《2022年浙江省金华市方格高考冲刺化学模拟试题含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年浙江省金华市方格高考冲刺化学模拟试题含解析.pdf（26页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2021-2022高考化学模拟试卷考生请注意：1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列实验中根据现象得出的结论错误的是()A.A B.B C.C D.D选项实验现象结论A相同条件下，用的CH3COOH 和 Imol L-*的 HC1 分别做导电性实验CH3COOH 溶液对应的灯泡较暗CHjCOOH
2、是弱电解质B向某溶液中加铜和浓H2s04试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NO3-C向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2s03或NaHSO3D向浓度均为0.1 mol L 的 MgCL、CuC12混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀KspMg(OH)2KspCu(OH)22、高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8HzO=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4K O H.下列叙述正确的是A.放电时,负极反应式为 3Zn-6e+6OH=3Zn(OH)2B.放电时，正极区溶液的pH减小C.充电时，每转移
3、3moi电子，阳极有ImolFe(OH)3被还原D.充电时，电池的锌电极接电源的正极3、新型冠状病毒肺炎疫情发生以来，科学和医学界积极寻找能够治疗病毒的药物。4-去甲基表鬼臼毒素具有抗肿瘤、抗菌、抗病毒等作用，分子结构如图所示，下列说法错误的是O H3C H,O J O C H jO HA.该有机物中有三种含氧官能团B.该有机物有4 个手性碳原子，且 遇 FeCb溶液显紫色C.该有机物分子中所有碳原子不可能共平面D.Imol该有机物最多可以和2moiNaOH、7m0IH2反应4、天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫，其涉及的反应：H2(g)+CO(g)+SO2(gX=H2O(g)+CO2(g
4、)+S(s)+Q(Q0).要提高脱硫率可采取的措施是A.加催化剂 B.分离出硫 C.减压 D.加生石灰5、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.O.lmolCL和足量的水反应，转移电子数为O.INAB.SO2和 CCh的混合气体1.8g中所含中子数为0.9NAC.标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键总数为UNAD.pH=ll的 Ba(OH)2溶液中水电离出的氢离子数目为1X10-UN,、6、化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B.氨基酸在人体中生成新的蛋白质的反应属于缩聚反应C.从海水中提取物质都必须通过化
5、学反应才能实现D.在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮7、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A.NaCl(aa)8 2 上 NaHCQ/s)NaEOs)n ci NaOH(aq)仆小 精荀糖B.CuC12-CU(0H)2-CuC.Al NaOH(闻.NaAia(aq)NaAia(s)D.MgO(s)更 也 4 Mg(NO3)2(aq)Mg(s)8、下列实验不能达到目的的是选项目的实验A制 取 8 4 消毒液将 C h通 入 NaOH溶液中B防止采摘下来的水果过早变烂保存在含有高镒酸钾的硅藻土箱子里C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D分离氢氧化
6、铁胶体与FeCh溶液通过滤纸过滤A.A B.B C.C D.D9、国际计量大会第2 6 届会议新修订了阿伏加德罗常数（NA=6.O2214O76X1023mo），并将于2019年 5 月 2 0 日正式生效。下列说法中正确的是A.在 ln w lB 中，含有的中子数为6 NAB.将7.1 g CL溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为0 4 NAC.标准状况下，11.2 L NO和 11.2 L 02混合后，气体的分子总数为0.75 NAD.某温度下，lL pH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶 液 中 H+的数目大于0.01 NA10、某太空站的能量转化示意图如下，下列说法错误的是水向日面时 背日
7、面时A.燃料电池系统中发生化合反应生成了水B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能C.水电解系统中是将电能转化为化学能D.背日面时氧气燃烧，将化学能转化为光能和热能11设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1 L0.1 mol L1的氨水中含有的NH3分子数为0.1 NAB.标准状况下，2.24 L 的 CC14中含有的C-CI键 数 为 0.4 NAC.14 g 由乙烯与环丙烧（C3H6）组成的混合气体含有的碳原子数目为NAD.常温常压下，F e 与足量稀盐酸反应生成2.24 L H2,转移电子数为0.3NA12、下列说法正确的是（）A.pH在 5.67.0之间的降水通常称为
8、酸雨B.SO2使溟水褪色证明SO2有还原性c.某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含c（h2-或 SO,2D.某溶液中滴加BaCh溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定含SO42-13、东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。下列说法错误的是A.青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素B.青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜C.铜器皿表面的铜绿可用明帆溶液清洗D.“曾 青（CuSO4）得铁则化为铜”的过程发生了置换反应14、p H=a 的某电解质溶液，用惰性电极电解，电解过程中溶液pH V a 的是A.Na
9、Cl B.C11SO4 C.Na2sCh D.HC115、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.78 g Na2O 2与 足 量 CO2反应，转移电子的数目为NAB.0.1 m ol聚乙烯含有碳碳双键的数目为0.1 NAC.标准状况下，2.24 LH2O含有电子的数目为NAD.1 L 0.1 mol/L NaHS溶液中硫原子的数目小于0.1 NA16、制备和收集下列气体可采用如图装置的是（）A.铜与浓硫酸反应制Sth B.铜与稀硝酸反应制NOC.乙醇与浓硫酸反应制乙烯 D.氯化钠与浓硫酸反应制HC117、X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素
10、，X 与 Z 可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y 与 M 形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W 是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是（）A.最高价含氧酸酸性：X CO32 X(n=l 或 2)中的一种。(1)通过比较分析，无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和(2)物 质 C 中含有离子Xn-o为了确定X n-,现 将(1)中的两种物质记为A 和 B,当 C 与 A 的溶液混合时产生白色沉淀，继续加入过量A 溶液白色沉淀部分溶解,然后将沉淀中滴入足量稀HC1,白色沉淀不溶解,则C 为(填化学式)。写出部分白色沉淀溶解的离子方程式 o(3)将 19.2 g C u
11、投入装有足量D 溶液的试管中，C u 不溶解，再滴加稀H2sth,C u 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则 物 质 D 一定含有上述离子中的(填相应的离子符号)，写 出 C u 溶解的离子方程式,若 要 将 C u 完全溶解，至少加入H2s0 4 的物质的量是。(4)E 溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，写出该反应的化学方程式为.24、(12分)芳香族化合物A(O-NHz)是重要的有机化工原料。由 A 制备有机化合物F 的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：(1)A 的 分 子 式 是,B 中 含 有 的 官 能 团 的 名 称 是.(2)D-E 的 反 应 类 型 是.(3)
12、已知G 能与金属钠反应，则 G 的结构简式为.(4)写出E-F 的化学方程式：。01 1 _(5)写出符合下列条件的龙胆酸乙酯(H Y y C-0 C 2 H.)的同分异构体有 种，写出其中一种同分异构体的结构简式：能发生银镜反应，与 FeCh溶液不发生显色反应，但水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应；核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。0H 00(6)已知：J 生。参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙 醇 为 原 料 制 备 龙 胆 酸 乙 酯 OCzH)的合成路线(无机试剂任用)：。25、(12分)向硝酸酸化的2mL0.1molL“AgNO3溶 液(pH=2)中加入过
13、量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后逐渐呈粽黄色，试管底部仍存有黑色固体，过程中无气体生成。实验小组同学针对该实验现象进行如下探究。I.探究Fe2+产生的原因(1)提出猜想：Fe2+可能是Fe与或 反应的产物。(2)实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5min后取上层清液，分别加入相同体积和浓度的铁氨化钾溶液2 号试管中所用的试剂为液体试剂加入铁氟化钾溶液1号试管2mL.0.1moHL-AgNO3 溶液无蓝色沉淀2 号试管蓝色沉淀资料显示：该温度下，0.1molL”的 AgNO3溶液可以将Fe氧化为Fe2+。但 1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能 为
14、一。小组同学继续进行实验，证明了 2 号试管得出的结论正确。实验如下：取 100mL0.1mol 硝酸酸化的AgNCh溶液(p H=2),加入铁粉井搅拌，分别插入pH传感器和N th传感器(传感器可检测离子浓度)，得到如图图示，其 中 pH传感器测得的图示为(填 图甲”或“图乙”1 I.阳中 国乙实验测得2 号试管中有NH+生成，则 2 号试管中发生反应的离子方程式为一。D.探究Fe升产生的原因查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe?+被Ag+氧化。小组同学设计不同实验方案对此进行验证。(3)方案一；取出少量黑色固体，洗涤后一(填操作和现象)，证明黑色固体中有Ag。(4)方案二：按图连
15、接装置，一段时间后取出左侧烧杯溶液，加 人 KSCN溶液，溶液变F 红。该实验现象一(填“能”或”不 能)证 明 Fe2+可被Ag+氧化，理由为一。G传26、(10分)硫酸四氨合铜晶体(Cu(NH3)4SOrH2O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质溶于水，不溶于乙醇、乙酸，在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3moi/L的硫酸、浓氨水、10%NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、0.5()0mol/L的NaOH溶液来合成硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。I.CuSO4溶液的制备称取4g铜粉，在 A
16、 仪器中灼烧10分钟并不断搅拌，放置冷却。在蒸发皿中加入3()mL3moi/L的硫酸，将 A 中固体慢慢放入其中，加热并不断搅拌。趁热过滤得蓝色溶液。(1)A仪器的名称为 o(2)某同学在实验中有1.5g的铜粉剩余，该同学将制得的CuSO4溶液倒入另一蒸发皿中加热浓缩至有晶膜出现，冷却析出的晶体中含有白色粉末，试解释其原因_ _ _ _.IL晶体的制备。将上述制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作适量NH,H Q 过量NH：H Q 乙醇I I I寻寻寻口CuSO,溶液 浅蓝色沉淀 深蓝色溶液 深蓝色晶体(3)已知浅蓝色沉淀的成分为CuMOH)2s0 4,试写出生成此沉淀的离子反应方程式_ _
17、_ _ _ _ _ _ _ _o析出晶体时采用加入乙醇的方法，而 不 是 浓 缩 结 晶 的 原 因 是。HI.氨含量的测定。精确称取m g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入VmL10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，并用蒸储水冲洗导管内壁，用 VimLGmol/L的盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用 C2moi/L NaOH标准溶液滴定过剩的HC1(选用甲基橙作指示剂)，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。氨的测定装置玻璃管2 的作用,样品中氨的质量分数的表达式(6)下列实验操作可能使氨含量测定结果偏低的原因是A.滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管B
18、.读数时，滴定前平视，滴定后俯视C.滴定过程中选用酚歆作指示剂D.取下接收瓶前，未用蒸储水冲洗插入接收瓶中的导管外壁27、(12分)某兴趣小组为探究铜与浓硫酸反应时硫酸的最低浓度，设计了如下方案。方案一、实验装置如图1所示。已知Ci?+能与K jF elC N%在酸性溶液中反应生成红棕色沉淀，可用于鉴定溶液中微量的Cu?+。(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：o NaOH溶液的作用是。(2)仪器X 的作用是盛装18.4 mol !?的浓硫酸并测定浓硫酸的体积，其名称是。(3)实验过程中，当滴入浓硫酸的体积为20.0()m L时，烧瓶内开始有红棕色沉淀生成，则能与铜反应的硫酸的最低浓度为 mo
19、l(精确到小数点后一位；混合溶液的体积可视为各溶液的体积之和)。方案二、实验装置如图2所示。加热，充分反应后，由导管a通入氧气足够长时间，取下烧杯，向其中加入足量的BaCl?溶液，经过滤、洗涤、干燥后称量BaSO4固体的质量。(4)通入氧气的目的是、.(5)若通入氧气的量不足，则 测 得 的 硫 酸 的 最 低 浓 度 (填“偏大”“偏小”或“无影响28、(14分)甲烷是最简单的烧，是一种重要的化工原料。(1)以甲烷为原料，有两种方法合成甲醇：方法 I：CH4(g)+；O2(g):CO(g)+2H2(g)Hi=-35.4kJ/mol CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)H2=-90.1k
20、J/mol方法 H：2cH4(g)+O2(g)2cH30H(g)AH3=k J/m o l在密闭容器中充入2m oicH g)和 ImolCh(g),在不同条件下反应：2cHg)+02(g)三二 2CH30H(g)。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。oEnHO.H&uPi时升高温度，n(CHj OH)(填“增大”、“减小”或“不变”)；E、F、N 点对应的化学反应速率由大到小的顺序为(用 V(E)、V(F)、V(N)表示);下列能提高CH4平衡转化率的措施是(填序号)a.选择高效催化剂 b.增 大 吗 学 投 料 比 c.及时分离产物n(02)若 F 点 n(CH3OH)
21、=lmoL总压强为2.5MPa,则 T。时 F 点用分压强代替浓度表示的平衡常数Kp=;(3)使用新型催化剂进行反应2cH4(g)+O2(g)=42CH 30H(g)。随温度升高CH30H的产率如图所示。*、*HozoCH Q H 的产率在Ti至 T2时很快增大的原因是?T2后 CH30H产率降低的原因可能是29、(10分)铅是人类较早发现和使用的一种重金属，工业上用铅精矿(主要成分含PbS)为原料，分火法和湿法两种方法冶炼。I.火法冶炼粗铅的流程如下:热空气)焙 烧 炉含 PbS WB,相的(1)焙烧炉中主要反应的化学方程式为(2)鼓 风 炉 中 焦 炭 的 作 用 是,吸收塔中反应的离子方
22、程式为n.湿法炼铅的工艺流程如下:已知：不同温度下PbCb的溶解度如下表所示。温度/C20406080100PbCh洛 曲 叫1.001.421.942.883.20PbCb为能溶于水的弱电解质，在含C1-的溶液中存在平衡：PbCl2(aq)+2Cr(aq)=P b C l厂(aq),(3)浸 取 过 程 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(4)操作a 为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1 中 PbCL的析出，其合理的解释为.(5)将溶液3 和滤液2 分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCh再生。则阴极室中 的 电 极 反 应 式 为:若该电解
23、装置的外接电源为铅蓄电池，每生成20.7g铅，铅蓄电池中消耗硫酸的物质的量为 o8交提膜阳 极 直 阴 极 空(6)目前炼铅工艺以火法为主，但湿法炼铅也有其明显的优点，其优点是参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】A.同浓度的两种一元酸做导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，电离出的离子浓度小，所以醋酸为弱酸，A正确；B.铜在酸性条件下，被硝酸根离氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，遇到空气变为红棕色气体二氧化氮，因此原溶液可能含有Nth，B 正确；C.使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则盐可能为NaClO与浓盐酸反应生成氯气
24、，也可能为Na2s03或NaHSOa与浓盐酸反应生成二氧化硫，C 错误；D.难溶电解质的溶度积越小，加入氨水时越容易生成沉淀，可以得出KspMg(OH)2KspCu(OH)2结论，D 正确。正确选项C.2、A【解析】A.放电时，Zn失去电子，发生3Zn-6e-+6OlT=3Zn(OH)2,故 A 正确；B.正极反应式为 FeC4”+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH,pH 增大，故 B 错误；C.充电时，铁离子失去电子，发生Fe(OH)3转化为Fe(V-的反应，电极反应为Fe(OH)3-3e-+5OH-=FeO42+4H2O,每转移3moi电子，阳极有ImolFe(OH)3被氧化，故 C
25、 错误；D.充电时，电池的负极与与电源的负极相连，故 D 错误.故选A.3、D【解析】A.该有机物种有酸键(一O)、羟基(一OH)、酯基(一COO)三种含氧官能团，A 选项正确；B.根据该有机物的分子结构式，与醇羟基相连的碳中有4 个手性碳原子，且分子种含有酚羟基(与苯环直接相连的羟基)，能遇FeCb溶液显紫色，B 选项正确；C.醇羟基所在的C 与其他两个C 相连为甲基结构，不可能共平面，故该有机物分子中所有碳原子不可能共平面，C选项正确；D.Imol酚羟基(一OH)能 与 ImolNaOH发生反应，Imol酯基(一C O O-)能 与 ImolNaOH发生水解反应，Imol该有机物 有 Im
26、ol酚羟基(一OH)、Imol酯基(一COO),则 Imol该有机物可与2moiNaOH发生反应，分子中含有两个苯环,可以和6m01%发生加成反应，D 选项错误；答案选D。4、D【解析】氏(g)+CO(g)+SO2(g)=出 0 (g)+CO2(g)+S(s)A H pH3,溶 液 中 If的数目小于0.01 N*,故 D错误。10、D【解析】根据空间站能量转化系统局部示意图可知，向日面时发生水的分解反应，背日面时发生氢气和氧气生成水的电池反应。【详解】A.由转化图可知，燃料电池系统中发生化合反应生成了水，故 A 正确；B.燃料电池系统产生的直接能量来源是化学反应产生的化学能，但最初来源于太阳
27、能，故 B 正确；C.水电解系统中是将电能转化为化学能，故 C 正确；D.背日面时氢气燃烧，将化学能转化为光能和热能，故 D 错误；故答案选D.【点睛】整个太空站的能量转化包括光能到电能，电能到化学能，化学能到电能等一系列转化，但是能量的最终来源是太阳能,太阳能在支撑整个体系的运转。11、C【解析】A.氨水中存在电离平衡，因此溶液中实际存在的氨分子一定少于O.lmoL A 项错误；B.四氯化碳在标况下不是气体，因此无法按气体摩尔体积计算其分子数，B 项错误；C.乙烯和环丙烷的最简式相同，均为C H 2,因此14g混合物相当于Im ol的C H 2,自然含有NA个碳原子，C 项正确;D.常温常压
28、下，气体摩尔体积并不是22.4IV m ol,因此无法根据氢气的体积进行计算，D 项错误；答案选C。12、B【解析】A 项、pH a,故 A 不符合；B.电解硫酸铜溶液，产物是金属铜、水和硫酸，由硫酸铜到电解后的硫酸溶液，pH减小，故 B 符合；C.电解硫酸钠溶液时，实际上电解的是水，所以溶液的pH值不变，仍为7,故 C 不符合；D.电解盐酸溶液，产物是氢气和氯气，氢离子的浓度减小，所以溶液的pH值增大，故 D 不符合；故答案选B,【点睛】随着电解的进行判断溶液pH值的变化，首先要知道离子的放电顺序、电解的实质，只有明白这些知识点才能正确解答。15、A【解析】A.78gNa2(h 物质的量为I
29、m o l,由关系式NazChe 可 得 出 转 移 电 子 数 为 A 正确；B.聚乙烯分子中不含有碳碳双键，B 不正确；C.标准状况下，出0 呈液态，不能使用22.4L/mol计算含有电子的数目，C 不正确；D.ILO.lmol/LNaHS溶液中不含有硫原子，D 不正确；故选A。16 B【解析】由实验装置图可知，反应在加热条件下进行，生成气体可用排水法收集，说明生成的气体不溶于水。【详解】A.S th易溶于水，不能用排水法收集，A 项错误；B.NO不溶于水，易与空气中氧气反应，只能用排水法收集，B 项正确；C.乙醇与浓硫酸反应制乙烯应有温度计，装置不符合要求，C 项错误；D.HC1易溶于水
30、，不能用排水法收集，D 项错误；答案选B。17、A【解析】X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素，X 与 Z 可形成常见的XZ或 XZ2型分子，则 X 为 C 元素、Z 为 O 元素；Y 与M 形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，该气体相对分子质量为8.5x2=17,该气体为NH 3,而 X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，只能处于第二周期，Y 为 N 元素、M 为 H 元素；W 是原子半径最大的短周期元素，则 W 为 Na元素，据此解答。【详解】根据上述分析可知，X 为 C 元素、Y 为 N 元素、Z为 O 元素、M 为 H 元素、W 为 Na元素。A.元素的非金属性
31、越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。元素的非金属性X(C)4 H 2O,用乙醇洗涤，可得到晶体。【详解】I.(1)灼烧固体，应在生摒中进行；(2)得到的为硫酸铜和硫酸溶液，浓缩时，硫酸变浓，浓硫酸具有吸水性，使 CUSO4 5H2O失去结晶水变为CUSO4,可使固体变为白色；n.(3)浅蓝色沉淀的成分为 CU2(OH)2so4,反应的离子方程式为 2C1P+2NH3 H2O+SO42-=CU2(OH)2so4+2NH4+；析出晶体时采用加入乙醇的方法，而不是浓缩结晶的原因是Cu(NH3)4jSO4 H2O晶体容易受热分解；m.(5)装置中长导管可平衡烧瓶内部和外界的气压，可以防止堵塞
32、和倒吸，与氨气反应的n(HCl)=10 3ViLxcimol L-xlO 3V2L=10 3(-251.0 减小 V(N)V(F)V(E)c 2MPa 1 温度升高反应速率加快，且在此温度下催化剂活性增强该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CH30H产率降低【解析】x2+x 2,整理可得相应的热化学方程式；(2)在压强不变时，根据温度对甲醇的物质的量的影响分析；根据相同温度时，压强越大，速率越快；相同压强时，温度越高，速率越快分析；能提高CH4平衡转化率，就是是平衡正向移动，根据平衡移动原理分析；根据物质的量的比等于压强比，计算平衡时各种气体的分压，带入平衡常数表达式可得Kp。在T2以前
33、，反应未达到平衡，温度升高，化学反应速率加快；该反应的正反应为放热反应，根据温度对平衡移动的影响分析。【详解】根据盖斯定律，将x2+x 2,整理可得相应的热化学方程式2cH4(g)+O2(g)=2CH30H(g)=-2 5 1.0 k.J/m o l；根据图象可知：在压强不变时，升高温度，平衡时甲醇的物质的量减小；对于反应2 c H 4(g)+O 2(g)=2 C H 30 H(g),升高温度，甲醇的平衡物质的量减小，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的正反应为放热反应；在温度为T o 时，F点甲醇的物质的量大于E点，说明平衡正向移动，由于该反应的正反应为气体体积减小的反应
34、，增大压强，平衡正向移动，甲醇物质的量增大，所以压强P I P 2,反应速率V(F)V(E)；F、N两点压强相同，由于温度N F,升高温度，化学反应速率加快，所 以 V(N)V(F),因此E、F、N三点的速率大小关系为：V(N)V(F)V(E)；a.催化剂不能使平衡发生移动，因此选择高效催化剂对甲烷的平衡转化率无影响，a 错误；n(C H4)b.增 大 投 料 比,相 对 于 0 2 的浓度不变，增大甲烷的浓度，平衡正向移动，但平衡移动的趋势是微弱的，总的n(0 2)来说甲烷的转化率降低，b 错误；c.及时分离产物，即降低生成物的浓度，平衡正向移动，甲烷的转化率提高，c 正确；故合理选项是c；
35、可逆反应 2 c H 4(g)+C h(g)=2 C H 30 H(g)n(开始)m o l 2 1 0n(变化)m o l 1 0.5 1n(开始)m o l 1 0.5 1n()=1 m o l+0.5 m o l+1 m o l=2.5 m o l,平衡分压：K p(C H 4)=-x 2.5 M P a =l M p a；25moi0 SITIOI molK p(O2)=-x 2.5 M P a =0.5 M p a；K p(C H3O H)=-x 2.5 M P a =l M p a,所以该反应用平衡分压表示的化学平25moi 25moi衡常数 K p=-=2 M P a ;(Mpc
36、i)又金5Mpet(3)根据图象可知：在 T z 以前，反应未达到平衡，温度升高，化学反应速率加快，更多的反应物变为生成物甲醇，且在此温度下催化剂活性增强，因此甲醇的产率提高；该反应的正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，因此甲醇的产率降低。【点睛】本题考查了盖斯定律、化学反应速率和化学平衡常数的计算及温度对化学反应速率和化学平衡移动的影响的知识。掌握化学反应基本原理，理解题目含义是本题解答的关键。2 9、2 P b S+30 2 焙烧 2 P b(H 2 S 0 2 做还原剂 S O z+Z N H a-H G S O/-+2 岫*+庆0 P b S+2 F e +4
37、C=S I +P b C l42+2 F e2 1稀释有利于P b C k(a q)+2 C r(a q).P b C l 产(a q)的平衡左移，使 P b C k 物质的量增大；冷却使P b C l?的溶解度减少，有利于P b C k 的析出 P b C l42+2 e-=P b+4 C r 0.2 m o l 更环保、污染少、部分原料可循环利用、能量利用率高(回答一条即可)【解析】(1)焙烧炉中发生的是P b s 和氧气反应生成P b o 和 s a。(2)鼓风炉中焦炭的作用是作还原剂，吸收塔中发生的是S O 2 和过量氨水的反应，生成亚硫酸镀和水。(3)由流程可知，浸取过程中发生的是P
38、 b S 和浸取液的反应，F e 被还原为F e ,-2 价 S被氧化为S单质。(4)加入水以后，氯离子浓度减小，电离平衡左移，由表格得，降温P b C b 溶解度降低，促进P b C k 析出。(5)此电解装置目的是制取铅，溶液3 在阴极室，溶液3 中含有P b C l 广，阴极得电子发生还原反应。(6)炼铅工艺以火法为主，但湿法炼铅也有其明显的优点，其优点是更环保、污染少、部分原料可循环利用、能量利用率氤【详解】(D焙烧炉中发生的是P b S 和氧气反应生成P b O 和 S8,反应的化学方程式为2 P b s+38焙 烧 2 P b 0+2 S 0 2,故答案为2 P b S+3O 2
39、熔烧 2 P b O+2 S&(2)鼓风炉中焦炭的作用是作还原剂，吸收塔中发生的是S 0 2 和过量氨水的反应，生成亚硫酸钱和水，发生的化学方程式为 S O z+Z N I l M X N l D S O s+H z O,离子方程式为：S 02+2 N H 3 H20=S 0 s2+2 N H 4t+H20 ,故答案为还原剂；S 0 2+2 N H3 H20=S 032+2 N H 4t+H 2 0 1)(3)由流程可知，浸取过程中发生的是P b S 和浸取液的反应，F e 被还原为F e ,-2 价 S 被氧化为S 单质，离子方程式为：P b S+2 F e3t+4 C r =S I+P b
40、 C l 产+2 F e ,故答案为P b S+2 F e +4 C=S I +P b C l/+2 F e2+.(4)加入水以后，氯离子浓度减小，电离平衡左移，由表格得，降温P b C b 溶解度降低，促进P b C k 析出，故答案为稀释有利于P b C k(a q)+2 C(a q)P b C l 产(a q)的平衡左移，使 P b C k 物质的量增大；冷却使P b C k 的溶解度减少，有利于P b C k 的析出。(5)此电解装置目的是制取铅，溶液3 在阴极室，溶液3 中含有P b C l L,阴极得电子发生还原反应，阴极室中的电极反应式为P b C l,2-+2 e-=P b+4 C F；根据铅蓄电池的工作原理P b+P b 0 2+2 H2S 0 4 2 P b S 04+2 H20,得出P b2 H2s 0 4,2 0.7 g 铅物质的量为0.I m o l,所以消耗的硫酸的物质的量为0.2 m o l,故答案为 P b C L2+2 e =P b+4 C r；0.2 m o l o(6)炼铅工艺以火法为主，但湿法炼铅也有其明显的优点，其优点是更环保、污染少、部分原料可循环利用、能量利用率高，故答案为更环保、污染少、部分原料可循环利用、能量利用率高。