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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.青菜含有维生素C和植物纤维有助于清除人体吸入的粉尘颗粒。已知维生素C的结构如图所示，有关判断不正确的是OHA.维生素C中含有3 种官能团B.维生素C分子式为C 6H 8。6C.维生素C能使酸性高镒酸钾溶液褪色D.维生素C在碱性溶液中能稳定存在【答案】D【解析】【分析】【详解】分析：A、根据有机物质的官能团来确定；B、根据有机物质的结构简式可以书写分子式；C、根据有机物质的官能团来确定有机物质的性质；D、根据物质的性质来回答判断。详解：A、维生素C 中含有醇羟基和碳碳双键、
2、酯基三种官能团，选项A 正确；B、根据有机物质的结构简式可以得出分子式为：C6H8。6,选 项 B 正确；C、维生素C 中含有碳碳双键和醇羟基，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，选 项 C 正确；D、维生素C 中含有酯基，在碱的作用下会发生水解反应，故在碱性溶液中不能稳定存在，选 项 D 不正确。答案为D。点睛：本题考查有机物的结构和性质，熟悉常见的物质的结构、醇的性质、苯酚的性质即可解答，注意结构决定物质的性质，较简单。2.醋是重要的调味品，我国劳动人民在很早以前就知道酒在空气中能“酸败成醋”，该事实的实质是A.酒中的乙醇挥发，使乙醇的含量降低 B.酒中的杂质腐败成酸C.酒中的乙醇被氧化成乙醛 D.
3、酒中的乙醇被氧化成乙酸【答案】D【解析】【详解】酒的主要成分为乙醇，醋的主要成分为乙酸。由题意酒在空气中能“酸败成醋”，结合乙醇具有还原性可知,乙醇在空气中放置，能够被空气中的氧气氧化生成乙酸，故 选 D。3.某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是A.图中甲池为原电池装置，C u电极发生还原反应B.实验过程中，甲池左侧烧杯中NO；的浓度不变C.若用铜制U 形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U 形物称量，质量会减小D.若甲池中A g电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液【答案】D【解析】A 项，甲池有盐桥，乙池中两电极材料相同，甲
4、池为原电池，乙池为电解池，因为活泼性C u A g,所以甲池中C u电极为负极，负极电极反应式为Cu-2e=Cu2+,为氧化反应，错误；B 项，NO；离子由甲池右侧烧杯向左侧烧杯定向移动，左侧烧杯中NO；的浓度增大，错误；C 项，若用铜制U 形物代替“盐桥”，甲池的左侧烧杯为电解池，右侧烧杯为原电池，U 形物插入右侧烧杯中的Cu为负极，其上发生的电极反应 为 Cu-2d=Cu2+,插入左侧烧杯中的Cu为阴极，其上发生的电极反应为Cu+2e-=Cu,根据电子守恒，工作一段时间后取出U 形物称量，质量不变，错误；D 项，甲池中A g电极的电极反应式为Ag+e=Ag,若甲池中A g电极质量增加5.4
5、g时，电路中通过的电子物质的量为n(eD=n(Ag)=5.4g+108g/mol=0.05mol,乙池某电极析出L6g金属，乙池中盐溶液的阳离子应为不活泼金属的阳离子，若乙中的某盐溶液是AgNO3溶液，根据电子守恒，乙池中阴极先后发生的电极反应为Ag+e=Ag、2H+2e=H2 t,正确；答案选D。【点睛】.易错点：C 项中铜制U 形物代替“盐桥”时，铜制U 形物与盐桥的作用不同，是在甲池的左、右两烧杯中分别组成电解池和原电池；D 项中易忽视乙池中AgNCh溶液浓度低时，其阴极是分阶段发生还原反应。4.将 0.2 mol下列烧完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5 L 2mol/L的 NaOH溶
6、液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3,则该烷烧是()A.乙烷 B.丙烷 C.丁烷 D.戊烷【答案】C【解析】试题分析：假设该烷烧分子中含有n 个 C 原子，则完全燃烧产生CO2的物质的量是0.2nmol。n(NaOH)=0.5 L x2mol/L=lmoU 假设产生的 Na2c()3 的物质的量为 amol,则 NaHCCh 为 3amol。则根据Na 守恒可得 2a+3a=1,解得 a=0.2mol,所以 Na2CO3 为 0.2mol,NaHCO3 为 0.6mol。根据 C 守恒可得 0.2n=0.8,所 以 n=4.因此该烷烧是丁烷。考点：考查有机物燃烧规律及化学式的确定的知识
7、。5.下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是A.除去乙烷中混有的少量乙烯:在一定条件下通入氢气，使乙烯发生反应转化为乙烷B.只用溟水就能将苯和己烯区分开来C.氯气与甲烷按物质的量之比2:1混合后，在光照条件下充分反应，可制备纯净的二氯甲烷D.苯与滨水混合后加入FeB n,发生放热反应，可制备密度大于水的澳苯【答案】B【解析】【详解】A.通入氢气会使乙烷中混有氢气，故 A 错误；B.苯能够把溟水中的溟萃取出来，现象是溶液分层，上层为橙红色；溟水和己烯发生加成反应，现象是溪水褪色，故 B 正确；C.氯气与甲烷在光照条件下的反应为自由基式取代反应，反应过程不可能控制只发生某一步，所以四种氯代产
8、物均有，故 C 错误；D.苯与滨水发生萃取，与液溟才发生取代反应，故 D 错误；故答案为：Bo【点睛】熟记烷烧与氯气的反应条件；注意区分苯与液澳发生化学反应、苯与滨水萃取现象的差别。6.下列化学实验符合“绿色化学”要求的有：在萃取操作的演示实验中，将 CCL,萃取溟水改为CCL萃取碘水在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为铜丝将实验室的废酸液或废碱液进行处理后再排放加成反应、酯化反应和加聚反应最符合“原子经济性”A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】绿色化学又叫环境无害化学或环境友好化学，减少或消除危险物质的使用和产生的化学品和过程的设计叫做绿色化学。绿色化学的核心围绕原子经济性，最理想的技
9、术是采用“原子经济”反应，实现反应的绿色化，即原料分子中的每一原子都转化成产品，不产生任何废物和副产物，实现废物的“零排放”。【详解】漠易挥发、有毒，在萃取操作的演示实验中，将 CCL,萃取滨水改为CCL,萃取碘水，符 合“绿色化学”要求；在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为铜丝仍然产生有毒气体二氧化硫，不 符 合“绿色化学”要求；将实验室的废酸液或废碱液进行处理后再排放，减少污染，符 合“绿色化学”要求；加成反应和加聚反应最符合“原子经济性”，酯化反应中还有水生成，不 符 合“绿色化学”要求；答案选Ao7.已知反应：X+Y=M+N为吸热反应，对于这个反应的下列说法中正确的是A.X 的能量一定
10、低于M 的能量，Y 的能量一定低于N 的能量B.因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C.X 和 Y 的总能量一定低于M 和 N 的总能量D.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量【答案】C【解析】【分析】反应X+Y=M+N为吸热反应，则反应物X、Y的总能量小于生成物M、N的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量。【详解】A项、由吸热反应，则 X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与 M、Y与 N的能量高低，故 A错误；B项、吸热反应的反应条件不一定需要加热，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，
11、故 B错误；C项、该反应为吸热反应，反应物X、Y的总能量小于生成物M、N的总能量，故 C正确；D项、该反应为吸热反应，反应物X、Y的总能量小于生成物M、N的总能量，断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故 D错误。故选C。【点睛】本题考查化学反应与能量，明确化学反应中能量变化的实质及利用反应物、生成物的总能量的相对大小判断吸热反应、放热反应是解答关键。8.下列离子方程式书写正确的是力 口 热A.少量碳酸氢铁溶液与足量烧碱溶液混合加热:NH j+O H -N H 3 f+H2。B.铜片与稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NOT+4H2。C.金属铁加入到浓硫酸中：2Fe+6H+
12、=2Fe3+3H2TD.工业上制备印刷电路板时发生的反应：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+【答案】B【解析】【详解】A.碳酸氢核与足量NaOH溶液混合加热时，反应生成碳酸钠氨气和水，反应的离子方程式为：2OH+NH4+HCO3=CO32+NH3t+2H2O,A 项错误；B.铜片与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，其离子方程式:3Cu+8H+2NO3-=3C+2NOT+4H2O,B 项正确;C.常温下，金属铁加入到浓硫酸中会发生钝化现象，C 项错误；D.电荷不守恒，工业上制备印刷电路板时发生的反应正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+,D项错误；答案选B。9.下列试剂中，能用
13、于检验酒精中是否有水的是（）A.金属钠；B.浓硫酸 C.Cu S 04 5H20 D.无水硫酸铜【答案】D【解析】【详解】A、钠与乙醇、水都反应生成氢气，也不能鉴别，选项A 错误；B、向酒精中加入浓硫酸与向水中加入浓硫酸的现象相似，不能鉴别，选 项 B 错误；C、向酒精中加入胆研，没有能够说明有水存在的现象发生，不能鉴别，选 项 C 错误；D、水和与硫酸铜反应生成蓝色五水硫酸铜晶体，可鉴别，选 项 D 正确；答案选D。10.下列有关物质性质的比较，错误的是A.碱性：Li OH 水 D.稳定性：H C1H2S【答案】C【解析】A.金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：LiOHH2S,
14、故 D 正确；故选C。11.某元素X 的最高正价与最低负价的代数和为4,其气态氨化物的化学式可能是A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4【答案】B【解析】【分析】元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8,元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,可计算最高正价和最低负极，然后判断最高价氧化物的水化物或气态氢化物的化学式。【详解】设某元素的最高正化合价为X,最低负价x-8,x+(x-8)=4,解得x=+6,则最高正价数为+6,最低负化合价为-2,所以其气态氢化物的化学式为：H2X,故合理选项是B。【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，明确原子结构与元素的最高价和最低负价的关系是
15、解答本题的关键。1 2.下列反应中，属于取代反应的是()CH 3CH=CH2+B r2 _ _ _ _ _三_ _ _ _ CH3CH B r CH2B r C H3CH2OH H r 50*.CH2=CH21 +H20CH 3COOH+CH 3c H 20H 巫卫W H 3c o OCH 2c H 3+H 2O GH s+H NOs 由 f:e H s NOz+H z OA.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】【详解】有机物分子中双键或三键两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，有机化合物在一定条
16、件下，从 1个分子中脱去一个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应是消去反应，则是加成反应，是消去反应，是酯化反应，是硝化反应。酯化反应和硝化反应为取代反应，B 正确。13.常温下，已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-980kJ/moI2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-560kJ/mol现有CH4和 H2组成的混合气体共0.4moL使其在Ch中完全燃烧,恢复至常温共放出252kJ的热量,则CH4与 H 2 的物质的量之比是A.1:1 B.1:2 C.2:3 D.3:2【答案】A【解析】分析：根据热化学方程式和混合物计算的方法确定CH,和 H z
17、 的物质的量之比。详解：假设混合气中C L 为 x m o l,庆为y m o l,根据题干得：x+y=O.4m o l，根据CH 4(g)+202(g)3)2,X 分解得到CO?、CaO、F e O,固体1 是 CaO、FeO的混合物，溶于水后得氢氧化钙溶液和固体2 为 F eO,氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，所以沉淀1 是碳酸钙；FeO与盐酸反应生成氯化亚铁，无氧条件下与氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，空气中转化为氢氧化铁。据此分析解答。【详解】(1)根据以上分析，白色沉淀1 的金属原子是C a,其原子结构示意图为回，2，CO2的电子式为 o：c：6；(2)X 为 CaFeC2O
18、6(或 CaCOrFeCCh)，X 分解得到CO2、CaO F eO,化学反应方程式为CaCOjFeCO3ACaO+FeO+2CO2T；(3)白色沉淀2 是 Fe(OH)2,红褐色沉淀是Fe(OH)3,变色的原因是4Fe(OH)2+()2+2H2O=4Fe(OH)3；(4)固体1 是 CaO和 FeO的混合物，由于铁元素处于中间价态，可以升高也可以降低，CCh中碳元素处于最高价态，只能降低，因此可能的化学反应方程式为2FeO+CO2AFe2O3+CO。验证该反应的产物：将固体粉末溶于稀盐酸，滴 入 KSCN溶液若显红色，则可证明产物中有F e%将气体产物通入灼烧的氧化铜固体中，固体变红色，且反
19、应后气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，则证明气体产物是CO。五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)2 4.在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g)-Q(QX)o 1O O*C时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。80s时，改变反应温度为T,NQ 4的浓度以().0020mol Ls“的平均反应速率降低，经 10s又达到平衡。完成下列填空:(1)比较N、O 的原子半径：r(N)r(O)(选 填“”或”或“100；(5)依据题中改变温度，N2O4的浓度降低，则可推知平衡向正反应方向移动，再结合物质的速率之比等于参加反应的化学计量数之比得出N O?的
20、浓度增加量。【详解】(1)N 与 O 均位于第二周期，N 的原子序数小于O,则 r(N)大于r(O)；(2)在 0-60s 时段，N2O4的浓度从0100m o l/L降低到0.040m o l/L,则反应速率V(N2 0 4)=0.100m o l/L-0.040m o l/LIm i n=0.06 m o l L1 m i n 1;(3)达到上述同样的平衡状态，为等效平衡，按化学计量数换算到N2O4 一边满足c(N2。为 0.1m o l/L,由 Nz Ch U Z NCh，可知 c(N02)=2c(N204)=2x 0.1m o l/L=0.2m o l/L,故答案为：0.2m o l/
21、L；(4)N2O4的浓度降低，平衡向正反应方向移动，由于正反应方向吸热，T 100,故答案为：大于；该反应正向吸热，改变温度，反应向吸热方向进行，故温度升高(或者改变温度后反应速率加快，故温度升高)；(5)80s 时，改变反应温度为T,此0 的浓度以().0()20m o l Ls-的平均反应速率降低，经 10s 又达到平衡，则 N O?的 浓 度 以 0.0020m o l L1 s1 x 2=0.0040m o l L1 s“，故图像可表示为:【点睛】本题的难点是最后一问，各物质的浓度变化细节是关键，需要学生定量地计算得出二氧化氮的浓度变化。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本
22、题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.如图所示装置中，a 为锌棒，b 为碳棒。下列判断正确的是（）A.电解质溶液中的50：一向b 极移动B.导线中有电子流动，电子从b 极流到a 极C.a 极上发生了还原反应D.b 极上有无色气泡产生【答案】D【解析】图示装置为原电池，a 为锌棒是负极，b 为碳棒是正极。A.在原电池中，阳离子向负极移动，电解质溶液中的S O j向 a 极移动，故 A 错误；B.原电池中电子有负极经导线移向正极，因此导线中有电子流动，电子从a 极流到b 极，故 B 错误；C.原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，发生还原反应的为b 极
23、，故 C 错误；D.该原电池中，正极上氢离子放电生成氢气，因此b 极上有无色气泡产生,故 D 正确；故选D。点睛：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断、电子流向、电极上的反应等知识点是解题的关键。注意电解质溶液中离子移动方向，为易错点。2.下列关于有机物的说法中，正确的是（）A.“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物B.石油的分馆和煤的气化都是发生了化学变化C.蔗糖、麦芽糖的分子式都是32H 通“，二者互为同分异构体D.塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料【答案】C【解析】A.“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，因此乙醇汽油是混合物，故错误;B.
24、石油的分情是物理变化，煤的气化是化学变化，故错误；C.蔗糖和麦芽糖分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，故正确；D.天然橡胶和纤维素不是合成高分子材料，故错误。故选C。3,下列有关化学用语使用正确的是A.硫原子的原子结构示意图：Qi B.原子核内有10个中子的氧原子：号 0c.NH4cl 的电子式：H：H CF.D.次氯酸的结构式：H-CLO【答案】B【解析】分析：A.根据硫是16号元素，原子的最外层有6 个电子分析判断；B.氧是8 号元素，结合质量数=质子数+中子数分析判断；C.根 据 NH 4a属于离子化合物，其中氯离子为阴离子分析判断；D.根据次氯酸中氯原子最外层有7 个电子，只要形成
25、一个共用电子对分析判断。详解：A.硫 是 16号元素，原子结构示意图为 111,故 A 错误；B.氧是8 号元素，原子核内有1()个中子的氧原子的质量数为1 8,原子符号为 0,故 B 正确；C.N H 4a属于离子化合物，氯离子为阴离子，电子式H卜噌町 电JM,故 C 错误；D.次氯酸中氯原子最外层有7 个电子，只要形成一个共用电子对，结构式：H-O-C1,故 D 错误：故 选 B。4.一定条件下化学反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+IW(g)AH 0 的化学平衡常数K=L 相同条件下，当c(C02)=0.5m o l/L,c(H2)=0.5m o l/L,c(CO)=l m o
26、l/L,c(H 20)=l m o l/L 时，下列说法正确的是()A.处于平衡状态，正逆反应速率相等 B.改变条件后，化学平衡常数一定改变C.反应逆向进行，正反应速率小于逆反应速率 D.升高温度，平衡逆向移动【答案】C【解析】【分析】分析浓度商与平衡常数的相对大小，判断反应进行的方向及是否为平衡状态。【详解】一定条件下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)A H 0的化学平衡常数K=l,相同条件下，当c(CO2)=0.5mol/L,c(H2)=0.5mol/L,c(CO)=lmol/L,c(H2()=lmol/L 时，该反应的浓度商Qc=mol/Lxmol/L0.5mol
27、/L x0.5mol/L=4 K,则该反应向逆反应方向进行。A.该反应没有达到平衡状态，正逆反应速率不相等，A 不正确;B.化学平衡常数只与温度有关，改变反应的温度才能改变平衡常数，若改变其他条件，则平衡常数不变,故改变条件后，化学平衡常数不一定改变，B 不正确;C.Qc=4 K,反应逆向进行，正反应速率小于逆反应速率，C 正确;D.该反应A H 0,故升高温度平衡正向移动，D 不正确。综上所述，说法正确的是C。5.下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是A.A B.B C.C D.D选项方法冶炼原理A湿法炼铜CUSO4+2K=CU+K2SO4B热分解法炼铜CU2S+O2=2CU+SO2C电解法
28、炼铝s r,通电 小2Al2。3（熔融）4A 1+3C）2 TD热还原法冶炼领高温BaO+H2-Ba+HQ【答案】C【解析】【详解】A.在水溶液中K 会迅速和水反应，不能置换出硫酸铜溶液中的铜，湿法炼铜是用铁做还原剂，把硫酸铜溶液中的铜置换出来，故 A 不选；B.用 Cu2s煨烧冶炼铜是火法炼铜，故 B 不选；C.电解熔融的氧化铝可以冶炼金属铝，故 C 选；D.钏是非常活泼的金属，不能用氨气从氧化锁中把钢置换出来，故 D 不选；故选C。【点睛】按照金属活动性顺序，在工业上，活泼金属如钾、钙、钠、镁、铝等通常用电解法冶炼，如用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝。对于大多数
29、的中等活泼金属，如锌、铁、铜等，通常采用热还原法冶炼，即用还原剂如碳、CO、H2,A l等做还原剂，在高温下还原这些金属的氧化物。不太活泼的金属如汞和银，用热分解法冶炼，即加热分解它们的氧化物。不活泼金属如金、钳等一般采用物理方法。6.下列说法不正确的是A.化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成B.只含有共价键的化合物必定是共价化合物C.含有离子键的化合物必定是离子化合物D.非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物【答案】D【解析】分析：A.化学反应实质是旧键断裂，新键形成；B.只含共价键的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物可能是离子化合物；C.含有离子键的化合物是离子化合物，离子
30、化合物中可能含有共价键；D.非金属元素间形成的化合物可能是离子化合物。详解：A.化学反应实质是旧键断裂，新键形成，所以化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成,故 A正确；B.只含共价键的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如 KOH,故 B正确；C.含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，所以C选项是正确的；D.非金属元素间形成的化合物可能是离子化合物，如 阿。，故 D错误；所以本题选D。7.下列说法正确的是()A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.干冰汽化需吸收大量的热，这个变化是吸热反应C.在一个确定
31、的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D.放热反应的发生无需任何条件【答案】A【解析】试题分析:A.化学反应的特征是：一是生成新物质，二是伴随着能量的变化，A 项正确；B.吸热反应属于化学变化，干冰汽化需吸收大量的热，该过程是物理变化，不是吸热反应，B 项错误；C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量不等于生成物的总能量，若反应物的总能量总是高于生成物的总能量,该反应为放热反应，若反应物的总能量总是低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，C 项错误；D.有的放热反应也需要条件，如铝热反应，需要高温加热，D 项错误；答案选A。考点：考查化学反应中的能量变化。8.在不同条件下进
32、行合成氨的反应(弗+3上F候 号-2MQ，根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断,、育看育压生成NHs的速率最快的是A.v(H2)=0.3 mol,L 1,min-1 B.v(N2)=0.2 mol,L1,min1C.V(NH3)=0.3 mol L_1 min1 D.v(H2)=0.005 mol L_1 s1【答案】B【解析】分析：根据反应速率之比是化学计量数之比换算成用同一种物质表示，然后比较即可。详解：如果都用反应物氢气表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知选项A-D分别是molLLmin40.3、0.6、0.45、0.005x60=0.3,所以生成氨气反应速率最
33、快的是选项B。答案选B。点睛：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。但在换算时要注意单位的统一。9.下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华 B.溟蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水 D.HC1气体溶于水【答案】D【解析】【分析】共价化合物溶于水并电离，以及发生化学反应都存在共价键的断裂过程。【详解】A.碘升华克服的是范德华力，共价键没有被破坏，A 项错误；B.漠蒸气被木炭吸附，分子间作用力被破坏，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，B 项错
34、误；C.酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，C 项错误；D.氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离，电离出氯离子和氢离子，所以有化学键的破坏，D 项正确；答案选D。1 0.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述错误的是（）A.植物油能使漠的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖C.葡萄糖能发生水解和氧化反应D.利用油脂在碱性条件下的水解,可以生产甘油和肥皂【答案】C【解析】【详解】A.植物油中含有碳碳双键，能使溟的四氯化碳溶液褪色，A 正确；B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖，B 正确；C.葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，能发
35、生氧化反应，C 错误；D.利用油脂在碱性条件下的水解即皂化反应，可以生产甘油和肥皂，D 正确；答案选C。1 1.已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。则可以将与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液加热溶液，通入足量的CO2与稀H2s04共热后，加入足量的NaHCO3A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】因竣酸、酚羟基均与碱反应生成盐，则将i-C O O HIIO工可选择与碱反应，然后利用碳酸酸性大于苯酚酸性，再通入二氧化碳即可；或先加稀硫酸水解后，利用苯酚酸性大于碳酸氢根离子的酸性，再与NaHCCh反应即可，以此来解答。【详解】与足量的NaOH
36、溶液共热，竣基与NaOH反应，酯基水解生成苯酚与NaOH反应生成苯酚钠，再通入CO2,与苯酚钠反应生成产物，项正确；与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液，苯酚能与NaOH反应，则不能得到产物，项错误；加热溶液，通入足量的C O 2,因为苯甲酸的酸性比碳酸酸性强，所以不能得到叛酸钠，项错误；与稀H2sCh共热后，酯基水解生成苯酚，加入足量的NaHCCh，竣基与NaHCCh反应得到产物，项正确；答案选B。12.绿色化学“原子经济”指原子利用率达100%,下列反应符合要求的是A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B.由苯制硝基苯C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D.用 CO还原氧化铁炼钢【答案】A【解析
37、】【分析】原子利用率达100%,也就是反应物全部转化为目标产物，若目标产物只有一种，哪该反应的生成物也就只有一种才能达到原子利用达到100%,【详解】A.乙烯聚合为聚乙烯反应中生成物只有一种，故 A 项正确；B.苯制硝基苯反应中除了生成硝基苯外，还生成了水，故 B 项错误；C.铜和浓硝酸反应除了生成硝酸铜，还生成了 NO和水，原子利用率没有达到100%,故 C 项错误；D.CO还原氧化铁生成了铁和二氧化碳，二氧化碳中的原子并没有利用，故 D 项错误；答案选A。13.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A.加热氯化钠使之熔化 B.加热二氧化硅使之熔化C.液澳受热变成浪蒸气 D.加热
38、碘化氢使之分解【答案】C【解析】A.加热氯化钠使之熔化克服的是离子键，A 错误；B.加热二氧化硅使之熔化克服的是共价键，B 错误；C.液漠受热变成漠蒸气克服的是分子间作用力，C 正确；D.加热碘化氢使之分解克服的是共价键，D 错误，答案选C。1 4.化学与生活密切相关，下列关于生活中的化学物质或化学现象的认识不正确的是()A.奥运会火炬的燃料丙烷是有机物B.用少量食醋除去水壶中的水垢C.工业上最初获得苯的主要方法是石油的分储D.浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤变黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生颜色反应【答案】C【解析】【详解】A.丙烷为煌类物质，常用于火炬燃料，为有机物，A 正确;B.醋酸具有酸性，可与
39、碳酸钙、氢氧化镁等反应，可用于除去水壶中的水垢，B 正确;C.工业上最初获得苯的主要方法是煤的干馈，C 错误;D.蛋白质可发生颜色反应，因此浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤变黄色，D 正确。答案选C。1 5.在 298 K、1.01x10s P a 下，将 22gC()2通 入 75()mL 1 m ollT NaOH溶液中充分反应，测得反应放出a k J 的热量。已知在该条件下，ImolCCh通 入 lL 2m ol L-1NaOH溶液中充分反应放出b k J 的热量。则 CO?与 NaOH溶液反应生成NaHCCh的热化学方程式为A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)B.CO2(g
40、)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)D.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)AH=-(2b-a)k Jm oF1AH=-(2a-b)kJ-m olA H=-(4a-b)kJm orAH=(8a2b)k J moL【答案】C【解析】0.5mol CO2 与 0.75mol NaOH 反应生成 0.25mol Na2cO3和 0.25mol NaHCOj,反应所放出的热量为 x kJ,则生成Imol Na2cO3和 Imol NaHCCh放出4x kJ的热量。Imol CCh通入2moi NaOH溶液中生成ImolNa2
41、cO3,放出ykJ的热量，则 Imol CO2与 Imol NaOH的溶液反应生成Imol NaHCCh所放出的热量为(4x-y)kJ,A、B 项错误，C 项正确。D 项，NaOH和 NaHCCh的状态错误。1 6.下列说法正确的是()A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中 的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂B.乙醇、金属钠和乙酸分别属于非电解质、非电解质和弱电解质C.淀粉、纤维素、蛋白质、油脂是高分子化合物D.煤的干储、石油的分情分别是化学变化、物理变化【答案】D【解析】试题分析：A.蚕丝属于蛋白质，蜡炬的主要成分为煌类物质，故 A错误；B.乙醇属于非电解质、乙酸属于弱电解质，钠是金属，不
42、是电解质也不是非电解质，故 B错误；C.淀粉、纤维素和蛋白质是高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，故 C 错误；D.煤的干馆是化学变化，石油的分馆是物理变化，故 D正确；答案为D。考点：考查有机物的结构和性质1 7.下列关于有机物的说法中，正确的一组是“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和压0石油的分储、煤的气化和液化都是物理变化淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖除去CH4中的少量C A,可将混合气体通过盛有滨水的洗气瓶A.B.C.D.【答案】B【解析】【详解】“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种
43、燃料，它是一种混合物，错误；汽油、柴油都是烧；而植物油是酯，错误；石油的分储是物理变化，煤的气化和液化都是化学变化，错误；淀粉和纤维素都是多糖，水解的最终产物都是葡萄糖，正确；由于乙烯可以与溪水发生加成反应，产生液态物质1,2-二澳乙烷，而甲烷不能与溟水反应，因此除去CH4中的少量C2H可将混合气体通过盛有滨水的洗气瓶，正确。正确的是。答案选B。1 8.卤族元素按F、Ck Br、I 的顺序，下列叙述正确的是（）A.单质的颜色逐渐加深 B.气态氢化物的稳定性逐渐增强C.与氢气反应越来越容易 D.单质的熔、沸点逐渐降低【答案】A【解析】【详解】A.F2、Cb、B。、L 单质的颜色分别是浅黄绿色、黄
44、绿色、深红棕色和紫黑色，即其颜色逐渐加深，故 A项正确；B.F、Ck Br、I 的非金属性逐渐减弱，其气态氢化物的稳定性会逐渐减弱，故 B 项不正确；C.F、Cl Br、I 的非金属性逐渐减弱，其单质与氢气的反应必然越来越难，故 C 项不正确；D.F2、Ck、B。、L 单质在常温常压下分别为气体、气体、液体、固体，其熔沸点逐渐升高，故 D 项不正确。故答案选A1 9.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A 极逐渐变粗，B 极逐渐变细，C 为电解质溶液，则 A、B、C 应是下列各组中的()A.A 是 Zn,B 是 Cu,C 为稀硫酸B.A 是 Cu,B 是 Zn,C 为稀硫酸C.A 是 Fe,
45、B 是 Ag,C 为 稀 AgNCh溶液D.A 是 Ag,B 是 Fe,C 为 稀 AgN(h 溶液【答案】D【解析】【分析】利用原电池的工作原理进行分析，A 电极逐渐变粗，说明阳离子在A 电极上得到电子，转化成单质，即 A电极为正极，B 电极逐渐变细，说明电极B 失去电子，转化成离子，即 B 电极为负极，然后逐步分析；【详解】A 电极逐渐变粗，A 电极为正极，B 电极逐渐变细，B 电极为负极，A、Z n比 Cu活泼，因此Zn为负极，Cu为正极，A 电极为负极，电极反应式为Zn2e-=Zi?+,A 电极逐渐变细，B 电极为正极，电极反应式为2H+2e=H2 3 B 电极质量不变，故 A 不符合
46、题意；B、根据A 选项分析，A 为正极，电极反应式为2H+2e-=H2t,A 电极质量不变，B 为负极，电极反应式 为 Zn2e-=Zn?+,B 电极质量减小，故 B 不符合题意；C、F e比 Ag活泼，Fe为负极，即 A 电极上发生Fe2e-=Fe?+,电极质量减少，B 电极为正极，电极反应式为A g+e-=A g,电极质量增大，故 C 不符合题意；D、根据选项C 分析，A 为正极，电极反应式为A g+e-=A g,电极质量增大，B 为负极，电极反应式为Fe2e-=Fe2+,电极质量减小，故 D 符合题意。2 0.在 2A 9)+8小)=3(：9)+4(8)反应中，表示该反应速率最快的是A.
47、v(A)=0.5mol/(L s)B.v(B)=0.3moi/(L s)C.v(C)=0.8mol/(L s)D.v(D)=lmol/(L s)【答案】B【解析】【分析】比较化学反应速率，先统一单位，后转换成同一物质进行比较。【详解】根据反应速率之比是化学计量数之比可知A.v(A)=O.5mol/(L,s)v(B)=O.25mol/(L,s)；B.v(B)=0.3moi/(L s)；C.v(C)=0.8mol/(L s),v(B)=0.27mol/(L s)；D.v(D)=lmol/(L,s),v(B)=0.25mol/(L,s)；因此反应速率最快的是选项B。答案选B。【点睛】比较化学反应速率
48、，先统一单位，后转换成同一物质进行比较；或者各物质的速率除以自身系数，转化为该反应的化学反应速率进行大小比较。二、计算题(本题包括1 个小题，共 10分)21.(1)下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ molT)：化学键c HCFHFFF键能414489565158根据键能数据计算以下反应的反应热!：CH,(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g).(2)已知在448c时，反应H z(g)+L(g)=2 H I (g)的平衡常数氏为4 9,则反应HI(g)(g)+1 l2(g)=的平衡常数及为 o(4)在一定条件下将CO?与反混合转化为甲醇CH30H是一
49、种新型脱碳技术，这一反应同时生成H R,实现了绿色环保、节能减排、废物利用等目的。在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO?和 3 mol H2,进行上述反应。测得co?和C H30H(g)的物质的量浓度随时间的变化如图m 所示。该反应方程式为010 m in内，氢 气 的 平 均 反 应 速 率 为；该温度下，反 应 的 平 衡 常 数 为(保 留 三 位 有 效 数 字)；10 min后，向该容器中再充入1 mol 和 3 mol H2,则再次达到平衡时CHaOH(g)的 体 积 分 数(填“增大”、“减小”或“不变”）。答案1 9 2 8 k l/m o l 1/7 CO j (g)+
50、3 H2(g)3 0 H (g)+H20 (g)0.2 2 5 m o l/(L m i n)5.3 3增大【解析】【分析】【详解】(1)化学反应的婚变=反应物总键能-生成物总键能。CH4(g)+4 F2(g)AlC1 N0H-0-0-HNH3NH3+H30=NHAH202Na+2NH3=2NaNH2+H21 A1CL在熔融状态下不发生电离，没有产生可自由移动的离子【解析】A、B、C、D、E、F 六种元素为原子序数依次增大的短周期元素，A 为原子半径最小的元素，为 H 元素；A 和 B 可形成4 原 子 10电子的分子X,则 B 为 N 元素，X 是氨气；C 的最外层电子数是内层的 3 倍，则