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1、高三化学专题复习总汇专题一盐类的水解、酸碱中和滴定盐类的水解【考纲要求】1.理解盐类水解的概念和导致盐类水解反应的本质原因，能熟练地写出盐类水解反应的化学方程式和离子方程式。2.掌握电解质溶液中离子浓度大小的比较方法和微粒浓度之间存在的几种等量关系的应用。3.掌握对离子共存问题的分析与判断。4.了解其它水解反应类型。理解水解反应能否进行到底的条件。酸碱中和滴定【考纲要求】1.理解酸碱中和滴定的概念和原理2.掌握酸碱中和滴定过程中所使用的仪器名称和特点、对仪器洗涤的要求3.掌握酸碱中和滴定实验的操作过程、注意事项、批示剂的选用以及滴定终点的确定4 .能正确进行数据分析、数据处理和误差分析。一、盐
2、类的水解：1 .概念：在溶液中电离出来的离子和水所电离的 或 结合生成的的反应。2.规律：有弱就,无弱不；都弱都,谁强显,同强显 o3.影响盐类水解的因素：(1)内因：;(2)外因：温度 P H值。练习I写出下列物质水解的离子方程式Na2CO3FeCI34 .应用 配 制 FeCl2溶液时，既要加,其作用是；又要加.其作用 把 AlCh溶液蒸干后在灼烧，最 后 得 到 的 主 要 固 体 产 物 是,其理由是_0二.酸碱中和滴定：1 .原理：用 浓度的酸(或碱)溶液滴定未知浓度的 溶液，使完全反应，测出两者的体积，根据化学方程式中 的比，求出未知溶液的浓度。2 .关键：准确测定;准确判断。3
3、.仪器：(1)酸式滴定管：构造特点：下 端 是 旋 钮 精 确 到不能盛放的溶液：。(2)碱式滴定管：不能盛放的溶液：o(3)锥形瓶4 .操作：(标准浓度H C 1 滴定未知浓度的N a O H)(1).准备：查漏一洗涤一-装液体一 一读数(2).滴定：(1)用 滴定管移取一定体积的N a O H 到 中，加,在瓶底垫_ _ _ _ _ _ _ _ _ _;(3)滴定时左手、右手、目光注视 o(4)终点判断：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)读数时注意：视线与 o (6)重复滴定：目的减少误差5 .误
4、差分析：(针对上面实验)读数时，滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果用已知浓度的盐酸滴定用含Na2cCh杂质的NaOH固体来配制未知浓度的溶液，使测得 的 NaOH浓度，使滴定结果 o洗涤锥形瓶后，用待测液润洗锥形瓶，然后装待测的NaOH溶液，用标准H C 1 溶液滴定时，对测得的结果。装H C 1 溶液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果.参考答案一、盐类的水解：1 .概念：在溶液中盐电离出来的离子和水所电离的或 O I F结合生成的弱电解质的反应。2.规律：有弱就水 解,无弱不水 解;都弱都水 解,谁强显谁 性,同强显中性3.影响盐类水解的因素：(1)内因：离子本身性质。(2)
5、外因：温度 浓度 P H 值 练习写出下列物质水解的离子方程式N a 2 c C h CO32-+H2O=HCO3-+OH-FeC h Fe3+3 H2O=Fe(OH)3+3 H+4 .应用配制Fed 2 溶液时，既要加铁 粉,其作用是防 治 Fe?+被 氧 化：又要加稀盐酸,其作用防治Fe?+水解 把 A l C h 溶 液 蒸 干 后 在 灼 烧，最 后 得 到 的 主 要 固 体 产 物 是 A1Q，其理由是AlCh+3 理。=AKOH)3+3 HC1 2 Al(OH)a=A1O上 +3 理。酸碱中和滴定：1 .原理：用已知浓度的酸(或碱)溶液滴定未知浓度的 碱(或 酸)溶液,使完全反应
6、，测出两者的体积，根据化学方程式中化学计量数的比,求出未知溶液的浓度2 .关键：准确测定体 积；准确判断反应终点。3 .仪器：(1)酸式滴定管：构造特点：a：下端是旋钮 b：精 确 到 0.0 1 m l不能盛放的溶液：碱性溶液。(2)碱式滴定管：不能盛放的溶液：酸性溶液和强氧化性溶液。(3)锥形瓶4 .操作：(标准浓度H C 1 滴定未知浓度的N a O H)(1).准备：查漏一洗涤一润洗一装液体一调整液面一读数(2).滴定：(1)用碱式滴定管移取一定体积的N a O H 到锥形瓶中,加 2-3 滴酚，溶液,在瓶底垫一张白纸;(3)滴定时左手控制旋钮、右手振荡锥形瓶、目光注视锥形瓶内颜色变化
7、。(4)终点判断：红色变无色，并且半分钟之内不变色(5)读数时注意：视线与滴定管内液面最低点相平。(6)重复滴定：目的减少误差5.误差分析：(针对上面实验)读数时，滴定前平视，滴定终了俯视，使滴定结果偏低用已知浓度的盐酸滴定用含Na2c杂质的N a O H固体来配制未知浓度的溶液，使测得的N a O H浓度，使滴定结果偏低。洗涤锥形瓶后，用待测液润洗锥形瓶，然后装待测的N a O H溶液，用标准H C 1溶液滴定时，对测得的结果偏高.装H C 1溶液滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，结果偏高。盐山中学2011届高三化学专题题2第二讲 离子反应【考纲要求】.理解电解质、非电解质、强电解
8、质、弱电解质、离子反应的概念和本质。2.掌握电离方程式、离子方程式的书写步骤和书写技巧。3.学会分析离子共存的先决条件。教与学方案与反思【自学反馈】一、概念辨析1.电解质：(1)概念：O(2)常见物质类别：.2.非电解质：(1)概念：O(2)常见物质类别：。3.强电解质：(1)概念：(2)常见物质类别：。4.弱电解质：o(1)概念：。(2)常见物质类别：。5.离子反应：(1)概念：O(2)本质：o6.电离方程式与离子方程式的区别：一二、离子方程式的书写步骤：1.写“：；2 .“改“：；3.“删”：；4.“查”：。三、写出下列物质的电离方程式：C a (O H)2：、N a 2 c O 3:、H
9、 3 P o 4：、笔记N H3 H2O：、F e (O H)3：、A l (O H)3：、N a H SO4：、N a H SO3：、熔融 N a H SC 4：、熔融 N a?O：四、写出下列反应的离子方程式：1、碳酸钙溶解于醋酸：、2、碳酸氢钠与石灰水：、3、碳酸氢钙与烧碱溶液：、4、硫酸铁与氢氧化钢溶液：、5、明研溶液与氢氧化钢溶液：、6、氯化钙与氟化银溶液：、7、溪化亚铁溶液中通氯气：、8、硫化钠溶液中通硫化氢：、9、乙醛与银氨溶液：、1 0、苯酚钠溶液中通C O?：。【例题解析】例1 1、向F e B n溶液中滴加新制氯水，下列离子方程式中正确的是A、向F e B n溶液中滴加少量
10、新制氯水：F e2+4B f+3 C l2=2 F e3+6C r+2 B r2B、向F e B r?溶液中滴加少量新制氯水：2 F e 2+C 1 2=2 F e 3+2 C 1C、向F e B r 2溶液中滴加足量新制氯水：F e2+4B f+3 C l2=2 F e3+6C r+2 B r2D、向F e B r 2溶液中滴加足量新制氯水：F e2+2 B r-+2 C l2=2 F e3+4C r+B r2解题思路:.易错点：。例2 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸镀中，形成无色的溶液，其化学方程式是：P b SO4+2 C H3C O O N H4=(N H 4)2SO4
11、+(C H3C O O)2P b o当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是A、(C H3C OO)2Pb+H2S =PbS l+2c H 3c o OHB、Pb2+2c H 3c o 0-+H2S =PbS|+2c H 3c o OHC、Pb2+H2S =PbS；+2H+D、Pb2+2c H 3c o e)一 +2H+S2-=PbS +2c H 3c o OH解题思路:。易错点：【考题再现】1.能正确表示下列反应的离子方程式的是(1)碳酸氢钙溶液中加盐酸：H C O3+H+=C O2t+H2O(2)把金属铁放入稀硫酸中：2F e+6H+=2F e
12、+3H 2T(3)硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：F e2+2H2O2+4H+=F e3+4H2O(4)次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫：C a2+2C 10+H2O+S O2=C aS 031+2H C 10(5)氯气通入水中：C 12+H2O=2H+C 1+C 1O(6)三氯化铁溶液跟过量氨水反应：F e3+3N H3H2O=F e (OH)3I+3N H 4+(7)小苏打溶液跟烧碱溶液反应：HCO3+OH=CO32+H2O(8)碘化亚铁溶液中加入少量氯水：2Fe2+4+3Ck=2Fe3+6C+2l2(9)氢氟酸与氢氧化钠溶液反应：4+。口=%0(10)氢氧化钢与稀硫酸反应：Ba2+OH+H+
13、SO42=BaSO4J.+H2O(11)浓盐酸与二氧化锦共热：4H+2Cr+MnO=M n2+Cl2T+2H2O(12)磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应：H2PO4+2OH=PO43-I-2H2O思维方法:。展望高考：2.(05江苏高考题)下列离子方程式正确的是A.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3+Ca2+OH=CaCO3 I+H2OB.氯化镂与氢氧化钠两种浓溶液混合加热 OH+NH4+=H2O+NH3 tAC.氢氧化镁和稀硫酸反应 H+OH-=H2OD.单质铜和稀硝酸反应 Cu+2H+2NO3=CU2+2NO t+H2O思维方法:离子反应基础知识一、电解质1、电解质是指_例如：非电解质是
14、指_例如：2、强电解质和弱电解质比较电解质强电解质弱电解质定义代表物质在水溶液中的粒子电离程度电离方程式NaHCO3NaHSO4H2s。3CH3coOH二、离子反应1、定义：_1、离子反应的实质：.2、离子反应发生的条件：、三、离子反应方程式及书写1、定义：_2、意义：不仅可以表示,而且可以表示练习：下列各组物质的反应，可以用离子方程式IT+OHMHZO 表示的是()A、CuCU+NaOH B、HNO3+Mg(OH)2C、HCl+Ba(OH)2 D、H2SO4+Ba(OH)23、书写步骤：写：;拆：把 拆写成离子形式，仍用化学式表示;删：删去方程式两边查：检查离子方程式两边元素的 和 是否相等
15、。4、碳酸根离子的检验需用的试剂有 和。用离子方程式表示其化学原理(碳酸盐以碳酸钠为例)_参考答案一、电解质1、电解祗是兽在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,例如：N a C l、N a O H、K N O3非电解质是指在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物例如：蔗 糖、酒精2、强电解质和弱电解质比较电解质强电解质弱电解质定义在水溶液里全部电离成离子的电解质在水溶液里部分分子电离成离子的电解质代表物质强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物弱酸、弱碱、水在水溶液中的粒子水合离子电解质分子和水合离子电离程度全部电离部分电离电离方程式N aH C O3=+4-H C O/N aH S O4=W+H+S
16、 O/H 2sC h a H+HSO3-CHJCOOH C H3C O O +H+二、离子反应1、定义：有离子参加的反应1、离子反应的实质：反应物的某些离子浓度的减小.2、离子反应发生的条件：生成难溶物质、难电离的物质、挥发性的物质、发生氧化还原反应。三、离子反应方程式及书写1、定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子.2、意义：不仅可以表示一定物质间的某个反应,而且2以表示所有同一类型的离子反应“练习：下列各组物质的反应，可以用离子方程式H+OH三表示的是(BC)A、C u C U+N aOH B、H N O3+M g (OH)2C、H C I+B a(OH)2 H2S O4+B a
17、(OH)23、书写步骤：写：写出反应的化学方程式;拆:把 易一于水、易电离的物质拆写成离子形式,难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表示:删:删去方程式两边不参加反应的离子查：检查离子方程式两边元素的糜 子 个 鼓 和电燕 威 致 是否相等。4、碳酸根离子的检验需用的试剂有盐 酸和澄清石灰水。用离子方程式表示其化学原理(碳酸盐以碳酸钠为例)：+26=蛆。+(70COCa2+2OH=CaC(h)+%0第三讲化学反应中的能量变化燃烧热和中和热【考纲要求】1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系2.掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的
18、简单计算教与学方案 笔记与反思【自学反馈】一、概念辨析1.反应热：(1)概念：O(2)符号：(3)单位：(4)辨析：一般情况下，物质越稳定，具 有 的 能 量 就 越；物质越不稳定，具 有 的 能 量 就 越。如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应就是反应，此时的AH0：反之，则为反应，此时的AH0。因此：AH=物 的 总 能 量-物 的 总 能 量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。则：H=物 的 键 能 总 和-物 的 键 能 总 和。2.热化学方程式：(1)概念：O(2)含义：(3)书写规则：、。(4)注意点：注明在什么温度和压强下进行，若不注明
19、，则代表;化 学 计 量 数 代 表,因而可为分数；必 须 在 每 种 物 质 化 学 式 后 的 括 号 内 标 明；在热化学方程式后，注明反应的热效应，即，在热化学方程式和热效应之间用一号隔开。3.燃烧热：(1)概念：。(2)注意点：燃 烧 条 件 、可燃物的量_ _、完全燃烧的含义、燃 烧 产 物 的 状 态 和 化 合 价。4.中和热：(I)概念：O(2)注意点：反应条件、生成水的量_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、为何强调强酸强碱和稀溶液、如何测定中和热5.盖斯定律：(1)概念：。6.自我练习:(1)已知标准状况下,1升 H2s气体完全燃烧生成液态水时放出a
20、 kJ的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式：O(2)1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高/(?,已知水的比热容为C kJ/(gC),试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程式：O【例题解析】例 1 已 知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=-QjkJ/mol2H2(g)+02(g)=2H2O(1)；A H=-Q2kJ/molo 则 Qi 与 Q2 相对大小为。(2)已知：2H20(g)=2H?(g)+02(g)；A H=+Q3kJ/mol,则 Q3 与 Qi 或 Q2 关系为。(3)已知：Qi=484,Q2=5 7 2,则蒸发2moi水所需能量为。解题思路:0
21、易错点：.例 2已知：(1)C(s)+02(g)=CO2(g)；A H=-394 kJ/mol,(2)2C0(g)+02(g)=2CO2(g);A H=-566kJ/mol 则反应：2C(s)+O2(g)=2C 0(g)的反应热是多少？解题思路:。易错点：。【考题再现】1.14gFe在 C h中完全燃烧生成FeCb固体时，放 出 101.3KJ热量，写出该反应的热化学方程式：;己知：2H2(g)+O2(g)=2H2。：H=-572kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g):H=-565kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)；A H=-890kJ/mol试
22、填空：燃 烧 等 体 积(相 同 状 况 下)的 比、CO、CH4,放出的热量由大到小的顺序是：;燃烧等质量的H2、CO、C H 4,放出的热量由小到大的顺序是：o思维方法:2.火箭推进器中盛有强还原剂液态肿(N2HQ和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已 知 0.4mol液态肿与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。反应的热化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _双已知H20 (液)=H20 (气)一4 4 K J,则 16g液态肌与液态双氧水反应生成
23、液态水时放出的热量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是一思维方法:0化学反应中的能量变化基础知识一、化学反应中的能量变化常见吸热反应：,常见放热反应：二、反应热1、定义：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2、符号：常用单位：3、可直接测量：量热计。4、反应类型的判断当AH为 一 或 AH 0 时，为 反应5、燃烧热的定义_6、中和热的定义_7、中和热的
24、测定：要想提高中和热测定的准确性，实验时应注意什么？为什么实验时碱溶液要稍微过量？二、热化学方程式1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式2、热化学方程式的书写 练习 含 N aO H 2 0.0 g 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出2 8.7 K J 的热量L O O g C F U完全燃烧生成液态水和C O2.放出5 5.6 K J 的热量3、注 意：(1)需 注 明 反 应 的 温 度 和 压 强，因 A H 的 数 值 随 两 者 变 化。一般为 1 0 1 K p a2 5 o 要注明 AH +”与“一”。(2)要注明物质状态。(3)AH数值与方程式中化学计量数有关。四、盖斯定
25、律AHiH|=AH2+AH3+AH4应用：计算无法直接实验测量的反应的反应热。参考答案一、化学反应中的能量变化常见吸热反应：水解反应绝大数的分解 电 离，常见放热反应：酸碱中和活泼金属和酸燃料燃烧。二、反应热a)定义：化学反应中吸收或放出的热量b)符号：A ll 常用单位：KJ/moIc)可直接测量：量热计。d)反应类型的判断当AH为“一”或 AH0时，为吸热反应5、燃烧热的定义在 lOlKP a时，Imol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量6、中和热的定义在稀溶液中，酸碱发生中和反应生成Imol水时的反应热7、中和热的测定：要想提高中和热测定的准确性，实验时应注意什么？保温效果要好
26、盐酸和NaOH的浓度要准确 温度计要精确为什么实验时碱溶液要稍微过量？保证盐酸要反应完三、热化学方程式1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式2、热化学方程式的书写 练习 含 N aO H 2 0.0 g 的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出2 8.7 K J 的热量NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCl(aq)+H2O(1);A H=-57.4 KJ/moll.O O g C H,完全燃烧生成液态水和C O2.放出5 5.6 K J 的热量CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);AH=-889.6KJ/mol3、注 意：(1)需 注 明 反 应 的 温 度 和 压 强
27、，因 A H 的 数 值 随 两 者 变 化。一般为 1 0 1 K p a2 5 C。要注明 AH +”与“一”。(2)要注明物质状态。(3)AH数值与方程式中化学计量数有关。四、盖斯定律AHi&=&+%+Z k E应用：计算无法直接实验测量的反应的反应热。第四讲物质的量和气体摩尔体积【考纲要求】1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为mo k g-mo r mo l L L-mo)的含义。理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。3.掌握有关物质的量的计算。教与学方案笔记
28、与反思【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量(1)概念：O(2)符号：_(3)单位：_。2.摩尔(1)概念：(2)符号：_(3)基 准 _。(4)注意点:当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的_常见的微观粒子有：_ 或它们特定的组合3.阿伏加德罗常数(1)含义：O(2)符号：(3)单位：o(4)注意点:阿伏加德罗常数的基准是1 2 g _中的原子个数。现阶段常取_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _为阿伏加德罗常数的近似值。4.摩尔质量(1)概念：3(2)符号：(3)单位：。(4)注意点:与相对分子质量、式量和I m o l物质的质量的异同:含义上
29、_ 同，数值 上 一 同。5.气体摩尔体积(1)概念：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)符号:(3)单位：.(4)标准状况下的气体摩尔体积标准状况是指：温度,压强 P a。标准状况下的气体摩尔体积是：o(5)影响物质体积大小的因素：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
30、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _二、公式小结l .m、n、N之间的计算关系(1)计算关系：。(2)使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。2.V、n、N之间的计算关系(1)计算关系：。(2)使用范围：适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气
31、体。当 气 体 摩尔体积用22.4L.mor1时必须是标准状况。3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算771（1）基本计算关系：M=-n（2）变换计算关系：M=，*M jM【例 题 解 析】例代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是C.|个|分 子 和|个|分子中所 含 氢 原 子 的 个 数 比 为1:1D.5.6g亚 铁 离 子 得 到0.2|个电子可变成铁原子解题思路:。易错点：。例2标况下，mg气 体A和ng气 体B的分子数相等，下列说法不正确的是A.同 体 积 的 气 体A和 气 体B的 质 量 比 为m:nB.25C时，1kg气 体A和1kg气 体B的分子 数 比 为m:nC.同 温
32、 同 压 时 气 体A和 气 体B的 密 度 比 为n:mD.标况时，等质量的A和B气体的体积比为n:m解题思路:O易错点：。【考题再现】1.（04年上海高考题）设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB.标准状况下22.4LH z中含中子数为2NAC.1L Im ol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD.l molMg与足量02或N2反应生成MgO或MgsN2均失去2NA个电子思维方法:。2.（0 4年江苏高考题）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba（OH）2溶
33、液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnCU的酸性溶液，M nO 合好完全被还原为M+。请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和，阴离子是 o（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。思维方法:。物质的量和气体的摩尔体积基础知识1、物质的量（n）、摩尔（1）物质的量与摩尔的关系：“物 质 的 量 是 摩 尔”是 如果在一定量的粒子的集体中所含的粒子数目与0.012kgi2 c中所含的 数相同，则该集体的这个量值为 o
34、摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 笠）或它们的特定组合。如ImolCaCb,可以说含I mol,2mol或 m ol阴、阳离子，或含 m ol电子等。（2）注意：在使用摩尔表示物质的量时，应该用 指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称，例如“Im ol氧”是指“Im ol氧原子还是Im ol氧分子，含义不明确；又如“Im ol碳原子，是 指Imo产c,还 是imol 1 3。含义也不明确。2、阿伏加德罗常数（NA）（1）概念：叫做阿伏加德罗常数，是近似值为。（2）阿伏加德罗常数与6.02x1（）23的关系
35、：阿伏加的罗常数的定义值 是 指Im o l的任何粒子的粒子数即0.012kg12C中所含的原子数目，而6.02x1023只是阿伏加的罗常数的_ _ _ _ _ _ _值。3、摩尔质量与粒子的相对原子质量或相对分子质量（M.J的关系Im o l粒子的质量以克为单位时，在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。即摩尔质量的单位为g/mol时，M=Mrg/mol。Im ol粒子的质量以千克为单位时，在数值上为该粒子相对原子质量或相对分子质量的一。即摩尔质量的单位为kg/mol时，M=04、决定物质体积大小的因素物质体积大小主要取决于、。构成液态、固态物质
36、的微粒间的距离是很小的，在微粒一定时，固态、液态物质的体积主要决定于 本身的大小，由于构成不同的原子、分子或离子的大小是不同的，所以，它 们 Imol的体积也就有所不同。在通常情况下，Imol气态物质的体积要比它在液态或固态时大100()倍左右，是因为气体分子将有着较大的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间的平均距离几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下，气体体积的大小只随。5、气体摩尔体积定义：气体所占的体积，叫做气体摩尔体积，符号：。公式：单位：L/mol和 m Vmol注意：决定气体体积大小的因素是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
37、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o 而 影 响 气 体 分 子 间 距 离 的 因 素 是。在标准状况下(0、lOlkPa)气体摩尔体积约为22.4L/mol。因此，22.4L/mol是特定条件下气体摩尔体积。使用时一定注意标准状况这个特定条件。“ImolHzO在标准状况下的体积约为22.4L”的说法为什么是错误的？参考答案1、物质的量(n)、摩尔(1)物质的量与摩尔的关系：“物质的量”是 基 本 物 理 量“摩尔”是 单位 如果在一定量的粒子的集体中所含的粒子数目与0.012kg12C 中所含的 碳原子 数
38、相同,则该集体的 这 个 量 值 为I m ol。摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒(如分子、原子、离子、质子、中子、电 子等)或它们的特定组合。如 ImolCaCb可以说含Imol，2mol C l或3 m ol阴、阳离子，或 含5 4 m ol电子等。(2)注意:在使用摩尔表示物质的量时，应该用元素殍号或化学式指明粒子的种类,而不使用该粒子的中文名称，例如“Imol氧”是指“Imol氧原子还是Imol氧分子，含义不明确：又如“Imol碳原子，是 指 lmolc,还 是 lm o lC,含义也不明确。2、阿伏加德罗常数(NA)(1)概念：而。1的任何粒子的粒子投叫做阿伏加德罗常数,近似值为6
39、.0 2 Xl(f m o。(2)阿伏加德罗常数与6.02x1()23的关系：阿伏加的罗常数的定义值是指im ol的任何粒子的粒子数即0.012kgl2C 中所含的原子数目，而 6.02x102 3只是阿伏加的罗常数的 近似值。3、摩尔质量与粒子的相对原子质量或相对分子质量(MA)的关系Im ol粒子的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。即摩尔质量的单位为g/mol时，M=Mrg/moLImol粒子的质量以千克为单位时，在数值上为该粒子相对原子质量或相对分子质量的一1Mloo。即摩尔质量的单位为kg/mol时，M=k g /m ol4、决定物质体积大小的因素物质
40、体积大小主要取决于 粒 子 数 目、粒子的大小、粒子之间的距离。构成液态、固态物质的微粒间的距离是很小的，在微粒一定时，固态、液态物质的体积主要决定于 涉子本身的大小,由于构成不同的原子、分子或离子的大小是不同的，所以，它 们 Imol的体积也就有所不同。在通常情况下，Imol气态物质的体积要比它在液态或固态时大1000倍左右，是因为气体分子将有着较大的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间的平均距离几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下，气体体积的大小只随 分子数目的多少而变化 o5、气体摩尔体积定义：一定条件下 单位物质的量的气体所占的体积,叫做气体摩尔体积，符号：V,.y,公 式:V
41、m 单 位:L/mol 和 m/moln注意：决定气体体积大小的因素是分子数目和分子之间距离。而影响气体分子间距离的因素是 温度和压强。在标准状况下(0、lOlkPa)气体摩尔体积约为2 2.4 U m ol.0 t匕，22.4L/mol是特定条件下气体摩尔体积。使用时一定注意标准状况这个特定条件。TmolH 20 在标准状况下的体积约为22.4L”的说法为什么是错误的？第五讲 物质的量浓度【考纲要求】1.掌握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法2.掌握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算3.掌握有关物质的量浓度的计算。教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量浓度(1)概念
42、：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)符号：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)单位：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)说明：物质的量浓度是溶液的体积浓度溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。2.物质的量浓度溶液的配制(1)容量瓶特点：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
43、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _用途：o 容量瓶有各种不同规格，常用的规格有100mL、250mL、500mL和 1000mL等。(2)配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：笔记与反思(3)配制物质的量浓度溶液时，应注意的问题:二、计算公式1.物质的量浓度的计算 c-n-m-NV M V NAVlOOOpey%2.c ty%p 之间的计算关系 c=-.三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系物理量质量分数物质的量浓度溶解度溶质单位四、溶液的稀释溶液单位单 位数值上关系质量分数相同的两溶液其物质的量浓度
44、一般_ 等.物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般等.溶质溶解度相同的两溶液其在同一温 度 下 饱 和 溶 液 的 质 量 分 数等.定 义符号表达式相同点都能示溶质和溶液的相对比值转化关系（1）溶液的稀释：V|P|X W|%=V 2 P2 X W 2%或 W 浓 X W 1%=（W 浓+W，k）x w2%（溶质的质量守恒）C|V 产C2 V 2 （溶质的物质的量守恒）（2）溶液混合：C V=C 2 V 2+C|V （溶质的质量守恒）。【例题解析】例 1 某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/m ol,其溶解度为S g.取其Wg 加入V L蒸僧水，配制成密度为d g/m L,质量百分浓度为A%,物
45、质的量浓度为Cm ol/L的澄清溶液.下式表示正确的是A.1 0 0 0 d X A%=CX MB (W+1000)MC.S=1 0 0 W/1 0 0 0 V D.A%=W/(W+1 0 0 0 V)%解题思路:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _易错点：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 例 2 已知9 8%
46、的浓H 2s的浓度为1 8.4 m ol 广 则 4 9%的硫酸溶液的浓度为（）A.等于 9.2 m ol ,L 1 B.大于 9.2 m ol ,L 1C.小于9.2 m ol L D.不能确定解题思路:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _易错点：.【考题再现】1 .（0 3 年江苏高考题）质量分数为a 的某物质的溶液m g 与质量分数为b 的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g,物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对
47、分子质量）为（）A q（am+bn）c（m+n-p）1000q（anz+b）口c（m+n-p）q（am+bn）c（m+n-p）c（m+n-p）10002 W 1 D 3V 32bc,则X元素存在一种同位素，其质量数分别为_ ；这 些 同 位 素 原 子 所 占 该 元 素 原 子 总 数 的 百 分 比 依 次 为。解题思路:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。易错点：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
48、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。厂、)【考题再现】也)2 8 8I.有几种元素的微粒电子层结构如图所示，其中：1J J(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是(2)某微粒的盐溶液，加 入AgN03溶液时会出现白色浑浊，这种微粒符号是_O(3)某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强，且这种原子有一个单电子，这种微粒符号是。(4)某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是_O思维方法:展望高考：2.(上海市高考题)据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘853I治疗肿瘤。该同位素原子核内
49、的中子数与核外电子数之差为A.72 B.19 C.53 D.125原子结构基础知识质 子（一 个）：决定_的种类原 子 核（带正电荷L1、原子组成（胃 ）1 中 子（一 个）：决定 的种类，核外电子（带负电荷）一 个：决定元素的2、数量关系质量数（A）=+质子数（Z）-=电子层数=;最外层电子数=3,同位素定义：_性质：a.同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的 几乎完全相同。b.天然存在的某种元素里，各种同位素所占的 一般是不变的。c.使用同一元素符号。d.在_ 中处于同一位置。（3）核素：_如：H、D、T 是氢元素的三种核素。4、原子核外电子排布（1）.核外电子运动特征：a.电子质量
50、，运动空间很，但 电 子 运 动 速 度,接近光速（3X10m/s）b.高速运动时，不能找到运动轨迹，不能准确地测量和计算出电子的确切位置。（2）.电子云：表示_（3）.核外电子排布规律：a.各电子层最多容纳电子数目：b.最外层电子数目不超过 个，（K层为最外层时，不超过一个）。c.次外层电子数目不超过 个，倒数第三层电子数目不超过 个。d.核外电子总是尽先排布在 的电子层，然后按能量高低依次排布例：118号元素原子核外电子排布特点（1）12 号元素只有K 电子层，有 个电子；310号元素的原子各有一个电子层，最外层为 个电子，1118号元素原子次外层（L层）个电子。练习：画原子结构示意图：O