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1、探索物质的性质探究探究物质的性质探究 本文关键词：探究，物质，性质，探究探究物质的性质探究 本文简介：探究物质的性质此类试题构思新颖，题材新奇，思维富于敏捷性和创建性，能较好地反映学生对信息的提取，加工、处理以及解决新问题的实力，主要考察学生的自学实力和思维实力。题干所给出的一系列的条件、学问、启发性提示，主要涉及的初中学生没有接触到的，但在后续的学习或生活会接触的学问，要求学生能够发觉本质，寻求规探究物质的性质探究 本文内容：探究物质的性质此类试题构思新颖，题材新奇，思维富于敏捷性和创建性，能较好地反映学生对信息的提取，加工、处理以及解决新问题的实力，主要考察学生的自学实力和思维实力。题干所
2、给出的一系列的条件、学问、启发性提示，主要涉及的初中学生没有接触到的，但在后续的学习或生活会接触的学问，要求学生能够发觉本质，寻求规律，进而完成旧学问在新情境中的迁移和应用。通过读题，将新学问进行理解，消化、分析、综合、考虑新学问与旧学问的关系，多方位深化，刚好探究出相关旧学问并将它敏捷运用到新问题的解决中去。实力训练：1.某课外爱好小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为探讨课题，在探讨中他们发觉，正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不肯定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。为什么呢？盐溶液的酸碱性与什么有关呢？由“组成、结构确定物质性质”的观点动身，他们又进一步从组成特征
3、上去找缘由,发觉正盐溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关。他们将试验结果统计如下：酸碱相应的正盐溶液的pHHCl（强酸）NaOH（强碱）NaCl7H2SO4（强酸）KOH（强碱）K2SO47H2CO3（弱酸）NaOH（强碱）Na2CO37H3PO4（弱酸）KOH（强碱）K3PO47HNO3（强酸）Cu(OH)2（弱碱）Cu(NO3)2试验表明锌与硝酸有如下反应：（1）4Zn+9HNO3（极稀）=4Zn(NO3)2+NH3+3H2O（2）3Zn+8HNO3（稀）=3Zn(NO3)2+2NO+4H2O（3）Zn+4HNO3（浓）=Zn(NO3)2+2NO2+2H2O依据上述三个反应可以得到锌与硝酸
4、反应有Zn(NO3)2、H2O生成的结论，你还能得出的结论有：_；生成等质量的Zn(NO3)2，选用反应_（填序号）消耗的HNO3最少。某校化学课外活动小组对碳与氧气反应时氧气用量与产物成份的关系进行探讨，取12g碳与给定质量的氧气在密闭容器中燃烧，测得以下数据：氧气的质量(g)816243240产物的成份COCOCO与CO2CO2CO2产物的质量(g)1428364444从上表数据的改变中，你得出碳与氧气反应时，产物成份与氧气用量的关系是：（1）_（2）_21仔细阅读下表，然后回答问题：一些金属物理性质的比较物理性质物理性质比较导电性（以银的导电性为101作标准）银铜金铝锌铁铅（优）1011
5、01746127178（良）密度单位：gcm-3金铅银铜铁锌铝（大）19.311.310.58.927.867.142.73（小）熔点单位：钨铁铜金银铝锡（高）3410153510831064962660232（低）硬度（以金刚石的硬度为10作标准）铬铁银铜金铝铅（大）9452.542.532.5322.91.5（小）依据你的生活阅历和表中供应的信息，回答下列各题：（1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？（答两点）（2）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？假如镀金怎么样？22小明同学把黑色的氧化铜粉末与黑色的木炭粉匀称混合后，放入试管内加热到高温，充分反应后，试管内除有红色物质产生外，仍
6、有黑色固体残留。（1）小明同学认为残留的黑色粉末肯定是木炭粉，你认为对吗？_请说出你的理由：_（2）请你帮助小明设计简洁的试验找出正确的答案（提示木炭不和稀硫酸反应）_（3）若经试验证明黑色物质是木炭，小明想把铜粉中的木炭除去获得纯净的铜粉；于是他把该混合物放置在空气中灼烧。请问他的试验能否胜利，为什么？假如不能，你能否帮小明帮他设计一个简洁的试验实现小明的试验目的：参考答案：1.强酸和强碱生成的正盐溶液呈中性；强碱与弱酸生成的正盐溶液呈碱性；强酸与弱碱生成的正盐溶液呈酸性。酸性：Fe(NO3)3、CuSO4；碱性：K2CO3、Na3PO4；中性：NaNO3、KCl。2(1)充溢空气的蓝色气球
7、会浮起来；假如接着向其中倾倒CO2，另一只气球仍不会浮起来；因为红色气球中的CO2与倾倒的CO2是相同的，所以不会浮起来。(2)倾倒的CO2没有沿杯壁快速倒下，或者干脆在瓶口上方倾倒，或者倾倒的速率慢，或者装CO2的集气瓶没有加玻璃片等。3换一根较长的导管，并用湿毛巾包住导管，然后再在导管的另一端做点火试验。导管口同样能点燃，去掉毛巾，导管内壁看不到冷凝的固体；导管口不能点燃，去掉毛巾，导管内壁可看到有冷凝的固体；导管口能点燃，但火焰较小，去掉毛巾，导管内壁能看到冷凝的固体；2CnH2n+2+(3n+1)O22nCO2+(2n+2)H2O4NH4HCO3分解；反应速率降低；水浴加热使反应充分进
8、行；NaHCO3的溶解度最小；NaClNH4ClNH4HCO3NaHCO3NaClNH4ClNH4HCO3；HCl5（2）NaHCO3HClNaCl+CO2H2O（4）应先将导管从烧杯中取出，再熄灭酒精灯碳酸氢钠受热会分解，碳酸钠受热不分解（或碳酸钠比碳酸氢钠稳定)碳酸氢钠的水溶液呈碱性，能使酸碱指示剂变色；它可与酸发生反应；它可以与碱反应，它受热能分解。参考方案：（1）取肯定量固体样品加热至完全分解，称量残留固体质量，得到质量差即为气体二氧化碳的质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数并与样品的标注比较。（2）取肯定质量固体样品加入肯定量的盐酸（足量）充分反应，称量反应后溶液质量，得到差量即为
9、气体二氧化碳的质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数并与样品的标注比较。（3）取肯定量固体样品，加入肯定质量分数的稀盐酸至恰好不再有气泡产生，依据消耗的稀盐酸质量，可计算得到碳酸氢钠质量和质量分数并与样品的标注比较。（取样品质量用数字或字母表达均可，重在体现思维过程、表述达意即可。）6快；相同质量的同种金属与足量的稀硫酸（或稀盐酸）反应生成氢气的量与酸的浓度无关；7酸根离子；（1）Na+SO42-；Cl-（2）（3）不能，由于HCl气体溶于水生成盐酸，增加了溶液中H浓度，试验条件发生了改变。8猜想：真假“珍宝粉”在水中的溶解性可能不同；方案：取样，分别加入适量水中并搅拌，视察它们溶解性有无差异
10、。猜想：真假“珍宝粉”与酸反应现象可能不同；方案：取样，分别加入适量稀盐酸，视察现象有无差异。猜想：真假“珍宝粉”灼烧后可能有不同现象；方案：取样，在酒精灯火焰上灼烧片刻，视察色态改变。本题旨在考查学生的基本科学探究实力，即对生活中常见未知物进行探究时所应实行的基本思路、基本方法。所以，符合情理、实际可行的猜想、方案均可。9Ca(OH)2；CaCO3CaO+H2O=Ca(OH)2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O放热；取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，用手触摸烧杯外壁。取适量块状固体B放入烧杯中，加入少量水，马上用温度计测定溶液温度的改变。在试管中加入适量块状固体B，加入少量水
11、，马上塞上带导管的单孔橡皮塞，同时将导管的另一端放入盛水的水槽中，视察导管口是否有气泡放出。在试管中加入适量块状固体B，加入少量水，马上在试管口套上一只瘪气球，视察气球体积的改变。（只要写出其中的正确答案或其他合理答案即可）（3）Ca(OH)2和CaCO3的混合物；方案现象和结论步骤：将所得固体C加入到试管中，加入少量水，振荡，再向其中滴入两滴酚酞试液；步骤：再向试管中滴入稀盐酸。若溶液变红，则白色固体C中含有Ca(OH)2若溶液不变红，则白色固体C中不含有Ca(OH)2若有气泡产生，则白色固体C中含有CaCO3若无气泡产生，则白色固体C中不含有CaCO310猜想为：铜、铜和氧化铁、（氧化亚铜
12、）等合理答案均可。试验步骤及操作方法预期的试验现象结论加入足量稀硫酸若红色固体无任何改变若红色固体部分溶解，溶液变为黄色若红色固体全部溶解，溶液变为黄色则固体全为铜则固体为铜和氧化铁的混合物则固体为氧化铁方程式为：2Fe+3CuO=Fe2O3+3Cu或Fe+CuO=FeO+Cu其他合理答案均可。11【收集证据】猜想可行的试验方案猜想将一小块切开的苹果放入盛有氧气的集气瓶中，视察现象。猜想将切开的苹果放入盛有氮气的集气瓶中，视察现象。猜想将切开的苹果放入盛有二氧化碳的集气瓶中，视察现象。猜想各取一小块苹果分别放入两支集满氧气的试管中，将其中一支试管放入热水中，视察两试管中苹果的变色速度。【得出结
13、论】是果肉中的成分与氧气作用的结果，“生锈”的速度与温度有关，温度越高，果肉变色速度越快。【反思与评价】（1）氮气化学性质很稳定，通常不与其它物质反应。（2）水中溶解了氧气【应用】将水果在隔绝空气的条件下加工，采纳真空包装并低温保存。12、铜的熔点比铁低易于铸造，铁比铜活泼简单锈蚀13、（1）催化作用（作催化剂）（2）2H2O22H2O+O2(3)可燃物与氧气（或空气）接触；温度达到可燃物的着火点14、（1）制取等质量的硝酸铜消耗的稀硝酸比浓硝酸少（2）2Cu+O22CuOCuO+2HNO3Cu(NO3)2+H2O15【试验验证】取试样于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生；另取样于试管中触摸试管外
14、壁，温度上升，过滤后取滤液滴加酚酞试液，变红色不正确因为生成的氢氧化钙微溶于水，不通入C02也会有浑浊现象产生干燥NaOH浓溶液称量、计算16、(1)铝块表面产生气泡、且反应比铁更猛烈(2)H2(推断氧气也可)；B收集试管的气体并用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，放开拇指：听到爆鸣声(或气体燃烧)17.(1)N2O2(2)O2(3)对着玻璃呼气(或对着无水硫酸铜呼气)(4)氮气的体积含量削减主要是由于CO2和水蒸气等气体的含量增加引起的。18（1)起点、最高点和终点等点表示正确，曲线光滑。(2)随盐酸量增加，中和反应放出热量增大，溶液温度上升；过量盐酸起冷却降温作用，反应停止热量散失。(3)不
15、合理，因为固体氢氧化钠溶于水也要放热。19(1)填表（2）中和稀硫酸、制备氢氧化铜沉淀，使混合液呈碱性。20、锌与硝酸反应时，浓度不同，产物也不同；（1）（1）（1）当氧气的质量小于16克时其产物为CO（2）当氧气的质量大于32克时其产物为CO2（3）当氧气的质量介于16克与32克之间的产物为CO和CO221（1）铅的密度较大，制得的器具较重；铅的硬度较小。（2）铬的硬度大；金的硬度小，金的价格昂贵。22、（1）不对，氧化铜也是黑色的（2）取适量的样品加入足量的稀硫酸看黑色物质能否溶解溶解。假如溶解是氧化铜，反之是木炭。（3）不能，因为铜在空气中会被再次氧化，利用：（木炭密度水的密度铜的密度）加水把它们分离，干燥。其他合理答案也可以第19页 共19页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页