【详解】(1)A为碘单质，电子式为：T：，：；(2)碘单质和二氧化硫和氯化领和水反应生成硫酸钢沉淀和碘化氢和盐酸，方程式为：SO2+l2+BaCh+2H2O=BaSO4 I+2HI+2HC1；(3)固体X 可由碘与过量气体氨气的浓溶液反应生成，离子方程式为：3 I2+5 N H3 H2O=N I3
31、 N H3+3 N H4+3 r+5 H20 ；(4)固体产物中不含+3价的铁元素，所以反应后可能产生铁或氧化亚铁，利用铁和硫酸铜反应置换出红色固体铜检验是否有铁，氧化亚铁的检验可以利用铁离子遇到硫氨化钾显红色的性质进行，故实验操作为：取固体产物少许，溶于足量的硫酸铜溶液，充分反应后，若有红色固体出现，证明有铁，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加硫氯化钾溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明还有氧化亚铁。18、be HOOCCH(OH)CH2COOH HOOC-C=C-COOH 消去反应 力口成反应 NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、加 1 热 n HOOCCH=CHCOOH+n HOC
32、H2CH2OH COCH=CH-COOCH2CH2O XH+(2n-l)H2O(,n HOOC-C(OH)COOHC Hi OHHOCICCH-COOH【解析】由有机物A的化学式为C4 H根据信息I 知 A中含有两个竣基，A能和竣酸发生酯化反应生成酯，说明A中含有醇羟基，ImolA与足量钠反应生成1.5mol氢气，结合I、H 知含有1个醇羟基、两个竣基，核磁共振氢谱表明A分子中有5 种不同化学环境的氢原子，贝！j A的结构简式为HOOCCH(OH)CH2coOH；M 中含有Cl原子，M 经过反应然后酸化得到A,则 M 结构简式为HOOCCHC1CH2coOH,A在浓硫酸作催化剂、加热条件下反应
33、生成B(C4HQQ,根 据 B 分子式知，A发生消去反应生成B,B 结构简式为HOOCCH=CHCOOH；B 和足量NaOH反应生成D,D 为NaOOCCH=CHCOONa,B 和溟的四氯化碳发生加成反应生成E,E 为 HOOCCHBrCHBrCOOH,E 发生消去反应然后酸化得到F(C4H2。4),根据F 分子式知，F 为 HOOC-C三C-COOH。【详解】(1)由有机物A的化学式为C4H6。5,根据信息I 知 A中含有两个竣基，A能和竣酸发生酯化反应生成酯，说明A中含有醇羟基，ImolA与足量钠反应生成L5mol氢气，结合I、II知含有1个醇羟基、两个竣基，所以A中含有两个竣基，一个羟，
34、故 be符合题意，答案：be；(2)根据上述分析可知：写出A、F 的结构简式分另U 为：A：HOOCCH(OH)CH2COOH：F：HOOC-C=C-COOH.答案：HOOCCH(OH)CH2COOH：HOOC-C=C-COOH；(3)根据上述分析可知：A发生消去反应生成B,B 和澳的四氯化碳溶液发生加成反应生成E 为HOOCCHBrCHBrCOOH,所 以 A B 发生消去反应，B-E 发生加成反应；答案：消去反应；加成反应。(4)通过以上分析知，E 发生消去反应然后酸化得到F(C4H2。4),E-F 是卤代克的消去反应，所以反应条件是NaOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)，加热；故答案为：N
35、aOH/醇溶液(或KOH/醇溶液)、加热；(5)B 结构简式为HOOCCH=CHCOOH,在催化剂作用下，B 与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物，该反应的化学方程式:n HOOCCH=CHCOOH+n HOCH2cH20HHO-f-COCH=CH-COOCH2CH2O-H+(2n-l)H2O5 故答案为:n HOOCCH=CHCOOH+n HOCH2CH2OH COCH=CH-COOCH2CH2O+H+(2n-l)H2O；(6)A的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH,A 的同分异构体与A具有相同官能团，说明含有醇羟基和竣基符合条件的A的同分异构体的结构简式：CH3，CH1OH
36、 ；答案：HOOC-C(OH)-C OC)H H H，C-CC H3 CHiOHHOOC-C(OH)-C OC)H H C-B f A；盐酸酸化的氯化铁溶液；处理尾气，避免污染环境；稀硫酸和铁氟化钾溶液或稀硫酸和酸性高镒酸钾溶液。【点睛】一般工业使用的金属表面会有防锈油脂，热的Na2cCh溶液显碱性可以洗涤油污；对于原料的加入我们一般是要有估算的，要根据产品化学式的原子比例来估算原料的加入量；检验固体中的离子时，要是固体本身溶于水可直接加水溶解即可，要是难溶于水，可根据固体性质加入酸溶液或碱溶液等其他不干扰检验的溶液进行溶解。20、球形干燥管 b 2NaClOj+4HCl=2ClO2t+ChT
37、+2NaCI+2H2O 调节分液漏斗B 的旋塞，减 缓(慢)稀 盐酸滴加速度 吸收CL 4H+5C1O2=Cl+4ClO2t+2H2O 检验是否有CIO2生成 II 稳定剂H可以缓慢释放 C1O2,能较长时间维持保鲜所需的浓度【解析】根据仪器特征，判断仪器名称；根据实验原理，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气；根据电子转移守恒和原子守恒书写氯酸钠和稀盐酸混和产生CL和 C1O2的反应化学方程式，为使C1O2在 D 中被稳定剂充分吸收，产 生 C1O2的速率要慢；根 据 CL+2KI=2KC1+L进行分析；(4)在酸性条件下NaCKh可发生反，应生成NaCl并释放出C1O2,根据元
38、素守恒可判断生成物，书写反应方程式；(5)由图分析可知，稳定剂H 可以缓慢释放C1O2,能较长时间维持保鲜所需的浓度。【详解】(1)根据仪器特征：可知仪器C 是球形干燥管；F 装置应是CL和 KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气,短管出气，故选b；(2)氯酸钠和稀盐酸混和产生Ch和 C1O2,NaClO3中氯为+5价被还原成CIO2中+4价，盐酸中氯为-1价被氧化成0 价氯，转移电子数为2,所以NaClCh、CIO2前系数为2,Cb前系数为1,反应化学方程式：2NaClO3+4HCI=2ClO2T+C12t+2NaCl+2H2O；为使CIO2在 D 中被稳定剂充分吸收，产 生 CK
39、h的速率要慢，故滴加稀盐酸的速度要慢，即调节分液漏斗B 的旋塞，减缓(慢)稀盐酸滴加速度；(3)F装置中发生C12+2KI=2KC1+L时，碘遇淀粉变蓝，而 F 中溶液的颜色不变，说明没有氯气到达F,则装置C 的作用是吸收C12；(4)在酸性条件下NaCKh可发生反应生成NaCl并释放出CIO2,根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为4H+5ao2-=Cr+4ClO2f+2H2。；在 CIO2释放实验中，打开E 的活塞，D 中发生反应，则装置F 的作用是验证是否有C1O2生成；由图可知，稳定剂n 可以缓慢释放C K)2,能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂n 好。21、A S
40、原子半径小于Te,HS 键的键能较大 H2s分子中S 原子价层有2 个孤电子对，孤电子对对成键电子对排斥力大于成键电子对之间排斥力，所以键角较小；CS2分子中C 原子价层没有孤电子对，成键电子对之间排斥力相同且较小 H2s中S采用sp3杂化,CS2中C采用sp杂化 正四面体 16 A sBr3AsC13AsF3 6 六方最密堆积 VXA/X17 7 12 Vd NA 8【解析】(1)电离能大小与原子的外围电子构型有关，具有稳定构型的元素，电离能较大。而同一元素电离能满足：I3 。故选A。答案为：A；(2)从原子半径、键能角度分析气态氢化物的热稳定性。原子半径：r(S)V r(T e),键能：H
41、-S H-T e,所 以 H2s较稳定。H2s分子中S 原子价层有2 个孤电子对，孤电子对对成键电子对排斥力大于成键电子对之间排斥力，所以键角较小；CS2分子中C 原子价层没有孤电子对，成键电子对之间排斥力相同，呈直线形最稳定，键角较大。从杂化轨道角度解释，H2s中 S 采用sp3杂化，CS2中 C 采用sp杂化。答案为：S 原子半径小于Te,H-S 键的键能较大；H2s分子中S 原子价层有2 个孤电子对，孤电子对对成键电子对排斥力大于成键电子对之间排斥力，所以键角较小；CS2分子中C 原子价层没有孤电子对，成键电子对之间排斥力相同且较小；H2s中 S 采用sp，杂化，CS2中 C 采用sp杂
42、化;(3)Cd(NH3)4产 中 2 个 NH3被 2 个 a-替代只得到l 种结构，说明Cd*采用sp3杂化，呈正四面体结构。配位键也是 O键。1 m o l上AsChAsF3。答案为：A sBr3A sC13A sF3；(5)在六棱柱中，12个原子位于顶点、2 个原子位于面心，3 个原子位于体内。1个六棱柱含6 个原子。这种堆积方式叫六方最密堆积。答案为：6；六方最密堆积；2x112(6)图 2 为体心立方堆积，3 个镉原子位于体对角线且相切，1个晶胞含2 个镉原子。设晶胞参数为a,d=F 尸，a=J等I。n m 设两镉原子最近核间距为x,（2x）2=3 a2,x=4x j等x。nm 设镉原子半径为r,则 尸 也 aVd yVA 2 Vd/VA 42 x nr3 A/3 长电生 6 1224 7 6nm,（p=3 =兀。答案为：xl ;兀。R-8 2 8a【点睛】金属晶体中体心立方堆积、面心立方堆积中的几组公式（设棱长为a,原子半径为r）：（1）面对角线长=&a（2）体对角线长=JJa（3）体心立方堆积4 r=Ji a（4）面心立方堆积4 r=J a