《福建省漳州市2015届高三化学冲刺试卷(5)(含解析)_中学教育-中考.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省漳州市2015届高三化学冲刺试卷(5)(含解析)_中学教育-中考.pdf（20页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、优秀学习资料 欢迎下载 20XX年福建省漳州市高考化学冲刺试卷（5）一、选择题（本大题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1下列有关物质的性质与应用相对应的是()ANH3极易溶于水，可用作制冷剂 BAl2O3熔点高，可用作耐高温材料 CSO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等 DBaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 2某有机物 X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是()AX的分子式为 C12H16O3 BX在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应 C在 Ni 作催化剂的条件下，1mol X 最多只能与 1mol H2加
2、成 D可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和 X 3短周期元素 X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法不正确的是()A离子半径的大小顺序为 r（W2）r（Q）r（Y2）r（Z3+）B元素 W的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Q的强 C元素 X与 Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 DX、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应 4下列叙述的实验能达到预期目的是()选项 实验内容 实验目 A 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶 23 次 避免造成实验误差 B 向氯水滴加 AgNO3、稀 HNO3溶液，产生白色沉淀 验证氯水中含有 Cl C 向盛有沸水的烧杯中滴加饱
3、和氯化铁溶液并长时间煮沸 制备氢氧化铁胶体 D 向 2mL 1molL1 NaOH溶液中先加入 3 滴 1molL1 MgCl2溶液，再加入 3 滴 1molL1 FeCl3溶液 证明 Mg（OH）2沉淀可以转化为 Fe（OH）3沉淀 AA BB CC DD 525，有 c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/L 的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO）与 pH值的关系如图所示 有关离子浓度关系分析正确的是()优秀学习资料 欢迎下载 ApH=5.5 溶液中：c（CH3COO）c（CH3COOH）c（H+）c（OH）BW点表示溶液中：c（Na+）
4、+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）CpH=3.5 溶液中：c（Na+）c（OH）+c（CH3COOH）=0.1mol/L D 向 W点所表示溶液中通入 0.05mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）6某种熔融碳酸盐燃料电池以 Li2CO3、K2CO3为电解质、以 CH4为燃料时，该电池工作原理如图下列说法正确的是()Aa 为 CH4，b 为 CO2 BCO32向正极移动 C此电池在常温时也能工作 D正极反应式为：O2+2CO2+4e2CO32 7下列图示与对应的叙述相符的是()A 如图表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化，则 H2
5、的燃烧热为 241.8kJmol1 B 如图表示压强对可逆反应 2A（g）+2 B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大 个备选项中只有一项符合题目要求下列有关物质的性质与应用相对应的是极易溶于水可用作制冷剂熔点高可用作耐高温材料具有氧化性可用于漂白品红织物等能与盐酸反应可用于治疗胃酸过多某有机物的结构简式如图所示则下列有用酸性高锰酸钾溶液区分苯和短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法不正确的是离子半径的大小顺序为元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强元素与的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键四种元素的待测液润洗锥形瓶次避免造成实验误差向氯水滴加稀溶液产生白色
6、沉淀验证氯水中含有向盛有沸水的烧杯中滴加饱和氯化铁溶液并长时间煮沸制备氢氧化铁胶体向溶液中先加入滴证明沉淀可以溶液再加入滴溶液转化为沉淀有的一组优秀学习资料 欢迎下载 C 根据如图，若除去 CuSO4溶液中的 Fe3+，可向溶液中加入适量 CuO，调节 pH=4，过滤 D 如图表示常温下，稀释 HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液 pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的 pH大于同浓度的 NaB溶液的 pH 二、非选择题（本大题共 3 小题，共 58 分其中 3 题必考题，2 题选考题任选一题）8（1）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作漂白剂 试写出氧元素的原子结构示意图_ 臭
7、氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应如：6Ag（s）+O3（g）3Ag2O（s）H=235.8kJmol1 已知 2Ag2O（s）4Ag（s）+O2（g）H=+62.2kJmol1，则 O3转化为 O2的热化学方程式为_；科学家 P Tatapudi 等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧 臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为_（2）ClO2是国际上通用的饮用水消毒剂科学家用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）还原氯酸钠来制备 ClO2，该反应的化学方程式为_（3）硬水的软化通常有药剂法、离子交换法等 某学习小组用生石灰和纯碱软化硬水的工艺流程图如下
8、：试剂 a 是_；沉淀 M是_（写化学式）；加入试剂 b 后生成沉淀的离子方程式为_（4）某同学欲对用 ClO2消毒过的水进行 Cl含量的测定，实验过程如下：向 30.00mL 水样中加几滴 K2CrO4溶液作指示剂，用 0.001 000molL1 AgNO3溶液滴定，当有砖红色 Ag2CrO4沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去 AgNO3溶液 12.12mL 则水样中 c（Cl）=_ 9镁在工农业生产中有非常广泛的应用（1）工业上常用电解熔融 MgCl2制备金属镁，而 MgCl2的获得主要有两种方法：个备选项中只有一项符合题目要求下列有关物质的性质与应用相对应的是极易溶于水可用作制冷剂熔点
9、高可用作耐高温材料具有氧化性可用于漂白品红织物等能与盐酸反应可用于治疗胃酸过多某有机物的结构简式如图所示则下列有用酸性高锰酸钾溶液区分苯和短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法不正确的是离子半径的大小顺序为元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强元素与的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键四种元素的待测液润洗锥形瓶次避免造成实验误差向氯水滴加稀溶液产生白色沉淀验证氯水中含有向盛有沸水的烧杯中滴加饱和氯化铁溶液并长时间煮沸制备氢氧化铁胶体向溶液中先加入滴证明沉淀可以溶液再加入滴溶液转化为沉淀有的一组优秀学习资料 欢迎下载 方法一：从海水或光卤石中先获得 MgCl26H2O，然后制得
10、无水 MgCl2 方法二：MgCO3MgO+CO2；MgO+C+Cl2MgCl2+CO 则在“方法一”中，从 MgCl26H2O制无水 MgCl2操作时应在_保护下进行在“方法二”中，MgO和 C_（填“能”或“否”）直接反应生成金属镁（2）镁电池在性能上优于其他电池，具有更安全、环保、能效高等优点有一种镁电池的反应为 Mg+2CuCl2Cu+MgCl2，又知 CuCl 难溶于水，则该电池的正极反应式是_ （3）化合物 MgSO4在医疗上具有镇静、抗痉挛等功效有一种以菱镁矿（主要成分是 MgCO3）为主要原料制备 MgSO4的方法如下：步骤中发生反应的离子方程式为_ 步骤中调节 pH=6.06
11、.5 的目的是_对 MgSO47H2O晶体直接加热_（填“能”或“不能”）得到无水 MgSO4固体？10无水 AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在 183时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水 AlCl3，实验装置如图所示 请回答下列问题：（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是_ a加入 MnO2粉末 b 点燃 A处酒精处 c加入浓盐酸 d 点燃 D处酒精处（2）写出装置 A中发生反应的化学方程式：_（3）装置 B和 C中的试剂分别是_、_（4）甲同学认为 F和 G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果这
12、种药品可以是_（5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾产生，用化学方程式表示其原因：_（6）制备过程中随着盐酸浓度的下降，氯气的制取反应会停止为测定残余液中盐酸的浓度，某同学量取残余液 10.00mL，加水稀释到 250.00mL然后从中取出 20.00mL，用 0.100 个备选项中只有一项符合题目要求下列有关物质的性质与应用相对应的是极易溶于水可用作制冷剂熔点高可用作耐高温材料具有氧化性可用于漂白品红织物等能与盐酸反应可用于治疗胃酸过多某有机物的结构简式如图所示则下列有用酸性高锰酸钾溶液区分苯和短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法不正确的是离子半径的
13、大小顺序为元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强元素与的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键四种元素的待测液润洗锥形瓶次避免造成实验误差向氯水滴加稀溶液产生白色沉淀验证氯水中含有向盛有沸水的烧杯中滴加饱和氯化铁溶液并长时间煮沸制备氢氧化铁胶体向溶液中先加入滴证明沉淀可以溶液再加入滴溶液转化为沉淀有的一组优秀学习资料 欢迎下载 0molL1的 NaOH 标准溶液进行滴定，终点时消耗 NaOH 标准溶液 24.00mL则该残余液体中盐酸的浓度为_ 化学一物质结构与性质 11（13 分）已知 A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中 A、B、C、D、E为不同
14、主族的元素A、C的最外层电子数都是其电子层数的 2倍，B的电负性大于 C，透过蓝色钴玻璃观察 E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有 4 个未成对电子（1）基态的 F3+核外电子排布式是_（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于 A、C的气态氢化物，原因是 _（3）化合物 FD3是棕色固体、易潮解、100左右时升华，它的晶体类型是_；化合物 ECAB 中的阴离子与 AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是_（4）FD3与 ECAB 溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为 5 的配合物的化学式是_（5）化合物 EFF（AB）6 是一种蓝色晶体，如图表示其晶胞的（E+未画出）该蓝色晶体的
15、一个晶胞中 E+的个数为_ 化学一有机化学基础 12有机物 AH均含苯环，它们之间的转化关系如下已知：B与 FeCl3溶液混合无颜色变化 回答下列问题：（1）B的结构简式为_（2）中属于取代反应的是_（填序号）（3）写出一种可鉴别 D、F的试剂：_ 个备选项中只有一项符合题目要求下列有关物质的性质与应用相对应的是极易溶于水可用作制冷剂熔点高可用作耐高温材料具有氧化性可用于漂白品红织物等能与盐酸反应可用于治疗胃酸过多某有机物的结构简式如图所示则下列有用酸性高锰酸钾溶液区分苯和短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法不正确的是离子半径的大小顺序为元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强元
16、素与的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键四种元素的待测液润洗锥形瓶次避免造成实验误差向氯水滴加稀溶液产生白色沉淀验证氯水中含有向盛有沸水的烧杯中滴加饱和氯化铁溶液并长时间煮沸制备氢氧化铁胶体向溶液中先加入滴证明沉淀可以溶液再加入滴溶液转化为沉淀有的一组优秀学习资料 欢迎下载（4）写出反应的化学方程式：_（5）写出同时符合下列条件的 C的同分异构体的结构简式：_ 化合物是 1，3，5三取代苯 苯环上的三个取代基中分别含有醇羟基、酚羟基和醛 个备选项中只有一项符合题目要求下列有关物质的性质与应用相对应的是极易溶于水可用作制冷剂熔点高可用作耐高温材料具有氧化性可用于漂白品红织物等能与盐酸反应可用
17、于治疗胃酸过多某有机物的结构简式如图所示则下列有用酸性高锰酸钾溶液区分苯和短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法不正确的是离子半径的大小顺序为元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强元素与的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键四种元素的待测液润洗锥形瓶次避免造成实验误差向氯水滴加稀溶液产生白色沉淀验证氯水中含有向盛有沸水的烧杯中滴加饱和氯化铁溶液并长时间煮沸制备氢氧化铁胶体向溶液中先加入滴证明沉淀可以溶液再加入滴溶液转化为沉淀有的一组优秀学习资料 欢迎下载 20XX年福建省漳州市高考化学冲刺试卷（5）一、选择题（本大题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分在每小题给出的四个备
18、选项中，只有一项符合题目要求）1下列有关物质的性质与应用相对应的是()ANH3极易溶于水，可用作制冷剂 BAl2O3熔点高，可用作耐高温材料 CSO2具有氧化性，可用于漂白品红、织物等 DBaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多【考点】氨的物理性质；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物 【专题】元素及其化合物【分析】ANH3易液化，可用作制冷剂；B根据作耐高温材料的熔点大；CSO2具有漂白性；DBa2+有毒【解答】解：ANH3易液化，可用作制冷剂，故 A错误；BAl2O3熔点高，可用作耐高温材料，故 B正确；CSO2具有漂白性，可用于漂白品红、织物等，故 C错误；D碳酸钡能与胃酸（盐酸）反
19、应生成易溶于水的氯化钡，Ba2+有毒，可使人中毒，故 D错误；故选 B【点评】本题主要考查了物质的用途，掌握物质的性质是解题的关键，难度不大 2某有机物 X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是()AX的分子式为 C12H16O3 BX在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应 C在 Ni 作催化剂的条件下，1mol X 最多只能与 1mol H2加成 D可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和 X【考点】有机物的结构和性质 【专题】有机物的化学性质及推断【分析】有机物含有酯基，可发生水解，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题【解答】解：A由有机
20、物结构简式可知有机物分子式为 C12H14O3，故 A错误；B能发生消去反应的羟基，但羟基邻位碳原子不含氢原子，则不能发生消去反应，故 B错误；C能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则 1mol X 最多只能与 4mol H2加成，故 C错误；DX含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可用于区别苯，故 D正确 故选 D 个备选项中只有一项符合题目要求下列有关物质的性质与应用相对应的是极易溶于水可用作制冷剂熔点高可用作耐高温材料具有氧化性可用于漂白品红织物等能与盐酸反应可用于治疗胃酸过多某有机物的结构简式如图所示则下列有用酸性高锰酸钾溶液区分苯和短周期元素在元素周期表中的相对位置如
21、图所示下列说法不正确的是离子半径的大小顺序为元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强元素与的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键四种元素的待测液润洗锥形瓶次避免造成实验误差向氯水滴加稀溶液产生白色沉淀验证氯水中含有向盛有沸水的烧杯中滴加饱和氯化铁溶液并长时间煮沸制备氢氧化铁胶体向溶液中先加入滴证明沉淀可以溶液再加入滴溶液转化为沉淀有的一组优秀学习资料 欢迎下载【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大 3短周期元素 X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法不正确的是()A
22、离子半径的大小顺序为 r（W2）r（Q）r（Y2）r（Z3+）B元素 W的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Q的强 C元素 X与 Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 DX、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，X为 N元素，Y为 O元素，Z为 Al 元素，W为 S元素，Q为 Cl 元素 A电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；B非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；C元素 X与 Q的氢化物化合的产物为 NH4Cl；DX、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化
23、物分别为硝酸、氢氧化铝、硫酸、高氯酸【解答】解：根据元素在周期表中的位置可知，X为 N元素，Y为 O元素，Z为 Al 元素，W为 S 元素，Q为 Cl 元素 A电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：r（S2）r（Cl）r（O2）r（Al3+），故 A正确；B非金属性 QW，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故 B错误；C元素 X与 Q的氢化物化合的产物为 NH4Cl，含有离子键、共价键，故 C正确；DX、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化铝、硫酸、高氯酸，均能与氢氧化钠反应，故 D正确，故选 B【点评】本题考查位置结构性质
24、关系及应用，题目难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律 4下列叙述的实验能达到预期目的是()选项 实验内容 实验目 A 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶 23 次 避免造成实验误差 B 向氯水滴加 AgNO3、稀 HNO3溶液，产生白色沉淀 验证氯水中含有 Cl C 向盛有沸水的烧杯中滴加饱和氯化铁溶液并长时间煮沸 制备氢氧化铁胶体 D 向 2mL 1molL1 NaOH溶液中先加入 3 滴 1molL1 MgCl2溶液，再加入 3 滴 1molL1 FeCl3溶液 证明 Mg（OH）2沉淀可以转化为 Fe（OH）3沉淀 AA BB CC DD【考点】化学实验方案的评价 【专题
25、】实验评价题【分析】A滴定实验中，锥形瓶不能用待测液润洗；B氯离子和硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀；C长时间煮沸会产生氢氧化铁沉淀而得不到胶体；个备选项中只有一项符合题目要求下列有关物质的性质与应用相对应的是极易溶于水可用作制冷剂熔点高可用作耐高温材料具有氧化性可用于漂白品红织物等能与盐酸反应可用于治疗胃酸过多某有机物的结构简式如图所示则下列有用酸性高锰酸钾溶液区分苯和短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法不正确的是离子半径的大小顺序为元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强元素与的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键四种元素的待测液润洗锥形瓶次避免造成实验误差向氯水滴加稀
26、溶液产生白色沉淀验证氯水中含有向盛有沸水的烧杯中滴加饱和氯化铁溶液并长时间煮沸制备氢氧化铁胶体向溶液中先加入滴证明沉淀可以溶液再加入滴溶液转化为沉淀有的一组优秀学习资料 欢迎下载 D氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀【解答】解：A滴定实验中，锥形瓶不能用待测液润洗，否则会导致测量结果偏大，故 A错误；B硝酸能除去其它离子的干扰，所以氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，如果反应生成白色沉淀就证明含有氯离子，否则不含氯离子，故 B正确；C长时间煮沸会产生氢氧化铁沉淀而得不到胶体，其正确做法是：向盛有沸水的烧杯中滴加几滴饱和氯化铁溶液，将液体煮沸即可得到氢氧化铁胶体，故 C错误；D氢
27、氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀，所以不能证明 Mg（OH）2沉淀可以转化为 Fe（OH）3沉淀，故 D错误；故选 B【点评】本题考查了实验方案评价，涉及酸碱中和反应滴定、氯离子的检验、氢氧化铁胶体的制备等知识点，注意氢氧化铁胶体的制备方法，易错选项是 A，滴定实验中滴定管必须用标准液润洗，但锥形瓶一定不能用待测液润洗，为易错点 525，有 c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1mol/L 的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO）与 pH值的关系如图所示 有关离子浓度关系分析正确的是()ApH=5.5 溶液中：c（CH3COO）c（
28、CH3COOH）c（H+）c（OH）BW点表示溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）CpH=3.5 溶液中：c（Na+）c（OH）+c（CH3COOH）=0.1mol/L D 向 W点所表示溶液中通入 0.05mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH）【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用 【专题】电离平衡与溶液的 pH专题；盐类的水解专题【分析】A醋酸、醋酸钠混合溶液，由图可知，溶液显酸性，则开始电离大于水解，W点 c（CH3COO）=c（CH3COOH），W点后，水解大于电离，c（CH3
29、COO）c（CH3COOH）；B任何一点溶液中都遵循电荷守恒；C由电荷守恒及 c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1molL1分析；DW点为等量的醋酸和醋酸钠的混合液，溶液中通入 0.05 mol HCl气体后，溶液呈电中性，根据物料守恒和电荷守恒判断【解答】解：A由图可知，pH=5.5 的溶液，显酸性，且 c（CH3COO）c（CH3COOH），显性离子大于隐性离子，则 c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（OH），故 A错误；BW点由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），故 B正确；C由电荷守恒及 c（CH3COOH）+c（CH3C
30、OO）=0.1molL1可知，c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（CH3COOH）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，故 C错误；个备选项中只有一项符合题目要求下列有关物质的性质与应用相对应的是极易溶于水可用作制冷剂熔点高可用作耐高温材料具有氧化性可用于漂白品红织物等能与盐酸反应可用于治疗胃酸过多某有机物的结构简式如图所示则下列有用酸性高锰酸钾溶液区分苯和短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法不正确的是离子半径的大小顺序为元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强元素与的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键四种元素的待测液润洗锥形瓶次避免造成实验误差向
31、氯水滴加稀溶液产生白色沉淀验证氯水中含有向盛有沸水的烧杯中滴加饱和氯化铁溶液并长时间煮沸制备氢氧化铁胶体向溶液中先加入滴证明沉淀可以溶液再加入滴溶液转化为沉淀有的一组优秀学习资料 欢迎下载 D W点为等量的醋酸和醋酸钠的混合液，因为当 pH=4.75 时，未通入 HCl前，虽然 c（CH3COOH）=c（CH3COO），但是溶液呈酸性，H+OH，根据溶液电中性：Na+CH3COO，所以此时的 Na+浓度是小于 0.05mol 的；溶液体积未知，无法确定氯离子浓度，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）+c（Cl），根据已知条件不能得出 c（H+）=c（CH
32、3COOH）+c（OH），故 D错误；故选 B【点评】本题考查了离子浓度大小的判断，明确图中醋酸根离子和醋酸分子与溶液 pH的关系是解本题关键，知道醋酸电离程度与醋酸根离子水解程度的相对大小，再结合物料守恒和电荷守恒来分析解答，难度中等 6某种熔融碳酸盐燃料电池以 Li2CO3、K2CO3为电解质、以 CH4为燃料时，该电池工作原理如图下列说法正确的是()Aa 为 CH4，b 为 CO2 BCO32向正极移动 C此电池在常温时也能工作 D正极反应式为：O2+2CO2+4e2CO32【考点】化学电源新型电池 【专题】电化学专题【分析】该原电池为甲烷燃料电池，根据图象中电子流向知，左边电极为负极、
33、右边电极为之间，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以 a 为甲烷、b 为氧气，负极反应式为 CH4+4CO328e=5CO2+2H2O，正极反应式为 O2+2CO2+4e2CO32，据此分析解答【解答】解：A燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，左边电极是负极、右边电极是正极，所以 a 是 CH4，b 为 O2，故 A错误；B原电池放电时，碳酸根离子向负极移动，故 B错误；C电解质为熔融碳酸盐，需要高温条件，故 C错误；D正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为 O2+2CO2+4e2CO32，故 D正确；故选 D【点评】本题考
34、查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等 7下列图示与对应的叙述相符的是()A 如图表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化，则 H2的燃烧热为 241.8kJmol1 个备选项中只有一项符合题目要求下列有关物质的性质与应用相对应的是极易溶于水可用作制冷剂熔点高可用作耐高温材料具有氧化性可用于漂白品红织物等能与盐酸反应可用于治疗胃酸过多某有机物的结构简式如图所示则下列有用酸性高锰酸钾溶液区分苯和短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法不正确的是离子半径的大小顺序为元素的最高价氧化物对应水化
35、物的酸性比的强元素与的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键四种元素的待测液润洗锥形瓶次避免造成实验误差向氯水滴加稀溶液产生白色沉淀验证氯水中含有向盛有沸水的烧杯中滴加饱和氯化铁溶液并长时间煮沸制备氢氧化铁胶体向溶液中先加入滴证明沉淀可以溶液再加入滴溶液转化为沉淀有的一组优秀学习资料 欢迎下载 B 如图表示压强对可逆反应 2A（g）+2 B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大 C 根据如图，若除去 CuSO4溶液中的 Fe3+，可向溶液中加入适量 CuO，调节 pH=4，过滤 D 如图表示常温下，稀释 HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液 pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶
36、液的 pH大于同浓度的 NaB溶液的 pH【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡 【专题】图像图表题【分析】A、燃烧热是指 1mol 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；B、增大压强，化学反应速率加快，化学平衡向着气体系数和减小的方向进行；C、根据铁离子完全沉淀，铜离子不沉淀的 pH数据来回答；D、酸性较弱的酸在加水稀释时，H+浓度变化较小，酸性越弱，对应盐的水解程度越大【解答】解：A、燃烧热是指 1mol 纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，图中燃烧产物不是稳定氧化物，所以不是燃烧热，故 A错误；B、增大压强，化学反应速率加快，则 P2PI，加压平
37、衡向着气体系数和减小的方向进行，即正向进行，所以 P2条件下，反应物的含量小于 P1条件下的，故 B错误；C、pH=4时，铁离子完全沉淀，铜离子不沉淀，若除去 CuSO4溶液中的 Fe3+，可向溶液中加入适量 CuO，调节 pH4，故C正确；D、如图表示常温下，稀释 HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液 pH随加水量的变化，HA的 PH变化较快，则 HA的酸性较强，酸性越强，则对应盐的水解程度越弱，所以相同条件下 NaA溶液的 pH小于同浓度的 NaB溶液的 pH，故 D错误 故选 C【点评】本题综合考查影响化学反应速率的因素、燃烧热、除杂质、弱电解质的电离和盐的水解等方面的知识，属于综合知识的考
38、查，题目难度中等，注意对相关知识的积累 个备选项中只有一项符合题目要求下列有关物质的性质与应用相对应的是极易溶于水可用作制冷剂熔点高可用作耐高温材料具有氧化性可用于漂白品红织物等能与盐酸反应可用于治疗胃酸过多某有机物的结构简式如图所示则下列有用酸性高锰酸钾溶液区分苯和短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法不正确的是离子半径的大小顺序为元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强元素与的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键四种元素的待测液润洗锥形瓶次避免造成实验误差向氯水滴加稀溶液产生白色沉淀验证氯水中含有向盛有沸水的烧杯中滴加饱和氯化铁溶液并长时间煮沸制备氢氧化铁胶体向溶液中先加入滴
39、证明沉淀可以溶液再加入滴溶液转化为沉淀有的一组优秀学习资料 欢迎下载 二、非选择题（本大题共 3 小题，共 58 分其中 3 题必考题，2 题选考题任选一题）8（1）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作漂白剂 试写出氧元素的原子结构示意图 臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应如：6Ag（s）+O3（g）3Ag2O（s）H=235.8kJmol1 已知 2Ag2O（s）4Ag（s）+O2（g）H=+62.2kJmol1，则 O3转化为 O2的热化学方程式为2O3（g）3O2（g）；H=285kJ/mol；科学家 P Tatapudi 等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得
40、臭氧 臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为 6H+3O2+6e=3H2O2（2）ClO2是国际上通用的饮用水消毒剂科学家用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）还原氯酸钠来制备 ClO2，该反应的化学方程式为 H2C2O4+2NaClO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2+2ClO2+2H2O（3）硬水的软化通常有药剂法、离子交换法等 某学习小组用生石灰和纯碱软化硬水的工艺流程图如下：试剂a 是CaO；沉淀M是Mg（OH）2（写化学式）；加入试剂b后生成沉淀的离子方程式为Ca2+CO32=CaCO3（4）某同学欲对用 ClO2消毒过的水进行 Cl含量的测定，实验过
41、程如下：向 30.00mL 水样中加几滴 K2CrO4溶液作指示剂，用 0.001 000molL1 AgNO3溶液滴定，当有砖红色 Ag2CrO4沉淀出现时，达到滴定终点，此时用去 AgNO3溶液 12.12mL则水样中 c（Cl）=4.04104 molL1【考点】热化学方程式；化学方程式的有关计算；原电池和电解池的工作原理；物质分离、提纯的实验方案设计 【专题】化学反应中的能量变化；电化学专题；物质的分离提纯和鉴别【分析】（1）氧原子核外电子层数是 2，最外层电子数是 6，根据原子结构示意图的画法来回答；依据热化学方程式结合盖斯定律计算得到；由阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢，电解总方程式
42、为：3H2O+3O23H2O2+O3，电解池中阴极上氧气得到电子生成过氧化氢发生还原反应；（2）用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，反应生成硫酸钠、二氧化碳、二氧化氯、水以此来解答；（3）向硬水中加入氧化钙，可以将钙离子、镁离子沉淀，碳酸根离子可以将钙离子沉淀；（4）由利用 Ag+Cl=AgCl计算水样中 Cl的物质的量及其浓度【解答】解：（1）氧原子核外电子层数是 2，最外层电子数是 6，氧原子结构示意图为：，故答案为：；a、6Ag（s）+O3（g）3Ag2O（s）；H=235.8kJ/mol b、2Ag2O（s）4Ag（s）+O2（g）；H=+62.2kJ/mol 个备选项中只
43、有一项符合题目要求下列有关物质的性质与应用相对应的是极易溶于水可用作制冷剂熔点高可用作耐高温材料具有氧化性可用于漂白品红织物等能与盐酸反应可用于治疗胃酸过多某有机物的结构简式如图所示则下列有用酸性高锰酸钾溶液区分苯和短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法不正确的是离子半径的大小顺序为元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强元素与的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键四种元素的待测液润洗锥形瓶次避免造成实验误差向氯水滴加稀溶液产生白色沉淀验证氯水中含有向盛有沸水的烧杯中滴加饱和氯化铁溶液并长时间煮沸制备氢氧化铁胶体向溶液中先加入滴证明沉淀可以溶液再加入滴溶液转化为沉淀有的一组优秀学
44、习资料 欢迎下载 依据盖斯定律 a2+b3 得到：2O3（g）3O2（g）；H=285kJ/mol；故答案为：2O3（g）3O2（g）；H=285kJ/mol；由阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢电解总方程式为：3H2O+3O23H2O2+O3，阳极反应为3H2O=O3+6H+6e，阴极反应为 6H+3O2+6e=3H2O2；故答案为：6H+3O2+6e=3H2O2；（2）用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，反应生成硫酸钠、二氧化碳、二氧化氯、水，方程式为：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4Na2SO4+2CO2+2ClO2+2H2O，故答案为：H2C2O4+2NaClO3+H2
45、SO4=Na2SO4+2CO2+2ClO2+2H2O；（3）向硬水中加入氧化钙，和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可以和碳酸氢根离子、镁离子之间反应，可以得到碳酸钙、氢氧化镁沉淀，再加入碳酸钠可以将剩余的碳酸根离子沉淀，发生的反应为：Ca2+CO32=CaCO3，故答案为：CaO；Mg（OH）2；Ca2+CO32=CaCO3；（4）由 Ag+Cl=AgCl可知，n（Cl）=12.120.001L0.001000molL1=12.12106mol，所以水样中 c（Cl）=mol/L=4.04104 molL1，故答案为：4.04104 molL1【点评】本题考查了热化学方程式和盖斯定律的计算应用、氧
46、化还原反应及溶度积的计算，把握习题中的信息及发生的氧化还原反应、Ksp 的计算为解答的关键，侧重学生分析能力及计算能力的考查，题目难度中等 9镁在工农业生产中有非常广泛的应用（1）工业上常用电解熔融 MgCl2制备金属镁，而 MgCl2的获得主要有两种方法：方法一：从海水或光卤石中先获得 MgCl26H2O，然后制得无水 MgCl2 方法二：MgCO3MgO+CO2；MgO+C+Cl2MgCl2+CO 则在“方法一”中，从 MgCl26H2O制无水 MgCl2操作时应在 HCl气体保护下进行在“方法二”中，MgO和 C否（填“能”或“否”）直接反应生成金属镁（2）镁电池在性能上优于其他电池，具
47、有更安全、环保、能效高等优点有一种镁电池的反应为 Mg+2CuCl2Cu+MgCl2，又知 CuCl 难溶于水，则该电池的正极反应式是 2CuCl+2e2Cu+2Cl（3）化合物 MgSO4在医疗上具有镇静、抗痉挛等功效有一种以菱镁矿（主要成分是 MgCO3）为主要原料制备 MgSO4的方法如下：步骤中发生反应的离子方程式为 2NH4+MgOMg2+2NH3+H2O 步骤中调节 pH=6.06.5 的目的是抑制 Mg2+水解，为了得到较纯的产品对 MgSO47H2O晶体直接加热能（填“能”或“不能”）得到无水 MgSO4固体？【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；镁、铝的重要化合物；
48、制备实验方案的设计 【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；元素及其化合物；物质的分离提纯和鉴别 个备选项中只有一项符合题目要求下列有关物质的性质与应用相对应的是极易溶于水可用作制冷剂熔点高可用作耐高温材料具有氧化性可用于漂白品红织物等能与盐酸反应可用于治疗胃酸过多某有机物的结构简式如图所示则下列有用酸性高锰酸钾溶液区分苯和短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法不正确的是离子半径的大小顺序为元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强元素与的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键四种元素的待测液润洗锥形瓶次避免造成实验误差向氯水滴加稀溶液产生白色沉淀验证氯水中含有向盛有沸水的烧杯中
49、滴加饱和氯化铁溶液并长时间煮沸制备氢氧化铁胶体向溶液中先加入滴证明沉淀可以溶液再加入滴溶液转化为沉淀有的一组优秀学习资料 欢迎下载【分析】（1）从 MgCl26H2O制无水 MgCl2时加热会促进镁离子的水解生成氢氧化镁和氯化氢，加入 HCl气体，抑制水解；镁很活泼，在加热条件下会与空气中的氧气和二氧化碳反应，不能用镁和碳直接反应得到镁；（2）镁电池属于原电池，正极 CuCl 得电子生成 Cu；（3）步骤中发生反应的为硫酸铵和氧化镁反应生成氨气、硫酸镁和水，步骤中将硫酸镁溶液蒸发、结晶时，调节 pH为弱酸性，抑制镁离子的水解；将 MgSO47H2O晶体直接加热，硫酸镁较稳定，结晶水脱去，硫酸镁
50、可以稳定存在【解答】解：（1）从 MgCl26H2O制无水 MgCl2操作时 需要加热，加热会促进镁离子的水解生成氢氧化镁和氯化氢，为了防止水解，加入 HCl气体，使水解平衡逆向移动，抑制水解；镁很活泼，在加热条件下会与空气中的氧气和二氧化碳反应，回到氧化镁，所以不能用镁和碳直接反应得到镁，故答案为：HCl气体；否；（2）镁电池属于原电池，正极得电子，是还原反应，Mg+2CuCl2Cu+MgCl2 中得电子的是CuCl 生成 Cu，故答案为：2CuCl+2e2Cu+2Cl；（3）步骤中发生反应的为硫酸铵和氧化镁反应生成氨气、硫酸镁和水，改写成离子方程式为 2NH4+MgOMg2+2NH3+H2