《广东省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-流程题（基础题）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-流程题（基础题）.pdf（17页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、广东省各地区2022年中考化学模拟试题汇编一流程题（基础题）一、流程题1.（2 0 2 2 广东深圳校考三模）联合国多个机构联合发布 2 0 2 0 年全球电子垃圾监测,数据显示，全球电子垃圾5 年增长2 1%,还预测到2 0 3 0 年全球电子垃圾将达到7 4 0 0 万吨。而电子废弃物中的废旧电路板中有90%的东西是可以回收利用的，具有很高的回收价值。2 0 2 1年春节后以铜为代表的有色金属价格创新高。废旧电路板中主要含有塑料、铜和铁等，为实现对铜的绿色回收，某工艺流程如图：一定条件（1）操作A的名称是,进行该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、，其中玻璃棒的作用是。步骤发生了以下反应C
2、u+2 X=2 F e C L+C u C 12,则 X的化学式为。（3）步 骤 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是。（4）步 骤 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是,该反应是（基本反应类型）。2.（2 0 2 2 广东深圳校考三模）某废酸液主要含H 2 s C U 和 F e S O 4,研究人员利用C a C C h消耗部分酸，再加入廉价的电石渣（主要成分为C a O）,通过一系列操作可得到磁性铁,成本较低且有利于保护环境。工艺流程如下：（1）操作I 的名称为,该 操 作 中 玻 璃 棒 的 作 用 为。（2）电 石 渣 转 化 为 石 灰 乳 的 过 程 会（填“吸收”或
3、“放出”）热量，反应的化学方程式为,其 基 本 反 应 类 型 为。“沉铁”过程中，溶液中的F e S 0 4 和石灰乳中的C a （0H）2 发生复分解反应，其反应方程式为 o（4）磁性铁是铁的一种氧化物，且为磁铁矿的主要成分，其 化 学 式 为。（5）研究发现，“沉铁”后，溶液的p H 对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率，最适宜的pH为。溶液的p H6.06.57.07.58.09.0产物颜色黄褐色黄褐色较黑很黑很黑灰黑色产 率（）4 3.950.686.293.092.391.63.（2 0 2 2 广东中山统考模拟预测）硼是一种用途广泛的化工原料。某工厂利用硼砂（主要成分为N a
4、 2 B 4 C 7,含少量硫酸铁杂质）制 备 硼（B）单质的部分流程如图所示：已知：N a zB q C h 不与氢氧化钠反应（1）加 N a O H 溶液是为了除去硼砂中的硫酸铁杂质，写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式,为使该反应更快更充分，可 以 采 用 的 方 法 有 （写一条即可）。（2）操 作 I 的名称是,在实验室进行该操作时，玻 璃 棒 的 作 用 是。（3）“结晶分离”过程的主要操作是：、降温结晶、过滤。分离后的母液中一定含有的溶质为N a 2 s o八（填化学式）。（4）镁和B 2 O 3 发 生 的 置 换 反 应 的 化 学 方 程 式 为，通 入 氨 气 的
5、作 用 是。4.（2 0 2 2.广东深圳.统考模拟预测）钛（T i）是被誉为继铁、铝之后，必将崛起的第三金属。金属钛是航海、医疗等不可或缺的材料，钛铁矿（主要成分F e T i C h）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物略）。【查阅资料】钛硬度大、熔点高、常温下耐酸碱；T i C k的沸点为1 3 6,F e C h 沸点为3 1 6。试卷第2页，共 8页请结合资料回答问题：(1)步骤中要先将钛铁矿和焦炭粉碎的目的是 o(2)X为可燃性氧化物，其他学去为。(3)步骤分离出TiCL的方法，是利用了 TiCL与 FeCh的 不同。(4)步骤的化学方程式为：该
6、反应的基本反应类型是_ 反应。(5)利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质M g,可用稀硫酸除去，写出该反应的化学方程式_。(6)该 流 程 中 可 以 循 环 利 用 的 物 质 是。(答出一种即可)5.(2022.广东广州.统考二模)某化工厂利用软镭矿(主要成分为MnCh,含有少量A12O3MgO、SiCh等杂质)脱除燃煤烟气中的S O 2,同时制得在电子工业有重要应用的MnCCh.工艺流程如下：硫 酸 含S 6的烟气 氨水 NH4F已知：“脱硫浸镒”时主要发生的反应有SO2+MnO2=MnSC4。N E F 易溶于水。(1)“脱硫浸镒”时，M gO与硫酸反应的化学方程式为。(2)“
7、除铝”时，加入氨水后溶液的pH(填“变大”“不变”“变小”)。(3)若“除镁 沉铳 时均发生复分解反应，则“除镁”发 生 的 化 学 方 程 式 为，“沉镐”加入的X 溶 液 中 一 定 含 有 的 主 要 离 子 有(填 离 子 符 号)。(4)若制得1250t含杂质8%的 MnCCh粗产品，理论上需要含MnCh87%的软镒矿的质量为 t(不考虑流程中的损耗)。6.(2022.广东惠州.统考一模)氯酸钾用途较广，常用作火箭、导弹推进剂，化工生产中常利用石灰乳【主要成分是Ca(OH)2生产氯酸钾。如图是生产氯酸钾的一种工艺流程:氯气石灰乳氧化钾警氯酸钙、氯 化 钙|过滤混合溶液氯酸钾晶体母港反
8、应池a反应池b有关物质在2 0 下的溶解度如下表:物质C a (C I O 3)2C a C l2K C I O 3K C I溶解度/g2 0 9.07 4.57.33 4.2 反应池a中 C h 和 C a (O H)2 在一定条件下反应，生成C a C L、C a (C 1 03)2 和(常见的溶剂)三种物质。若生成物中氯化钙与氯酸钙化学计量数的比是5：1,请写出反应化学方程式：。(2)如果实验室进行过滤操作时，发现滤液浑浊，可 能 的 原 因 是 (写一种)，此时应采取的措施是 o 反应池b中 K C 1 和 C a (C I O 3)2 能够发生复分解反应，是因为，生成的K C I O
9、3属于(填“难 溶 微 溶”可溶 或 易溶”)物质。(4)要从母液中回收氯化钙，需要通过如图流程。请写出加入试剂1 时发生反应的化学方程式：。盐酸试 剂1；|誓 沉 淀 一 氯 化 钙 溶 满母 液 叫-滤液7.(2 0 2 2 广东广州模拟预测)有一包白色粉末，可能含有N a O H、N a 2 c O 3、B a C b、B a S O4中的一种或几种。为了确定其成分。某兴趣小组进行了如下探究：白色粉末白色沉淀B滴几滴酚无色溶液B|酎受液.-红色溶/C(1)白色沉淀A的成分有三种可能B a S C h：B a C O 3；试卷第4页，共 8页(2)步骤发生的化学方程式为 o(3)下 列 物
10、 质 中 能 替 代 步 骤 中 酚 献 溶 液 的 是 (填字母序号)。A.pH试纸 B.MgCL溶液 C.盐酸 D.CO2(4)分析上述实验过程，原 白 色 粉 末 中 一 定 存 在 的 是 (填化学式)。(5)设计实验方案进一步确定原白色粉末的成分，完成下表。实验操作预期现象与结论若一,则原白色粉末还存在_ _ _ _。(写一种可能即可)8.(2022 广东统考模拟预测)食盐是人类生存的必需品，盐在自然界中无处不在。人们很早就发现，从海里，盐湖里、盐井里和盐矿里，都能够开采出食盐。(1)汉代古火井碑序记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，物斑竹以导气(气指沼气)，引井火以煮盐”，请写出文
11、中涉及到的化学反应的化学方程式：。(2)通过晾晒海水可以得到粗盐和卤水，上图为海水提取粗盐的过程，在结晶池中，继续风吹日晒，海水会变成食盐的 溶液(填“饱和”或 不 饱 和 析 出 粗 盐 后，母液中氯化钠的溶质质量分数(填“变大”、变小 或 不变”)。(3)氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示。请根据下表回答:温度/20304050607080溶解度/gNaCI36.036.336.637.037.337.838.4KNO331.645.563.985.511013816960将 lOOgKNCh溶解在100g水中，然后降温到4 0 C,降温后析出固体的质量是-goKNO3和 NaC
12、I溶 解 度 相 等 的 温 度 范 围 是。如下图所示，要使试管中有晶体析出，加入的试剂A 是。试 剂 AA.生石灰 B.氢氧化钠 C.硝酸钱固体 D.氯化钠固体9.(2022.广东.统考一模)如图所示流程可用于制备硫酸镀。I、制硫酸：空气I-1 反 应 -匚 二 反 应 -2(1)反 应 的 化 学 方 程 式 为。(2)反应为SO3+H2OH2so4,该 反 应 属 于 (填基本反应类型)反应。1【、合成氨：原料气I净 化、干燥 高压 500七 而(3)“原料气”中 N2的制备：N2约 占 空 气 体 积 的 五 分 之,可通过分离液态空气的方法得到。(4广原料气”中 山 的制备：高温时
13、，CFU和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和 CCh,该反应的化学方程式为 0(5)NH3溶于水时形成氨水。室温下，氨水的pH 7(选填“”或 V”)。I I L 制备硫酸锭:(6)将 N%通入稀释后的硫酸溶液中，得到硫酸镀。用水稀释浓硫酸时，需将 缓慢地加入 中，并不断搅拌。10.(2022广东深圳校考模拟预测)芯片的基材主要是高纯硅。下图是一种制备高纯硅的工艺流程图:【查阅资料】A、镁是一种化学性质比较活泼的金属，能跟氮气、氧气反应，甚至能在二氧化碳中燃试卷第6 页，共 8 页烧B、氧化镁是一种白色固体，能与稀盐酸反应：MgO+2HCl=MgCl2+H3OC、氯化镁可溶于水请回答：（1）操
14、 作 I 的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _，实验室完成该操作需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有高温（2）反 应 I 的化学方程式：2Mg+SiO2-S i+2 MgO,在这反应中，体现了镁具有与碳单质相似的化学性质：。若该反应中混入了氧气，则会发生如下反应（写出化学方程式）。因此，该反应必须在稀有气体作保护气的环境下进行，我们是利用了稀有气体的 性质。（3）写出反应II的化学方程式。（4）本流程中，可 回 收 并 循 环 利 用 的 物 质 是 （填化学式）。11.（2022.广东韶关.校考二模）铁矿和铜矿都有多个种类，矿业上常用俗称，例如主要成分为Cu2s（含少量FeaCh、SiCh
15、等杂质）的铜矿俗称辉铜矿。一种用辉铜矿冶炼铜的主要工艺流程如下：辉铜矿气空A X气体空 气 焦 炭富氧空气金属还原-粗 铜 一（含杂质Fe和SiO”一气体吹炼精铜局温脱硫F e S iO.炉渣（1）主要成分是FezCh的 铁 矿 俗 称 为，是一种炼铁的原料。（2）上述流程中，将辉铜矿.“磨细”的目的是 o局温（3）“高温脱硫”阶段，主要反应的化学方程式为：2CU2S+3O,=2CU2O+2X，则 X的 化 学 式 为，若直接将大量X 气体排放到空气中，则 可 能 会 形 成,造成建筑雕像腐蚀、森林破坏等环境污染问题。（4）“金属还原”阶段，焦炭的作用是 和生成还原剂C O,还原生成铜的化学方
16、程式为 O（5）“吹炼”的 目 的 是 将 粗 铜 中 所 含 易 被 氧 化 的 杂 质 （填名称）氧化，使其易结合成炉渣。在吹炼时也有少部分铜被氧化，但停止吹入富氧空气后它会与杂质反应重新变高温成铜。请完成铜的氧化物与杂质反应的化学方程式：+F e+S i O,=2 C u+。1 2.（2 0 2 2广东茂名统考二模）氧化锌软膏用于急性或亚急性皮炎、湿疹、琲子及轻度、小面积的皮肤溃疡，其有效成分氧化锌（Z n O）是一种白色固体。一种工业生产药用高纯度氧化锌的流程如下：（1）“酸溶”所 达 到 的 目 的 是 将 锌 块 转 化 为 可 溶 于 水 的 （填产物名称），该反应属于（填基本反
17、应类型）。（2）由 草 酸 镀 推 测 草 酸 的 化 学 式 为。“锌沉淀”过程中发生反应的化学方程式为。（3）“操作A”的名称是；溶液X结晶所得化肥是该工艺有价值的副产品，证明它是一种钱态氮肥的方法是取少量样品，先 放 入 玻 璃 仪 器 （填名称），然后再与（填物质化学式）混合、研磨，能嗅到氨味。（4）“操 作B”是高温灼烧，该过程除生成氧化锌外，还有两种常见气体氧化物，则草酸锌分解的化学方程式为 o试卷第8页，共8页参考答案:1.(1)过 滤 漏 斗 引 流(2)F e C h(3)F e+C u C 1 2=F e C l2+C u(4)F e+2 H C l=F e C b+H 2
18、 f 置换反应【解析】操作A是分离滤液和滤渣，所以名称是过滤，进行该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流；(2)根据化学方程式可知，反应前后铜原子都是1 个，反应后铁原子是2个，根据质量守恒定律,后应该是2个，包含在未知物质中，反应后氯原子是6个，反应前应该是6个，包含在未知物质中，则 X 的化学式为F e C b；(3)步骤中铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，发生反应的化学方程式是：F e+C u C 1 2=F e C b+C u；(4)步骤中铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，发生反应的化学方程式是：F e+2 H C l=F e C l2+H2t，该反应是由一种单
19、质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。2.(1)过 滤 引 流(2)放出 C a O+H2O=C a (O H)2 化合反应(3)F e S O4+C a (O H)2=F e (O H)2l+C a S O4(4)F e.3 O 4(5)7.5【解析】(1)操作I 是分离固体和液体，故是过滤；该操作中玻璃棒的作用为引流；(2)电石渣(主要成分为C a O),氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热量；电石渣转答案第1 页，共 9页化为石灰乳的过程发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：C a O+H2O=C a (O H)2;该反应属于化合反应；
20、(3)“沉铁”过程中，溶液中的F e S C h和石灰乳中的C a (O H)2发生复分解反应，该反应的化学方程式：F e S C U+C a (O H)2=F e (O H)2J,+C a S O4；(4)磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，化学式为F e Q 4：(5)由表格信息可知，若要获得高的产率，最适宜的p H是7.5,p H较低时产率较低的主要原因是酸性较强时，产物会被酸溶解。3.(1)F e2(S O 4)3+6 N a O H=2 F e (O H)3 1+3 N a 2 s O 4 将硼砂研碎(2)过 滤 引 流，防止液体飞溅蒸发浓缩 H3 BO 38 5 0 3 M g+B2 C
21、 3病=2 B+3 M g O 作保护气防止B被再次氧化【解析】加N a O H溶液是为了除去硼砂中的硫酸铁杂质，故反应的化学方程式为6 N a O H+F e式S O J=2 F e(O H)3 J+3 N a 2 s O&；为使该反应更快更充分，可以采用的方法有将硼砂研碎。(2)操作I是能将滤渣和滤液分离，该操作是过滤；在实验室进行该操作时，玻璃棒的作用是引流，防止液滴飞溅。(3)“结晶分离”过程的主要操作是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤；母液是H3 BO 3的饱和溶液，故分离后的母液中一定含有的溶质为H3 BO 3。(4)8 5 0 镁和B2 O 3反应生成氧化镁和硼，化学方程式为3 M g
22、+B2 Ch蓝 瓦2 B+3 M g O；通入氮气的作用是做保护气，防止生成的硼被再次氧化。4.(1)增大反应物的接触面积，使其充分反应，加快反应速率答案第2页，共9页(2)C0(3)沸点高温(4)TiCU+2 M g _ 2 M g C h +Ti 置换(5)Mg+H2SO4=MgSCU+H2T(6)Mg 或 Cl2【解析】(1)步骤中要先将钛铁矿和焦炭粉碎，目的是：增大接触面积，加快反应速率；(2)X 为可燃性氧化物，其化学式为CO；(3)步骤分离出TiCl4的方法，是利用了 TiCl4与 FeCb的沸点不同；(4)高温条件下，四氯化钛和镁反应生成钛和氯化镁，反应的化学方程式为：TiCl4
23、+高温2Mg2MgCl2+T i,该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，属于置换反应；(5)镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2t；(6)既能作反应物，又能作生成物的是可以循环利用的，分析流程可知，可以循环利用的物质是Mg、Cho5.(l)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O变大(3)MgSO4+2NH4F=MgF,+(NH4),SO4 CO；(4)1000【分析】软镒矿加入硫酸、含硫烟气，二氧化硅不反应被分离出来，钵、铝、镁转化为相应答案第3 页，共 9 页的盐溶液，滤液加入氨水去除铝元素、加入氟化镂除去镁元素，过滤得到滤液
24、加入碳酸盐得到碳酸锦粗品；(1)氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，M g O+H2S O4=M g S O4+H2O ；(2)p H 7 显碱性，p H=7 显中性，p H 7,即可证明Na O H的存在，故A符合答案第5页，共9页题意；B、M g C L与N a O H反应会产生M g (O H)2白色沉淀，故可证明N a O H的存在，故B符合题意；C、N a O H与H C 1反应无明显现象，故C不符合题意；D、C O?与N a O H反应生成N a 2c C h后，N a 2c C h可与过量B a C b溶液反应产生白色沉淀，故可证明N a O H的存在，故D符合题意；故选：A B D
25、；(4)步聚证明了 N a O H与N a 2c C h的存在，但白色沉淀A不能确定是N a 2c O 3和B a C h反应生成的B a C C h沉淀还是白色粉末中原有的B a SO4,故N a O H与N a 2c。3一定存在；(5)取少量白色沉淀A,于一支试管中，加入过量稀盐酸，振荡；若有气泡冒出，沉淀完全溶解，则原白色粉末还存在B a C b(因为N a 2c C h和B a C b反应生成B a C C h沉淀，B a C C h与稀盐酸反应生成氯化钢、水和二氧化碳，而B a SC)4不溶于水也不溶于稀盐酸，故没有B a SC U),或若有气泡冒出，沉淀部分溶解，则原白色粉末还存在
26、B a C L和 B a SC)4。【点睛】本题考查物质的溶解度和酸碱盐的相关知识，要熟悉掌握这些知识点，便可解决问题。点燃8.(1)C H4+20,=C O,+2H2OQ)饱 和 不 变(3)36.1 20 30 硝酸镂#N H 4 N O 3【分析】海水引入蒸发池，蒸发后进入结晶池，继续蒸发结晶析出晶体得到粗盐和母液，粗盐提纯得到精盐，母液可以继续提取多种化工产品。(1)占燃文中涉及到反应为甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，C H4+2O2-C O2+2H Q ；(2)在结晶池中，继续风吹日晒，海水会变成食盐的饱和溶液，继续蒸发，会析出晶体；析出粗答案第6页，共9页盐后，母液仍为氯化钠的饱和
27、溶液，溶质质量分数不变；(3)60硝酸钾的溶解度为110g,40硝酸钾的溶解度为63.9g,将 lOOgKNCh溶解在100g水中，然后降温到40,降温后析出固体的质量是100g-63.9g=36.1g。由表格可知，20硝酸钾的溶解度小于氯化钠溶解度，30硝酸钾的溶解度大于氯化钠溶解度，故 KNO3和 NaCl溶解度相等的温度范围是2030；硝酸钾溶解度随温度降低而降低，要使试管中有晶体析出，加入的试剂A 是硝酸核，硝酸俊溶于水放出大量的热，温度降低，硝酸钾晶体析出。点燃9.S+O2=SC)2(2)化合四催化剂(4)CH4+2H2O =4 H2+CO2局温(6)浓 硫 酸 水#比0【解析】点燃
28、反应硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为S+O?“SO?。(2)“多变一”的化学反应属于化合反应，反应特点“多变一”，故填：化合。(3)N2约占空气体积的五分之四，故填：四。(4)高温时，CH4和水蒸气在催化剂作用下反应得到H2和 C O 2,该反应的化学方程式为催化剂CH4+2H Q”-4H,+CO,高温(5)N n 溶于水时形成氨水。氨水显碱性，pH 7。答案第7 页，共 9 页(6)用水稀释浓硫酸时，需将浓硫酸缓慢地加入水中，在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸中、如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易
29、散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。10.(1)过 滤 烧 杯、漏斗占燃还原性 2M g+O,-2 M g O 化学性质稳定高温(3)2H2+SiCl4=S i+4 H a(4)HC1【解析】操 作 I 是分离固液的操作，名称是过滤；实验室完成该操作需要用到的玻璃仪器除玻璃棒外还有漏斗、烧杯。(2)高温反 应 I 的化学方程式：2Mg+SiO2=S i+2 M g O,在这反应中，镁得到氧生成氧化镁，体现了镁具有与碳单质相似的化学性质：还原性。若该反应中混入了氧气，则会发生如下反应镁占燃和氧气点燃生成氧化镁，2Mg+O2=2MgO；因此，该反应必须在稀有气体作保护气的环境下进行，
30、这是利用了稀有气体的化学性质非常稳定不容易参加化学反应的性质。(3)高温由流程可知，反应H为四氯化硅和氢气高温生成硅和氯化氢，2H2+SiCl4Si+4HC1；(4)本流程中，氯化氢既是反应物又是生成物，故可回收并循环利用的物质是HC1。11.赤铁矿增大反应物与空气(或氧气)的接触面积 SO2 酸 雨 燃 烧 提 供 热A量 Cu2O+CO=2 C u +CO,铁 Cu2O FeSiO3答案第8 页，共 9 页【详解】(1)赤铁矿的主要成分是F e 2 O 3；(2)将辉铜矿“磨细”的目的是：增大反应物与空气(或氧气)的接触面积；(3)由2 C U 2 S+3 O?1=4 2 C U 2 O+
31、2 X,根据质量守恒定律可知，X的化学式为S O?；S O2排放到空气中会引起酸雨；(4)焦炭燃烧会放出大量的热，并能生成一氧化碳；所以还原生成铜的化学方程式为：AC u2O +C 0 =2Cu+C O2；(5)铁比铜活泼，吹入大量氧气，铁被氧气氧化；根据题意可知，氧化亚铜和铁反应生成铜和硅酸亚铁，反应的化学方程式：C u2O+F e+S i O,=i2 C u+F e S i O3 o1 2.氯化锌 置换反应 H 2 C 2 O 4 Z n C 1 2+(N H4)2 C 2 O 4=Z n C 2 O 4 1+2 N H4C I 过高温滤 研钵 Ca(O H)2 Zn Cz Ch-Zn O
32、+CO f+CO 2 T【详解】(1)“酸溶”所达到的目的是将锌块转化为可溶于水的氯化锌，因为锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应属于置换反应；(2)由草酸镂推测草酸的化学式为H 2 c2。4,酸应该含有氢元素。“锌沉淀”过程中发生反应为氯化锌与草酸筱反应生成草酸锌沉淀和氯化钱，其反应的化学方程式为Zn C1 2+(N H Q2 C 2 O 4=Zn C2 O4；+2 N H4Cl ；(3)“操作A”后分成沉淀和溶液，所以“操作A”的名称是过滤；溶液X结晶所得化肥是该工艺有价值的副产品，证明它是一种钱态氮肥的方法是取少量样品，先放入玻璃仪器研钵，然后再与Ca(O H)2混合、研磨，产生氨气，能嗅到氨味；(4)“操作B”是高温灼烧，该过程除生成氧化锌外，还有两种常见气体氧化物，则草酸锌分解会生成氧化锌，一氧化碳和二氧化碳，其反应的化学方程式为Zn C2O4=a i a Zn O+CO T+CO2T答案第9页，共9页