《2022届浙江省湖州高考冲刺模拟化学试题含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届浙江省湖州高考冲刺模拟化学试题含解析.pdf（26页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022学年高考化学模拟试卷考生请注意：1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列仪器不能加热的是（）.B.g0A-W2、短周期元素a、b、c、d 的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m 在加热时完全分解为三种产物,其中一种产物n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，另一种产
2、物q 是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法正确的是（）A.a、c、d 三种元素形成的化合物一定会抑制水的电离B.原子半径：abc i-CS（）4 吊液B.配制一定物质的量浓度的NaCCh溶液C.除去C O 中的CChD.实验室模拟制备NaHCCh13、2 5 c 时，向一定浓度的Na2c2。4溶液中滴加盐酸，混合溶液的p H 与离子浓度变化关系如图所示。已知112c2O4是二元弱酸,X 表ZK。（近2。4）或 C（GO：）c（H2cqj-c（H C2O；）,下列叙述错误的是A.从 M 点到N 点的过程中，c（H2c2（h）逐渐增大B.直线n 表示pH与一 1g)的关系C(H2C2O
3、4)C.由 N 点可知Kal(H2c2。4)的数量级为10-2D.pH=4.18 的混合溶液中：c(Na+)c(HC2O4)=c(C2O42)=c(Cl)c(H+)c(OH)14、短周期主族元素R、X、Y、Z 的原子序数依次增大，化合物M、N 均由这四种元素组成，且 M 的相对分子质量比 N 小 1 6.分别向M 和 N 中加入烧碱溶液并加热，二者均可产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将 M 溶液和N 溶液混合后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。下列说法错误的是A.简单气态氢化物的稳定性：YXB.简单离子的半径：ZYC.X 和 Z 的氧化物对应的水化
4、物都是强酸D.X 和 Z 的简单气态氢化物能反应生成两种盐15、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。下列有关香叶醇的叙述正确的是A.分子式为CiolM)B.分子中所有碳原子不可能共平面C.既属于醇类又属于烯燃D.能发生加成反应，不能发生氧化反应16、实验室常用如下装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是A.b 中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出B.固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐C.乙酸乙酯与。二。互为同分异构体D.乙酸、水、乙醇羟基氢的活泼性依次减弱17、常温下向10mL0.1mol/L的 HR溶液中逐渐滴入0.1mol/L的 NH3 H2O 溶液，所
5、得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是V电能力10 20 30 40 NH3HIO/BLA.ab 点导电能力增强，说 明 HR为弱酸B.b 点溶液pH=7,说明NH4R没有水解C.c 点溶液存在 C(NH4+)C(R-)、C(OH)C(H+)D.b-c 任意点溶液均有 c(H+)xc(OH)=Kw=1.0 xl0141 8、山梨酸是应用广泛的食品防腐剂，其分子结构如图所示。下列说法错误的是A.山梨酸的分子式为C6H8。2B.1 mol山梨酸最多可与2 mol Br?发生加成反应C.山梨酸既能使稀KMnCh酸性溶液褪色，也能与醇发生置换反应D.山梨酸分子中所有碳原子可能共平面1 9、泛酸
6、又称为维生素B s,在人体内参与糖、油脂、蛋白质的代谢过程，具有抗脂质过氧化作用，其结构为,下列有关该化合物的说法不正确的是A.该物质可发生水解反应，水解产物均能发生缩聚反应B.Imol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2moiNaOHC.该物质在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮谈基D.该物质在浓硫酸、ALCh或 P20s等催化剂作用下可发生脱水反应，生成碳碳双键2 0、用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)ABCD4X 中试剂浓硝酸浓硫酸双氧水浓氨水Y 中试剂CuC2H50HMnOzNaOHX y 为4水气体NO2C2H402NH3A.A B.B C.C
7、D.D21、氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法镇重的是A.22.4 L(标准状况)15 以含有的质子数为10B.密闭容器中，2 moi NO与 1 mol 02充分反应，产物的分子数为2 NAC.13.8gNCh与足量水反应，转移的电子数为0.2 NAD.常温下，lL().lmolL-lNH4NO3溶液中含有的氮原子数为().2NA22、已知反应S2O8”(aq)+21(aq)2SO42-(aq)+l2(a q),若往该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理：2Fe3+(aq)+2r(aq)L(aq)+2Fe2+(aq)2Fe2+(aq)+S2
8、O8(aq)2Fe3+(aq)+2SC42-(aq),下列有关该反应的说法不正确的是A.增大S 2 O 8 z-浓度或r浓度，反应、反应的反应速率均加快B.Fe3+是该反应的催化剂C.因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应D.往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深二、非选择题(共8 4 分)2 3、(1 4 分)已 知：醛基和双氧水可发生如下反应：CHO为了合成一类新药，选择了下列合成路线:回答下列问题:(DC中官能团的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)E生成F 的反应类型是(3)E的结构
9、简式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)B生成C 的化学方程式为。(5)与 B 互为同分异构体属于芳香二元竣酸，且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为1：1)的有机物有 种。(6)设 计 主 要 以 甲 醇 和 苯 甲 醇 为 原 料 制 备 的 合 成 路 线。I ICH,CH,24、(12分)暗红色固体X 由三种常见的元素组成(式量为4 1 2),不溶于水，微热易分解，高温爆炸。己知：气体B 在标准状况下的密度为L混合气体通过CuSO4,C11SO4固体变为蓝色。请回答以下问题：(1)写出A 的电子式
10、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)写出生成白色沉淀D 的化学方程式 o(3)固体X 可由A 与过量气体C 的浓溶液反应生成，其离子方程式为(4)有人提出气体C 在加热条件下与Fe2(h 反应，经研究固体产物中不含+3价的铁元素，请设计实验方案检验固体产物中可能的成分(限用化学方法)25、(12分)图中是在实验室进行氨气快速制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。(1)在组装好装置后，若要检验AE装置的气密性，其操作是：首先,打开弹簧夹1,在 E 中装入水，然后微热A,观察到E 中有气泡冒出，移开酒精灯，E 中导管有水柱形成，说明装置气密性良好。(2)装 置B 中盛放
11、的试剂是,(3)点燃C 处酒精灯，关闭弹簧夹2,打开弹簧夹1,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后，关闭分液漏斗活塞，稍等片刻，装置C 中黑色固体逐渐变红，装置E 中溶液里出现大量气泡，同时产生_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填现象)。从 E 中逸出液面的气体可以直接排入空气，写 出 C 中反应的化学方程式：O(4)当 C 中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯，待冷却后，称 量 C 中固体质量，若反应前固体质量为16 g,反应后固体质量减少2.4 g,通过计算确定该固体产物的化学式：。(5)在关闭弹簧夹1 后，打开弹簧夹2,残余气体进入F 中，很快发现装置F
12、中产生白烟，同时发现G 中溶液迅速倒吸流入F 中。写出产生白烟的化学方程式：。26、(10分)某混合物浆液含A1(OH)3 MnCh和少量Na2CrO4.考虑到胶体的吸附作用使NazCrCh不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见下图)，使浆液分离成固体混合物和含倍元素溶液，并回收利用。回答I 和 H中的问题。固体混合物分离利用的流程图I.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)(1)C1在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 为,CO2的 电 子 式 为 NaOH中 存 在 的 化 学 键 类 型 为。(2)B-C的 反 应 条 件 为,C-A 1的 制
13、 备 反 应 化 学 方 程 式 为.(3)该小组探究反应发生的条件。D 与浓盐酸混合，不加热，无变化：加热有CL生成，当反应停止后，固体有剩余,此时滴加硫酸，又 产 生 由 此 判 断 影 响 该 反 应 有 效 进 行 的 因 素 有(填 序 号)。a.温度 b.Cl的浓度 c.溶液的酸度H.含铭元素溶液的分离和利用（4）用情性电极电解时，CrO4”能从浆液中分离出来的原因是一,分离后含铭元素的粒子是;阴极室生成的物质为（写化学式）。27、（12分）硝基苯是制造染料的重要原料。某同学在实验室里用下图装置制取硝基苯，主要步骤如下：在大试管里将2mL浓硫酸和1.5mL浓硝酸混合，摇匀，冷却到5
14、060以下。然后逐滴加入1mL苯，边滴边振荡试管。按图连接好装置，将大试管放入60的水浴中加热10分钟。完成下列填空：（1）指出图中的错误_、（2）向混合酸中加入苯时，“逐滴加入”、“边滴边振荡试管”的目的是、。（3）反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈一色，其中主要物质是一（填写物质名称）。把反应后的混和液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌，可能看到一。（选填编号）a.水面上是含有杂质的硝基苯b.水底有浅黄色、苦杏仁味的液体c.烧杯中的液态有机物只有硝基苯d.有无色、油状液体浮在水面（4）为了获得纯硝基苯，实验步骤为：水洗、分离；将粗硝基苯转移到盛有的烧杯中洗涤、用 _ （填写仪器名称）进行分
15、离；干燥；（5）实验装置经改进后，该同学按照上述实验步骤重新进行了多次实验，充分反应后有两种情况出现，请帮助他作出分析：产率低于理论值，原因是一;产率高于理论值，原因是一。28、(14分)碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。(1)甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。已知：2cH4(g)+302(g)=2CO(g)+4H2O(1)A Hi=-1214k.J/mol2co(g)+O2(g)=2CCh(g)H2=-566 kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学方程式 o(2)将两个石墨
16、电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH&和 0 2,构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：(3)某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如下图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下 列 说 法 中 正 确 的 是 (填序号)由 一源 1b早BA.电源中的a 定为正极，b 一定为负极B.可以用NaCl溶液作为电解液C.A、B 两端都必须用铁作电极D.阴极发生的反应是：2H+2e-=H2f(4)将不同量的CO(g)和 H2O(g)分别通入体积为2L 的恒容密闭容器中，进行反应:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据
17、：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.41实验1 中，以 V (H2)表 示 的 平 均 反应速率为.实验3 跟实验2 相比，改变的条件可能是(答一种情况即可)。29、(10分)为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。已知：N2(g)+O2(g)W2NO(g)AH=+180.5 kJ/mol；CO的燃烧热为283.0 kJ/moL则 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)A H=k J/m o l.(2)在
18、恒温、恒容条件下，将 2.0 mol NO和 1.0 mol CO充入一个容积为2 L 的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的物质的量(n)变化如图所示。0 3 6 9 12 15 18 21 24 27 t/m inN2在 09 m in内的平均反应速率v(N z)=m o l/(L m in)；第 9 min时 氮 气 的 产 率 为;第 12 min时 改 变 的 反 应 条 件 可 能 为(填 字 母 代 号)；A.升 高 温 度 B.加入NO C.加 催 化 剂 D.减 小 压 强 E.降低温度若在第24min将 NO与 N2的浓度同时增加到原来的2倍,化学平衡 移动(填“向
19、正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)。若将反应容器改为恒温容积可变的恒压密闭容器，压强为P=3.0MPa,反应物加入的物质的量不变，达到平衡时CO的转化率为50%,该温度下此反应平衡常数Kp=参考答案一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】A、用崩钳能用于夹取加热后的用埸，选项A 不选；B、研钵用于研磨药品，不能加热，选 项 B 选；C、灼烧固体药品时需要用泥三角，可加热，选 项 C 不选；D、蒸发皿能用于溶液加热，选项D 不选；答案选B。【点睛】本题考查仪器的使用，通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和用竭等；需要垫石棉网的是
20、：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等。2、C【解析】短周期元素a、b、c、d 的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的一种化合物m 在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物n 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，n 为 N H 3,另一种产物q 是无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体，q 为 C O 2,结合原子序数可知a 为 H,b 为 C,c 为 N,d 为 O,以此解答该题。【详解】由以上分析可知a 为 H,b 为 C,c 为 N,d 为 O 元素，A、a、c、d 三种元素形成的化合物如为硝酸镀，则水解促进水的电离，选 项 A 错误；B、同周期元素从左到右原子半
21、径减小，原子核外电子层数越多，半径越小，则原子半径bcda,选 项 B 错误；C、元素的非金属性bc3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，不足量的Ba(HCO3)2溶液完全反应，反应消耗的Ba?+与HCCh-的物质的量比为1:2,故离子方程式书写错误，故 C 正确；D 项、SO2具有还原性，NaClO具有强氧化性，过量SO2通入到NaClO溶液中发生氧化还原反应，不是复分解反应，与酸性强弱无关，故 D 错误；故选C。8、B【解析】A.NH3与氧气反应生成的是N O,无法直接得到N O 2,故 A 错误；B.铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液为强碱弱酸盐溶液，水解产物不挥发，蒸发会得到
22、溶质偏铝酸钠，所以AlNaOH q)NaAlO2(aq)蒸发，NaAl(h(s),能够在给定条件下实现，故 B 正确；C.铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是生成氧化铁，故 C 错误；D.硝酸银溶液和一水合氨反应生成氢氧化银沉淀，继续加入氨水沉淀溶解生成银氨溶液，蔗糖为非还原性的糖，不能和银氨溶液反应，物质间转化不能实现，故 D 错误；答案选B。9、C【解析】A.用酒精可以提取某些花香中的酯类香精，制成香水，利用酯类易溶于酒精，涉及溶解性，属于物理性质，A 不符合;B.炒菜时加一些料酒和食醋，发生酯化反应生成酯，利用挥发性和香味，涉及物理性质，B 不符合；C.用热的纯碱液洗涤碗筷去油腻比冷
23、水效果好，因为碳酸钠在较高温度时水解程度大，氢氧根浓度大，更有利于酯类水解，生成易溶于水的竣酸钠和醇类，水解属于化学性质，C 符合；D.各种水果有不同的香味，涉及的是所含酯的物理性质，D 不符合；答案选C。10 BCH3CHJI -y-I -【解析】CH?CH-CH-CH,w 2 种等效氢，CHCH-CH-CH；的一氯代物有(CH3)2CHCH(CH3)CH2C1、CH3CHJ(CH3)2CHCC1(CH3)2,共 2 种，故 B 正确。11,B【解析】A.“可燃冰”是天然气水合物，燃烧生成二氧化碳和水，属于清洁能源，有利于节省化石燃料，并减少空气污染，故 A正确；B.医用酒精的浓度为7 5%
24、,并不是越大越好，浓度过大的酒精能够使细菌表明的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，故 B 错误；C.钻石的成分是碳单质，水晶的成分是二氧化硅、刚玉的成分是氧化铝，三者成分不同，故 C 正确；D.纯碱水解显碱性，油脂在碱性环境下水解，直储汽油去油污是利用相似相溶原理，所以二者去油污原理不同，故 D正确；故选：Bo12、A【解析】A.氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化铁要隔绝空气；B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器；C.洗气瓶洗气，注意气体的进出方向；D.氨气极易溶于水，不能将导管直接插入食盐水中。【详解
25、】A.氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，能实现实验目的，故 A 正确；B.容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中，故 B 错误；C.洗气瓶洗气时，瓶内装有吸收杂质的液体，混合气从长管进、短管出（即长进短出或深入浅出），故 C 错误D.通氨气的导管插入液面太深，易发生倒吸；通二氧化碳的导管没有插入溶液中，二氧化碳不易被溶液吸收，影响碳酸氢钠的制备，故 D 错误；【点睛】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质
26、制备、物质检验、气体除杂、溶液配制等知识点。没有正确掌握常见制备仪器的使用方法以及收集方法致错。13、D【解析】A.如图所示，从 M 点到N 点的过程中，pH减小，氢离子浓度增大，c（H2c2O4）逐渐增大，故 A 正确;B Q 增大 大一怛小,则直线 表示PH与 Tgg*的 关 系 故 B 正确;C.由 N 点可知Kal（H2c2cM的数量级为10-2Kal(H2C2O4)=C(H C O4)-C(H+)C(H 2 c 2 O 4)，在N点Tg半RC（H 2 c 2 O 4）=-1,即c(HC9O4)?-=10,N 点的 p H=2.22,则 c(H+)C(H2 c q)=102 22m o
27、l/L,所以 Kai(H2c2O4)=10X10V-22=I.0X10T22,故 c 正确;D.M 点：-1gc(C2O；c(H C2O；)=0,Ka2=c(C：4)c(：，=10一 3.510-1=10-4.18,pH=4.18 时，c(HC2O4)=c(C2O42),但无法C(HC2O4)判断 C(HC2O4)=C(C2O42)=C(C 1),故 D 错误;故 选 D。14、C【解析】依题意可知，M 是 NH4HSO3,N M NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z 依次为H、N、O、S,据此分析。【详解】依题意可知，M 是 NH4HSO3,N 是 NH4HSO4,故元素R、X、Y、Z 依次
28、为H、N、O、S A、H2O的热稳定性比NH3强，选项A 正确；B、S2-的半径比。2-的大，选 项 B 项正确；C、HNCh、H2sO4均是强酸，但是，HNO2、H2sCh均是弱酸，选项C错误；D、N%和 H2s可反应生成(NH4”S、NH4Hs两种盐，选 项 D 正确。答案选C。15、A【解析】A.由结构简式可知，该有机物的分子式为C ioH iQ,故 A 正确；B.根据乙烯分子的平面结构分析，与双键两端的碳原子相连的碳原子都在同一平面上，且单键可以旋转，所以该分子中所有碳原子有可能共面，故 B 错误；C.含有羟基，属于醇类，因为含有O,所以不是烧，故 C 错误；D.含 C=C,能发生加成
29、反应，也能被酸性高镒酸钾溶液氧化，含-OH能发生氧化反应，故 D 错误。故选A。【点睛】此题易错点在C 项，煌只能含有碳氢两种元素。16、B【解析】A.饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，反应消耗乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，为防止产生倒吸现象，b 中导管不能插入液面下，否则不仅可能会产生倒吸现象，而且还会阻碍产物的导出，A 正确；B.固体酒精制作方法如下：将碳酸钙固体放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反应后生成醋酸钙(CH3COO)2Ca、CO2、H 2O,将醋酸钙溶液蒸发至饱和，加入适量酒精冷却后得胶状固体即固体酒精，可见固体酒精是混合物，B 错误；C.乙 酸 乙 酯 与 的分子式都是C4H
30、8。2,二者分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，C 正确；D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羟基，电离产生H+的能力：乙酸 水 乙醇，所以羟基氢的活泼性依次减弱，D 正确；故合理选项是B。17、B【解析】A.ab 点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故 A 正确；B、弱离子在水溶液中会发生水解反应，根据A 知，HR是弱电解质，且一水合氨是弱电解质，所以NH4R是弱酸弱碱盐,b 点溶液呈中性，且此时二者的浓度、体积都相等，说 明 HR和一水合氨的电离程度相等，所以该点溶液中钱根离子和酸根离子水解程度相等，故 B错误；C.c 点溶液的p H 7,说
31、明溶液呈碱性，溶液中c(O H)c(H+),再结合电荷守恒得c(NH4+)c(R O,故 C 正确；D.离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，所 以 b-c任意点溶液均有 c(H+)c(OH)=Kw=l.0 xl014 mol2*L-2,故 D 正确；故选 B。点睛：本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确图中曲线变化趋势及曲线含义是解本题关键，侧重考查学生分析判断及知识综合运用能力，易错选项是D,注意：离子积常数只与温度有关，与溶液浓度及酸碱性无关，题目难度中等18、C【解析】A.由结构简式可知分子为C6H8。2,选项A 正确；B.山梨酸分子中含有2 个碳碳双键，可与漠发生
32、加成反应，1 mol山梨酸最多可与2moi B。发生加成反应，选项B 正确；C.山梨酸分子中含有碳碳双键，可与酸性高镐酸钾反应而使其褪色，山梨酸分子中含有较基，可与醇发生取代反应而不是置换反应，选 项 c 错误；D.根据乙烯分子6 个原子共平面、甲醛分子4 个原子共平面，结合山梨酸分子结构可知，所有碳原子可能共平面，选 项 D 正确。答案选C。19、D【解析】H 0H.f II丫”该物质可发生水解反应，水解产物均含有竣基和羟基或氨基，均能发生缩聚反应，H,C CH,0 0故 A 正解；B.lm ol该物质与足量NaOH溶液反应，一COOH消 耗 ImolNaOH,酰胺基消耗ImolNaOH，最
33、多可消耗2molNaOH,故 B 正确；()()“I中有伯醇和仲醇，在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮埃基，故 C5 1 中有两处-OH的邻碳上没有氢，不可以发生消去反应，在浓硫酸、AWh或 P2O5等H OHCH,C CH,0正确；H OHa H1,（：CH,O催化剂作用下不可发生脱水反应，生成碳碳双键，故 D 错误；故选D。20、C【解析】A.二氧化氮和水反应，收集二氧化氮不能用排水法，A 错误；B.乙醇消去制乙烯需要加热，B 错误；C.双氧水分解制氧气制取装置用固液不加热制气体，收集氧气用排水法，C 正确；D.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，D 错误；答案选C。21、B【
34、解析】22 4LA.22.4 L（标准状况）KN%即-:-=lmol,1个 N%中质子数为1 0,故 ImopSN%中质子数为IONA,故 A22.4L/mol不符合题意；B.2moi NO与 ImolCh充分反应会生成2moiNO2,但 NO2气体存在二聚反应：2NO2 N2O4,因此产物中的分子数小于2NA,故 B 符合题意；13.8gC.13.8g NCh即“，=0.3m o3其反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2生成NO化合价降低2,转移电子数为46g/mol0.2NA,故 C 不符合题意；D.lL0.1molL NH4NO3溶液中”（NH4NO3）=0/m o l,氮原
35、子数为0.2NA,故 D 不符合题意；故答案为：B,【点睛】解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；涉及溶液中的微粒要关注电离和水解;要注意审清运算公式。22、D【解析】A.增大S2O82-浓度或浓度，增加反应物浓度，因此反应、反应的反应速率均加快，故 A 正确；B.Fe3+在反应中是中间过程，参与反应但质量不变，因此是该反应的催化剂，故 B 正确；C.因为正反应的活化能比
36、逆反应的活化能小，因此该反应是放热反应，故 C 正确；D.往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，平衡逆向移动，单质碘减少，蓝色加浅，故 D 错误。综上所述，答案为D。【点睛】正反应的活化能大于逆反应的活化能，则反应为吸热反应，正反应活化能小于逆反应的活化能，则反应为放热反应。二、非选择题(共84分)23、氯原子、酯基 加成反应CHOCHO+2CH3OH浓喳 Y COOCH,+2H2OY COOH5H、H CH CH,【解析】由 c 的结构简式可知其含有的官能团有：氯原子、酯基；(2)E发生信息中的加成反应生成F；(3)对 比 D、F 的结构简式，结合E 到 F 的反应条件、给予的反应信息
37、，可 知 D 中-CH20H转化为-CHO生成E,E 发生信息中加成反应生成F；(4)B-C 是 B 与甲醇发生酯化反应生成C；(5)与 B 互为同分异构体属于芳香二元较酸，且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为1：1)的有机物，苯环侧重为2 个竣基、1个氯原子且为对称结构；(6)模 仿DTETF G的转化，苯甲醇氧化生成苯甲醛，然后与双氧水反应，最后与甲醇反应得到。【详解】CICOOCH,由 C 的结构简式 J T 可知其含有的官能团有：氯原子、酯基;(2)E发生信息中的加成反应生成F,所以反应类型为加成反应；对 比 D、F 的结构简式，结合E 到 F 的反应条件、给予的反应信息，可知D 中-C
38、H20H转化为-CHO生成E,E 发生信息中加成反应生成F,故 E 的结构简式为:CHOCHOC l C O O H C I.C O O C H,(4)B是 J Y,C的结构简式为 J T，所 以B-C是B与甲醇发生酯化反应生成C,反应方C l C O O H C I X O O C H j程式为:Y COOH浓 礴+2CH30H 二 Y XCOOCHJ+2H2O;(5)与 B 互为同分异构体属于芳香二元竣酸，且核磁共振氢谱为两组峰(峰面积比为1：1)的有机物，苯环侧链为2 个竣基、2 个氯原子且为对称结构，可能的结构简式还有为:COOHCOOHCOOH,共 5 种;模 仿D-ETF-G的转化
39、,苯甲醇被催化氧化生成苯甲醛,然后与双氧水反应产生mw与甲醇反应得到,则合成路线流程图为:2:1,所以该固体产 物 的 化 学 式为CuzO、Cu；装 置F中氯气与氨气反应生成氯化钱和氮气，反 应 方 程 式 是3Ch+8NH3=N2+6NH4Clo【点 睛】本题考查氨气的制备与性质实验，包括基本实验操作、化学计算等，掌握氨气的性质、明确氨气制备的原理是解题关键，侧重考查学生实验能力和分析能力。26、第 三 周 期 第VIIA族 0：C：0 离 子 键 和 极 性(共 价)键.加热(或煨烧)2Al2。3冰晶石4A1+3O2 tac 在直流电场作用下，CrO?通过阴离子交换膜向阳极室移动,脱 离
40、 浆 液Cr(V-和Cr2O72 NaOH和H2【解 析】(D依据元素原子的核电荷数分析在周期表中的位置作答；二氧化碳分子内存在两个碳氧双 键；氢氧化钠存在离子键与极性共价键；(2)固体 混 合 物 含 有A1(OH)3、M nCh,加 入NaOH溶 液，过滤，可 得 到 滤 液A为NaAlCh,通入二氧化碳，生 成B为A1(OH)3,固 体C为ALO3,电解熔融的氧化铝可得到A1；固 体D为M nO2,加热条件下与浓盐酸反应可生成氯气;(3)题中涉及因素有温度和浓度；n.(4)电解时，CrO；-通过阴离子交换膜向阳极移动，阴极发生还原反应生成氢气和N aO H,以此解答该题。【详 解】(1)
41、C1为17号元素，在元素周期表中的位置为第三周期第VIIA族，CO2的 电 子 式 为d：C：6,NaOH中存在的化 学 键 类 型 为 离 子 键 与 极 性(共 价)键，故答案为 第 三 周 期 第VHA族；d：C：O;离 子 键 与 极 性(共 价)键;(2)B为A1(OH)3,在加热条件下生成氧化铝，电解熔融的氧化铝可得到铝，其化学方程式为：2AhO3冰晶石4A1+302T故答案为；加 热(或 煨 烧)；2 A 2,鬻4AI+3。小(3)反应涉及的条件为加热，不 加 热，无 变 化，加 热 有CL生 成，说明该反应能否有效进行与温度有关；当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又 产
42、生C12,说明该反应能否有效进行与溶液的酸度有关,故 答 案 为ac；II.(4)依据离子交换膜的性质和电解工作原理知，在直流电场作用下，CrO;通 过 阴 离 子 交 换 膜 向 阳 极 移 动，从而从浆液中分离出来，其 浆 液 中 含铝元素的离子应为Cr(V-和CrzCh”；H+在 阴 极 室 得到电子生成H 2,溶 液 中 的OJT浓度增大，混合物浆液中的Na+通过阳离子交换膜移向阴极室，故阴极室生成的物质为氢气和NaOH,故答案为在直流电场作用下，CrO：通过阴离子交换膜向阳极室移动；脱 离 浆 液 和 CnCh；NaOH和 H2。27、缺少温度计 大试管接触烧杯底部 使苯与混酸混合均
43、匀 能及时移走反应产生的热量 浅黄色 硝基苯、苯 b、d 氢氧化钠溶液 分液漏斗 水洗、分离 蒸储 温度过高引起硝酸的分解、苯的挥发温度过高，有其他能溶于硝基苯的产物生成【解析】水浴加热需精确控制实验温度；为使受热均匀，试管不能接触到烧杯底部；苯不易溶于混酸，需设法使之充分混合；该反应放热，需防止温度过高；混合酸密度比硝基苯大，但稀释后会变小，硝基苯无色，但溶解的杂质会使之有色；粗硝基苯中主要含未反应完的酸和苯，酸可用水和碱除去，苯可用蒸馆的方法分离；在本实验中使用的硝酸易分解、苯易挥发，有机反应的一个特点是副反应比较多，这些因素会使产率降低或使得实验值偏离理论值，而这些因素都易受温度的影响。
44、【详解】在水浴装置中为了精确控制实验温度，需要用温度计测量水浴的温度；为使受热均匀，试管不能接触到烧杯底部，所以在图中错误为缺少温度计、大试管接触烧杯底部。答案为：缺少温度计；大试管接触烧杯底部；在向混合酸中加入苯时边逐滴加入边振荡试管，能使苯与混酸混合均匀；苯的硝化反应是一个放热反应，在向混合酸中加入苯时边逐滴加入边振荡试管，能及时移走反应产生的热量，有利于控制温度，防止试管中液体过热发生更多的副反应，甚至发生危险。答案为：使苯与混酸混合均匀；能及时移走反应产生的热量；混合酸与苯反应一段时间后，生成的硝基苯与未反应的苯相溶，有机层密度比混酸小，不能与混酸相溶，会浮在混合酸的上层，有机层因溶解
45、了少量杂质（如浓硝酸分解产生的NO?等）而呈浅黄色，所以反应一段时间后，混合液明显分为两层，上层呈浅黄色；把反应后的混合液倒入盛有冷水的烧杯里，搅拌：a.与水混合后，形成的水层密度比硝基苯小，硝基苯不在水面上，a 选项错误；b.苦杏仁味的硝基苯密度比水层大，沉在水底，且因溶有少量杂质而呈浅黄色，b 选项正确；c.烧杯中的液态有机物有硝基苯、苯及其它有机副产物，c 选项错误；d.反应后的混和液倒入冷水中，可能有部分未反应的苯浮上水面，苯为无色、油状液体，d 选项正确；答案为：浅黄色；硝基苯、苯；b、d；在提纯硝基苯的过程中，硝基苯中有酸，能与碱反应，硝基苯中有苯，与硝基苯互溶，所以操作步骤为：水
46、洗、分离，除去大部分的酸；将粗硝基苯转移到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中洗涤、用分液漏斗进行分离，除去剩余的酸;水洗、分离，除去有机层中的盐及碱；干燥；蒸储，使硝基苯与苯及其它杂质分离。答案为：氢氧化钠溶液；分液漏斗；水洗、分离；蒸馆；本实验中反应为放热反应，需控制好温度。如果温度过高会导致硝酸的分解、苯的挥发，使产率降低；温度过高会也有不易与硝基苯分离的副产物产生并溶解在生成的硝基苯中，使实验值高于理论值。答案为：温度过高引起硝酸的分解、苯的挥发；温度过高，有其他能溶于硝基苯的产物生成。【点睛】1.平时注重动手实验并仔细观察、认真思考有助于解此类题。2.硝基苯的密度比水大、比混酸小。所以，与混酸混
47、合时硝基苯上浮，混和液倒入水中后混酸溶于水被稀释，形成的水溶液密度减小至比硝基苯小，所以，此时硝基苯下沉。28 CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(1)H1=-891KJ-molT CH4-8e+11 0=0032+7H20 B、D 1.16mol/(L min)使用催化剂增大压强(任答一种)【解析】(D 根据盖斯定律，由已知热化学方乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数并进行相应的加减，据此计算；(2)根据CH4和 Ch构成燃料电池，甲烷在负极发生氧化反应，碱性环境下生成C03。(3)A、B 端析出氢气可驱赶原溶液中溶解的少量氧气；B、电解液选用N
48、aCl溶液不影响实验，因为阳极是铁失电子生成亚铁离子，溶液中的阴离子不放电；C、阳极应该用铁电极，阴极用惰性电极亦可；D、B 电极反应是阴极氢离子放电生成氢气；(4)根据图表数据，CO2的浓度增加L8m ol/L,所以氢气浓度也增加L8mol/L,v(H2)=丝进行计算；t实验3 跟实验2 相比，温度相同，浓度相同，但实验3 达到平衡所用时间少，反应速率更大，平衡不移动，可以使用催化剂或增大压强等。【详解】(1)甲烷完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水，所以甲烷燃烧热的热化学方程式中甲烷的物质的量是Im o L 将相加除以 2 可得：CH4(g)+202(g)-CO2(g)+2H2O(1)AHi=
49、-891KJ-mol,；答案是：CH4(g)+202(g)CO2(g)+2H2O(I)Hi=-891KJ.mol-1(2)负极发生氧化反应，所以甲烷在负极发生氧化反应，结合电解质溶液，负极的电极反应式为CH4-8e-+UOH-CO32+7H2O；(3)A、电解过程中两极分别是H+和 Fe放电生成氢气和亚铁离子，所以两极哪端都可以生成氢气，a 不一定为正极,b 不一定为负极，但 a 为正极，b 为负极，效果较好，错误；B、在装置中铁一定作阳极，所以氯化钠溶液是电解质溶液，不影响阳极Fe放电生成亚铁离子，阴极H+放电生成氢气，正确；C、装置中铁一定作阳极，阴极可以是铁，也可以是其他惰性电极，错误；
50、D、阴极H+放电生成氢气，正确;答案选BD(4)实验 1 中，CO2的浓度增加 1.8m ol/L,所以氢气浓度也增加 1.8moVL,v(H2)=0-S m o 1 7 L=1.16mol/(L-min)；5min实验3 跟实验2 相比，到达平衡时间缩短，说明反应速率加快，反应温度、各物质的物质的量均未变，所以可能是使用了催化剂或增大压强。29、-746.5 0.011 40%E 向正反应方向 O.lOMpaT【解析】已知N2(g)+(h(g)=2NO(g)AH=+180.5 kJ/mol,又 知 CO的燃烧热为-283.0kJ/mol,可得热化学方程式:CO(g)+y O2(g)=CO2(