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1、广东省广州市2015年中考化学试卷第一部分 选择题 共40分一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分） 1下列关于空气的说法正确的是（ ）A空气的主要成分是氮气和氧气B空气中氮气体积分数约为21%C空气中PM25含量高说明空气质量好D洁净的空气是纯净物 答案：A解析：空气的主要成分是氮气和氧气，其中氮气占空气的体积分数约78%，氧气约为21%，稀有气体约为094%，二氧化碳约为003%，其他气体和杂质约占003%，属于混合物。PM25属于可吸入颗粒，可吸入颗粒是空气污染物监测的项目之一，含量越高说明空气质量越差。2下列变化中属于化学变化的是（ ）A把湿的衣服晒干 B把水壶内水垢用食醋
2、洗去C把石蜡加热熔化 D把棉线织成布答案：B解析：生成其他物质的变化叫化学变化，没有生成其他物质的变化叫物理变化，即二者的本质区别是看是否有新物质生成。湿衣服晒干是水的蒸发，石蜡熔化是石蜡由固态变成液态，把棉线织成布，这三者都是属于物理变化。食醋除水垢是醋酸与水垢的成分（碳酸钙、氢氧化镁等物质）发生化学反应。3铝合金、氧化铝、硫酸铝三种物质的分类正确的是（ ）A混合物、氧化物、盐 B单质、混合物、盐C盐、氧化物、纯净物 D混合物、盐、化合物答案：A解析：混合物由两种或两种以上物质混合而成，如空气、食盐水（溶液）、大理石（主要成分碳酸钙）、合金等都属于混合物；氧化物由两种元素组成，其中一种元素为
3、氧的化合物，氧化铝属于氧化物；由金属离子（以及铵根离子）与酸根离子结合成的化合物成为盐，硫酸铝属于盐。4是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是（ ）A容易得到电子 B属于非金属原子 C核电荷数为11 D最外层电子数为11 答案：C解析：图示为钠原子的原子结构示意图。质子数=核电荷数=核外电子数。元素原子的最外层电子数小于4，易失电子，一般为金属元素。5下图表示广州市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），下列说法错误的是（ ）A煤中主要含有碳元素，还含有氢、硫等元素，煤是清洁燃料 B液化石油气是石油化工的一种产品C家用燃料燃烧时均放出热量 D煤、石油、天然气都是化石燃料 答案
4、：A解析：煤主要含有C 元素，还含有少量的H、S 等元素，燃烧后会生成二氧化硫等污染性气体，二氧化硫能造成酸雨，因此煤不属于清洁燃料。6有关乙醇（C2H5OH）的说法正确的是（ ）A乙醇是食醋的主要成分 BC2H5OH中C、H、O元素的质量比是2：6：1 C乙醇不能溶于水 DC2H5OH中C元素的质量分数是答案：D解析：A项，食醋的主要成分是乙酸CH3COOH，乙醇的俗称是酒精；B项，乙醇分子中C、H、O 的原子个数比为2：6：1，C2H5OH中C、H、O元素的质量比是12：3：8；C项，乙醇与水能互溶。7下列化学反应属于复分解反应是（ ） 答案：C解析：分解反应：由一种物质生成两种或两种以上
5、其他物质的反应（特征：ABA+B）。化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应（特征：A+BAB）。置换反应：由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应（特征：A+BCAC+B）。复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应（特征：AB+CDAD+CB）。反应发生的条件：生成物要有沉淀或气体或水生成。8常温下，下列说法错误的是（ ）ApH=2的溶液显酸性 BpH=7的溶液显中性 C溶液的pH由5变成2，其酸性减弱 DpH10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强 答案：C解析：常温下，pH=7 时，溶液显中性；pH7，溶液显碱性，且pH 值越大，溶液
6、碱性越强；pH7 时，溶液显酸性，pH 值越小，溶液酸性越大。植物一般生长在pH65-75 的土壤中。酸性太强或碱性太强均不适合植物生长。9如下图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是（ ）试管内液面上升 试管内溶液变红 试管内液面不上升 试管内溶液变蓝 试管内溶液不变色 A B C D 答案：A解析：二氧化碳能溶于水的，并且与水反应，使试管内的压强小于大气压，烧杯中水面上升；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸溶液呈酸性，能使紫色石蕊变红。 10下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是（ ）A碳具有还原性，可冶炼金属 B氧气具有氧化性，可作为燃料 C
7、氮气的化学性质稳定，可作为保护气 D石灰石受热分解，可用于制备生石灰答案：B解析：A项，碳、氢气、一氧化碳均是具有还原性的物质，都可以用来冶炼金属；B项，氧气据有氧化性，可以作为助燃剂，并不能作为燃料；C项，氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如：焊接金属时常用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装袋内充氮气以防腐；D项，工业上用高温煅烧石灰石的方法来制备生石灰。11下列常见仪器的使用正确的是（ ）A量筒可用作中和反应的容器 B烧杯加热时应放置在石棉网上 C温度计可用于搅拌溶液 D熄灭酒精灯，可用灯帽盖灭，也可用嘴吹灭答案：B解析：A 项，量筒只能作为量液体体积的仪器，不能最为
8、反应容器或配制的容器；B项，烧杯、烧瓶等玻璃仪器由于底部面积比较大，在加热时必须垫石棉网，使之受热均匀；C项，温度计只能用于测量温度，如果用于搅拌可能会打破温度计；D项，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，熄灭后要提一提灯帽，若用嘴吹，由于往灯壶内吹入了空气，灯壶内的酒精蒸汽和空气在灯壶内迅速燃烧，形成很大气流往外猛冲，可能造成危险。12下列说法正确的是（ ）ACO(NH2)2 属于复合化肥B青少年正在长身体，应多吃富含蛋白质的肉类，不吃蔬菜C葡萄糖在人体内缓慢氧化，同时放出能D为了促进农作物的生长，可以大量施用化肥答案：C解析：A项，化肥的主要包括钾肥、氮肥、磷肥三种，含有氮、磷、钾三要素中两种和两种以
9、上的肥料称为复合肥，CO(NH2)2属于氮肥；B项，人体重要的营养物质：糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水六大类，通常称为六大营养素，蔬菜中含有大量的维生素，不能不吃；C项，能够给人体提供能量的营养素是：糖类、油脂和蛋白质；D项，化肥的使用要控制在合理的范围，过多施用容易造成土壤硬化，养分结构失调。13用下图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法正确的是（ ）A该实验只能得出燃烧需要氧气这一结论 B该实验使用了相同的可燃物 C该实验现象是铜片上的白磷不燃烧，红磷燃烧 D该实验说明燃烧需要达到可燃物的着火点 答案：D解析：由于红磷的着火点比白磷的着火点高，实验现象为白磷燃烧产生白烟，而红磷
10、不燃烧。A项，通过该实验无法得出燃烧需要氧气这一结论。14保护环境，节约资源，从我做起。下列做法符合这一理念的是（ ）A生活污水直接排放到河涌中 B垃圾分类回收处理C自来水价格便宜，可以尽情使用 D废旧电池掩埋在土壤中答案：B解析：A项，生活污水的任意排放，大量的氮、磷等营养物质，造成水体富营养化，造成“水华”、赤潮等现象。C项，地球上水的储量是丰富的，但淡水资源短缺且分布不均匀，再加上近年来水污染现象的加重，所以我们必须爱护水资源。D项，固体废弃物埋入土壤的垃圾会破坏土壤。15下列物品所使用的材料中，不属于有机合成材料的是（ ）答案：C解析：三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。16下列有
11、关铁的说法错误的是（ ）A参考右图信息，铁的相对原子质量为26 B生铁和钢是常见的铁合金 C铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈 D用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2答案：A解析：A项，“26”表示的是原子序数；“Fe”表示元素符号；“铁”表示元素名称，5585为相对原子质量。B项，常见的铁合金生铁（含碳量为2%43%）、钢（含碳量为003%2%）。C项，铁生锈的条件是氧气和水，所以钢铁在潮湿的空气中易生锈。D项，高炉炼铁的化学反应方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。17下列除去少量杂质的方法正确的是（ ）AZn粉中含少量的ZnO：加入
12、足量稀H2SO4充分反应后过滤 BCu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤 CNa2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba(OH)2充分反应后过滤 DCaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤 答案：B解析：除杂原则：“不增、不减、不繁”。“不增”就是不引入其他难以分离的其他物质；“不减”就是不减少需要提纯的物质；“不繁”就是整个实验操作简单易行。A项，硫酸与Zn、ZnO都会发生反应，违背“不减”原则，A错误；B项，Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2，符合除杂原则，B正确；C项，Ba(OH)2与Na2SO4和H2SO4都会发生反应
13、，违背“不减”原则，C错误；D项，HCl与CaCO3和Na2CO3都会发生反应，违背“不减”原则，D错误。18下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（ ）A制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管C稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌D加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热答案：D解析：A项，制备气体时先检验气密性，再装药品；B项，制备氧气结束时，先撤导管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸导致试管炸裂；C项，应该是先在烧杯中加水，再把浓硫酸沿杯壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃
14、棒搅拌，因为浓硫酸密度比水大，且稀释时放出大量热，若把水倒入浓硫酸会使水沸腾，发生危险；D项，加热试管时的注意事项，先均匀受热再用外焰固定加热。19从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是（ ）A在反应前后，元素的种类没有变化 B在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水 D在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变 答案：B解析：A项，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变；B项，氢气和氧气的反应是在点燃条件下才可以发生;C 项，有反应方程式可以看出，在反应中氢气、氧气和水反应的质量比是1:8:9；D项，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子
15、的种类、数目和质量不变。20下列实验操作、现象与结论均正确的是（ ）答案：D解析：A 项，发出尖锐的爆鸣声，证明甲烷不纯，所以结论和现象不相符合；B项，和酸反应产生气体的固体不一定是碳酸氢钠，也有可能是氢前面的金属，也有可能是碳酸盐，所以实验现象和结论不符合；C项，能使燃着木条熄灭的气体除了二氧化碳还有氮气等，所以结论和现象不符合；D项，通过硫粉在空气中和纯氧中的燃烧的火焰颜色深浅不一样，从而得出了氧气浓度越大，燃烧越剧烈的结论。第二部分 非选择题（共60分）二、本题包括5小题，共32分 21化学是在原子、分子的水平上研究物质及其变化规律。请回答下列关于水与过氧化氢（H2O2）的问题： （1）
16、H2O2中氧元素的化合价为_。 （2）1个过氧化氢分子中含有_个H，_个O。 （3）写出下列反应的化学方程式： 水通电后分解：_； 过氧化氢分解：_。 （4）下列关于它们的说法正确的是_（填编号）。 水、过氧化氢组成元素相同，化学性质也相同过氧化氢溶于水得到的物质仍然属于纯净物水是生物体内重要的组成物质硬水可以使肥皂水产生更多的泡沫答案：（1）-1 （2） 2 2 （3）2H2O2H2+O22H2O22H2O+O2 （4）解析：（1）过氧化氢中氢元素的化合价为1 价，根据化合物中化合价代数和为零原则，所以氧元素的化合价为-1。（2）1个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成。（3）电解水和实
17、验室用二氧化锰催化过氧化氢制备氧气的方程式。（4）分子不同，化学性质不同；溶液是混合物；水是生命之源，是生物体内重要的组成物质；区分软水和硬水的方法：加入适量的肥皂水，振荡，泡沫较多的是软水，没有或少有泡沫，并有较多浮渣的是硬水。22（8分）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。 (1)增大压强，HCI由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 。 (2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。 可以看到的现象是_ _ 。 右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子， 请写出每种图形代表的离子（填离子符号）: 下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 (填选项)。 ACu BMg CA
18、l DAg 答案：（1）分子的间隔 （2）固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生H+ 、Cl- 、Fe2+ BC解析：（1）物质三态的变化属于物理变化，改变的是粒子之间的间隔。（2）固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生。由方程式判断：Fe+2HClFeCl2+ H2。金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢，且金属的位置越靠前，金属活动性强。23（4分）下图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题： （1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是_。 （2）30时，KNO3溶液的最大浓度
19、（溶质质量分数） 为_（只列计算式，不需要计算结果）。 （3）60时，10g NaCl和90g KNO3完全溶解于100g蒸馏水， 冷却到30后，_（“有”或“没有”）NaCl析出， 有_g KNO3结晶析出。 答案：（1）溶解度受温度影响较小，且随温度的升高而增大（2）（3）没有 442解析：（1）由给出的溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度曲线是“平缓”型，但是依旧是随温度的升高而增大。（2）饱和溶液中溶质质量分数：。（3）通过溶解度曲线可知，在30时，NaCl的溶解度大于30g，因此没有氯化钠析出，KNO3的溶解度为458g，因此会有90g-458g=442g KNO3结晶析出。24（8分）
20、碲（Te）被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”。实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲溶液于烧瓶中，加入适量NaC1，加热到一定温度，持续通入SO2，待反应一定时间，过滤得到粗碲。 (1)反应的总化学方程式为：， 则X为_(填化学式)。 (2)为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件，某研究小组在控制NaC1浓度和SO2流量不变的条件下，进行下述对比试验，数据如下： 该小组研究的反应条件是_和_。 实验a和b 的目的是_。 在上述四组实验中，最佳的反应条件是_和_h。 为了提升设备利用效率和节约能源，可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率。若再设计对比实验，选择的反应条件还可以
21、是_（填选项）。 A80，15h B80，25h C70，20h D95， 20h 答案：（1）H2O （2）温度、反应时间 比较相同时间，不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响 80 、20h A解析：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后相同原子的种类和个数不变，可得出X的化学式为H2O。（2）由数据可以知道，本实验研究反应条件是“温度”和“反应时间”这两个条件。 由实验a 和实验b 对比，反应时间一样，反应的温度不一样，所以通过a 和b 实验目的是“比较相同时间，不同的反应温度对粗碲沉淀率的影响”。 在温度80 ，反应时间为20h 时粗碲的沉淀率最高。由表中数据可知，温度为80时，不管反应时间是
22、20h 还是30h，粗碲的沉淀率最大都是为989%，所以可以缩减一下反应时间。25(6分)氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。 （1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：_。测量其溶液的pH时，可以_，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。 （2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是： 。 （3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：_ （以土壤中含有硫酸为例）。 （4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。“黑白粉
23、”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式 是_。 “黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_（填元素符号）。答案：（1）CaO+H2OCa(OH)2 用玻璃棒蘸取少量样品滴到pH试纸上（2）CO2+Ca(OH)2 CaCO3+ H2O（3）H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2O（4）Ca(OH)2 + K2CO3CaCO3+ 2KOH K解析：（1）切不可将pH放入待测液中。（2）CO2+Ca(OH)2 CaCO3+ H2O（3）中和反应的实际应用。（4）按所含的营养元素分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥料（含有两种或两种以上的营养元素的化肥，如KNO3)。三、本题包括4
24、小题，共28分 26（4分）实验室有如图所示装置，回答下列问题： （1）填写仪器名称：X ；Y 。 （2）可以从食盐溶液中获得食盐固体的是 ，可以把粗盐浊液中的难溶物除去的是 （填编号）。 答案：（1）漏斗 蒸发皿 （2）b a解析：蒸发溶剂可得到食盐固体，过滤可把难溶性物质与可溶性物质分离。27（11分）实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。 （1）选择发生和收集O2的装置，填写在下表中（填字母）。 （2）如果用MnO2与浓H2SO4加热制备O2，可选用的发生装置是 （填字母）。 （3）选用F装置收集气体时，下列实验操作正确的是 （填序号）。 反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立
25、在盛水的水槽中 开始反应后，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶 收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽 （4）实验室用KMnO4制备O2的化学方程式是。若需制备32g O2，至少需要消耗gKMnO4(已知KMnO4的相对分子质量为158) 答案：（1）（2）C （3）（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 316解析：（1）A装置为固体加热制气装置，B装置为固体和液体不加热制气装置。氧气不与空气发生反应且密度比空气大，可用向上的排空气法收集，装置D；氧气不易溶于水，不与水反应，可用排水法收集，装置F。（2）C装置为“固体+液体，加热型”制气装置。 （3）当出现连续均匀的气泡时
26、，表明已将装置内的空气排尽。（4）根据化学方程式进行计算。28（5分）配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。 （1）配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液。 计算：需要Na2SO4 30g，水470g 称量：用托盘天平称量30g的Na2SO4 。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先，然后，至托盘天平恰好平衡。 量取：用量筒量取470mL水。请在右图中画出470mL水的液面位置。 溶解。 （2）稀释溶液。（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL） 取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a； 若用30g Na2SO4配制与溶液a浓度相同
27、的溶液，其体积是mL。 答案：（1）在右盘添加3g砝码（或移动游码至3g） 向左盘添加硫酸钠固体 （2）5000解析：（1）用托盘天平称量药品时，根据“左物右码”的原则，先放砝码而后放固体至天平再次平衡。要保证凹液面的最低点与量筒上的470mL的刻度相切。（2）根据稀释前后溶质的质量不变计算。29（8分）“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2)(1)测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。该样品a的水溶液中，含量最多的离子是（填离子符号）。 (2)探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）。 请设计实验方案，完成下列表格。 限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水答案：（1）Cl- （2）解析：（1）NaCl 和KCl 都含有Cl-，所以Cl-最多。（2）详见答案。