《2023届吉林省四平高考冲刺模拟化学试题含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届吉林省四平高考冲刺模拟化学试题含解析.pdf（27页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2023学年高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高
2、正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是A.Y元素的最高价氧化物的水化物化学式为H2Y04B.它们形成的简单离子半径:X WC.X、Z两种元素的气态氢化物稳定性:ZXD.X与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1:1或1:22、氢化钙可以作为生氢剂(其中CaW中氢元素为-1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T,其中水的作用是A.既不是氧化剂也不是还原剂B.是氧化剂C.是还原剂D.既是氧化剂又是还原剂3、下列有关NaClO和Na。混合溶液的叙述正确的是()A.向该溶液中加入浓盐酸，每产生Im olCl2,转移电子约为6.02x1()23个B.该溶液中，A g K+、
3、NO3、CHUCHO可以大量共存C.滴入少量FeSO,溶液，反应的离子方程式为：2Fe2+C1O+2H+=C1+2Fe3+H2OD.为验证CIO-的水解，用pH试纸测该溶液的pH4、欲测定Mg(NO.,)2-nH2O中结晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是A.称量样品一加热一用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量B.称量样品一加热一冷却一称量Mg(NO3)2C.称量样品f加热一冷却一称 量MgOD.称量样品f加NaOH溶液f过滤f加 热 冷 却 称 量MgO5、大海航行中的海轮船壳上连接了锌块，说法错误的是A.船体作正极 B.属牺牲阳极的阴极保护法C.船体发生氧化反应 D.锌块的反应：Zn-2
4、e-Zn2+6、常温下，向 20mL0.1moI-L-i 一元酸HA中滴加相同浓度的KOH溶液，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入KOH溶液体积的变化如图所示。则下列说法错误的是A.HA的电离常数约为IO-B.b 点溶液中存在：c(A-)=c(K+)C.c 点对应的KOH溶液的体积V=20mL,c 水(H*)约为7x10 moHZiD.导电能力：cab7、亚氯酸钠(NaCKh)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马 蒂 逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下：下列说法错误的是()A.反应阶段，参加反应的NaCKh和 SO2的物质的量之比为2：1B.若反应通过原电
5、池来实现，则 CK)2是正极产物C.反应中的H2O2可用NaCKh代替D.反应条件下，C1O2的氧化性大于H2O28、用下列方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是选项实验目的实验方案所选玻璃仪器A除去KNOj固体中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B测定海带中是否含有碘将海带剪碎，加蒸储水浸泡，取滤液加入淀粉溶液试管、胶头滴管、烧杯、漏斗C测定待测溶液中I-的浓度量取20.00ml的待测液，用 0.1mol-L-l的 FeCh溶液滴定锥形瓶、碱式滴定管、量筒D配制 500mLlmol/LNaOH 溶液将称量好的20.0gNaOH固体、
6、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、500ml.容量瓶、胶头滴管A.A B.B C.C D.D9、下列关于核外电子的描述中，正确的是（）A.电子云图中一个小黑点表示一个电子B.电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数C.s 电子在s 电子云的球形空间内做规则运动D.核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定10、化学与生产、生活、社会密切相关。下 列 说 法 正 确 的 是（）A.葡 萄 酒 中 添 加 S O 2,可起到抗氧化和抗菌的作用B.PM2.5 颗粒分散到空气中可产生丁达尔效应C.苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取剂，也都能燃烧D.淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是
7、高分子化合物11我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如右图装置可实现：H2S+O2TH2O2+S。已知甲池中有如下的转化：甲池全M膜诚棒光N型半导体乙池下列说法错误的是：A.该装置可将光能转化为电能和化学能B.该装置工作时，溶液中的H+从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池C.甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H+2e=H2AQD.乙池处发生反应：H2S+l3=3I+Sl+2H+12、下列离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化钢溶液中加入硫酸铁：Ba2+OH+NH4+SO?=BaSO4；+NH3H2OB.用惰性电极电解 CuCL溶液：Cu2+2CF+2H2O 11H Cu（OH）21+H2t+ChfC
8、.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+2CKr+SO2+H2O=CaSO31+2HClOD.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6HSO+CO2+H2O-C6H5OH+HCO313、化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（）A.浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B.我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C.本草经集注中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（N a 2 s 的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也该方法应用了焰色反应D.误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒14、一 种 钉（Ru）基配合物光敏染料敏化太阳
9、能电池的示意图如下。电池工作时发生的反应为:RM Ru“*（激发态）Ru*Ruin+e-I3+2e-31Run,+3r-*RuII+I3下列关于该电池叙述错误的是（）A.电池中镀Pt导电玻璃为正极B.电池工作时，I-离子在镀Pt导电玻璃电极上放电C.电池工作时，电解质中和 13-浓度不会减少D.电池工作时，是将太阳能转化为电能15、用 98%浓硫酸配制500mL 2mol/L稀硫酸，下列操作使所配制浓度偏高的是A.量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线B.定容时仰视500mL容量瓶的刻度线C.量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶D.摇匀后滴加蒸储水至容量瓶刻度线16、用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，
10、不露罩的操作是()A.溶解 B.过滤 C.分液 D.蒸发17、从杨树中提取的Z 是具有美白功效的化妆品的组分。现可用如下反应制备:A.上述X+Y-Z 反应属于加成反应B.Z 在苯环上的一氯代物有8 种C.Z 所有碳原子不可能处于同一平面D.Y 可作为加聚反应的单体18、化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是()A.生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致B.将氨气催化氧化生成N O,属于氮的固定C.维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有羟基的缘故D.氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种19、用如图所示装置进行下列实验：将中溶液逐滴滴入中，预测的现象与实际相符的是A.A B.B C.C
11、 D.D选项中物质中物质预测中的现象A.稀盐酸浓碳酸钠溶液立即产生气泡B.浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生大量红棕色气体C.氯化亚铁溶液过氧化钠固体产生气体和红褐色沉淀D.氢氧化钠溶液氧化铝粉末产生白色沉淀20、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HC1(g)；AH=+QkJ mof1(Q 0),某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是()A.反应过程中，若增大压强能提高SiCL的转化率B.若反应开始时SiCL为 Im oL 则达平衡时，吸收热量为QkJC.反应至4min时，若 HC1浓度为0.12mol L 则出反应
12、速率为0.03mol L-1 min1D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCI通 入 lOOmLlm olLr的 NaOH溶液恰好反应21、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.78gNa2（D2固体含有离子的数目为3N，-B.常温下，pH=l 的醋酸溶液中H数目为SIN,、C.13g由 12c和 14c组成的碳单质中所含质子数一定为6NAD.O.lmolSO2与足量O?在一定条件下化合，转移电子数为0.2NA22、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下，1 mol C6H12中含碳碳键的数目一定小于6NAB.18g果糖分子中含羟基数目为0.6NAC
13、.4.0g由 H218O 与 D2I6O组成的混合物中所含中子数为2NAD.50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放 出 H2的分子数目为0.25NA二、非选择题（共 84分）23、（14分）丙烯是重要的有机化工原料，它与各有机物之间的转化关系如下：岛分f 化合物催化剂/一一纣 牛 催化剂;鹿 催化剂，A 干ClCH.COOClLCH.Cn,.回答下列问题：（1）E 中 官 能 团 的 名 称 为；C 的 结 构 简 式 为,（2）由 A 生成D 的反应类型为；B 的同分异构体数目有一种（不考虑立体异构）。写 出 D 与 F 反应的化学方程式：。24、（12分）苯巴比妥是1903年就
14、开始使用的安眠药，其合成路线如图（部分试剂和产物略）。ACH：-C HCH,r/CCI.已知：NBS是一种漠代试剂 R-g-OgHs+R2cHKEOC?心 建?+C2H50H RLCOOC2H5+R 盘 N H?一 记 也*R 1 2NH老Rj+C21150H请回答下列问题：(1)下列说法正确的是A.1 mol E 在 NaOH溶液中完全水解，需要消耗2 moi NaOHB.化合物C 可以和FeCh溶液发生显色反应C.苯巴比妥具有弱碱性D.试剂X 可以是CO(NH2)2(2)B中官能团的名称,化合物H 的 结 构 简 式 为.(3)D-E 的化学方程式为 o苯巴比妥的一种同系物K,分子式为C1
15、0H8N2O3,写出K 同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_ _ _ _ _ _分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似能够和FeCb发生显色反应核磁共振氢谱显示分子中由5 种氢()(5)参照流程图中的反应，设计以甲苯为原料合成聚酯HL(K H C i Br-：(6)若在40 mL上述FeBn溶液中通入3xlO-3moiCL,则反应的离子方程式为27、(12分)以黄铜矿(CuFeS、FeCb和乳酸 CH3cH(OH)COOH 为原料可制备有机合成催化剂CuCl和补铁剂乳酸亚铁 CH3cH(OH)COOhFe。其主要实验流程如下：Fc粉 Na?COj容液 乳酸(1)FeCb溶 液 与
16、 黄 铜 矿 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(2)向溶液1 中 加 入 过 量 铁 粉 的 目 的 是.(3)过滤后得到的FeCCh固体应进行洗涤，检验洗涤已完全的方法是(4)实验室制备乳酸亚铁的装置如图1所示。实验前通入N2的目的是某兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，结果测得产品的质量分数总是大于111%,其原因可能是(5)已知：CuCl为白色晶体，难溶于水和乙醇，在空气中易氧化；可 与 NaCl溶液反应，生成易溶于水的NaCuCL。NaCuCL可水解生成C u C l,温度、pH对 CuCl产率的影响如图2、3 所示。由 CuC
17、l(s)、S(s)混合物提纯CuCl的实验方案为：将一定量的混合物溶于饱和NaCl溶液中，。(实验中须使用的试剂有：饱和NaCI溶液，1.2so八乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：真空干燥箱)。28、(14分)铁单质及化合物与我们的生产、生活紧密相关。(l)Fe3+的 基 态 核 外 价 电 子 排 布 式 为,应用原子结构比较Fe与同周期的Mn第三电离能(L)的大小:/3(M n)A(F e)(填、=)理由是.(2)Fe、Fe2+,Fe3+可以与CO、SCNU CN-,H2NCONH2(尿素)等多种配体形成很多的配合物。配合物Fe(CO)s的熔点一2(),沸 点 103,可用于制备纯铁。Fe
18、(CO)s的结构如图所示：下列关于Fe(CO)s说 法 不 正 确 的 是。A.Fe(CO)s是分子晶体B.Fe(CO中 Fe原子的配体与C22一 互为等电子体C.Fe(CO)5中 c 键与兀键之比为1：1D.Fe(CO)s=Fe+5co反应中没有新化学键生成CN-的电子式为 oH2NCONHz(尿素)中N、C 原 子 的 杂 化 方 式 分 别 为、,组成尿素的4 种 元 素 的 第 一 电 离 能 由 大 到 小 的 顺 序 为,1 mol H2NCONH2(尿素)分子中含有。键的数目为(3)NaCl和 MgO都属于离子化合物，NaCl的熔点为801.3C,MgO的熔点高达2800。造成两
19、种晶体熔点差距的主要原因是_ _ _ _ _ _ _ _(4)FexN,的晶胞如图1所示,Cu可以完全替代该晶体中a 位置的Fe或者b位置的Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n)CunNy,FexN，转化为两种Cu的替代型产物的能量变化如图2 所示，其中相对不稳定的Cu替代型产物的化学式为j C u替代他置F酒Fe.N,人 工Cu替代a位置Fe型图229、(10分)含氮化合物与生产、生活、生命和环境息息相关。(1)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示。NO的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _已知：O3(g)+O(g)=2
20、Oz(g)H=-143kJ-morI反应 1：O3(g)+NO(g)=N02(g)+02(g)AHi=-200.2kJ mol1则反应2 的热化学方程式为 o肌红蛋白(Mb)是肌肉内储存氧的蛋白质，构成肌红蛋白的甘氨酸(H2NCH2COOH)是一种两性物质，在溶液中以三+0H+0H种离子形式存在，其转化关系如下H 3 N CH2COOH=H3N +C H2C O O-U H 2 N C H 2 C O O-三种离子的物质的量分数(6)+H+H+c(H +)一与 A G =1 g-的关系如图所示。c(0 H-)溶液呈中性时，三种离子浓度由大到小的顺序为。向 AG=12的溶液中加入过量NaOH溶液
21、时，主 要 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(3)肌红蛋白(Mb)可与th 结合生成MbO2：M b(a q)+02(g)M b 02(a q)o 37C时测得肌红蛋白的结合度(a)与 p(Ch)的关系如下表。结合度(指已与Ch结合的肌红蛋白占总肌红蛋白的物质的量分数p(O2)/kPa0.501.002.003.004.005.006.00a(MbOz)%50.066.780.085.788.990.992.3计算37时，上述反应的平衡常数K=kPa”(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表示)。370c时，若空气中氧气分压为21.0 k P a,则人正常呼吸时a 的最大值为%(保留
22、1位小数)。温度不变时，游客在山顶时体内MbCh的 浓 度 比 在 山 下(填“高”或 低”)。研究发现，v击AEC(Mb)p(O2),v折Ac(MbO2)。已知3 7 c 时及折60 s“，贝击(注明速率常数单位)。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【解析】X 原子最外层电子数是核外电子层数的3 倍，由于最外层电子数不能超过8 个，所以X 是 O,则 Z 是 S。Y 的最高正价与最低负价的代数和为6,说 明 Y 属 于 第 VHA,Y、Z 同周期，则 Y 是 Cl。W 是短周期主族元素中原子半径最大的，所 以 W 是 Na。A.Y 为氯元素，其最高价
23、氧化物的水化物化学式为HCK)”选项A 错误；B、X 与 W 形成的简单离子具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，则简单离子半径:X W,选 项 B 正确；C、X(C 1)的非金属性强于Z(S)的，所以HC1的稳定性强于H2s的，选 项 C 错误；D、X 与 W 形成的化合物NazO、NazCh中阴、阳离子个数比均为1:2,选 项 D 错误。答案选B。2、B【解析】根据反应前后元素的化合价变化来看，Ca和 O 的化合价均没有变化，其 中 CaHz中 H 的化合价由-1价升高到0 价，被氧化，作还原剂；氏0 中 H 的化合价由+1价降低到。价，被还原，作氧化剂；氢气既是氧化产物，又是还原产物
24、；答案选B。3、A【解析】A.发 生 Cl-+CKr+2H+=C12T+H2O,由反应可知，生 成 Imol气体转移Im ol电子，则转移电子约为6.02x1()23个，A正确；B.Ag 结合生成沉淀，且乙醛易被CIO-氧化，不能共存，B 错误；C.NaCK)为强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaCl为中性，溶液中不存在大量的氢离子，离子方程式为2Fe2+2ClO+2H2O=Fe3+Fe(OH)3 I+HC1O+C1-,C 错误；D.C1O-的水解使溶液显碱性，使 pH试纸显蓝色，但 CKT具有强的氧化性，又会使变色的试纸氧化为无色，因此不能用 pH测定该溶液的的pH,D 错误；故合理选项是A。4、B
25、【解析】力 口 执Mg(NO3)2 受热易分解，其分解反应为：2Mg(NO3)2 2MgO+4NO2 T+O2 T【详解】A.称量样品“加热-用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量，根据水的质量以及结晶水合物的质量可以求解，A 正确；B.因硝酸镁易分解，称量样品一加热无法恰好使结晶水合物恰好分解为硝酸镁，B 错误；C.称量样品一加热f 冷 却-称 量 M gO,根据硝酸镁分解的方程式以及氧化镁的质量可测定Mg(NO J2-nH2。的结晶水含量，C 正确；D.称量样品一加NaOH将硝酸镁转化为氢氧化镁，-过 滤-加热氢氧化镁分解生成氧化镁冷却一 称 量 MgO,根据镁原子守恒求解无水硝酸镁的质量
26、，据此求解结晶水含量，D 正确。答案选B。5、C【解析】A.在海轮的船壳上连接锌块，则船体、锌和海水构成原电池，船体做正极，锌块做负极，海水做电解质溶液，故 A正确；B.在海轮的船壳上连接锌块是形成原电池来保护船体，锌做负极被腐蚀，船体做正极被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，故 B 正确；C.船体做正极被保护，溶于海水的氧气放电：O2+4e+2H2O=4OH-,故 C 错误；D.锌做负极被腐蚀：Zn2e-Zn2+,故 D 正确。故选:C。6、D【解析】A.由 a 点可知，O.lmol/L一元酸 HA 中 c 水(H+)=c 水(OH-)=lxlO-Umol/L,则 c(H+)=lxlOT4xo-
27、u=ixlO-3mol/L,则 HA的电离常数K=)c(A)=c(H )=(1 x 1 0)=3 1 0 一 5,A选项正确；a c(H A)c(H A)0.1B.b 点溶液中cAH+)=lxlO-7mol/L,c 点 cAH+)最大，则溶质恰好为K A,显碱性，a 点显酸性，c 点显碱性，则中间c*(H+)=lxlO-7mol/L 的 b 点恰好显中性，根据电荷守恒可得 c(A-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+),又 c(OH-)=c(H+),则 c(A-)=c(K+),B 选项正确；C.c 点时加入的 KOH 的物质的量 n(KOH)=20mLx0.1mol/L+0.1mol/L=2
28、0mL,由 HA 的 K“=lxl0-5,可得 A-的c(HA)c(OH)c(OH V nKh=4 一 J =lx l(y9 贝 I j c(AA0.05mol/L,则 c(OH)=7x10 AmoVL,在 KA 中 c(OH)都是由水电离c(A)c(A)处的，贝!)c 水(OH)=c水(H+户7xlOmol/L,C 选项正确；D.向一元弱酸中加入相同浓度的一元强碱，溶液的导电能力逐渐增强，则导电能力：cba,D 选项错误；答案选D。7、C【解析】A.根据流程图反应中氧化剂是NaCIO3,还原剂是SO2,还原产物是C1O2,氧化产物是NaHSO4,根据化合价升降相等可得NaCICh和 SO2的
29、物质的量之比为2:1,A 项正确；B.由反应化合价变化情况，再根据原电池正极表面发生还原反应，所 以 C1O2是正极产物，B 项正确；C.据流程图反应，在 C1O2与 H2O2的反应中，C1O2转化为NaCKh氯元素的化合价降低，做氧化剂；H2O2只能做还原剂，氧元素的化合价升高，不能用NaCKh代 替 H2O2,C 项错误；D.据流程图反应C1O2与 出。2反应的变价情况，C1O2做氧化剂，出。2做还原剂，可以推出C1O2的氧化性大于H2O2,D 项正确；故答案选Co【点睛】根据反应的流程图可得反应中的反应物与生成物，利用得失电子守恒规律推断反应物或生成物的物质的量之比。8、D【解析】A.过
30、滤需要漏斗，故 A 错误；B.取滤液需要先加酸性双氧水，再加入淀粉溶液，过滤时还需要玻璃棒，故 B 错误；C.FeCL溶液显酸性，滴定时应该用酸式滴定管，故 C 错误；D.配制500mLimol/LNaOH溶液，将称量好的20.0gNaOH固体、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，需要的仪器主要有烧杯、玻璃棒、量筒、5()()ml容量瓶、胶头滴管，故 D 正确。综上所述，答案为D。【点睛】检验海带中是否含有碘离子，先将海带灼烧后溶解、过滤，向滤液中加入酸性双氧水氧化，再加入淀粉检验。9、D【解析】A.电子云图中的小黑点表示电子在核外空间某处出现的机会，不表示电子数目，故 A 错误；B.电子式中
31、元素符号周围的小黑点数表示最外层电子数，故 B 错误；C.s 亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，故 C 错误；D.核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定，能层越大，电子的能量越大，同一能层，不同能级的电子能量不同，故 D 正确；选 D。10、A【解析】A、利用SO2有毒，具有还原性，能抗氧化和抗菌，故正确；B、PM”5 指大气中直径小于或等于2.5 微米，没有 在 Inm-lOOnm之间，构成的分散系不是胶体，不具有丁达尔效应，故错误；以四氯化碳不能燃烧，故错误；D、油脂不是高分子化合物，故错误。11 B【解析】A.装置
32、是原电池装置，据此确定能量变化情况；B.原电池中阳离子移向正极；C.甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应；D.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，L-得电子生成r,据物质的变化确定发生的反应。【详解】A.装置是原电池装置，根据图中信息知道是将光能转化为电能和化学能的装置，A 正确；B.原电池中阳离子移向正极，甲池中碳棒是正极，所以氢离子从乙池移向甲池，B 错误；C.甲池中碳棒是正极，该电极上发生得电子的还原反应，即 AQ+2H+2e=H2AQ,C 正确；D.在乙池中，硫化氢失电子生成硫单质，h-得电子生成1,发生的反应为H2S+l3=3r+Sl+2H+,D 正确。故合理选项是B。【点睛
33、】本题考查原电池的工作原理以及电极反应式书写的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，注意溶液中离子移动方向：在原电池中阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动，本题难度适中。12、D【解析】A.该反应不符合正确配比，离子方程式为Ba2+2OH-+2NH4+SO4*=BaSO41+2NH3H2（）,故 A 错误；B.用惰性电极电解饱和CuCb溶液时，阴极上Ci?+放电能力大于H+,阳极上氯离子放电，所以电解氯化铜本身，电解反应的离子方程式为CU2+2C1-幽 电 CU+C12T，故 B 错误；C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫,发生氧化还原反应,离子方程式为SO2+Ca2+3ClO+H2O=CaS
34、O4；+2HClO+Cl,故 C 错误；D.苯酚钠溶液中通入少量C O 2,反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：C6H5。+CO2+H2O-C6H5OH+HCO，故 D 正确；答案选D。13、C【解析】氢氟酸刻蚀石英制艺术品，故 A错误；太阳能电池帆板的材料是晶体硅，故 B错误；钾元素的焰色是紫色，所以“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，故 C正确；误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的牛奶解毒，故 D错误。14、B【解析】由图电子的移动方向可知，半导材料TiCh为原电池的负极，镀 Pt导电玻璃为原电池的正极，电解质为L-和r 的混合物，13-在正极上得电子被还原，正极反应为b+2e-
35、=3r,由此分析解答。【详解】根据上述分析，结合图示信息得，A.由图可知，镀 Pt导电玻璃极为电子流入的一极，所以为正极，A 项正确；B.原电池中阴离子在负极周围，所 以 r 离子不在镀Pt导电玻璃电极上放电，B项错误；c.电池的电解质溶液中r 的浓度和13-的浓度不变，c 项正确；D.由图可知该电池是将太阳能转化为电能的装置，D 项正确。答案选B。1 5、C【解析】A、量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线，量取的浓硫酸偏小，则浓度偏低，故 A错误；B、定容时仰视500mL容量瓶的刻度线，定容时加入过多的水，所得溶液浓度偏低，故 B错误；3量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶，所量取的浓硫酸的体积偏
36、大，则所配稀硫酸的浓度偏高，故 C正确；D、摇匀后滴加蒸储水至容量瓶刻度线，又加入过多的水，所得溶液浓度偏低，故 D错误；故选C。1 6、C【解析】用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子，步骤是溶解、加入沉淀剂、过滤、蒸发结晶，不需要分液，故 选 C。1 7、B【解析】A.由物质的结构可知：酚羟基邻位C-H键断裂，与苯乙烯发生加成反应，A 正确；B.由 Z 结构简式可知Z 分子在苯环上有6 种不同位置的H 原子，所 以 Z 的苯环上的一氯代物有6 种，B 错误；C.Z 分子中含有饱和C 原子，由于与饱和碳原子连接的C 原子构成的是四面体结构，所以不可能所有碳原子处于同一平面，C 正确；D.Y 分子中
37、含有不饱和的碳碳双键，因此可作为加聚反应的单体，D 正确；故合理选项是B。1 8、B【解析】A.生活中钢铁制品生锈主要是由钢铁中的Fe与杂质C 及金属制品表面的水膜中的电解质构成原电池，Fe失去电子，被氧化，溶解在水中的氧气获得电子被还原，即由于发生吸氧腐蚀所致，A 正确；B.氨气中的N 是化合物，由氨气转化为N O,是氮元素的化合物之间的转化，不属于氮的固定，B 错误；C.维纶被称为“人造棉花”，是因为其分子链上含有与纤维素相同的官能团羟基，其性能接近棉花，C 正确；D.氢氧化铝是两性氢氧化物，不溶于水，能够与胃酸反应，降低胃酸的浓度，本身不会对人产生刺激，因而是医用的胃酸中和剂的一种，D
38、正确；故合理选项是B。19、C【解析】A.稀盐酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，生成的碳酸氢钠再和稀盐酸反应生成二氧化碳，所以不会立即产生气体，故 A 错误；B.浓硝酸和A1发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以不会产生大量红棕色气体，故 B 错误；C.过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能氧化氢氧化亚铁，所以产生气体和红褐色沉淀，故 C 正确；D.氢氧化钠和氧化铝反应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液为澄清，故 D 错误；故选：C20、D【解析】A.该反应是反应前后气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCL的转化率减小，A 错误；B.该反
39、应是可逆反应，达平衡时，吸收热量小于QkJ,B 错误；C.速率之比等于反应系数之比，V(H2)=-V(HC1)=l x0 1 2 m1，L=0.015m oM 7.m in-,C 错误；2 2 4min0.025QkJ,D.由方程式可知，当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HC1的物质的量为;x4=0.1mol,QkJ.mollOOmLlmol L1的 NaOH的物质的量为0.Im o l,二者物质的量相等，恰好反应，D 正确；故答案为：D。21、A【解析】A 项、78gNa2()2固体物质的量为ImoL ImolNazCh固体中含离子总数为3NA,故 A 正确；B 项、未说明溶液的体积
40、，无法确定pH=l的醋酸溶液中H+的个数，故 B 错误；C 项、12c和 14c组成的碳单质中两者的个数之比不明确，故碳单质的摩尔质量不能确定，则 13g碳的物质的量无法计算，其含有的质子数不一定是6NA个，故 C 错误；D 项、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子的个数小于0.2NA个，故 D 错误。故选A。【点睛】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。22、C【解析】A.C6H12可能为己烯或环己烷，Imol己烯含有4m oic-C键 和 lmolC=C键，共 5moi碳碳键，但环己烷含6m oic-C键,则 1 mol C6H1
41、2中含碳碳键的数目不一定小于6NA,A 项错误；B.果糖的摩尔质量为180g/mol,则 18g果糖为O.lmoL 一分子果糖含有5 个羟基，则 18g果糖含有羟基数目为（）.5 NA,B 项错误；C.H2,8O 的摩尔质量为20g/m ol,分子中含中子数=18-8=10,D216O 的摩尔质量为20g/m ol,分子中含中子数=1x2+16-8=10,则 4.0g由 H2I8O与口2朋 组 成 的 混 合 物 的 物 质 的 量 为 则 所 含 中 子 数 为 0.2molxl020g/molNA=2NA,C 项正确；D.50g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙 醇 的 物 质 的 量 为*
42、#?=0 5moi,乙醇与钠反应生成氢气满足以下关系46g/mol式：2c2H5OHH2,则由乙醇与钠反应生成氢气物质的量为0.25m ol,而水也能与钠反应生成氢气，则 50g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，放 出 H2的分子数目大于0.25NA,D 项错误；答案选C。二、非选择题（共 84分）23、醛基加成反应 3CH3cH2coOH+CH3cH2cH20H*“曲 CH3cH2coOCH2cH2cH3+H2O【解析】根据有机物间的转化关系运用逆推法分析各有机物的结构，判断官能团的种类，反应类型，并书写相关反应方程式。【详解】根据有机物间的转化关系知，D 和 E 在浓硫酸作用下反应
43、生成丙酸丙酯，则 D 为 1-丙醇，催化氧化后得到E 丙醛，E催化氧化后得到F 丙酸；A 为丙烯，与水加成反应生成DL丙醇；丙烯经过聚合反应得到高分子化合物C,A 与溟的四氯化碳溶液反应生成BL 2-二澳乙烷。（1）E为丙醛，其官能团的名称为醛基；c 为聚丙烯，其 结 构 简 式 为 士，故答案为：醛基;CH.(2)由A丙烯生成DL丙醇的反应类型为加成反应；B1,2-二漠乙烷的同分异构体有1,L二澳乙烷、2,2-二溟乙烷、1,3-二漠乙烷，3种，故答案为：加成反应；3；浓硫酸(3)丙酸和 1-丙醇酯化反应的方程式为：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OH CH3CH2COOCH2CH2C
44、H3+H2O,故A浓硫酸答案为：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OH.CH3CH2COOCH2CH2CH3+H2O【解析】根据物质的A、B分子式及反应条件可知人是0 氐，A与NBS反应产生B是B与NaCN发生取代反应，然后酸化，可得C：cm-COOH，c与SOC12发生取代反应产生D：D与O乙醇发生酯化反应产生E：(一.C H ZOC、H 根据F与乙醇发生酯化反应产生J，根据J的结构简式可知F结构简式为：HOOC-COOH,E、J反应产生G：,G与C2H50H与CiHsONa作用下发生取代反应产生H：,i在一定条件下发生反应产生苯巴比妥:o-n).据此分析解答。XIIO【详解】根据上述
45、分析可知B是CHzBr;C是CH2-COOH；D是 一)_ c H 2 _ g _ c i；E是-0-6 H 5；F 是 HOOC-COOH；J 是 C2H5OOC-COOC2H5；G 是H 是-Y-O C jU,(l)A.E 结构简式是含有酯基，在 NaOH溶液中完全水解产生(jH C H z-C O O N a和C2H5O H,所 以 1 mol E 完全水解，需消耗ImolNaOH,A 错误;B.化合物(：为-CHi-COOH-分子中无酚羟基，与 FeCb溶液不能发生显色反应，B错误;C.苯巴比妥上含有亚氨基，能够结合H+,故具有弱碱性，C 正确；D.根 据 H 与苯巴比妥的分子结构可知
46、试剂X 是 CO(NH2)2,D 正确;故合理选项是CD；(2)B 结构简式为:一CHiBr，B 中官能团的名称滨原子，化合物H 的结构简式为二才”机(加 是OCHJCI，E 是一,/一 o c 此；D-E 的化学方程式为+C2HSOH 一定条件,-CH2-i-O-C i H 5+HC，(4)根据苯巴比妥结构简式可知其分子式为CUH12N2O3,苯巴比妥的一种同系物K,分子式为G0H8N2O3,说明K 比苯巴比妥少两个C%原子团，且同时符合下列条件：分子中含有两个六元环；且两个六元环结构和性质类似，能够和FeCb发生显色反应，说明含有酚羟基;核磁共振氢谱显示分子中由5 种氢，说明有5 种不同结
47、构的H 原子，则其可能的结构为：-C H 2 B r，(5)甲苯与与NBS在 CCL溶液中发生取代反应产生 -C H iB r 与 NaCN发生取代反应然后酸化得到CHi-COOH，CHi-COOH与NBS在CCk溶 液 中 发 生 取 代 反 应 产 生CHBcCOOH，该物质OH与NaOH的水溶液混合加热，然后酸化可得()_ iH _ c O O H，该物质在催化剂存在条件下，加热发生反应产生o1 1 -OH,所以转化流程为：O Y H 3普 C -C H 2 B r册 Q-C H.C O O H 贵 Q-C H B r-C O O H (，【点睛】本题考查了物质结构的推断、反应方程式和同
48、分异构体的书写及有机合成，有机物官能团的性质是解题关键，解题时注意结合题干信息和官能团的转化，难点是(4),易错点是(5),注意NBS、CCL溶液可以使用多次，题目考查了学生接受信息和运用信息的能力及分析问题、解决问题的能力。25、吸收CL或SO2等尾气，保护环境 品红溶液褪色 品红溶液褪色 褪色的品红又恢复为红色 无明显现象 C12+SO2+2H2O=2HC1+H2SO4 KMnO4 0.2 不合理 蘸有试剂的棉花中可能含有S C ,用HNO3溶液酸化时会干扰SO?一检验【解析】探究SO2和氯水的漂白性：A用于制备S O 2,可用Na2s。3与硫酸反应制取，B用于检验二氧化硫的生成，E用浓盐
49、酸和二氧化铳在加热条件下制备氯气，D用于检验气体的漂白性，C用于检验SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性，棉花上沾有的试剂是NaOH溶液，作用是吸收尾气。【详解】(1)氯气、二氧化硫都是污染性的气体不能排放到空气中，氯气和氢氧化钠发应生成氯化钠、次氯酸钠和水，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，棉花需要沾有氢氧化钠溶液吸收吸收C12或SO2等尾气，保护环境；(2)氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，二氧化硫和品红化合生成无色物质，两者都能使品红溶液褪色，所 以B和D装置中品红都褪色；二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白是利用了氯气和水反应生成的次氯酸的强
50、氧化性，具有不可逆性，所以看到的现象是B中溶液由无色变为红色，D中无明显现象；(3)SO2和Cb按1：1通入，SO2和CL恰好反应，二者反应生成H2sCh和H C 1,生成物都无漂白性，化学方程式为：SO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI；(4)常温下，用 KMnCh和浓盐酸反应制Cl2,反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnC12+5CLT+8H20,Mn元素由+7价降低到+2价，C1元素的化合价由-1 价升高到0,高镒酸钾得电子是氧化剂，HC1失电子是还原剂，2KMnO4+16HCl()=2KCI+2MnCh+5C12T+8H2O,每生成 5mol