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1、 2023高考化学考试要掌握的知识点总结 1.能使溴水褪色的物质有： (1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成); (2)苯酚等酚类物质(取代); (3)含醛基物质(氧化); (4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化复原歧化反响); (5)较强的无机复原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化); (6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色)。 2.密度比水大的液体有机物有： 溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 3.密度比水小的液体有机物有： 烃、大多数酯、一氯烷烃。 4.能发生水解反响的物质有： 卤代烃、酯(油脂)、二糖、
2、多糖、蛋白质(肽)、盐。 10.不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。 5.常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。 6.浓硫酸、加热条件下发生的反响有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反响、酯化反响、纤维素的水解。 7.能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 高考化学重要的学问点 一、硫及其化合物的性质 1.铁与硫蒸气反响：Fe+S=FeS 2.铜与硫蒸气反响：2Cu+S=Cu2S 3.硫与浓硫酸反响：S+2H2SO4(
3、浓)=3SO2+2H2O 4.二氧化硫与硫化氢反响：SO2+2H2S=3S+2H2O 5.铜与浓硫酸反响：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O 6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3 7.二氧化硫与氯水的反响：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8.二氧化硫与氢氧化钠反响：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9.硫化氢在充分的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃=2SO2+2H2O 10.硫化氢在不充分的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃=2S+2H2O 二、镁及其化合物的性质 1.在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃=2MgO 2.在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点
4、燃=Mg3N2 3.在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃=2MgO+C 4.在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃=MgCl2 5.海水中提取镁涉及反响： 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温=CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2 产生氢氧化镁沉淀：Mg2+2OH-=Mg(OH)2 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 电解熔融氯化镁：MgCl2通电=Mg+Cl2 三、Cl-、Br-、I-离子鉴别： 1.分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I- 2.分别滴加氯水，再参加少量四氯化碳，振荡，下层溶液为
5、无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。 四、常见物质俗名 苏打、纯碱：Na2CO3;小苏打：NaHCO3;熟石灰：Ca(OH)2;生石灰：CaO;绿矾：FeSO4?7H2O;硫磺：S;大理石、石灰石主要成分：CaCO3;胆矾：CuSO4?5H2O;石膏：CaSO4?2H2O;明矾：KAl(SO4)2?12H2O 五、铝及其化合物的性质 1.铝与盐酸的反响：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2.铝与强碱的反响：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2 3.铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O3 4.氧化铝与酸反响：Al2O3+6HCl
6、=2AlCl3+3H2O 5.氧化铝与强碱反响：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4 6.氢氧化铝与强酸反响：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 7.氢氧化铝与强碱反响：Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4 8.试验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+ 六、硅及及其化合物性质 1.硅与氢氧化钠反响：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 2.硅与氢氟酸反响：Si+4HF=SiF4+H2 3.二氧化硅与氢氧化钠反响：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4.二氧化硅与氢氟酸反响：SiO2+4HF=SiF4
7、+2H2O 5.制造玻璃主要反响：SiO2+CaCO3高温=CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO3高温=Na2SiO3+CO2 烷烃CnH2n+2饱和链烃 烃烯烃CnH2n(n2)存在C=C 炔烃CnH2n-2(n2)存在CC 芳香烃：苯的同系物CnH2n-6(n6) (1)有机物种类繁多的缘由:1.碳原子以4个共价键跟其它原子结合;2.碳与碳原子之间，形成多种链状和环状的有机化合物;3.同分异构现象 (2)有机物:多数含碳的化合物 (3)烃:只含C、H元素的化合物 高中常考化学学问点整理 金属+酸盐+H2中： 等质量金属跟足量酸反响，放出氢气由多至少的挨次：AlMgFeZn。等质量的不同
8、酸跟足量的金属反响，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反响，放出的氢气一样多。 3、物质的检验 (1)酸(H+)检验。 方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如石蕊试液变红，则证明H+存在。 方法2用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，假如蓝色试纸变红，则证明H+的存在。 方法3用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，便可知道溶液的pH，假如pH小于7，则证明H+的存在。 (2)银盐(Ag+)检验。 将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如有白色沉淀生成，再参加少
9、量的稀硝酸，假如沉淀不消逝，则证明Ag+的存在。 (3)碱(OH-)的检验。 方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。 方法2用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，假如红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。 方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如酚酞试液变红，则证明OH-的存在。 方法4用枯燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，便可知道溶液的pH，假如pH大于7，则证明OH-的存在。 (4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。 将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如有白色沉淀生成，再参加少量的稀硝酸，假如沉淀不消逝，则证明Cl-的存在。 (5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。 将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如有白色沉淀生成，再参加少量的稀硝酸，假如沉淀不消逝，则证明SO42-的存在。