《XX市五校2022-2023学年高三上学期联考化学试题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《XX市五校2022-2023学年高三上学期联考化学试题.pdf（8页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、 1 丹东市五校联考化学科试卷 考试时间：75 分钟 满分：100 分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 客观试卷（45 分）单项选择题（共 15 个小题，每题只有一个符合题意的选项，每题 3 分，共 45分）1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述错误的是 A.歼-20 飞机上用到的氮化镓材料属于合金材料 B.“火树银花合，星桥铁锁开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验 C.维生素 C 具有还原性，可用作食品抗氧化剂 D.国画千里江山图的绿色来自孔雀石颜料，孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜 2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的
2、是 A.0.1mol/L 的 NH4Cl 溶液中 Cl-数为 0.1NA B.标准状况下，2.24LCO 和 CO2混合气体中所含碳原子数约为 0.1NA C.3.9g 钾在加热条件下与氧气完全反应转移电子数为 0.2NA D.0.1molN2和 0.3molH2在一定条件下充分反应生成的 NH3分子数为 0.2NA 3.下列组合正确的是 选项 强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物 A Ca(OH)2 乙醇 N2O3 Na2O B CaSO4 HClO Mn2O7 CaO C NaHCO3 氨水 SO2 Al2O3 D HCl HF CO2 Na2O2 4.下列有关化学用语表示正确的是
3、A.N2的结构式：NN B.二氧化硅的分子式：SiO2 C.中子数为 18 的氯原子：1817Cl D.氯化铵的电子式：5.下列有关物质性质的比较，结论正确的是 A溶解度：233Na CONaHCO B热稳定性：3HClPH C沸点：2525C H SHC H OH D碱性：2LiOHBe OH 6.化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断,下列实验操作的描述中正确的是 2 A.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 B.从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余不能再放回原试剂瓶 C.酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭 D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将 N
4、aOH 固体放在左盘纸上称量 7.下列离子方程式正确的是 ANa2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O232H=SO243SH2O B向 100 mL 0.1 molL1 FeI2溶液通入 0.01 mol Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl C向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好使 SO24沉淀完全：2Al33SO243Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4 D磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O428HNO3=9Fe3NO14H2O 8.由原子序数依次增大的五种短周期元素 X、Y、Z、W、M 组成的化合物是从生物体中得到的一种物质，其结构如图所示，X 是短周期中原子半径最小的元素，
5、Z、M 同主族，Z、W 的原子序数之和等于 M 的原子序数。下列有关说法错误的是 A.X 分别与 Y、Z、W、M 均可形成 18e-微粒 B.最简单氢化物的沸点：WZMY C.原子半径：YZWM D.X、Y、Z、W 四种元素可组成含有极性键和非极性键的离子化合物 9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A 22CaClaqO234SOCaSOCaSO B 24H S4OaqMgO sMgSOaqMg s 电解 C 3Al sHNOaq3433Fe OsFe sFe NOaq 高温 D NaOH42FeFeSOaqFe OHFeO 稀硫酸空气中灼烧 10.某温度下，在1L恒容密闭
6、容器中2.0mol X发生反应 2X(s)Y(g)+2Z(g)，有关数据如下：时间段/min 产物 Z 的平均生成速率/11mo Lilm n 02 0.20 04 0.15 06 0.10 下列说法错误的是 A1min时，Z 的浓度大于10.20mol L 3 B2min时，加入0.20mol Z，此时v(Z)v(Z)正逆 C3min时，Y 的体积分数约为 33.3%D5min时，X 的物质的量为1.4mol 11.pH0 的某 X 溶液中，除 H外，还可能存在 Al3、Fe2、NH4、Ba2、Cl、CO23、SO24、NO3中的若干种，现取适量 X 溶液进行如下一系列实验,下列有关判断不正
7、确的是 A生成气体 A 的离子方程式为:3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O B生成沉淀 H 的离子方程式为:AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3 C溶液 X 中一定含有的离子是 H、Fe2、SO24、NH4、Al3 D溶液 X 中一定没有的离子为 CO23、Ba2 12.下列有关物质的分离与提纯的做法正确的是 A.用 NaOH 溶液除去镁粉中含有的少量铝粉 B.加热蒸发结晶操作中,至晶体全部析出时,停止加热 C.苯萃取碘水中的碘,下层为含碘的苯溶液 D.SO2中混有 HCl 可采用 Na2SO3饱和溶液除去 13.某废催化剂含 SiO2、ZnS、CuS 及少量的 Fe3O4。某
8、实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如下：下列说法正确的是 A检验滤液 1 中是否含有 Fe2，可以选用 KSCN 和新制的氯水 B步骤操作中，应先加 6%H2O2，然后不断搅拌下缓慢加入 1.0molL1H2SO4 C滤渣 1 成分是 SiO2和 CuS，滤渣 2 成分只有 SiO2 D步骤操作中，生成的气体需用 NaOH 溶液或 CuSO4溶液吸收 14.用如图所示装置进行实验,仪器 a、b、c 中分别盛有试剂 1、2、3,其中能达到实验目的的是 4 选项 试剂 1 试剂 2 试剂 3 实验目的 A 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 制备氯气 B 盐酸 Na2CO3 Na2Si
9、O3溶液 验证碳的非金属性比硅强 C 盐酸 Na2SO3 品红溶液 验证 SO2具有漂白性 D 稀硫酸 溶液 X 澄清石灰水 验证 X 溶液中是否含有 C 15.1,2-丙二醇(CH2OHCHOHCH3)单分子解离反应相对能量如图所示,路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法正确的是 A.解离过程中,断裂 a 处碳碳键比 b 处碳碳键所需能量高 B.从能量的角度分析,TS1、TS2、TS3、TS4 四种路径中 TS4 路径的速率最慢 C.1,2-丙二醇单分子脱水过程均为吸热反应 D.脱水生成的四种产物中,CH3C(OH)=CH2最稳定 主观试卷（55 分）16.（14 分）用辉铜矿(主要成分
10、为 Cu2S,含少量 Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图所示:(1)为了加快浸取速率,可采取的措施是 (答一条即可)。(2)滤渣中的主要成分是 MnO2、S、SiO2,请写出“浸取”反应中生成 S 的离子方程式:。5(3)研究发现,若先除铁再浸取,则浸取速率明显变慢,可能的原因是 。(4)“除铁”的方法是通过调节溶液 pH,使 Fe3+转化为 Fe(OH)3,则加入的试剂 A 可以是 (填化学式);“赶氨”时,最适宜的操作方法是 。(5)“沉锰”(除 Mn2+)过程中有关反应的离子方程式为 。(6)滤液经蒸发结晶得到的盐主要是 (填化学式)。17.（13 分）某化学
11、兴趣小组为了制取并探究氨的性质,按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。制取氨的反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。【实验探究】(1)利用上述原理,实验室制取氨应选用下图中 (填字母)发生装置进行实验。(2)B 装置中的干燥剂可选用 (填“碱石灰”或“浓硫酸”)。(3)气体通过 C、D 装置时,试纸颜色会发生变化的是 (填“C”或“D”)。(4)当实验进行一段时间后,挤压 E 装置中的胶头滴管,滴入 12 滴浓盐酸,可观察到的现象是 。(5)F 装置中倒置漏斗的作用是 。(6)氨的用途很广。如可用氨处理二氧化氮:8NH3+6NO27N2+12H2O,该反应中
12、氨体现 (填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨的另一种用途:。18.（14 分）丙烯(C3H6)是重要的有机化工原料。丙烷脱氢制丙烯发生的主要反应及能量变化如下图。6 （1）丙烷脱氢制丙烯为强吸热过程。为达到反应所需温度，需向原料气中掺入水蒸气，则 K(主反应)(填“增大”、“减小”或“不变”)。温度升高，副反应更容易发生的主要原因是_。（2）下图为丙烷直接脱氢法中丙烷和丙烯的平衡体积分数与温度、压强的关系(图中的压强分别为 104Pa 和 105Pa)。104Pa 时，图中表示丙烯的曲线是_(填“”、“”、“”或“”)。在恒温恒压条件下，下列叙述能说明主反应达到化学平衡状态的是（）A.H
13、2的生成速率等于 C3H6的消耗速率 B.H2和 C3H6的体积分数相等 C.混合气体的密度不再改变（3）利用 CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图。已知：CO 和 H2的燃烧热分别为 H=283.0kJmol1、H=285.8 kJmol1。7 图中催化剂为_。298K 时，该工艺总反应的热化学方程式为_。该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是_。19.（14 分）叠氮化钠(3NaN)常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：制取氨气：打开装置D导管上的旋塞，加热。制备 Na
14、NH2：加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭旋塞。制取 NaN3：向装置A中 b 容器内充入加热介质并加热到 210220，然后通入 N2O。冷却后，向产物中加入乙醇(降低 NaN3的溶解度)，减压浓缩结晶后，_，晾干。已知：NaN3是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；NaNH2熔点 210，沸点 400，在水溶液中易水解。请回答下列问题：（1）步骤加热前，应当采取的操作是_；（2）步骤中最适宜的加热方式为_(填“水浴加热”或“油浴加热”)。（3）图中仪器 a 用的是_(填“银坩埚”“瓷坩埚”或“石英坩埚”)。（4）步骤中用划线处代表的操作是_。（5）用如图所示装置测定产品纯度 8 仪器 F 的名称为_；其中反应的离子方程式为_。管 q 的作用为_。若 G 的初始读数为 V1mL、末读数为 V2mL，本实验条件下气体摩尔体积为 VmLmol-1，则产品中 NaN3的质量分数为_。