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1、化学 第 1页，共 7页绝密启用前绝密启用前2023 年天津市区重点中学高三毕业班联考（一）年天津市区重点中学高三毕业班联考（一）化学试题第 I 卷（选择题共 36 分，每题 3 分）一、选择题（本大题共 12 小题，共 36 分）1.热还原法冶炼金属的反应一定是()A.氧化还原反应B.置换反应C.复分解反应D.分解反应2.下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是()A.高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气B.将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体C.Fe3O4常用作红色油漆和涂料D.用 KSCN 溶液鉴别 FeCl2溶液和 Fe2(SO4)3溶液3.在如图所示的实验中，
2、实验进行一段时间后，下列关于实验现象的叙述不正确的是()A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑”生成C.饱和硝酸钾溶液中有晶体析出D.pH 试纸变红4.下列四个常用电化学装置的叙述错误的是()A.图 I 所示电池中，电子从锌片流出B.图 II 所示干电池中石墨作负极化学 第 2页，共 7页C.图 III 所示电池为二次电池D.图 IV 所示电池中正极反应为：O2+4H+4e=2H2O5.已知有机物 M 在一定条件下可转化为 N。下列说法正确的是A.该反应类型为取代反应B.N 分子中所有碳原子共平面C.可用溴水鉴别 M 和 ND.M 中苯环上的一氯代物共有 4 种6.“绿色化学实验”已走进课堂
3、，下列做法符合“绿色化学”的是()实验室收集氨气采用图甲所示装置实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A.B.C.D.7.四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A.原子半径：B.第一电离能：C.电负性：D.最高正化合价：=8.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多 1.75mol，则
4、下列判断正确的是A.生成 42.0LN2(标准状况)B.有 0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为 1.25molD.被还原的 N 原子的物质的量为 3.75mol化学 第 3页，共 7页9.已知某化学反应的平衡常数表达式为 K=c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表。下列有关叙述正确的是()T/70080083010001200K1.671.111.000.600.38A.若平衡浓度符合下列关系式：c(CO2)3c(CO)=c(H2O)5c(H2)，则此时的温度为 1000B.上述反应的逆反应是放热反应C.该反应的化学方程式为 CO
5、2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)D.若在一定容积的密闭容器中通入 CO2和H2各 1mol，5min 后温度升高到 830，此时测得 CO 为 0.4mol 时，该反应达到平衡状态10.某芳香族化合物的分子式为C9H8O2，其苯环上含有两个邻位取代基，且能与饱和NaHCO3溶液反应放出 CO2。下列关于该有机物的说法正确的是A.与苯甲酸互为同系物B.所有碳原子不可能在同一平面内C.可用酸性 KMnO4溶液鉴别该有机物和甲苯D.与其具有相同官能团且属于芳香族化合物的同分异构体有 4 种(不考虑立体异构)11.观察下列几个装置示意图，有关叙述不正确的是()A.装置中阴极上析出红色固体B
6、.装置的待镀铁制品应与电源正极相连C.装置中外电路电子由 a 极流向 b 极D.装置的离子交换膜允许阳离子自由通过化学 第 4页，共 7页12.MgCO3和 CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是A.H1(MgCO3)H1(CaCO3)0B.H2(MgCO3)=H2(CaCO3)0C.H1(CaCO3)H1(MgCO3)=H3(CaO)H3(MgO)D.对于 MgCO3和 CaCO3，H1+H2 H3第 II 卷（非选择题共 64 分）二、简答题（本大题共 4 小题，共 64 分）13.(本小题 18 分)氯可形成多种含氧
7、酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备 KClO3和 NaClO，探究其氧化还原性质。请回答下列问题：(1)盛放浓盐酸的仪器名称是 _，a 的作用为 _。若一共有 4.48L(标准状况)Cl2生成，反应中转移电子的数目为 _。(2)b 中采用的加热方式的优点为 _，b 中反应的化学方程式为 _。(3)c 中采用冰水浴冷却的目的是 _。(4)反应结束后，取出 b 中试管，经冷却结晶，_，洗涤，干燥，得到 KClO3晶体。(5)取少量 KClO3和 NaClO 溶液分别置于 1 号和 2 号试管中，滴加中性 KI 溶液。1 号试管 KClO3溶液颜色不变；2
8、 号试管 NaClO 溶液变为棕色，加入 CCl4振荡，静置后 CCl4层显 _色。可知该条件下 NaClO 的氧化能力 _KClO3(填“大于”或“小于”)。化学 第 5页，共 7页14.(本小题 14 分)下列表格是元素周期表的一部分。请按要求填空(用化学用语填写)：(1)元素和形成的化合物中存在的化学键类型为 _。(2)用化学方程式表示的简单氢化物的工业制法 _。(3)写出由形成的化合物的电子式 _。(4)列举元素形成的氧化物的一种用途 _，元素在周期表中的位置 _。(5)的简单离子半径由大到小的顺序为 _。(6)写出的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为 _。(7)X 是由形成的
9、复盐，向含 0.01molX 的溶液中加入 0.024molBa(OH)2，生成沉淀的物质的量的总和为 _。15.(本小题 16 分)d 区金属元素钛有“太空金属”“未来金属”等美誉，在航空航天、海洋产业等行业有重要作用。请回答下列问题：(1)我国科学家用 Mg2N2和 TiCl4，制备超导材料 TiN，反应原理为 4Mg2N2+6TiCl4=6TiN+12MgCl2+N2。钛元素在元素周期表中的位置 _，基态钛原子的核外最高能层所含电子数 _。已知部分物质的熔沸点如下表。Mg2N2TiCl4MgCl2TiN熔点/800(分解)25714 2950沸点/700(升华)136.4 1412(略)
10、TiCl4属于 _晶体，应用所学知识解释 Mg2N2的熔点大于 MgCl2的原因 _。写出惰性电极电解 MgCl2得到单质 Mg 的化学方程式 _。(2)PtCl2(NH3)2是铂的重要配位化合物。它有甲、乙两种同分异构体，其中甲为极性分子，乙为非极性分子。甲、乙的水解产物化学式均为 Pt(OH)2(NH3)2，但只有甲的水解产物能与草酸(HOOC COOH)反应生成 Pt(C2O4)(NH3)2。根据相似相溶的规律，可推断 _(填“甲”或“乙”)在水中的溶解度较大。PtCl2(NH3)2发生水解反应的化学方程式是 _。化学 第 6页，共 7页Pt(OH)2(NH3)2中 H N H 的键角大
11、于 NH3分子中的 H N H 键角，请结合所学知识解释原因 _。查阅资料可知，甲、乙均为平面结构，画出乙的水解产物的空间结构 _。16.(本小题 16 分)青蒿素(C15H22O5)是治疗疟疾的有效药物，白色针状晶体，溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。青蒿素晶胞(长方体，含 4 个青蒿素分子)及分子结构如图所示。(1)提取青蒿素在浸取、蒸馏过程中，发现用沸点比乙醇低的乙醚(C2H5OC2H5)提取，效果更好。乙醇的沸点高于乙醚，原因是 _。(2)确定结构图中晶胞的棱长分别为 anm、bnm、cnm，晶体的密度为 _g cm3。(用NA表示阿伏加德罗常数，青蒿素的相对分子质量为 282)能确定晶体中
12、哪些原子间存在化学键，并能确定键长和键角，从而得出分子空间结构的一种方法是 _。a.质谱法b.X 射线衍射c.核磁共振氢谱d.红外光谱(3)修饰结构，提高疗效一定条件下，用 NaBH4将青蒿素选择性还原生成双氢青蒿素。(双氢青蒿素)双氢青蒿素分子中碳原子的杂化轨道类型为 _。化学 第 7页，共 7页BH4的空间结构为 _。双氢青蒿素比青蒿素水溶性更好，治疗疟疾的效果更好。第 1页，共 1页2023 年天津市区重点中学高三毕业班联考（一）年天津市区重点中学高三毕业班联考（一）化学答案和解析【选择题】【选择题】1.A2.C3.D4.B5.C6.C7.B8.C9.A10.D11.B12.C【简答题】
13、【简答题】13.圆底烧瓶-1除去 Cl2中的 HCl-20.4NA受热均匀，便于控制温度3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O-3防止温度过高，生成氯酸钾等物质 过滤 紫 大于(每空 2 分)14.(1)离子键-1(2)-3(3)-3(4)光导纤维；第四周期第 族(5)r(O2)r(Mg2+)r(Al3+)r(H+)(6)Al(OH)3+3HBrO4=Al(BrO4)3+3H2O-2(7)0.022mol15.第四周期B 族 2 分子 氮化镁和氯化镁都是离子晶体，氮离子的离子半径小于氯离子，所带电荷比氯离子多，氮化镁的晶格能大于氯化镁 MgCl2(熔融)电解Mg+Cl2大于 PtCl2(NH3)2+2H2O Pt(OH)2(NH3)2+2HCl Pt(OH)2(NH3)2中氨分子中的氮原子的孤对电子与铂原子形成配位键，孤对电子对成键电子对的排斥力比配位键对成键电子对的排斥力大16.(1)乙醇能形成分子间氢键、乙醚不能形成分子间氢键b(3)sp3正四面体