《2020年广东省广州市中考化学试卷及答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年广东省广州市中考化学试卷及答案.docx（34页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2020年广州市初中毕业生学业考试化学本试卷分为选择思和非选择题两部分，共8页，满分100分。考试时间80分钟。注意事项：l.答卷前，考生务必在答题卡第1面和第3面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时填写考点考场号、座位号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。2.选择题毎小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区城内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的签案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区城；不准使用铅笔
2、、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答題卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。5.全卷共三大题29小题，请考生检查题数。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Ge73第一部分选择题(共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。1.“一日之计在于晨”，新的一天从营养丰富的早餐开始。下列食物富含蛋白质的是A. 玉米、红薯B. 鲜奶、豆浆C. 苹果、西红柿D. 牛油、奶油2.下
3、列我国古代发明或技术中，主要原理不是化学变化的是A. 炭黑制墨B. 粮食酿酒C. 胆矾炼铜D. 燃放烟火3.核酸是一类含磷的生物高分子，属于有机化合物，一般由几千到几十万个原子组成。因最早由细胞核中分离得到，而且具有酸性而得名。下列说法不正确的是A. 核酸中一定含有C、PB. 不同核酸中碳原子数目都相同C. 核酸相对分子质量可达几百万D. 不同核酸的原子排列方式不同4.空气是人类生产活动的重要资源。下列生活生产中用到的气体不是来自空气的是A. 炼钢过程用到的氧气B. 磁悬浮列车用到的氮气C. 用于生产氮肥的氨气D. 制作电光源的稀有气体5.如图为氧原子的结构示意图，从图中可获得的信息是A. 氧
4、原子核内质子数为8、中子数为0，核外电子数为8B. 氧原子核外第一层上有6个电子C. 氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小D. 氧原子在化学反应中容易得到2个电子6.某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如下。下列说法正确的是A. 该反应为置换反应B. 反应前后都存在N2分子C. 每个甲分子中含有6个原子D. 反应生成丙和丁的质量比为28:187.自来水厂净水过程示意图如下，下列说法正确的是A. 明矾是一种常用的絮凝剂B. 过滤可除去水中杂质离子C. 活性炭可长期使用无需更换D. 经该净水过程得到的是纯水8.下列关于硫酸的认识，正确的是A. 组成：硫酸溶液中H+和SO的数目相同
5、B. 性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应C. 用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐D. 生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放9.尿素是氮肥中最主要的一种，其化学式为CO(NH2)2。下列关于尿素的说法正确的是A. CO(NH2)2中含有的原子是(NH2)2B. C、O、N、H四种原子的个数比为1:1:1:4C. 氮元素的质量分数为D. C、O、N、H四种元素的质量比为12:16:14:110.燃料是人类社会重要的能源，下列说法不正确的是A. 煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量CO2B. 石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品C. 汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染D.
6、 乙醇(C2H5OH)在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水11.火灾救援离不开化学知识，扑灭森林火灾的有效方法之一是在大火蔓延路线前清理出一片隔离带，大火会逐渐熄灭。该灭火方法的原埋是A. 隔绝氧气B. 隔离可燃物C. 降低温度至着火点以下D. 以上都有12.测定空气里氧气含量的实验装置和步骤如下：(已完成装置气密性检查)在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份；用弹簧夹夹紧胶皮管；点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察现象；红磷熄灭后，立即打开弹簧夹，观察现象。其中有错误的实验步骤是A B. C. D. 13.将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水，发生反应：；。下列说法
7、正确的是A. 总的化学方程式为B. 上述反应过程中观察不到明显现象C. 反应是有沉淀生成的复分解反应D 上述反应中有元素化合价发生变化14.硝酸钾的溶解度曲线如图所示，将100g60的KNO3饱和溶液分别进行如下操作后，,所得溶液与原溶液相比，变化结果完全正确的是选项操作溶质质量溶液质量溶质质量分数KNO3的溶解度A升温变大变大不变变大B降温变小变小不变变小C加入KNO3固体不变变大变大变大D恒温蒸发部分水变小变小不变不变A AB. BC. CD. D15.已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是A溶解
8、B过滤C蒸发D转移A. AB. BC. CD. D16.人体中含有的微量元素对健康至关重要，下列不属于人体必需微量元素的是A. 铅B. 锌C. 硒D. 铁17.铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是A. 铁的金属活动性比铝强B. 铝在自然界中以单质形式存在C. 锈蚀的铁制品无回收价值D. 自行车链条涂油有防锈作用18.有机合成材料让人类的发展前进了一大步，下列物品的材质不属于有机合成材料的是A. 天然橡胶为原料制成的乳胶枕芯B. 富有弹性的尼龙丝袜C. “不碎玻璃”中的聚醋酸乙烯酯夹层D. 可降解塑料手术缝合线19.下列实验中有化学反应发生，且能观察到明显现象的是A. 向氯化钾溶液中滴
9、入稀硫酸B. 向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液C. 向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液D. 高温下向氧化铁粉末中通入一氧化碳20.下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是实验操作现象结论A将AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出金属活动性由强到弱：FeCuAgB用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火发出尖锐爆鸣声试管中CH4不纯C在螺旋状细铁丝下端系一根火柴，点燃火柴至快燃尽时，将铁丝插入盛有氧气的集气瓶中铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体加热时铁丝可在氧气中迅速反应生成铁锈D点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的
10、小烧杯产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠该无色气体为氢气A. AB. BC. CD. D第二部分非选择题(共60分)二、(本题包括5小题，共30分)21.叠氮酸(HN3)常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠(NaN3)。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。(1)叠氮酸在水溶液中解离出H+和_(填化学符号)。(2)叠氮酸与NaOH溶液的反应属于_(填反应类型)。(3)叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为_。22.某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：根据上述实验，回答下列问题：(1)上述实验中，“
11、产生气泡”的化学方程式为_。(2)分析实验现象，推断原固体粉末的成分是_(填化学式)。(3)能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是_(填标号)。A NaOH溶液B 盐酸C 酚酞溶液D NaNO3溶液23.中国科学院张青莲院士对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。锗是重要的半导体材料，由锗精矿(含GeO2、GeS2、As2O3等)制备金属锗的步骤如下：焙烧，GeS2转化为GeO2，然后用盐酸溶解得到GeCl4。用Cl2将杂质转化为不易挥发的H3AsO4。加热混合溶液使GeCl4气化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到GeO2。用H2将GeO2还原为Ge，同时H2转化为H2O。(1)步
12、骤盐酸溶解GeO2的化学方程式为_。(2)完成步骤除杂反应的化学方程式：AsCl3+4H2O+Cl2=H3AsO4+5_(3)步骤分离GeCl4方法是_(填标号)。A 过滤B 蒸馏C 升华D 蒸发(4)步骤消耗H2和生成Ge的质量之比为_。24.今年5月5日成功首飞的长征五号B运载火箭，采用了低温高压液氢作燃料。(1)从分子的角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是_。(2)如图所示，将一定量氧气封闭在注射器中，改变氧气的体积和温度，记录不同条件下注射器中氧气的压强大小，结果如下：温度/202020202025303540体积/mL1211109812121212压强/kPa99.6110.612
13、0.7130.6149.7101.3103.1104.5106.6分析数据可知，其他条件不变：温度升高，气体压强_；体积增大，气体压强_。(3)影响一定容积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内的温度、_。(4)如图所示，某小组收集了三瓶CO2气体(均为大小相同的玻璃瓶)，分别加入1/3体积的相应试剂，甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会儿。(水的挥发忽略不计)CO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_。振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是_，仿照乙画出此时甲、丙中气体组成的微观示意图_。25.某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，
14、其中MgCO3质量分数为63%。回收镁的工艺流程如下：(1)“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为_。(2)“调pH”前滤液I的pH_7(填“”或“CuAgB用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火发出尖锐爆鸣声试管中CH4不纯C在螺旋状细铁丝下端系一根火柴，点燃火柴至快燃尽时，将铁丝插入盛有氧气的集气瓶中铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体加热时铁丝可氧气中迅速反应生成铁锈D点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠该无色气体为氢气A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A、将AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液分别加入
15、两支装有铁钉的试管中，铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出，说明铁分别与硝酸银和硝酸铜反应生成了银和铜，在金属活动性顺序里，铁比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；B、甲烷具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，故点燃前，需要验纯，用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，发出尖锐爆鸣声，说明试管中CH4不纯，符合题意；C、铁丝燃烧生成的黑色固体是四氧化三铁，不是氧化铁，故加热时铁丝在氧气中迅速反应生成的不是铁锈，不符合题意；D、点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，该无色气体不一定为氢气，还可能是
16、甲烷，不符合题意。故选B。第二部分非选择题(共60分)二、(本题包括5小题，共30分)21.叠氮酸(HN3)常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠(NaN3)。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。(1)叠氮酸在水溶液中解离出H+和_(填化学符号)。(2)叠氮酸与NaOH溶液的反应属于_(填反应类型)。(3)叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为_。【答案】 (1). N3- (2). 复分解反应 (3). 【解析】【分析】叠氮化钠受热分解时生成钠和氮气。【详解】(1)叠氮酸化学式为HN3，叠氮酸由氢离子和叠氮酸根离子构成，氢离子显+1价，则叠氮酸根离
17、子显-1价，故在水溶液中解离出H+和N3-。(2)叠氮酸与NaOH溶液的反应生成叠氮酸钠和水，反应符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，故属于复分解反应。(3)由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量和种类均不变，叠氮化钠的化学式为NaN3，含有钠元素和氮元素，则反应后生成物也含有钠元素和氮元素，则叠氮化钠受热分解时产生两种单质，为钠和氮气，故该反应的化学方程式为。【点睛】由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量和种类均不变，叠氮化钠的化学式为NaN3，含有钠元素和氮元素，则反应后生成物也含有钠元素和氮元素。22.某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，
18、为了确定其成分，进行如下实验：根据上述实验，回答下列问题：(1)上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为_。(2)分析实验现象，推断原固体粉末的成分是_(填化学式)。(3)能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是_(填标号)。A NaOH溶液B 盐酸C 酚酞溶液D NaNO3溶液【答案】 (1). (2). K2CO3 (3). BC【解析】【分析】取样溶解，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，至少含有碳酸钾或氢氧化钾中一种，另一份溶液加入过量氯化钡溶液，生成白色沉淀，加入过量盐酸，产生气泡，固体完全溶解，说明含有碳酸钾，不含有硫酸钾，加入氯化钡溶液过滤，滴加酚酞溶液，无明显现象，说明不含
19、氢氧化钾。【详解】(1)实验中，“产生气泡”的反应是碳酸钡和盐酸生成氯化钡、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为。(2)两份固体粉末的溶液，一份滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，至少含有碳酸钾或氢氧化钾中的一种，另一份加入过量氯化钡溶液，生成白色沉淀，加入过量盐酸，产生气泡，固体完全溶解，说明含有碳酸钾，不含有硫酸钾，过滤，滴加酚酞溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钾，故原固体粉末的成分是碳酸钾，化学式为K2CO3。(3)A、NaOH溶液和碳酸钾、氯化钠均不反应，不能区别，故A不正确；B、盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，有气泡产生，盐酸和氯化钠不反应，可以区别，故B正确；C、碳酸钾溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，氯化钠显中性，不能使酚酞溶液变红色，可以区别，故C正确；D、NaNO3溶液和碳酸钾、氯化钠均不反应，不能区别，故D不正确。故选BC。23.中国科学院张青莲院士对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。锗是重要的半导体材料，由锗精矿(含GeO2、GeS2、As2O3等)制备金属锗的步骤如下：焙烧，GeS2转化为GeO2，然后用盐酸溶解得到GeCl4。