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1、北京市朝阳区2022-2023学年度第一学期期末质量检测高三化学注意事项：1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。3.考试结束，由监考人员将试卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Pt 195 Pb 207第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.中国航天员在“天宫课堂”演示了如下实验：将泡腾片（主要成分是碳酸氢钠和柠檬酸，其中柠檬酸的结构如图所示）放入水球中，得到气泡球。下列说法不1E硬的是CH2COOHHOCCOOHI
2、CH2COOH柠檬酸A.柠檬酸分子中含有两种官能团B.常温下，碳酸氢钠溶液的p H 7C.固体碳酸氢钠、柠檬酸放入水中会发生电离D.得到气泡球的反应：2H+CO=CO2 T+H2O2.下列化学用语或图示表达正确的是A.HC1共价犍电子云轮廓图：B.基态S i原子的价层电子排布式：3s23P2C.SO,的 VSEPR 模型：H33C CH3 /3D.反-2-丁烯的结构简式：C=C/XH H3.下列性质的比较中，不正顾的是A.电负性：C l B r B.微粒半径：O N a+C.第一电离能：A l M g D.酸性：HNO3 H,PO44.用放射性同位素3 I 标记酪氨酸，可达到诊断疾病的目的。标
3、记过程如下：下列说法不氐顾的是A.I位于元素周期表中第四周期、第VDA族B.鲁I 中子数与核外电子数之差为25C.匕、标记酪氨酸均具有放射性D.标记过程发生了取代反应5.N aC l的晶胞结构如图所示。下列说法不生碰的是A.NaCI属于离子晶体B.每个晶胞中平均含有4 个 Na卡 和 4 个CC.每个Na+周围有6 个紧邻的C和 6 个紧邻的Na+D.Na+和C间存在较强的离子键，因此N aC l具有较高的熔点6.下列方程式与所给事实不相行的是AA.灼热的铁丝伸入氯气，剧烈燃烧：Fe+Cl2=FeCl2B.铝片溶于NaOH溶液，有无色气体产生：2可+2 0 比+2凡 0 =2可0；+3凡个C.
4、苯酚钠溶液中通入C O 2,产生浑浊：一+H2O+CO2-0 H+NaHCOaD.浪乙烷与NaOH溶液共热，油层体积减少：C2H5Br+N a O H -C2H5OH+NaBr7.形成白酒辛辣口感的物质是醛类物质，主要由葡萄糖经如下转化生成:葡 萄 糖-CH2-CH-CH2 CH2-CH2-CHO H2C=CH-CHOOH OH OH OHX Y Z下列说法不走理的是A.一定条件下，i m ol Z最多可与2 m oi H?发生加成反应B.Y中含有羟基和醛基，属于糖类物质C.可用新制的Cu(O H)2悬浊液鉴别X和ZD.沸点：X Y Z8 .下列产生固体的实验中，与物质溶解度不去的是A.向饱和
5、N a Cl溶液中滴加几滴浓盐酸，析出沉淀B.向饱和N a Cl溶液中依次通入过量N H3、CO2,析出沉淀C.冷却熔融态的硫黄，析出晶体D.冷却苯甲酸的热饱和溶液，析出晶体9.3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不无酶的是3-氨基-1-金刚烷醇A.分子中0原子和N原子均为s p 杂化B.分子中C O H的键角大于C N H的键角C.分子中O-H的极性大于N-H的极性D.分子中含有手性碳原子1 0 .已知某些化学键键能如下，下列说法不生砸是化学键H-HCl-ClBr-BrH-aH-Br键能/kJ -m ol-1436243194432aA
6、.根据键能可估算反应 H2(g)+Cl2(g)=2 HCl(g)的 AH=-1 8 5 kJ-m ol-1B.根据原子半径可知键长：H-C 1 H-B r,进而推测a 趁热过滤过量NaOH滤液 滤液资料：i.25时，Ksp(PbCl2)=1.7xIO_5 Ksp(PbSO4)=2.5xIO-8ii.Pbci2+2 c rr-Pbci4 r AH0（1）溶浸Pb、PbO、PbC）2、PbSC 均转化为 P b C lJ-。上 述 流 程 中 能 提 高 含 铅 废 料 中 铅 的 浸 出 率 的 措 施 有。Pb 转化为 PbCl2的反应有：Pb+2HCl=PbCl2+H2T,（2）结晶所得Pb
7、Ck中含有少量Pb（OH）C l,原因（用方程式表示）。(3)脱氯PbO在某浓度NaOH溶液中的溶解度曲线如下图所示。L3型造斐soqd温度C结合溶解度曲线，简述脱氯的操作：(4)测定废料中铅的含量将ag含铅废料与足量盐酸、NaCl溶液充分反应，得到100mL溶液。取10mL溶液加水稀释，再加几滴二甲酚橙作指示剂，用O.OlmoLLT的乙二胺四乙酸二钠盐(用Na2H2丫表示)进行滴定，滴定终点时消耗Na2H2丫溶液vmL。计算废料中铅的质量分数资料：滴定原理为：H2Y2-+PbCl42-=PbY2-+2H+4CE1 8.导电高分子材料P E D O T 的一种合成路线如下:CM：so“COOC
8、JkD COOC：H-C-O-R4-R-C=C-C-O-R*ROHIRi i.R 5-O H+R 6-C 1 /c o、R 5 Q-R 6+H C 1(1)A分子中含有的官能团有(2)A-B的化学方程式是 o(3)BTD 的反应类型是 o(4)D-E的 反 应 方 程 式 是。(5)F的结构简式是 o(6)下列有关J的 说 法 正 确 的 是(填 字 母)。a.核磁共振氢谱有2组峰b.能与H2发生加成反应c.不存在含苯环的同分异构体d.合成PEDOT的反应属于加聚反应(7)推测JPEDOT的过程中，反应物(NH4)2S2C8的作用是 o(8)溶剂a为环己烷，若用水代替环己烷，则D的产率下降，分
9、析可能的原因：B在水中的溶解度较小，与Na2s的反应不充分；_。19.某小组同学在实验室制备高铁酸钾(K F e O j,并探究制备的适宜条件。制备K F eO 的实验装置如下(夹持装置略)。(1)装置A中产生Cl?的 化 学 方 程 式 是(镭 元 素 被 还 原 为Mi?+)。(2)研究试剂a对KzFeOg产率的影响，对比实验如下。注：上述实验中，溶液总体积、FeCL,和Fe(NC)3)3的物质的量、C%的通入量均相同。实验编号试剂a实验现象IFeCh和少量KOH无明显现象IIFeC和过量KOH得到紫色溶液，无紫色固体IIIFe(NO3)3 和过量 KOH得到紫色溶液(颜色比n深)，有紫色
10、固体实验n、HI产生KzFeOd,将方程式补充完整_ _ _ _ _ _。还原反应：Cl2+2e-=2 C r；氧化反应：jFe(OH)3+口6汨一生一=jFeOj +口 _ _ _ _ _ _ _ 对实验I未产生K?FeO4而实验II能产生的原因提出假设：实验H溶液碱性较强，增强+3价铁的还原性。以下实验证实了该假设。惰性电极ci2=,盐桥4惰性电极KC1.FeCp 少吊KOH0步 骤I：通入。2，电压表示数为Y；步骤2：向 右 侧 烧 杯 中 加 入（填试剂），电压表示数反思装置B的作用：用饱和Na C l溶液除去H C 1，目的是。实验H中K z F e O的产率比实验i n低，试解释原
11、因：o（3）向实验n所得紫色溶液中继续通入。2,观察到溶液紫色变浅。可能原因是通入c 1 2后发生（填离子方程式）而使溶液碱性减弱，进而导致K z F e Oq分解。（4）综上，制备K z F e O4的 适 宜 条 件 是。参考答案本部分共14题，每题3分，共 42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.中国航天员在“天宫课堂”演示了如下实验：将泡腾片（主要成分是碳酸氢钠和柠檬酸，其中柠檬酸的结构如图所示）放入水球中，得到气泡球。下列说法不1 E项的是CH2COOHHO C COOHICH2COOH柠檬酸A.柠檬酸分子中含有两种官能团B.常温下，碳酸氢钠溶液的p H7C.固
12、体碳酸氢钠、柠檬酸放入水中会发生电离D.得到气泡球的反应：2 H+C O-=C O2T+H2O【答案】D【解析】【详解】A.柠檬酸分子中含有竣基和羟基两种官能团，选项A正确；B.碳酸氢钠为强碱弱酸盐，常温下，碳酸氢钠水解，溶液呈碱性，p H 7,选 项B正确；C.固体碳酸氢钠为可溶性盐、柠檬酸为弱酸，放入水中会发生电离，选项c正确；D.柠檬酸为弱酸不能拆，不能用H*表示，碳酸氢钠电离出的阴离子为HCO；,选项D不正确;答案选D。2.下列化学用语或图示表达正确的是A.HC1共价键电子云轮廓图:B.基态Si原子的价层电子排布式:C.D.SC)2 的 VSEPR 模型:H3cJ 反-2-丁烯的结构简
13、式：c=C/H H8【答案】B【解析】【详 解】A.氯化氢中氢原子和氯原子形成的是。键，原子轨道头碰头方式重叠，电子云轮廓图为:(TTci),A错误;B.基态Si原子是14号元素，Si原子的价层电子排布式：3s23P2,B正确;C.SO,的孤电子对数目为：(6-2x2)x l=l,只有一对孤电子对，C错误;-2H3c H3 /D.反-2-丁烯的结构简式：C=C,D错误;HZ 上也故本题选B。3.下列性质的比较中，不正确的是A.电负性：ClBrB.微粒半径：-Na+C.第一电离能：AlM gD.酸性：HNO3 H,PO4【答案】C【解析】【详解】A.同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，电负性：Cl
14、 B r,A正确;B.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则微粒半径：O?-Na+，B正确;C.同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但M g原子3 s能级轨道全满，更稳定，第一电离能高于A LC不正确；D.同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性:H N O3 H3P O4,D 正确；答案选c。4.用放射性同位素1I标记酪氨酸，可达到诊断疾病的目的。标记过程如下：下列说法不走佛的是A.I位于元素周期表中第四周期、第V 1 I A族B.鲁I中子数与核外电子数之差为2 5C.匕、标记酪氨酸均具有放射性D.标记过程发生了取代反应【答案】A【解
15、析】【详解】A.I位于元素周期表中第五周期、第V 1 1 A族，故A正确；B.鲁I中子数为1 3 1-5 3=7 8,核外电子数为5 3,中子数与核外电子数之差为7 8-5 3=2 5,故B正确;C.门、标记酪氨酸中都含有1，均具有放射性，故C正确；D.由方程式可知，标记过程发生了取代反应，故D正确；故选A o5.N a C l的晶胞结构如图所示。下列说法不事碰的是A.NaO属于离子晶体B.每个晶胞中平均含有4个N a卡 和4个CC.每个N a+周围有6个紧邻的C和6个紧邻的N a+D.Na+和C l 间存在较强的离子键，因此N aC l具有较高的熔点【答案】c【解析】【详解】A.N aC l
16、由钠离子和氯离子构成，以离子键结合，属于离子晶体，A 正确；B.每个晶胞中平均含有12x+l=4 个 Na+和8 x+6 x =4 个 C，B 正确；4 8 2C.每 个 Na+周围有6 个紧邻的C r 和 12个紧邻的Na+,C 错误；D.Na+和 C P 以离子键结合，因 此 N aC l具有较高的熔点，D 正确；故选C。6.下列方程式与所给事实不辨得的是AA.灼热的铁丝伸入氯气，剧烈燃烧：Fe+Cl2=FeCl2B.铝片溶于NaOH溶液，有无色气体产生：2A1+2OH-+2H2O=2A1O；+3H2 tC.苯酚钠溶液中通入 C O 2,产生浑浊：-Na+H20+C02T-0H +N aH
17、CO3D.溟乙烷与NaOH溶液共热，油层体积减少：C2H5Br+N a O H -C2H,OH+NaBr【答案】A【解析】A【详解】A.Fe与 CI2加热反应产生F eC b,反应的化学方程式为：2Fe+3cl2=2FeCb,A 错误;B.铝片溶于NaOH溶液，反应产生NaAlCh和 H 2,反应的离子方程式为：2A1+20 H-+2H2O=2AlOj+3H2 T,B 正确；C.由于碳酸的酸性比苯酚强，所以苯酚钠与C02反应产生苯酚及NaHCCh,反应的化学方程式为：+H2O+CO2T H+NaHCO3,C 正确；D.浪乙烷难溶于水，密度比水大，将浸乙烷与NaOH溶液共热，发生水解反应产生CH
18、3cHzOH、NaBr,导致漠乙烷减小，因而油层体积减少，反应的化学方程式为：C2H3Br+N a O H -C2H5OH+N aB r,D 正确；故 合 理 选 项 Ao7.形成白酒辛辣口感的物质是醛类物质，主要由葡萄糖经如下转化生成:葡萄糖一 CH2-CH-CH2 CH2-CH2-CHO H2C=CH-CHOOH OH OH OHX Y Z下列说法不氐确的是A.一定条件下，Im oiz最多可与2moi H?发生加成反应B.Y中含有羟基和醛基，属于糖类物质C.可用新制的CU(OH)2悬浊液鉴别X和ZD.沸点：XYZ【答案】B【解析】【详解】A.ImolZ中 含Imol碳碳双键和Imol醛基，
19、可与2moi氢气发生加成反应，故A正确；B.糖类是多羟基醛类或多羟基酮类，Y只含一个羟基和1个醛基，不属于糖类，故B错误；C.X中不含醛基，Z中有醛基，可用性质氢氧化铜悬浊液鉴别，故C正确；D.有机物中所含羟基数越多，形成分子间氢键越多，物质的沸点越高，由结构可知羟基数：XYZ，沸点：XYZ，故D正确；故选：B。8.下列产生固体的实验中，与物质溶解度无去的是A.向饱和NaCl溶液中滴加几滴浓盐酸，析出沉淀B.向饱和NaCl溶液中依次通入过量NH3、CO2,析出沉淀C.冷却熔融态的硫黄，析出晶体D.冷却苯甲酸的热饱和溶液，析出晶体【答案】C【解析】【详解】A.向饱和NaCl溶液中滴加几滴浓盐酸，
20、氯离子浓度增大，使氯化钠结晶析出，减小了氯化钠的溶解，与物质溶解度有关，A不符合；B.向饱和NaCl溶液中依次通入过量NH3、CO2,生成钱离子、碳酸氢根离子，由于碳酸氢钠在该条件下溶解度最小，故形成过饱和溶液而结晶析出，与物质溶解度有关，B不符合；C.冷却熔融态的硫黄，析出晶体，发生物理变化，有液态转变为固态，与物质溶解度无关，C符合；D.苯甲酸的溶解度随温度下降而减小，则冷却苯甲酸的热饱和溶液可析出苯甲酸晶体，与物质溶解度有关，D不符合；答案选C。9.3-氨基-1-金刚烷醇可用于合成药物维格列汀(治疗2型糖尿病)，其分子结构如图所示。下列说法不氐现的是OH3-氨基-1-金刚烷醇A.分子中0
21、 原子和N原子均为冲3 杂化B.分子中CO H的键角大于C-N H的键角C.分子中O H 的极性大于N-H的极性D.分子中含有手性碳原子【答案】B【解析】【详解】A.分子中O原子和N原子的价层电子对数均为4,故均为sp3 杂化，A正确；B.电负性0 N H,C O-H中成键电子云比C N-H中偏离程度大，同时N-C 键长比O-C 键长大、N-H 键长比O-H 键长大，这样导致C-N H中的成键电子对之间的斥力减小，分子中C-O-H的键角小于CN H的键角，B不正确；C.电负性0NH,分子中O H的极性大于N H 的极性，C正确；D.手性碳原子一定是饱和碳原子，手性碳原子所连接的四个基团要是不同
22、的。则分子中含有手性碳原子、例如与氨基相连的饱和碳原子为手性碳原子，D正确；答案选B。1 0.已知某些化学键键能如下，下列说法不正顾的是化学键H-Ha-ciBr-BrH-aH-Br键能/k J -m ol-14 3 62 4 31 9 44 3 2aA.根据键能可估算反应 H2(g)+C l2(g)=2 H C l(g)的 A H=-1 8 5 k J-m o K1B.根据原子半径可知键长：H-C1H-Br,进而推测a 4 3 2C.H?(g)与 B r?(g)反应生成2 m oi H B r(g)时，放出热量小于1 8 5 k JD.常温下C l?和 B”的状态不同，与C 1-C 1 和B
23、r B r 的键能有关【答案】D【解析】【详解】A.根据反应热=反应物总键能-生成物总键能，则：H 2(g)+C 1 2(g)=2 H C l(g)中有：AH=+436k J/m ol+2 4 3 k J/m ol-2 x 4 3 2 k J/m ol =-1 8 5 k J/m ol,选项 A 正确；B.C l 原子半径小于B r原子，H Q 键的键长比H B r键长短，H C l 键的键能比H B r键大，进而推测a B r B r，反应生成H B r比生成HQ更难，放出的热量更低，故生成2 m oi H B r（g）时，放出热量小于1 8 5 k J,选项C正确；D.C 1-C 1键能大
24、于B r-B r键能，说明C b分子比B r2分子稳定，破坏的是共价键，而状态由分子间作用力决定，选项D不正确；答案选D。1 1.下列实验能达到实验目的的是A.在铁制品上镀铜B.探究浓度对反应速率的影响C.性检验乙快具有还原D.制备N H 4 c l固体LC uS O过量如4溶海匚 氨 水J铁一制品1+1 m L浓 硫 酸1 m L稀硫酸t I1 J2 m L 0.1 m ol/LN a 2 s2 O 3 溶液I一饱和1毁盐水酸性K M nO4r溶液41箜 蒸 干r N H4C l3溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A.在铁制品上镀铜时，C u电极与电源正极连接，作阳
25、极，铁制品与电源负极连接作阴极，含有C i P+的C uS 0 4溶液作电镀液，能够达到电镀的目的，A正确；B.浓硫酸中硫酸主要以分子存在，而在稀硫酸中硫酸电离产生H*、S 0：,二者的存在微粒不相同，因此不能探究浓度对反应速率的影响，B错误；C.电石中主要成分C a C 2与水反应产生C 2 H 2.及其中含有的杂质C a S与H z O反应产生H?S,二者都具有还原性，都可以被酸性K M nC U溶液氧化而使溶液褪色，因此不能检验乙焕具有还原性，C错误；D.N H 4c l溶液蒸发水分，随着加热使溶液温度升高，盐水解产生N H 3H 2 O、H C L H C 1挥发逸出，N H 3F 2
26、 O分解产生N H 3、H20,因此不能采用该方法制备N H 4c l固体，D错误；故合理选项是A。12.2 02 2年诺贝尔化学奖授予了在点击化学方面做出贡献的科学家。一种点击化学反应如下：R1N3+R2 C RI-N -R2N=N某课题组借助该点击化学反应，用单体x（含 有-N?基团）和丫合成了-种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P（结构如下）。ooNN=No0o下列叙述不正确的是A.由 X与丫合成PB.X的结构简式为N 3反应属于加聚反应c.Y的官能团为碳碳三键和酯基D.P可发生水解反应得到X和丫【答案】D【解析】【分 析】结 合 信 息 反 应 可 知，X 为，Y 为,X和丫发生加聚反应
27、得到高聚物P,据此回答。5【详解】A.-N?基团和碳碳三键能发生信息反应，1个 X含有2 个 一 N s 基团、1个丫分子含有2个碳碳三键，由X与丫合成P的反应属于加聚反应，A正确;B.X含有-N：基团、C.据分析，丫0,B正确;,丫的官能团为碳碳三键和酯基，C正确;D.P含酯基，可发生水解反应、酯基可转换为竣基和羟基，故水解产物不能得到X和丫，D不正确;答案选D。13.精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。从阳极泥中回收多种金属的流程如下。F*分铜液阳极泥H2so4、H,0,NaCl分铜八HCL NaClO,分铜渣 1分金+分 金 液2sAuAg分金渣氨水分银分银渣滤液2滤液 1 N.H
28、,H,0-分银液-二0t己知：分金液中含 A u C l j ；分金渣的主要成分为A g C l；N 2 H H?0 在反应中被氧化为N?。下列说法不正碰的是A.“分铜”时加入NaCl的目的是降低银的浸出率B.得到分金液的反应为：2Au+CIO；+7CP+6H+=2AUC14+3H2OC.得到分银液的反应为：AgCl+2NH3=Ag(NH3)2 ClD.“滤液2”中含有大量的氨，可直接循环利用【答案】D【解析】【分析】阳极泥加入硫酸、过氧化氢和氯化钠使铜溶解，使氯化银尽量不溶解，在分铜渣中加入氯化氢和氯酸钠分金，分金液中加入二氧化硫将金还原成单质金，分渣金中加入氨水分银，分银液中加入N2H4
29、H20,还原银成为银单质，据此分析。【详解】A.“分铜”时加入N a C l,使氯离子浓度增大，利用同离子效应，使氯化银儿乎不溶解，降低银的浸出率，A正确；B.利用CIO；的氧化性，同时大量氯离子存在，可以使金形成配合离子 A u C lJ,反应的离子方程式为：2Au+ClO+7C+6H+=2AUCL1+3H 2O，B 正确；C.氯化银可以溶解在氨水中，形成 人8(,)2。，反应的化学方程式为：AgCl+2NH3=Ag(NH：%,C 正确；D.由已知N2HH?。被A glN H,%。氧化成N 2,不会生成氨气，故“滤液2”中不会含有大量的氨，D错误；故本题选D。14.将等量的乙酸乙酯分别与等体
30、积的H?S04溶液、NaOH溶液、蒸镭水混合，加热，甲、乙同学分别测得酯层体积、乙醇浓度随时间变化如下图所示。蒸镯水7 *%叫凡504溶液4 mol/L4 mol/L NaOH溶液_一 二：N2 mol/L H2sO4溶液蒸镭水%、速影z4 G时间 时间下列说法不无顾的是A.乙酸乙酯在酸性条件下水解反应为：CH3COOC2H5+H2O*雪-CH3coOH+C2H50HB.0 L，乙酸乙酯的水解速率：碱性 酸性 中性c.0 t2,乙酸乙酯的水解量：碱性=酸性D.t2 t3）酯层体积：酸性 碱性，推测与溶剂极性的变化有关【答案】c【解析】【详解】A.乙酸乙酯在稀硫酸作催化剂条件发生水解生成乙酸和乙
31、醇，故A正确；B.由图可知，在。时间内，酯层减少的体积：碱性 酸性 中性，可知乙酸乙酯的水解速率：碱性 酸性）中性，故B正确；C.硫酸条件下一段时间后酯层减少速度加快，并不是水解速率提高导致，而是因为随溶剂中乙醇的增大，导致乙酸乙酯溶解量增加，因此。t2乙酸乙酯的水解量在酸性、碱性条件下并不相等，故C错误；D.t2 t3,酯层体积：酸性 碱性，主要原因是溶液中乙醇含量增大，溶剂极性变化，导致乙酸乙酯的溶解量增加，故D正确；故选：Co第二部分本部分共5 题，共 58分。15.配合物顺伯 H（?4113）2 0 2 是临床使用的第一代伯类抗癌药物。（1）Pt（NH3）2C12的配体为NH?和c，写
32、出NH3的电子式：（2）顺伯的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺柏进入人体细胞发生水解，生成的Pt（N H j2（OH）Cl与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。如：0鸟喋吟基态C u原 子 价 层 电 子 的 轨 道 表 示 式 为,C u属于 区元素。生成物中a、b示 的 作 用 力 类 型 分 别 是。在Pt（NH3）2 C 中，配体与伯（II）的结合能力：C r NH3（填“或“”）。此外，顺伯还能躲避癌细胞对受损DNA的修复，使癌细胞彻底死亡。（3）顺钳和反伯互为同分异构体，两者的结构和性质如下。顺伯反伯推测Pt（NH3）2。2中P t的杂化轨道类型不是sp3,依据是。结构
33、Cl NH,/Pt/Cl NH3Cl NH./Pt/H3N Cl2 5时溶解度/g 0.2 5770.03 66顺伯在水中的溶解度大于反伯的原因是 O（4）顺伯的发现与伯电极的使用有关。伯晶胞为正方体，边长为a n m,结构如下图。钳晶体的摩尔体积Vm=m3.m or（阿伏加德罗常数为NA）。通常情况下伯电极为惰性电极，但在NaCl溶液中使用会产生 PtCL”而略有损耗，分析原因：_ O资料：i.单位物质的量的物质所具有的体积叫做摩尔体积；ii.lnm=lxl0-9m。【答案】H：N：H （2）.I 1 1H 1U 1H P H O .d s .配位键、氢键.H 3d 4s Pb SC）4 等
34、）为原料制备P bO,实现铅的再生利用。流程示意图如下：*PbO过量NaOH盐酸、NaCl溶液 降温|,_ PbCl2-脱-氯-含铅废料一 -浸出液-滤 液 二4 滤 液粉碎 溶浸 趁热过滤 结晶1 母液资料：i.2 5 时，Ks p（Pb Cl2）=1.7 x l O-5 Ks p（P b S O4）=2.5 x 1 0 i i.Pb Cl2+2C r Pb Cl42-AH0（1）溶浸P b、Pb O P b Or Pb SC）4 均转化为p b Cl J-0上述流程中能提高含铅废料中铅的浸出率的措施有 O Pb 转化为 Pb c i?的反应有：Pb +2 H Cl =Pb Cl2+H2T,
35、。（2）结晶所得Pb Cl 2 中含有少量Pb（O H）C l,原因是（用方程式表示）。向母液中补加一定量盐酸，可继续浸取含铅废料。重复操作的结果如下：循环次数01234铅回收率/%85.4 93.5 95.897.1 98.2Pb Cl 2 纯度/%99.4 99.399.2 99.1 96.1循环3 次后，Pb Cl 2 纯度急剧降低，此 时 向 母 液 中 加 入（填试剂），过滤，滤液可再次参与循环。（3）脱氯P b O 在某浓度N aO H溶液中的溶解度曲线如下图所示。八L120-3虺犍姬名oqj20-20 40 60 80 100 120温度FC结合溶解度曲线，简述脱氯的操作：（4）
36、测定废料中铅的含量将ag含铅废料与足量盐酸、NaCl溶液充分反应，得到100mL溶液。取10mL溶液加水稀释，再加几滴二甲酚橙作指示剂，用O.Olmol-LT的乙二胺四乙酸二钠盐（用Na2H2丫表示）进行滴定，滴定终点时消耗Na2H2丫溶液vmL。计 算 废 料 中 铅 的 质 量 分 数。资料：滴定原理为：H2Y2+PbCI4=PbY2-+2H+4CP【答案】（1）.粉碎、加热、加入NaCl增大c（C）.Pb+PbO2+4HC1=2PbCl2+2H2O（2）.P bC lJlH?。.Pb（0H）Cl+H+3Cr.CaCM或BaC（3）向PbCU中加入一定量NaOH溶液，加热至固体完全溶解后，
37、冷却结晶，过滤得到PbO固体/、0.0207 v（4）-a【解析】【分析】以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbCh、PbSCU等）为原料，制备P bO,含铅废料加入盐酸、氯化钠、加热反应过滤得到PbCL粗品，加入过量氢氧钠溶液脱氯得到PbO。据此分析解题。【小问1详解】溶浸Pb、PbO、PbOr PbSOq均转化为PbC lJ-，粉碎、加热、加入NaCl增大c（C）均能增大铅的浸出率，故答案为粉碎、加热、加入NaCl增大c（C）。Pb和盐酸直接反应可转化 PbCl2,也可以和PbO2一起反应生成Pb。？；反应有：Pb+2HCl=PbCl2+H2T,Pb+PbO2+4HC1=2PbCl
38、2+2H2O；故答案为Pb+PbO2+4HC1=2PbCl2+2H2O 0【小问2详解】溶浸Pb、PbO、PbO2 PbSC）4均转化为PbCL广，由于PbCL 的水解，PbCl42-+H2O.-Pb（OH）Cl+H+3 C r,所得 PbC%中含有少量Pb（OH）Cl；故答案为PbCl42-+H2O-Pb（OH）Cl+H+3C。向母液中补加一定量盐酸，可继续浸取含铅废料。循环3次后，PbC）纯度急剧降低，可向母液中加入CaCU（或BaCU）,过滤，滤液可再次参与循环；故答案为C aC/或BaCQ。【小问3详解】PbO在某浓度NaOH溶液中的溶解度随温度升高而增大，脱氯的操作为向PbCl2中加
39、入一定量NaOH溶液，加热至固体完全溶解后，冷却结晶，过滤得到PbO固体；故答案为向PbC%中加入一定量NaOH溶液，加热至固体完全溶解后，冷却结晶，过滤得到Pb O固体。【小问4详解】取1 0 m L溶液加水稀释，再加几滴二甲酚橙作指示剂，用O.Ol m o l.L的乙二胺四乙酸二钠盐(用Na 2 H 2 Y表示)进行滴定，滴定终点时消耗Na 2 H 2丫溶液v m L。滴定原理为:H2Y2+Pb Cl42-=IPb Y 2-+2 H+4 CP；所以n(Pb)=n(Pb Cl42-)=v x l O_3Lx 0.0 1 m o l/D=v x IO_ 5m o L 所以m(Pb)=v x l
40、(T5 m o i x 2 0 7 g/m o l=2 0 7 x v x W5g;所以铅的质量分数为20 7 xv xl 0 g xl 0a0.0 20 7 v；故答案为0.0 20 7 vaa1 8.导电高分子材料P EDOT的一种合成路线如下:COOCJIt*A|.BNMS D COOC2HECCH:COOHCJHYIO溶剂K.CO,CH:CICH;CI催 化 剂 oCO】G JjNaOH F值 化 徜 C*儿soj*21H 储“资料:o O OH Q,.V CJhONa.I II,一i.R-(-O R-*R-R5-Q-R6+H C1(1)A分子 中 含 有 的 官 能 团 有。(2)A
41、-B的化 学 方 程 式 是。(3)BD的反应类型是 o(4)DE的反应方程式是 o(5)F的 结 构 简 式 是。(6)下列有关J的 说 法 正 确 的 是(填 字 母)。a.核磁共振氢谱有2组峰b.能与H 2发生加成反应c.不存在含苯环的同分异构体d.合成P EDOT的反应属于加聚反应(7)推测JTPEDOT的过程中，反应物(N H O2S 2O8的作用是。(8)溶剂a为环己烷，若用水代替环己烷，则D的产率下降，分析可能的原因:B在水中的溶解度较小，与N a 2s的反应不充分；。【答案】(1)薮基、碳氯键(2)C1 CH 2co OH+C2H 5 0 H .-A CI CH 2COOC2H
42、 5+H 2O:I 1 IXH H+(H-i On h(3)取代(4)sC 2H sO N a,HO OH+2C2H 5 OHCM OOC 人 s 入co o c：乩o o(5)(6)a bC;H5OOC 4S%COOCM(7)作氧化剂(或脱氢)(8)N a 2s水溶液碱性较强导致B(或D)发生水解【解析】【分析】A是C1 CH 2co 0 H,分子中含有-COOH,能够与C2H 5 0 H在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生(I IKK tLB：CI CH K OOC时 和HO B与N a 2s的环己烷溶液中发生取代反应产生D：、(“,一和r(XK-HH O OHC2H 5 OH；D与 在C2
43、H sON a作用下发生取代反应产生E：一 ，与80c2H s J H 5 OOC/s C O O C MO OK 2co 3、CI CH 2-CH 2cl反应产生F：一；F与N a OH水溶液共热发生酯的水解反应GH sOOC o然后酸化，反应产生G:,经脱竣反应产生J,J与(N H 4)2S 2O8及催化剂作用反应产生高聚物P EDOT。【小 问1详解】有机物A分子结构简式是C1 CH 2co 0 H,其中含有的官能团是竣基、碳氯键：【小问2详解】A是C1 CH 2co OH,A与C2H 5 0 H在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生C1 CH 2co OC2H 5和H 2O,反应为可逆反
44、应，反应的化学方程式为：CI CH 2COOH+C2H 5 OH A-CI CH 2COOC2H 5+H 2O；【小问3详解】B是C1 CH 2co OC2H 5,B与N a 2s在环己烷溶液中发生取代反应产生D和N a Cl,故BD的反应类型是取代反应；【小问4 详解】KCOOC.ILD 是、(114(MX JU“X K H.D 与 J LC0(X H在 C2HsONa作用下发生取代反应产生E：IKI OH和 C2H50H,则DTE的反应方程式是:CMOOC 乂乂 八 COOC：H 3)3 和过量 K O H得到紫色溶液（颜色比I I深），有紫色固体注：上述实验中，溶液总体积、F e C l
45、、和F e（NC）3）3的物质的量、C%的通入量均相同。实验n、H I产生K z F e C%,将 方 程 式 补 充 完 整。还原反应：C l2+2 e-=2 C r；氧化反应：回F e（O H）3 +J OH-匚1=j F e O;-+口 _ _ _ _ _ _ _。对实验I未产生K2F e O4而实验I I能产生的原因提出假设：实验I I溶液碱性较强，增强+3价铁的还原性。以下实验证实了该假设。盐桥惰性电极FeC+少吊K OH步 骤1:通入Cl-电压表示数为V”步骤2：向 右 侧 烧 杯 中 加 入（填试剂），电压表示数为V2（V2 Vj。反思装置B的作用：用饱和Na C l溶液除去H
46、C 1,目的是。实验H中K?F e O4的产率比实验1 H低，试解释原因：。（3）向实验H所得紫色溶液中继续通入。2,观察到溶液紫色变浅。可能原因是通入C 后发生（填离子方程式）而使溶液碱性减弱，进而导致K2F e O4分解。（4）综上，制备K z F e O 的 适 宜 条 件 是。【答案】（1）2 K M n O4+1 6 H C 1（浓）=2 K C 1 +2 M n C l2+5 c 1 2 t +8H2O（2）.F e（O H）3+5 OH-3 F =F e O：+4 H 2。.K O H 固体.防止 H C 1 与 K O H 反应，避 免+3价 铁 的 还 原 性 减 弱 而 使
47、K 2 F e C）4产 率 降 低 .H中c（C）大，不利于2 F e(OH)3+3 C l2+1 0 K OH 2 K z F e O+6 K C 1 +8 H正向进行。(或根据反应：C l2+2 e-=2 C 1-,n中c（c r j大，ci2的氧化性减弱）（3）Cl2+20H-=c r +cio*+H2O（4）选用Fe（NC）3）3和过量KOH溶液、通入适量C）【解析】【分析】装置A中浓盐酸和高铳酸钾反应生成氯气，得到的氯气中混有氯化氢气体，通过饱和NaCl溶液除去氯化氢气体，C中氯气和Fe（NC3）3和过量KOH反应得到KzFeO D为尾气处理装置。【小 问1详解】装置A中浓盐酸和高
48、锌酸钾反应生成氯气，化学方程式为：2KMnO4+16HC1（浓）=2KC1+2MnCl2+5C12 T+8H2O。【小问2详解】氧化反应中，Fe元素由+3价上升到+6价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：Fe（OH）3+5OIT-3 e-=FeO：+4H2O；实验II溶液碱性较强，增强+3价铁的还原性，故步骤2：向右侧烧杯中加入K0H固体，增强右侧溶液的碱性，若电压表示数为V2（V 2 V j,说明该假设成立；用饱和NaCl溶液除去H C 1,目的是：防止HC1与KOH反应，避免+3价铁的还原性减弱而使K2FeO4产率降低；II 中 c（CT）大，不利于 2Fe（OH）3+3CL+10KOH 2KzFeO+6KC1+8 H正向进行（或根据反应：C12+2e-=2C，n中c（C）大，Cl2的氧化性减弱），所以实验II中KzFeOq的产率比实验HI低。【小问3详解】通入C1?后，C12和NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2+20H-=c r +CIO-+H2O。【小问4详解】综上，增强碱性可以增强+3价铁的还原性，过量的氯气使溶液碱性减弱，进而导致K2Fe4分解，则制备L F e。的适宜条件是选用Fe（N 3）3和过量KOH溶液、通入适量5。