2022年玉溪市重点高三二诊模拟考试化学试卷含解析.pdf

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1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.3,请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下

2、列说法中正确的是()A.25时某溶液中水电离出的c(H+)=1.0 xl0T2 moi 其 pH一定是12B.某温度下，向氨水中通入C O 2,随着CO2的通入，不断增大C(N H H2O)C.恒温恒容下，反 应 X(g)+3Y(g)2Z(g),起始充入3 m oix和 3 moi Y,当 X 的体积分数不变时，反应达到平衡D.某温度下，向 pH=6的蒸储水中加入NaHSCh晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为 2,该温度下加入等体积pH=10的 NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性2、铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如右图所示。下列有关铁杉脂素的说法错误的是()A.分子中两个苯环

3、处于同一平面B.分子中有3 个手性碳原子C.能与浓漠水发生取代反应D.1 mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH3、将等量的固体Mg(OH)2,置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是()A.在纯水中 B.在 O.lmol/L的 MgCL溶液中C.在 O.lmol/L 的 NHyHzO 中 D.在 O.lmol/L 的 CH3coOH 溶液中4、通常条件下，经化学反应而使溟水褪色的物质是()A.甲苯 B.己烯 C.丙酸 D.戊烷5、科学的假设与猜想是科学探究的先导与价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的是A.探 究 Na与水反应可能有02生成B.探究N

4、azCh与 Sth反应可能有Na2sCh生成C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能含有CuSD.探究向滴有酚配的NaOH溶液中通入C L,溶液红色褪去的原因是溶液酸碱性改变所致，还 是 HC1O的漂白性所致6、下列化学用语正确的是()A.重水的分子式：D2O B.次氯酸的结构式：HClOC.乙烯的实验式：C2H4 D.二氧化硅的分子式：SiO27、电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子，乳酸的摩尔质量为A.交换膜I 为只允许阳离子透过的阳离子交换膜B.阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2f+4H+C.电解过程中采取一定的措施可控制

5、阴极室的pH约为68,此时进入浓缩室的OPT可忽略不计。设 200mL 20g/L乳酸溶液通电一段时间后阴极上产生的出在标准状况下的体积约为6.72L,则该溶液浓度上升为155g/L(溶液体积变化忽略不计)D.浓缩室内溶液经过电解后pH 降低8、在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SG(g)l 2s&(g)+02(g)Q (Q0),其中SO3的物质的量随时间变化如图所示，下列判断错误的是A.08min 内 F(S03)=0.025mol/(L,min)B.8min 时，逆(S()2)=2r正(G)C.8min时，容器内压强保持不变D.若 8min时将容器压缩为IL,MSO3)的变化如图中a9、

6、下列说法正确的是A.共价化合物的熔、沸点都比较低B.H2s04、CCL、NH3均属于共价化合物C.H2O分子比H2s分子稳定的原因是H2O分子间存在氢键D.SiO2和 CaCCh在高温下反应生成CO2气体，说明硅酸的酸性比碳酸的强10、下列物质在生活或生成中的应用错误的是A.葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化B.在含较多Na2cCh的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性C.陶瓷生烟不能用于熔融烧碱D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇11、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCI-KC1混合物受热熔融后，电池即可瞬间输

7、出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。下列有关说法正确的是4:硫酸偏电极I B 无水 LiCl-KU1 1 J:A.输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极B.放电时电解质LiC l-K C l中的Li+向钙电极区迁移C.电池总反应为 Ca+PbSO4+2LiC l=Pb+Li2SO4+CaChD.每转移0.2 mol电子，理论上消耗42.5 g LiCI12、向 l.OOL浓度均为O.OlOOmoVL的 Na2SO3,NaOH混合溶液中通入HC1气体调节溶液pH（忽略溶液体积变化）。其中比H2s03、HSO3,平衡时的分布系数（各含硫物种的浓度与含硫物种总浓度的比）随 HC1气体体积（标

8、况下）的变化关系如图所示（忽略SO2气体的逸出）；已知Kal代 表 H2s03在该实验条件下的一级电离常数。下列说法正确的是各物种分布系数A.Z 点处的 pH=-lgKai(H2so3)B.从 X 点到Y 点发生的主要反应为SO32+H2OHSO3+OH-C.当 V(HC1)N672mL 时，c(HSO3)=c(SO32)=0mol/LD.若 将 H C 1 改为NO2,Y 点对应位置不变1 3、某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A.灼烧海带:B,将海带灰溶解后分离出不溶性杂质:.C.制 备 C12,并 将 氧化为,0

9、、aOH溶液 与救D.以淀粉为指示剂，用 Na2s2。3标准溶液滴定:1 4、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊蛋白质可能发生了变性B将乙醇与浓硫酸混合加热，产生的气体通入酸 性 K M n（h 溶液，溶液紫红色褪去产生的气体中一定含有乙烯C室温下，用 pH试纸测得：O.lm ohl/】Na2sO3溶液的 pH 约为 10；0.1 molLRaHSCh溶液的pH约为5HSO3-结合H+的能力比SCV 一的强D向 NaCl和 NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀（AgBr）Ksp(AgBr)W

10、 Y XB.最简单氢化物的稳定性：W YC.X 与 Z 可形成离子化合物ZXD.W 的氧化物对应的水化物为强酸17、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1 mol HC1O中 含 HC I键的数目为O.INAB.ILO.lmobL NaAlOz 溶液中含 A1O2 的数目为 O.INAC.含 O.lmol AgBr的悬浊液中加入O.lmol K C 1,充分反应后的水溶液中Br-的数目为O.INAD.9.2 g 由甲苯（-CHa）与甘油（丙三醇）组成的混合物中含氢原子的总数为0.8NA18、扑热息痛的结构如图所示go,下列关于扑热息痛的描述正确的是A.分子式为C8H10NO2B

11、.扑热息痛易溶于水C.能与Na2cCh溶液反应，但不能与NaHCCh溶液反应D.属于芳香煌19、将一小块钠投入足量水中充分反应，在此过程中没有发生的是（）A.破坏了金属键 B.破坏了共价键 C.破坏了离子键 D.形成了共价键20、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是A.用 图 1所示装置除去H C 1 中含有的少量CLB.用图2 所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆研C.用图3 所示装置可以完成“喷泉”实验D.用图4 所示装置制取并收集干燥纯净的N H321、下列装置或操作正确且能达到实验目的的是A.图 1：用酒精萃取碘水中的碘单质后分液图1B.图 2：电解精炼铜图2C.图 3：X 为四

12、氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防止倒吸1ftI 水X物质图3D.图4:配制银氨溶液图422、下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是A.如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和B.相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少C.金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可为:C（s 金刚石）=C（s,石墨）!=-（EiE3）kJ moF,D.同温同压下，H2（g）+C12（g）=2HCl（g）能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的AH相同二、非选择题（共 84分）23、（14分）氯毗格雷（clopidogrel）是一种用于抑制血小板

13、聚集的药物.以芳香族化合物A 为原料合成的路线如下:NaCN已知：R-CHO寻 石 ,R-CN-NH：RCOOH（1）写出反应C-D 的化学方程式,反应类型_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（2）写出结构简式,B,X o（3）A 属于芳香族化合物的同分异构体（含 A）共有_ _ _ _ _种，写出其中与A 不同类别的一种同分异构体的结构简式(4)两分子C 可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3 个六元环，写出该反应的化学方程式已知：户。导：令bl 设计一条由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物，口的合成路线流程图，无机试剂任选_。(合成路线常用的表反应试剂A 反应条件B反应

14、试剂反应条件目标产物示方式为:反应试剂 反应试剂反 应 条 件 反应条件目标产物)24、(12分)法华林是一种治疗心脑血管疾病的药物，属于香豆素类衍生物，其合成路径如下:(D A 的结构简式是。(2)C分 子 中 含 氧 官 能 团 是。(3)写出D 与银氨溶液反应的化学方程式 o(4)E的结构简式是 o(5)水杨酸分子中苯环上有两种含氧官能团，Imol水杨酸与足量NaHCCh完全反应生成ImolCCh。写出水杨酸反应生成 F 的化学方程式_.(6)K分子中含有两个酯基，K 结构简式是。(7)M与 N 互为同分异构体，N 的结构简式是(8)已知：最 简 单 的 香 豆 素 结 构 式 以 乙

15、酸 甲 酯、甲醛和苯酚为主要原料，一种合成香豆素的路线如下(其他药品自选):乙 酸 甲 酯 曹a器眄 卜香豆素写出甲i乙 反 应 的 化 学 方 程 式；丙 的 结 构 简 式 是、25、(12分)某校同学设计下列实验，探 究 CaS脱除烟气中的SO2并回收S。实验步骤如下:步 骤 1.称取一定量的CaS放入三口烧瓶中并加入甲醇作溶剂(如下图所示)。步骤2.向CaS的甲醇悬浊液中缓缓通入一定量的SO2o步骤3.过滤，得滤液和滤渣。步骤4.从滤液中回收甲醇(沸点为64.7),所得残渣与步骤3 的滤渣合并。步骤5.用CS2从滤渣中萃取回收单质S(1)图中用仪器X代 替 普 通 分 液 漏 斗 的

16、突 出 优 点 是。(2)三 口 烧 瓶 中 生 成 硫 和 亚 硫 酸 钙 的 化 学 方 程 式 为,三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSOa,其原因是 O(3)步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是 o(4)步骤5 为使滤渣中S 尽可能被萃取，可采取的操作方案是请设计从上述回收的S 和得到的含Na2s(h吸收液制备Na2s2。5出0 的实验方案：称取稍过量硫粉放入烧杯中，用滤纸吸干。已知：在液体沸腾状态下，可爱生反应N afCh+S+5H 2。Na2s2Or5H2。硫不溶于Na2sO3溶液，微溶于乙醇。为获得纯净产品，需要进行脱色处理。须使用的试剂：S、Na2sth吸收液、乙醇、活性炭

17、。26、(10分)实验室中根据2 s o 2 s O 3+Q,Q 0已知SO,熔点是1 6.6 C,沸点44.4。设计如下图所示的实验装置制备SO：固体。(1)实验开始时，先 点 燃 的 酒 精 灯 是(填 编 号)。(2)装 置 D 中浓硫酸的作用除了混合气体并观察气体流速外还有 o(3)装置F 的作用是(4)由于可逆反应，所以从E 管出来的气体中含有SO2、SO3 o为了证明含有S 0?可 以 将 该 气 体 通 入 (填下列编号，下同)、证明含有SO?可以将该气体通入 oA.品红 B.溟水 C.B ad 2溶液 D.Ba(NC31溶液(5)如果没有装置G,则 F 中可能看到。(6)从装置

18、G 导出的尾气常可以用烧碱或石灰乳吸收。请写出用足量烧碱吸收尾气的离子方程式为：(7)尾气常采用烧碱或石灰乳吸收，请分析比较两种吸收剂吸收的优点27、(12分)用如图所示仪器，设计一个实验装置,用此装置电解饱和食盐水，并测定阴极气体的体积(约6m L)和检验阳极气体的氧化性。(1)必要仪器装置的接口字母顺序是：A 接.10 mb KM戊 己。.接；B 接_、一 接.(2)电路的连接是：碳棒接电源的极，电 极 反 应 方 程 式 为.(3)能说明阳极气体具有氧化性的实验现象是一,有 关 离 子 方 程 式 是；最后尾气被吸收的离子方程式是(4)如果装入的饱和食盐水体积为50mL(假定电解前后溶液

19、体积不变)，当测得的阴极气体为5.6mL(标准状况)时停止通电，则 另 一 极 实 际 上 可 收 集 到 气 体 (填“”或“=)5.6m L,理由是28、(14分)氮族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：(1)基态氮原子的价电子轨道表示式为第二周期的元素中，第一电离能介于B 和 N 之间的元素有一种。(2)雌黄的分子式为As2s3,其分子结构为 ,As原子的杂化类型为一。(3)中所含。键的物质的量为一m ol已知NF3与 NH3分子的空间构型都是三角锥形，但 NF3不易与 CW+形成配离子，原因是一。(4)红银矿是一种重要的含银矿物，其主要成分的晶胞如图所示，则每个N i原子周围

20、与之紧邻的As原 子 数 为.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。磷 化 硼(B P)是一种超硬耐磨涂层材料，晶胞为正方体形，晶胞参数为apm。如图为沿y 轴投影的晶胞中所有硼原子的分布图和原子分数坐标。设NA为阿伏伽德罗常数的值，1,2,3,4 四点原子分数坐标分别为(0.25,0.25,0.75),(0.75,0.25,0.25),(0.25,0.75,0.25),(0.75,0.75,0.7 5),据此推断BP晶体的密度为g-cm。(用代数式表示)29、(10分)化 合 物 G 是重要的药物中间体,HCHO.HC1彩步反应A回答下列问题:2)HC

21、I合成路线如下:(1)A 的分子式为B 中含氧官能团的名称为(3)D-E 的反应类型为.(4)已知B 与(CH3CO)2。的反应比例为1 2B-C 的反应方程式为(5)路线中的目的是 o(6)满足下列条件的B 的同分异构体有_ _ _ _ _ _ _ _ _ 种(不考虑立体异构)。苯环上只有2 个取代基能与FeCb溶液发生显色反应且能发生银镜反应写 出 其 中 核 磁 共 振 氢 谱 为 五 组 峰 的 物 质 的 结 构 简 式 为。oI y-NH(7)参考上述合成线路，写出以L滨丁烷、丙二酸二乙酯、尿素 CO(NH2)2为起始原料制备、A。的合NH0成 线 路(其 它 试 剂 任 选)参考

22、答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、D【解析】A.既然由水电解出的 c(H+)=1.0 x1042m ol/L,则由水电解出的 c(O H)=1.0 x1 Ol2mol/L；而 c(IF)xc(OH)=1.0 xl0 l4m okL,所以原来的溶液的c(H+)=L0 xl()-2moi/L或者c(O H)=1.0 xl0-2m o l,即溶液可能呈现强酸或强碱性，强酸时pH=2,强碱时pH=12,故 A 错误；B.NH3 H2O H NHZ+OH,通 入 CO2平衡正向移动，C(NHQ不断增大，而平衡常数不变，贝!JC(OH-KJ=/入 0+、不断减小，故 B

23、 错误；c(NH 4 H oC.恒温恒容下，反 应 X(g)+3Y(g)F 2 Z(g),起始充入3 mol X 和 3 moi Y,由三段式计算可知，X 的体积分数一直是 5 0%,故 C 错误；D.蒸储水的p H=6,所 以 Kw=lxl0 2,应加入等体积浓度为o.oimol L”的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10的 NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，故 D 正确；正确答案是D【点睛】A 项涉及pH 的简单计算，明确溶液中的溶质是抑制水电离是解本题的关键，能电离出氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离。2、A【解析】A.分子中两个苯环连在四面体结构的碳原子上，不可能处于同一平面，故

24、A 错误；0HHOW5 B.HO 图中*标注的三个碳原子是手性碳原子，故B正确；(铁杉脂素)OHC.酚羟基的邻对位可能与浓溪水发生取代反应，故 C 正确；D.1 mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3 mol N aO H,分别是酯基消耗ImoL 2 个酚羟基各消耗Im o l,故 D 正确；故选A。3、D【解析】Mg(OH”在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+2OH(ag),平衡右移，溶解度增大，反之减小，据此解答即可。【详解】Mg(OH)2在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)=Mg2+(aq)+2OH-(ag)；A.在纯水中，Mg(OH”正常溶解并达到饱

25、和状态，故 A 错误；B.在 O.lmol/L的 MgCL溶液中，c(Mg2+)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故 B 错误；C.在 O.lmol/L的 NHyHzO中，c(OlT)增大，抑制Mg(OH)2的溶解，故 C 错误；D.在 O.lmol/L的 CH3COOH溶液中，c(H+)增大，促进平衡正向移动，最终固体Mg(OH)2可能完全溶解，故 D 正确;故答案为D。4、B【解析】A.甲苯中没有碳碳双键，能萃取使溟水褪色，故 A 错误；B.己烯中含有碳碳双键，能够与漠单质发生加成反应，使滨水褪色，故 B 正确；C.丙酸中没有碳碳双键，不能使滨水褪色，故 C 错误；D.戊烷为饱和烷烧，不能使

26、溟水褪色，故 D 错误；故选：B5、A【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠、氢和氧三种元素，产生的气体如果为氧气，不符合氧化还原反应的基本规律，钠是还原剂，水只能做氧化剂，元素化合价需要降低，氧元素已是最低价-2价，不可能再降低，故 A 选；B、二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，Sth和 NazCh反应可能有Na2s04生成，故 B 不选；C、根据氧化还原反应化合价变化，浓硫酸与铜反应，硫酸中的硫元素被还原，铜有可能被氧化为硫化铜，有探究意义，故 C 不选；D.氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色褪去，氯气可以与水反应生成的次

27、氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意义，故 D 不选；故选A。点睛：本题考查化学实验方案评价，涉及生成物成分推测，解题关键：氧化还原反应规律、物质性质，易错点：C 选项，注意氧化还原反应特点及本质，题目难度中等。6、A【解析】A.重水中氧原子为w o,氢原子为重氢D,重水的分子式为D 2O,故 A 正确；B.次氯酸中不存在氢氯键，其中心原子为氧原子，分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，结构式为HOC L 故 B错误；C.实验式为最简式，乙烯的实验式为C%,故 C 错误；D.二氧化硅晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子，故 D 错误。答案选A。7、C【解析】A.根据图示，该电解池左

28、室为阳极，右室为阴极，阳极上是氢氧根离子放电，阳极周围氢离子浓度增大，且氢离子从阳极通过交换膜I 进入浓缩室，则交换膜I 为只允许阳离子透过的阳离子交换膜，故 A 正确；B.根据A 项分析，阳极的电极反应式为：2H2O-4e=O2T+4H+,故 B 正确；C.在阳极上发生电极反应：4OH-4e=2H2O+O2t，阴极上发生电极反应：2H+2e-=H23根据电极反应方程式，则有：2HA2H+1H2,电一段时间后阴极上产生的H2在标准状况下的体积约为6.72L,产生氢气的物质的量6 72L=:=0.03m ol,则生成HA的物质的量=0.03molx2=0.06mol,则电解后溶液中的乳酸的总质量

29、22.4L/mol=0.06molx90g/moL+200 xl0-3L x20g/L=9.4g,此时该溶液浓度=*1 =4 7 g/L,故 C 错误；D.在电解池的阳极上是OIK放电，所以c(H+)增大，并且H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；根据电解原理，电解池中的阴离子移向阳极，即 A-通过阴离子交换膜(交换膜U)从阴极进入浓缩室，这样：H*+A-=HA,乳酸浓度增大,酸性增强，pH 降低，故 D 正确；答案选C8、D【解析】,、0.4mol,、rA 0 8 min 内 v(SO3)=-=0.025mol/(L m in),选项 A 正确；2Lx8minB、8 m i n 时，n(S(

30、)3)不再变化，说明反应已达平衡，。逆(S()2)=丫正(S O?)=2 v 正(0 2),选项B正确；C、8 m i n 时，n(S 0 3)不再变化，说明各组分浓度不再变化，容器内压强保持不变，选 项 C 正确；D、若 8 m i n 时压缩容器体积时，平衡向气体体积减小的逆向移动，但纵坐标是指物质的量，不是浓度，SCh的变化曲线应为逐变不可突变，选 项 D 错误；答案选D。【点睛】本题考查了化学反应速率的求算、平衡常数、平衡状态的判断、平衡移动的图象分析，明确概念是解题的关键。9、B【解析】A.共价化合物包括分子晶体和原子晶体，而物质的熔点的一般顺序为：原子晶体 离子晶体 分子晶体，故共

31、价化合物的熔点不一定比较低，故 A 错误；B.H2s0 八 CCL、NH3分子中均只含共价键的化合物，所以三者属于共价化合物，故 B 正确；C.分子的稳定性与氢键无关，氢键决定分子的物理性质，分子的稳定性与共价键有关，故 C 错误；D.常温下，水溶液中酸性强的酸能制取酸性弱的酸，SiO2和 CaCCh在高温下反应生成CO2气体是高温条件下的反应,不说明硅酸的酸性比碳酸强，故 D 错误；本题选B。1 0、B【解析】A.二氧化硫具有还原性，具有一定的杀菌作用，葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化，故 A 正确；B.熟石灰与Na2cCh反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在含较多Na2cCh的盐碱地中施加

32、适量熟石灰提高了土壤碱性,故 B 错误；C.陶瓷生竭中二氧化硅能与烧碱反应，故 C 正确；D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇，故 D 正确；故 选 B。1 1、C【解析】由题目可知硫酸铅电极处生成P b,则硫酸铅电极的反应为：PbSO4+2e+2Li+=Pb+Li2sCh,则硫酸铅电极为电池的正极,钙电极为电池的负极，由此分析解答。【详解】A.输出电能时，电子由负极经过外电路流向正极，即从钙电极经外电路流向硫酸铅电极，A 项错误；B.Li+带正电，放电时向正极移动，即向硫酸铅电极迁移，B 项错误；C.负极反应方程式为Ca+2Cr-2e=CaCl2,正极电极反应方程式为：PbS

33、O4+2e+2Li+=Pb+Li2SO 4,则总反应方程式为：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCL+Li2sCh,C 项正确；D.钙电极为负极，电极反应方程式为Ca+2c-2e-=CaCL,根据正负极电极反应方程式可知2e-2LiCL每转移0.2 mol电子，消耗0.2 mol L iC L 即消耗85g的 LiCL D 项错误；答案选C。【点睛】硫酸铅电极处生成Pb是解题的关键，掌握原电池的工作原理是基础，D 项有关电化学的计算明确物质与电子转移数之间的关系，问题便可迎刃而解。12、A【解析】*上 上“c(HSO；)c(H+)A.在 Z 点 C(H 2 S O 3)=C(H S O

34、3.)，由%=d、乙C(H2SO3)则有 Kal=c(H+),则 pH=-lge(H+)=-lgKal,A 正确;B.根据图示，从 X 点到Y 点，SO32一 的浓度减少，而 HSO3-的浓度在增加，则加入盐酸发生的主要反应为SO3-+H+=HSO3,B 错误；C.当 V(HCI)=672mL 时，n(HCl)=0.672L4-22.4L moF=0.03mol.溶液中的 NaOH 和 Na2sO 3 的物质的量均为lLx0.01mol-L-l=0.01mol,通入 0.03molHCL NaOH 完全反应，N a 2 s 转化为 H2sO 3。H2sO3为弱酸，可经第一二步电离产生HSO3-

35、和 SO32-,其关系是c(HSOy)c(SO32-)0,C 错误；D.若 将 HCI换为Nth,NO2会与水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成的HNO3有强氧化性，可以氧化Na2s。3,溶液中将没有S O 3 2-、H S OJ-.H2sO3等粒子，Y 点位置会消失，D 错误。答案选A。13、B【解析】A.灼烧需在用烟中进行，不能选烧杯，A 项错误；B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质采用过滤操作，过滤需要玻璃棒引流，图中操作科学规范，B 项正确；C.制 备 C L,并将r氧化为L,除去氯气中的氯化氢应该用饱和食盐水，尾气需用氢氧化钠吸收，c 项错误；D.Na2s2。3为强碱弱酸盐

36、，因S2O32的水解使溶液呈现碱性，所以滴定时Na2s2。3应该放在碱式滴定管中，而不是酸式滴定管，D 项错误；答案选B。【点睛】本题的易错点是D 项，选择酸碱滴定管一方面要考虑实际的反应所需的环境，另一方面要考虑标准溶液的酸碱性。如高镒酸钾溶液在酸性条件下具有强氧化性，需选择酸式滴定管；而本题的硫酸硫酸钠还原碘单质时，考虑到标准溶液的水解来选择碱式滴定管。此外，学生要牢记仪器的构造，会区分酸式滴定管与碱式滴定管。14、A【解析】A.鸡蛋清主要成分为蛋白质，少 量 CuSOd可能会使其发生变性，故 A 项正确；B.乙醇和浓硫酸共热至170C后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高镒酸

37、钾褪色，则该实验不能证明乙烯能使KMnCh溶液褪色，故 B 项错误；C.室温下，用 pH试纸测得：0.1 m olL N a2s。3溶液的pH约 为 10；0.1 moUlNaHSCh溶液的pH约为5,说明SO32-的水解程度比HSCh.大，即 SCV-结合H+的能力比HSO3-的强，故 C 项错误；D.NaCI和 NaBr的浓度大小未知，产生的淡黄色沉淀也可能是嗅离子浓度较大所导致，因此该实验现象不能说明Ksp(AgBr)C3Na+H+，A 项错误；B.元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，氧的非金属性强于硫，最简单氢化物的稳定性：WVY,B项错误；C.氢 和 Na可以形成氢化钠，

38、这是一种金属氢化物，C 项正确；D.硫只有最高价氧化物对应的水化物(硫酸)才是强酸，二氧化硫对应的水化物(亚硫酸)是一种弱酸，D 项错误；答案选C。17 D【解析】A.次氯酸的结构为H-O-CL并不存在H-C1键，A 项错误；B.A 1 O?会发生水解，所以溶液中A 1 O；的数目小于O.INA,B 项错误；C.AgBr的悬浊液中加入KC1后，最终溶液中Ag+、Br-仍存在如下平衡关系：AgBr(s)7 Ag+(aq)+(aq),所 以 Br-的数目必然小于O.INA,C 项错误；D.甲苯的分子式为C7H8,甘油的分子式为C3&O3,两种物质分子中所含的氢原子个数相同，且两种物质分子的摩尔质量

39、均为92g/m oL所 以 9.2g混合物所含的氢原子总数一定为0.8NA,D 项正确；答案选D。18、C【解析】A.分子式为C8H9NO2,故 A 错误；B.含酚-OH、-CONH-,该有机物不溶于水，故 B 错误；C.含酚-O H,能与Na2cCh溶液反应，但不能与NaHCCh溶液反应，故 C 正确；D.含 O、N 等元素，不是芳香；故 D 错误；故选C。19、C【解析】将一小块钠投入足量水中，发生反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2b【详解】A.钠失电子生成Na+脱离金属钠表面进入溶液，从而破坏金属键，A 不合题意；B.水电离生成的H+与 Na反应

40、生成NaOH和 H 2,破坏了共价键，B 不合题意；C.整个反应过程中，没有离子化合物参加反应，没有破坏离子键，C 符合题意；D.反应生成了氢气，从而形成共价键，D 不合题意；故选C。20、C【解析】A.HC1极易溶于水，则将HC1原物质除去，不能除杂，A 错误；B.蒸干时硫酸铜晶体失去结晶水，应蒸发浓缩、冷却结晶制备胆研，B 错误；C.挤压胶头滴管，氯气与碱反应，使烧瓶的内压小于外因，形成喷泉，则图3 所示装置可以完成“喷泉”实验，C 正确；D.氨气的密度比空气的密度小，则图中为向上排空气法收集，应为向下排空气法收集，D错误；答案选C。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体

41、的制备及收集、晶体制备、混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。21、C【解析】A.酒精能与水互溶，不能用来萃取，故错误；B.电解精炼铜时应粗铜做阳极，故错误；C.氨气或氯化氢都不溶于四氯化碳，都极易溶于水，故用该装置能吸收氨气或氯化氢并能做到防止倒吸，故正确；D.配制银氨溶液应向硝酸银溶液中逐滴加入氨水直到产生的沉淀恰好溶解为止，故错误。故选C。22、D【解析】A.据图可知，该反应是放热反应，反应实质是旧键断裂和新键生成，前者吸收能量，后者释放能量，所以反应物的键能之和小于生成物的键能，A错误；B.液态水的能量

42、比等量的气态水的能量低，而氢气在氧气中的燃烧为放热反应，故当生成液态水时放出的热量高于生成气态水时的热量，故B错误；C.放出的热量=反应物的总能量-生成物的总能量=-(Ei E3)kJmo，故C错误；D.反应的热效应取决于反应物和生成的总能量的差值，与反应条件无关，故D正确；答案选D。C：H4 CHiBrCHr CH2OHCH2OH-IT-CHsOH：HCHO-【解析】A 分子式为C7H5OCL结合题干信息可知A 中含有-CHO、-Cl、苯环，根据物质反应过程中物质结构不变，可知A 为N FL为 C CN,NH：酯化反应产生D：入 COOCILNH：经酸化后反应产生C 为C C O O H,C

43、 与甲醇在浓硫酸存在条件下加热，发生OOCH),;D 与分子式为C6H7BrS的物质反应产生E：1_“，结合D 的结构可知x 结构简式为：r i y；E与3Oy-OCH|0 在加热9OC及酸性条件下反应产生氯眦格雷：,一6bAycs-【详解】NK根据上述分析可知：A为B为C LC N,x 为：NH2(1)反应CTD是0ACOOH与甲醇发生酯化反应，反应方程式为：(XNH：浓臂骸.C C Q Q C H +H 2O,该反应为酯化反应，也属于取代反应；N FL(2)根据上述分析可知B 为：X 为：QO；(3)A结构简式为。A 的同分异构体(含A)中，属于芳香族化合物,对三种，若官能团发生变化，侧链

44、为-COCL符合条件所有的结构简式 为 广ONH：(COOH+CH3OHCl则含有苯环，官能团不变时，有邻、间、r HCHO J【点 睛】本题考查有机物的合成与推断、有机反应类型的判断、同分异构体书写等，掌握反应原理，要充分利用题干信息、物质的分子式。并根据反应过程中物质结构不变分析推断，较好的考查学生分析推理能力，是对有机化学基础的综合考查。24、羟基2Ag(NH3)2 O H-j|pcOONH4+2Ag I+3NH3+H2O2HOCH2CH2COOCH3+O2 cg 2OHCH2COOCH3+2H2O【解 析】A 生 成 B 是在光照条件下进行，发生的是取代反应，在 根 据 A 的 分 子

45、 式 知 道 A 是甲苯，B 是与氢氧化钠发生取代反应，则 C 是 CH：O H,根 据 反 应 条 件 知 道 D 是CH ,根据信息反应的特点，醛与酮反应时醛基会转变为碳碳双键，故 E 中有碳碳双键，则 E 是【详 解】(1)A的名称为甲苯，结构简式是(2)C分子的结构简式为D-C H：OH，含氧官能团是羟基，故答案为：羟基;(3)D 是COONHjCH ,与银氨溶液反应的化学方程式为:+2Ag(NH3)2OH(4)由分析可知，E 的结构简式是+2Ag +3NH3+H2O；(5)水杨酸分子中苯环上有两种含氧官能团，Imol水杨酸与足量NaHCCh完全反应生成ImolCCh,说明存在较基，同

46、时含有羟基，故水杨酸的结构简式为C O O H,与 CH30H发生酯化反应，化学方程式为:0 H(了C S,CH30H、浓:酸、故答案为:COOH+CH3OH、巡警、C 8cH 3+H2O；O H(6)由可知,F 为C O O C H；与乙酸酊反应生成K,K 分子中含有两个酯基，则 K 结构简式是0 HCOOCH,00CCH3故答案为:COOCH5A-OOCCH30c.,可知N 的结构简式是krl3(7)M与 N 互为同分异构体，N 与 E 生成产产,故答案为;(8)由流程图可知，乙酸甲酯、甲醛在碱性条件下反生羟醛缩合生成甲，故甲为HOCH2cH2COOCH3,根据信息提示，要实现乙到丙过程，

47、乙要有醛基，则甲到乙，实质是HOCH2cH2coOC%变为OHCH2COOCH3,反应方程式为：2HOCH2CH2COOCH3+O2 Cuf8 2OHCH2COOCH3+2H2O；OHCH2coOCH3与HO-/诋 应，再脱水得到丙，则丙为:HJ AQCH,故答案为：2HOCH2cH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O；重点考查有机流程的理解和有机物结构推断、官能团、有机反应类型、简单有机物制备流程的设计、有机方程式书写等知识，考查考生对有机流程图的分析能力、对已知信息的理解能力和对有机化学基础知识的综合应用能力。有机物的考查主要是围绕官能团的性质进行，这些官能团的性质以及它

48、们之间的转化要掌握好，这是解决有机化学题的基础。官能团是决定有机物化学性质的原子或原子团，有机反应绝大多数都是围绕官能团展开，而高中教材中的反应原理也只是有机反应的一部分，所以有机综合题中经常会出现已知来告知部分没有学习过的有机反应原理，认识这些反应原理时可以从最简单的断键及变换的方法进行，而不必过多追究。25、能使漏斗与三口烧瓶中的气压相等 2CaS+3SQ2 A 2CaSOj+3S CaSCh被系统中O2氧化 蒸播，收集64.7 C微分 加 入C S2,充分搅拌并多次萃取 加入适量乙醇充分搅拌，然后加入Na2sCh吸收液，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸，在不断搅拌下，反应至液面只有少量硫粉

49、时，加入活性炭并搅拌，趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用乙醇洗涤【解析】(1)恒压漏斗能保持压强平衡；(2)CaS脱除烟气中的SO2并回收S,元素守恒得到生成S和CaSCh,CaS(h能被空气中氧气氧化生成CaSCh;甲醇(沸点为64.7),可以控制温度用蒸憎的方法分离；(4)硫单质易溶于C S2,萃取分液的方法分离；回 收 的S和得到的含Na2sCh吸收液制备Na2s2(h 5H 2O,在液体沸腾状态下，可发生反应Na2sO3+S+5H2。Na2s2(h 5H 2O,据此设计实验过程。【详解】(1)根据图示可知用的仪器X为恒压漏斗代替普通分液漏斗的突出优点是：能使漏斗与三口烧瓶中的

50、气压相等，便于液体流下；三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为：2c三口SO2 CaS(h+3S,三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSO4,其原因是：CaSCh被系统中Ch氧化；(3)从滤液中回收甲醇(沸点为6 4.7 C),步 骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是：蒸馆，收 集64.7储分；(4)步 骤5为使滤渣中S尽可能被萃取，可采取的操作方案是：加 入C S2,充分搅拌并多次萃取；已知：在液体沸腾状态下，可发生反应Na2sO3+S+5H2。Na2s生35%0：硫不溶于Na2s03溶液，微溶于乙醇。为获得纯净产品，需要进行脱色处理。须使用的试剂：S、Na2s03吸收液、乙醇、活性炭，因