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1、广东省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-科学探究题（基础题）一、科学探究题1.（2022年广东省深圳市南山区南山外国语学校九年级6月质量检测（三模）化学试题）小明在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液未盖瓶盖，同学们就氢氧化钠是否变质问题展开了讨论。根据题意回答下列问题：（1）氢氧化钠变质的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。（用化学方程式表示）（2）为验证氢氧化钠是否变质，同学们设计了几种方案，其中 可 行 的 是。A.取少量溶液滴加足量稀盐酸B.取少量溶液滴加几滴无色酚酬C.取少量溶液滴加足量CaCL溶 液（CaCL溶液呈中性）（3）通过实验，发现该氢氧化钠溶液已经变质。为确定氢
2、氧化钠变质的程度，同学们又补充了如下实验。实验步骤实验现象实验结论取少量该氢氧化钠溶液于试管,滴加足量CaCL溶液，充分反应后静置，分层。观察到氢氧化钠溶液部分变质。取上层清液，滴加少量CuCb溶液。观察到（4）实验步骤对应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。【反思】通过实验，同学们建议实验室保存氢氧化钠时应密封保存。2.（2022年广东省深圳市福田区红岭中学中考三模化学试题）在老师的指导下，小乐同学探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入M gC L溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A和滤液B。【查阅资料】钠与水反应生成氢
3、氧化钠和氢气。MgC 12溶液呈酸性。【分析思考】（1）小乐同学根据所学知识，分析后认为钠放入M gC L溶 液 中 产 生 的 气 体 是（填化学式）。【提出问题】滤液B中溶质的成分是什么？猜 想 一：NaCl 猜想二：NaCl、MgCh猜 想 三：NaCh NaOH 猜 想四：NaCk MgCb、NaOH（2）小乐同学认为猜想四不成立，理 由 是（用化学方程式表示）.【实验探究】实验操作实验现象实验结论步骤一：取 少 量 滤 液B于试管中，滴加几滴无色酚醐，振 荡，观察现象猜想三不成立步骤二：取 少 量 滤 液B于试管中，滴加适 量NaOH溶 液，振 荡，观察现象产生白色沉淀猜想_ _ _
4、 _ _ _ _ 成立【实验结论】在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来。【拓 展 延 伸】（3）将钠投入到硫酸铜溶液中，生 成 的 固 体 物 质 是（填化学式）o（4）将 钠 与M gCL固体隔绝空气加热到一定温度时，钠可以从氯化镁中置换出镁，该反应的化学方程式是 o3.（2022年广东省初中学业水平 考 试仿真化学试题（二）化学实验兴趣小组同学想了解水的组成，他们对水的组成展开探究：【提 出 疑 问】水是由什么元素组成的？【作 出 猜 想】猜 想（1）：水是由氧元素组成；猜 想（2）：水是由氢元素组成；猜 想（3）：水是由氢元素和氧元素组成。【设计实验】如
5、图所示【实验现象】（1）通 电 后，两根电极上都出现试 卷 第2页，共9页（2）一段时间后正、负两极试管内收集的气体体积比为_ _ _ _ _ _。【实验验证】（3）如何鉴别试管b 产生的气体：。【实验结论】（4）水是由_ _ _ _ _ _ 组成的。（5）电 解 水 的 化 学 方 程。【实验拓展】（6）水和天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示。一氢原子一氧原子软 碳 原 子在微观模型A、B、C、D 中，表 示 水 分 子 的 是 （填字母）。该 反 应 的 化 学 方 程 式 为；生成物中C 和 D 的 质 量 比 为。4.（广东省深圳市南山区2021-2022学年九年级下
6、学期第三次学情调研化学试题）已知钙是一种非常活泼的金属，常温下能与水发生反应，其反应的化学方程式为Ca+2H2O=Ca（OH）2+H 2to在实验室，某兴趣小组先将一定量的氯化铜溶液倒入烧杯中，再取一块钙加入到氯化铜溶液中，观察到有大量气泡产生，同时有蓝色沉淀生成。充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，兴趣小组对滤渣的成分进行探究。【提出问题】滤渣的成分是什么？【查阅资料】Ca（OH）2微溶于水；Cu（OH）2不溶于水。【猜想与假设】猜想一：全部是Ca（OH）2；猜想二：。猜想三：Ca（OH）2和 CU（OH）2的混合物小东从物理性质进行分析后认为猜想一不合理，他的理由是Ca（OH）2是白色固体
7、，而滤渣是蓝色的。【实验与验证】实验实验操作实验现象实验结论实验I取少量蓝色滤渣放入烧杯中，加入适量的水溶解后过滤，将滤液分成两等份，向其中一份滴入酚配试液滴入酚酷试液后滤液呈_ _ _ _ _ _ _ _色滤液显碱性，证明滤液中有OH 离子实验II向实验I 的另一份滤液中滴入Na2cCh溶液有白色沉淀生成证明滤液中有_ _ _ _ _ _ _（填写离工投号.）【结论与反思】根据实验I 和实验n可以证明猜想_ _ _ _ _ _ _ _正 确（选填“二”或 三 ），写出实验I I 中发生反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _。【拓展与延仰】C a 是非常活泼的金属，能与0 2 反应生成
8、过氧化钙。过氧化钙能与水反应生成碱和一种供给呼吸的气体，请写出过氧化钙（C a C 2）与水反应的化学方程式。因此，长途运输鱼苗时常选择C a 0 2 作供氧剂。5.（2 0 2 2 年广东省汕头市濠江区中考一模化学试题）某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请你参与其中，按要求回答问题和开展探究。（1）下 列 选 项 的 应 用 与 中 和 反 应 的 原 理 无 关 的 是。A.使用浓硫酸干燥C O 2 气体 B.使用熟石灰改良酸性土壤C.服用含有A 1（O H）3 的药物治疗胃酸过多症D.利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸（2）做酸碱中和
9、反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？【猜想】猜想一：只含有C a C b猜想二：含有 C a C L、H C 1 和 C a（O H）2猜想三：含有猜想四：含有C a C b 和 H C 1。同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。方案实验步骤实验现象一取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。二将一颗生锈铁钉放
10、入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中。三另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入_ _ _ _ _ _。产生气泡试卷第4页，共 9页【反思与拓展】要使烧杯内溶液的溶质只含有C aC L,需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物质，然后过滤，该 除 杂 原 理 用 化 学 方 程 式 表 示 为。为了验证猜想四中不含有Ca(0H)2,小智的方案是：取少量烧杯中溶液于试管中，滴入几滴酚酰溶液，振荡，观察到酚献溶液不变色，即说明猜想四中不含有Ca(0H)2。你还有什么方案，请说出一种：取少量烧杯中溶液于试管中，,即说明猜想四中不含有 Ca(0H)2。结合如图，分析HC1和 Ca
11、(OH”反应的实质：o氢氧化钙溶液6.(2022年广东省广州市花都区九年级4 月调研测试化学试题)某校同学在做“某些酸、碱之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显的现象。【提出问题】如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？【实验药品】2.4%的盐酸溶液，2.3%的氢氧化钠溶液，酚醐溶液，蒸储水(1)氢 氧 化 钠 溶 液 与 稀 盐 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为。【实验探究1(2)甲小组利用酚酷指示剂进行研究，实验过程如下：步骤：向稀盐酸中滴入3 5 滴酚酰溶液，振荡，溶液呈无色。步骤：滴 入 1 2 滴 NaOH溶液时，试管中上层溶液呈红色，下层溶液呈无色。步骤：
12、振荡。步骤：静止，溶液呈无色。该实验(填“能 或 不能”)证明氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。【实验探究II】(3)乙小组从溶液温度的变化进行研究。他们进行了三次不同的实验，并利用手持温度传感器测定并记录了试剂1与试剂2 混合后溶液温度变化的数据，得到了如图所示的试 剂 1试齐2温度变化曲线实验 12.4%盐酸50mL2.3%氢氧化钠溶液50 mL温度/24232221/a_,0 20 40 60 80 100时间/S实验 22.4%盐酸50mL蒸储水50 mL、温度9c21-b0 20 40 60 80 100时间/S实验 32.3%氢氧化钠溶液50 mL蒸储水50 mL、温度”C2
13、1c3 20 40 60 80 100时间/S结合实验目的分析，实验2、实验3 的目的是试卷第6 页，共 9 页对比三条曲线，可以得到如下结论:a.酸和碱一定发生了化学反应。b.酸 碱 中 和 反 应 是 （填“放热”或“吸热”）反应。为了证明上述实验结论的科学性，还需要选择下列哪些试剂组合进行实验：（填序号）。A.澄清石灰水和稀盐酸 B.氢氧化钠溶液和稀硫酸C.硫酸铜溶液和氢氧化钠 D.盐酸和纯碱溶液7.（广东省深圳市福田区深圳高级中学2 0 2 1 年中考二模化学试题）某固体样品由氧化铜和铜粉混合而成，为了确定该样品中各成分的比例，某兴趣小组将5.0 g 该样品放入图 1 装置中，固体样品
14、反应完全后实验测定的数据如图2所示，根据要求回答问题。I .CO 还原C u O 实验固体样品图 2（1）图 1 装 置 有 一 处 明 显 缺 陷 是：检验装置气密性后，装入药品，实验开始，应该先_ _ _ _ _ _ _ _ _ （填 点燃酒精灯”或“通入C O气体I I.实验数据处理（2）由图2可知5.0 g 固体样品与足量C O反应，生成CO 2 的质量为；固体 样 品 减 少 的 质 量 是 （填字母序号）。A5.0 g 固体样品中C u O 的质量B 5.0 g 固体样品中C u O 所含铜元素的质量C 5.0 g 固体样品中C u O 所含氧元素的质量D参 加 反 应 的C O中
15、所含氧元素的质量（3）利用 反 应 产 生 的CO2质 量，计算该样品中单质C u的质量分数。8.（2017年四川省攀枝花市中考化学试题）某学习小组在实验 室 中 看 到 氢 氧 化 钠（固体）试剂瓶标签上标注着“NaOH含 量 不 少 于96.0%”，提出对氢氧化钠固体中主要含有的杂质成分进行探究。【提 出 问题】氢氧化钠固体中主要含有什么杂质？查阅资料】工 业 制 取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2f+ChT，然后蒸发溶剂获得氢氧化钠固体。【提 出 猜 想】氢氧化钠固体中主要杂质为Na2c03和NaCl小 组 同 学猜想含有NaCl的理由是：原料中的氯化钠没有
16、完全转化为氢氧化 钠；含有Na2cCh的理由是：。【实验探究】实验步骤实验现象实验结论步骤：取少量固体样品溶于水。固体溶解，溶液温度明显上升猜想正确步骤：待步骤中溶液冷却后，向溶液中滴加过量_ _ _ _ _ _ _ _O开始无明显变化，后产生气泡步骤：向步骤所得溶液中滴加_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 溶液。产生白色沉淀【实验反 思】步骤所得溶液中的溶质除NaCl外，还有。9.（2022年广东省深圳市罗湖区中考二模化学试题）“吹气生火”实验：用导管向包有过 氧 化 钠（Na?。?）粉末的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧了起来。同学们对该实验进行了如下探究：I：探究脱脂棉燃烧的原因实验装
17、置：实验步骤向NaaCh粉末中不断吹气，同时将带火星 的 木 条 放 在P处试 卷 第8页，共9页N a zC h粉末由淡黄色逐渐变为白色：放在P处的木条复燃，说明有（填化学式）生成：烧杯中导管口有气泡冒出，说明反应（填“吸热”或“放热”）。脱脂棉燃烧的原因：可 燃 物 与 接 触，同时温度达到了着火点I I：探究试管内残留白色固体的成分【查阅资料】吹出的气体主要成分有N 2、C 0 2和水蒸气：N a 2 O 2不会与N 2发生反应：B a C L溶液呈中性。【作出猜想】猜 想1：C O 2参加反应，白色固体是N a 2 c o 3：猜想2：F h O参加反应，白色固体是N a O H：猜想
18、3：C C h和H zO均参加反应，白色固体是N a 2 c C h和N a O H。【实验验证】实验步骤实验现象实验结论取残留白色固体于试管中，加适量水溶解，接着往试管中滴加足量B a C L溶液，振荡有白色沉淀产生固体成分含有_ _ _ _ _ _（填化学式）取适量步骤反应后的上层清液于试管中，向其中加入_ _ _ _ _溶液观察到：固体成分含有N a O H【实验结论】N a zO z与C C h、水蒸气都能反应，猜想3正确。【实验分析】（1）资料显示，N a2O2与C 02反应生成N a 2 c 0 3和。2,写出该反应的化学方程式（2）存放N a zC h的仓库一旦失火，不能选用（填
19、序号）灭火。A.二氧化碳灭火器 B.细沙 C.水基型灭火器参考答案：1.(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(2)AC(3)产生白色沉淀产生蓝色沉淀(4)2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 k+2NaCl【解析】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;(2)A、加入盐酸有气泡产生，说明含有碳酸钠，故氢氧化钠已经变质，故正确；B、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是呈碱性，都能使酚配试液变红，无法验证，故错误；C、加入CaCL溶液，由白色沉淀产生，说明含有碳酸钠，故氢氧化钠已经变质，故正确；故选AC；(3)加入足量CaCL溶液会产生白
20、色沉淀，说明含有碳酸钠，取上层清液，滴加少量CuCL溶液,若产生蓝色沉淀，说明含有氢氧化钠，由此可证明氢氧化钠部分变质；(4)氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 J+2NaCl。2.H2 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2l+2NaCl 无明显现象 二 Cu(OH)A2 2Na+MgCl2=2NaCl+Mg【详解】根据查阅资料信息“钠与水反应生成氢氧化钠和氢气”可知，金属钠放入到MgCl2溶液中先与溶液中的水反应生成氢气，故产生的气体是H2。猜想四不合理的原因是MgCb与 NaOH会反应生成Mg(OH)2和 N aC l
21、,二者不能共存,化学方程式为 MgCL+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl实验操作步骤一的结论为猜想三不成立，则说明溶液中没有NaOH只有N aC l,那么取滤液 B 于试管中，滴加几滴无色酚献，无色酚棘就不会变色，故填写无明显现象。取少量滤液B 于试管中，滴加适量NaOH溶液，现象为出现白色沉淀，则说明溶液中含有 M g C L,生成的白色沉淀为NaOH与 MgCl2反应生成的Mg(OH)2沉淀，则猜想二成答案第1 页，共 6 页立.将钠投入到硫酸铜溶液中，钠会先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则生成的固体物质是Cu(OH)2。钠与MgCL加热条件
22、下发生置换反应，则生成物为镁和氯化钠，化学方程式为A2Na+MgCl,=2NaCl+Mg03.气泡 1：2 往收集的b 试管中伸入燃着的木条，若木条燃烧更旺的是氧气氢元素和氧元素通电 小 小 高温2H,O2H,T+O2T B CH4+H2O-C O+3 H,14：3【详解】通电后，两根电极上都有气体产生，故出现气泡。一段时间后正、负两极试管内收集的气体体积比为1：2。b 中产生的是氧气，故检验方法为往收集的b 试管中伸入燃着的木条，若木条燃烧更旺的是氧气。电解水实验结论是水是由氢氧两种元素组成的。_ 通电.小电解水反应的化学方程式为2H,O2H2 T+O2TO水分子由氢原子和氧原子构成，则微观
23、模型A、B、C、D 中，表示水分子的是B。由微观示意图可知该反应是甲烷与水在高温条件下生成氢气和一氧化碳的反应，故化学反高温应方程式为CH4+H Q-C O+3H2。由方程式可知，生成物中C 和 D 的质量比为28:6=14:3。4.全部是 CU(OH)2 红 Ca2+三 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO31+2NaOH 2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2T【详解】猜想与假设 因为氢氧化钙与氯化铜的反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，若恰好完全反应，滤渣全部是CU(OH)2；实验与验证 依据实验I 的实验操作向其中一份滴入酚献试液，实验结论滤液显碱性，证明滤液中有OH离子，所以实验现
24、象为滴入酚献溶液显红色；依据实验H的实验操作向实验I 的另一份滤液中滴入Na2c03溶液，实验现象有白色沉淀，所以得出实验结论是滤液含有Ca2+离子；结论与反思 氢氧化铜的为蓝色沉淀，滤渣是蓝色，说明含中含Cu(OH)2,通过 实验与答案第2 页，共 6 页验证 得出含有C a (O H)2,所以猜想三正确；因为碳酸钠与氢氧化钙的反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为C a (O H)2+N a 2 c O 3=C a C O 3(+2 N a O H；拓展与延伸 过氧化钙(C a C h)与水反应生成氢氧化钙和氧气，反应的化学方程式：2 C a C 2+2 H2O=2 C a(O H)2+O
25、2T 5.A C a C L 和 C a(O H)2 稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存，要 发 生 反 应 溶 液变 红 色 铁 锈 逐 渐 溶 解，溶 液 无 色 变 黄 色 锌 粒、镁条(合理即可)C a C O3+2 H C l=C a C l2+H 2 O+C O2T 加入氯化铁溶液，观察到没有沉淀产生(合理即可)H+和 OH结合生成水【分析】中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应(酸+碱-盐+水)。其实质是H+(氢 离 子)和 OH(氢氧根离子)结合生成水。【详解】(1)A、浓硫酸具有吸水性，也不和二氧化碳反应，可以干燥C O 2 气体，但与中和反应无关；B、熟石灰化学名氢氧
26、化钙，属碱类，使用熟石灰改良酸性土壤，是酸碱中和反应；C、服用含有A 1(O H)3的药物治疗胃酸过多症，反应方程式A 1(O H)3+3HC 1=A 1 C 1 3+3H2 O,是酸碱中和反应；D、利用氧氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，反应方程式2 N aO H+H2 s O 4=N a2 s o 4+2 H?O,是酸碱中和反应。故选A o(2)猜想：猜想一：恰好完全反应时只含有C aC L;猜想二：含有 C a C L、HC 1 和 C a(0 H)2；猜想三：氢氧化钙过量时含有C aC b和 C a(0 H)2；猜想四：盐酸过量时含有C aC l2和 H C U同学们讨论后一致认为猜
27、想二不合理，理由是稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存，要发生反应。故填：C aC L 和 C a(0 H)2；稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存，要发生反应。进行实验：方案一：紫色石蕊溶液遇酸变红色，故现象为溶液变红色。方案二：因为Fe 2 C h+6HC l=2 Fe C 1 3+3H2 O,故现象为铁锈逐渐溶解，溶液无色变黄色。方案三：因为Zn+2 HC l=Zn C b+H2 T，产生气泡，故可加入锌粒或者镁条。(答案合理即可)答案第3 页，共 6 页反思与拓展：可以加CaCCh,和盐酸反应生成C aC L,水与二氧化碳，由于CaCCh是难溶的，所以加过量没有关系，过滤掉就好了，该除杂原理用
28、化学方程式表示为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t；取少量烧杯中溶液于试管中，滴入氯化铁溶液，振荡，观察到没有沉淀产生，说明猜想四中不含有Ca(OH)2。(答案合理即可)HC1和 Ca(0H)2反应的实质：氧离子和氢氧根离子结合生成水。6.NaOH+HCl=NaCl+H2O 能 盐 酸、氢氧化钠溶液稀释时会放出少量热，氢氧化钠与盐酸反应放出的热量远远多于稀释所放出的热量总和，通过热量变化的对比，可判断盐酸和氢氧化钠是否发生化学反应放热 AB#BA【详解】(1)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氢氧化钠溶液呈碱性
29、，能够使酚醐变红，向含有酚酰的稀盐酸中滴入1 2 滴 NaOH溶液时，试管中上层溶液呈红色，下层溶液呈无色，振荡，静止，溶液呈无色，说明加入的氢氧化钠消失，即溶液不呈碱性，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应，故填能。(3)实验2、实验3 的目的是盐酸、氢氧化钠溶液稀释时会放出少量热，氢氧化钠与盐酸反应放出的热量远远多于稀释所放出的热量总和，通过热量变化的对比，可判断盐酸和氢氧化钠是否发生化学反应，故填盐酸、氢氧化钠溶液稀释时会放出少量热，氢氧化钠与盐酸反应放出的热量远远多于稀释所放出的热量总和，通过热量变化的对比，可判断盐酸和氢氧化钠是否发生化学反应。盐酸、氢氧化钠溶液稀释时会放出少量
30、热，氢氧化钠与盐酸反应放出的热量远远多于稀释所放出的热量总和，通过热量变化的对比可知，氢氧化钠与盐酸反应放出热量，即酸碱中和反应是放热的反应，故填放热。A 澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙是一种碱，稀盐酸是一种酸，两种物质能够发生中和反应，可证明上述实验结论的科学性，选项正确；B 氢氧化钠溶液溶液中的溶质氢氧化钠是一种碱，稀硫酸是一种酸，两种物质能够发生中和反应，可证明上述实验结论的科学性，选项正确；C 硫酸铜溶液中的溶质硫酸铜是一种盐，氢氧化钠是一种碱，两种物质的反应是盐与碱的反应，不是中和反应，不能证明上述实验结论的科学性，选项错误；D 盐酸是一种酸，纯碱溶液中的溶质碳酸钠是一种盐，
31、两种物质的反应是盐与酸的反应，答案第4 页，共 6 页不是中和反应，不能证明上述实验结论的科学性，选项错误，故填AB。7.没 有 尾 气 处 理 装 置 通 入 CO 气体 2.2g C 20%【详解】（1）一氧化碳有毒，会污染空气，所以图1 装置有一处明显缺陷是没有尾气处理装置；一氧化碳属于可燃性气体，不纯容易发生爆炸，所以反应前先通C O,后点燃酒精灯的目的排尽空气，防止发生爆炸；（2）二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以澄清石灰水增重的质量即生成CO+CuO,Cu+CO,固体减少的质量二氧化碳的质量=2.2g；根据。八 2。八.可知，固体样品减少的质80 64 80-64=1
32、6量是5.0g固体样品中CuO所含氧元素的质量；（3）设固体中氧化铜的质量为x,ACO+CuO Cu+CO280 44x 2.2gx _8022g-44x=4g,该样品中单质C u的质量分数空空xl00%=20%。5g8.氢氧化钠吸收空气中的CO2 稀 HNCh AgNCh NaNCh、HNO3【详解】根据工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2T+Cl2T，然后蒸发溶剂获得NaOH固体；可能有氯化钠没有全部反应，又因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠；待步骤中溶液冷却后，向溶液中滴加过量硝酸时，硝酸先与氢氧化钠反应后，再与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；向步
33、骤所得溶液中滴加硝酸银溶液，氯离子与硝酸银溶液的反应生成氯化银沉淀。因此:实验步骤实验现象实验结论步骤：取少量固体样品溶于水。固体溶解，溶液温度明显上升猜想正确答案第5 页，共 6 页步骤：待步骤中溶液冷却后，向溶液中滴加过量稀硝酸。开始无明显变化，后产生气泡步骤：向步骤所得溶液中滴加硝酸银溶液。产生白色沉淀实验反思：由此可以判断步骤所得溶液中的溶质除N a C I外，还有硝酸钠和硝酸。9.02 放热 N a 2 c o 3 无 色 酚 献 溶 液 变 为 红色 2 N a 2 O 2+2 C O 2=2 N a 2 c o 3+0 2 A C【分析】本题探究过氧化钠与水、二氧化碳反应后的产物
34、。【详解】探究脱脂棉燃烧的原因氧气能使带火星的小木条复燃，P处的木条复燃则证明有。2产生；导管口有气泡冒出，是因为锥形瓶中空气受热膨胀，故证明该反应为放热反应；实验验证取样溶于水，向试管中加入氯化钢有白色沉淀产生，氯化钢能与碳酸钠反应产生碳酸根沉淀与氯化钠，故固体中含有N a 2 c C h;在步骤中加入的氯化钢为足量，则溶液中碳酸钠被消耗完全，向反应后溶液滴加无色酚酷试剂溶液变红色证明溶液呈碱性，氯化钠与氯化钢的溶液都呈中性，则溶液呈碱性是因为含有Na OH；实验分析Na2O2与CO2反应生成Na 2 c Ch和。2,化学反应方程式为2 Na 2 Ch+2 CO2=2 Na 2 c o 3+O2;A、过氧化钠能与二氧化碳反应，故不能用二氧化碳灭火器进行灭火；B、细沙可以起到隔绝空气的作用，且不与过氧化钠反应，可以用来灭火；C、水能与过氧化钠反应，故不能用来灭火；故选A C,【点睛】掌握氧气的验证、碳酸根离子的验证及酸碱指示剂的变色情况是解题的关键。答案第6页，共6页