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1、高三化学第一学期期末试卷一、选择题（本题包括8小题。每小题2分，共16分。每小题只有个选项符合题意）1.环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是山于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不尊去的是A.温室效应一一二氧化碳 B.光化学污染一一二氧化氮C.酸雨一一二氧化碳 D.臭氧层破坏一一氟氯燃2.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于A.金属的化合价高低 B.金属的活动性大小C.金属的导电性强弱 D.金属在地壳中的含量多少3.下列说法正确的是A.标准状况下
2、，由5.6LN。和5.6LO2组成的混合气体中原子总数约为6.02 xlO23B.50mL0.lmol/LNaCl 溶液中，微粒总数约为 6.02 x 1021C.lm o l甲基中电子总数约为6.02x1（）24D.22.4L乙快中共用电子对总数约为1.806 x1（）244.最近意大利罗马大学的FuMoCacace等人获得了极具理论研究意义的心分子。心 分子结构如右图所示，已知断裂Im o lN-N吸收167kJ热量，生成ImolN三N放出942kJ热量，由判断下列说法正确的是A.Nz,属于一种新型的化合物B.g与“互为同素异形体C.N沸点比P，白磷）高 D.Im o lg气体转变为M将吸
3、收882kJ热量5.锌一镒干电池的总反应式为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2+Mn2O3+2NH3+H2O,卜 列说法第送的是A.电池负极（锌筒）的电极反应式为：Zn-2e=Zn2+B.电池正极（石墨）的电极反应式为：2MnO2+2NHj+2e-=Mn2O3+2NH3+H2。C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2m oi电子，锌的质量理论上减小6.5g6.某无色溶液中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定能大量共存的离子组是A.Na*、NH4 SO42 N03 B.Fe3 Mg2 C、SO42C.Na*、K C、SO42-D.K+,N a AlO?一、M nO
4、j7.喷墨打印机墨汁的pH为7.59.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知墨汁偏酸性墨汁偏碱性纸张偏酸性纸张偏碱性涕 专需500-50-100-1502 3 4 5周期A.B.C.D.8.右图中每条折线表示周期表IVAVIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A.NH3 B.H2S C.SiH4 D.HF二、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意）9.为了证明例心4 0（5。4）2,6%0（硫酸亚铁镑晶体）的成分中含有N H j、Fe2+、SO42和 出。，下列实验叙述中不乖硼的是A.取少量硫
5、酸亚铁镀晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水。B.硫酸亚铁镂晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴 入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe?+。C.硫酸亚铁镀晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCh溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有s o?D.取少量硫酸亚铁镀晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有N H j。10.NH4a是强酸弱碱盐，它在水溶液里的水解过程可用下图表示：则下列有关NH4CI溶液里存在的微粒的叙述，不巧州的是H|H HN-
6、H0 H：N：HA.存 在NH3-H2。，其结构式为 H H B.存 在NH4+,其 电 子 式 为HH0H +C.存 在 七0+,其结构式为 H D.存在0H,其 电 子 式 为9：H11.0.IMPa、500,将xL S03通过装有V2O5的硬质玻璃管后，气体体积变为y L（气体体积均在同温同压下测定），该y L气体中S03的体积分数是A 3工-2y B 2y-2x 2y-3工 D 1.,y y x y1 2.下列离子方程式的书写正确的是A.铜与三氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Fe2+Cu2+B.铝片溶于氢氧化钠溶液：2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2 tC.三氯化铝溶液中加入
7、氨水：A13+3OH=AI（OH）3 ID.NH4HCO3溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：HCO3+0H=CO32+H201 3.元素周期表前四周期的元素中，同一周期的两种主族元素原子的核外电子数的差值不可能为A.6B.8C.11D.1614.下列化合物中，可通过置换反应二步得到的是：FeSCU H C IFesQ Mg(OH)2A.B.C.D.15.在 0.Imol/LNa2c5 溶液中，下列关系式不正确的是A.c(CO32)+C(HCO3)+C(H2co3)=0.lmol/LB.2c(CO32)+c(HCO3)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)C.c(OH)=C(H+)+C(HCO3)+
8、2C(H2CO3)D.C(CO32)C(HCO3)C(OH)C(H+)16.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，K 原子填充在石墨各层碳环中。比较常见的石墨间隙化合物是化学式为KCx的青铜色化合物，其平面图形如图。则 x 值为A.g B.12 C.24 D.60n（产物）1 7.将 N a?逐渐加入到含有Al?*、Fe?的混合液中，产生沉淀和气体的物质的量(mol)与加入 Na?。2的物质的量(mol)的关系如图所示，则原溶液中A产、Fe?+的物质的量分别为A.4mol 2mol B.2mol 4mol D.lmol 2mol D.2mol lmol第 II卷(共57分)三、【本题包括
9、2 小题，共 18分】18.(4分)下列实验操作或事故处理中，正确的做法是A.银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2s。4清洗B.在 中 学 硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要四次C.不慎将浓硫酸沾在皮肤匕 立即用NaOH溶液冲洗D.配制FeCb溶液时，将 FeCb固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度E.用 10mL的量筒量取4.80mL的浓硫酸F.不慎接触过多的氨，及时吸人新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛19.(14分)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药
10、品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验:试回答下列问题：试剂1 是,试剂2 是，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是,;加入试剂2 后 溶 液 中 颜 色 由 淡 黄 色 转 变 为 淡 红 色 是 因 为,写出+2价 Fe在空气中转化为+3价 Fe的化学方程式；该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你 认 为 该 同 学 的 猜 想 合 理 吗?。若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答）;若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答）。
11、四、（本题包括2小题，共14分）20.（6分）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、MS、HNO3、NO、H20 已知水是反应产物之一。该反应中还原剂是;该反应中还原产物是;若反应过程中转移了 0.3m oi电子，则生成水的质量是 go21.（8分）在完全满足可逆反应：2H2。间 2H2+5,2CO+O2 2 8 2能顺利进行的条件卜，将2m0旧2。值）和2moic。充 入I L密闭容器中，使其发生反应，一段时间后反应达到平衡。反应过程中部分气体浓度随时间t的变化情况如下图所示：请在图中画出式出）随时间t的变化曲线图；（2）平衡时直。2）平 为 mol/Lo（3）欲计算出平衡时。2的浓
12、度，除已知 出。值）和CO的物质的量外，至少需要知道平衡体系中某两种气体的平衡浓度。这两种气体除可以是H20和CO2外还可以是。在其它条件不变的情况下，若改为起始时在容器中充入2moi出和2molc。2，则上述两反应达到平衡时，c（O2）r=mol /L五、（本题包括2小题，共14分）22.（7分）A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B?A。A与D可形成气态化合物DA、DA2O A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B4A3D2,其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种极易溶于水的碱性气体X。B与C可形成极易溶于水的酸性气体Y。已知X分子与B2A分子中的
13、电子数相等。Y分子与最简式为BA的分子中的电子数相等。请回答：（1）写出元素的名称：A，C 0（2）Y分子是 分子（填极性和非极性）。写出实现下列转化的化学反应方程式并标明电子转移的方向和数目:C2+（BA）n-A2_B4A3D2水溶液呈酸性，写出其呈酸性的离子方程式：23.（7分）已知X是一种碱式盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工 业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。试回答下列问题：（1）G的化学式为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _写出下列反应的化学方程式,。（3）X 在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B 的物质的量与消耗盐酸的物
14、质的量之比为3：8,则 X 的化学式为：.六、（本题包括1 小题，共 11分）24.（11分）铜是重要的工业原材料，现有Cu、CU 2。和 CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，向混合物中加入lOOmLO.6moL/LHNO3溶液刚好使其溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。请回答下列问题：（1）写出Cu2O 跟稀硝酸反应的化学方程式:产物中硝酸铜的物质的量 mol；（3）如混合物中含0.01 moICu,则其中C sO C u O 的物质的量分别是 mol、mol；如混合物中C u 的物质的量为X,则 X 的取值范围为。第一学期高三期末化学测试卷参考答案一、选择题
15、 L C2.B3.A4.B5.C6.C7.D8.B（每小题 2 分，共 16 分）二、选择题 9.D IO.A ll.A 12.B 13.B 14.D 15.D 16.A 17.B（每小题 3 分，共 27 分）三、18.（4 分）B、D、F（错选不给分，少选1 个给2 分，少选2 个给1 分）19.（14 分）稀盐酸 KSCN 溶液 2Fe2*+C12=2Fe3*+2CTFe3+SCN=Fe（SCN）2+（前二空格各1 分，后二空格各2 分）少量的Fe?+转化为Fe3+,加入KSCN后显淡红色4FeCI2+4HCI+O2=4FeCI3+2H2O（每空2 分）不合理我的猜想是 Fe（sCN）产
16、离子中的SC N 被过量的氯水氧化。设计的实验为在褪色后溶液加入FeCb溶液，仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色）（第 I 空 1 分，第 2 空 3 分）四、20.（6 分）（I）H2s（2）N。（3）3.6（每空 2 分）21.（8分）如右图（2）0.5mol/L（3）H2 和 CO（或 H2 和 CO2 或 H2O 和 CO）（4）0.5mol/L（每空 2 分）22.（7分）氧，氯（每 格1分乂 2）极性分子（1分）（3）C 12+H2O2=O2+2 H C II（2分，未标电子转移方向和数目，扣1分。）（4）N H J +H2O D：N H 3 H2O +H（2
17、分）点燃23.（7 分Ml）NaOH（l 分乂2）ZNazCh+ZCCZNazCCh+OzQ 分）2Mg+CO2二1 2MgO+C（2分）3MgeO3-Mg（OH）2 或 Mg4（OH）2（CO3）3 等；（2 分）24.（11 5（1）3CU2O+14HNO3=6CU（NO3）2+2NO t+7H2O（2 分）（2）0.025（2 分）（3）0.005 0.005（每格 2 分）（4）0.005X3溶液和足量Ba（OH）2溶液混合：B a2+2 0 H-+2 H C 0；=B a C 03 l+C O +2 H2O12.阿伏加德罗常数约为6.02X U m o i-i,下列说法正确的是（）A
18、.22.4LN2中所含的分子数为6.02X1023B.IL lmol/LCH3COOH 溶液中，CH3coOH 的分子数为 6.02X1023C.Na?。?与水反应生成11.2LO2（标准状况）转移的电子数为2义6.02 X1C）23D.60gsiO2固体中含有的Si0键个数为4 X 6.02X10231 3.从下列事实所列出的相应结论正确的是（）实验事实结论ANH3的水溶液可以导电NH3是电解质BSO2通入硝酸钢溶液出现白色沉淀产 生BaS03沉淀CNaHCOj溶 液 与NaAIO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3 AI(OH)3D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PN
19、1 4.已知B2和NaOH溶液的反应类似Ck和NaOH溶液的反应，用滨水做试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是（）A.AgNO3 NaOH、KI B.NaCI、NaBr、NaiC.水、汽油、酒精 D.乙酸、酒精、NaOH1 5.下列实验一定能证明有SO?存在的是：能使澄清石灰水变混浊能使蓝色石蕊试纸变色能使品红溶液褪色通入澳水能使滨水褪色，再滴加氯化钢溶液有白色沉淀生成先通入足量的NaOH溶液，再滴加氯化电贝溶液有白色沉淀生成（）A.都能证明 B.只有能证明 C.能证明 D.都不能证明16.儿种短周期元素的原子半径及主要化合价见右表，下列叙述不正确的是元素代号LMQRT原 子 半 径（nm）
20、0.1860.1430.1020.0890.074-4-rn/b 人/人.一r(“A.L、Q 形成的简单离子核外电子数相等B.M 与 T 形成的化合物有两性C.T、L 能形成两种离子化合物 D.L、M 的单质与稀盐酸反应速率LM1 7.右图为CaTiCh的晶体结构模型，A、B、C 分 别 表 示、Ti4 Ca?+位于立方体的面心、顶点和体心，下位于列关于晶体的说法一定正确的是A.分子晶体中都存在共价键B.CaTiO3晶体中每个B4+和12个。2-相紧邻C.Si02晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高18.向 50mLi8moi/LH2s。4中加入足量
21、的Cu并加热，将加热后所得的混合物溶于水，过滤,向滤液中再加入足量的BaCk溶液，所得沉淀的物质的理为（）A.0.9mol B.0.45molC.0.45moln0.9mol D.Fe2+D.Mg2 Ba2+B/20.要求设计实验，证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是（）A.甲学生：将硝酸钱晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸筱水解是吸热的B.乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C.丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐水类水解是吸热的D.丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酰试液，加热后若红色加深，说明盐
22、类水解是吸热的2 1.过氧化氢（匕。2）是一种黏稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了储存、运输使用方便，工业上采用“醇析法”将 出。2转化为固体的过碳酸钠晶 体（其化学式为2Na2 c。3 3出。2），该晶体具有Na2 c。3和 的 双 重 性 质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是（）A.MnO2 B.FeCI2 C.CH3coOH D.NaHCO32 2.将一定量的Cu和 Fez。?的混合物放入25mL2moi/LHNO3中,反应完成后，无固体剩余,生成224mLN0气 体（标准状况），再向反应后的溶液中加入lmol/L NaOH溶液，要使金属元素全部沉淀下来，所
23、加NaOH溶液体积最少是（）A.40mL B.45mL C.50mL D.无法判断三、填 空 题（28分）23.（6分）配平化学方程式：_HNO3+_FeSO4=_Fe（NO3）3+_Fe（S04）3+N20 t+_H20反 应 物 中 发 生 氧 化 反 应 的 物 质 是,被 还 原 的 元 素 是,反应中Im ol氧化剂（填“得到”或“失去”）m ol电子。24.（8分）物质间的转化关系如下图所示：（1）固体A是一种重要的工业原料。Im ol气体乙完全燃烧时生成ImolE和2moi丙。则丙的电子式为：，写出反应化学方程式:（2）C溶液中的溶质和内以物质的量之比1：2反应时，该反应的离子方
24、程式为：。实验C-B的转变，加 入 的 物 质 为（填写化学式）。25.（8分）某待测溶液（阳离子为Na+）中可能会有SCXT、SO32 NO3 C、B r CO32H 8 3中的种或多种，进行如图所示实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题:（1）沉 淀B的化学式为。（2）根据以上实验，待 测 液 中 肯 定 没 有 的 离 子 是，肯定存在的离子是 o26.（6分）有A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期非金属元素（其单质也可分别用A、B、C、D表示）。在一定条件下，A可以分别和B、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，且甲、乙两分子中各含有10个电子。B、C元素在周期表中位置相邻，B、C
25、化和可得丁。已知一定条件下有如下变化关系：D+乙f丙+戊 戊f丙+C C+甲f J+乙请填空：（1）丙的浓溶液与 种黑色粉末共热可得D,则丙为,乙为（2）戊 的 结 构 式 是,D B 4+的电子式是 o （3）写出反应化学方程式。四、实 验 题（1 4 分）2 7.（5分）为确认H C I、H 2 c o 3、H 2 S Q 3 的酸性强弱,有人设计用如右图装置，一次实验即可达到目的（不必再选用其它酸性溶液）。请依据此实验填空:（1）锥形瓶内装某可溶性正盐固体，分 液 漏 斗 中 所 盛 试 剂 是。（2）装 置 B 所盛试剂是,装置B所盛试剂的作用是.（3）装置C所盛试剂是，出现的现象是V
26、（乙）D.甲中c（0H）为乙中c（0H）的10倍14.己知：在 25时，电离常数 Ka（HF）=3.6X10-4mol L1,溶度积常数 Q （CaF2）=1.46X 1010mol3 L现 向lL0.2mol HF溶液中加入lL0.2mol L C a C 溶液，下列说法正确的是（）A.25时,O.lmol L”HF 溶液的 pH=lB.Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化C.该混合体系中，K（CaF2）=-一卬 2 K a（H F）D.该本系中有CaF?沉淀产生15.经测定，某溶液中只含有NH4+、C l H+、OH四种离子。下列说法错误的是（）A.溶液中四种离子之间可能满足：（口
27、出+网出+。用B.若溶液中的溶质是 NH4C1 和 NH3 H2O,则N H j C：lN H 3 H2O H 可能成立C.若溶液中四种离子满足：则溶液中有溶质一定只有NH4clD.若溶液中C l=N H j,则该溶液一定呈中性第I I卷（非选择题，共60分）注意事项：1.用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。三、（本题包括2小题，共16分）16.（8 分）某无色溶液，由 Na、A g Ba2 A l3 Al（OH）J、CO32 SCV-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；（B）在（A）所得溶液中再加入过量碳
28、酸氢镂固体，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；（C）在（B）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。根据上述实验回答下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（2）一定存在的离子是.（3）沉淀乙的成份可能是,进一步判断乙的成份的实验方法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
29、_ _ _ _19.（8 分）一般测定样品中成分含量的实验应重重2 3 次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：I,甲同学的方案如图所示：（1）根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _次；（2）甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能的原因是（填序号）。A.装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收B.装置外空气的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收C.反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收D.加入稀硫酸的量不足I I.乙同学的方案
30、是：称取样品m g,并溶解，加入过量氯化钢溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体ng。（1）混合物中碳酸钠的质量分数为（用 m、n 表示）；（2）Ca2+、Ba?+都可以使C032一沉淀完全，但乙同学使用氯化钢溶液而不用氯化钙溶液的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _四、（本题包括2 小题，共 18分）18.（12分）某链状聚酯G（聚合度为n）常被用作外科手术缝合线和骨科手术
31、固定膜，手术后能在定期内被人体分解吸收。其合成路线如下：COOHCH2-CHK已知：RCH2COOH-R CHCOOH,试回答催化剂、加热|Br（1）写出结构简式：W_G；（2）写出反应类型：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;（3）反应的条件是;（4）写下理列反应方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
32、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _19.（6分）青霉素是常用抗生素，其结构可表示为：OIR C NH CH CH SI I IO-C-N/C（CH3）2 （不同品种青霉素的结构式中，R为不同的基团）。CHIX）HNH:（1）阿莫西林是一种常用青霉素，它是结构式中R为C C H。阿 莫 西 林 分 子 中 显 酸 性 的 官 能 团 是（填名称）；下
33、列关于阿莫西林的说法中，正确的是（填标号）。A.是高分子化合物 B.属于芳香燃C.分子式为Cl6H1Q5N3s D.可与浓浸水反应生成白色沉淀（2）青霉素G（C16H18O4N2S）是一种天然青霉素，其结构式中的R一为含苯环的素基,R-的结构可能有 种。五、（本题包括小题，共26分）20.（8分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族，B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；B、A两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；E元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊的组成如下表所示：化合物甲
34、乙丙T戊分子式A2CA 2c2B2A2D2c2DE回答下列问题：(1)化合物丁中存在的化学键类型是;(2)向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnC2,使乙完全反应，发生转移的电子数为NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)；(3)用铁作阴极、石墨作阳极，电解甲、戊的混合物，电解反应的离子方程式为：(4)2.0g丙完全燃烧，生成液态甲和B 的气态氧化物，放 出 99.9kJ的热量，此燃烧反应的热化学方程式为 o21.(9 分)在一固定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)、(g)+H2O(g)；H=QkJ mol1其化学平衡常数K 和温度t 的关系如下：t7008008501
35、0001200K0.60.91.01.72.6请回答：(1)上述反应中Q 0(选 填“”或“(1 分)(2)c、d(2分，错1个扣1分，扣完为止)(3)0.08 40%(4 分)(4)d a(每空1分，共2分)22.(9 分)(1)C 4、FeCl2(各 1 分，共 2 分)催化剂(2)4NH3+5O2 1NO+6H2O(2 分)高温(3)3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO f+4H2O(2 分)Fe(NO3)2、Fe(N 03)2(1 分)3：1(2 分)高三年级化学第一学期期末统一考试试题（考试时间100分钟：满 分100分）成绩 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
36、_ _ _ _注意事项：（1）请将学校、班级、姓名用钢笔或圆珠笔写在密封线内。（2）请将选择题答案填写在答题卡上，必须用钢笔或圆珠笔做答。第I卷（机读卷，共48分）可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 0 16 S 321.下列方法不会对环境造成污染的是A.继续使用氯氟代烷作空调制冷剂B.用焚烧的方法来处理白色垃圾C.用煤代替日渐短缺的石油作燃料D.用氢氧燃料电池来驱动汽车2.下列各组分子均属于非极性分子的是 出。CO?HCI CCL NH3 CO CH4 HCI。A.B.C.D.3.已知溶解结晶平衡状态是 种动态平衡状态。在 淀温度时，往500 m L硫酸铜饱和溶液中加入一定量硫
37、酸铜晶体（CUSO4-5H2O）,下列说法错误的是A.溶液中溶质的质量分数不变B.溶液中溶质的物质的量浓度增大C.溶液的质量也不改变D,溶液还是饱和溶液4.25时，在由水电离出来的c（H+）=1x1013moi/L的溶液中一定能大量存的离子是A.CO32 B.A lC.HCO3D.NO35.在钢铁生锈的过程中有很多化学变化，下列变化不属于钢铁生锈过程的是A.40H 4e=2H2。+02 tB.Fe-2e=Fe2+C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.2H2O+O2+4e-=40H6.下列叙述错误的是A.胶体粒子的直径在1 100 nm之间B.氢氧化铁胶体带电C.可用渗析的方
38、法分离淀粉和氯化钠的混合溶液D.配制氢氧化铁胶体时，可将FeCh溶液滴入沸水中7.下列离子方程式正确的是A.碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液Ca2+2HCO/+2OH-=CaCCh J +CO32-+2H2OB.将铜粉放入稀硝酸中Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO2 个 +2H2OC.将少量的钠放入氮氧化钠溶液中2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 tD.氯化铝溶液中加入过量的氨水A l+4NH3-H2O=AIO2+4NH4+2H2O8.电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O,电解质溶液是KOH其电极反应式为：Zn+2OH-=ZnO+H2O+2eAg2O+H2O+2e-=
39、2 Ag+2OH-下列叙述正确的是：A.负极反应为 Ag2O+H2O+2e=2 Ag+2OH-B.负极材料是Z n O,正极材料是Ag2OC.电流方向是由Zn到Ag2。D.电池总反应为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag9.在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，叙述正确的是A.铁架台、干燥管都是实验中必须使用的仪器B.结晶水含量测定时称量次数不得少于四次C.加热时材期中的药品刚变白就立即停止加热D.加热后的药品应在空气中自然冷却后再称量10.下列说法正确的是A.I A族元素的金属性一定比II A族元素的金属性强B.VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C.V II A族元素中，非金属性最强的
40、元素其无氧酸酸性也最强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小11.以 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.在1 L lm o l/L的AICI3溶液中，A l和C 离子总数为4NAB.标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为M2.4NAC.活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2,发生转移的电子数为2治D.常温常压下，1 m ol氨气含有的电子数为4NA12.维生素C的结构简式为 H O-C C-O H，有关它的叙述IIHO CH2 CH CH C=O-V正确的是A.lm o l维生素C可与2 moi B r2发生加成反应B.可以进行氧化反应，不能进行消去反应C.易溶于
41、四氯化碳，难溶于水D.在氢氧化钠溶液中不能稳定存在1 3.卜列各组的两种固态物质熔化时，克服微粒间的相互作用属于同种类型的是A.冰醋酸和硬脂酸甘油酯B.金刚石和石灰石C.三氧化硫和氯化钠D.碳酸钠和二氧化硅1 4.常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液p H=7,下列叙述正确的是A.若浓度相同，混合时V(NaOH)V(CH3COOH)B.若体积相同，混合时c(CH3coOH)c(NaOH)C.混合后的溶液中溶质既有CH3COONa又有CH3COOHD.无法确定混合后的溶液中c(CH3co。一)与c(Na+)的关系1 5.在4个密闭容器中分别充入“、。2、C。、C02四种气体，当它们的温度、
42、体积和密度都相同时，压强最小的是A.02 B.N2 C.C02 D.CO16.一定条件下，可逆反应X(s)+Y(g)-W(g)+Z(g)(正反应是放热反应),在一体积不变的容器中反应达到平衡后,改变条件，反应速率(v)随时间变化的情况如下图所示:卜列条件的改变与图中情况相符的是A.增加了 X的物质的量B.降低了温度C.增大了压强D.增大了 Y的物质的量答题卡题号123456答案题号789101112答案题号13141516答案第n卷（非机读卷 共52分）1 7.（1 0 分）A B2 C D、E、F 3+分别表示含1 0 个电子的六种粒子（离子或分子），其中 A B，F 3+核外电子层结构相同
43、 C是由两种元素组成的 D是两种元素组成的四原子分子 E 在常温下是无色液体 往 含 F，+的溶液中滴加含C的溶液，先有白色沉淀生成，继续滴加后，白色沉淀消失请回答：（1）写出下列粒子的元素符号：AB F 。（2）E的电子式 o（3）D的晶体类型为,将 D通 入 E中所得的溶液显碱性，用化学方程式和离子方程式解释其原因：。（4）写 出 F 3+和含过量U的溶液反应的离子方程式：1 8.（9 分）工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。下图为离子交换膜法电解原理示意图：交换一精制饱和 水（含少量NaCl 溶液 NaOH）请回答下列问题:(1 )A极 为 电 解 槽 的 极(正
44、、负、阴、阳)，电极反应式为。(2)电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它 只 允 许(填离子符号，下同)通过，而不允许 和气体通过。(3)电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及C a、M g、Fe3 S04*等杂质，因此必须精制。精制时所用试剂为NaOHNa2CO3BaCI2 盐 酸，这四种试剂的添加顺序为(填序号)。(4 )若将标准状况下6.72升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5 x 6.02 x 1023,产物中得到了两种含氯化合物,写出该反应的离子方程式：。19.(12 分)某有机物X分子中只含
45、C、H、。三种元素，分子量小于110,其中氧元素含量为14.8%，已知该物质可与FeCb溶液发生显色反应，回答下列问题：(1)X的分子式为。若1mol X与浓滨水反应时消耗了 3 moi B 0则X的结构简式为 o(2)若X和Y能发生如卜反应得到Z(C9H10O2)，-H?SO,.X+Y、Z+H20写出该反应的化学方程式.反应类型为。(3)Z有多种同分异构体，其 中 属 于 酯 类 且 苯 环 上 只 有 一 个 取 代 基 的 有 种,写出其中任意两种的结构简式：20.（12 分）实验室可用铝屑、氨 水、氢氧化钠溶液、稀硫酸等来制备氢氧化铝，某同学设计了三种方案,(1)用方案 制 备 AI(
46、OH)3时使用的药品最好是铝屑、稀硫酸和氨水，不用氢氧化钠代替氨水的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _写出该方案中有关的离子方程式:(2)用 方 案 来 制 备 AI(OH)3时，必须注意 的用量，以防止生成的AI(OHb溶 解。(3)完成下表方 案生 成 lmolAI(OH)3消 耗 H*或 O H 的物质的量/m ol消 耗 M消 耗 0 431半三种方案中，你认为最好的是(填序号)，原
47、因是21.（9 分）硫酸是工业生产中 种重要的化工产品，我国工、业生产硫酸的主要方法是接触法，主要原料为黄铁矿，请回答下列问题：高温(1)已知夕段烧黄铁矿的化学方程式为 4FeS2+1102 2Fe2O3+8SO2该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为 ;标准状态下得至 IJ 4.48升 SO2时，一共转移了 mole，(2)已知温度、压强对SO2平衡转化率的影响如下表所示：、压 强/MPa转化率温度/二0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4根据上表回答，SO2转化到SO3的最佳反应条件是 oA.4
48、00-500 0.1 MPa B.400 10 MPaC.500 10 MPa D.400-500 1 MPa(3)在一定条件下，lmol SO2完全转化成SC)3气体时放出热量为Qi K J,写出该反应的热化学方程式：，若在该条件下将2 moi SO?放入定容积的密闭容器中，一段时间后测得反应放出热量为Q K J,则此时SO2的转化率为(用含Q i、Q2代数式表示)。(4)市售浓硫酸的密度是1.84 g/cn?、质量分数为98%,若用匕5。4-X j。来表示这种浓硫酸，则 X 为。高三化学参考答案第I卷（共48分）选择题（每小题3分，共48分）123456DCBDAB789101112CDB
49、BCD13141516ACCD第I I卷（共52分）17、（共 10 分）（1）（各 1 分，共 3 分）Na；。；AI（2）（2 分）H H（3）（共 3 分）分 子（1 分）；NHs+H zO NH3 H2O、NH3 H2O=NHj+OH（各1分，合在一起写2分）（4）（2 分）AI3+4OH=AIO2+2H2O18、（共9分）（1）（共 2 分）阳（1 分）；2CF-2e=Cl2t （1 分）（2）（共 3 分）Na+（1 分）；Cl OH（2 分）（3）（2分）（答案合理给分）A（4）（2 分）3CI2+6OH 5Cr+CIO3+3H2O19、（共 12 分）（1）（共 3 分）C7H
50、8。（1 分）0H（2分）（2）（共3分）CH3co0H+浓 H2s5CHjCOO+H20（2 分）酯化反应或取代反应（1分）（3）（共6分）6种（2分）；C C O O C H z-HCOOCH2 cH2（写对一个2分，共4分）20、（共 12 分）（1）（共 6 分）若 用 NaOH溶液沉淀A F+,终点不易控制，因为AI（OH）3会溶于过量的NaOH溶液，从而影响AI（OH）3的生成量。（2 分）2AI+6 H+=2A产+3 个；Al3+3NH3-H2O=AI（OH）3xL+3NH4+（各 2 分,共4 分）（2）稀 硫 酸（1 分）（3）（共 3 分）（各 1 分）方 案生成lmol