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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载溶液中的离子反应复习内容：1弱电解质的电离平稳及水的离子积2溶液的酸碱性、PH 的有关运算及中和滴定的原理 3盐类水解及其应用 4沉淀溶解平稳及其影响因素 学问点复习 一、弱电解质的电离平稳1电解质和非电解质：在水溶液中或熔融状态时是否能够导电的化合物；2强电解质与弱电解质：在水溶液中能否完全电离的电解质；与溶解度和导电才能无关；3电离平稳在肯定条件（如温度、浓度）下,当电解质分子电离成离子的速率和离 子重新结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平稳状态；4电离常数：5电离度：K值越大,电离程度越大,相应酸 或碱 的酸 或碱
2、 性越强；弱电解质浓度越大,电离程度越小；6影响因素：温度电离过程是吸热过程,温度上升,平稳向电离方向移动；浓度弱电解质浓度越大,电离程度越小；同离子效应在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质,使电离平稳向逆方向移动；化学反应在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时,可以使电离平稳向电离方向移动；7电离方程式的书写多元弱酸的电离应分步完成电离方程式,多元弱碱就一步完成电离方程式；8水的电离：水是一种极弱的电解质,能柔弱电离；9水的离子积常数Kw= CH + COH -14Kw 取决于温度 ,不仅适用于纯水 ,仍适用于其他稀溶液；25时, Kw =1 10在水
3、溶液中 ,Kw 中的 COH -、 CH +指溶液中总的离子浓度 . 常温下 ,任何稀的水溶液中均存在离子积常数,且 Kw =1 10-14 ；不论是在中性溶液仍是在酸碱性溶液,水电离出的 CH +COH 依据 Kw=CH COH 在特定温度下为定值,CH 和 COH 可以互求；10影响水的电离平稳移动的因素二、溶液的酸碱性1 溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小；名师归纳总结 酸性： cH+cOH- 中性： cH+=cOH- 碱性： cH+cOH- 第 1 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2常
4、温下（ 25）酸性溶液： CH + COH- ,CH + 1 10 -7 mol/L 中性溶液： CH += COH- ,CH + = 1 10 -7 mol/L 酸性溶液： CH + COH- ,CH + 1 10 -7 mol/L 3溶液的 PH值：表示溶液酸碱性的强弱；PH= -lg cH +适用于稀溶液,当溶液中 cH + 或cOH- 大于 1mol时,直接用浓度表示溶液的酸碱性；4PH 值越小,酸性越强,PH 越大,碱性越强；PH 范畴 014 之间,但 PH 值等于 0 的溶液不是酸性最强的溶液,PH 值等于 14 的溶液不是碱性最强的溶液；PH 值增加一个单位 CH+ 减小 10
5、 倍5测定溶液酸碱性的常用方法 : a 酸碱指示剂（石蕊、酚酞、甲基橙） b PH 试纸：广泛 PH试纸： 114,只能读得整数精密 PH试纸 PH 试纸的使用方法：剪下一小块 PH试纸,放在玻璃片（或表面皿）上,用玻璃棒沾取一滴溶液滴在 PH试纸上,半分钟内与比色卡比较,读出 PH值； c PH 计, 它可以精确测量溶液的 PH值；6PH 值运算的常见类型（1）溶液的稀释 强酸：运算稀释后的溶液中的 cH +,直接换算成 PH 强碱：运算稀释后的溶液中的 cOH-,换算成 cH +再求出 PH 值；【小结】一般情形下,强酸溶液每稀释 10 倍, pH 值就增加 1 个单位,但稀释后 pH 值
6、一定小于 7；强碱溶液每稀释 10 倍, pH 值就减小个单位,但稀释后 pH 值肯定大于 7；（2）强酸与强酸、强碱与强碱混合通常两种稀溶液混合,可认为混合后体积为二者体积之和；强酸与强酸混合,先算混合后的H +,再算 pH；强碱与强碱混合,先算混合后的OH-,再由 Kw 求 H +及 pH,或先算混合后的OH-及 pOH ,再求 pH；肯定不能先直接求才 cH +,再按之来算 pH；【体会公式】 （其中 0.3 是 lg2 的近似值）名师归纳总结 已知 pH 的两强酸等体积混合,混合液的pH=pH 小+0.3 cOH-,让第 2 页,共 5 页已知 pH 的两强碱等体积混合,混合液的pH=
7、pH 大-0.3 （3）酸碱混合：先判定过量,求出剩余的酸或碱的浓度,再求cH+ 【留意】强酸的稀释依据cH+运算,强碱的的稀释第一应cOH-浓运算出稀后据 Kw 运算出 cH+,再运算出PH,不能直接依据cH+运算；【总结】溶液的稀释规律：强酸 pH=a,加水稀释 弱酸 pH=a,加水稀释 强碱 pH=b ,加水稀释10 n 倍,就 pH=a+n ；10 n 倍,就 apHpHb-n ；酸、碱溶液无限稀释时,pH 只能接近 7,但酸不能大于 7,碱不能小于 7（室温时）对于浓度（或 pH）相同的强酸和弱酸,稀释相同倍数,强酸的 pH 变化幅度大；（4）强酸与强碱溶液混合：其反应的实质是 H
8、+OH-=H2O,所以在运算时用离子方程式做比较简洁,要从以下三种可能去考虑：室温时）（1）如 n（H+） =n（OH-）,恰好中和, pH=7 （2）如 n（H+） n（OH-）,酸过量,运算剩下 的 H+,再算 pH （3）如 n（H+） n（OH-）,碱过量,运算剩下的OH- ,再算 pH 7. 溶液酸碱性判定规律（1） PH相同的酸（或碱） ,酸（或碱）越弱,其物质的量浓度越大；（2） PH相同的强酸和弱酸溶液,加水稀释相同的倍数,就强酸溶液 PH变化大；碱也如此；（3）酸和碱的 PH之和为 14,等体积混合；如为强酸与强碱就PH 7 ；如为弱酸与强碱,就 PH 7；（4）等体积的强酸
9、和强碱混合A、如二者 PH 之和为 14,就溶液呈中性,PH=7 B、如二者 PH 之和大于 14,就溶液呈碱性；C、如二者 PH 之和小于 14,就溶液呈酸性；8酸碱中和滴定原理,就 PH=7；如为强酸与弱碱；用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定；（1）酸式滴定用的是玻璃活塞,碱式滴定管用的是橡皮管；（摸索为什么？）（2）滴定管的刻度从上往下标,下面一部分没有读数因此使用时不能放到刻度以下；（3）酸式滴定管不能用来盛放碱溶液,碱式滴定管不盛放酸溶液或强氧化性的溶液；（4）滴定管的精确度为 0.01mL ,比量筒精确；所以读数时要读到小数点后两位；实际滴出的溶
10、液体积 =滴定后的读数 -滴定前的读数（ 5）滴定操作：把滴定管固定在滴定管夹上,锥形瓶放在下面接液体,滴定过程中用左 手掌握活塞,用右手摇动锥形瓶,眼睛应凝视锥形瓶中溶液颜色的变化（ 6）滴定终点判定：当滴入最终一滴溶液时颜色发生变化且半分钟内颜色不再发生变化 即已达终点；（7）指示剂挑选：强酸滴定强碱酚酞或甲基橙强酸滴定弱碱甲基橙 强碱滴定弱酸酚酞（8）颜色变化：强酸滴定强碱：甲基橙由黄色到橙色酚酞由红色到无色 强碱滴定强酸：甲基橙由红色到橙色 酚酞由无色到粉红色（9）酸碱中和滴定中的误差分析名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - -
11、 - - - 学习必备 欢迎下载产生误差的缘由：操作不当,滴定终点判定不准等；三、盐类的水解1盐类水解定义：在溶液中盐电离出的离子与水所电离出来的H+或 OH-结合生成弱电解质的反应；实质：破坏水的电离平稳,使水的电离平稳正向移动；2 盐类水解规律：有弱才水解：必需含有弱酸或弱碱的离子才能发生水解；无弱不水解：强酸强碱盐不水解；都弱都水解：弱酸弱碱盐因阴、阳离子都能发生水解,可相互促进；谁强显谁性：盐水解后的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的强弱；3多元弱酸的水解多步完成 多元弱碱的水解一步完成4常见完全双水解 Al3+与 AlO 2-、HCO 3-、CO 3 2-、S 2-、HS-、Fe 3+与
12、AlO 2-、HCO 3-、 CO32-5多元弱酸的酸式氢根离子,水解和电离程度的比较：H 2PO4-、HSO3-电离强于水解,显酸性；HCO 3-、 HPO42-、 HS-水解强于电离,显碱性；6盐类水解方程式的书写规律（1）盐类水解一般是比较柔弱的,通常用可逆符号表示,同时无沉淀和气体产生；（2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的,第一步水解程度比其次步水解程度大得 多；（3）多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂,通常写成一步完成；（4）对于发生 “ 完全双水解 ”的盐类,因水解完全,故用“=”,同时有沉淀和气体产生；（5）多元弱酸的酸式氢根离子,水解和电离同步进行；7影响盐类水解的外界因素：
13、（1）温度越高越水解（2）浓度越稀越水解a、增大盐溶液的物质的量浓度,平稳向水解方向移动,盐的水解程度减小 b、稀释盐溶液,平稳向水解方向移动,盐的水解程度增大；c、外加酸或碱：可抑制或促进盐的水解；8盐类水解的应用：（1）盐溶液酸碱性的判定：（2）溶液中离子浓度大小的比较：（3）试验室里配制 FeCl3溶液时,常加入肯定量的盐酸等（4）泡沫灭火器：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（5）蒸干某些盐溶液时,往往要考虑盐的水解：（6）判定溶液中的离子能否大量共存 9电荷守恒：电解质溶液中,不论存在多少
14、种离子,整个溶液问题呈电中性；物料守恒：某一种离子的原始浓度等于它在溶液中的各种存在形式的浓度之和；四、沉淀溶解平稳1溶解度（ S）：在肯定温度下,某物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；2沉淀溶解平稳 概念：在肯定的温度下,当沉淀溶解的速率和沉淀生成速率相等表示方法： AgCl（S）Ag+aq+Cl-aq变动沉淀溶解平稳的特点：等定3影响沉淀溶解平稳的因素：（1）内因（打算因素） ：溶质本身的性质（2）外因：温度,外加酸碱盐 4溶度积常数（简称溶度积）（1）表示：Ksp （2）意义： Ksp 的大小反映了物质在水中的溶解才能；（3）特点：肯定温度下,为一常数 5溶度积常数的应用Ksp 越大,其溶解才能越强；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页