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1、加高 三 化 学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量:H 1 016 Ga 70 As 75一、选择题:本题共16小题，共 44分。第110小题,每小题2 分;第11-16小题,每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华传统文化源远流长，广
2、东是全国文化遗产大省，人文底蕴丰厚。下列说法错误的是A.制作粤绣所用的蚕丝线点燃时，会产生烧焦羽毛的气味B.岭南陶艺驰名中外,制陶拉坯的过程中发生了化学变化C.佛山木版年画需要用到多种颜料，所用颜料中含有有机物D.珠海第猗堂的蛇壳墙是富有地方特色的建筑，蛀壳的主要成分是CaCO32.下列化学用语表示错误是A.2-甲基戊烷的键线式:人人B.KC1 的形成过程:KC*：-K+丁OOC.SO3的VSEPR模 型:吟。,1s 25 2p 3sD.基态Mg原子的核外电子排布图:血向R而 电 回3.下列物质的应用中,主要利用的反应不涉及氧化还原反应的是A.C1O2用于自来水消毒 B.熟石灰用于改良酸性土壤
3、C.用铝和氧化铁的混合物焊接铁轨 D.绿帆用于处理含有C r2 0 r的废水4.金属元素的单质和化合物在日常生产和生活中应用广泛,下列说法中错误的是A.节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现的是金属元素的焰色B.火灾现场存放有大量的钠，应立即用泡沫灭火器灭火C.硬铝常用于制造飞机的外壳，主要是由于硬铝强度大、密度小、耐腐蚀D.“福建舰”船体上镶嵌锌块,利用的是牺牲阳极法5,化学与生活密切相关。下列说法错误的是A 淀粉、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物B.二氧化硫是一种抗氧化剂,可适量添加在红酒中【高三化学 第 1 页（共 6 页）】23-188C C.雾是一种气溶胶,光束透过大雾可观察到丁达尔效应D.
4、液化石油气和天然气均属于清洁燃料，其主要成分均属于煌类6.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确，且能完整解释对应实验现象的是A.SO2通入 H2s 溶液中;4H+2s2-+S 02=3 S ；+2H,0B.用铁电极电解饱和食盐水：2C+2 H 2 0 a 2 0 H-+H +C12 fC.向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸,产生淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体:S2Of+2H+=S；-rSO2 f+H20D.铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生:A 1+20H-A IC V+H 2 f7.2NaC103+4H C l-2N aC l+2C 102 f+C12 f+2 凡 0
5、可用于制备含氯消毒剂。二氧化氯（CIO?）是一种黄绿色气体，易溶于水,在水中的溶解度约为Ck的 5 倍,其水溶液在较高温度与光照下会生成C10与 CKV。CIO?是一种极易爆炸的强氧化性气体。下列关于CIO?、C1CV和 C109的说法正确的是A.C102为非极性分子 B.C107中含有非极性键c.c io r 的空间结构为三角锥形 D.c io r 与 c i o r 的键角相等8.氟与碱反应和其他卤素与碱反应不同，在稀碱（例 如 NaOH）中可发生反应：2F?+2NaOH2NaF+OF,+H2Oo用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.17 g 羟基（一0H）中含有的电子数为9N
6、AB.1 L pH=13的NaOH溶液中水电离出的OFT数目为O.INAC.当反应消耗22.4 L F,时，转移的电子数为2NAD.0.1 mol LTNaF溶液中含有的Na+数目为0.2NA9.三氟化氮（丽）和六氟化硫（SF6）都是微电子工业中的优良蚀刻剂，随着纳米技术及电子工业的发展，它们的需求量日益增加。下列说法正确的是A.NF3是含有极性键的非极性分子B.三氟化磷的沸点低于三氟化氮C.第一电离能:FN SD,三簸化氮和甲烷中N、C 的杂化方式不同10.山奈酚是中药柴胡的药物成分之一,4.构如图所示，1列有关该化合 0H物的叙述正确的是A 分子式为CM H,O O6 VACU1 I I
7、OHB.含有6 种含氧官能团 OH oC.与苯酚互为同系物D.1 mol山奈酚最多与4 mol N a反应11.一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物M 结构如图，其中Q、W、JX、Y、Z 的原子序数依次增大,Q 为元素周期表中原子半径最小的元素，z、卢-QY 原子最外层电子数是Z 原子电子层数的3 倍。下列说法正确的是 II I Q,w wA.原子半径:YXW z/B.化合物M 中各原子均达到8 电三稳定结构 I【高 三 化 学 第 2 页（共 6页）】23-188C-C.常温下,w、x、z 的氢化物均为气体D.Q、X、Y 三种元素形成的化合物中可能含有离子键12.下列装置(固定装置略去)组
8、装正确且能达到实验目的的是A.利用图甲检查气密性B.利用图乙进行中和反应反应热的测定C.图丙为滴定结束时的刻度,读数为12.20 mLD.利用图丁验证铁的析氢腐蚀13.科学家利用多晶铜高效催化电解CO?制乙烯，其原理如图所示。已知：电解前后电解液浓度几乎不变。下列说法正确的是A.CO,在多晶铜电极失电子，被氧化生成乙烯B.若将粕电极改成铜电极，则该电极的电极产物不变C.当电路中通过0.6 mol电子时，理论上能产生L 12 LC2 HlD.通电过程中，钳电极发生的电极反应可能为4HCOF一4 e-O 2 f+4CO2 f+2H2O一持续通入COzpH=8的KHCO3溶液14.化学是以实验为基础
9、的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是选项实验操作或做法目的A取 pH 试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量溶液,点在试纸上观察颜色检测某新制氯水的pHB滨乙烷和NaOH乙醇溶液共热，将产生的气体直接通入酸性高镒酸钾溶液中.溶液褪色检验反应生成了乙烯C分别向盛有N alA gN O sN aK Q 的试管中滴加稀盐酸，观察实验现象鉴别 NdlAgNQ,NazS三种溶液D分 别向 0.1 mol L!的 NaCl溶 液 和 Na2C rO,溶液中逐滴滴加0.01 mol L_1 AgNQ 溶液比较K(A gC D 与K/A&C rQ)的大小215.落a 和 A s均位于元素周期表第四周期，碑
10、化镂(GaAs)是优良的半8 M j i导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等，其晶胞结构如图所示，其中原子1 的坐标为(0,0,0),原 子 2 的坐标为(1,1,l)o 下列有关说法中错误的是OGa AsA.原子3 的 坐 标 为 弓，今T c T：B.根据元素周期律，原子半径:GaAs【高 三 化 学 第 3 页(共6 页)】23-188C-C G aA s的熔点为1238，硬度大,晶体类型为共价晶体D.若晶胞边长为a pm,阿伏加德罗常数的值为NA，贝 IJ GaAs晶 体 的 密 度 为 喷 产 g 16.25 时，向20 mL 0.2 mol L-l MOH溶液中逐滴加
11、入浓度为 0.2 mol-L-1的盐酸，溶液中1g 3黏)与 pOHEpOH=-lgc(O H-)、加入盐酸的体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.MCI水解平衡常数的数量级为IO-10B.b点溶液中各微粒的浓度关系为dM O H)c(C r)c(M+)c(O H-)C.a、b、c、d 四点溶液中水的电离程度逐渐增大D.d点溶液的pOH7二、非选择题:本题共4 小题，共 56分。17.(14分)SO?虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料。某同学在实验室设计了如下实验，对 SO2的部分性质进行了探究。I.二氧化硫的水溶性(1)SO2易溶于水，溶于水有H2s。3 生成。向SO2饱和溶液中
12、加入NaHSO3固体,有气体冒出，原因是(结合有关平衡方程式简要说明)。f l.验证SO,能否与BaCl,溶液反应某同学设计了如图装置，且所配制的溶液均使用了无氧蒸福水，检验SO?在无氧干扰时，是否与氯化钢反应生成沉淀。碳酸钠粉末品红溶液1 气化钢溶液品红溶液2澄情石灰水(2)加入碳酸钠粉末的目的是 o(3)当 时，氯化钢溶液中没有沉淀出现,说明二氧化硫不与氯化钢溶液反应,此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。(4)装置中选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的目的是 oni.二氧化硫的还原性已知SO,具有还原性，可以还原 a 也可以与Na2o2发生反应。(5)将 SO2通人装有过氧化钠的硬质试管中.将带
13、火星的木条放在试管口处。若木条不复燃,则说明SO2与 Na2O2反应无02生成，可能发生反应的化学方程式为若木条复燃，则说明SO2与 Na2O2反应有02生成，发生反应的化学方程式为2s0?十2Na2O22Na2SO3+O2.(6)将 SO2通 人 装 有 碘 水(含 淀 粉)的 洗 气 瓶 中.若，说明还原性:SO?，写出该反应的离子方程式:【高三化学 第 4 页(共6 页)23-188C-18.（14分）酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛以及痛经、牙痛、术后痛和癌性痛等的非处方药。其合成路线如图所示：（D A 的 化 学 名 称 为。（2）B 中 官 能 团 的
14、名 称 为,B-C的反应类型为（3）写出E 的结构简式:o（4）C H3o-c O-C H3中C 原 子 的 杂 化 方 式 有。（5）H 为 C 的同分异构体，则符合下列条件的H 有 种。除苯环外不含其他环状结构含有硝基,且直接连在苯环上分子中无甲基0I I（6）以乙烷和碳酸二甲酯（H3CO-C-0-C H s）为原料（无机试剂任选）,设计制备异丁酸的一种合成路线。19.（14分）铁黄是一种重要的化工产品。由钛白粉废渣制备铁黄的过程如下：钛白粉废渣蒸馈水、铁粉.精制FeSO；溶液一定加氨水、空气,铁黄晶体FeOOH铁黄产品FeOOH纯化制备晶种制备铁黄资料：i.钛白粉废渣的成分:主要为FeS
15、O.,HzO,含少量TiOSO；和不溶物；ii.TiOSO；+（x-F 1）H,0 -TiO2-XH2O1+HzSOi；iii.0.1 mol L-1 Fe2一生成 Fe（OH%,开始沉淀时 pH=6.3,完全沉淀时 pH=8.3；0.1 mol L-1 Fe3+生成FeOOH,开始沉淀时pH=l.3,完全沉淀时pH=2.8。（D 基态Fe原子的价电子排布式为，第三电离能：l3（Fe）（填”或V）3（Mn）,原因是 o（2）纯化充分反应后,分离混合物的方法是。（3）检验纯化反应完成后上层溶液中是否存在Fe3T的实验方法为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（4）为制备高品质铁黄
16、产品.需先制备少量铁黄晶体。向一定浓度PH，FeSQ 溶液中加入氨水产生白色沉淀,并很快变成灰绿色。滴 黑 T加氨水至pH 为 6.0 时，开始通空气并记录pH 变化（如图）。2,8 一-r-p Y-产生白色沉淀的离子方程式是 o 0 0；力 时间【高 三 化 学 第 5 页（共 6 页）】23-188C 产生白色沉淀后的pH 低于资料m中的6.3,原因是生成沉淀后c(Fe2+)(填“、“=”或 V”)0.1 mol L-:0.0力时段,pH 几乎不变泊Z2时段,pH 明显降低。结合方程式解释原因:20.(14分)温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。I.C H 与 CO?重整可以同时
17、利用两种温室气体,其工艺过程涉及如下反应:主反应：CH4(g)+CO2(g)2 C 0(g)+2H2(g)Hi副反应:C02(g)+Hz(g)C0(g)+H20(g)Hz=+41.2 kJ m oLCH4(g)+y O2(g)C O(g)+2H2(g)4H3 =-35.6 kJ-m oL(1)已知 2H2(g)+O2(g)-2 H 2 O(g)Hi=-484 kJ mol-1，则 =kJ,mol_1 o(2)一定条件下，向体积为V L 的密闭容器中通入CH“、C02各 L1.0 mol及少量。2,测得不同温度下反应平衡时各产物的产-L量如图所示。则图中a 代表产物 0当温度高于毒1.900 K
18、 日 寸，H2O 的产量随温度升高而下降的主要原因是K0.(3)在温度为T、原料组成为九(CO?):C H,)=1：1 时，初 温度小始总压为100 kPa的恒容密闭容器中仅发生主反应，体系达到平衡时H2的分压为40 kPa。则 CH4的 平 衡 转 化 率 为，平衡常数Kp=(取整数)。n.利用热解H2S和CH4的混合气体可获得氢源，将H2S和CH4的混合气体导入石英管反应器热解，发生如下反应：反应I-2H 2s(g)=*2H 2(g)+Sz(g)H=+170 kJ mol-1反应 口.CH.|(g)+Sz(g):?=i:CS2(g)+2H2(g)AH=+64 kJ,mol-1o总反应：2H
19、2 s(g)+CH4(g)=CSz(g)+4乂(g)。(4)投料按体积之比茗湍普=2：1,并用N,稀释,压强为p kPa,不同温度下反应相同时间强撵燃3-夕m咙酒后.测得地和CS2的体积分数如下表:温度/99501000105011001150H2的体积分数/%0.51.53.65.58.5C&的体积分数/%0.00.00.10.41.8在1000七、p kPa时,若保持通人的H 2s的体积分数1V(H2s)+0(总 匕)+V(,)不变，提 高 投 料 比 既 翳，则 H2 s的 转 化 率(填“增大”、“减小”或“不变”)。实验测定，在 9501150 内(其他条件不变),S(g)的体积分数随温度升高先增大后减小,其原因可能是。【高 三 化 学 第 6 页(共6 页)23-188C-