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1、20232023学年高三化学试题 考试时间：90分钟 总分：100分试卷分第一卷（选择题）和 其 次 卷（非选择题）两局部可能要用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 Co 59 Cu 64第 一 卷（选择题，共4 8分）一、选择题 此题共1 6 小题，每 题 3 分，共 4 8 分。每题只有一个选项符合题意1.版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学学问的关注。以下表述不正确的选项是A.制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B.用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fes。,是一种磁性物质C.防伪荧光油墨由颜料与树
2、脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D.某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖2.以下材料或物质的应用与其对应的性质完全相符合的是A.Mg、A l合金用来制造飞机外壳合金熔点低B,葡萄酒中含SO2SO2有漂白性C.SiO2用来制造光导纤维SiO2耐酸性D.食品盒中常放一小袋F e 粉F e 粉具有复原性3.以下有关化学用语表示正确的选项是.：F ；-C a2*L；F：-A.C O,的比例模型：8 0 B.CaF,的电子式：尸C.HC1O的构造式：HClO D.质子数为17、中子数为20的氯原子：4.以下说法中正确的选项是漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物 碳（At）
3、位于VIIA族，AgAt易溶于水用伯丝蘸取少量某溶液进展焰色反响，火焰呈黄色，该溶液确定是钠盐溶液Cs2CO3加热时不能分解为CO?和 Cs2O性粉可以除被污染麻铀 的重金属离子反响Si。+C 0 t 可推知硅酸酸性比碳酸强2CaCO3=CaSiO3 2A.B.C.D.5.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其 中 T周期序数与族序数相等，以下推断错误的选项是A.W 和 R 形成的化合物属于共价化合物所处的TWRB.元素R 与氢形成的化合物有很多种C.含 T 的盐溶液可能能与NaOH溶液反响也可能与盐酸反响D.常温下，T 的单质与W 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反响产生气体-1-6
4、 .设NA为阿伏加德罗常数值。以下有关表达正确的选项是A.6 4 g 铜丝加热下在足量硫黄蒸气里完全反响后，失去的电子数为NAB.0.2 m ol NO和 0.1 m ol O 2 充分反响后，混合物的分子数为0.2NAC.1 m ol SO 2 溶于足量水，溶液中H 2 SO 3、H SC 3 与 SO q-粒子的物质的量之和为NAD .1 0 0 g质量分数为4 6%的乙醇水溶液中氧原子数为NA7 .以下指定反响的离子方程式正确的选项是A.C a C 1 2 溶液中通入C O 2：C a 2+C C)2+H,O=C a C O 3 I +2 H-B.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2 A l
5、 3+3 C C)3 2=A 1 2(C OC.N H 3 通入N a C l O 溶液中被氧化成N 2：3 C 1 O +2 N H3=N,+3 C 1 +3 H2OD.向 N H 4 A l(SO)溶液中参与B a l O H%溶液至SO?-恰好沉淀完全：A 1 3+2 SO 2-+2 B a 2+3 O H-=A 1(O H)I +2 B a SO I4 3 48 .常温下，以下各组离子在指定溶液中确定能大量共存的是A.“8 4”消毒液中：Si O 2、2 一、N a+、K+X)3 3B.C(QH)=1 8 2 的溶液中N H 4+、C a 2+、CL、N O,-C.O.h n ol/L
6、 N a A l O?溶液中：HCO NH3、S O,、F e3+D.p H=l 的溶液中：N a+、K+、C L、S2O-9 .用复原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(N O J 转化为无害物质。常温下，将 NO与 应 的 混 合气体通入C e(SO4)2与 C eSO J,的混合溶液中，其转化过程如以下图。以下说法不正确的选项是A.反 响 I 的离子反响方程式为2 C e4+H 2=2 C e3+2 H+B.反响前溶液中c(C e4，)确定等于反响后溶液中的c(C e4+)C.反响I I 中氧化剂与复原剂的物质的量之比为1 ：2D.反响过程中混合溶液内C e3+和C e4+的总数确定保持
7、不变1 0.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有一样的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲一*乙 三 丙。以下有关物质的推断不正确的选项是A.假设甲为C j 则丁可能是铁B.假设甲为A I C I 3 溶液，则丁可能是氨水C.假设甲为N a 2 cO3溶液，则丁可能是盐酸D.假设甲为NaOH溶液，则丁可能是 SO,-11.用以下试验装置!窗契持装置略去进展相应的试验，能到达试验目的的是固体毋湿泗妁6 M28IV-2-A.用装置I I验证二氧化硫的漂白性 B .加热装置I中的烧杯分别b和碳酸氢钠固体C .用装置I I I制备氢氧化亚铁沉淀 D .用装置I V检验氯化镂受热分解生成的两种气
8、体1 2.某绿色溶液A 含有H+、Na+、Mg2+、F e 2+、C u 2+、SO/-、C、CO h和 H C O3漓子中的假设干种。取该溶液进展如下试验（A g2 s O,微溶于水，可溶于酸）:向溶液中滴加少量B a（O H）2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；取滤液B,先用H N O 3酸化，再滴加0.0 0 1 m ol L -i A gNC 3溶液，有白色沉淀生成。以下说法不出顿的是A.溶液A中不存在Mg2+、C O 2-和HCO-,不能确定Na+的希金3 3B.溶液A 中存在F e 2+与 C U2+中的一种或两种C.第步生成的白色沉淀中只有Ag CL没有A g2 c
9、 O3D.溶液A中确定存在H+、SO2 4-和C1 3.C 12O是黄棕色具有猛烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反响生成次氯酸，与有机物、复原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取C l 2。的装置如以下图。：C l2o的熔点为一 1 1 6 ,沸点为3.8 C,C l2o在空气中的百分含量到达2 5%以上易爆炸：C l 2的沸点为一3 4.6；H gO+2 C l2=H gC l2+C l2O 以下说法中不正确的选项是A.装置中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B.通入枯燥空气的目的是将生成的C l 2。稀释，减小爆炸危急C.从装置中逸出气体的主要成分是。2。D.装置与之间
10、不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸1 4.碱式氯化铜 C Ua C l b（O H）c x H?O是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步 骤1：将铜粉参与稀盐酸中，并持续通空气反响生成C u C lr F e 3+对该反响有催化作用，其催化原理如右图所示。步骤2：在制得的Cud2溶液中，参与石灰乳充分反响后即可制备碱式氯化铜。以下有关说法正确的选项是A.a、b、c之间的关系式为：a=b+cB.图中M、N分别为F e 2+、F e 3+C,步 骤1充分反响后，参与少量CuO是为了除去F e 3+D.假设制备 1 m ol 的C u C j 理论上消耗 1 1.2 L O,1
11、5 .海冰是海水冻结而成的咸水冰。海水冻结时，局部来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间，形 成“盐泡”（假设盐泡以N aC I计），其大致构造如以以下图所示，假设海冰的冰龄到达1年以上，溶化后的水为淡水。以下表达正确的选项是W W 0to v v八 个数ft“旨泡”H.O=2xlO Z QC.Z 的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸D .该化合物中与丫单键相连的Q 不满足8电子稳定构造其 次 卷（非选择题，共5 2分）1 7.（1 2 分）A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原
12、子最外层电子数之和为1 4,W 是人体必需的微量元素，缺乏W 会导致贫血病症。（1）E在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 是。A与 E组成的化合物是常用的溶剂，写出其电子式_（2）以下事实能用元素周期表相应规律解释的是（填字母序号）。a.D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于MggH 上b.E的气态氢化物的稳定性小于HFc.A的单质能与二氧化硅高温下制得粗品硅单质（3）W E3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，反响的离子方程式为。（4）W的单质可用于处理酸性废水中的N0f,使其转换为NH j,同时生成有磁性的W的氧化物X,再进展后续处理，上述反响的离子方程式为。上述W 的氧化物X能与D 的单
13、质反响，写出该反响的化学方程式为 o18.（14 分）连二亚硫酸钠（Na2 s 俗称保险粉，易溶于水、不溶于醇，该物质具有强复原性，-4-在空气中易被氧化为NaHSO#75以上会分解产生SO2。制 取 Na2s2O4常用甲酸钠法：把握温 度 60 70,在甲酸钠（HCOONa）的甲醇溶液中，边搅拌边滴加Na2c0?甲醇溶液，同时通入SO2，即可生如a2s2O4。反响隈E 如下：2 HCOONa+4SO,+Na2CO3=2 Na2S2O4+H2O+3CO2燥纯洁的SO,气体，接口连接的挨次为：a 接_,_接_,接:制备S O 的化学方程式为。-2-2试验室用以以下图装置制备N aSO o2 2
14、4Na S 0中硫元素的化合价为；2 2 4-仪器A 的名称是；水浴加热前要通一段时间N,目的是2 _为得到较纯的连二亚硫酸钠，需要对在过滤时得到的连二亚硫酸钠进展洗涤，洗涤的方法；假设试验中所用Na2sO3的质量为6.3g,充分反响后，最终得到m g 纯洁的连二亚硫酸钠,则连二亚硫酸钠的产率为（用含m 的代数式表示）。19.（14分）2023年 10月 9 日，瑞典皇家科学院在斯德哥尔摩宣布，将2023年诺贝尔化学奖颁发给来自美国、英国、日本的三位科学家，表彰他们在锂离子电池方面的争论奉献。钻 酸锂（LiCoOJ电池是一种应用广泛的型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。试验室尝试对废旧钻
15、酸锂电池回收再利用。试验过程如下：函 山初步处理 碱浸泡、-r ca_ _ _ _ 适里固体I 盐酸残 渣 由 ,一定条件漉液A草酸钺过滤;愫祠加喋川滤液C|CoJO 2H9 -jLi2cCh|曳泄为粉末状一15 褊过量CO2A1(OH)3：复原性：C1-CO2+;Fe3+和 C O 2-结合生成较稳定的 Fe（C O）3-,在强酸性条件下分解重生成Fe3+。2 4 2 4 3答复以下问题：（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是。（2）从含铝废液得到A1（OH）3的离子反响方程式为（3）写出LiCoO2和盐酸反响的化学方程式。滤液A 中的溶质除HC1、LiCl外还有（填化学式）。-5-(4)滤
16、渣的主要成分为(填化学式)。(5)从FeCy溶液中得到F eC 6 H,0 固体的操作：先，再蒸发浓缩、冷却结晶。(6)在空气中加热确定质量的CoC p j 2 H g 固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。：COC2O4在空气中加热时的气体产物为CC)2固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量序号温度范围/C化学方程式固体失重率I120-220CoC 0 2H O=C o C O+2H O2 4 2 2 4 219.67%II300 35059.02%20.(1 2 分)(永 安 一 中、漳平一中学生作答，德化一中学生不作答)中国政府承诺，到 2023年，单位G
17、DP二氧化碳排放比2023年下降40%50%。削减CO2排放是一项重要课题。(I)碳酸二甲酯(CH30coO CH?简 称 DMC)是一种应用前景广泛的材料，用甲醇、CO、CO2在常压、70120 和催化剂条件下合成DMC。1：CO(g)+2。,=CO,(g)A H=283.0 kJ mol-iH,CXD=H,O(g)AH2=+44.0 kJ mobi2iHQH(g)4 CO,(g)CH,OCOOCH,(g)+H,O(g)AH=-1 5.5 kJ mol-i则 2CH OHfg)+&)(g)2(g)dH OCOOdR(g)HD(l)&哲=_ _ _ _ _ _ _ _。I -03十2 2 3
18、3 2(2)在 2L 的密闭容器中通入2 mol CH30H和 1 mol C O,按反响合成D M C,确定条件下，平衡时CO2的转化率如以下图，则：A 点的平衡常数为v(A)、v(B)、v(C)由快到慢的挨次为；以下能说明在此条件下反响到达平衡状态的是A.2v(CH OH)=v(CO)正 3 逆 2B.CH3O H 与 C O,的物质的量之比保持不变C.恒容条件，容器内气体的密度保持不变D.各组分的物质的量分数保持不变(3)CO2经催化加氢可以生成低碳烧，主要有以下两个竞争反响：反应 I：CO2(g)+4H2(g)=C H4(g)+2H2O(g)C2H4(g)+4H2O(g)反响 H：2C
19、O,(g)+6H,(g)77k Pn-6-为分析催化剂对反响的选择性，在1 L密闭容器中充入1 molCO2和2mol H2,测得有关物质的物质的量随温度变化如以下图。该 催 化 剂 在 较 低 温 度 时 主 要 选 择(填“反 响I”或“反响 II”)。用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如以下图。b电极上的电极反响式为21.(12 分)(1)亚铁富化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为K Fe(CN)4 6CN-的电子式是；1 m ol该配离子中含o键数目为 o该协作物中存在的作用力类型有 填字母。A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键 E.氢键 F.范德华力(2
20、)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料,如图为其晶胞，晶胞边长为a nm。则硼原子与磷原子最近的距离为。用M g mol-i表示磷化硼的摩尔质量,NA表示阿伏加德罗常数的值，则磷化硼晶体的密度为 g-cm-3o以晶胞参数为单位长度建辛的律标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如 图1中原子1的坐标为 0),则原子3的坐标分别为 o-7-参考答案评分细则：非选择题每空2 分化学方程式或者离子方程式:没有配平，化学式写错就不给分;没有一条件扣I 分；没有气体、沉淀符号不扣分一、选 择 题（此题共16小 题.每 题 3 分，共 4 8 分。每题只有一个选项正确）题号12345678答案
21、DDBBDACA题号910111213141516答案BBDACCDC其次卷(非 选 择 题 共 52分)17.(12分)(1)第三周期，第VDA族 CC14电子式略(2)ab(3)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+(4)3Fe+NO-+2H+H O=Fe O+NH+8Al+3Fe O K a 4A1 O+9Fe3 2 3 4 4 3 4 2 318.(14 分)(1)a 接 b,c 接 f,g 接 d。(2 分)Na,SO+H SO=Na SO+SO f+H O3 2 4 2 4 2 2(2)+3；三颈烧瓶排出装置中的空气，避开N a 2 s 被空气氧化：（要点正确即给分。）向过滤器中参与甲
22、醇（乙醇）至浸没晶体，待 甲 醇（乙醉）顺当流下后，重复 2 3 次（2 分。没用醇洗涤0 分。没有重复2 3 次 扣 1处）(252m/174x6.3)xlOO%或(m/4.35)xlOO%f只要正确即给分。)19.（14分）（1）增大接触面积，加快反响速率，提高浸出率(2)A1O2+CO2+2H1O=A1(OH)3|+HCO3-2LiCoO2+8HCI=2CoCI2+ClJ+4H2O+2LiCl F e J、CoCi,(4)C(5)参与适量盐酸(或通入适量氯化氢气体)(6)2CoC O+O 2CaO+4CO2 4 2=220.(12 分)(1)-342.5 kJ-molT I v(C)WB)v(A)D(3)反响 I 2co+12H+12e-=CH+4H O2 2 4 22 0.12 分 :12 NA BCD5 4 M 1 3 3 a nm i 3 q P=NA(a x i o-7)g-c m-3(4 ,叟 4)-8-