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1、2023届高三第一次学业质量联合检测化学本试卷8页。总 分100分。考试时间90分钟。注意事项：1 .答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2 .回答选择题时，选出每小题答案后.用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时.将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效.3 .考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 1 2 N 1 4 ()1 6 C u 6 4一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。
2、下列说法错误的是A.利用C O-合成乙酸、聚碳酸酯塑料，有利于实现“碳达峰、碳中和”B.在生产新冠灭活疫苗的过程中，如果温度过高会使病毒失去生理活性C.植物油与S O,均可使滨水褪色，二者反应原理相同D.我国航空母舰上的阻拦索由钢绳缠绕在特制高分子材料上制作而成.阻拦索属于复合材料2 .下列说法错误的是A.实验剩余的金属钠应放回原试剂瓶中B.蒸情实验时.先通冷凝水后加热实验室装有浓硫酸的试剂瓶应贴上标签：4.设N,为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.常温下,p H =1 3的KOH溶液中OH的数目为O.I NAB.1 mo l()2与足量的M a完全反应.转移电子数一定为4 NAC.1
3、1.5 g乙醉分子中含有共价键的数目为2 N,1D.标准状况F.2.2 4 L Nl!iO含有的质子数是1.735.下列各物质在给定条件下通过一步反应就能实现所示转化的是A.足 址Na OH(a q)葡构鼬(a qC u S()1(a q)-L CU()H),(S)C u X X s)加热B.少坡、水H S(g)-S(),(g)一 H2S O:.Na OH(a q)Fe(s)Fe C L(s)-Fe()H),(s)点燃D.Na OH(a q)八 在空气中加热蒸发 八S()2(g)-Na/S O3(a q)-Na?S()3(s)6.X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大，X的某一同位素常
4、用于测定文物的年代，Z原子的核外电子总数是次外层电子数的4倍.W的简单阳离子不能发生水解反应。下列说法错误的是A.简单离子半径：Y Z W7.化 合 物W(广丫C-OH)是一种有机合成中间体下列有关W的叙述正确的是B.简单氢化物的沸点:Z Y XC.Z与W形成的化合物中只含离子键D.Y、Z组成的化合物排放到大气中会形成酸雨OI IA.分子中所有碳原子可能共平面D.量筒、滴定管均标有“0”刻度3.下列实验操作对应的离子方程式书写正确的是A.将少量 S O2 通入 Na C l O 溶液中：C IQ-+S O +H2()S()r+C r+2 HB.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：C a S OKs)+C
5、()丁(a q =C a C(),(s)-FS Ot (a q)C.将四何化三铁溶于稀硝酸：Fe/),+8 H=Fe 2+十2 Fe 3“十4 H,0D.向 Na A 1 02 溶液中加入 Na HC()3：A l()J+HC()：+H2()-A I()H)5 I+C()2 tIIB.W与/yC-O H互为同系物C.与H2完全加成后的产物核磁共振氢谐有1 3个吸收峰1 m o l W分别与足量的钠和碳酸氢钠反应生成气体的物质的量相同化 学 试 题 第 1页(共8 页)化 学 试 题 第 2 页(共8 页)8.工 厂 排 放 的S O?烟气会对环境造成污染.为保护环境.某企业采用如图所示的工艺流
6、程处1 1.丙烯是化学工业中重要的基础化学品.以C,H s为原料制备丙烯时会发生以下反应:理 so2。达标尾气排放除尘后的s o?烟气Fe 式 S O J 溶液下列说法错误的是A.S()2吸收塔中F.(S()I)3溶液从上部淋下、烟气从下口通入.可提高S O 2的处理效率主反应 C H g(g)=H 2(g)+GH,;(g)副反应:C 3 H s (g)=C HD+G HKg)下列说法错误的是A.反应条件相同.主反应的速率大于副反应,说明副反应的活化能小B.在恒温恒压的密闭容器中充人适量氮气可增大丙烷的平衡转化率C.选用合适的催化剂可以提高主反应的选择性D.若在绝热密闭容器中发生反应.当体系温
7、度不再变化时,说明反应达到平衡状态1 2.以下实验设计能达到实验目的的是B.D.该工艺流程中F e l S O l i和(),作催化剂产 品w为硫酸该工艺流程中有三种元素的化合价发生变化9.用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是选项实验目的实验设计A检验某溶液中一定含有s o r取少量该溶液于试管中，先加盐酸酸化.再加入B a(N()3)；溶液，产生白色沉淀B用幡性电极电解足量硫酸铜溶液，欲使反应后的溶液恢复原状加入C u(O H)/固体C证明I的还原性强于F F向 N ai 溶液中滴入少累Fe C l;溶液和苯,振荡、渐置上层溶液呈紫红色D验证某盐为被盐加热该盐与Na OH的混合溶液
8、,用湿润的蓝色石器试纸检验产生的气体1 0.高铁电池是一种新型高能高容量电池.某高铁电池的 作原理如图所示。1 3.羟基自由基(O H)具有极强的氧化能力,它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在低电流密度直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基(-O H)的原理如图所示。已知：双极膜中间层中的H式)解:离为H,和。H.低电流密度 e离T 交换膜F e O s F e(O H)：F e(O H);K O H溶液、下列说法正确的是A.M极电势高于N极电势B.C.电池工作时.电子移动方向：N-MN 极的电极反应式为 F c()V+3-+4 H/)：-=F e()H)3+5()HD.电池工作一
9、段时间后,正极区中OH的物质的量减小卜.列说法错误的是A.电解池工作时，双极膜中的0H向Y电极移动B.N a.S O,能增强溶液的导电性，加快反应速率C.每通过1 mo l电子.理论上有2 mo l-OH产生D.若采用高电流密度宜流电源进行电解,可以提高羟基自由基的产率化 学 试 题 第 3页(共8 页)化 学 试 题 第 1页(共8 页)14.25 向0.001 mol-L 1 NaHA溶 液 中 通 入HC1或 加 入NaOH固体(体枳变化忽略不计)溶液中H,A、H A或A2物质的量浓度的对数值与pH的关系如图所示。已知：的 第、二步电离常数分别为Kl Jc(HA)c(H2A)c(A)C.
10、N点溶液中：/(H-)=K：-K?D.曲线既可以表示lg c(A)、又可以表示lgc(Na+)二、非选择题：本题共5小题，共58分。15.(11分)三氯异轨尿酸 Ch(CNO)3 ,俗称强氯精,是新一代广谱、高效、安全低毒的杀菌消毒剂.常温下为白色固体.25 I时在水中的溶解度为1.2 g.微溶于冷水，在酸性条件下易水解。某化学兴趣小组利用NaOH溶液、异冢尿酸UL(CNO)口固体和CL制备三氯异氤尿酸.实验装置如图所示(夹持装置省略)。已知：主反应为 H3(CNOC+3NaOH=Na3(CN()3+3H.O；Na$(CNO)3+3Cl?=Ch(C N(+3Na(X实验步骤如下：连接装置,检查
11、气密性，加入相应试剂；先制备异瓶尿酸三钠 Na，C N()J；再向异就尿酸三钠溶液中缓缓通入CL,制备三氯异甄尿酸；充分反应后，过滤、洗涤、干燥获得产品O回答下列问题：(1)装置C中盛放异银尿酸固体的仪器名称为 0(2)装置C中加入2.58 g异尿酸,则需要加入2.00 mol fN a O H溶液的体积最少为_ mL0(3)装 置A中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(4)装 置B的作用为 0(5)向异甄尿酸三钠溶液中通入C L时,反应剧烈且放出热量,必须控制反应温度不超过20(，则 控 制 反 应 温 度 的 措 施 最 好 为；当装置C中观察到 时.关闭K1.停止通入氯气。(
12、6)装 置D中 的x最好选用(填字母)。A.NaOH溶液 B.食盐水 C.CaCl2溶液 D.Ca(OH)?溶液(7)实 验 室 进 行 过 滤 操 作 时.应 选 择 在(填“低温”或“室温”)下过滤和洗涤。16.(13分)碳及其化合物对人类的生产、生活有重大影响一直是科技T.作者的研究热点。回答下列问题：I.已知：部分化学键的键能数据如表：化学键H H(?()C=O0 H犍能/(kJ m oL)436745960463热化学反应方程式及化学平衡常数如下：反应 i：C()(g)+H;()(g)?=iC(%(g)+H；;(g)AHi K 反应 H ：C(s)4-2HO(g)=C()2(g)+2
13、H2(g)AH =+90.0 kJ,mol_1 K2反应 iii+H?(g)K,则 =k J-mol ：化学平衡常数K a与K-K t的关系为；已知反应iii的 S=13OJ-m o L-K，若反应机能自发进行,温度必须大于 e(2)在恒温、恒压条件下，以22.4 L*s X已转化为标准状况)将CO(g)和H()(g)的混合气体通入装有催化剂的连续反应器中发生反应CO(g)+H./O(g)CO，g)+He(g)。0 5 s内测得C()的体积分数由25%变为20%.则该时间段内用IL表示的化学反应速率 为 L-s该反应达到平衡后.若增大压强，平衡 移动(填“向左”“向右”或“不”兀若升高温度,C
14、 O的 平 衡 转 化 率(填“变大”“变小”或“不变”兀U.(3)一定条件下，C H和CO?可发生如下反应：主反应:CH.i(g)+C O?(g)-2co(g)+2H$(g)副反应:CO2(g)+H?(g)=()(g)+H式)(g)向温度为T寸、压强为4X10 Pa的恒压密闭容器中，通 入1 mol C I1和2 mol CO2发生上述反应。平衡时甲烷的转化率为50%,H?O(g)的分压为IX 10s Pa0平衡时生成H,()的 物 质的量为。副反应的平衡常数K p=(保留三位有效数字工化 学 试 题 第 5 页(共8 页)化 学 试 题 第 6 页(共8 页)1 7.(1 2分)某工厂排放
15、的酸性废液中含有大量的CN、C u、M g 2；、S()；以这种废液为原料回收C u、制 备N a.C r O.的工艺流程如图(部分操作和条件略)：1USO,广有机相CuSO,溶 液-CuT 萃取 物质X Na2CO3 O2-水相一Cr(OH)i竽.IM CrO.滤液1 CO：已知:C r(O H)3与Al(0 H)3性质相似，具有两性;K s p M g(O H)门=5.6 X 1 0 T K C r(O H)3 1=6.4 X 1 0-3 i .1 g 2=0.3。回答下列问题：(1)“萃取”后的水相多次用萃取剂“萃取”的目的是 0(2)由C u S()t溶液获得C u S O i-5H式
16、)的操作为、过滤、洗涤、干燥.(3)电解C u S O i溶液获取C u后的电解质溶液可返回 工序循环使用。(4)室温下，若水相中相M g?。)=1.4 m o l-L L加入物质x调节溶液pH时，若忽略溶液体积变化，pH的 取 值 范 围 为(当 离 子 浓 度 小 于1 X 1 0 7 m o l-L 时,认为完全沉淀)；物 质x最好选用下列物质中的(填字母)。A.N a H C O3 B.N a2c(%C.氨水(5)检验C r(O H)3是否洗涤干净的操作为 _o(6)“高温焙烧”发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。1 8.(1 1分)最新研究发现,在催化剂(如C u O C u
17、 Q C u.C o O八N i O等)作用下，C O,可转化成 C O、C H i ,C H3C H2OHXH3C O O H 等物质。回答下列问题：(1)基 态C u原子的核外电子有 种空间运动状态。(2)()与 N 的第一电离能分别为八()=1 3 1 4 k J m o l M;(N)=1 4 0 2 k J m o l !,八(O)小于八(N)的原因是_。(3)C()、C I L中 碳 原 子 的 杂 化 方 式 分 别 为;C。可与金属锲形成配合物N i(C()s.其中C与N i形成配位键，不 考 虑 空 间 构 型,该 配 合 物 的 结 构 可 表 示 为。(4)C H,iC(
18、)()H分子中。键 与n键的个数比为 o(5)已知C u;()的立方晶胞结构如图所示其晶胞参数为r p m。该晶胞沿面对角线以方向上的投影图为(填数字序号工(填字母),则代表d原子的位置是设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为1 9.(1 1分)有机物K广泛用于医药和印染工业。它的一种合成路线如图所示(部分反应条件或试剂略去)。回答下列问题：(1)A的名称是。(2)写出C-D的化学方程式：0(3)F的核磁共振氢谱只有一组峰，检 验F中官能团常用的试剂名称为 o 4)H中含氮官能团的名称为 o(5”分子中有 个手性碳原子(碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳原子称为手性碳原子)。(6)
19、J f K的反应类型为,(7)在B的同分异构体中.同时满足下列条件的还有 种(不考虑立体异构屋属于芳香族化合物；含有一NO?。其中核磁共振氢谱显示有三组峰.峰面积比为1 ；1 ：1的 结 构 简 式 为(写 出 一 种即可)。化 学 试 题 第7页(共8页)化 学 试 题 第8页(共8页)2023届高三第一次学业质量联合检测化学一、选择题1.c【解析】利 用coZ合成乙酸、聚碳酸酯塑料，能减少二氧化碳的排放,有利于实现“碳 达 峰、碳 中和 ，A项正确；加热、紫外线照射、重金属盐等均可以杀死病毒，使其失去生理活性.B项正确；植物油中含有碳碳双键.能与溟单质发生加成反应，SO?能被溟单质氧化，二
20、者反应原理不同，C项 错 误；复合材料是运用先进的材料制备技术将不同性质的材料组分优化组合而成的新材料.阻拦索由钢绳缠绕在特制高分子材料上制作而成.属于复合材料，D项正确。2.D【解析】一般情况下为防止用剩的药品在空气中变质，不能把药品放回原瓶,向特殊药品如用剩的金属钠、白磷、汞等应放回原瓶，A项 正 确；蒸储实验时为防止冷凝管炸裂,应先通冷凝水后加热，B项正确；浓硫酸有腐蚀性，实验室装有浓硫酸的试剂瓶应贴上标签：,C项 正 确；量 筒 没 有“0”刻 度，D项错误。3.B【解析】SO?与NaCK)先发生氧化还原反应由于S(%少 量 过 量 的 与 产 生 的H结 合 生 成HC1O.离子方程
21、式为 3C1O+S()2+H2O =S()V+C1+2HC1(),A项错误；用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢.水垢中 微 溶 的CaSO；转 化 为 难 溶 的CaCOs.CaSO(s)+COf(aq)=CaCO$(s)+SOT(aq),B 项 正 确；亚铁离子具有还原性，稀硝酸具有氧化性，两者发生氧化还原反应，反 应 的 离 子 方 程 式 为3Fe3O.t+N()：7+28H=N O f+9Fc+14H2。，(,项错误；向 NaAlO2 溶液 中 加 入NaHCO3，反 应 生 成Al(O H)3沉 淀 和Na2co3,离 子 方 程 式 为 A1O2+HCO3+H20=A1()H)3 I+C()
22、D项错误。4.C【解析】溶液体积未知，无法计算离子数目，A项错误;N a与()2反 应 的 产 物 有Na2()、Na2()2,若只生成Na2O2,l mol()2转 移 电子数为2NA，B项 错误；1 mol乙 醇 含 有8 mol共 价 键，11.5 g乙 醉 的 物 质 的 量 为0.25 mol,含 有2 mol共 价 健 数 目 为2N.C项 正 确；1个“用8()分 子 含 有15个 质 子，标 准 状 况 下2.24 L的物质的量为0.1 mol,含有的质子数是L 5N-D项错误。5.A【解析】CuS()5溶 液 加 入 到 足 量NaOH溶液中得到 CU()H)2悬 浊 液，再
23、加入箱萄糖溶液，加热得到红色Cu?()沉 淀，A项正确；H2s在少量氧气中燃烧得到1七。和S,B项 错 误；铁 丝 在 氯 气 中 燃 烧，产物只有FeCh.C项错误；加 热 蒸 发Na2S():NO2)r(Na-).即 YZW.A 项正确；沸点：H?ONH：,C HB项正确；过氧化钠中含有离子键和共价键，C项错误；Y是N元素，Z是。元素,氮氧化物排放到大气中会形成酸雨，D项正确。7.T)【解析】该分子六元环中连接2个甲基的饱和碳原子具有甲烷的结构特点，所以该分子中所有碳原子不可能共平面，A项 错 误；由结构简式可知.两种物质中含有的碳碳双键数目不同.不是同类物质，二者不是同系 物.B项 错
24、误；W 完 全 加 氢 后 的 产 物 为O氢 谱 有14个吸收峰，C项错误；W中含有羟基、竣基和碳碳双键，其中羟基和段基与钠反应生成氢气.埃基与足量碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故1 mol W分别与足量的钠和碳 酸 氢 钠 反 应，均 生 成1 mol气 体.D项正确。8.B【解析】SO2吸收塔中采用 逆 流 操 作，气液反应充分，反应速率快,可提高SO?烟气的处理效率,A项正确；工 艺 流 程 处 理SO2烟 气 的 总 反 应 为2so2+O2+2H2()一2H2SO,故()2为 反 应 物,B项 错 误；处理S()2烟 气 的 工 艺 流 程 的 总 反 应 为2so2+O2+2H2O2
25、H2soi，故 产 品w为硫酸，C项 正 确；该工艺流程中涉及的反应为 4FeS().|+O2+2H2SO】=2Fe2(SO,)3+2H?O、Fe2(SO4)：1+2H2O+SO?-2FeS()4+2H?S()铁、氧、硫 三 种 元 素 的 化 合 价 发 生 变 化.D项正确。-1.化 学.参考答案及解析9.D【解析】应用饱和亚硫酸氢钠溶液除去S O,中的少量H C 1,A项 错 误；酒精与苯互溶.二者不能用分液漏斗分离，B项错误；N O与空气中的氧气反应，应该用排水法收集N O.C项错误；长颈漏斗下端浸没在水中.关闭止水夹时，继续加水,若水柱能稳定不下落，则证明装置气密性良好-D项正确。1
26、 0.C【解析】在 该 电 池 工 作 时,M极 反 应 为F e +2 OH -2 e =T e )H)z,故M极为负极，N极为正极.正 极 反 应 式 为F e()c(H A)c (A2)M H?A),B项错误;N点 溶 液 中-(H2A)=f(A2)，则，/c(H(H A)c(H )c(A2),c(H,A)C0.0 0 1 m ol ,L _1,则 l g c(N a+)-3,与|fl|线不符,D项错误。二、非选择题1 5.(D三颈烧瓶(1分)(2)3 0.0 0(2 分)(3)2 M n()7 +1 6 H+1 0 Cr =2Mn2+5 CI2 f +8 H式Ml分)(4)除去氯气中的
27、H C1；观察气泡冒出速率，调节氯气产生速率(2分)(5)将 装 置C置于冰水浴中(1分)三 颈 烧 瓶 液 面 上出现黄绿色气体(1分)(6)A(2 分)(7)低温(1分)【解析】(1)装 置C中盛放异鼠尿酸固体的仪器为三颈烧瓶。(2)H3(CN O)3的相对分子质量为1 29,2.58 g异锐尿酸为 0.0 2 m o l,由反应 H:i(CN O)s +3N a()HN a s (CN O)3+3H z O 可知最少需要 0.0 6 m o l N a OH .则需要加人2.0 0 m o l -L N a O H溶液的体积最少为30.0 0 m Lo(3)装 置A中 用K M n()t
28、和浓盐酸反应制取氯气，反应 的 离 子 方 程 式 为2M n Oi +1 6H +1 0 C12M n2+5C12 f +8%0。-22023届高三第一次学业质量联合检测 化 学(4)由于浓盐酸具有挥发性生成的氯气中混有HC1.所以装置B 中饱和食盐水的作用为除去氯气中混有的 H Q.另外制备三氯异制尿酸时要向异制尿酸三钠溶液中缓缓通入Ch.装置B 的另一个作用为通过观察气泡冒出速率，调节氯气的产生速率。(5)为控制反应温度不超过20 ,最好将装置C 置于冰水浴中，当三颈烧瓶液面上出现黄绿色气体时,关闭 K停止通人氯气。(6)装置D 中的溶液x 的作用为吸收多余的氯气，氯气与NaCLCaCl
29、2不反应，因氢氧化钙的溶解度较小.则石灰水不能保证充分吸收氯气，故最好选用NaOH溶液.答案为A。(7)三氯异氟尿酸微溶于冷水，故实验室进行过滤操作时.为减少产品损失，应选择在低温下过滤,并用冷水洗涤。Ki16.I.(1)-40.0(2 分)/3=音(1 分)1 000 K(2 分)K 1(2)1.12(2分)不(1 分)变 小(1 分)D.(3)(D0.1 mol(2 分)0.087 3(2 分)【解析】I.(1)根据键能与烯变关系可知：一反应物键能之和一生成物键能之和=960 kJ-mol+2X463 kJ,mol 1 436 kJ,mol 1 -2 X 745 kJ,mol 1=-40.
30、0 k J m o L；由盖斯定律可知反应iii=反应ii 反 应 i.则 化 学 平 衡 常 数 K 3 与 K i、K z 的关系为心=；由 盖 斯 定 律 可 知 AH3=AH2-A H,=林1；-=1.12 L s 05 s该反应为反应前后气体体积不变的放热反应，达到平衡后，增大压强.平衡不移动；升高温度.平衡逆向移动,C()的平衡转化率变小。n.(3)甲烷的转化率为50%,设副反应中生成H2()的物质的量为才mol,则C H,(g)+C()2(g)=2C()(g)+2H2(g)转化/mol 0.5 0.5 1 1CO2(g)+II2(g).CO(g)+H2 O(g)转化/mol J:
31、x 7 1根据主副反应前后化学计量数关系，可计算出平衡时”(总)=4 mol.HaO(g)的分压为X4X1O P a=lX4104 Pa,w=0.1。90.0 kJ,mol 1 (40 kJ,mol 1)=-F 130.0 kJ,mol 1；zY；=A H-TA S0时反应能自发进行.即130 kJ-moL 一T X 13OX 10 3 kJ-mol 1-K 1 1 000 Ko(2)由反应 C()(g)+H()(g)i、C()?(g)4 H2(g)=-4 0.0 kJ-mol 1可知，在恒温、恒压条件下，反 应 的 出 气 速 率 和 进 气 速 率 相 等.仍 为 V22.4 L s ,贝
32、 ij v(H2)=v(CO)=22.4 L-s 1 X5 sX(25%-20%),T由可知平衡时各物质的物质的量：(CHt)=1 mol0.5 mol=0.5 mol.n(C()2 )=2 mol 0.5 mol jr mol=1.4 mol,?(CO)=1 mol+j-mol=1.1 mol,7?(H2)=1 mol jr mol=0.9 mol,副反应中各物质分压:户(CO?)=1.4X105 Pa,/(H2)=O.9X1O5 Pa,p(CO)=l.lX 1 05 Pa,/)(H2 O)=0.1 X10；Pa,副反应的平衡常数0.087 3。1.4 x u.y1 7.(1)提高Cu2+的
33、萃取率(1 分)(2)蒸发浓缩、冷却结晶(2 分)(3)反萃取(1 分)(4)5.6W pH8.3(2 分)A(2 分)(5)取少许最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的Ba(rl,溶液.若没有沉淀生成,则沉淀已洗净；否则没洗净(2 分)高温(6)4C r()H)3+4N a2CO3+3O2 4 N a2CrO,+4CO2+6H2O(2 分)【解析】(1)“萃取”后的水相多次用萃取剂“萃取”的目的是提高Cu”的萃取率。(2)由CuSO,溶液获得CuSO,5H.O 的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(3)电 解 CuSO,溶液，阴板可得到C u.阳极可得到。：电解质溶液变为硫酸
34、.可返回到反萃取工序循环利用。(4)调 节 溶 液 p H 的目的是生成C r()H 沉淀,且M g 不沉淀，为了使Cr“完全沉淀，此时,“C门)10-：mol 1.r.根据 K,LCr()H)3=c(C r3)c3(OH)=6.4 X 10 可得。)H)=4X1。-，mol L 1,pOH=8.4.则 pH=14 p()H=5.6;水相中 r()=1.4 mol ，忽 略 溶 液 体 积 变 化.根 据KspM g()H)2=c(Mg2+)-c2(OH)=5.6 X10-2.c()H )=2X IO6*1 0 mol .pOH=5.7,则pH=14-pO H =8.3 时,Mg院开始沉淀，故
35、 p H 的取值范围为5.6W pH 8.3。若 用 Na2C0.3调 溶 液 pH,由于水相中含有大量的Mg?*,会 与 Na2C():i反应产生 MgCO.,沉淀,导致C r)H)3不纯；若用氨水调溶液pH.会 与 Mg?+生 成 M g(O H),沉淀。故答案为A。(5)Cr()H):j沉淀表面附着有SO.检 验 Cr()H)3是否洗涤干净的操作为取少许最后一次洗涤液于试管中.向其中滴加盐酸酸化的BaCl,溶液，若没有沉淀生成.则沉淀已洗净，否则没洗净。(6)“高温焙烧”时 Cr(OH)3转化为Na2C r(),，反应的高温化 学 方 程 式 为 4Cr(OU)3+4Na2c(%+3Os
36、”-4Na?CrO,+4C()2 +6 H?。18.(1)15(1 分)(2)基 态 N 原子的2 p 电/排布是半充满的.较稳定，较难失去电子(2 分)3化 学 参考答案及解析CO1O C fN i+C O 或tCOC O1(3)s p、s p：(2 分)O C N i C OIC O（1分）（4）7 ：1（1 分）(5)B (1 分)3（1分）2.8 8 X 1 0327 3 L或NA-r3【解析】（l）C u元素的原子序数为2 9,基 态C u原子的核外电子排布式为I s 2 2 s 2 2 P 6 3s 2 3P 6 3d M 4 s L电子填充在1 5个原子轨道上，故 有1 5种空间
37、运动状态。（2）基 态0原子的价电子排布式为2 s基 态N原子的价电子 排 布 式 为2 s 2 2 P 3N原 子 的2 P电子是半充满的较稳定，较难失去电子，所 以N元素的第一电离能大于。元 素 的 第 电 离 能。（3）C（）2、C HI中碳原子的价层电子对数分别为2、4,所以碳原子杂化方式为s p.s p3；C（）可与金属银形成配合物，其 中C与N i形成配位键,不考虑空间构型，CO该 配 合 物 的 结 构 可 用 示 意 图 表 示 为OC N i6 c otCOcoI或 O C N iC()oIC O1 9.（D邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯）（1分）（2）2 0 LN（）Z+?K
38、2 U LNO,+2 H;（）（2 分）（3）新制氢氧化铜（或银氨溶液）（1分）（4）氨基（1分）（5）2（1 分）（6）消去反应（1分）（7）1 6（2分）（或Q-）（2 分）【解析】（DA的名称是邻硝基甲苯或2-硝基甲苯.（2）分析合成路线可知，C为邻硝基苯 甲 醇.C催化氧化 生 成D（邻 硝 基 苯 甲 醛），反 应 的 化 学 方 程 式 为2 g；H +5/6渭+2HA（3）F的 核 磁 共 振 氢 谱 只 有 一 组 峰,则F为甲醛（H C H （）,检验醛基常用的试剂为新制氢氧化铜或银氨溶液。（4）由H的 结 构 简 式 可 知，H中 的 官 能 团 为 氨 基、翔 基、竣基，
39、其中含氮官能团为氨基。5）J分 子 中 有2个 手 性 碳 原 子，如 图 所HO COOH（6）J K分子内脱去1分子水,发生消去反应。（4）C H3C（）（）H分 子 中 含 有7个。键、1个 六 键,故。键 与T键的个数比为7：1。（5）由晶胞结构可知，该晶胞沿面对角线a b方向上的投影图为B,则代表d原子的位置是3。由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和体心的灰球的个数为8 X +1 =2,位于晶胞内部的白球的个数为O4 .由（、U 2（）的化学式可知，灰球代表氧原子，白球代表铜原子，一个晶胞含有4个C u、2个O；1个晶胞的质量J 6 4 X 4+2 X 1 6)为一K O O Og=飞厂
40、g，该 晶 体 的 体 积V=（r X1 一 c m 密 度 为 BE*gcm B为瑞。，在B的同分异构体中，含有苯环和一N O?,若 苯 环 连 一 个 取 代 基 为C H N O jIC l（1种）；若 苯 环 连 两 个 取 代 基，一 组为-C1和CH-NOJ有 邻 间 对3种），另一组为-NO,和一C H z C K有 邻 间 对3种）；若苯环连三个取代基.为C U C H3,N（）2（有1 0种）。除 去 自 身,还 有1 6种。其中核磁共振氢谱显示有三组峰峰面积比为1 ：1 ：1的 结 构 简 式 为 CH2C I或 C IT-CHZN OZ.2,8 8 X 1 03 2NA-r3g,cm 4