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1、2023年中考化学一轮专题训练一综合计算题1.某科学兴趣小组同学取8.5g铁放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.2g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入该固体中，得到数据如表：次数12345加入稀盐酸质量/g12.512.512.512.512.5剩余固体质量/g8.57.8a6.46.4请计算：(1)表中a 的值是(2)9.2g固 体 中 铁 的 质 量 是。(3)稀盐酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程)(4)与硫酸铜反应的铁的质量是多少？(写出计算过程)2.小 组同学加热氯酸钾和二氧化镭的混合物15.3g来制取氧气，测得试管内剩余固体
2、和反应时间关系如下表所示。反应时间ToT2T3T4T5T6剩余固体质量/g15.315.314.112.011.110.510.5(l)T o-T i时 间 段 氯 酸 钾 并 未 分 解 是 因 为。(2)制 得 氧 气 的 总 质 量 为。(3)样品中氯酸钾的质量分数是多少？(计算结果精确到1%)3.向 133.4克稀盐酸中加入锌粉(仅含不溶于酸的杂质)，所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。015 锌粉的质量g求:(1)此过程产生气体的最大质量是 g;(2)原稀盐酸中溶质的质量为多少？(请写出计算过程)4.味精是常用的调味品，它的鲜味来自其主要成分谷氨酸钠，化学式为C 5 H 8
3、 N C U N a.若某品牌味精包装上标注:谷氨酸钠净重1 6 9 g(假设该味精中只有谷氨酸钠含有钠元素)，试回答下列问题。(1)谷氨酸钠中含有 种元素。(2)谷氨酸钠中碳、氢 元 素 的 原 子 个 数 比 为。(3)谷氨酸钠的相对分子质量为 o(4)谷氨酸钠中碳、氧 元 素 的 质 量 比 为 (填最简整数比)。(5)该包味精中所含钠元素的质量与多少克氯化钠中所含钠元素的质量相等(写出计算过程)？5.回答问题(1)通过计算确定化肥氯化皴 N H C l 和尿素 C O(N H 2)2 哪种化肥含氮量更高 写名称)，鉴 别 二 者 可 以 选 择(试 剂)。(2)利用沉淀法可测定某粗盐样
4、品的纯度(杂质全部是M g C b)。每次取1 0 0 g 样品配制成溶液，向其中加入质量分数为1 0%的氢氧化钠溶液。测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如表所示：测定次数第一次第二次第三次第四次样品质量/g1 0 01 0 01 0 01 0 0氢氧化钠溶液质量/g3 2 6 48 29 2沉淀质量/g2.3 24.6 45.85.81 0 0 g 样品最多生成沉淀g;生成沉淀的反应方程式为：；求粗盐的纯度.6.市售的某些银首饰是银、锌合金。小庆同学取该合金样品2 0 g,加 入 1 0 0 g稀硫酸恰好完全反应，产生气体质量与反应时间的关系如图所示，计算：气体质量，g反应时间/
5、S(I)生成氢气的质量为 g试卷第2页，共 6页(2)该稀硫酸中溶质的质量分数(精确到0.1%)。7.过氧乙酸是一种高效消毒剂，请根据过氧乙酸的化学式(C H 3 c o O O H)计算：(1)过 氧 乙 酸 中 碳 元 素 和 氢 元 素 的 质 量 比 为(填 最 简 比)；(2)过 氧 乙 酸 中 氧 元 素 的 质 量 分 数 为(计 算 结 果 保 留 至 0.1%)。(3)g 过氧乙酸中含有碳元素的质量为4.8 g。8.实验室用一定量的过氧化氢溶液和二氧化镒混合物制取氧气，实验过程中的相关数据如图所示，当完全反应后，从装置内提取出固体2 g。请计算：0 反应时间(1)反应生成氧气
6、的质量为 g；(2)所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数(请写出计算过程)。9.2 0 2 2 年 1 1 月2 8 日，“长征二号F”遥十五运载火箭依次加注推进剂偏二甲啡(C 2 H和四氧化二氮(N 2 O 4)，为“神舟十五号”载人飞船提供动力。请回答：(1)偏二甲股中碳、氢、氮 三 种 元 素 的 质 量 比 是。(2)3 0 g 偏二甲肌和多少克四氧化二氮含氮量相等？(请写出计算过程)1 0 .某课外活动小组的同学为测定假黄金(铜锌合金)的组成，称取2 5 克假黄金样品量于烧杯中，用稀硫酸1 0 0 克分5次加入，实验数据记录如下、求：实验次数第 1 次第 2次第 3次第 4次第 5次
7、稀硫酸的质量/克2 02 02 02 02 0残留金属的质量/克2 1.7 51 8.5 0m1 2.0 01 2.0 0(l)m=,假黄金恰好完全反应是 次；(2)2 5 克假黄金样品中锌的质量为 克；(3)列式计算实验中产生气体的总质量是多少？1 1 .尿素 其化学式为：C O(N H 2)2 是常用的一种氮肥，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。请计算：(1)C O(N H 2)2 中由 元素组成。(2)C O(N H2)2 的 相 对 分 子 质 量 是(3)C O(N H 2)2 中碳、氢 原 子 个 数 比 为(4)若需要2 0 g 碳元素，则该购买此C
8、O(N H 2)2 多少克？(请写出计算过程)1 2 .氨基乙睛广泛应用于药品的一种原料如图是氨基乙月青的分子结构模型，请完成下列问题:(1)氨 基 乙 月 青 的 化 学 式 量 是;(2)氨基乙月青中碳、氢、氮 原 子 的 个 数 比 为 (最简比);(3)氨 基 乙 睛 中 氮 元 素 的 质 量 分 数 为。(4)g 氨基乙睛中含有2.8 g 氮元素？1 3 .某化学兴趣小组的同学为了测定假黄金(铜锌合金)中锌的质量，取 2 0 g 假黄金于试管中，取 1 2 0 g 稀盐酸，分 6次加入，充分反应后，实验数据如下：实验次序123456加入稀盐酸的质量(g)2 02 02 0 2 02
9、 02 0气体的总质量(g)0.1 0.2 m0.4 0.4 0.4请回答：表中所。第 次稀盐酸有剩余。(2)2 0 g 假黄金中铜的质量分数为 o1 4 .成人体内均含钙1.2 k g 左右，主要以羟基磷酸钙 C a i o(P O4)6 (O H)2 晶体的形式存在，它使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，请填空：(1)羟基磷酸钙由 种元素组成；(2)羟基磷酸钙中磷、氧 元 素 的 原 子 个 数 比 为；(3)羟 基 磷 酸 钙 中 钙 元 素 和 氧 元 素 的 质 量 比 为。1 5 .新冠疫情期间，消毒是日常防疫的常用手段。过氧乙酸(C H 3 c o O O H)是一种常用的消毒剂，
10、化学性质不稳定，常温下易分解，生成乙酸和氧气。回答下列问题：(过氧乙酸分解的化学方程式为：2 c H 3 c oO O H=2 C H 3 c oO H+O?T)过氧乙酸分子中C、H、O原 子 个 数 比 为。试卷第4页，共 6页(2)过 氧 乙 酸 中 碳 元 素 的 质 量 分 数 是。(精确到0.1%)(3)产生6.4gC2,需要多少克过氧乙酸？(写出必要计算过程)16.某化学兴趣小组测定假黄金(铜锌合金)的组成，称取30g假黄金置于烧杯中，用100g稀盐酸分4 次加入，实验数据记录如下：实验次数第一次第二次第三次第四次稀盐酸的质量(g)25252525残留金属的质量(g)2826m23
11、.5试分析并计算：(1)表 明 第 一 次 实 验 反 应 已 经 结 束 的 标 志 是。(2)实验数据表中m 的值为。(3)30g假 黄 金 中 锌 的 质 量 分 数 是 (计算结果保留至01)。(4)求测定假黄金的组成中，生成氢气的总质量(写出计算过程).17.取 CaCb和 CaCCh的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，添加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示，求：(1)混合物中CaCO3中 的 质 量 分 数;(2)稀 盐 酸 中 的 溶 质 质 量 分 数；(3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%
12、)18.某兴趣小组协助教师整理药品时，发现有一瓶装有烧碱试剂瓶的瓶塞没塞紧，实验兴趣小组想测定该瓶中氢氧化钠的质量分数。小东取一定量的烧碱样品加水稀释，倒入放在电子秤上的烧杯内，然 后 将 100g稀盐酸分5 次加入烧杯中，记录实验数据如下表。实验序号12345加入稀盐酸质量/g2020202020充分反应后电子秤的读数/g220240258.9276.7295.6(1)加入盐酸的过程中，观 察 到 的 现 象 是。(2)实验取用的稀盐酸的质量分数是多少？(3)该瓶中氢氧化钠的质量分数是多少？(不考虑氢氧化钠吸水潮解，结果保留到0.1%)试卷第6 页，共 6 页参考答案：1.(1)7.1 2.
13、8g(3)解：12.5g稀盐酸与9.2g-8.5g=0.7g铁恰好完全反应,设 12.5g稀盐酸中溶质的质量为X。Fe+2HCI=FeCl,+H2 T56 730.7g 12.5g xx56 _ 0.7g73 12.5g xxx=7.3%答：稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。(4)解：设与硫酸铜反应的铁的质量是y。根据题表中数据可知，9.2g固体中铜的质量为6.4g。Fe+CuSO4=FeSOA+Cu56 64V 6.4g56 _ y64 6.4gy=5.6g答：与硫酸铜反应的铁的质量是5.6g。2.(1)没有达到氯酸钾分解需要的温度 4.8g(3)解：设样品中氯酸钾的质量分数是xMnO22KC
14、1O,A 2KC1+3O,T24515.3gx964.8g245 _ 15.3gx96 4.8g存 80.1%答：样品中氯酸钾的质量分数是80.1%答案第1 页，共 7 页3.(1)0.4(2)解：设原稀盐酸中溶质的质量为工。Zn+2HCl=ZnCl2+H2 T73 2x 0.4g73 _ xx=14.6g答：原稀盐酸中溶质的质量为14.6g。4.五#5(2)5:8(3)169(4)15:16(5)解：设氯化钠的质量为x,23 23169gx xl 00%=x x x 100%169 58.5x=58.5g答：该包味精中所含钠元素的质量与58.5克氯化钠中所含钠元素的质量相等。5.(1)尿 素
15、 熟 石 灰(2)5.8 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)21+2NaCl 设 100g 粗盐中氯化镁的质量为 x,MgCl,+2NaOH=Mg(OH)2 l+2NaCl95 58x 5.8gx _95?8 g-5 8x=9.5g,100-9 5g则 粗 盐 的 纯 度 为其 噂 xl00%=90.5%100g6.(1)0.2(2)解：设该稀硫酸中溶质的质量分数x。答案第2 页，共 7 页Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 T98 2100g x x 0.2g98 JO O gxx0.2gx=9.8%答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。7.(1)6：1(2)63.2%(3)15.28.
16、(1)1.6(2)设参加反应的过氧化氢的质量为xo2H2O22H2O+O2T6832x 1.6g68 _ x32 L6g解得：x=3,4g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为：-f-x lO O%=5%70g-2g答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为5%。9.(1)6：2：7(2)设与30g偏二甲股的含氮量相同的四氧化二氮的质量为羽 则:30g x14x212x2+1x8+14x214x2-x14x2+16x4解得x=46。10.(1)15.25 4(2)13(3)解：设实验中产生气体的总质量为x,答案第3 页，共 7 页Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 T65213gx2 _ x65-Bg
17、x=0.4g答:实验中产生气体的总质量为0.4g。11.(1)C、H、N、O 60 1：4(4)需要购买此尿素的质量为：2 0 g|x l0 0%l=100g12.(1)56(2)1:2:1(3)50%(4)5.613.(1)0.3 5、6(2)35%解：由表格中数据可知，生成氢气的总质量为0.4 g,设锌的质量为x,Zn+2HC1=ZnCl2+H2 T652x 0.4g65 _ xx=13g20。一 13。20g假黄金中铜的质量分数为 x 100%=35%；答：20g假黄金中铜的质量分数为35%。14.(1)四#4答案第4 页，共 7 页(2)3：1 3(3)2 5：2 61 5.(1)2:
18、4:3(2)3 1.6%(3)设产生6.4 g C 2，需要过氧乙酸质量x2 C H3C 0 0 0 H=2 c H 3 C O O H+O.,t1 5 2 3 2x 6.4 g1 5 2 _ x-6.4 gx=3 0.4 g答：产生6.4 g O 2,需要3 0.4 克过氧乙酸。1 6.(1)不再有气泡产生(2)2 4(3)2 1.7%(4)解：设生成氢气的总质量为x,Z n +2 H C l =Z n C l2+H2T6 5 26.5 x6 5 6.5&力 加 八 cr-，解得 x=0.2 g2 x答：生成氢气的总质量为0.2 g。1 7.(1)8 0%(2)7.3%(3)解：设反应生成氯
19、化钙的质量为zC a C O3+2 H C 1 =C a C l2+H2O +C O2 T1 1 1 4 4z4.4 g答案第5页，共 7页Ill z 7 T-rr z=n ig44 4.4g恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：ll.lg +12.5gx(l-80%)-L x 100%12.6%12.5g+100g-4.4g答：恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为12.6%。18.(1)开始无现象，逐渐有气泡生成，最后无气泡生成(2)由表中的数据可知，在第三次中稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为:258.9g+20g-276.7g=2.2go设稀盐酸的质量分数是X。N
20、a2CO3+2HCl=2NaCl+H,O+CO,T73 4420gx 2.2g73 _ 20gA44 2.2g解得：x=18.25%o答：实验取用的稀盐酸的质量分数是18.25%(3)生成二氧化碳的总质量为：220+20gx4-295.6g=4.4g；设碳酸钠的总质量为y,与碳酸钠反应的稀盐酸中溶质为z。Na2co3 +2HC1=2NaCl+H2O+CO2 T106 73 44y z 4.4g106 _ y44-4 4 g7 3 _ z44-44g解得：y=10.6g z=7.3g由表中的数据可知，第五次加入稀盐酸生成二氧化碳的质量为：276.7g+20g-295.6g=l.lg,消耗稀盐酸的质量为1 0 g,与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量为：90gxi8.25%-7.3g=9.125g；设氢氧化钠的质量为mHC1+NaOH=NaCl+H2O36.5 409.125g m答案第6页，共7页40 _ m365-9.125g解得：m=10g该瓶中氢氧化钠的质量分数是：遇可，1。“48.5%。答：该瓶中氢氧化钠的质量分数是48.5%。答案第7 页，共 7 页