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1、2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1.下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是AI2O3 Mg(OH”Al(0H)3 NaHC03A.B.C.只有 D.只有2.下 列 关 于 苯 的 说 法 中 正 确 的 是()A.苯与不在一定条件下的加成产物环己烷(1)中，所有碳原子在同一平面上B.。可以用于表示苯的分子结构，但是其中并不含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烧不相同C.苯的分子式是G H e,苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溟水发生加成反应而使之褪色D.苯中的碳碳键是介于单双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应3.用固体NaOH配制
2、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度佩西的是A.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B.定容时仰视容量瓶刻度线C.容量瓶使用前未干燥D.未冷却至室温将溶液转移到容量瓶中4.下列物质属于电解质且水溶液导电能力最强的是A.HC10 B.C02 C.NH4CI D.乙醇5.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是A.A B.B C.C D.D6.如右图所示，将 SO,通入下列不同溶液中，实验现象与所得结论不正确的是实验目的实验操作A称取2.OgNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g祛码，左盘上添力 口 NaOH固体B制备Fe(0H)3胶体向氯化铁饱和溶液中逐滴加入少量NaOH
3、溶液，加热煮沸至液体变为红褐色C证明碳酸的酸性强于硅酸CO2通入NazSiO?溶液中，析出硅酸沉淀D萃取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出A.A B.B C.C D.D7.下列说法错误的是A.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体溶液现象结论so.一 R1A品红溶液红色溶液褪色S02有漂白性BH2S溶液产生黄色沉淀S02有氧化性C酸性KMnOd溶液紫色溶液褪色S02有漂白性D滴有酚歆的NaOH溶液红色溶液褪色S02的水溶液呈酸性B.由矿盐（主要成分是N a C l,还含有S O 产等其他可溶性杂质的离子）生产食盐,除去S
4、 O 产最合适的试剂是B a C bC.用酚酰试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D.用伯丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液8.把一块镁铝合金投入到l m o l/L 盐酸中，待合金完全溶解后（盐酸有剩余），再往溶液里加入I m o l/L N a O H 溶液，生成沉淀的物质的量随加入N a O H 溶液体积的变化如图所示。下列说法中臂缺的是（）A.盐酸的体积为80m LB.a的取值范围为0V a V 50C.当 a 值为30时，b值为0.01D.n （Mg）V0.025m o i9.某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（）FeSd气 松/溶 液、T
5、t i S O，H：S O溶液 溶 虹、0 Fe（SCk）5 y、溶 液 八）：A.该工艺流程的目的是制备F e2（S 04）3B.气 体 M 一 定 是 S 03C.气 体 M 参加的反应是化合反应D.S 02参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：110.设 M 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）A.5.6g F e 在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3MB.标准状况下，22.4L 氨气与22.4L 氯气所含原子数均为2义C.标准状况下，18g 水所含电子数目为10hD.I m o l O z 与足量N a 反应，生成N a?。和岫2。2的混合物转移的电子数为2NA11
6、.实验室中，要使氯化铝溶液中的铝离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化钢溶液 C.盐酸 D.氨水12.对于N a、N a20,N a O H 和 N a 2c O 3四种物质，按一定标准划分，将有一种物质和其中三种物质不属于同一类。该物质是（）A.N a B.N a20 C.N a O H D.N a2C 0313.下列叙述正确的是（）A.熔融状态下或在水溶液中能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质B.凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的物质叫非电解质C.能导电的物质一定是电解质D.某物质若不是电解质，就一定是非电解质14.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法
7、正确的是BA.1 m o l N a 被完全氧化生成N a z O z,失去2N A 个电子B.常温常压下，18 g H20 中含有的原子总数为3NAC.5.6 g 铁粉与0.I m o l C k 反应转移的电子数为0.3NAD.标准状况下，14 g 氮气含有的核外电子数为5义15.等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量m与反应时间t的关系图，合理的是16.工业上曾经通过反应“3F e +4N a O H l l O O t Fe +2H2 f +4N a f w生产金属钠。下列说法正确的是A.还原产物是钠N a 和 F e304B.用磁铁可以将F e 与 F e 3。,分离C.将
8、生成的气体在空气中冷却可获得钠D.每生成1 m o l H2,该反应转移的电子数约为4X 6.02X 10*17 .下列实验现象描述错误的是选项实验现象A将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红褐色B在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落C在 F e C L 溶液中滴入N a O H 溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D加热放在珀烟中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体A.A B.B C.C D.D18.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法第氓的是（）A.低碳生活注重节能减排，减少温室气体的排放B.推广使
9、用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”C.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅D.启用大气中细颗粒物（P M2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量19.下列化学药品与警示语对应正确的是（）酒精一一剧 毒 品 浓 硫 酸 一一腐 蚀 品 汽 油 易燃品烧碱一一剧毒品氨酸钾一一氧化剂硝酸镂爆炸品A.B.C.D.20.下列相应条件下不能发生电离的电解质是（）A.硫酸氢钠溶于水 B.高温下氢氧化钠熔化C.固态醋酸熔化 D.酒精溶于水21.下列有关铁及其化合物的说法正确的是A.铁与水蒸气在高温下的反应产物为F e z O s 和压B.向饱和F e C h
10、溶液中滴加过量氨水，可制取F e（0H）3胶体C.配制F e S O,溶液时，可在溶液中加入少量铁粉D.除去F e C L 溶液中的F e C h 杂质可以向溶液中加入C u 粉，然后过滤22.下列溶液中滴入几滴石蕊试液，溶液变红的是()A.食盐水 B.亚硫酸 C.N a 2s O,溶液 D.N a O H 溶液23.根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()(D C 103-+5C r+6H*=3C l2+3H2(X 2)2F e C l2+C 12=2F e C l3A.C I O 3-F e C l2 B.C l2 C 103 F e C.C 103*C l2 F
11、 e3+D.C I O 3-F e s2 4.下列实验操作正确的是()A.用托盘天平称量11.50g N a C l 固体B.用 100m L 量筒量取5.5m L 稀盐酸C.使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯23 次D.溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶2 5.下列两种溶液相互滴加就可以鉴别的是()A.A 1C L 溶液和N a A l O z 溶液 B.A l C h 溶液和盐酸C.N a H C O s 溶液和盐酸 D.N a ()3溶液和盐酸二、填空题26.下列九种物质：稀硝酸C 0 氨水 熔融N a H S O,CaOC u 蔗糖 F e 2(S 0,)3酒精(1)用序号填空：属于电
12、解质的是 ;能导电的是;(2)写出、两种物质在水溶液中的电离方程式：；.三、推断题27 .已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质。根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。(1)写出 A、B、C、D 的化学式：A,B,C,D。(2)写出D-A的化学方程式：o(3)写出B-C的离子方程式：；四、综合题28.下列物质：氢氧化钠溶液、铜片、碳酸钙、蔗糖、熔融的N a C l、S O 2 气体、碳酸氢钠、盐酸(1)能 导 电 且 属 于 电 解 质 的 是。(填编号)(2)写出碳酸钙的电离方程式 o(3)写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式。(4)向 l O O m L L 5 m o l/
13、L 的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的8 2,反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积(不考虑气体溶解于水)关系如图所示。V(个 体)/JI A l/1B.100 200 300 V 盐 酸/mL则氢氧化钠溶液与一定量的c a 充 分 反 应 后 的 溶 液 中 溶 质 为 （写化学式）。盐酸的浓度为B点时，产生的气体在标准状况下的体积为_L o五、实验题2 9 .某小组同学欲研究S O?的性质。（1）将相关的含硫物质分为如下表所示3 组，第 2 组中物质X的化学式是（2）利用下图所示的装置研究S O?的性质：（熔点：S 02-7 6.1,S O 3 16.
14、8 ；沸点：S 02-10 ,第 1 组第 2组第 3 组S （单质）S 02 X、N a 2 s。3、N a HS 03S O 3、H2 sO 4、N a 2 s0 八 N a HS 04S O 3 4 5 )装置I 模拟工业生产中s a 催化氧化的反应，其化学方程式是。甲同学按I、I I、皿、w 的顺序连接装置，装置n的作用是；装置iv的作用是装置HI中溶液逐渐褪色，说明so?具有_性3 0 .某化学小组模拟喷泉实验原理并探究限的有关性质。实验过程如下，如图所示，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入水）的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水
15、里滴入少量酚酸溶液）。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开活塞f。回答下列问题：（1）本 实 验 的 现 象 是，本实验得到N H3 的哪些性质（2）下列可以产生类似现象的组合为(填”或“=”)a （干燥气体）b （液体）AN O水BC O 24 m o l/L N a O H 溶液CC l2饱和N a C l溶液DN H3lm o l/L 盐酸(3)同温同压下，分别充满N O?加3 进行喷泉实验，经充分反应后，圆底烧瓶内溶液的物质的量浓度(4)实验室制备氨气的装置如图所示，反应方程式为,该装置(“能”或“不能”)用于加热碳酸氢核固体来制备纯净的氨气，原因【参考答案】*一、单选题题号12345
16、6789101112131415161718答案BBDCCCDCDCDAABBDAC题号192 02 12 22 32 42 5答案DCCBCCD二、填空题2 6.(3 X 5 X 8)N a HS O 产 N a*+H+S O 产 Fe2(S 04)3=2 Fe3 t+3 S O42三、推断题2 7.S i N a2S iO3 H2S iO3 S iO2 S i(V 2 C 芟浸S i+2 C O t C 02+S iO32 +H2O=H2S iO31+C 032四、综合题2 8.C a C 0 3=C a +C O 3 HC 03+0 H-C 032-+H20 N a O H N a2C
17、03 0.5 m o l/L 1.12五、实验题2 9.H2S O3 2s o2+O232 sO 3 使 S O 3 凝结成固体与S O 2 分离 吸收多余的硫氧化物，避免污A染空气 还原3 0.产生红色喷泉 氨气极易溶于水，氨水显碱性 B D =2 N H l+C a(O H)2 0=C a C L+2 N H3 t+2 Hz O 能 碱石灰可以吸收 C O 2、上02019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A.物质的量就是指物质的多少B.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAC.常温常压下，48go3含有的氧原子
18、数为3MD.同温同压下，NA个 N0与NA个 N?和的混合气体的体积不相等2.下列离子的组合为无色溶液且可以大量共存的是A.Na*、NET、N（V、M nO B.K*、Ag，Cl-Br-C.K SO/-、OH-,A ior D.B a、Na*、OH，C032-3.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不生碗的是A.28gN,含分子数目为NAB.1L 0.1 mol/L KC1溶液中，含 K*的数目为0.1 N*C.标准状况下，1L2LHZO含有的原子数目为1.5 N.D.1 mol N&0和 NazOz的混合物中，所含阴离子数的总数为NA4.下列化学反应中，不量氧化还原反应的是A.CL通入N
19、aOH溶液制漂白液 B.C0使 CuO固体变为红色C.NazCOs与 HC1溶液生成气体 D.C0?使 Na?。?固体变为白色5.下列气体不可以用浓硫酸干燥的是A、H2 B、N H a C、SO2 D、Cl26.某 MgCL溶液的密度为L 18g c m 7,其中Mg的质量分数为5.1%。300mL该溶液中Cl一的物质的量约等于A.0.37 mol B.0.63mol C.0.74 mol D.1.5 mol7.下 列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入AgNOs溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有c rB向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生该溶液
20、中含有co产C向某溶液中加入BaCL溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有soLD向某溶液中先滴加KSCN溶液无变化，再通入Cl2,溶液变红该溶液中含Fe2tA.A B.B C.C D.D8.如图装置可用于收集SO,并验证其某些化学性质，下列说法正确的是气体L L I 分 试 剂选项试剂现象结论A酸性KMnO,溶液溶液褪色SO?有氧化性B品红溶液溶液褪色SO?有漂白性CNaOH溶液无明显现象SO2与 NaOH溶液不反应D硫化氢水溶液溶液变浑浊S02有还原性A.A B.B C C D.D9.下列离子方程式与化学反应事实一致的是（）A.石灰石溶于盐酸：C032+2H+=H2O+CO21B.硫酸铜溶液与氢
21、氧化钢溶液反应Cu2t+20H-=Cu（0H）21C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H*+OH=H2OD.三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe+Fe=2Fe10.实现下列变化，需要加入还原剂的是A.N2-*NO B.HNO3-NO C.BaCl2-*BaSO4 D.Fe2*-*Fe3*11.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被 称 为“生命杀手”。中国科学家尝试用NazSeOs清除人体内活性氧，NafeOs的作用是（）A.还原剂 B.氧化剂C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂12.下列物质中属于电解质的是（）A.CO 2 B.BaSO4 C.Z
22、n D.C 2H 5O H13.在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）A.碳 B.硅 C.镁 D.铝14.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）ZaOH溶液一煤油pFcSOjSift丙甲 乙TA.用图甲所示装置收集N0C.用图丙所示装置制备Fe（0H）2B.用图乙所示装置制备NILD.用图丁所示装置稀释浓HzSO,15.下列各组物质混合后，不能生成NaOH的 是（）A.Na 和 4 0 B.Na2 O 2 和 0C.Ca（OH）2溶液和NazCOs溶 液 C.Ca（OH）2溶液和NaCl溶液1 6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A.0.1 m
23、ol NazOz含有的离子总数为0.41B.常温常压下，18gH所含的中子数为82C.5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N%D.将含0.1 mol FeCL的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe（0H”胶粒数目为0.1 7.下列离子在溶液中能大量共存的是A.Fes NHA SC1T、Cl-B.Na OH，SiO32-Cl-C.F e、H Na*、NO3-D.Na HC（V、SO广、OH-18.将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是（）A.最终生成白色沉淀 B.最终生成红褐色沉淀C.有黄绿色气体产生 D.无明显变化19.浓硫酸的用途、反应现象与括号内的性质对应不正确的是（）A.
24、在化学实验中，浓硫酸可做S G、C 02等气体的干燥剂（吸水性）B.将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味气体产生（脱水性和酸性）C.向滤纸上滴加浓Hz S O,滤纸变黑（脱水性）D.在冷浓AS O,中放入铁片没明显现象（强氧化性）20.为了除去粗盐中的Ca、M g2 S O 产及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（）加适量盐酸 过滤 加过量N a z CO s 溶液加过量N a O H溶液 加过量Ba Ck 溶液A.B.领）C.D.21.下列离子方程式正确的是A.向 N a 2s 2O 3溶液中通入足量氯气：S z O/*2CL+3H20=2S 032
25、-+4C+6l TB.Cu S O”溶液吸收 H2s 气体：Cu2t+H2S=Cu S I +2H*C.Al Ch 溶液中加入过量的浓氨水：Al3t+4N H3 H20A102-+4N H4+2H20D.等体积、等浓度的Ba （O H）2稀溶液与N a HS O,稀溶液混合：Ba2i+2O H+2H+S O 42=Ba S O 41+2H2022.现有密度为d g/m L 浓度为18m o i/L 的浓硫酸溶液100g ,需要加入一定量的水将其稀释为浓度是9m o l/L,则加入水的体积是A.大于 100m L B.小于 100m L C.等于 100m L D.等于 100/d m L23.
26、将 M g、Cu 组成的m g 混合物投入适量稀HN O 3中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到的还原产物N 0气体为0.896L （标准状况），向反应后溶液中加入2 m o l/L N a O H溶液60m L 时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为A.（m+2.28）gB.（m+2.04）gC.（m+3.32）gD.（m+4.34）g24.向以下六种饱和溶液中分别持续通入CO 2,最终可以得到沉淀或者析出晶体的一组是（）N a 2c。3 Ca （0H）2 Ca CL N a A102 N a Cl 和 N H3A.B.C.D.25.用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是
27、（）A.Fe（0H）3 胶体B.蛋白质溶液C.KO H溶液D.淀粉溶液二、填空题26.月球含有H、He、N、N a、M g、S i 等元素，是人类未来的资源宝库。（1）%e是高效核能原料，其原子核内中子数为。（2）N a 的原子结构示意图为 o（3）M g CL 在工业上应用广泛，可由M g O 制备。月球上某矿石经处理得到的M g O 中含有少量S i 02,用 N a O H溶液除去S i Q 的 化 学 方 程 式 为。M g O 与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备M g CL,尾气中的氯气可用足量冷的N a O H溶液完全吸收，则生成的盐为、（写化学式）。三、推断题27.现有金属单质A
28、、B 和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F,它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：(1)A 的化学式为,丙的化学式为；(2)写出下列反应的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)写出C 溶液与A1反应的离子方程式 o(4)为鉴定B 单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是A.碘水 B.N a O H溶液 C.KS CN 溶液 D.N a z S
29、O s 溶液四、综合题2 8.能源、资源问题是当前人类社会面临的一项重大课题。(1)直接利用物质燃烧提供热能在当今社会仍然占很大比重，但存在利用率低的问题。CH,、Hz、CO、CH30H都是重要的能源物质，甲烷燃烧的化学方程式为：.(2)燃料电池将能量转化效率比直接燃烧效率高，如图为某种燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。KOH溶液使用时，空气从一 口通入(填“A”或 B”)；假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为：。(3)钢铁的腐蚀现象非常普遍，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，某同学按下图进行钢铁腐蚀的模拟，则正极的电极反应式为:,当导线中有3.O I X I O 2个电
30、子流过，被腐蚀的铁元素为,g 提示：电化学的总反应式为2Fe+2H2O+O2=2Fe (0H)2(4)海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图:含 L 的有机溶液海带灼烧海带灰操作残渣含厂的溶液稀硫酸H Q反应(2)试 剂 含 L 的溶液中操作的名称是；反应的离子方程式是，下述物质中不可做试剂的是A.乙醇B.苯C.乙酸D.四氯化碳五、实验题2 9.纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备S n CL,某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。已知：金属锡熔点为231,化学活泼性与铁相似；S n Cl,的沸点为114；S n C L 易与水反应。请根据上图装置回答：(
31、1)装置I V 中发生反应的化学方程式为 o(2)试 管 I I 中的试剂是,装 置V的作用是(3)装置V I 最好选用下列装置中的(填标号)。破石灰(4)实验结束后，欲回收利用装置I 中未反应完的M n O2,需要的分离方法。(5)为了顺利完成实验，点 燃 酒 精 灯 的 正 确 操 作 是(填 字 母)。A.先 点 燃 I处酒精灯，后点燃I V 处酒精灯B.先点燃I V 处酒精灯，后 点 燃 I处酒精灯C.同时点燃I、W两处酒精灯3 0.实验小组制备高铁酸钾(Kz Fe O)并探究其性质。资料：Kz Fe O 为紫色固体，微溶于KO H溶液;具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生0窃在碱
32、性溶液中较稳定。(1)制备M Fe O,(夹持装置略)井A 为氯气发生装置。A 中 化 学 反 应 的 还 原 剂 是 装置B 的作用是除杂，所用试剂为 oC 中得到紫色固体和溶液。C 中的反应有:3CL +2Fe（O H）3+1O KO H=2K盾 04+6KC1+8H20此反应表明:氧化性Cl2.Fe O 产(填“”或)C 中除了发生中的反应，还 发 生 化 学 反 应:。探 究 L Fe O,的性质用 KO H溶液充分洗涤C 中所得固体，再用KO H溶液将L Fe O 溶出，得到紫色溶液a。取少量a,滴加盐酸，有 C h 产生。此实验可证明氧化C r 的物质只能是Fe 042 用 KO
33、H溶 液 洗 涤 的 目 的 是。此实验得出C k 和 Fe O 产的氧化性强弱关系与制备实验时得出的结论相反，原因是.【参考答案】*一、单选题填空题题号123456789101112131415161718答案CCCCBDDBCBABACDBBB题号19202122232425答案BABBBAC二、26.(+11)2 8 1 2N a O H+S i O2一/N a2S i O3+H2O N a Cl N a Cl O三、27.推断题N a HC1 2N a+2H2O=2N a*+2O H-+H2 t2Fe-+12=2Fe3t+2Cr Fe+3O I T=Fe (O H)3 I2Al+20H
34、-+2H20=2A102-+3H21 B四、综合题28.CH.+20,点 燃,C0,+2HQ B CH30H-6e-+80l T c i2+2o i r=c r+c i o+H2o（2 分）（化学/离子方程式均可）排除C10-干扰 二者酸碱性环境不同2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1.认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法中正确的是A.镁在空气中或纯净氧气中燃烧的产物都只有M g OB.钠在敞口容器中存放或在空气中燃烧的产物都是N a?。？C.将四氧化三铁溶解于过量的硝酸中，所得溶液中含有Fe Fe D.氯化铝和过量的氨水反应一定得到Al (O
35、 H)3沉淀2.下列说法中正确的是()A.同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B.等质量的O z 和上的物质的量之比为16：1C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D.同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比3.漠化碘(I Br)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：I Br+H20=HBr+HI 0,下列有关I Br 的叙述中，不正确的是().A.在很多反应中I Br 是强氧化剂B.I Br 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C.I Br 与 Ag N O s 溶液反应会生成Ag Br 沉淀D.I Br 与
36、 N a O H溶液反应时，生成N a Br 和 N a l O4.化学反应 4 Fe (0H)2+02+240=4 Fe (0H)3 属于()A.分解反应 B.化合反应 C.复分解反应 D.置换反应5.金属钠跟下列溶液反应时，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是A.KC1 B.Ca(HCC)3)2 溶液 C.Fe CL 溶液 D.Cu S O 4溶液6.鉴别N a 2c 03和 N a HCO s 两种白色固体，有 4 位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是A.分别加入到1 m o l I?的盐酸溶液中，看有无气泡产生B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰
37、水，观察有无浑浊C.分别取样配成溶液，滴加Ca(O H)z 溶液，观察有无白色沉淀D.分别配成溶液，用洁净粕丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色7.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不全鄙是通过一步反应完成的是()A.N a-N a O H-N a2CO3-N a Cl B.Ai Al 203f Al (O H)3f Ai c KC.M g-M g Cl2-M g (O H)2-*M g S O4 D.Fe-Fe Cl2-Fe (O H)2-Fe (O H)38.单质及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中能全部通过一
38、步反应完成的是()A.HC1-C12-HC10-N a Cl OB.Fe-Fe(0H)3f Fe 2()3-Fe(N 03)3C.S i S i O2-*H2S i O 3-*N a2S i O3D.A1-*A12O3-Al (O H)3A1C139.在加入铝后能产生氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是A.N H；、S 0产、C032 K*B.N a*、Ba、Ca2 HC(KC.Ag S 042 K c r D.K Cl N a S O?10.将一定量的N a z CO s 与 N a HCO s 的混合物充分加热，可收集到标况下a L的气体，若将同样的混合物投入到足量盐酸中
39、，会收集到标况下b L的气体，则 N a 2 c 物 质 的量分数为()2b-a b-2a 2b-a b-2aA.b B.b C.a D.a11.用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是A.增加水中氧气的含量 B.起杀菌作用C.使水中的次氯酸分解 D.使水的温度升高12.胶体的最本质的特征是（）A,丁达尔效应 B.可以通过滤纸C.布朗运动 D.分散质颗粒的大小在In m lO O n m之间1 3.向盛有稀B a C L（a q）的甲、乙两试管中分别通入S O 2至饱和，若向甲试管中加入足量HN C U a q）,向乙试管中加入足量N a O H（a q）。则
40、下列叙述正确的是（）A.甲、乙两试管中都有白色沉淀生成B.甲、乙两试管中都没有白色沉淀生成C.甲试管中没有白色沉淀生成，而乙试管中有D.乙试管中没有白色沉淀生成，而甲试管中有1 4.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质的微粒直径在IO-K F，m 之间B.光线透过胶体时，胶体中可产生丁达尔效应C.当用平行光照射N a C l溶液和F e（O H”胶体时，产生的现象相同D.F e（O H）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒物沉降，达到净水的目的1 5 .下列物品所用材料主要成分不属于硅酸盐的是（）A.玻璃门窗 B.大理石桌 C.陶瓷餐具 D.水泥路桥1 6 .
41、下列叙述中正确（）A.可用p H试纸测新制氯水的p HB.工业上将氯气通入澄清石灰水制漂白粉，其有效成分是次氯酸钙C.漂白粉漂白时，向溶液中滴入少量稀盐酸或通入二氧化碳可以增强漂白效果D.F e C k既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应1 7.A、B两元素为某周期H A族和RA族元素、若 A的原子序数为x,则 B的原子序数可能是 x+1 x+8 1 x+1 1 x+1 8 x+25A.B.C.D.1 8.完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是（）A.A B.B C.C D.D1 9.为了检验某F e C L 溶液是否变质，可向溶液中加入（）A.F e（S C N）3 B.铁片
42、C.K S C N 溶液 D.石蕊溶液2 0.设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述错误的是选项ABcD实验从食盐水中提取Na C l 固体分离碘和泥沙分离水和四氯化碳分离N&S04溶液和苯（苯是难溶于水，密度比水小的液体）装置或仪器急JM1停 出 水 口 1 力 口 NA.5.6g Fe溶于过量硝酸，电子转移数目为0.3NAB.标准状况下，11.2L的 S03与足量水充分反应生成的溶液中的总数为NAC.由NazOz和 Na20 组成的混合物共1 m o l,其中阴离子数为N*D.3moiNO?气体溶于足量水中充分反应转移的电子总数为2 NA21.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的
43、是A.盐酸、氯气、空气 B.纯碱、臭氧、冰水混合物C.氯化氢、石墨、碱石灰 D.氨水、氯水、食盐22.在澄清透明的强酸性溶液中，能大量共存的是A.Fe K*SO产 CE B.Na+HCO3 K+N0C.Na*A102-N03 c r D.K*Na+Si032-SO?23.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是()竽颦、H2s04/H2SO4 1 溶液 溶液、尸Fe2(S O/2溶 液 S O2A.该过程中可得到化工产品H 2SO4B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO?C.该过程中化合价发生改变的元素为Fe
44、和 SD.图中涉及的反应之一为 Fe2(SO4)3+S02+2H20=2FeS04+2H2S0424.下表各组物质中，可以实现X M Y M z(每步只发生一个反应)所示转化的是选项XYzMAFeFeCl2FeCl3HC1BCCOC0202CC02Na2cO3NaHC03NaOHDAIO2-Al(OH)3Al3+C02A.A B.B C.C D.D25.某溶液中滴入无色酚猷试液显红色，则该溶液中一定不能大量共存的离子组是()A.Na*NO3-C032 CE B.CIO-K+Na*A10JC.K*Fe2*NO3-HCO3-D.CU Na K*SO?二、填空题26.化学计量、离子反应、氧化还原反应
45、知识等在化学中占有重要地位，回答下列问题：(1)0.3molNH3分子中所含原子数与 个 4 0 分子中所含原子数相等，含 0.3 mol Al?+的A1Z(S()4)3中所含的SO L的 物 质 的 量 是,12.4 g NazR含 Na0.4 m o l,则 R 的摩尔质量为(2)有以下物质：硅石 A L 0 3 稀硫酸 NaOH溶液 ALISONF e C b,写出与反应的离子方程式,中含少量杂质可选择一进行除杂(填序号)，将逐滴加入溶液中直到过量，可观察到的现象是,可以用来腐刻铜箔制造电路板，其离子方程式为。(3)KC103和浓盐酸在一定温度下的化学方程式为：KCIO3+6HCI(浓)
46、=K Cl+3CLt+3 H浓盐酸在反应 中 表 现 出 来 的 性 质 是 (填写编号)。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性。反应中，若氧化产物比还原产物多O.lm oL 则电子转移的物质的量为.molo三、推断题27.现有常见的A J 物质存在如下转化关系示意图(反应条件已略去)，已知通常情况下A为固态金属单质，B、D为气态非金属单质，E 为淡黄色固体，F 为无色液体，J 为红褐色沉淀。请回答下列问题：;D.(1)写出下列物质的化学式：H(2)写出下列转化的化学方程式或离子方程式:E+F-D+G的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
47、 _G+I-C+J的离子方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)若要检验I 物质的阳离子所加入的试剂是一o 实验现象为:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _四、综合题28.近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下:o.SO,*14,0 反25 SO.T J)”|SO,|-tw i yk/swiii HR./sM tt-电(1)反应 I：2H2S04(l)=2S02(g)+2H20(g)+02(
48、g)HF+551 kJ mol-1反应in：S(s)+02(g)=SO2(g)A H3=-297 kJ mol-1反应n 的热化学方程式：.(2)对反应n,在某一投料比时，两种压强下，HzSO,在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。济会定运三叠运算=温度/P2_ P，(填“”或“V”)，得出该结论的理由是 o(3)可以作为水溶液中S02歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将 i i 补充完整。i.S02+4r+4H+=S I+2I2+2H20ii.L+2H?0+=+21-(4)探 究 i、i i 反应速率与SO,歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 1 n L s 饱和溶液加
49、入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：L 易溶解在K I溶液中)ABCDB是 A 的对比实验，则 2=。比较A、B、C,可得出的结论是。实验表明，S02 的歧化反应速率D A,结 合 i、i i 反应速率解释原因：五、实验题2 9.实验室通常采用以下装置来制备纯净干燥的氯气，回答下列问题：试剂组成0.4 m o l L-1 KIa m o l L-1 KI0.2 m o l L-1 H2SO40.2 m o l L-1 H2S040.2 m o l L_ 1 KI0.0002 m o l I2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A 快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色
50、，变成黄色，出现浑浊较A快(1)写出实验室制备氯气的化学反应方程式：。(2)在反应中Mi Q发生_ _ _ _ _ _(填“氧化”或“还 原 ，下同)反应，C L 是 产物。(3)装置C中 所 装 试 剂 为,其作用为.(4)检验氯气是否收集满的方法为：o(5)F 中反应的离子反应方程式为。(6)工业上常用氯气与石灰水反应制备漂白粉，而久置漂白粉容易失效，请写出漂白粉失效的原理,(用化学方程式表示)3 0.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1)A 是制取C 02 的装置，写出A 中发生反应的离子方程