《《溶液中的离子反应》PPT课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《溶液中的离子反应》PPT课件.ppt（73页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专题三专题三19.(07广东广东)下列说法正确的是下列说法正确的是()(A)硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物于酸、碱、盐和氧化物(B)蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质强电解质和弱电解质(C)Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到接加热法和电解法冶炼得到(D)天然气、沼气和水煤气分别属于化石天然气、沼气和水煤气分别属于化石 能源、可再生能源和二次能源能源、可再生能源和二次能源BD 10(07重庆重庆)用食用白醋用食用白醋(醋酸浓度约醋酸浓度约为为1
2、mol/L)进行下列实验，能证明醋酸进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是为弱电解质的是()(A)白醋中滴入石蕊试液呈红色白醋中滴入石蕊试液呈红色(B)白醋加入豆浆中有沉淀产生白醋加入豆浆中有沉淀产生(C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出蛋壳浸泡在白醋中有气体放出(D)pH试纸显示醋酸的试纸显示醋酸的pH为为23D3(07海南海南)下列叙述正确的是下列叙述正确的是()(A)95 纯水的纯水的pH7，说明加热可导，说明加热可导 致水呈酸性致水呈酸性(B)pH=3的醋酸溶液，稀释至的醋酸溶液，稀释至10倍后倍后 pH=4(C)0.2 molL1的盐酸，与等体积水混的盐酸，与等体积水混 合后合后pH=1(
3、D)pH=3的醋酸溶液，与的醋酸溶液，与pH=11的的氢氧化钠溶液等体积混合后氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7CB11(07天津天津)25 时，水的电离达到时，水的电离达到平衡：平衡：H2O HOH；H0，下列叙述正确的是下列叙述正确的是()(A)向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低降低(B)向水中加入少量固体硫酸氢钠，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，增大，KW不变不变(C)向水中加入少量固体向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，平衡逆向移动，c(H)降低降低(D)将水加热，将水加热，KW增大，增大，pH不变不变BD21(07年上
4、海年上海)已知已知0.1 mol/L的醋酸的醋酸溶液中存在电离平衡：溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采值增大，可以采取的措施是取的措施是()(A)加少量烧碱溶液加少量烧碱溶液 (B)升高温度升高温度 (C)加少量冰醋酸加少量冰醋酸 (D)加水加水 练练1.1.下列物质能导电的是下列物质能导电的是_,_,属于强电解质的是属于强电解质的是_,_,属于弱电解质的是属于弱电解质的是_,_,属于非电解质的是属于非电解质的是_。a.铜丝铜丝 b.金刚石金刚石 c.石墨石墨 d.NaCl e.盐酸盐酸 f.蔗糖蔗糖 22O i
5、.硬脂酸硬脂酸 j.醋醋酸酸 l.碳酸氢铵碳酸氢铵 m.氢氧化铝氢氧化铝 n.氨氨水水 o.BaSO4 a c e j nd h l oi mf g一、电解质与非电解质及电解质强弱一、电解质与非电解质及电解质强弱1 1)单质单质 混合物混合物既不是电解质也不是非电解既不是电解质也不是非电解质质2 2)CO)CO2 2、NHNH3 3等溶于水得到的水溶液等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身电的物质不是其本身3 3)难溶的盐难溶的盐(BaSO(BaSO4 4等等)虽然水溶液虽然水溶液不能导电但是在融化时能导电，也不能导电但是在融化时
6、能导电，也是电解质。是电解质。注注意意4)电解质强弱的区分标准：电解质强弱的区分标准：电解质在水电解质在水溶液中的电离程度溶液中的电离程度化化合合物物电电解解质质非非电电解解质质强强电电解解质质弱弱电电解解质质强酸：强酸：HCl HHCl H2 2SOSO4 4 HNO HNO3 3 HClO HClO4 4 HBr HBr、HIHI、HMnOHMnO4 4强碱：强碱：NaOH Ca(OH)NaOH Ca(OH)2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2、KOHKOH、RbOHRbOH大部分盐：大部分盐：活泼金属的氧化物：活泼金属的氧化物：弱酸：弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2S H2SO3
7、、H3PO4、CH3COOH弱碱：弱碱：NHNH3 3HH2 2OO、Fe(OH)Fe(OH)2 2、FeFe（OH)OH)3 3、少部分盐：少部分盐：Pb(AC)Pb(AC)2 2水水大部分有机物：大部分有机物：非金属的氧化物：非金属的氧化物：CO CO2 SO2 SO3 NO2小结：小结：非金属氢化物非金属氢化物 NHNH3 3、B B2 2H H6 6 等等电离平衡电离平衡 1.1.定义定义：2.特点：特点：在一定条件（如温度、浓度）在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子下，当电解质分子电离成离子的速率电离成离子的速率和和离子重新结合成分子的速率相等离子重新结合成分子的速率相等时，时
8、，电离过程就达到了平衡状态电离过程就达到了平衡状态动动定定变变等等逆逆二、弱电解质的电离平衡二、弱电解质的电离平衡弱电解质的电离弱电解质的电离V V电离电离=V=V结合结合0 0电离平衡是一种动态平衡电离平衡是一种动态平衡 条件不变，溶液中各分子、离子条件不变，溶液中各分子、离子 的浓度不变的浓度不变,溶液里离子溶液里离子,分子共存分子共存 条件改变时，电离平衡发生移动。条件改变时，电离平衡发生移动。练练：的：的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+电电离程离程度度n(H+)C(H+)导电导电能力能力加水加水锌粒锌粒加加醋酸钠醋酸钠加加HCl加加NaOH增大增大增大增
9、大增大增大减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小3.3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素（1 1）温度）温度电离过程是吸热过程，温度升高，电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。平衡向电离方向移动。（2 2）浓度）浓度弱电解质浓度越大，电离程度越弱电解质浓度越大，电离程度越小。小。3.3.影响电离平衡的因素影响电离平衡的因素（3 3）同离子效应）同离子效应同离子效应同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使弱电解质具有相同离子的强电
10、解质，使电离平衡向逆方向移动电离平衡向逆方向移动)（4 4）化学反应）化学反应在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。使电离平衡向电离方向移动。问题探讨问题探讨问题探讨问题探讨 弱电解质加水稀释时，弱电解质加水稀释时，电离程电离程度度_,_,离子浓度离子浓度_(_(填填变大、变小、不变或不能确定）变大、变小、不变或不能确定）变大变大不能确定不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线浓度随加水量的变化曲线。三、三、电离平衡常数（电离平衡常
11、数（K）Ka=c(H+).c(A-)c(HA)Kb=c(M+).c(OH-)c(MOH)2 2、意义：、意义：K K值越大，电离程度越大，值越大，电离程度越大，相应酸相应酸 (或碱或碱)的酸的酸(或碱或碱)性越强。性越强。对于一元弱酸对于一元弱酸 HA HHA H+A+A-，平衡时平衡时对于一元弱碱对于一元弱碱 MOH M+OH-，平衡时平衡时3、注意：、注意：K仅与温度有关，与溶液的仅与温度有关，与溶液的浓度无关浓度无关电离度电离度 =已电离的弱电解质浓度已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度弱电解质的初始浓度 =已电离的分子数已电离的分子数 弱电解质分子总数弱电解质分子总数100%100
12、%100%100%练习练习1 1 1mol/L1mol/L的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各 1L1L，分别加入足量的铁。开始反应时产分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率生氢气的速率_，最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量_。硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸醋酸硫酸盐酸硫酸盐酸=醋酸醋酸 练习练习2 pH都为都为1的盐酸、醋酸、硫酸各的盐酸、醋酸、硫酸各1L，分别加入足量的铁。开始反分别加入足量的铁。开始反应时产生氢气的速率应时产生氢气的速率 _，最终收集到的氢气的物质的量最终收集到的氢气的物质的量 _。三者相等三者相等醋酸硫酸醋酸硫酸=盐酸盐酸练习练习3、体积和体积和pH都相
13、等的盐酸和醋都相等的盐酸和醋酸溶液的导电能力酸溶液的导电能力_，升高相同温度后导电能力升高相同温度后导电能力_。相同相同醋酸大于盐酸醋酸大于盐酸练习练习4、将将0.1mol/L的氨水稀释的氨水稀释10倍随倍随着氨水浓度的降低，下列数据逐着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（渐增大的是（）A.c(H+)B.c(OH-)C.c(OH-)/c(NH3H2O)D.c(NH4+)AC水的电离和溶液的pH7(07全国全国)室温时，下列混合溶液的室温时，下列混合溶液的pH一定小于一定小于7的是的是()(A)pH=3的盐酸和的盐酸和pH=11的氨水等体的氨水等体积混合积混合(B)pH=3的盐酸和的盐酸和pH
14、=11的氢氧化钡的氢氧化钡溶液等体积混合溶液等体积混合(C)pH=3的醋酸和的醋酸和pH=11的氢氧化钡的氢氧化钡溶液等体积混合溶液等体积混合(D)pH=3的硫酸和的硫酸和pH=11的氨水等体的氨水等体积混合积混合C10.10.（0606天津）下列关于电解质溶液的天津）下列关于电解质溶液的叙述正确的是叙述正确的是常温下，常温下，7 7的的4 4与氨水与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为的混合溶液中离子浓度大小顺序为C(Cl-)C(NH4+)C(+)C（OH-）将将4 4的醋酸溶液稀释后，溶液的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低中所有离子的浓度均降低中和与体积均相同的盐酸和醋中和与体积均
15、相同的盐酸和醋酸溶液，消耗的物质的量相同酸溶液，消耗的物质的量相同常温下，同浓度的常温下，同浓度的NaNa2 2S S与与NaSHNaSH溶液溶液相比，相比，NaNa2 2S S溶液的大溶液的大5 5 D14（06广东）室温时，将广东）室温时，将x mL pH=a 的稀的稀NaOH溶液与溶液与ymL pH=b的稀盐酸的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液充分反应。下列关于反应后溶液pH的的判断，正确的是判断，正确的是 A若若x=y，且，且a+b=14，则，则pH7 B若若10 x=y，且，且a+b=13，则，则pH=7C若若ax=by，且，且a+b=13，则，则pH=7 D若若x=10y，且，且
16、a+b=14，则，则pH7D20（06上海）室温下，下列溶液等体上海）室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的积混合后，所得溶液的pH一定大于一定大于7的是的是 的盐酸和的氢氧的盐酸和的氢氧 化钠溶液化钠溶液 B的盐酸和的氢氧的盐酸和的氢氧 化钡溶液化钡溶液 CpH4的醋酸溶液和的醋酸溶液和pH10的氢氧的氢氧 化钠溶液化钠溶液 DpH4的盐酸和的盐酸和pHl0的氨水的氨水BD7（06全国）将纯水加热至较高温度，全国）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：下列叙述正确的是：A.水的离子积变大、水的离子积变大、pH变小、呈酸性变小、呈酸性 B.B.水的离子积不变、水的离子积不变、pH不变、呈中
17、性不变、呈中性C.水的离子积变小、水的离子积变小、pH变大、呈碱性变大、呈碱性 D.水的离子积变大、水的离子积变大、pH变小、呈中性变小、呈中性 D一、水的电离和水的离子积一、水的电离和水的离子积1.水的电离水的电离H2O+H2O H3O+OH-H2O H+OH-简写为：简写为：2.水的离子积常数水的离子积常数K电离电离=c(H+)c(OH-)c（H2O）K电离电离.c(H2O)=25时，时，Kw=110-14，常数，常数常数常数c(H+)(OH-)=Kw注：注：KW仅与温度有关，仅与温度有关，Kw不仅适用于不仅适用于纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液纯水，还适用于酸、碱、盐的稀溶液改变条件改变
18、条件水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向HH+变化变化OHOH-变化变化K Kw w加入加入HClHCl加入加入NaAcNaAc加入加入NaClNaCl升高温度升高温度影响水电离平衡因素影响水电离平衡因素温度：温度：酸酸碱碱：T T，K KW W 抑制水的电离，抑制水的电离，K KW W不变不变能水解的盐：能水解的盐：促进水的电离，促进水的电离，K KW W不变不变小小结结1 1、计算、计算（1 1）2525时，时，1 mol/L1 mol/L盐酸盐酸中由水电离的氢离子浓度是多中由水电离的氢离子浓度是多少？少？（2 2）2525时，时，0.1 mol/L0.1 mol/L氢氢氧化钠溶液中由
19、水电离的氢氧氧化钠溶液中由水电离的氢氧根离子浓度是多少？根离子浓度是多少？讨论：讨论：K KW(100)W(100)=10=10-12-12在在100 100 时，纯水中时，纯水中C C（H H+）为多少？）为多少？100 100 时，时，C C（H H+）=110=1107 7mol/Lmol/L溶液呈酸性还是碱性？溶液呈酸性还是碱性？二、溶液的酸碱性二、溶液的酸碱性酸性溶液酸性溶液 HH+OHOH-HH+1101107 7mol/Lmol/L碱性溶液碱性溶液 HH+OHOH-HH+1101107 7mol/Lmol/LpH=7pH=7pHpH7 7pHpH7 7中性溶液中性溶液 HH+=O
20、H=OH-HH+=110=1107 7mol/Lmol/L常温下：常温下：表示溶液酸、碱性的强弱。表示溶液酸、碱性的强弱。1、表达：用、表达：用H+物质的量浓度的负对数物质的量浓度的负对数来表示。来表示。pH=-lg C（H+）三溶液的三溶液的pH值值3、PH的测定的测定1）pH试纸法试纸法变色：变色：酸红碱蓝酸红碱蓝使用：使用：用玻棒蘸取待测液用玻棒蘸取待测液滴在干燥的滴在干燥的pH试试纸上，纸上，30S后跟标后跟标准比色卡相对比准比色卡相对比2）pH计法计法3）酸碱指示剂法）酸碱指示剂法2 2、意义：、意义：4、有关溶液的、有关溶液的PH计算计算如果某溶液如果某溶液c c（H H）=m10
21、=m10-n-n mol/L mol/L，那么，该溶液的那么，该溶液的pH=pH=n-lgm例例1、求、求25。C时时 10-5mol/L、1mol/L、盐酸盐酸溶液的溶液的pH分别为多少分别为多少例例2 2：在：在2525时，时，pHpH等于等于5 5的的盐酸盐酸溶液稀溶液稀释到原来的释到原来的1010倍，倍，pH pH 等于多少？稀释到等于多少？稀释到10001000倍后，倍后，pHpH等于多少？等于多少？例例3 3：在：在2525时，时，pHpH等于等于1 1的盐酸溶液的盐酸溶液1L1L和和pHpH等于等于4 4的硫酸溶液的硫酸溶液1000L1000L混合混合pHpH等于等于多少？多少？
22、解：解：pH=-lgC(H+)=-lg（110-1+100010-4）/（1+1000）=-lg（210-4）=4-lg2关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！解：解：例例4 4：在：在2525时，时，pHpH等于等于8 8和和pHpH等于等于1010的的两种氢氧化钠溶液等体积混合两种氢氧化钠溶液等体积混合pHpH等于多等于多少？少？关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！OH-=(110-6+110-4)/(1+1)=510-5 mol/L=10-lg2=-lg(10-14/510-5)=-lg(210-10)pH=-lgKW/OH法一：法一：pH=
23、14-pOH=5-lg5pOH=-lgOH=-lg(510-5)法二：法二：例例5 5：在：在2525时，的盐酸与等体积的氢氧时，的盐酸与等体积的氢氧化钠溶液混合后化钠溶液混合后,溶液的溶液的pHpH等于多少？等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2OpH=-lgC(H+)（）（）=-lg10-1=1关键：酸过量抓住氢离子进行计算！关键：酸过量抓住氢离子进行计算！例例6 6：在：在2525时，的盐酸与等体积的氢氧时，的盐酸与等体积的氢氧化钠溶液混合后化钠溶液混合后,溶液的溶液的pHpH等于多少？等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！关
24、键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！=1pOH=-lgC(OH-)pOH=-lg0.02/(0.1+0.1)pH=14-pOH=13例例7、在某温度下，重水（、在某温度下，重水（D2O）的离子）的离子积常数为积常数为11012。若用。若用PH一样的定义来一样的定义来规定规定PD值，则值，则PD=-lgC（D+），则该温度下则该温度下（1）纯重水的）纯重水的PD=；（2）1L溶有的溶有的NaOD的的D2O溶溶液，其液，其PD=；（3）的）的D2SO4的的D2O溶液与的溶液与的KOD的的D2O溶溶液混合后，液混合后，PD=。61011例例8 8、将、将pH=1pH=1的盐酸平均分成的盐酸平均分成2
25、2份，份，1 1份加份加适量水，另适量水，另1 1份加入与该盐酸物质的量浓份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量度相同的适量NaOHNaOH溶液后，溶液后，pHpH都升高了都升高了1 1，则加入的水与，则加入的水与NaOHNaOH溶液的体积比为溶液的体积比为A A9 B9 B10 C10 C11 D11 D1212C四四、酸碱中和滴定原理酸碱中和滴定原理1 1、定义：用已知浓度的酸（、定义：用已知浓度的酸（或碱或碱）来）来测定未知浓度的碱（测定未知浓度的碱（或酸或酸）的方法叫做）的方法叫做酸碱中和滴定。酸碱中和滴定。2 2、原理：中和反应中、原理：中和反应中 H H+OH+OH-HH2 2O O
26、当当n n（H H+)=n=n(OH(OH-),完全中和完全中和对于一元酸与碱反应时：对于一元酸与碱反应时：C酸酸V酸酸=C碱碱V碱碱中和滴定的两个关键点：中和滴定的两个关键点：1 1）准确测定参加反应的溶液的体积。）准确测定参加反应的溶液的体积。2 2）准确判断中和反应是否恰好进行完全。）准确判断中和反应是否恰好进行完全。3、仪器、仪器注意：注意：1锥形瓶：锥形瓶：待测液和待测液和指示剂指示剂2、酸式滴定管：、酸式滴定管：酸性试剂除酸性试剂除HF、强氧化、强氧化性、有机试剂等性、有机试剂等3、碱式滴定管：、碱式滴定管：碱性试剂碱性试剂4 4、指示剂的选择、指示剂的选择 一般选用酚酞、甲基橙或
27、甲基红，而不一般选用酚酞、甲基橙或甲基红，而不用石蕊用石蕊 强酸与强碱滴定强酸与强碱滴定 酚酞、甲基橙酚酞、甲基橙 或甲基红或甲基红 强酸与弱碱滴定强酸与弱碱滴定 甲基橙或甲基红甲基橙或甲基红 弱酸与强碱滴定弱酸与强碱滴定 酚酞酚酞 5、操作步骤：、操作步骤：一查二水三润洗一查二水三润洗四灌五赶六调节四灌五赶六调节七放八加九七放八加九滴定滴定复滴几次再计算复滴几次再计算6、滴定、滴定误差误差分析分析由由C=C=C C标标V V标标V1 1）酸酸式式滴滴定定管管用用水水洗洗后后便便装装液液体体进进行行滴定；滴定；2 2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量）锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水；蒸
28、馏水；偏高无影响 1.1.用用已已知知物物质质的的量量浓浓度度的的盐盐酸酸滴滴定定未未知知物物质质的的量量浓浓度度的的溶溶液液（甲甲基基橙橙作作指指示示剂剂），试试说说明明下下列列情情况况会会使使测测定结果偏高、偏低还是无影响？定结果偏高、偏低还是无影响？4 4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；盐酸润洗；5 5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；6 6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；7 7）滴定终点时，滴定管仰视读数；）滴定终点时，滴定管仰视读数；偏高偏高偏高偏低偏低3 3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待）锥形瓶用蒸
29、馏水洗涤后，又用待 测液润洗；测液润洗；8 8）滴定终点时，滴定管俯视读数；）滴定终点时，滴定管俯视读数；9 9）记录起始体积时，仰视读数，终）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；点时平视；1010）记录起始体积时，仰视读数，终）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；点时俯视；1111）滴加盐酸，橙色不足半分钟即）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；褪色；偏低偏低偏低偏低 12 12）滴加盐酸，溶液变为红色；）滴加盐酸，溶液变为红色；1313）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴 定后消失；定后消失；1414）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产
30、生气泡；定后产生气泡；15 15）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；液体；偏高偏高偏高偏低1616）滴定管用蒸馏水洗净后，就用来）滴定管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液；吸取待测液；1717）碱式滴定管水洗后，就用来量取）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；待测液；偏低偏低1919）滴定过快成细流，将碱液溅到锥）滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下。形瓶壁而又未摇匀洗下。偏高偏低1818）用碱式滴定管量取待测液，停止）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，俯视读数；放液时，俯视读数；15 BiCl 15 BiCl3 3水解生成水解生成BiOClBiOCl沉淀
31、沉淀.(1)(1)写出水解反应的离子方程式写出水解反应的离子方程式 (2)(2)医药上把医药上把BiOClBiOCl叫作次氯酸铋叫作次氯酸铋,该该名称名称_(_(填填“合理合理”或或“不合理不合理”),),其理由是其理由是_(3)(3)配制配制BiClBiCl3 3溶液时溶液时,其方法是其方法是_(4)(4)把适量固体把适量固体BiClBiCl3 3置于浓置于浓NaClNaCl溶溶液可得到澄清溶液液可得到澄清溶液,其原因是其原因是_._.沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡物质的溶解性：物质的溶解性：易溶：易溶：100100克水中溶解克水中溶解1010克以上。克以上。可溶：可溶：100100克水中溶解克水
32、中溶解110110克。克。微溶：微溶：100100克水中溶解克水中溶解0.0110.011克。克。难溶：难溶：100100克水中溶解克以下。克水中溶解克以下。思考：思考：根据物质的溶解性差异，根据物质的溶解性差异，可将物可将物 质分为哪几类？质分为哪几类？根据室温下物质溶根据室温下物质溶解度的大小解度的大小AgCl(s)AgCl(s)Ag Ag+(aq)(aq)+Cl+Cl-(aq)(aq)(未溶解固体未溶解固体)(溶液中离子溶液中离子)初始初始 溶溶 V V沉沉 平衡平衡 溶溶 V V沉沉沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡K Ks sp p (AgCl)=(AgCl)=c c（
33、AgAg+）c c（ClCl-）A A ：A A的平衡浓度，的平衡浓度，单位为单位为molmolL L-1 -1 K Kspsp 称为难溶电解质的沉淀溶解平衡常称为难溶电解质的沉淀溶解平衡常数即数即溶度积常数溶度积常数，简称，简称溶度积。溶度积。AgClAgCl饱和溶液饱和溶液一般难溶电解质：一般难溶电解质：uK Kspsp 决定于难溶电解质的本性，与温度有关，决定于难溶电解质的本性，与温度有关，与溶液浓度无关。一定温度下，与溶液浓度无关。一定温度下，K Kspsp是常数。是常数。Ksp=cm(An+)cn(Dm-)AmDn(s)mAn+(aq)+nDm-(aq)沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡uK
34、Kspsp 的大小反应了难溶电解质在水中的溶解能力的大小反应了难溶电解质在水中的溶解能力(1)(1)对相同类型的难溶电解质溶度积大，对相同类型的难溶电解质溶度积大，溶解度就大，可直接比较。溶解度就大，可直接比较。(2)(2)对不同类型的难溶电解质不能认为对不同类型的难溶电解质不能认为溶度积大，溶解度也大。溶度积大，溶解度也大。注注 意意思思 考：考：将足量将足量AgClAgCl分别溶于少量水中和分别溶于少量水中和HClHCl中，中，AgAg+浓度哪个大？浓度哪个大？在水中大于在在水中大于在HClHCl中中比较在足量的比较在足量的AgClAgCl中加入和的中加入和的MgClMgCl2 2，何者何
35、者AgAg+浓度大？浓度大？前者大前者大例：已知例：已知AgClAgCl在在298K298K时溶解了时溶解了1.92101.9210-3 3g gL L-1-1，达到饱和。计算其，达到饱和。计算其K Kspsp。解：解：AgClAgCl的摩尔质量的摩尔质量=143.5 g=143.5 g mol mol-1-1 c=1.9210 c=1.9210-3-3/143.5/143.5 =1.34 10 =1.34 10-5-5 (mol (molL L-1-1)K Kspsp=c=c2 2 =1.810 =1.810-10-10溶度积与离子浓度的换算：溶度积与离子浓度的换算：例：例：298K298K
36、时，时，AgAg2 2CrOCrO4 4的的K Kspsp=1.110=1.110-12-12，计算其溶解度计算其溶解度S S。解：解：溶度积与溶解度的换算：溶度积与溶解度的换算：例例：计计算算298K298K时时AgClAgCl在在L L-1-1NaCl NaCl 溶溶液液中中的溶解度。的溶解度。已知已知 K Kspsp(AgCl)=1.810(AgCl)=1.810-10-10.解：解：AgCl（s）Ag+Cl 平衡平衡 Ksp10-1010-8 (mol/L)S(10-8 143143.5/1000)100100=2.58=2.5810-7 克克 AmDn(s)mAn+nDm-平衡时：平
37、衡时：Ksp=cm(An+)cn(Dm-)溶度积规则溶度积规则任意态的离子积用任意态的离子积用Q Qc c表示表示.沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用 Qc Ksp，有沉淀析出。有沉淀析出。溶度积规则：溶度积规则：沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用例：例：0.004 molL-1 AgNO3 与与 0.004 molL-1 K2CrO4等等体体积积混混合合，有有无无Ag2CrO4沉沉淀淀生成？生成？(Ag2CrO4的的Ksp=1.1 10-12)解：解：2Ag+CrO42-Ag2CrO4 Qc =c2(Ag+)c(CrO42-)=(0.002)3=810-9Qc Ksp(Ag2CrO4)有
38、有Ag2CrO4 沉淀生成。沉淀生成。例：取例：取L-1Na2SO4与等体与等体积的积的L-1的的BaCl2混合，计混合，计算算SO42-是否沉淀完全是否沉淀完全即即c(SO42-)10-5molL-1？BaSO4的的Ksp10-10.）解：解：SO42-+Ba2+BaSO4Ksp 10-1010-8(molL-1)10-5 molL-1SO42-已沉淀完全已沉淀完全。Ba2+过量过量例例：在在1molL-1CuSO4溶溶液液中中含含有有少少量量的的Fe3+杂杂质质，pH值值控控制制在在什什么么范范 围围才才能能除除去去Fe3+?使使c(Fe3+)10-5molL-1已知：已知：Fe(OH)3
39、的的 Ksp10-39 Cu(OH)2 的的Ksp10-20 Fe(OH)3 Fe3+3OH Ksp=c(Fe3+)c3(OH)=2.610-39 pOH=11.2,pH=2.8 解：解：Cu(OH)2 Cu 2+2OH Ksp=c(Cu 2+)c2(OH)=5.610-20 pOH=9.6,pH=4.4 控制控制 pH：2.8 4.4.可加入什么物质？可加入什么物质？CuOCuO、CuCOCuCO3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2、CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3沉淀的溶解沉淀的溶解(Qc AgBrAgI向一含向一含Cl-、Br-、I-的混合溶液（离的混合溶液（离子浓度
40、相同）中滴加子浓度相同）中滴加AgNO3，求离，求离子的沉淀顺序？子的沉淀顺序？I-、Br-、Cl-2、在含等物质的量、在含等物质的量NaCl和和NaI溶液溶液中，滴入几滴中，滴入几滴AgNO3，发生反应后，发生反应后产生的沉淀有产生的沉淀有 ，其中以，其中以 为主。为主。思考：思考：难溶强酸盐难溶强酸盐难溶弱酸盐难溶弱酸盐BaSO4 BaCO3饱和饱和Na2CO3BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-小结小结溶度积规则应用溶度积规则应用n判断沉淀能否生成：判断沉淀能否生成：只要根据溶液中离子浓度，使只要根据溶液中离子浓度，使 Qc Ksp,就可以使产生沉淀。就可以使产生沉淀。n判断沉淀生成的先后顺序：判断沉淀生成的先后顺序：Ksp越小的沉淀越先生成越小的沉淀越先生成小结小结溶度积规则应用溶度积规则应用判断沉淀是否溶解：判断沉淀是否溶解：只要降低溶液中某一离子浓度，使只要降低溶液中某一离子浓度，使 Qc /Ksp(AgI)上述转化反应可以进行。上述转化反应可以进行。通常情况下，溶解度较大的难溶通常情况下，溶解度较大的难溶物可以转化为溶解度较小的难溶物可以转化为溶解度较小的难溶物。物。