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1、2020 年广州市初中毕业生学业考试年广州市初中毕业生学业考试化学化学本试卷分为选择思和非选择题两部分，共本试卷分为选择思和非选择题两部分，共 8 页，满分页，满分 100 分。考试时间分。考试时间 80 分钟。分钟。注意事项：注意事项：l.答卷前答卷前，考生务必在答题卡考生务必在答题卡第第 1 面和面和第第 3 面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时填写考点考场号、座位号，再用姓名；同时填写考点考场号、座位号，再用 2B 铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。2.选择题毎小题选出答案后，用选择题毎小题选出
2、答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区城内的相应答案必须写在答题卡各题目指定区城内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的签案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定位置上；如需改动，先划掉原来的签案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区城；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案
3、无效。的区城；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答題卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。考生必须保持答題卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。5.全卷共三大题全卷共三大题 29 小题，请考生检查题数。小题，请考生检查题数。相对原子质量：相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Fe56Ge73第一部分选择题第一部分选择题(共共 40 分分)一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 20 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 40 分分)注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡
4、上作答。选错、注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。不选、多选或涂改不清的，均不给分。1.“一日之计在于晨”，新的一天从营养丰富的早餐开始。下列食物富含蛋白质的是A.玉米、红薯B.鲜奶、豆浆C.苹果、西红柿D.牛油、奶油2.下列我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是A.炭黑制墨B.粮食酿酒C.胆矾炼铜D.燃放烟火3.核酸是一类含磷的生物高分子，属于有机化合物，一般由几千到几十万个原子组成。因最早由细胞核中分离得到，而且具有酸性而得名。下列说法不正确的是A.核酸中一定含有 C、PB.不同核酸中碳原子数目都相同C.
5、核酸相对分子质量可达几百万D.不同核酸的原子排列方式不同4.空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是A.炼钢过程用到的氧气B.磁悬浮列车用到的氮气C.用于生产氮肥的氨气D.制作电光源的稀有气体5.如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是A.氧原子核内质子数为 8、中子数为 0，核外电子数为 8B.氧原子核外第一层上有 6 个电子C.氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小D.氧原子在化学反应中容易得到 2 个电子6.某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如下。下列说法正确的是A.该反应为置换反应B.反应前后都存在 N2分子C.每个甲分子中含有 6
6、 个原子D.反应生成丙和丁的质量比为 28:187.自来水厂净水过程示意图如下，下列说法正确的是A.明矾是一种常用的絮凝剂B.过滤可除去水中杂质离子C.活性炭可长期使用无需更换D.经该净水过程得到的是纯水8.下列关于硫酸的认识，正确的是A.组成：硫酸溶液中 H+和 SO2-4的数目相同B.性质：能与 CO2、SO3等非金属氧化物反应C.用途：可用于实验室制备 CuSO4等硫酸盐D.生产：含硫酸废水用 CaCl2处理后直接排放9.尿素是氮肥中最主要的一种，其化学式为 CO(NH2)2。下列关于尿素的说法正确的是A.CO(NH2)2中含有的原子是(NH2)2B.C、O、N、H 四种原子的个数比为
7、1:1:1:4C.氮元素的质量分数为14 2100%12 16 14 2 1 4 D.C、O、N、H 四种元素的质量比为 12:16:14:110.燃料是人类社会重要的能源，下列说法不正确的是A.煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量 CO2B.石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品C.汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染D.乙醇(C2H5OH)在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水11.火灾救援离不开化学知识，扑灭森林火灾的有效方法之一是在大火蔓延路线前清理出一片隔离带，大火会逐渐熄灭。该灭火方法的原埋是A.隔绝氧气B.隔离可燃物C.降低温度至着火点以下D.以上都有12.测定空气里氧气含量的实
8、验装置和步骤如下：(已完成装置气密性检查)在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为 5 等份；用弹簧夹夹紧胶皮管；点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察现象；红磷熄灭后，立即打开弹簧夹，观察现象。其中有错误的实验步骤是A.B.C.D.13.将足量 NH3和 CO2依次通入饱和食盐水，发生反应：32243NHCOH ONH HCO；4334NaClNH HCONaHCONH Cl。下列说法正确的是A.总的化学方程式为3234NHCONaClNaHCONH Cl B.上述反应过程中观察不到明显现象C.反应是有沉淀生成的复分解反应D.上述反应中有元素化合价发生变化14.硝酸钾的溶解度
9、曲线如图所示，将 100g60的 KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是选项操作溶质质量溶液质量溶质的质量分数KNO3的溶解度A升温变大变大不变变大B降温变小变小不变变小C加入 KNO3固体不变变大变大变大D恒温蒸发部分水变小变小不变不变A.AB.BC.CD.D15.已知室温下 NaCl 的溶解度约为 36g。现称取 3.6g 粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是A 溶解B 过滤C 蒸发D 转移A.AB.BC.CD.D16.人体中含有的微量元素对健康至关重要，下列不属于人体必需微量元素的是A.铅B.锌C.硒D
10、.铁17.铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是A.铁的金属活动性比铝强B.铝在自然界中以单质形式存在C.锈蚀的铁制品无回收价值D.自行车链条涂油有防锈作用18.有机合成材料让人类的发展前进了一大步，下列物品的材质不属于有机合成材料的是A.天然橡胶为原料制成的乳胶枕芯B.富有弹性的尼龙丝袜C.“不碎玻璃”中的聚醋酸乙烯酯夹层D.可降解塑料手术缝合线19.下列实验中有化学反应发生，且能观察到明显现象的是A.向氯化钾溶液中滴入稀硫酸B.向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液C.向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液D.高温下向氧化铁粉末中通入一氧化碳20.下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是实验操作现
11、象结论A将 AgNO3溶液和 Cu(NO3)2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出金属活动性由强到弱：FeCuAgB用拇指堵住收集了 CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火发出尖锐爆鸣声试管中 CH4不纯C在螺旋状细铁丝下端系一根火柴，点燃火柴至快燃尽时，将铁丝插入盛有氧气的集气瓶中铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体加热时铁丝可在氧气中迅速反应生成铁锈D点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠该无色气体为氢气A.AB.BC.CD.D第二部分非选择题第二部分非选择题(共共 60 分分)二、二、(本题包括本题包括 5 小题，
12、共小题，共 30 分分)21.叠氮酸(HN3)常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与 NaOH 溶液反应得到叠氮化钠(NaN3)。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。(1)叠氮酸在水溶液中解离出 H+和_(填化学符号)。(2)叠氮酸与 NaOH 溶液的反应属于_(填反应类型)。(3)叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为_。22.某固体粉末可能含有 KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：根据上述实验，回答下列问题：(1)上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为_。(2)分析实验现象，推断原固体粉末的成分是_(填化学式)。(3)能区别 K2CO
13、3溶液和 NaCl 溶液的试剂是_(填标号)。ANaOH 溶液B 盐酸C 酚酞溶液D NaNO3溶液23.中国科学院张青莲院士对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。锗是重要的半导体材料，由锗精矿(含 GeO2、GeS2、As2O3等)制备金属锗的步骤如下：焙烧，GeS2转化为 GeO2，然后用盐酸溶解得到 GeCl4。用 Cl2将杂质转化为不易挥发的 H3AsO4。加热混合溶液使 GeCl4气化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到 GeO2。用 H2将 GeO2还原为 Ge，同时H2转化为 H2O。(1)步骤盐酸溶解 GeO2的化学方程式为_。(2)完成步骤除杂反应的化学方程式：AsC
14、l3+4H2O+Cl2=H3AsO4+5_(3)步骤分离 GeCl4的方法是_(填标号)。A 过滤B 蒸馏C 升华D 蒸发(4)步骤消耗 H2和生成 Ge 的质量之比为_。24.今年 5 月 5 日成功首飞的长征五号 B 运载火箭，采用了低温高压液氢作燃料。(1)从分子的角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是_。(2)如图所示，将一定量氧气封闭在注射器中，改变氧气的体积和温度，记录不同条件下注射器中氧气的压强大小，结果如下：温度/202020202025303540体积/mL1211109812121212压强/kPa99.6110.6120.7130.6149.7101.3103.1104.5
15、106.6分析数据可知，其他条件不变：温度升高，气体压强_；体积增大，气体压强_。(3)影响一定容积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内的温度、_。(4)如图所示，某小组收集了三瓶 CO2气体(均为大小相同的玻璃瓶)，分别加入 1/3 体积的相应试剂，甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会儿。(水的挥发忽略不计)CO2与 NaOH 溶液反应的化学方程式为_。振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是_，仿照乙画出此时甲、丙中气体组成的微观示意图_。25.某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有 MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和 Fe2O3等，其中 MgCO3质量分数为 63%。回收镁
16、的工艺流程如下：(1)“酸浸”时 MgCO3发生反应的化学方程式为_。(2)“调 pH”前滤液 I 的 pH_7(填“”或“CuAgB用拇指堵住收集了 CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火发出尖锐爆鸣声试管中 CH4不纯C在螺旋状细铁丝下端系一根火柴，点燃火柴至快燃尽时，将铁丝插入盛有氧气的集气瓶中铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体加热时铁丝可在氧气中迅速反应生成铁锈D点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠该无色气体为氢气A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A、将 AgNO3溶液和 Cu(NO3)2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中，铁钉
17、表面分别有灰黑色固体和红色固体析出，说明铁分别与硝酸银和硝酸铜反应生成了银和铜，在金属活动性顺序里，铁比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；B、甲烷具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，故点燃前，需要验纯，用拇指堵住收集了 CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，发出尖锐爆鸣声，说明试管中 CH4不纯，符合题意；C、铁丝燃烧生成的黑色固体是四氧化三铁，不是氧化铁，故加热时铁丝在氧气中迅速反应生成的不是铁锈，不符合题意；D、点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，该无色气体不一定为氢气，还可能是甲烷，不符合题意。故选
18、B。第二部分非选择题第二部分非选择题(共共 60 分分)二、二、(本题包括本题包括 5 小题，共小题，共 30 分分)21.叠氮酸(HN3)常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与 NaOH 溶液反应得到叠氮化钠(NaN3)。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。(1)叠氮酸在水溶液中解离出 H+和_(填化学符号)。(2)叠氮酸与 NaOH 溶液的反应属于_(填反应类型)。(3)叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为_。【答案】(1).N3-(2).复分解反应(3).322NaNN2 a+3N【解析】【分析】叠氮化钠受热分解时生成钠和氮气。【详解】(1)叠氮酸的化学式为 HN3，叠
19、氮酸由氢离子和叠氮酸根离子构成，氢离子显+1 价，则叠氮酸根离子显-1 价，故在水溶液中解离出 H+和 N3-。(2)叠氮酸与 NaOH 溶液的反应生成叠氮酸钠和水，反应符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，故属于复分解反应。(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量和种类均不变，叠氮化钠的化学式为 NaN3，含有钠元素和氮元素，则反应后生成物也含有钠元素和氮元素，则叠氮化钠受热分解时产生两种单质，为钠和氮气，故该反应的化学方程式为322NaNN2 a+3N。【点睛】由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量和种类均不变，叠氮化钠的化学式为 NaN3，含有钠元素和氮元素，则反
20、应后生成物也含有钠元素和氮元素。22.某固体粉末可能含有 KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：根据上述实验，回答下列问题：(1)上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为_。(2)分析实验现象，推断原固体粉末的成分是_(填化学式)。(3)能区别 K2CO3溶液和 NaCl 溶液的试剂是_(填标号)。ANaOH 溶液B 盐酸C 酚酞溶液D NaNO3溶液【答案】(1).3222BaCO+2HCl=BaCl+H O+CO(2).K2CO3(3).BC【解析】【分析】取样溶解，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，至少含有碳酸钾或氢氧化钾中的一种，另一份溶液加入
21、过量氯化钡溶液，生成白色沉淀，加入过量盐酸，产生气泡，固体完全溶解，说明含有碳酸钾，不含有硫酸钾，加入氯化钡溶液过滤，滴加酚酞溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钾。【详解】(1)实验中，“产生气泡”的反应是碳酸钡和盐酸生成氯化钡、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为3222BaCO+2HCl=BaCl+H O+CO。(2)两份固体粉末的溶液，一份滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，至少含有碳酸钾或氢氧化钾中的一种，另一份加入过量氯化钡溶液，生成白色沉淀，加入过量盐酸，产生气泡，固体完全溶解，说明含有碳酸钾，不含有硫酸钾，过滤，滴加酚酞溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钾，故原固体粉末的成分是碳酸
22、钾，化学式为 K2CO3。(3)A、NaOH 溶液和碳酸钾、氯化钠均不反应，不能区别，故 A 不正确；B、盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，有气泡产生，盐酸和氯化钠不反应，可以区别，故 B 正确；C、碳酸钾溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，氯化钠显中性，不能使酚酞溶液变红色，可以区别，故 C 正确；D、NaNO3溶液和碳酸钾、氯化钠均不反应，不能区别，故 D 不正确。故选 BC。23.中国科学院张青莲院士对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。锗是重要的半导体材料，由锗精矿(含 GeO2、GeS2、As2O3等)制备金属锗的步骤如下：焙烧，GeS2转化为 GeO2，然后用盐酸溶解
23、得到 GeCl4。用 Cl2将杂质转化为不易挥发的 H3AsO4。加热混合溶液使 GeCl4气化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到 GeO2。用 H2将 GeO2还原为 Ge，同时H2转化为 H2O。(1)步骤盐酸溶解 GeO2的化学方程式为_。(2)完成步骤除杂反应的化学方程式：AsCl3+4H2O+Cl2=H3AsO4+5_(3)步骤分离 GeCl4的方法是_(填标号)。A 过滤B 蒸馏C 升华D 蒸发(4)步骤消耗 H2和生成 Ge 的质量之比为_。【答案】(1).242GeO+4HCl=G Cl+2HeO(2).HCl(3).B(4).4：73【解析】【分析】根据盐酸能和金属氧化物反应
24、；质量守恒定律；蒸馏的原理以及反应中物质的质量比进行分析作答。【详解】(1)GeO2是金属氧化物，盐酸能和金属氧化物反应产生盐和水，则步骤盐酸溶解 GeO2的化学方程式为242GeO+4HCl=G Cl+2HeO；(2)根据质量守恒定律，反应前原子种类及数目：As，1；Cl，5；H，8；O，4；反应后已经出现的原子种类及数目：As，1；H，3；O，4；所以生成物的 5 个分子中含有：Cl，5；H，5；则是：HCl；(3)步骤加热混合溶液使 GeCl4气化，再冷凝为液态，状态的改变是：液体-气体-液体，符合蒸馏的原理，则分离 GeCl4的方法是蒸馏，故选 B；(4)步骤反应的化学方程式是：222
25、2H+GeOGe+2H O，则消耗 H2和生成 Ge 的质量之比为 4：73。24.今年 5 月 5 日成功首飞的长征五号 B 运载火箭，采用了低温高压液氢作燃料。(1)从分子的角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是_。(2)如图所示，将一定量氧气封闭在注射器中，改变氧气的体积和温度，记录不同条件下注射器中氧气的压强大小，结果如下：温度/202020202025303540体积/mL1211109812121212压强/kPa99.6110.6120.7130.6149.7101.3103.1104.5106.6分析数据可知，其他条件不变：温度升高，气体压强_；体积增大，气体压强_。(3)影响一
26、定容积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内的温度、_。(4)如图所示，某小组收集了三瓶 CO2气体(均为大小相同的玻璃瓶)，分别加入 1/3 体积的相应试剂，甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会儿。(水的挥发忽略不计)CO2与 NaOH 溶液反应的化学方程式为_。振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是_，仿照乙画出此时甲、丙中气体组成的微观示意图_。【答 案】(1).物 理 变 化(2).增 大(3).减 小(4).气 体 体 积(5).22322NaOH+CONa CO+H=O(6).丙甲乙(7).【解析】【详解】(1)氢气和液氢都是由氢分子构成的，无新物质生成，属于物理变化；(2)由表
27、中数据可知，其他条件不变：温度升高，气体受热膨胀，气体压强增大；体积增大，气体压强减小；(3)由(2)可知，其它条件不变，温度升高，气体压强增大，体积增大，气体压强减小，故影响一定容积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内的温度、气体体积；(4)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：22322NaOH+CONa CO+H=O；二氧化碳能溶于水，且与水反应生成碳酸，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠吸收的二氧化碳比水多，故甲的压强大于乙，丙由于敞口放置，氢氧化钠与二氧化碳反应，消耗了二氧化碳，装置内压强减小，外界空气会进入，故丙内压强不变，故压强大小为：丙甲乙；反应后
28、，由于甲中消耗二氧化碳比乙少，故甲中二氧化碳气体含量多，反应后，丙中进入了空气，故丙中含有空气。此时甲、丙中气体组成的微观示意图为：25.某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有 MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和 Fe2O3等，其中 MgCO3质量分数为 63%。回收镁的工艺流程如下：(1)“酸浸”时 MgCO3发生反应的化学方程式为_。(2)“调 pH”前滤液 I 的 pH_7(填“”或“”)。(3)滤液中可回收的主要物质_(填化学式)。(4)已知固体废料质量为 m，理论上可生产 Mg(OH)2的质量为_。(5)某 BaCO3中混有 SiO2杂质，简述提纯该 BaCO3的实验操作
29、：_。【答案】(1).242234+H SO=MgMgCSO+H O+COO(2).(3).24Na SO(4).0.435m(5).向样品中加入适量盐酸至不再产生气泡，过滤除去固体杂质 SiO2，向滤液中加入适量的碳酸钠溶液至刚好不再产生沉淀，过滤，洗涤固体，烘干，得到碳酸钡固体【解析】【分析】根据硫酸和碳酸镁的反应；酸的溶液显酸性；硫酸、硫酸镁、硫酸铝、硫酸铁和氢氧化钠反应；质量守恒定律的计算；实验设计分离提纯，进行分析作答。【详解】(1)“酸浸”时 MgCO3和硫酸发生反应，其化学方程式为242234+H SO=MgMgCSO+H O+COO；(2)“调 pH”前滤液 I 是酸浸之后产生
30、的，会有硫酸，所以 pH7；(3)酸浸之后，滤液 I 中的溶质有硫酸、硫酸镁、硫酸铝和硫酸铁，硫酸先和氢氧化钠反应产生水和硫酸钠；硫酸铝和硫酸铁和氢氧化钠反应产生氢氧化铝沉淀、氢氧化铁沉淀和硫酸钠；然后是硫酸镁和氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和硫酸钠，所以滤液中可回收的主要物质是硫酸钠，其化学式为24Na SO；(4)固体废料中 MgCO3质量分数为 63%；根据质量守恒定律，碳酸镁中的镁元素全部转化为 Mg(OH)2；设可生产 Mg(OH)2的质量为 x，则：32845863%mMgCOMg(OH)x8463%m58x，解得58 63%m0.435m84x；(5)从流程图中知道，SiO2不能和
31、酸反应，BaCO3中和硫酸会产生难溶于酸的硫酸钡，BaCO3与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，所以用盐酸进行反应。提纯该 BaCO3的实验操作：向样品中加入适量盐酸至不再产生气泡，过滤除去固体杂质 SiO2，向滤液中加入适量的碳酸钠溶液至刚好不再产生沉淀，过滤，洗涤固体，烘干，得到碳酸钡固体。三、三、(本题包括本题包括 4 小题，共小题，共 30 分分)26.取用药品应注意操作规范。(1)取用粉末状固体时，先使试管_，用_把药品送至试管底部，再直立试管。(2)某同学向量筒倾倒液体时的操作如图，纠正其中的两处错误：_，_。【答案】(1).倾斜(2).药匙或纸槽(3).把瓶塞倒放(4).手持量筒
32、，使量筒倾斜【解析】【详解】(1)取用粉末状固体时，先使试管倾斜，再用药匙或纸槽小心地将药品送至试管底部，再直立试管，目的是避免药品沾到管口或试管内壁上；(2)瓶塞正放，会使试剂受到污染，也会使药品腐蚀桌面，正确的操作是把瓶塞倒放；量筒直立于桌面上，很容易外撒，应手持量筒，使量筒倾斜。27.大多数化工生产都有催化剂的参与。(1)化工生产使用催化剂的目的是_。(2)研究表明氧化铜可催化过氧化氢分解。用如图所示装置和药品制取氧气，反应的化学方程式为_。上图中收集氧气的方法是向_排空气法。为了检验氧气是否收集满，将_放在集气瓶口。反应结束后，弃去试管中的上层清液，再向试管中加入过量稀硫酸，充分振荡，
33、可观察到的现象_。为了制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液，请从下图中选择合适的仪器或装置，重组一套制取装置，需要用到的是_(填标号)。(3)下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是_(填标号)。A 利用太阳光将水分解生产 H2B 将空气中的 He 分解生产 H2C 常温下 Cu 从硫酸镁溶液中置换出 MgD 使一定质量 CH4完全燃烧放出的热量变多【答案】(1).改变反应的速率(或提高生产效率)(2).2222CuO2H O2H O+O(3).上(4).带火星的木条(5).黑色固体消失，溶液变蓝色(6).ACFG(7).A【解析】【分析】根据在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率
34、，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫触媒)；催化剂的特点可以概括为“一变二不变”，一变是能够改变化学反应速率，二不变是指质量和化学性质在化学反应前后保持不变；发生装置、收集装置的选择依据；进行分析作答。【详解】(1)催化剂的特点是改变反应的速率，速率的改变也会提高生成效率，所以化工生产使用催化剂的目的是改变反应的速率或提高生产效率；(2)如图所示装置和药品是过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解制取氧气，反应的化学方程式为2222CuO2H O2H O+O；图中收集氧气的方法是向上排空气法，因为氧气的密度比空气略大；为了检验氧气是否收集满，将带火星的木条放在集气瓶口
35、；反应结束后，氧化铜的质量和化学性质不变，向试管中加入过量稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，可观察到的现象是黑色固体消失，溶液变蓝色；为了制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液，发生装置应选择的仪器是锥形瓶、带导管的双孔塞和长颈漏斗，氧气不易溶于水，可用排水法收集，仪器标号是：ACFG；(3)A、水能分解产生氢气，利用太阳光和催化剂将水分解生产 H2，符合题意；B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，空气中的 He 不能分解生产 H2，不符合题意；C、金属的活动性是：Mg 大于 Cu，所以常温下 Cu 不能从硫酸镁溶液中置换出 Mg，反应不能发生，不符合题意；D、催化剂的
36、特点是改变反应的速率，不能改变反应进行的程度，使一定质量 CH4完全燃烧放出的热量变多不能实现，不符合题意。故选 A。28.盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。(1)用质量分数为 37%的浓盐酸配制 1000g 质量分数为 0.37%(pH 约为 1)的稀盐酸。所配稀盐酸中溶质的质量为_g，所需浓盐酸的质量为_g。已知浓盐酸密度为 1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是_(填标号)。A10mL 量筒B 50mL 量筒C 试管D 胶头滴管测定所配稀盐酸的酸碱度，应将 pH 试纸放置在_上。(2)取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入 2mL 水，振荡，得到白色浑浊液，滴
37、加 1 滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是_。(3)取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。铁与稀盐酸反应的化学方程式为_。下列示意图中，与实验结果相符的是_(填标号)。【答案】(1).3.7(2).10(3).AD(4).玻璃片或白瓷板(5).溶液由红色变成无色(6).22Fe+2HCl=FeCl+H(7).D【解析】【详解】(1)所配稀盐酸中溶质的质量=1000g0.37%=3.7g，所需浓盐酸的质量=3.7g37%=10g；所需浓盐酸的体积=10 g1.19g/cm38.4mL，应选用 10mL 量筒和胶头滴管进行量取；测定所配稀盐酸的酸碱
38、度，应将 pH 试纸放置在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上再与标准比色卡进行比较；(2)氢氧化钙溶于水显碱性，滴加 1 滴酚酞溶液，溶液变红，再滴加稀盐酸至反应完全，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，溶液显中性，溶液由红色变成无色；(3)铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程为：22Fe+2HCl=FeCl+H；取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸，若铁过量或盐酸过量都会生成等质量的氢气，铁粉比铁片与盐酸的接触面积大，反应速率快，所用时间少，对比四个选项，只有 D项正确。29.将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。(1
39、)以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是_(填标号)。A 二氧化硫属于非金属氧化物B 锌属于“氢前金属”C 氢氧化锰属于白色固体D 硫酸亚铁属于硫酸盐(2)碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与_(填物质类别)反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取 Li2CO3固体于试管中，_。(3)依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备 Li2CO3的方案(要求依据两种不同的反应规律)。完成下表：方案原料 1原料 2预期反应的化学方程式依据的反应规律Li2SO4溶液_两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。_【答案】(1).C
40、(2).酸(3).加入足量的稀盐酸，固体逐渐消失，产生气泡(合理即可)(4).Na2CO3溶液(5).Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3+Na2SO4(6).LiOH 溶液(7).CO2(8).2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O(9).非金属氧化物能与碱溶液反应生成盐和水(最后四空，答案合理即可)【解析】【详解】(1)A 非金属氧化物能与碱溶液反应生成盐和水，二氧化硫属于非金属氧化物，物质的分类对于预测预测其化学性质有帮助，不符合题意；B“氢前金属”能置换出酸中的氢元素，锌属于“氢前金属”，物质的分类对于预测预测其化学性质有帮助，不符合题意；C 白色固体是物质的物理性质，氢氧化锰属
41、于白色固体，物质的分类对于预测预测其化学性质没有帮助，符合题意；D 可溶性硫酸盐能与含有钡离子的盐溶液发生复分解反应，硫酸亚铁属于硫酸盐，物质的分类对于预测预测其化学性质有帮助，不符合题意。故选 C；(2)碳酸盐能与酸溶液反应生成二氧化碳。碳酸锂(Li2CO3)含有碳酸根离子，属于碳酸盐，能与酸溶液反应；验证预测的实验操作与预期现象是：取 Li2CO3固体于试管中，加入足量的稀盐酸，固体逐渐消失，产生气泡；(3)利用“两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀”的反应规律制备 Li2CO3，碳酸钠与 Li2SO4发生复分解反应生成 Li2CO3沉淀和 Na2SO4。利用“非金属氧化物能与碱溶液反应生成盐和水”的反应规律制备 Li2CO3，LiOH 溶液能与二氧化碳反应生成 Li2CO3沉淀和水。因此：方案原料 1原料 2预期反应的化学方程式依据的反应规律Li2SO4溶液Na2CO3溶液Li2SO4+Na2CO3=Li2CO3+Na2SO4两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。LiOH 溶液CO22LiOH+CO2=Li2CO3+H2O非金属氧化物能与碱溶液反应生成盐和水