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1、广东省各地区2022年中考化学模拟(一模、二模)试题汇编-流程题(提升题)一、流程题1.(2022广东广州统考一模)一种“氢氧化锢-氯化镁法 制备 牙膏用氯化锢(SrCl26H2O)”的工艺流程如图：【资料卡片】锢的相关化合物(如SrO、SrC 0.0的化学性质与相应的钙化合物类似，SrSCU、SrCOa不溶于水。SrCb、MgCL溶液皆为无色，呈中性。(1)煨烧工业碳酸锢发生的反应与煨烧石灰石类似，则此过程的化学方程式为 O(2)“重结晶”是将蒸发结晶得到的无水氢氧化锯粗品溶于适量热水，趁热滤去未溶解的固体后，冷却结晶得到Sr(OH)2-8H2O 为探究蒸储水用量对Sr(OH)28比0 纯度
2、及产率的影响，设 计 一 系 列 探 究(填 序 号)，当蒸储水用量大于该条件时，Sr(OH)28比0 产率减小，试 推 测 其 原 因。序号1234567无水Sr(OH)2粗品质量/g10.010.010.010.010.010.010.0蒸镭水质量/g40.050.060.070.080.090.0100Sr(OH)28H2。纯度/%98.698.698.698.698.698.698.6Sr(OH)2SH2O 产率17.9153.3663.5072.6692.1789.6588.93(3)将精制氢氧化锯配成溶液，与氯化镁溶液在90时反应一段时间，写出反应的化学方程式。判断MgCh己 经
3、加 足 的 方 法 是。(4)步骤降温结晶制备SrCNFhO,需要40%的SrCL溶 液 100g,该溶液可由10%的SrCb溶液蒸发_ _ _ _ _g 水获得。2.(2022.广东茂名统考二模)若一个区域在一定时间范围内，通过各种方式消减的C02与排放的CO2等量，就称这个区域实现了“碳中和我国已向世界承诺在2060年实现“碳中和”。某工厂为实现本厂“碳中和”目标，设计了一种“捕捉”C02的减排方案，流程如下：循环I(D“捕捉室”中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(2)在“转化、沉淀室”发生的反应中，属于复分解反应的化学方程式为 o(3)“操作a”的名称是；在“循环H”中 循
4、 环 的 物 质 是。将“储存室”中的产品降温固化，所 得 固 体 可 用 于 (回答一条)。(4)工厂要实施这一流程，还需设计向“固体热解室”零排放供热的配套方案。下列方案中可 以 选 用 的 是 (填编号)。A.燃煤供热 B.燃油供热 C.聚集太阳能供热 D.电供热(5)实验室用澄清石灰水检验C02也是“捕捉”C02的过程。工厂却不宜采用澄清石灰水“捕捉”CO2的减排方案，原因。3.(2022广东广州统考一模)轻质氧化镁(MgO)在橡胶工业上有重要用途。兴趣小组同学在实验室用工业炉渣废料(主要成分是MgO、C aO,含少量杂质SiCh)来制取轻质氧化镁，实验流程如图：H：0请根据流程图回答
5、下列问题：(1)步骤研磨的目的是试卷第2 页，共 14页(2)写出粉末中加水时发生的一个化学方程式：。【查阅资料】Mg(OH)2、MgCCh受热易分解，各生成对应的两种氧化物。Mg(0H)2的分解温度为34 0-380,MgCCh的分解温度为520。小组同学用热分析仪对aMg(0HbMgC03固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量变化与分解温度的关系如图，请根据图示回答下列问题：(3)写出AB、CD段发生反应的化学方程式：AB段：；C D段：。(4)B C段固体为 o4.(2022广东广州校考一模)硅酸钠(NazSiCh)是我国优先发展的精细化学品。用某种石英砂矿石(主要成分是SiCh,还
6、含有少量的CuO、Na2so八Na2co3)制备硅酸钠(NazSiCh)的流程如下：资料：SiCh既不溶于水，也不与盐酸反应。请问答下列问题：(1)“研 磨 的 目 的 是。(2)检验“洗涤a”已 洗 净 的 方 法 是。(3户酸浸”的目的是,化 学 方 程 式 为。(4)“碱浸”的目的是,化 学 方 程 式 为。(5)“操作a”包含蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥等一系列操作。(6)酸浸中要用到10%的稀硫酸，那么配制4 90gl0%稀硫酸需要98%浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)的 体 积 为(填 序 号)A.29.4 mLB.27.2mLC.30.8mLD.92mL5.（2022广东深圳统
7、考一模）某工业含银废料主要成分为N iO,还含有少量FeO、Fe2O3和P bO 采用如下工艺流程回收其中的银并制备NiSO4晶体。氐0?溶 液 沉 淀 剂含银废料稀 H 2sos滤渣滤渣-NSO4溶 液-*系列操作 fN iSC U T H g晶体母液已知：i.FeO、FeaCh和PbO同属于碱性氧化物，能与酸反应生成相应的盐和水。ii.PbSO,在常温下的溶解度为0.004 1g。回答下列问题：（1）“酸溶 时FeO发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为,此反应类型为 反应（填基本反应类型）。（2）滤 渣 的 主 要 成 分 为（填化学式）。（3）“氧化”时发生反应：H2O2+2FeS
8、O4+H2SO4=X+2H2O,则X为（填化学式），一段时间后，溶液中有气泡出现，可 能 的 原 因 是。（4）“沉铁”是是为了除去溶液中的F e ,改变反应条件（温度、pH）,Fe3+会转化为不同的沉淀（如图）。pH=6、90时，Fe3+主 要 转 化 为（填化学式）。温 度，七（5）“系列操作”包括：蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥。（6）分离出硫酸银晶体后，收集母液并进行循环使用，其意义是,同时减少对环境的污染。6.（2022广东佛山一模）某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B 4 O7,含少量硫酸铁杂质）制 备 硼（B）单质的部分流程如图所示：试卷第4页，共14页已知：B C b 在常温下是一种
9、气体；M gO,B 的熔点均高于2 0 0 0。(1)“结晶分离”过程包含：蒸发浓缩、和过滤。(2)加入N a O H 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为,该反应属于 反应(填基本反应类型)；母液中一定含有的溶质为H 3BO 3、(填化学式)。(3)镁和B2 O 3发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为,是 反应。(4)获得高纯度的硼，适宜选择途径(填“I”或“I I”)，理由是 o7.(2 0 2 2.广东二模)闪锌矿(主要成分为Z n S)经熔烧得锌熔砂。锌熔砂主要含Z n F e a C U、Z n O,以及少量F e O、C u O,工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。
10、-闪-锌-虻矿抉(1)培烧时产生的“气 体 M”为一种元素质量比为1:1 的氧化物。其化学式为(2)进行反应时，将锌熔砂粉碎或适当增加硫酸浓度的目的是(3)操作X 的名称是。(4)Z n F e 3C 4 可看作两种氧化物的结合，它与稀H 2 s C U 反应生成Z n S O 和另一种盐，该反应的化学方程式是 o(5)参加反应的物质为Z n S C U 和(填化学式)。8.(2 0 2 2 广东湛江统考一模)以电石渣 主要成分为C a(O H)2 和 C a C C h 为原料制备K C 1 O 3,其主要流程如图所示：电石渣一残渣(己知：C L 是-种黄绿色的有毒气体，C a(O H”微溶
11、于水)(1)溶解时，先将电石渣粉碎的目的是.(2)氯化过程中，C b 与 C a(O H)2 作用，发生了一系列变化，最终生成C a(C Q)2 和 C a C b,该反应的化学方程式为 6cl?+6Ca9H%=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6X。推断X 化学式为。氯化时，为提高CL转化为Ca(CK)3)2的转化率，下 列 措 施 不 可 勺 的 是(填 字母)。A.适当减缓通入CL的速率 B.充分搅拌浆料 C.加水使Ca(0H)2完全溶解(3)步 骤 甲 的 操 作 名 称 为,该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 o(4)加 入 活 性 炭 的 目 的 是。残 渣 中 一 定 含 有
12、,检验残渣中是否含有Ca(0H)2的方法是取少量残渣于试管中，加入适量水充分溶解，静置，取上层清液滴加几滴无色酚醐溶液后，得出了残渣中含有Ca(0H)2的结论，则 实 验 时 观 察 到 的 现 象 是。(5)转化过程中，向步骤甲得到的Ca(ClCh)2溶液中加入稍过量的KC1固体，通过复分解反应可转化为KCICh,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。9.(2022广东汕头统考一模)金属银可用于制造货币、合金结构钢、氢化催化剂等。粗制氧化保主要含氧化银(N iO),以及少量氧化钻(CoO)和氧化铁，以粗制氧化银为原料制备纯银的流程如下：石灰石反应生石灰CO1+H?0反应石灰浆反 应 -反应
13、f粗氧化银反应+出加热Ni、Co、Fe金属混合物N i(C 0)4Fe(CO)SCO2(CO)SNi(CO)4热回(1)反应中，黑色单质X 的化学式是。(2)反 应 中 生 石 灰 在 生 活 中 的 用 途 是。(3)反应开始前用氮气充分吹扫设备内部，其目的是,该反应中氧化镁转化为金属镁的化学方程式是。(4)查阅资料，获知部分物质的沸点：物质Ni(CO)4Fe(CO)5CO2(CO)8沸点/4310652从 Ni(C0)4、Fe(CO)5和 CO2(CO)8的混合物中用蒸储的方法提取Ni(CO)4应选择的温度(T)范围是 o(5)以上生产流程中循环使用的物质是 o(6)若将制得的N i放入F
14、eSCU溶液中，没有观察到明显现象，证明N i的金属活动性比试卷第6 页，共 14页Fe(选填“强”或“弱”)。(7)科学家开发出了银钻双金属基催化剂，用其来催化C H 4 和 C O 2 制取合成气，反应过程如图，有 关 说 法 正 确 的 是。和化学性质都没有改变，可重复使用B.该反应的最终生成物是氢气和一氧化碳C.反应前后各元素的化合价均未改变1 0.(2 0 2 2 广东揭阳统考二模)后汉书记载“后汉张衡字平子，造候风地动仪。以精铜铸之”表明我国很早就掌握炼铜及使用铜制造工具的技能。孔雀石又称蓝宝翡翠，是一种比较珍稀的铜矿石，其主要成分时候CU2(O H)2 c03 和 S iO 2混
15、合物。某 校 孔雀石成分研究小组利用孔雀石制取金属铜流程如下：(1)操 作 I 是,该 操 作 中 用 到 的 铁 制 仪 器 是。(2)步骤“碱浸”用到的是常见的一种碱，它是(填名称)。(3)步骤 足量酸浸”的作用一是除去步骤残留的碱，二是和C u 2(O H)2c O 3 反应。请写出上述中和反应的化学方程式 o X 代表某种气体单质，请 写 出 步 骤 的 化 学 方 程 式。(5)该 孔 雀 石 制 取 金 属 铜 流 程 中 可 以 循 环 使 用 的 物 质 是 (填化学式)。(6)该小组同学在研究中还发现，铜与空气中的氧气及、反应也会生成C m (O H)2 c O 3。11.(
16、2022广东广州统考一模)双氧水脱硫处理烟气(含S O 2),并用铝灰(主要成分为A l、A 12O3以及不溶于酸的混合结渣)制备硫酸铝的主要工艺流程如下：注：除尘器的作用为除去悬浮在气体中的粉尘。铝灰(1)脱硫塔中，双氧水脱硫过程发生的反应主要有:S02+H2OX;HzOz+XnY+HQ,Y的 化 学 式 是。反应和中化合价均未发生变化的元素是 o吸收6.4 KgSO2能产生30%的Y溶液 Kg。(保留一位小数)(2)用 喷 洒 的 方 式 注 入 双 氧 水 的 目 的 是。(3)反应器中，生 成 氢 气 的 原 因 是(用 化 学 方 程 式 解 释)。(4)上图中Z的作用是。(5)上述
17、流程中，烟气经过脱硫塔和 设备的处理，减少了其对环境的污染。12.(2022.广东广州.统考一模)阅读材料回答问题。(D CO2是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，CO2的低能耗捕集、转化和利用正受到世界各国的广泛关注。以CO2为原料制取炭黑的太阳能工艺如图1所示。反应2中 碳 元 素 的 化 合 价(填“升高”“不变”或“降低”)。利用Na2cCh或K2CO3溶液吸收低浓度的CO2,将其转化为NaH CCh或KH CO3,NaH CCh或KH CO3受热分解生成高浓度的CO2储存利用，生成的Na2co3或K2cCh循环使用以降低生产成本。试卷第8页，共14页吸收剂Na2co3K2CO320
18、最高浓度(g/L)2121104价格(元/Kg)1.259.80根据表中信息，选 择 K2c03溶 液 作 吸 收 液 的 优 点 是。(3)鱼浮灵是水产养殖中常见的增氧剂，溶于水后生成Na2cCh和 H2O2,能增加水体溶解氧的量。某课外小组用溶解氧传感器探究加入鱼浮灵时，鱼浮灵对不同水体的溶解氧量的影响。实验数据如下：水质湖水蒸懦水自来水起始溶解氧量(mg/L)1.481.460.85最终溶解氧量(mg/L)3.363.282.79溶解氧增值(mg/L)1.881.821.94进行实验时，不需要控制的前提条件是 o A.常温下B.水的体积相同C.加入鱼浮灵质量相同D.实验仪器相同13.(2
19、022广东韶关统考一模)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。在充分利用空气资源和海洋资源的基础上，结合“侯氏制碱法”的基本原理，模拟流程如图。请回答下列问题:(1)纯 碱 的 化 学 式 为。(2)粉碎贝壳的目的是 0(3)分离液态空气法制得氮气，利用的是液氮的 低。(4)完成操作a 所 需 要 的 玻 璃 仪 器 是(填 一 种 即 可)。(5)反 应 的 化 学 方 程 式 为,反应的基本反应类型为(6)写出NH4 cl的 一 种 用 途。(7)上述流程中除N%外还可循环利用的物质有 o14.(2022广东深圳统考二模)现对一批已生锈的弹壳进行回收利用，主要流程如图:【资料】该弹壳
20、由铜锌合金制成，其锈的主要成分是Cs(OH)2co3。CuXOH)2cO3能与稀盐酸反应生成氯化铜，其他杂质不溶于水，也不参与反应。(1)溶液A中 的 溶 质 是 (写化学式)。(2)中 加 入 过 量 锌 的 目 的 是。(3)中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(4)的 操 作 名 称 是。(5)回收锌的质量一废弃弹壳中锌元素的质量(选填 大于”、小于”或 等于 )；铜锌合金属于 选填“合成材料、金属材料”)。(6)改变铜锌合金中锌的含量可以得到不同机械性能的黄铜。现欲制备120吨(t)含锌量小于35%的黄铜，该类黄铜具有良好的塑性，能承受冷热加工，但在200。(2700汽之间
21、热加工时易断裂。下 列 符 合 原 料 配 比 及 热 加 工 条 件 的 是 (填字母序号)。A.锌 4 5t 铜 75t 750 B.锌 32t 铜 88t 750C.锌 50t 铜 70t 190 D.锌 28t 铜 92t 50015.(2022广东河源统考一模)MgSOr7H 2。是一种重要的化工原料“某工厂拟用一种镁矿石(主要成分为MgCCh,还含有少量SiCh和FeCCh)为原料制备MgSO3H?。，依据MCO3(M代表金属)能与H 2s。4反应转化为MSO4和C02的反应原理及其它相关原理设计了以下主要流程：过量稀硫酸 比 溶 液废渣X 废渣Y已知：Si02既不溶于水也不溶于稀
22、硫酸。请回答下列问题：(1)镁矿石在加入“过量稀硫酸”前要粉碎，目的是_ _ _ _ _ _,镁矿石的主要成分溶于稀硫酸的 化 学 方 程 式 为。试卷第10页，共14页(2)实验室若进行“操作a”，需要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还有。(3)进入“溶液A”中 的 含 铁 杂 质 的 名 称 是,加入H 2 O 2 溶液后，它与过量硫酸一同被转化为F e z (S O 4)3,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(4)“废渣Y”中含有少量的F e O O H,其 中 铁 元 素 的 化 合 价 是。(5)流程采用“力 口 MgO调节p H”，目的是使F e?+转化为沉淀。(填“可以
23、或 不可以“)用 N a O H 代替MgO,理由是。1 6.(2 0 2 2广东汕头统考一模)水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，某化学兴趣小组的同学在家里烧开水的水壶内壁收集了一些水垢，但两者是混在一起的，他们把水垢带到实验室，欲把二者分离开来，设计了如下实验，请你参与其中，对其方案进行完善，并回答有关问题。(1)由步骤的反应原理可知，在家里清洗水壶内壁的水垢可以采用的物质是,操作和都是:(2)水垢中加入过量的稀盐酸发生了两个反应，请任意写出一个反应的方程式,该 反 应 的 基 本 类 型 是;(3)已知X和 Y 分别是常见的碱和盐，且溶液B中只有一种阳离子,则X是,Y 是(填化学式);(4)
24、溶液B中所含的溶质有；(5)测得溶液C 的 pH值 为 1 3,如果直接倒入下水道，会导致环境污染，为处理该废液为中性，并回收N aCl 晶体，可 以 先 向 该 废 液 中 加 入 适 量 的,然后采用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _法得到晶体。1 7.(2 0 2 2.广东深圳校考二模)鹤呈银白色，是熔点最高的金属，常用作灯丝。工业上用白鸨矿(主要成分是C a W O4 C a O 和 S i O z)生产鸨的流程如图1 所示：图1【查阅资料】S i O 2 不溶于水也不溶于酸。铝酸(H 2 W O 4)不溶于水。回答下列问题：(1)白鸽矿反应前要进行粉碎，其目的是。(2)操作2
25、所 得 滤 液 中 一 定 含 有 的 阳 离 子 是(填 离 子 符 号)。(3)操作3的名称是。(4)根据以上信息，推测H2WO4与NaOH溶 液 反 应 的 方 程 式 为。(5)写出流程中W03生成纯鸽的化学反应方程式：。要生产184t纯鸨，理论上至少需要CaWCh纯度为80%的白鸨矿 t。(7)灯丝中的鸨在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入上可以延长灯管的使用寿命,其反应原理表示为图2。下 列 说 法 正 确 的 是(可 多 选)。反 应 1400七反应约3000七图2A.反应属于化合反应B.该灯管内的L可循环使用C.W L在灯丝上分解，使灯管使用寿命延长D.该灯管中的鸨既发生物理
26、变化又发生化学变化18.(2022广东惠州统考二模)用硫酸渣吸收含氯废气来制备氯化铁晶体，不仅能解决环境污染问题，还具有较好的经济效益，其工艺流程如下：(查阅资料：硫酸渣主要成分为SiCh、Fe2O3,FeO、C aO等；含氯废气主要含有HC1和C L)硫酸铁 浆料吸收含氯废气后pH(填“增大”“不变”或“减小”)，该吸收过程中，硫酸渣发生的主要化学反应如下：金属氧化物与酸反应，其 中 氧 化 铁 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。2FeC 12+C12=2 o试卷第12页，共14页(2)操 作 I 的名称是,此操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和,滤 液 1中除了 H*、C1-外，
27、还存在较多的离子是Fe3+和(填离子符号)。(3)根 据 10C时 CaSO4的溶解度为0.24g,在降低含钙量的过程中加入硫酸铁发生复分解反应，该反应的化学方程式为 o(4)经操作m 可以从滤液2 中获得FeCh晶体，操作方法是：在酸性条件下进行蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥。19.(2022广东广州统考二模)某工厂生产高镒酸钾的流程如下图所示。请回答下列问题：(1广混合加热室”发 生 的 主 要 是 (填“物理变化”或“化学变化”).主要目的是(2户电解室 反应中，反 应 前 后 化 合 价 发 生 变 化 的 元 素 有 (写元素符号)。(3)生 产 流 程 中 可 循 环 利 用 的 物
28、质 是 (写化学式)。(4)写出氧化室中发生反应的化学方程式：。(5)取 47.4g高程酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2g氧气。计算剩余固体中氧元素 的 质 量 分 数 是 (计算结果保留到0.1%)。20.(2022广东校联考二 模)某化学兴趣小组用除铁锈后的废液(主要含FeCL、FeCh、HC1)制备FeSO4-7H2O,其流程如下：【查阅资料】FeSO4 7H：Ol.Fe(OH)2是一种难溶于水的白色固体;2.铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 0(1)写出熟石灰与废液中的某物质发生中和反应的化学方程式.(2)操 作 I 的名称是
29、,所得固体A 需洗涤，具体的操作是：取最后一次洗涤后的滤液，向 其 中 滴 加，无明显现象，则表示固体已洗净，所得溶液B 的溶质一定有(填 化 学 式)。(3)向洗涤后的固体A 中加入稀硫酸，发 生 的 化 学 反 应 方 程 式 为(写 一 个 即 可)。(4)操作H加 入 过 量 铁 粉 的 作 用 是。(5)已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表:温度/C0103040506064708090溶解度/g15.620.533.040.448.855.055.350.643.737.2析出晶体FeSO4-7H2OFeSO4-4H2OFeSO4H2O根据上表，硫酸亚铁晶体(FeSO#7H2
30、O)冷却结晶温度最高不超过(6)得到的FeSO#7H2。晶体应该用 洗涤(填序号)。a.水 b.饱和硫酸亚铁溶液 c.稀硫酸试卷第14页，共 14页参考答案：高温 小1.(l)SrCO3 S rO+C O2T(2)5 随着蒸储水溶剂的增加，在冷却结晶过滤的过程中，部分氢氧化锢留在母液中导致产率过低(3)Sr(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2 i+SrCl2 取反应后的上层清液，滴加氯化镁溶液观察是否有沉淀生成(4)300【解析】(1)碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，煨烧工业碳酸锢发生的反应与煨烧石灰石类似，因此煨烧工业碳酸锢生成氧化锢和二氧化碳，化学方程式为：SrCO3-SrO
31、+CO2T；(2)分析表格数据可知，最合适的实验条件为5；当蒸储水用量大于该条件时，Sr(OH)2*8H2O产率减小，原因是：随着蒸馈水质量的增加，在冷却结晶过滤的过程中，部分氢氧化锯留在母液中导致产率过低；(3)氢氧化槽与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化锯，化学方程式为Sr(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2 J+SrCl2；判断MgCl?已经加足的方法是取反应后的上层清液，滴加氯化镁溶液观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，说明氯化镁已经加足；(4)蒸发溶剂前后溶质的质量不变，设 需 10%的氯化锯溶液的质量为力。40%xl00g=xxl0%X=400g蒸发水的质量为：400g-100g=300
32、g。2.(l)CO2+2NaOH=Na2CO,+H,O Na2CO,+Ca(OH),CaCO,J +2NaOH(3)过滤 CaO 制冷(或人工降雨等)答案第1 页，共 20页(4)CD(5)澄清石灰水浓度太小，“捕捉”效率低【详解】(1)捕捉室 中发生的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为 CO2+2NaOH=Na2cO3+H2O；(2)复分解反应是指两种化合物交换成分，生成两种新的化合物，在“转化、沉淀室”发生的反应中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙属于化合反应，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠属于复分解反应，化学方程式为Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO31
33、+2NaOH；(3)“操作a”可以把固体液体分离，故名称为过滤；固体热解室发生的反应是碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，故在“循环H”中循环的物质是CaO；将“储存室”中的产品降温固化,是指将二氧化碳制作成干冰，其用途是制冷(或人工降雨等)；(4)根据题意，是要找出不会产生二氧化碳的供热方案，燃煤、燃油都会产生二氧化碳，太阳能、用电不会产生二氧化碳，故选CD；(5)氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中含有的溶质比较少，吸收二氧化碳也比较少，故工厂却不宜采用澄清石灰水 捕捉”CO2的减排方案，原因澄清石灰水浓度太小，“捕捉”效率低。3.(1)增大接触面积，促使反应充分进行(2)CaO+H2O=Ca(OH
34、)2A(3)Mg(OH)2=MgO+H2O MgCO3=MgO+CO2T(4)MgO、MgCCh【解析】研磨后增加了接触面积，利用反应充分进行，故答案为：增大接触面积，促使反应充分进行。(2)粉末中氧化钙可与水在常温下反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2,故答案为：CaO+H2O=Ca(OH)2(3)AB段分解温度为340。因此可知此时是氢氧化镁发生反应，含有镁、氧和氢三种元素，组成氧化物为氧化镁和水，所以氢氧化镁在加热条件下反应生成氧化镁和水，反应的化学方A程式为：Mg(OH)2=MgO+H2O,CD段分解温度为520。(2,所以此时是碳酸镁反
35、应，含有碳、答案第2 页，共 20页镁和氧三种元素，氧化物可以是氧化镁和二氧化碳，所以碳酸镁在加热条件下反应生成氧化AA镁和二氧化碳，反应的化学方程式为：MgCO3=MgO+CChT,故填：Mg(OH)2=MgO+H2O;AMgC03=Mg0+C021o(4)BC段氢氧化镁分解，碳酸镁还没分解，固体含有MgO、M gCCh,故填：MgO、MgCO3o4.(1)增大接触面积，使水浸及后续反应更快更充分(2)取过滤得到的清液滴入氯化钢溶液，若无明显现象，则说明已洗净。(3)除去氧化铜 CUO+2HC1=CUC12+H2O(4)让 NaOH 与 SiO?反应，生成需要的 NazSiCh SiO2+2
36、NaOH=H,O+Na,SiO3(5)降温结晶(6)B【解析】由于反应物之间接触越充分反应越快，同时颗粒越小，溶解也就越快，所以“研磨”的目的是增大接触面积，使水浸及后续反应更快更充分。(2)检验“洗涤a”已洗净就是说固体表面洗涤液中没有碳酸钠和硫酸钠，所以就是检验是否有残留的碳酸钠和硫酸钠，因此方法是取过滤得到的清液滴入氯化钢溶液，若无明显现象，则说明已洗净。(3)“酸浸”是除去固体中的氧化铜，是氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，对应的化学方程式为：CUO+2HC1=CUC12+H2OO(4)“碱浸”目的是让NaOH与 SiCh反应，生成需要的NazSiCh;二氧化硅和氢氧化钠反应，生成硅酸钠
37、和水，对应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=H,O+Na2SiO,o(5)蒸发浓缩后应降温结晶，然后进行过滤及后续操作。(6)答案第3 页，共 20页根据稀释前后溶质质量不变可知：需要浓硫酸质量：4 9 0 g x i 0%+9 8%=5 0 g,所需9 8%的浓硫酸的体积为：5 0 g l.8 4 g/m L=2 7.2 m L 故填B 5.(1)F e O+H2S O 4=F e S O 4+H2O 复分解(2)P b S O4(3)F e2(S O4)3 F e 3+是H 2 O 2 分解的催化剂；反应放热，温度上升，促使H 2 O 2 分解(4)F e O O H(5)降温结晶(6
38、)提高银元素的回收率【解析】(1)“酸溶”时 F e O 发生反应为氧化亚铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，对应的化学方程式为F e O+H 2 s O 4=F e S C h+H 2 O,此反应为两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，所以属于复分解反应。(2)滤渣的主要成分为硫酸铅，因为氧化铅会和稀硫酸反应生成硫酸铅沉淀，所以对应化学式为 P b S 04o(3)化学反应前后原子种类及个数不变，H 2 O 2+2 F e S O4+H 2 S O 4=X+2 H2O,反应前：氢原子有4个，氧原子有14 个，铁原子有2个，硫原子有3个；反应后氢原子有4个，氧原子有2个,所以一个X分子中含氧原
39、子8 个,硫原子3 个,铁原子2 个，氧原子有12 个，则X为 F e2(S O4)3,一段时间后，溶液中有气泡出现，可能的原因是过氧化氢被分解，所以F e 3+是H 2 O 2 分解的催化剂；反应放热，温度上升，促使H 2 O 2 分解。(4)由图可知，p H=6、9 0 时，F e 3+主要转化为F e O O H。(5)由 N i S C U 溶液得到N i S C U 晶体，需要进行的“系列操作”包括：蒸发浓缩(蒸发溶剂)、降温结晶(降低温度析出晶体)、过滤(分离固体和液体)、洗涤、干燥。(6)分离出硫酸银晶体后，收集母液并进行循环使用，其意义是提高银元素的回收率，同时减少答案第4页，
40、共 2 0 页对环境的污染。6.(1)降温结晶(2)6 NaO H+Fe2(SO4)3=2 Fe (O H)3+3 Na2SO4 复分解 Na2SO4 3 M g+B O 等 3 Mg O+2 B 置换显 5(4)I I 途径II中氢气和B C b,在高温下反应生成B 和氯化氢，该条件下，生成物和反应物中只有B 是固体【分析】(1)根据“结晶分离 过程包含：蒸发浓缩、降温结晶和过滤进行分析；(2)根据氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠进行分析；(3)根据镁和B2 O 3,在 8 5 0 C 和氧气的条件下反应生成B 和氧化镁进行分析；(4)根据途径I 中镁和B2 O 3,在高温下反应生成
41、B 和氧化镁，该温度下，B 和氧化镁均是固体，B 中可能含有氧化镁等杂质，而途径H 中氢气和B C b,在高温下反应生成B 和氯化氢，该条件下，生成物和反应物中只有B 是固体进行分析。(1)滤液经过结晶分离得到母液和H3B O3)故应是降温结晶过程，“结晶分离”过程包含：蒸发浓缩、降温结晶和过滤；故答案为：降温结晶；(2)加入氢氧化钠溶液,氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠,该反应的化学方程式为:6 NaO H+Fe2(SO4)3=2 Fe (0 H)3+3 Na2SO4；该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；氢氧化钠与硫酸铁反应生成了硫酸钠，硫酸
42、钠不能与稀硫酸反应，故母液中一定含有Na2 s o 4；故答案为：6 NaO H+Fe2(SO4)3=2 Fe (O H)3 4+3 Na2SO4；复分解；Na2 s o 4；(3)由图可知，镁和B2 O 3,在 8 5 0 c 和氧气的条件下反应生成B 和氧化镁，该反应的化学方程8 5 0 式为：3 Mg+B2O3-3M gO+2B；该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；故答案为：3 Mg+B2c 舞3 Mg e)+2 B：置换；(4)途 径 I 中镁和B2 O 3,在高温下反应生成B 和氧化镁，该温度下，B 和氧化镁均是固体，B答案第5页，共 2 0
43、 页中可能含有氧化镁等杂质，而途径n中氢气和BC 1 3,在高温下反应生成B 和氯化氢，该条件下，生成物和反应物中只有B是固体，可以获得高纯度的硼；故答案为：n；途径n中氢气和BC 1 3,在高温下反应生成B 和氯化氢，该条件下，生成物和反应物中只有B 是固体。【点睛】本题考查混合物的分离、提纯，把握流程中发生的化学反应及分离方法为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。7.(1)SO2(2)加快反应速率过滤(4)Zn Fe3O4+4 H2SO4=Zn SO4+3 Fe SO4+4 H2O H2 O【解析】化学反应前后元素种类不变可知反应前有硫元素，反应后锌熔砂中没有硫元素，所以说明培烧
44、时产生的“气体M”中含有硫元素，“气体M”为一种元素质量比为1:1 的氧化物，所以为二氧化硫，所以其化学式为SO 2。(2)将锌熔砂粉碎可以增大反应物的接触面积，适当增加硫酸浓度相当于增大反应物的浓度，目的都是加快反应速率。(3)操作X是将固液进行分离，所以对应的名称是过滤。(4)Zn Fe 3 O 4 可看作两种氧化物的结合，它与稀H 2s反应生成Zn SC U 和另一种盐，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，铁元素显+2 价，那么另一种盐就是硫酸亚铁，也就是Z n F e-Q a 与稀H 2s C h 反应生成Z n S 04 和硫酸亚铁、水，所以该反应的化学方程式是Z n F
45、e,O4+4 H2S O4=Z n S O4+3 F e S O4+4 H2O。(5)由质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，反应后有稀硫酸生成，说明反应前有氢元素，那么结合题意来看，参加反应的物质为Z n S C h 和 H 2O。8.(1)加快溶解速率答案第6页，共 20页(2)H2O C(3)过 滤 玻 璃 棒(4)吸附有毒气体Cb 活性炭、CaCOs 溶液变红色(5)Ca(C1O3)2+2KC1=2KC1O3 J +CaCl2【解析】以电石渣主要成分为Ca(OH)2和 CaCO3混合物，Ca(OH)2微溶于水，溶解时，将电石渣粉碎能加快溶解速率。(2)根据质量守恒定律可知，化学变
46、化前后元素种类、原子个数不变，该反应化学方程式为：6C1,+6Ca(OH)2=Ca(CIO,)2+5CaCl2+6X,反应前有12个氯原子、6 个钙原子、12个氢原子 和 12个氧原子，反应后有6 个钙原子、12个氯原子、6 个氧原子，故 6X 中含有12个氢原子、6 个氧原子，因此X 化学式为：H2O；A、适当减缓通入C b速率，能够使反应物之间接触时间长，提高转化率；B、充分搅拌浆料，能使反应物之间接触充分，提高转化率；C、加水使Ca(OH)2完全溶解，导致接触面积降低，降低了转化率。故填C。(3)通过步骤甲得到了残渣和滤液，因此操作为过滤；过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。(4)由
47、于实验中用到了有毒气体氯气，可以利用活性炭的吸附性除去，因此加入活性炭的目的是:吸附有毒气体Cl2；根据反应的化学方程式为6cl2+6Ca(OH%=Ca(ClO,)2+5CaC12+6Hq可知，生成的Ca(ClCh)2溶于水，Ca(OH)2微溶，与空气中二氧化碳反应生成CaCCh不溶于水，则滤渣中一定含有CaCO3及加入的活性炭，可能含Ca(OH)2；无色酚献溶液遇碱变红，滴加几滴无色酚献溶液后溶液变红色，能得出残渣中含有Ca(OH)2的结论。(5)答案第7 页，共 20页复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，由题意Ca(ClO3)2溶液中加入稍过量的KC1固体，通过复分解反应
48、可转化为KC1O3,可知另一生成物为氯化钙，且最终过滤得到了 KC103固体，故反应的化学方程式为：Ca(ClO,)2+2KCl=2KClO3 J +CaCl2。9.(1)C(2)干燥剂A(3)排尽装置内原有的空气或防止爆炸 NiO+H2=Ni+H2O(4)43T52(5)C0#一氧化碳弱(7)AB【详解】(1)在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，所以反应中，反应物X可能是碳，化学式为C；(2)反应中生石灰可以与水反应生成氢氧化钙，可以在生活中用作干燥剂；(3)反应中通入氢气，因为氢气具有可燃性，不纯时加热或点燃可能会发生爆炸，而氮气的化学性质稳定，所以反应开始前用氮气充分吹扫设备内
49、部，其目的是排尽装置内原有的空气或防止爆炸；氧化银与氢气加热反应生成银和水，化学方程式为：NiO+H2=Ni+H2O；(4)由表格中的数据与信息可知，从 Ni(C0)4、Fe(CO”和 CO2(CO)8的混合物中用蒸储的方法提取Ni(C0)4应选择的温度(T)范围是43T4溶液中，没有观察到明显现象，证明N i的金属活动性比Fe弱，因为N i无法将Fe从溶液中置换出来；(7)A、银基双金属催化剂在反应前后质量和化学性质都没有改变，可重复使用，故正确;B、根据图示可以看出，该反应的最终生成物是氢气和一氧化碳，故正确；C、反应前后碳元素和氢元素的化合价均发生改变，故错误；故选AB。10.(1)过
50、滤 铁 架 台(带 铁 圈)(2)氢氧化钠答案第8 页，共 20页(3)H,SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O通电 小(4)2CUSO4+2H,O=2C +2H2SO4+02 T(5)H2SO4(6)二氧化碳水(答案位置前后可以互换)【解析】如题操作I 是将不溶物和溶液分离，故是过滤;过滤时所需要的铁制仪器是铁架台(带铁圈);(2)氢氧化钠是常见的一种易溶于水的碱，故步骤 碱浸 用到的是常见的一种碱，是氢氧化钠;(3)中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，根据题意残余的碱是氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水是中和反应，故化学方程式为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O；(4)根据