《高二化学期末考试复习题（三）含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学期末考试复习题（三）含答案.docx（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高二年级期末化学复习章节测试(三)学校:姓名：班级：考号：.第I卷(选择题)一、选择题1.醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知(CHOO)；Pb可溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb+2CH00-(CH;)C00)2Pb下列有关说法不正确的是A. 0.1molL的“铅糖”溶液中c(Pb2，)c(Na)c(HR)B.将0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.Imol/LNaOH溶液等体积混合后溶液中存在：2c(OH)+c(A)=2c(HD+c(HA)C.某物质的水溶液中由水电离出的c(HD=1X10mol/L,若a7,则该溶液的pH为a或14-aD.相同温度下，0
2、.2mol/L的醋酸溶液与0.Imol/L的醋酸溶液中c(H)之比小于2：14.已知常温下0.Imol/LNaHSOs溶液pHc(SO；)c(OH)c(H,)5.已知常温下浓度为0.1mol-L的下列溶液的pH如下表所示:溶质NaFNaClONaHCO;1Na2cO3pH7.59.78.211.6下列有关说法不正确的是()A.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1：1混合，则有：c(Na)c(F-)c(OH-)c(H*)B.加热0.1molLNaClO溶液测其pH,pH大于9.7C.0.1molL-Na2a)3溶液中，存在关系：c(OH-)=c(H+)+c(HCO；)+2c(H
3、2C03)D.电离平衡常数大小关系:K(HF)K(H2CO3)K(HC10)K(HC03)6.常温下向lOmlbmol广，的CHOOH溶液中滴加等体积的0.Olmol的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH：,CO(T)=c(Na),下列说法不正确的是A.b0.01B.混合后溶液呈中性C.CHjCOOH的电离常数Ka=10-7(b-0.01)D.向CH：,COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小7 .在7T时，某NaOH稀溶液中c(H)=10-molL-1,c(OH-)=10-;,molL-1,已知济A12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(7*C),测得混合溶液的部分pH
4、如下表所示：序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为A.3B.4C.5D.68 .下列实验操作正确的是选项实验操作A中和滴定实验洗净锥形瓶，并用待测液润洗锥形瓶B用苯萃取碘水中的碘，分液从分液漏斗下口放出溶有碘的苯层C测定0.1mol氨水的pH用洁净的玻璃棒蘸取氨水点在pH试纸上，与标准比色卡对照读取pHD制备氢氧化亚铁把吸有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端垂直悬于试管口上方9 .常温下，Ag/SO,、AgCl、Agl的溶度积常数依次为：鱼(A&S0,)=1.4X10T、“AgCD=1.8XK)T。、A
5、LP(AgI)=8.3X10-1下列有关说法中，错误的是A.常温下，Ag2SO4,AgCKAgl在水中溶解能力依次减弱B.在AgCl饱和溶液中加入Nai固体，有Agl沉淀生成C.Ag2SOAgCl、Agl的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D.向AgSOi饱和溶液中加入Na2s0“固体，有Ag.SO,固体析出10.盐类水解程度的大小可以用水解度来表示。关于NaA(A-表示一元酸根离子)型盐的水解度，就是已水解的盐的物质的量占原来盐总物质的量的百分数。若常温下测得2L0.1mol的强碱弱酸盐NaA溶液的pH为10,则A-的水解度是A.0.01%B.0.1%C.0.2%D.1%11.
6、常温下，浓度均为0.lmol厂1的三种溶液：CH3COOH溶液、NaOH溶液、CHOONa溶液。下列说法错误的是A.溶液的pH：，B.水电离出的c(OH-)：，C.和等体积混合后的溶液：c(Na,)+c(H)=c(0H-)+c(CH3C00-)D.和等体积混合后的溶液c(CHOOH)+c(CH3a)0。=0.1molL-112.已知pAg=-lgc(Ag),XP(AgCl)=lX10-t2.如图是向10mLAgNO：,溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位:mL)变化的图象(实线)。根据图象分析，下列结论不正确的是提示iAUAgCDAAUA
7、gl)A.原AgNO：,溶液的物质的量浓度为1molL-B.图中x点的坐标为(100,6)C.图中*点可认为溶液中Ag,被沉淀完全D.把0.1molL的NaCl溶液换成0.1mol的Nai溶液，则图象在x点后变为虚线部分13.已知25下时，NH:(H20kb=l.77X10!sH2CO3kal=4.30X10k.2=5.61X10.25C时有关NH,HCO；,溶液的说法中正确的是A.呈弱酸性B.c(OH)+c(NH,H2O)=c(H)+c(H2C03)C.滴入NaOH溶液发生反应:阳；+0出=加3比0和HaV+OHHS+aV-D.滴入NaOH溶液，则亚曳2增大c(NH3-H2O).c(H+)第
8、H卷(非选择题)二、填空题14 .NH,A1(SO)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品：NHJISO,在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH,Al(SO,)z可作净水剂，其理由是(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，。.1mol/LNH,A1(SO)溶液中的c(NH；)(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol/LNHJiSO,溶液中的c(NH；).(3)如图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图象。其中符合0.1mol/LNH,Al(SO)溶液的pH随温度变化的曲线是(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是；20C时，0.1mol/L的NH,Al
9、(SO)z溶液中2c(SOl)-c(NH；)-3c(Al)=(填数值)。(4)室温时，向100mL0.1mol/L的NH4HSO,溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是；在6点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是15 .请回答下列问题：(1)已知：心、0z分子中化学键的键能分别是946kJmol-1497kJmol-1.N2(g)+02(g)=2N0(g)H=+180.0kJ-mol-1o则相同条件下破坏化学键需要吸收的能量为kjo(2)25时，pH=5的CH00H溶液中.由水电离出
10、的氢离子浓度c(H)=kJ-mof往溶液中加入少量NaOH固体，则溶液中一(填增大,，、c(CH3COO-)c(H+)“减小”或“不变”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式：.(3)25C下，向某Na2c溶液中加入稀盐酸，其中含碳元素的各种微粒物质的量分数(小)随溶液pH变化的部分情况如图所示。在同一溶液中,比(。、HCO；、CO/-(填“能”或“不能”)大量共存。当pH=7时，溶液中含碳元素的微粒主要为。溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系为反应的COL+HOkHCOJ+OH-的平衡常数Kh=16.以下是25时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)zCu(0H)2Fe(
11、0H)2Fe(0Hb溶解度/g9X1041.7X10-61.5X10-43.0X10-9在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：为了除去氯化钱中的杂质Fe,先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe,先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe。先将混合物溶于水，加入一定量的HQ”将Fe氧化成Fe调节溶液的pH=4,过滤结晶即可。请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够取得很好的效果，FeFe都被转化为(填化学式)而除去。(2)中加入的试剂应该选择,其原因是。(3
12、)中除去Fe所发生反应的离子方程式为o(4)下列与方案相关的叙述中，不正确的是oA.HQ是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染B.将Fe氧化为Fe的主要原因是Fe(OH)?沉淀比Fe(OH)：,沉淀难过滤C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D.Cu可以大量存在于pH=4的溶液中17.工业上“固定”和利用CO?能有效地减轻“温室效应”。I.工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：CO2(g)+3H2(g)kCHQH(g)+HQ(g)AH-49.OkJ/mol,某科学实验将6moic0?和8molH?充入一容积为2L的密闭容器中(温度保持不变
13、)，测得比的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)：回答下列问题：(1)该反应在条件下能自发进行(城编号)oA.高温B.低温C.任何温度(2)该反应在08min内C02的平均反应速率是。(3)该反应的平街常数K=.(4)仅改变某一条件再进行实验，测得比的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，虚线I改变的条件可能是o若实线对应条件下平衡常教为K,虚线I对应条件下平衡常数为川，盛线II对应条件下平衡常数为K2,则K、和良的大小关系是II.己知25时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表:物质的化学式CH3C00HH2cO3电离平衡常数K=1.8X10-5K,=4.3
14、X10-7K=5.6X10n(1)用饱和氨水吸收CO?可得到NHJiCa,溶液，若已知CH：COONH,溶液pH=7,则NH/CO溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。(2)25c时，在0.Imol/L乙酸溶液中加入一定量的NaHC(h保持温度不的离子浓度由大到小的顺序为：变,所得混合液的时6,那么混合液中磊舞;该混合溶液中试卷答案1.B【解析】【解析】题述离子反应能发生至少应满足下列四个条件中的一个：有难溶性物质生成；有难电离的物质生成；有挥发性气体生成；有电子转移。由于(CH3COO)2Pb可溶于水，不挥发，且此反应过程中没有电子转移，所以(CHjCOOhPb是弱电解质，A项正确，B项
15、错误。因为离子化合物均是强电解质，故杂糖”只能是共价化合物，C项正确；因杂糖”是弱电解质，其电离程度较小，故其溶液导电性可能很弱，D项正确。2. D【解析】中NH,C1与ZnCl,溶液中NH；和Zrf水解使溶液呈酸性，可以除去金属表面的锈。HC(V与A1两种离子相互促进水解，产生二氧化碳，可作泡沫灭火剂。草木灰主要成分为K2C03,水解显碱性，而铁态氮肥水解显酸性，二者相互促进水解，降低肥效，因而不能混合使用。因为盐的水解是吸热反应，升高温度，促进Na2c0：,水解，使其溶液碱性增强，去污效果增强。明矶溶液中，发生水解反应AK+3H?0-A1(OH)3(胶体)+3H,A1(OH)3胶体表面积大
16、，吸附能力强，能吸附水中悬浮的难溶杂质生成沉淀而起到净水作用。3. A【考点】离子浓度大小的比较.【分析】A.酸是弱酸，碱是强碱，混合溶液呈中性，说明反应中酸稍微过量，结合电荷守恒判断；B.酸和碱混合后，溶液中存在物质的量浓度都是0.05mol/L的NaA和HA,根据物料守恒和电荷守恒判断；C.某溶液中水溶液中由水电离出的c(H)=lXl(Tmol/L,若a7,说明该物质抑制水电离，则该物质的水溶液呈酸性或碱性：D.相同温度下的醋酸溶液中，醋酸浓度越大，醋酸的电离程度越小.【解答】解：A.该溶液共含有5种离子：NaHR2HROH,根据电荷守恒可知：2c(R2)+c(OH-)+c(UR-)=c(
17、H)+c(Na*),由于溶液为中性，则c(OH)=c(H*),故2c(R2)+c(HR)=c(Na),所以反应后的溶液中浓度最大的是Na*,故A错误；B.酸和碱混合后，溶液中存在物质的量浓度都是0.05mol/L的NaA和HA,根据电荷守恒得c(OH-)+c(A-)=c(H)+c(NaD,根据物料守恒得2c(NaD=c(AD+c(HA),所以得2c(OH)+c(A)=2c(H)+c(HA),故B正确；C.某溶液中水溶液中由水电离出的c(H)=lX10mol/L,若a7,说明该物质抑制水电离，则该物质的水溶液呈酸性或碱性，如果溶液呈酸性，溶液中C(OH)=c(H)(水电离的)=1X10、ol/L
18、,则溶液的pH=14-a,如果溶液呈碱性，溶液中氢离子浓度就是水电离出的氢离子浓度，则溶液的pH=a,故C正确；D.醋酸是弱电解质，相同温度下，醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以0.2mol/L的醋酸溶液与0.Imol/L的醋酸溶液中c(H)之比小于2：1,故D正确；故选A.【点评】本题考查离子浓度大小比较及酸碱混合溶液的定性判断，题目难度中等，根据电荷守恒和物料守恒来分析解答，注意相同温度下，弱电解质的浓度与电离程度的关系，为易错点.4. D【考点】离子浓度大小的比较.【分析】A、多元弱酸的酸式根在水溶液中存在两种趋势，电离与水解，如果电离大于水解溶液呈酸性，如果水解大于电离溶液呈碱性：B、
19、当加入的Ba(0H)-溶液体积小于5mL时，说明亚硫酸氢钠过量，则氢氧化钢少量，即氢氧化钢完全反应，所以钢离子与氢氧根离子之比等于1：2：C、随着钢离子和氢氧根离子的浓度增加，所以滴加过程中，逐渐产生亚硫酸钢沉淀；D、当加入Ba(0H)2溶液体积为7.5mL时，则氢氧化银的物质的量为：0.75mmol,而NaHSO,溶液的物质的量为Immol,所以溶液钠离子的物质的量为Immol,而亚硫酸根离子的物质的量lmmol-0.75mmol=0.25mmol,氢氧根离子的物质的量为：1.5nunol-lmmol=0.5mmol,由此分析解答.【解答】解：A、已知常温下0.Imol/LNaHSO溶液pH
20、c(OH)c(S032-)c(H),故D错误：故选D.5. AA.pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合后，HF过量，溶液显示酸性，则：c(HDc(OH),根据电荷守恒可得：c(F)c(Na),则溶液中离子浓度大小为：c(F)c(Na)c(H)c(OH),A错误；B.盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解NaClO溶液pH7,则NaClO是强碱弱酸盐，升高温度促进其水解，溶液的碱性增强，pH增大，加热0.1NaClO溶液测其pH,pH大于9.7,B正确；C.根据物料守恒：2c(CO,2)+c(HCO；1)+c(H2C03)=c(Na),根据电荷守恒得cCH*)+c(Na
21、D=c(OH)+c(HC03)+2c(C032),所以得c(0田)-c(H)=c(HCO:()+2c(H2C03),C正确；D.相同温度下，相同浓度的钠盐溶液中，弱酸根离子水解程度越大其溶液pH越大，酸根离子水解程度越大其相对应的酸的电离程度越小，即酸的电离平衡常数越小，根据表中数据知，酸根离子水解程度FK(H2CO3)K(HC10)K(HCO3),D正确；答案选A。6. D试题分析：A,因为醋酸钠水解溶液呈碱性，所以醋酸应过量，才能使溶液呈中性，即b0.01,A正确；B、因为醋酸为弱酸，氢氧化钠为强碱，反应生成醋酸钠，根据电荷守恒可得c(NH；)+c(H4)=c(Cl-)+c(OH-)，因为
22、c(CH3C00)=c(Na*),可得c(H)=c(OH-),则混合后溶液呈中性，B正确；C、反应后溶液呈中性，c(H)=c(OH)=107mol/L,c(CH3C00-)=c(Na4)=1/2X0.01mol/L=0.005mol/L,醋酸浓度=(b0.01)/2molL-1,所以产生的电离常数(=10-70)0.01)111011/,C正确;D、向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度先增大，醋酸完全反应后，再滴加氢氧化钠溶液，水的电离程度减小，D错误，答案选D。7. B【解析】【解析】据题意可知在该温度下水的离子积常数是1x2%而不是卜1。1，通过可知，此NaOH溶液
23、中c(OH1x10mol-L-1,由可知，加入20.00mL盐酸后溶液的pH=6,此时恰好完全中和，则c(H0.020OLxlxmolL-M.0200L=l*IO4molL_1,贝c=4。8. C【解析】A选项错误，锥形瓶洗净之后不用烘干，不能润洗，润洗会造成所测的结果不正确；B选项错误，苯的密度比水的小，溶有碘的苯层在上层，应该把水层从下口放出，从上口倒出溶有碘的苯层；C选项正确；D选项错误，为防止滴入的溶液带入的氧气氧化氢氧化亚铁，应该把胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中后再挤出氢氧化钠溶液。9.C【解析】从数据可知，A选项正确.：,(AgI)幻(AgCl),说明Agl更难溶，B选项正确；A；p(
24、Ag2SO4)=c2(Ag)Xc(SO/),A；p(AgCl)=c(Ag)Xc(Cr),A；(AgI)=c(Ag)Xc(I-),显然C选项错误；A&SO饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag.SOjs)-2Ag(aq)+SO.(aq),加入Na2soi固体，SO厂的浓度增大，.平衡逆向移动，有A&SO,固体析出，D选项正确。10.B【解析】设已水解的A-的物质的量浓度为X。A-+HgHA+OFT1 mol1molx10_,molL_1X2L产2X10-mol-L-1,由题意，A-的水解度为苫当7粤-xlOO%=0.1%。0.1mol/Lx2L11 .D【解析】醋酸为弱酸，溶液呈酸性，pH7,NaOH
25、为强电解质，c(0H)=0.1molL_1,pH=13,醋酸钠少量水解生成CHOOH,故7pH，B正确；根据电荷守恒可以判断C正确；和等体积混合后，由于溶液的稀释，所以c(CH：C00H)+c(CH00-)=0.05molL_1,D错误。12 .D【解析】【解析】本题的易错之处是不理解图象上x点的含义，误认为工点时四没有沉淀完全，而错选C。由图象可知，原AgN6溶淆的pAg-lgAg=0,则aAg+LlmolLT,A项正确；x点时Ag恰好完全沉淀，溶_.,.u0.01mol液中c(AgX(aKT6moil-i,匈(Agl),则溶液中的c(Ag)应更小，pAg应更大，故图象应高于实线，故D项不正
26、确。13 .C【解析】A.分析电离平衡常数可知电离程度，NH3-H20H2C03HC03,对应盐水解程度NH；HCO;jc(H)，NHHCO：,溶液呈碱性，故A正确：B.c(NH；)+c(HO=c(HCO,)+c(OH)+2c(C032),物料守恒：c(NH4)+c(NH3H20)=c(CO,2)+c(HCO：!)+c(H2CO3),将c(NH；)等量替换后得c(NHjHQ)+c(OH)=c(HCOj)+c(OH)+2c(H2co3)，故B错误：C.NHJiCO。溶液中存在NH；、HCO；均能与OIT发生离子反应，故C正确；D.滴入NaOH溶液，不影响NH；的水解平衡常数，即而舞既而不变，故D
27、错误；答案为C。【点睛】明确电离平衡常数与弱离子水解程度关系是解选项A的关键，弱电解质的电离平衡常数越小，其相应的弱离子水解程度越大，碳酸第一步电离平衡常数小于一水合氨电离平衡常数，则碳酸氢根离子水解程度大于一水合氨，据此判断碳酸氢镀溶液酸碱性；难点是选项B要明确溶液中存在的各微粒间的关系，即电荷守恒、物料守恒并通过等量替换得到质子守恒即可。14 .【答案】(1) A1水解生成的A1(OH)3胶体具有吸附性，即A1+3H20H(0H)3(胶体)+3H,Al(0H)3胶体吸附水中的悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)INH,A1(SO)2溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小10mo
28、l/La点c(Na)c(S0：-)c(NH；)c(0H-)=c(H)【解析】【解析】AJX水解生成的AJ(OHM交体具有吸附性，即AlH+3H2OiAl(OHXfl交体)+3H+,Al(OH)3Dg附水中的悬浮颗粒使其沉降。(2)NH认l(SO，h溶液与NH4HS5溶洒中的NH；均发生水解，但NHMSOg溶渣中AP冰解后溶满呈酸性抑制NH；的水解，N1UHSO4溶液中HSO；电离出的H+同样抑制NH；的水解，相同条件下，因为HSO；电离生成的H+浓度比AP+水解生成的H%度大，所以NH田S6溶液中NH：的水解程度比NH,A1(SO.)2溶液中NH；的小。NH,A1(SO)溶液呈酸性，升高温度其
29、水解程度增大，pH减小，符合其变化的曲线为I。根据电荷守恒，可以得出2c(SOl)-c(NH；)-3c(Al)=c(H)-c(OH)=l(rmol/L其中c(0H)太小，可忽略。(4)分析a、b、c、d四个点，根据反应物的用量可知，a点恰好消耗完HSO电离出来的H,溶液中的溶质为(NHJ2soi与NeSOb、c、d三点溶液中均含有NH,H。(NH)2s0)可以促进水的电离,而NHHQ抑制水的电离，故a点水的电离程度最大。点溶液呈中性，即溶液中含有(NH,)2S0oNa2s0,、NH,HQ三种溶质，a点时c(Na*)=c(S03，则b点时c(Na*)c(S0；一)，根据电荷守恒可得6点时c(NH
30、；)+c(Na)=2c(S0；-),故可以得出c(S0,)c(NH；),故b点时c(Na)c(S012)c(NH；)c(0H)=c(H)。15 .(1)631.5(2分)(2)10。不变；c(CH;1C00)+c(OH)=c(Na)+c(H)(#1)；(3)不能(1分)；HCO；(1分)；c(Na)c(CDc(HC03)c(H4)=c(OH)(2分)；10(2分)试题分析：(1)反应热=反应物中键能之和一生成物中键能之和，则根据方程式N2(g)9(g)=2NO(g)H=+180.OkJ-moC可知94kJ+497kJ-2x=180kJ,解得x=631.5kJc(a-)c(HCO3-)c(H+)
31、=c(OH-)3反应的CO；+H20HHe。3+0H的平衡常数Kh=HCO3)：(OH),当溶液中c(HC03)=c(COj-)c(C0；)时，根据pH=10,即氢离子浓度为l(T%ol/L,所以Kh=l()T|nolL,【名师点晴】该题的难点是溶液中离子浓度大小比较，电解质溶液中离子浓度大小比较问题，是高考热点中的热点。多年以来全国高考化学试卷几乎年年涉及。这种题型考查的知识点多，灵活性、综合性较强，有较好的区分度，它能有效地测试出学生对强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH、离子反应、盐类水解等基本概念的掌握程度以及对这些知识的综合运用能力。解答时注意灵活应用电荷守恒、物料守恒以及质子守恒是
32、答题的关键。16 .【答案】(1) Fe(0H)3(2)氨水不会引入新的杂质(3)2Fe3*+3Mg(0H)2-3Mg2+2Fe(0H)3(4)B【解析】【解析】中加入氨水，利用沉淀的生成，将Fe3节专化为FOH)j沉淀。中加入氢氧化镁，利用沉淀的转化，将Fe3专化为FOH沉淀。中先加入皿，将Fe2箪化成F铲，然后调节溶液pH,使Fe3专化为Fe(OH)3沉淀。17.I.(1)B(2)0.125mol/(Lmin)(3)0.5(L/mol)2(4)升温K=K2K,II.(1)碱性(2)18c(CH3C00)c(Na)c(H)c(OH)解析：I.(1)正反应是体积减小的放热反应，根据G=zMi-
33、TZSV()可知该反应在低温条件下能自发进行，答案选B。(2)根据图像可知该反应在08min内消耗氢气是6mol,根据方程式可知消耗C0?是2mol,浓度是1.0mol/L,是C02的平均反应速率是1.0mol/L-j-8min=0.125mol/(L,min)(3)平衡时氧气是2mob生成甲酉字和水蒸气均是6mol,所以该反应的平街常数=O.So(4)与实线相比，虚线I到达平衡的时间减少，但氢气平衡时的量增加，说明平衡向逆反应方向，由于正反应是体积减小的放热反应，因此改变的条件可能是升高温度。与实线相比，虚线II到达平衡的时间激少，但氢气平衡时的量减少，说明平衡向正反应方向，因此改变的条件是增大压强。又因为平衡常数只与温度有关系，则K、R和Ka的大小关系是K=K2Ki。II.根据盐类水解规律，已知CHsCOONHr溶液pH=7,又因为H2CO3酸性比CH38OH弱，水解程度更大，所以NH4HCQ显碱性。(2)根据pH可知c(H+)=iymoLL和醴酸的电离常数Ka=c(CH3C00-)c(H)/c(CH:tCOOH)=l.8X10-5c(CH；!COO-)/c(CH：1COOH)=18：溶液显酸性，则该混合溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c(CHOO)c(Na)c(H)c(OH)