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1、高三化学专题复习高三化学专题复习化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 知识提纲：知识提纲：浓度浓度压强压强温度温度催化剂催化剂其它其它浓度浓度压强压强温度温度适宜条件选择适宜条件选择合成氨工艺流程合成氨工艺流程一、化学反应速率一、化学反应速率1、化学反应速率、化学反应速率2、影响反应速率的条件、影响反应速率的条件二、化学平衡二、化学平衡1、定义、定义2、影响平衡的条件、影响平衡的条件3、等效平衡、等效平衡三、合成氨简介三、合成氨简介化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡一、化学反应速率一、化学反应速率1 1、概念：、概念：、概念：、概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快化学反
2、应速率是用来衡量化学反应进行快化学反应速率是用来衡量化学反应进行快化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，慢程度的，慢程度的，慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生通常用单位时间内反应物浓度的减少或生通常用单位时间内反应物浓度的减少或生通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。成物浓度的增加来表示。成物浓度的增加来表示。成物浓度的增加来表示。2 2、表示方法：、表示方法：、表示方法：、表示方法：(A)=(A)=C(A)C(A)t t（C C）=C(C)C(C)t t m A m A（g g）+n B+n B（g g）=p C=p C（g g）+q D+q D（g
3、g）C(A)=C(A)C(A)C(A)=C(A)C(A)C(C)=C(C)C(C)C(C)=C(C)C(C)C(A)C(A)、C(C)C(C)表示一定时间后的物质浓度表示一定时间后的物质浓度表示一定时间后的物质浓度表示一定时间后的物质浓度C(A)C(A)、C(C)C(C)表示物质起始浓度表示物质起始浓度表示物质起始浓度表示物质起始浓度3 3、单位：、单位：、单位：、单位：mol/(LS)mol/(LS)或或或或 mol/(mol/(LminLmin)或或或或 mol/(mol/(LhLh)4 4、特点：、特点：、特点：、特点：化学反应速率是一段时间内的平均速率，且取正值化学反应速率是一段时间内
4、的平均速率，且取正值化学反应速率是一段时间内的平均速率，且取正值化学反应速率是一段时间内的平均速率，且取正值在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数 值可以是不同的。值可以是不同的。值可以是不同的。值可以是不同的。不同物质的速率的比值一定等于化学反应方程式中不同物质的速率的比值一定等于化学反应方程式中不同物质的速率的比值一定等于化学反应方程式中不同物质的速率的比值一定等于化学反应方程式中 相应的化学计量数之比。相应的化学计量数之比。相应的化学计量数之比。相应的
5、化学计量数之比。(A)(A)：(B)(B)：(C)(C)：(D)(D)=m m：n n：p p：q q5 5、有关计算：、有关计算：、有关计算：、有关计算：求经历的时间性求经历的时间性求经历的时间性求经历的时间性 t t C C=求物质的量的变化求物质的量的变化求物质的量的变化求物质的量的变化求浓度的变化求浓度的变化求浓度的变化求浓度的变化t t C C=nV V=tt二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素1、内因：、内因：参加反应的物质的性质和反应的历程，参加反应的物质的性质和反应的历程，是决定化学反应速率的主要因素。是决定化学反应速率的主要因素。、化学键的强弱与反应速率的关系
6、、化学键的强弱与反应速率的关系、化学物质的性质与反应速率的关系、化学物质的性质与反应速率的关系例：例：F2、Cl2、Br2、I2与与H2的的反应。反应。HF HCl HBr HI例：例：Mg、Al、Cu与稀与稀硫酸的作用。硫酸的作用。Al与稀硫酸、浓硫酸的作用。与稀硫酸、浓硫酸的作用。2、外因、外因外界条件对化学反应速率影响的规律外界条件对化学反应速率影响的规律条件条件影响规律影响规律说明说明浓度浓度C(反应物反应物反应物反应物)是有气体参加或在溶液中的反应是有气体参加或在溶液中的反应是有气体参加或在溶液中的反应是有气体参加或在溶液中的反应 可逆反应中可逆反应中可逆反应中可逆反应中正正正正、逆
7、逆逆逆。压强压强p 可逆反应中，若反应物、生成物中可逆反应中，若反应物、生成物中可逆反应中，若反应物、生成物中可逆反应中，若反应物、生成物中均有气体，均有气体，均有气体，均有气体，P P，正正正正、逆逆逆逆 温度温度T 可逆反应中，可逆反应中，可逆反应中，可逆反应中，T T，正正正正、逆逆逆逆。催化剂催化剂使用正催化使用正催化剂剂可逆反应中，可同等程度可逆反应中，可同等程度可逆反应中，可同等程度可逆反应中，可同等程度 正正正正、逆逆逆逆。浓度、压强、温度、催化剂浓度、压强、温度、催化剂是影响化学反应速率的是影响化学反应速率的四大因素四大因素 此外还有此外还有光、超声波、激光、光、超声波、激光、
8、放射性、电磁波、反应物的颗放射性、电磁波、反应物的颗粒的大小、扩散速率、溶剂效粒的大小、扩散速率、溶剂效应应等也影响了反应速率。等也影响了反应速率。反反反反 应应应应 条条条条 件件件件影影影影 响响响响 原原原原 因因因因 结结结结 论论论论增大反应增大反应增大反应增大反应 物浓度物浓度物浓度物浓度单位体积内分子数增加单位体积内分子数增加单位体积内分子数增加单位体积内分子数增加(活化分子百分数不变活化分子百分数不变活化分子百分数不变活化分子百分数不变)，活化分子数相应增加活化分子数相应增加活化分子数相应增加活化分子数相应增加单位体积单位体积单位体积单位体积内活化分内活化分内活化分内活化分子数
9、增加子数增加子数增加子数增加有效碰撞有效碰撞有效碰撞有效碰撞次数增多次数增多次数增多次数增多反应速率反应速率反应速率反应速率加快。加快。加快。加快。增加气体增加气体增加气体增加气体 压强压强压强压强升高升高升高升高 温度温度温度温度反应物分子能量增加反应物分子能量增加反应物分子能量增加反应物分子能量增加，活化分子百分数增加活化分子百分数增加活化分子百分数增加活化分子百分数增加合适合适合适合适 催化剂催化剂催化剂催化剂降低反应所需的能量，降低反应所需的能量，降低反应所需的能量，降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加使活化分子百分数增加使活化分子百分数增加使活化分子百分数增加外界条件对化学反应速
10、率影响的原因外界条件对化学反应速率影响的原因 单位体积内单位体积内单位体积内单位体积内有效有效有效有效碰撞碰撞碰撞碰撞次数次数次数次数化学反应化学反应化学反应化学反应的速率的速率的速率的速率分子分子分子分子总数总数总数总数活化分活化分活化分活化分子数子数子数子数活化分子活化分子活化分子活化分子百分数百分数百分数百分数增大反应物增大反应物增大反应物增大反应物浓度浓度浓度浓度增大压强增大压强增大压强增大压强升高温度升高温度升高温度升高温度使用正催化剂使用正催化剂使用正催化剂使用正催化剂1、试将外界条件对反应速率的影响结果、试将外界条件对反应速率的影响结果 填入下表中：填入下表中：影响影响影响影响结
11、果结果结果结果 外界外界外界外界条件改变条件改变条件改变条件改变课堂练习课堂练习2、反应、反应A+3B=2C+2D在四种不同的情况下的在四种不同的情况下的反应速率分别为：反应速率分别为：（A）=0.15mol/(LS)（B）=0.6mol/(LS)（C）=0.4mol/(LS)（D）=0.45mol/(LS)该该反应在四种情况下的快慢顺序为反应在四种情况下的快慢顺序为_.=分析分析分析分析 ：根据反应速率之比等于物质的计量数根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。之比来判断。将不同物质表示的反应速率换算成同将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的反应速率来判断。一物质表示的反应速率来判
12、断。在同一个反应中，用不同的物质来表示反应速率在同一个反应中，用不同的物质来表示反应速率在同一个反应中，用不同的物质来表示反应速率在同一个反应中，用不同的物质来表示反应速率时，其数值可以是不同的，但表示这个反应速率的含义时，其数值可以是不同的，但表示这个反应速率的含义时，其数值可以是不同的，但表示这个反应速率的含义时，其数值可以是不同的，但表示这个反应速率的含义是相同的。是相同的。是相同的。是相同的。3、把、把镁条镁条投入到装有盐酸的敞口容器中，产生投入到装有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由下图表示，在下列因素中：的速率可由下图表示，在下列因素中：盐酸的浓度；盐酸的浓度；镁条的表面积；镁条
13、的表面积；溶液的温度；溶液的温度；ClCl-的的浓度。浓度。影响反应速率的因素是（影响反应速率的因素是（）(A)(B)(C)(D)C速速速速率率率率时间时间时间时间 4、在一定条件下，、在一定条件下，NO能跟能跟H2发生如下反应：发生如下反应：2NO+2H2=N2+2H2O。经研究，上述反应是按经研究，上述反应是按以下三步反应进行的总反应（括号中是该条件以下三步反应进行的总反应（括号中是该条件下反应的相对速率）：下反应的相对速率）：2NO+H2=N2O+H2O （慢）慢）2 2N2O=2N2+O2 （快）快）2H2+O2=2H2O（更（更快）快）以上总反应的速率主要取决于三步反应中以上总反应的
14、速率主要取决于三步反应中的（的（）(A)(B)(C)(D)A5、现有反应：、现有反应：A(g)+B(g)=C(g)，从正反应开始，在其他条件不变时，某一反应从正反应开始，在其他条件不变时，某一反应物的浓度、反应时间、反应温度跟反应速率之物的浓度、反应时间、反应温度跟反应速率之间的关系曲线如图所示，其中明显错误的是间的关系曲线如图所示，其中明显错误的是 （）C(A)C(A)OO(A)(A)C(B)C(B)OO时间时间时间时间OO温度温度温度温度OO(B)(B)(C)(C)(D)(D)B6、右图为反应、右图为反应 2A（g）=B（g）+C（g）的速率的速率（A）变化的图像，其中纵坐标可变化的图像，
15、其中纵坐标可能是（能是（）A.温度温度 B.压强压强 C.A的的浓度浓度 D.反应时间反应时间0（A）D7、进行如下实验，在、进行如下实验，在A瓶中放入瓶中放入10g黄豆大小的黄豆大小的碳酸钙，在碳酸钙，在B瓶中放入瓶中放入5g粉末状碳酸钙，分别加粉末状碳酸钙，分别加入入50mL1mol/L盐酸，下图中横轴盐酸，下图中横轴X代表时间，代表时间，纵轴纵轴Y代表瓶中碳酸钙减小的质量，其中能正确代表瓶中碳酸钙减小的质量，其中能正确表示实验结果的图是表示实验结果的图是 （）(A)(B)(C)(D)BABABABAYXYYYXXXC8、在一定条件下、在一定条件下2升的反应容器中充入一升的反应容器中充入一
16、定量的定量的N2和和H2发生下反应发生下反应N2+3H2=2NH3，5分钟后测的分钟后测的NH3的物质的量为的物质的量为0.5mol，则则NH3的反应速率为的反应速率为_；H2的反应速率为的反应速率为_。0.05mol/(Lm)0.05mol/(Lm)32=0.075 mol/(Lm)9、硫分别在空气中和氧气中燃烧的现象、硫分别在空气中和氧气中燃烧的现象是是_、_。由此可得。由此可得出的结论是出的结论是_。10、已知在一定条件下发生下列反应、已知在一定条件下发生下列反应2X+W=Y+Z Y+N=W+Z则总反应方程式则总反应方程式为为_。其中。其中X为为_ W为为_ Y为为_。2X+N=2Z反应
17、物反应物催化剂催化剂中间产物中间产物淡蓝色火焰淡蓝色火焰蓝紫色火焰蓝紫色火焰反应物浓度大，速率快反应物浓度大，速率快11、如下图所示，相同体积的、如下图所示，相同体积的a、b、c三密三密闭容器，其中闭容器，其中c容器有一活塞，容器有一活塞，a、b两容器两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的量的SO2和和O2使三容器压强相等，一定条使三容器压强相等，一定条件下发生件下发生2SO2+O2=2SO3的反应。问：的反应。问：如起始在如起始在a、c两容器中通入同量的两容器中通入同量的N2，则此时三容器起始压强为则此时三容器起始压强为Pa _Pb _Pc；起始起
18、始a、c两容器的反应速率大小关系两容器的反应速率大小关系为为Va _Vc；反应一段时间后反应一段时间后a、c中速率大小关系中速率大小关系为为Va _Vc；=起始反应速率关系为起始反应速率关系为Va _Vb _Vc三、化学平衡的建立三、化学平衡的建立1、化学平衡的建立、化学平衡的建立从从反应物开始反应物开始从生成物开始从生成物开始2、化学平衡状态、化学平衡状态 在一定条件下的可逆反应里，正反应在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态。衡状态。概念的理解：概
19、念的理解：前提前提 是一定条件下的可逆反应是一定条件下的可逆反应实质实质 是是正正=逆逆 0 0标志标志 是反应混合物中各组分的浓度是反应混合物中各组分的浓度 保持不变保持不变3、化学平衡的特征、化学平衡的特征(1)逆逆 可逆反应可逆反应(5)变变 当浓度、压强、温度等条件改变当浓度、压强、温度等条件改变 时，化学平衡即发生移动时，化学平衡即发生移动(2)等等 正正=逆逆 0 0(3)动动 动态平衡动态平衡(4)定定 平衡状态时，反应混合物中各平衡状态时，反应混合物中各 组分的浓度保持不变组分的浓度保持不变4、判断化学平衡状态的方法、判断化学平衡状态的方法项目项目 mA(g)+nB(g)pC(
20、g)+qD(g)是否是否平衡平衡混合混合体系体系中各中各组分组分的的含量含量各各物质的物质的量物质的物质的量或物质的量的分数一定或物质的量的分数一定各物质的质量或质量分数一定各物质的质量或质量分数一定各气体的体积或体积分数一定各气体的体积或体积分数一定总总压强、总体积、压强、总体积、总物质的量一定总物质的量一定平衡平衡平衡平衡平衡平衡不一定不一定平衡平衡项目项目项目项目mA(g)+nB(gmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(gpC(g)+qD(g)是否平衡是否平衡是否平衡是否平衡正逆正逆正逆正逆反应反应反应反应速率速率速率速率关系关系关系关系在在在在单位时间内消耗了单位时间内消耗了单位时间
21、内消耗了单位时间内消耗了mmolAmmolA的同时生成了的同时生成了的同时生成了的同时生成了mmolAmmolA 在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了nmolBnmolB的同时消耗了的同时消耗了的同时消耗了的同时消耗了pmolCpmolC在单位时间内生成了在单位时间内生成了在单位时间内生成了在单位时间内生成了nmolBnmolB的的的的同时消耗了同时消耗了同时消耗了同时消耗了qmolDqmolD(均指均指均指均指逆逆逆逆)(A)(A)(B)(B)(C)(C)(D)(D)=m =m n n p p q q正正正正不一定等于不一定等于不一定等于不一定等于逆逆逆逆
22、4、判断化学平衡状态的方法、判断化学平衡状态的方法平衡平衡平衡平衡不一定不一定平衡平衡不一定不一定平衡平衡项目项目项目项目mA(gmA(g)+)+nB(gnB(g)pC(gpC(g)+qD(gqD(g)是否是否是否是否平衡平衡平衡平衡压强压强压强压强 当当当当 m m+n n p p+q q 时，总压力一定时，总压力一定时，总压力一定时，总压力一定 (其它条件一定其它条件一定其它条件一定其它条件一定)当当当当 m m+n n=p p+q q 时，总压力一定时，总压力一定时，总压力一定时，总压力一定(其它条件一定其它条件一定其它条件一定其它条件一定)混合气混合气混合气混合气体的平体的平体的平体的
23、平均相对均相对均相对均相对分子质分子质分子质分子质量量量量(M)(M)当当当当 m m+n n p p+q q 时，时，时，时，MM一定一定一定一定当当当当 m m+n n=p p+q q 时，时，时，时，MM一定一定一定一定4、判断化学平衡状态的方法、判断化学平衡状态的方法平衡平衡不一定不一定平衡平衡平衡平衡不一定不一定平衡平衡项目项目注意化学反应的特点注意化学反应的特点是否平衡是否平衡密度密度()C(s)+CO2(g)2CO(g)(一定一定)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(一定一定)H2(g)+I2(g)2HI(g)(一定一定)4、判断化学平衡状态的方法、判断化学平衡状态的方法不一
24、定不一定平衡平衡不一定不一定平衡平衡一定一定平衡平衡课堂练习课堂练习1 1、下列方法中可以证明、下列方法中可以证明、下列方法中可以证明、下列方法中可以证明A(sA(s)+2B)+2B2 2(g)(g)2C 2C2 2(g)+D(g)+D2 2(g)(g)已经达到平衡状态的是已经达到平衡状态的是已经达到平衡状态的是已经达到平衡状态的是_._.、一个、一个、一个、一个B BB B键的断裂的同时有一个键的断裂的同时有一个键的断裂的同时有一个键的断裂的同时有一个C CC C键的生成键的生成键的生成键的生成、百分组成、百分组成、百分组成、百分组成 B B B B2 2 2 2%=C%=C%=C%=C2
25、2 2 2%=D%=D%=D%=D2 2 2 2%、单位时间内生成了、单位时间内生成了、单位时间内生成了、单位时间内生成了2molC2molC的同时也生成了的同时也生成了的同时也生成了的同时也生成了1molA1molA、反应速率、反应速率、反应速率、反应速率(B(B(B(B2 2 2 2)=)=)=)=(C(C(C(C2 2 2 2)=1/2)=1/2)=1/2)=1/2(D(D(D(D2 2 2 2)、C(BC(BC(BC(B2 2 2 2):C(C):C(C):C(C):C(C2 2 2 2):C(D):C(D):C(D):C(D2 2 2 2)=2:2:1)=2:2:1)=2:2:1)=
26、2:2:1、温度、体积一定时，、温度、体积一定时，、温度、体积一定时，、温度、体积一定时，BBBB2 2 2 2 、CCCC2 2 2 2 、DDDD2 2 2 2 浓度浓度浓度浓度不再变化不再变化不再变化不再变化、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化、温度、体积一定时，容器内的压强不再变化、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化不再变化不再变化不再变化、温度、压强一定时，混合气体的密度
27、不再变化、温度、压强一定时，混合气体的密度不再变化、温度、压强一定时，混合气体的密度不再变化、温度、压强一定时，混合气体的密度不再变化、小结：化学平衡的标志小结：化学平衡的标志 正反应速率等于逆反应速率正反应速率等于逆反应速率 各成分的百分含量保持不变各成分的百分含量保持不变 各物质的浓度不变各物质的浓度不变 各物质的转化率不变各物质的转化率不变 对于气体计量数和前后不相等的反应，对于气体计量数和前后不相等的反应，压强保持不变压强保持不变2 2、在一定温度下，可逆反应：、在一定温度下，可逆反应：、在一定温度下，可逆反应：、在一定温度下，可逆反应：A A2 2(气气气气)+)+B B2 2(气气
28、气气)2)2ABAB(气气气气)达到平衡的标志是达到平衡的标志是达到平衡的标志是达到平衡的标志是(A)A(A)A2 2、B B2 2、ABAB的浓度不再变化的浓度不再变化的浓度不再变化的浓度不再变化 (B)(B)容器中的压强不再随时间变化容器中的压强不再随时间变化容器中的压强不再随时间变化容器中的压强不再随时间变化 (C)(C)单位时间内生成单位时间内生成单位时间内生成单位时间内生成n n molmol的的的的A A2 2同时生成同时生成同时生成同时生成2 2n n molmol的的的的ABAB (D)(D)A A2 2、B B2 2、ABAB的浓度之比为的浓度之比为的浓度之比为的浓度之比为1
29、:1:2 1:1:2 AC四、化学平衡移动四、化学平衡移动 对一个可逆反应，达到化学平衡状态对一个可逆反应，达到化学平衡状态以后，反应条件以后，反应条件(如温度、压强、浓度等如温度、压强、浓度等)发生改变，平衡混合物里各组分的浓度也发生改变，平衡混合物里各组分的浓度也就随着改变而达到新的平衡状态，这个过就随着改变而达到新的平衡状态，这个过程叫做程叫做化学平衡移动化学平衡移动。化学平衡移动的根本原因：外界条件化学平衡移动的根本原因：外界条件改变，引起改变，引起正正、逆逆发生改变，且：发生改变，且：正正逆逆0 0，造成化学平衡移动。，造成化学平衡移动。五、影响化学平衡移动的因素五、影响化学平衡移动
30、的因素1、浓度：、浓度：在其他条件不变时，增大反应物在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度都可使化学平衡向正浓度或减小生成物浓度都可使化学平衡向正反应方向移动；反之化学平衡向逆反应方向移动。反应方向移动；反之化学平衡向逆反应方向移动。2 2、压强：、压强：、压强：、压强：对于反应前后气体总体积发生变化的可逆反应，对于反应前后气体总体积发生变化的可逆反应，对于反应前后气体总体积发生变化的可逆反应，对于反应前后气体总体积发生变化的可逆反应，在其他条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体在其他条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体在其他条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体在其他条件不变时，
31、增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动；反之，化学平衡向气体体积增积缩小的方向移动；反之，化学平衡向气体体积增积缩小的方向移动；反之，化学平衡向气体体积增积缩小的方向移动；反之，化学平衡向气体体积增大的方向移动。大的方向移动。大的方向移动。大的方向移动。其他条件不变时，压强增大，其他条件不变时，压强增大，其他条件不变时，压强增大，其他条件不变时，压强增大，正正正正、逆都逆都逆都逆都提高，但气体体积之和大的反应速率增大的幅提高，但气体体积之和大的反应速率增大的幅提高，但气体体积之和大的反应速率增大的幅提高，但气体体积之和大的反应速率增大的幅度更大。度更大。度更大。度更大。N N2 2(g)+
32、3H(g)+3H2 2(g)(g)2NH2NH3 3(g)(g)压强对平衡的影响，压强对平衡的影响，只考虑对参加反应的只考虑对参加反应的气态物质气态物质的影响。的影响。H2(g)+I2(g)2HI(g)3 3、温度：、温度：、温度：、温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，在其他条件不变的情况下，升高温度，在其他条件不变的情况下，升高温度，在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度，化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度，化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度，化学平衡向吸热反应方向移动，降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。化学平衡向放热反应方向移动。化学平衡向放热反
33、应方向移动。化学平衡向放热反应方向移动。升高温度，吸热反应方向的速率增大的幅度更大。升高温度，吸热反应方向的速率增大的幅度更大。升高温度，吸热反应方向的速率增大的幅度更大。升高温度，吸热反应方向的速率增大的幅度更大。降低温度，吸热反应方向的速率降低的幅度更大。降低温度，吸热反应方向的速率降低的幅度更大。降低温度，吸热反应方向的速率降低的幅度更大。降低温度，吸热反应方向的速率降低的幅度更大。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H0 催化剂催化剂催化剂催化剂对化学平衡移动无影响，它的使用能对化学平衡移动无影响，它的使用能对化学平衡移动无影响，它的使用能对化学平衡移动无影响，它的使用能同等程度地
34、改变正、逆反应速率（即反应速率改同等程度地改变正、逆反应速率（即反应速率改同等程度地改变正、逆反应速率（即反应速率改同等程度地改变正、逆反应速率（即反应速率改变但仍然相等），可以改变化学反应达到平衡所变但仍然相等），可以改变化学反应达到平衡所变但仍然相等），可以改变化学反应达到平衡所变但仍然相等），可以改变化学反应达到平衡所需要的时间。正催化剂可以加快反应速率，缩短需要的时间。正催化剂可以加快反应速率，缩短需要的时间。正催化剂可以加快反应速率，缩短需要的时间。正催化剂可以加快反应速率，缩短反应达到平衡所需要的时间。反应达到平衡所需要的时间。反应达到平衡所需要的时间。反应达到平衡所需要的时间。t
35、1t2t产产物物含含量量使用催化剂使用催化剂使用催化剂使用催化剂勒勒夏夏特列原理：特列原理：化学平衡移动原理化学平衡移动原理 若改变影响平衡的一个若改变影响平衡的一个条件条件(浓度、压强、温度浓度、压强、温度)，平衡就向能够平衡就向能够减弱这种改变减弱这种改变的方向移动。的方向移动。课堂练习：课堂练习：课堂练习：课堂练习：1 1、反应、反应、反应、反应 X(g)+Y(g)2Z(g)(X(g)+Y(g)2Z(g)(正反应放热正反应放热正反应放热正反应放热)，从正，从正，从正，从正反应开始经反应开始经反应开始经反应开始经t t1 1时间达到平衡状态，在时间达到平衡状态，在时间达到平衡状态，在时间达
36、到平衡状态，在t t2 2末由于条件末由于条件末由于条件末由于条件变化，平衡受到破坏，在变化，平衡受到破坏，在变化，平衡受到破坏，在变化，平衡受到破坏，在t t3 3时达到新的平衡，下图时达到新的平衡，下图时达到新的平衡，下图时达到新的平衡，下图表示上述反应过程中表示上述反应过程中表示上述反应过程中表示上述反应过程中物质的浓度与反应时物质的浓度与反应时物质的浓度与反应时物质的浓度与反应时间的变化关系，试问间的变化关系，试问间的变化关系，试问间的变化关系，试问图中的曲线变化是由图中的曲线变化是由图中的曲线变化是由图中的曲线变化是由哪种条件的改变引起哪种条件的改变引起哪种条件的改变引起哪种条件的改
37、变引起的？的？的？的？（）A、增大增大X或或Y的浓度的浓度B、增大压强增大压强C、增大增大Z浓度浓度D、降低温度降低温度D2、下、下图图表示可逆反应：表示可逆反应：A(g)+B(g)C(g)，当增大压强时，当增大压强时，平衡由平衡由a点移动到点移动到b点，正确的曲线是（点，正确的曲线是（）。）。BD3、对于可逆反应、对于可逆反应：A(g)+2B(g)2C(g)；H0，下列图像，下列图像中下列的是（中下列的是（）。）。4、如图曲线是在其他条件一定时，反应：、如图曲线是在其他条件一定时，反应：2NO2 N2O4；H(逆逆)的点是（的点是（）（A）A 或或 E（B）C（C）B（D）DB 5、可逆反应
38、：、可逆反应：mA(S)+nB(g)pC(g)；H0在一定温度的密闭容器中进行，在一定温度的密闭容器中进行，B的的体积分数体积分数(VB%)与压强关系如图所示。与压强关系如图所示。下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）（A）m+n p（C）n(逆逆)C D6、对于反应：、对于反应：2A+B 2C在反应过程中在反应过程中C的的百分含量随温度变化如右图所示，则：百分含量随温度变化如右图所示，则：T0对应的对应的V正正与与V逆逆的的关系是关系是_.正反应为正反应为_热反应热反应.A、B两点正反应速率的大小关系两点正反应速率的大小关系 是是_.温度温度T 1：3，以提高以提高H2的利用率。的利用率。压
39、强：压强：20MPa50MPa温度：温度：5000C左右（此时催化剂的活性最大）左右（此时催化剂的活性最大）催化剂：铁触媒催化剂：铁触媒反应原理为：反应原理为：三、三、合成氨工业的简要流程合成氨工业的简要流程原料原料气体气体净化净化液氨液氨分离分离合成合成压缩压缩N2、H2四、原料气的制取四、原料气的制取N2：方法方法：液化空气（液化空气（N2先逸先逸出）出）方法方法：消耗空气中的：消耗空气中的O O2 2（例：例：C+OC+O2 2=CO=CO2 2，除去除去 COCO2 2可得可得N N2 2）H2：水煤气法水煤气法C+H2O（气）气）CO+H2CO+H2O（气）气）CO2+H2催化剂催化
40、剂五、有关化学平衡的计算五、有关化学平衡的计算1、可逆反应达到平衡过程中物质浓度的变化关系、可逆反应达到平衡过程中物质浓度的变化关系（1）反应物的平衡量）反应物的平衡量=起始量起始量 转化量转化量（2）生成物的平衡量）生成物的平衡量=起始量起始量 +转化量转化量（3）各物质转化浓度之比等于它们在化学方程式中化学计量）各物质转化浓度之比等于它们在化学方程式中化学计量 数之比数之比（4）化学平衡前后，同种元素原子的物质的量相等）化学平衡前后，同种元素原子的物质的量相等2、反应的转化率、反应的转化率C反应物起始浓度反应物起始浓度 C反应物平衡浓度反应物平衡浓度 C反应物起始浓度反应物起始浓度100%
41、n反应物起始时物质的量反应物起始时物质的量 n反应物平衡时物质的量反应物平衡时物质的量 n反应物起始时物质的量反应物起始时物质的量 100%（体积变化也可以）体积变化也可以）3、产率、产率产率产率=100%实际生成产物的物质的量（或体积、质量）实际生成产物的物质的量（或体积、质量）理论上可得到产物的物质的量（或体积、质量）理论上可得到产物的物质的量（或体积、质量）m A（g）+n B（g）p C（g）+q D（g）反应达到平衡后，反应达到平衡后，C A ，B的转化率可提高，但的转化率可提高，但A的转的转化率一般降低；化率一般降低；C B ，A的转化率可提高，但的转化率可提高，但B 的转化率的转
42、化率一般降低。一般降低。4、反应物转化率与浓度的关系、反应物转化率与浓度的关系（1）对于多种物质参加的反应（气、液态）对于多种物质参加的反应（气、液态）同时增加同时增加A、B的浓度，的浓度，A、B的转化率都增大。的转化率都增大。m+n p+q m+n p+q 同时增加同时增加A、B的浓度，的浓度，A、B的转化率都减小。的转化率都减小。m+n=p+q 同时增加同时增加A、B的浓度，的浓度，A、B的转化率都不变。的转化率都不变。（2）对于分解反应，要视反应前后物质的化学计量）对于分解反应，要视反应前后物质的化学计量数而定。数而定。例：例：2HI（g）H2（g）+I2（g）例：例：2NH3（g）N2
43、（g）+3H2（g）不论如何改变反应物的浓度，不论如何改变反应物的浓度，反应物的转化率都不变。反应物的转化率都不变。增加反应物的浓度时，增加反应物的浓度时，反应物的转化率减小。反应物的转化率减小。m A（g）n B（g）+p C（g）m=n+p m n+p六、反应物转化率的计算及判断：六、反应物转化率的计算及判断：C反应物起始浓度反应物起始浓度 C反应物平衡浓度反应物平衡浓度 C反应物起始浓度反应物起始浓度100%n反应物起始时物质的量反应物起始时物质的量 n反应物平衡时物质的量反应物平衡时物质的量 n反应物起始时物质的量反应物起始时物质的量 100%m A（g）+n B（g）p C（g）+q
44、 D（g）以上反应达到平衡后，增大反应物以上反应达到平衡后，增大反应物A的浓度，的浓度，B的转的转化率可提高，但化率可提高，但A的转化率反而降低；增大反应物的转化率反而降低；增大反应物B的的浓度，浓度，A的转化率可提高，但的转化率可提高，但B的转化率反而降低。的转化率反而降低。在一定容密闭容器中，加入在一定容密闭容器中，加入m mol A,n mol B发生下列反应：发生下列反应：mA(气气)+nB(气气)pC(气气)，平衡时，平衡时C的浓度为的浓度为w molL-1，若，若维持容器体积和温度不变，起始加入维持容器体积和温度不变，起始加入a molA,b molB,c molC,要使平衡后要使
45、平衡后C的浓度的浓度仍为仍为w molL-1,则则a,b,c必须满足的关系是必须满足的关系是 ()(A)a:b:c=m:n:p (B)a:b=m:n;ap/m+c=p (C)mc/p+a=m；nc/p+b=n (D)a=m/3；b=n/3;c=p/3 B C在某定容密闭容器中建立下列平衡，在某定容密闭容器中建立下列平衡，3A（g)+B(g)2C(g)+D(g)当起始时向容器中加入当起始时向容器中加入3molA、2molB时，达到平衡时测的时，达到平衡时测的D的体积分的体积分数为数为 m%。当起始时向容器中加入当起始时向容器中加入2molB、2molC、1molD时达到平衡时测的时达到平衡时测的
46、D的的体积分数为体积分数为 n%。则。则m_n(、=）。）。或或 =在上述反应中如果加入在上述反应中如果加入B的量颜色加深，的量颜色加深，则有颜色的物质可能为则有颜色的物质可能为_.B、C 或或D 在一个固定体积的密闭的容器中，放入在一个固定体积的密闭的容器中，放入3升升X(气气)和和2升升Y(气气)，在一定条件下发生下列反应：，在一定条件下发生下列反应：4X(气气)+3Y(气气)2Q(气气)+nR(气气)。达到平衡后，容器。达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小的浓度减小1/3，则该反应方程式中的，则该反应方程式中的n值是值
47、是 ()(A)3 (B)4 (C)5 (D)6 在密闭容器中进行反应在密闭容器中进行反应N2+3H22NH3+Q,一一定温度下达到平衡，若将平衡体系中各物质浓度定温度下达到平衡，若将平衡体系中各物质浓度都增加到原来的都增加到原来的2倍，则产生结果是倍，则产生结果是 ()平衡不移动平衡不移动 平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动 NH3的百分含量增加的百分含量增加 H2的转化率增大的转化率增大 达到新平达到新平衡后容器的压强等于原平衡的压强的衡后容器的压强等于原平衡的压强的2倍倍 N2减减小小 NH3新新2NH3原原 (A)(B)(C)(D)DB 对于平衡对于平衡 C2H2+H2C2H4和和
48、平衡平衡 2CH4C2H4+2H2，在其他，在其他条件不变时，温度降低条件不变时，温度降低 式向右移式向右移动动 式相左移动。则热化学方程式式相左移动。则热化学方程式C(固固)+2H2(气气)=CH4(气气)+Q1、2C(固固)+H2(气气)=C2H2(气气)+2Q2和和2C(固固)+2H2(气气)=C2H4(气气)+2Q3中中Q1、Q2、Q3值得大小比较是值得大小比较是 ()(A)Q1Q2Q3 (B)Q1Q3Q2 (C)Q2Q1Q3 (D)Q3Q2Q1B 已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确化学平衡向正反
49、应方向移动时，下列有关叙述正确的是的是 ()生成物的百分含量一定增加生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一生成物的产量一定增加定增加 反应物的转化率一定增大反应物的转化率一定增大 反应物浓度反应物浓度一定降低一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率正反应速率一定大于逆反应速率 使使用了合适的催化剂用了合适的催化剂 A (B)(C)(D)下列事实中不能用平衡移动原理解释的是下列事实中不能用平衡移动原理解释的是()(A)密闭、低温是存放氨水的必要条件密闭、低温是存放氨水的必要条件 (B)实验室用排饱和食盐水法收集氯气实验室用排饱和食盐水法收集氯气 (C)硝酸工业生产中，使用过量空气以提高硝酸工业生
50、产中，使用过量空气以提高NH3的利用率的利用率 (D)在在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化溶液中，加入铁粉以防止氧化DB 对于平衡体系：对于平衡体系：mA(气气)+nB(气气)pC(气气)+qD(气气)+Q，下列判断正确的是，下列判断正确的是()(A)若温度不变，将容器的体积增大若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时倍，此时A的浓度变为原来的的浓度变为原来的0.48倍，倍，则则m+np+Q (B)若平衡时，若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应的转化率相等，说明反应开始时开始时A、B的物质的量之比为的物质的量之比为m:n (C)若平衡体系共有气体若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入，