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1、溶液中的离子反应溶液中的离子反应 本文关键词：溶液，离子溶液中的离子反应 本文简介：专题3溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡（第2课时）学习目标：驾驭溶度积、溶解度和饱和溶液的物质的量浓度之间的关系。【课程引入】1溶度积和溶解度之间有什么关系？溶度积越大是否溶解度也就越大？2溶度积Ksp、溶解度S和饱和溶液的物质的量浓度c都可以用来衡量沉淀的溶解实力或程度，它们之间有什么联系溶液中的离子反应 本文内容：专题3溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡（第2课时）学习目标：驾驭溶度积、溶解度和饱和溶液的物质的量浓度之间的关系。【课程引入】1溶度积和溶解度之间有什么关系？溶度积越大是否溶解度也就越大？
2、2溶度积Ksp、溶解度S和饱和溶液的物质的量浓度c都可以用来衡量沉淀的溶解实力或程度，它们之间有什么联系？【学问介绍】1对同类型的微溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CaCO3等，在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大；Ksp越小，溶解度也就越小。对于不同类型的微溶电解质，溶度积小的，溶解度不肯定小。如Mg(OH)2的溶度积（Ksp1.81011）比CaCO3的溶度积（Ksp2.8109）小，但Mg(OH)2的溶解度（2.6104molL1）却比CaCO3的溶解度（5.29105molL1）大。因此，从Ksp大小比较溶解度大小时，只有在同类型的电解质之间才能干脆比较。2以Ca
3、CO3的溶解平衡为例：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32(aq)，Kspc(Ca2+)c(CO32)，S是101g水中所溶解的CaCO3的质量。由于浓度很小，将溶液的密度近似为1gcm3。(1)已知Ksp，则c(Ca2+)c(CO32)molL1，S0.1Lc(Ca2+)101gmol110g（101g溶液中水的质量近似为101g）。(2)已知S，则已知101g水即101g溶液也就是0.1L溶液中所含CaCO3的质量，那么1L溶液中所含Ca2+、CO32的物质的量c(Ca2+)、c(CO32)即可算出，Ksp即可得出。(3)同理，若已知物质的量浓度c，亦可算出溶解度S和溶度积Ksp。【
4、课堂练习】1已知BaSO4的溶度积（25）Ksp1.11010，求其溶解度。2已知Ag2CrO4在2101K时的溶解度为0.00445g，求其溶度积。【课外练习】1BaSO4(s)和BaCrO4(s)的溶度积常数近似相等，由BaSO4(s)和BaCrO4(s)各自所形成的饱和溶液中，SO42和CrO42浓度关系正确的是Ac(SO42)c(CrO42)Bc(SO42)c(CrO42)Cc(SO42)c(CrO42)D无法推断2工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。依据以上事实，可推知FeS、MnS具有
5、的有关性质是A在水中的溶解实力大于CuS、CdS、PbSB在水中的溶解实力小于CuS、CdS、PbSC在水中的溶解实力与CuS、CdS、PbS相同D二者均具有较强的吸附性3将AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，在其中加入AgNO3固体，将会A只有AgCl沉淀B只有AgI沉淀CAgCl、AgI都沉淀，以AgCl为主DAgCl、AgI都沉淀，以AgI为主4已知Ksp(PbCl2)1.6105，Ksp(PbI2)7.1109，Ksp(PbS)8.01028。若沉淀过程中依次看到白色PbCl2、黄色PbI2和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2+溶液中滴加沉淀剂的次序是ANa2S、NaI、NaClBNaC
6、l、NaI、Na2SCNaCl、Na2S、NaIDNaI、NaCl、Na2S5已知KspMg(OH)21.81011，则Mg(OH)2在pH12.0的NaOH溶液中的溶解度为A1.8107molL1B1.0105molL1C1.0107molL1D1.8109molL16将40的饱和硫酸铜溶液升温至50，或者温度仍保持在40而加入少量无水硫酸铜，在这两种状况下均保持不变的是A硫酸铜的溶解度B溶液中溶质的质量分数C溶液的质量D溶液中Cu2+的数目7在肯定温度下，肯定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)2OH(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正
7、确的是Ac(Ca2+)增大Bc(Ca2+)不变Cc(OH)增大D.c(OH)820时，饱和KCl溶液的密度为1.74cm3，物质的量浓度为4.0molL1则下列说法中不正确的是A25时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0molL1B此溶液中KCl的质量分数为C20时，密度小于1.74gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再复原到20时，溶液的密度肯定大于1.174gcm39m1gKNO3饱和溶液，其溶质的质量分数为c1，实行某种措施后，析出m2gKNO3晶体(不含结晶水)，母液的质量为m2g，其溶质的质量分数为c2，则下列关系式中肯定不正确的是Ac1c2Bm1m3m2Cm1c1m2
8、c2m3D原条件下，KNO3的溶解度大于101c1g10在50的液氨中存在电离平衡：2NH3NH4+NH2，两离子的平衡浓度均为11015，下列对50时液氨离子积的叙述正确的是：离子积是11015离子积是11030向液氨中投入NaNH2，其离子积不变此液氨中加入NH4Cl，其离子积数值增加ABCD11难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+)xmolL1，c(B)ymolL1，则Ksp(AB)为ABxyCxy2D4xy212AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.81010和2.01012，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下列叙述中正确的是AAgCl与AgCrO4的溶解度相等BAgC
9、l的溶解度大于Ag2CrO4C两者类型不同，不能由Ksp的大小干脆推断溶解实力的大小D都是难溶盐，溶解度无意义13下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是A反应起先时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，假如再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解14下列叙述中正确的是A溶度积大的化合物溶解度确定大B向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积DAgCl水溶液
10、的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质15下列说法中正确的是A两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度肯定小B溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的肯定先生成沉淀C难溶盐电解质的Ksp与温度有关D同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小16加氟牙膏含有微量氟化物的添加剂，可防止龋齿，长期运用加氟牙膏，在牙齿表面会生成一层质地坚硬、溶解度小的氟磷酸钙，其化学式为CaxFy(PO4)z，已知z、y、z都是奇数，其中z等于5。则1molCaxFy(PO4)z中含有氟离子的物质的量为A4molB3molC5molD1mol17向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，
11、当pH4.6时，起先出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的上升，沉淀增多，但当pH达到肯定程度后，接着加入NaOH时，沉淀消逝，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2)。其平衡关系如下：Cr3+(紫色)3OHCr(OH)3(灰绿色)CrO2(亮绿色)HH2O。向0.05molL1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0molL1的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可视察到的现象为A溶液为紫色B溶液中有灰绿色沉淀C溶液为亮绿色D无法推断18(6分)在含AgCl固体的饱和溶液中，分别加入下列物质，对AgCl的溶解平衡有什么影响，并说明。(1)盐酸_；(2)AgNO3：_；(3)氨水：_。19在
12、1molL1CuSO4溶液中含有少量的Fe3+杂质，pH限制在什么范围才能除去Fe3+?可加入什么物质?使c(Fe3+)1105molL1即可，已知：Fe(OH)3的Ksp2.61039，Cu(OH)2的Ksp5.6102020向50mL0.18molL1的AgNO3溶液中，加入50mL0.02molL1的盐酸，生成了沉淀。Ksp(AgCl)1.01010。求：(1)生成沉淀后溶液中c(Ag+)是多少?(2)沉淀生成后溶液的pH是多少?21氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)Cl(aq)。25氯化银的Ksp1.81010。将足量氯化银分别放入：101mL蒸馏水中101mL
13、0.1molL1盐酸中101mL0.1molL1A1C13溶液中101mL0.1molL1MgCl2溶液中。充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度由大到小的依次是_。22在有固态Mg(OH)2存在的饱和溶液中，存在着如下平衡：Mg(OH)2Mg2+(aq)2OH(aq)。向该饱和溶液中分别加入固体CH3COONa、NH4Cl时，固体Mg(OH)2的质量有什么改变?简述缘由：_23向50mL0.018molL1的AgNO3溶液中，加入50mL0.02molL1的盐酸，生成沉淀。已知Ksp(AgCl)1.01010，求：(1)生成沉淀后溶液中c(Ag+)_。(2)生成沉淀后溶液的pH_。-4-第12页 共12页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页第 12 页 共 12 页